周测评(十九)化学平衡与化学反应进行的方向-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 (2)由右图可知，溶液pH越小、酸性越强，同一 固体后，溶液中FO浓度增大，则正、逆反应速 时刻LEV的降解程度（图像斜率）越大，则反应 率均增大，C错误；减小体系pH,c(H+)增大，能 速率越快。 增大反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率，D (3)K(H)F)_10Xc(Fei) 正确。 c(HFeO) c(HFeO) ②当起始浓度c(FeO?-)=amol·L-1,常温下 c(FeO) =1.0×102得，2（HFc0-1.0X10,整理 上述反应达到平衡时c(FeO)=bmol·L1、 pH=5,则平衡时c(H+)=10-5mol·L-1、 c(HFeO) 得1gc(Fe0) =-2.2。 HFeO,和过氧化氢浓度均为(a-b)mol· (4)①升高温度，反应的正、逆反应速率均变大，A L,则反应的平衡常数K-。 错误；由方程式得，消耗n个H+的同时消耗n ③催化剂能明显加快反应速率，天然水体中的 个H2O2,说明正、逆反应速率相等，B正确；反应 Fe3+能促进K2FeO4降解LEV的原因可能是 平衡不代表FeO浓度达到饱和，加入K2FeO4 Fe3+对反应起催化作用。 2025一2026学年度学科素养周测评（十九） 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 一、选择题 时，SiHClg产率最大，n(Si):n(HCI)=1:6时， 1.D【解析】虚线表示平衡转化率，且随温度升高， SiHCIa产率接近0，B错误；反应①Si(s)+3HCl(g) X的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应， =SiHCl(g)+H2(g),△H1<0,△S1<0,则要使 △H>0,A错误；给定的反应中，焓变只与始态和 △G=△H一T△S<0,反应①更适合在较低温度下 终态有关，催化剂可以改变活化能，不能改变焓 进行，C正确：由图2得，1300℃与1100℃曲线很 变，即催化剂对平衡移动无影响，B错误；该反应 接近，但考虑效能与成本的关系，工业上选择 为气体物质的量增大的反应，若增大起始压强，平 1100℃更合适，D错误。 衡逆向移动，X的平衡转化率降低，C错误；该时间 4.C【解析】反应4HC1(g)+O2(g)—2C12(g)+ 段内，X的变化压强为0.4pkPa,则Y的变化压强 2H2O(g)△H正向进行时气体分子数减少，则 △S0,升高温度，HC1的平衡转化率降低，则正反 为O.4pkPa,则aY=04pk_0,kPa·s, 应为放热反应，即△H<0,A正确；增大n(O2): ts t n(HCl)的比值，即相对增大氧气的投料量，可使平 D正确。 衡右移，M点HC1转化率提高，B正确；较高流速 2.D【解析】由于K=bCO)=1,即平衡时容 时a(HCI)低的原因是流速太快，导致HCl反应不 器中CO和CO2的分压是相等的，都为800kPa, 充分，C错误；该温度下HCI转化率最大时达到了 则反应②的平衡常数为K.=p(CO)=800kPa,A 反应限度，即平衡状态，n(O2):n(HCI)=4:4, 正确；容器体积始终不变，而气体总质量为变量， HCI的转化率为80%，设起始的物质的量均为 则混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平 4mol,可列出三段式： 4HCI(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 衡，B正确；温度不变，K。不变，C0和CO2的平 起/mol 4 4 0 0 衡分压均为800kPa,则容器内总压强不变，C正 转/mol 3.2 0.8 1.6 1.6 确；温度不变，即使缩小体积，K。不变，则CO和 平/mol 0.8 3.2 1.6 1.6 CO2的平衡分压也不变，D错误。 气体总物质的量为7.2mol,HCl、O2、C2、H2O的 3.C【解析】由图1得，进料比不变的情况下，随温 杨质的量合数分别为日台台后则K 度升高，SiHCl3的产率下降，则△H1<0,由图2 得，随温度升高，SHCl3的平衡转化率增大，则 (号)×() △H2>0,即△H2>0>△H1,A错误；由图1得，同 =36,D正确。 一温度下，反应①中n(Si):n(HCl)=1:3 ()×号 ·21· 3 真题密卷 学科素养周测评 5.D【解析】正反应的气体分子数减小，则△S<0, 丁内酯的物质的量分数，曲线c表示1,4-丁二醇 体积不变，甲容器起始阶段压强渐增，正反应应是 的物质的量分数，B错误；图中P点时氢气和1,4 放热反应，即△H<0,由△H-T△S<0得，该反 丁二醇的含量相等，设反应前氢气是2mol、Y丁 应在较低温度下可自发进行，A正确；体积不变， 内酯是1mol,反应消耗Y丁内酯xmol,氢气 乙容器的气体压强逐渐减小，符合“气体分子数减 2xmol,生成1,4-丁二醇xmol,则x=2-2x, 小”的特征，说明反应条件为恒容恒温，B正确；由 方程式得，反应过程中CuO的质量为变量，若不 解得x-子，则心了°的平贵排化单约为 变，则可说明反应达到平衡状态，C正确；已知 66.7%,C正确；温度不变，则平衡常数不变，D V(a)=V(b)、p(a)=p(b)、T(a)<T(b),由图像 错误。 得，反应体系中气体总物质的量：n(a)>n(b),因 二、选择题 此时V(a)=V(b)、p(a)=p(b),但T(a)<T(b), 8.A【解析】以速率常数来计算的正、递均代表任 则NO2的转化率：a(a)<a(b),故a点浓度商Q 意时刻的瞬时反应速率，A错误；k递、正都只是温 小于b点的平衡常数K,D错误。 度的函数，则30s时与平衡时的相等，由图像 6.A【解析】设10s达到平衡时，B的浓度为xmol· L1,由方程式可知，C的浓度为2xmol·L1,由 得达到平衡时，c(X)=2.5mol·L1,c(Y)= 平衡常数可得：x×(2x)2=4,解得x=1,则0~ 1.0mol·L1,则有k正c(Y)=k遥c(X),k运：k正 10s内，B的反应速率为0(B)=1mol·L =c(Y):c(X)=1.0:2.5=0.4,B正确；由图可 10s 知，初始生成Y的速率大于X,则反应①的活化能 0.1mol·L1·s1,A错误；由方程式可知，气态 小于反应②，反应②为慢反应，即总反应的反应速 生成物B和C的物质的量之比恒定为1：2，则混 率由反应②决定，C正确；Y浓度达到最大值后，Y 合气体的平均摩尔质量一直保持不变，不能由此 的浓度逐渐减小，则此时反应①未达到平衡状态 判断反应达到平衡，B正确；由方程式可知，反应 且反应在正向进行，即V正>V递，D正确。 的平衡常数K=c(B)c2(C),10s后再向容器中通 入0.75molB(g)和1.5molC(g)时，反应的平衡 Q.AB【解析】从1nk与宁关系图可知，随者温度升 常数不变，即再次达到平衡后，B的浓度依然不 高，ln逐渐增大，且lnk-1增大更多，说明升高 变，仍为1mol·L1,C正确；该反应气体分子数 温度，逆反应速率增加更多，平衡逆向移动，则该 增加，是熵增的反应（△S>0),且该反应在任何温度 反应正向应为放热反应，即正反应活化能更小，E1 下均可以自发进行，说明反应△H一T△S<0,故 <E-1,A正确；该反应正向为放热反应，升高温 △H<0,则升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡 度，平衡逆向移动，B正确；达到平衡时正、逆反应 常数减小，则850℃时，平衡常数小于4(mol· 速率相等，有=。-1，即：-c(Q) L1)3,D正确 -c(N)·c(P)C错 误；加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移 7.C【解析】 0 的分子式为C4HO2, 动，即不会提高N的平衡转化率，D错误。 CH2 CH2 OH 10.BC【解析】根据已知①CH(g)、CH(g)、H2(g) 的分子式为C4H0O2,根据原子守 CH2 CH2 OH 的燃烧热（△H)依次为akJ·mol1bkJ·mol-1、 ck灯·mol1得，它们燃烧热的热化学方程式分别 恒，1mol 00 和2molH2反应生成1mol 为反应1：C3H8(g)+502(g)3C02(g)+ CH2 CH2 OH 4H2O(1)△H=ak·mol-1、反应i:C3H(g)十 加入催化剂不能改变反应物的 CH2 CH2 OH 202(g)—3C02(g)+3H,0)△H=bk. 平衡转化率，A错误；升高温度，一种物质的物质 的量分数减少，两种物质的物质的量分数增大，则 mr,反应：比(g)+号0.g)一H00 平衡逆向移动，正反应放热，反应物的含量增加， △H=ck灯·mol1。由盖斯定律得，目标反应 起始时H2与Y丁内酯的物质的量之比为2：1， C3H(g)=CH6(g)+H2(g)△H=+117k· 则曲线a表示氢气的物质量分数，曲线b表示Y mol-1为反应i一反应i一反应而所得，则有 3 ·22· ·化学· 参考答案及解析 akJ·mol-1-bkJ·mol-1-ckJ·mol-1= 和生成物中的含碳粒子，由平衡常数K= +117kJ·mol-1,解得a=b+c+117,A正确； c2(Cz HO) 反应C3H(g)=C3H(g)十H2(g)为气体体积 2(CH)·c(O)和a、b点含义有c(C,H,)= 增大的反应，则增大压强，平衡向左移动，丙烷平 衡转化率减小，由图可得p2>1,B错误；当达到 cGH0,pK=d),K(a)=0.5(T,). 平衡时，V正=v迷，则有k正c(CHg)=k送c(C3H)· K(b)=0.2(T2),因正反应是放热反应（△H< 0),升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小，故 )《CH6)·GH,=K(平满常 c(C3Hg) T2>T1。 数)，该反应的△H>0,即为吸热反应，而Z点温 (4)由方程式得，减小压强，反应ⅱ平衡不移动， 度比X点高，平衡会向右移动，则Z点的K会增 主反应「平衡向左移动，环氧乙烷平衡产率降 大，即X点的=小于乙点，C错误；X和Y点温 低，A错误；升高温度，两反应平衡均向左移动， 环氧乙烷平衡产率降低，B错误；及时分离出环 度相同，则活化分子百分数相等，Z点温度比Y 氧乙烷，平衡向右移动，环氧乙烷平衡产率增大， 点高，则活化分子百分数比Y点高，最后得到活 C正确。 化分子百分数：Z>X=Y,D正确。 (5)①根据向密闭容器中充入1.0molC2H4和 三、非选择题 1.2molO2,经过tmin达到平衡，乙烯平衡转化 11.(1)-1134(2分)低温(2分) 率为50%，环氧乙烷选择性为80%，平衡时各组 (2)BC(4分) 分的物质的量如下： (3)<(3分)正反应是放热反应，T1、T2温度 组分 C2 Ha 02 C2H.O C02 H2 O(g) 下1反应平衡常数分别为0.5、0.2，升高温度，平 始/mol 1 1.2 0 0 0 衡常数减小(4分) (4)C(3分) 0.4× 1× 50a分) 1× 1 1× 2 50%X 50%× 变/mol50%= 20%× 0.2 ②0.22×0.2 0.2× 80%= 0.5x0.79(3分) 0.5 2= 3 0.4 =0.5 2 0.2 【解析】)由盖斯定律得，1X?一L得目标反 2 平/mol 0.5 0.7 0.4 0.2 0.2 应，则△H=-1239×2-(-210) kJ·mol-1= 2 起始时O2分压为 p(02)=100 kPa X 一1134kJ·mol-1;反应1是放热、熵减反应，若 1.2 mol 600 1 mol+1.2 mol 11 kPa;平衡时n总=(0.5十 反应自发，△G=△H一T△S<0,则需在较低温度 下反应能自发进行。 0.7+0.4+0.2+0.2)mol=2mol,平衡时O2 (2)体系中各气态物质总质量不变，容积不变，则 分压为p(0,)=100kPaX0270= =35 kPa 密度始终不变，不能说明达到平衡状态，A错误； 0~tmin用O2分压表示的反应速率为 反应涉及的物质全是气态，主反应是气体分子数 600 减小的反应，副反应是等气体分子数的反应，气 11 kPa-35 kPa 215 体平均摩尔质量不变时，可说明反应达到平衡状 kPa·min-1。 t min 11t 态，B正确；结合B中分析得，随着反应进行，气 ②反应ⅱ是等气体分子数反应，可以用物质的量 体总压强逐渐减小，则气体总压强不变可说明反 代替分压或浓度计算平衡常数，则K。= 应达到平衡状态，C正确；由碳元素守恒得，反应 0.22×0.22 前后C原子总数不变，则始终有2n(C2H4)十 0.5X0.73 n(C02)+2n(C2H4O)=2mol,不能说明反应达 12.(1)AD(4分) 到平衡状态，D错误。 (2)温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表 (3)由图像得，a、b点分别对应反应i中的反应物 面吸附，从而导致反应物分子在催化剂表面的吸 ·23· 3 真题密卷 学科素养周测评 附量及浓度降低，反应速率减小(4分) 最高；该反应的△H<0,则温度升高，平衡逆向 (3)③(3分)③(3分)A(3分) B(3分) 王增大的程度小于量，值减 × (》×(货 31)4分) 或16×48 线③值最小；温度升高，0医、1都增大，但A、 D点对应温度高，则？正大于B、C点？正，而A点 【解析】(1)由2CO2(g)+6H2(g)= 化剂C,H 未达平衡，7正>)递，平衡正向进行，V正减小，D △ (g)十4H2O(g)中用不同物质表示的速率比等于 点为平衡状态，A点v正大于D点，即A点V正 系数比得，30：(C0)=2(H,)时，即=(C0:) 最大；同理，B点V速小于C点⑦遥，B点☑逆最小； v￥（H2) 430K时（曲线①），CO2的平衡转化率α=60%， 心2 令CO2、H2分别为1mol、3mol,三段式分析 可以作为反应达到平衡的标志，A正确； 如下： 6v(H2)=v逆(C2H4)时，即 v正(H2)1」 2C02(g)+6H2(g) :C2H4(g)+4H2O(g) (C,H4)=6不 始/mol 1 3 0 0 可以作为反应达到平衡的标志，B错误； 转/mol0.6 1.8 0.3 1.2 E(C,H,)=40是(H,0)时，即=(C,H,)=4云 平/mol 0.4 1.2 0.3 1.2 'v(C,H)=i不 平衡时气体的总物质的量n(总)=3.1mol,各气 可以作为反应达到平衡的标志，C错误； 4 12 2u(C0,)=u(H,0)时，即(C0)=1。 体的物质的量分数为x(C02)=1x(H:)=31, v题(H2O)=2可 以作为反应达到平衡的标志，D正确。 x(C2H4)= 37x(H,0)=2, 31得Kx (2)温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表 面吸附，从而导致反应物分子在催化剂表面的吸 313 或 附量及浓度降低，则反应速率减小。 16×48 (3)由“先拐先平”的原则得，曲线③对应的温度 2025一2026学年度学科素养周测评（二十） 化学·弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 一、选择题 元素化合价变化，则该反应是非氧化还原反应，C 1.C【解析】50.00mL滴定管下端有一部分没有 错误；HCIO4本身就是强酸，则被迫结合一个H+ 刻度，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的 后生成的[H2CIO4]+也属于强酸，D正确。 体积大于(50.00一a)mL,A错误；滴入半滴标准 3.B【解析】由N2H4+H2O一N2H+OH, 溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原 色，才能判定到达滴定终点，B错误；滴定读数时， c(,Hg)·c(OH）得，c(OH)= c (N2 Ha) 应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂 √Kb1·c(N2H4)≈√3.0X10-6X0.1mol· 直，C正确；因滴定原理和指示剂是由反应过程中 L1,pOH≈3.25，则pH≈10.75，A错误；c点时 对应的物质的化学计量数和终，点溶液的酸碱性决 水的电离度最大，则c点应为N2H4完全与HCI 定的，与标准液和待测液的位置无关，即二者位置 反应生成的N2HCL2溶液，由N2H4~2HCl、 可以互换，D错误。 2.C【解析】魔酸属于超强酸，且只有一个可电离的 NH)=V,得，c(HC)=2c(H)·(NH) v(HCI) H原子，则可以认为是一元酸，A正确；从组成上看 SbF·HF和SbF·HSO3F很相似，SbF,·HSO3F 2×0.1mol·L1×20mL=0.2mol.L1,B 20 mL 能使HCIO4质子(H)化，则SbF·HF也能提供质 正确；b点溶液c*(H+)=10-7mol·L-1,说明生 子，B正确；HCIO4质子化（与H+结合）过程中无 成的N2H+的水解对水电离促进程度与剩余 3 ·24·用汗水院灌希望，用学力铸就辉煌 2025一2026学年度学科素养周测评（十九） 。440℃ 班级 。 0-400℃ 爸题 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 0.10.80 40℃ 姓名 xHCIn0.F4:3 Ha州0,44 本试卷总分100分，考试时间40分钟 60 0.14 0.4 0.10 0.00 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 HCO,流速 H1和O液i速mmh 得分 题号 1 2 3 4 A△H<0,△S<0 5 6 B.增大n(Oz)·(HCI)的比值，可提高M点HCI转化率 容案 C.较高流速时a(HC)低的原因是在较短时间内达到了平衡状态 1,恒容密闭容器中充入X,在催化剂作用下发生反应：2X(g)一2Y(g)+Z(g),起始压强为pkPa,反 D.N点为平衡状态，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的平衡常数K=36 应时间为：8，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化率）。下列说法正确 5.在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加人足量Cu和0.2 mol NO:(g),分别在“但温“和“绝热”条件 的是 () 下发生反应：2NO:(g)十4Cu(s)…4CuO(s)十N2(g)△H,测得两容器中气体压强变化如图所示： 下列叙述错误的是 A,该反应的△H<0 ( B.催化剂可降低该反应的焙变，提高平衡转化率 的 A.上述反应在较低温度下自发进行 B.乙容器的反应条件为恒容恒温 C,增大起始压强，X的平衡转化常增大 40 C.若两容器中CuO的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D800℃时，0~ts内化学反应速率m(Y)=0 kPa·8- D.若a点浓度商为Q,则b点的平衡常数K<Q 时组，dn 6.已知：A(s)一B(g)+2C(g),该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2L的密闭容器 2.某温度下，在刚性密闭容器中模拟用FeO治炼Fe涉及如下反应：①FO(s)+CO(g)一Fe(s)十CO,(g) 中加人4molA(s),10s时达到平衡状态，测得平衡常数为4(mcl·L')。下列说法错误的是 Ka=1,②FcO(s)十C(s)一Fe(s)十CO(g),反应达到平衡时，测得容器内的压强为1600kPa。下 () 列说法错误的是 A.0~10s内，v(B)m0.05mol·L-1·s1 A.该温度下，反应②的平衡常数为800kPa B.混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志 B.容器内气体密度不再发生变化时，反应①达到平衡 C.10s后再向容器中通人0.75malB(g)和1.5mo1C(g),再次达到平衡时，c(B)=1mol·L-1 C.通入CO,再次达到平衡，容器内总压强不变 D.若温度不变，编小容器体积，则CO的平衡分压增大 D.850℃时，该反应的平衡常数小于4(mol·L.1) CH CHOH 3.工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①Si(s)十3HC1(g)-一SiHC1,(g) 7.利用￥丁内酯（心丫心与氢气反应制备1,4丁二醇( ),总压为3.0×10kPa的恒压条件下 +H(g)△H::②SHC,(g)+H,(g)一Si(s)+3HCI(g)△H。当①，②反应体系的压强各为 CH,CH OH p:,p:时，分别改变进料比和反应温度，二者对SiHC1,产率和SiHCI,的平衡转化率影响如图1，图2 发生反应，起始时H:与Y丁内酯的物质的量之比为2·1，当反应达到平衡时各物质的物质的量分数 所示。下列说法正确的是 () y与温度T的变化关系如图所示。下列说法正确的是 *-1 K(SDEKHCI3 A,加人催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 90 B.图中表示H:的物质的量分数的曲线是b C.P点时，Y丁内酯的平衡转化率约为66,7% