精品解析：四川省遂宁市蓬溪中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

蓬溪中学高2025级第一学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 8月7日，2025年第12届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化学变化的是 A. 座椅安装 B. 设备调试 C. 场馆消毒 D. 灯光布置 【答案】C 【解析】 【详解】A．座椅安装没有新物质生成，是物理过程，故A不选； B．设备调试没有新物质生成，是物理过程，故B不选； C．场馆消毒发生蛋白质的变性反应，有新物质生成，是化学变化，故C选； D．灯光布置没有新物质生成，是物理过程，故D不选； 答案选C。 2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．‌“碳中和”是指通过减少或抵消二氧化碳的排放量，使得大气中的二氧化碳浓度不再继续上升，达到减缓气候变化的目的，A正确； B．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，B正确； C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，C正确； D．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，D错误； 故选D。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误； D．是KNO3电解质，氨气是非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质 非电解质，D错误； 故选A。 4. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故B正确； C．上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm~100 nm，故C错误； D．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生，故D正确； 选C。 5. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 6. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3OH含有三种元素，不属于氧化物，H2O和CO2是氧化物，故A错误； B．空气由多种气体组成，汽油是多种烃的混合物，均属于混合物，故B正确； C．CO2、 H2属于无机物，故C错误； D．O2和O3是不同物质，O2和O3的转化涉及新物质生成，属于化学变化，故D错误； 选B。 7. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质； ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电； ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. 仅①③④ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②③④ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸钡熔融状态下可以导电，是电解质，①错误； 氨水是混合物，不是电解质，②错误； 是电解质，固态不导电，熔融态的可以导电，③正确； 是由金属阳离子与酸根构成，属于盐，④错误； 电解质放在水中不一定能导电（如），非电解质放在水中也可能导电（如）⑤错误； ①②④⑤均错误；故答案选D。 8. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 在水溶液中完全电离为Na+、H+和，其电离方程式为，故A错误； B．H2SO4在水溶液中电离产生2个H+和1个，其电离方程式为，故B错误； C．完全电离为Ba2+和，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故C正确； D．完全电离为Mg2+和Cl-，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故D错误； 故答案选C。 9. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 11. 某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误； B．钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C．含的溶液为蓝色，故C错误； D．选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确； 故选D 12. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入足量溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误； B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B错误； C． 氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与Al(OH)3反应：，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应为：，D正确； 答案选D。 13. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 14. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C 一定含有K+ D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+； (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误； B．Cl-一定含有，故B错误； C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确； D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。 答案选C。 15. 现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是 A. B→C段对应溶液pH不变 B. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+ C. B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠 D. 原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明有碳酸钙或者是生成的碳酸钡和生成的硫酸钡；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量先不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明开始与过量的碳酸钠或氢氧化钠反应，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，A→B段对应的反应是碳酸钙和硝酸反应或碳酸钡和硝酸反应、或者两者都有；B点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠，或者还有碳酸钙。 【详解】A．B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，A错误； B．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠，钡离子可能刚好和硫酸根反应，则可能没有钡离子，所以一定含有的阳离子是H+、Na+，B错误； C．B点为碳酸钡或者碳酸钡和碳酸钙与硝酸恰好反应，对应溶液中可能含有硝酸钙、过量硫酸钠，C正确； D．由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 16. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体；②溶液；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤溶液； ⑥；⑦金属铜；⑧熔融；⑨酒精；⑩(亚磷酸)。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的物质是___________。 （2）①物质的电离方程式为___________。①②混合反应的离子方程式：___________ （3）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于(填“正盐”或“酸式盐”)___________。 （4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。 A．乙醇 B．铁丝 C． D． E． 【答案】（1） ①. ①④⑧⑩ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦⑧ （2） ①. ②. （3）正盐 （4）CE 【解析】 【分析】下列各物质中：①固体，纯净物，不导电，溶于水自身电离导电，属于电解质；②溶液，混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；③淀粉溶液，混合物，不导电，既不是电解质也不是非电解质；④液态氯化氢，纯净物，不导电，溶于水自身电离导电，属于电解质；⑤溶液，混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥，纯净物，不导电，溶于水自身不电离，属于非电解质；⑦金属铜，单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融，纯净物，熔融电离导电，属于电解质；⑨酒精，有机物纯净物，不电离不导电，属于非电解质；⑩(亚磷酸)，纯净物，不导电，溶于水自身电离导电，属于电解质，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，上述10种物质中，属于电解质的是：①④⑧⑩；属于非电解质的是：⑥⑨；能导电的物质是：②⑤⑦⑧。 【小问2详解】 ①为，在溶液中能全电离，则电离方程式为：；②为，属于强酸的酸式盐，全电离，则与混合反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 与足量KOH溶液反应，说明KOH过量，中的全部中和形成正盐，根据反应可以得到属于：正盐。 【小问4详解】 图中所示的交叉阴影部分同时满足该物质为：属于非电解质、在液态时不导电、溶于水后水溶液能导电，则能同时满足的物质为： A．乙醇 ：属于非电解质、在液态时不导电、溶于水后的水溶液也不导电，A不符合题意； B．铁丝：单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．：属于非电解质、在液态时不导电、溶于水后水溶液能导电，C符合题意； D．：属于电解质、在液态时能导电、溶于水后水溶液能导电，D不符合题意； E．：属于非电解质、在液态时不导电、溶于水后水溶液能导电，E符合题意； 故答案为：CE。 17. Ⅰ．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 （1）制备胶体的化学方程式为___________。 （2）___________(填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是___________(填标号)。 A．稳定性：溶液胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 （3）下列事实与胶体的性质有关的是___________(填标号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③江河入海口出形成三角洲 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 Ⅱ．若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入，生成的沉淀质量如图所示： （4）根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段，阶段的离子反应方程式：___________、___________。 （5）随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点。 A. > B. = C. < D. 无法确定 （6）段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。 A. B. C. D. 无法确定 【答案】（1） （2） ①. 丁达尔效应 ②. AC （3）②③④⑤ （4） ①. ②. （5）B （6）B 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室制备胶体的方法为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到胶体； Ⅱ．向混合溶液中通入气体，随的通入，先与反应：，当反应完全后，继续通入的再与反应：，继续通入的会消耗生成：，最后再通入的会消耗使沉淀溶解：，据此分析解答。 【小问1详解】 制备胶体是利用在沸水中水解生成，则制备的化学方程式为：。 【小问2详解】 要区分溶液和胶体，通常采用丁达尔效应来进行区别；关于溶液和胶体这两种分散系的描述中说法正确的是： A．在分散系中，溶液稳定性大于胶体，故有稳定性：溶液胶体，A正确； B．溶液显示的是的颜色，为黄色；胶体是红褐色，两者颜色不相同，B错误； C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，C正确； D．溶液能透过滤纸和半透膜，而胶体只能透过滤纸，D错误； 故答案为：AC。 【小问3详解】 下列事实与胶体的性质有关的是： ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，形成的是乳浊液，与胶体无关； ②同一支钢笔先后吸入不同墨水易造成钢笔堵塞，是因为墨水胶体胶粒可能带不同电性而发生聚沉，与胶体有关； ③江河入海口出形成三角洲是河流中的泥沙胶体粒子遇到海水中的电解质离子产生了聚沉导致的，与胶体有关； ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体电泳的原理，与胶体有关； ⑤向胶体中滴入稀硫酸，等于往胶体中加入电解质溶液产生聚沉，看到红褐色沉淀生成，而后沉淀溶解，与胶体有关； 故与胶体性质有关的选项为：②③④⑤。 【小问4详解】 根据分析，在阶段发生的是与的反应和与的反应，则反应的离子方程式为：、。 【小问5详解】 根据分析，在O点时的溶液为混合溶液，溶液中含有的离子为：、、，当在D点时，溶液中含有的离子为：、、，由于、的量未发生变化，根据电荷守恒，O点和D点的离子浓度一样，则导电性：O点=D点；所给的四个选项中，符合的选项为：B。 【小问6详解】 段发生的反应为：，根据图形得到消耗的，继续通入，在发生的反应为：，根据图形得到完全溶解消耗的，由于的生成量与消耗量是相同的，则有关系，所给选项中，符合的选项为：B。 18. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： ①试剂a为___________溶液，蓝色沉淀1为___________(均填化学式)，写出生成蓝色沉淀的离子方程式___________ ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为___________，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ③常温下，经测定溶液3的pH=7，此时溶液3含有大量的离子有：___________。 ④“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有___________。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. NaOH ②. Cu(OH)2 ③. Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ ④. BaSO4和BaCO3 ⑤. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ⑥. NO、Na+、Cl- ⑦. 过滤 ⑧. 烧杯、漏斗和玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 某化工厂排出的废水其中含有大量 H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B； 【小问2详解】 取100ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为：H+、Cu2+； 【小问3详解】 工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀Cu(OH)2，再依次加入试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可，溶质为NaCl、NaNO3。 ①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为Cu(OH)2；反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓； ②白色沉淀是BaSO4和BaCO3，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； ③常温下，经测定溶液3的pH=7，溶质为NaCl，此时溶液3含有大量的离子有NO、Na+、Cl-。 ④分离操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析。 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、。 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓。 【小问3详解】 Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无。 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蓬溪中学高2025级第一学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 8月7日，2025年第12届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化学变化的是 A. 座椅安装 B. 设备调试 C. 场馆消毒 D. 灯光布置 2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 5. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 6. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 7. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质； ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电； ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. 仅①③④ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②③④ D. 仅①②④⑤ 8. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 溶液中加入足量溶液： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 13. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 14. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 15. 现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是 A. B→C段对应溶液pH不变 B. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+ C. B点对应溶液中可能含有溶质是硝酸钙、硫酸钠 D. 原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 16. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体；②溶液；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤溶液； ⑥；⑦金属铜；⑧熔融；⑨酒精；⑩(亚磷酸)。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的物质是___________。 （2）①物质的电离方程式为___________。①②混合反应的离子方程式：___________ （3）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于(填“正盐”或“酸式盐”)___________。 （4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。 A．乙醇 B．铁丝 C． D． E． 17. Ⅰ．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 （1）制备胶体化学方程式为___________。 （2）___________(填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是___________(填标号)。 A．稳定性：溶液胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 （3）下列事实与胶体的性质有关的是___________(填标号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③江河入海口出形成三角洲 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 Ⅱ．若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入，生成的沉淀质量如图所示： （4）根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段，阶段的离子反应方程式：___________、___________。 （5）随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点。 A. > B. = C. < D. 无法确定 （6）段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。 A. B. C. D. 无法确定 18. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： ①试剂a为___________溶液，蓝色沉淀1为___________(均填化学式)，写出生成蓝色沉淀的离子方程式___________ ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为___________，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ③常温下，经测定溶液3的pH=7，此时溶液3含有大量的离子有：___________。 ④“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有___________。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $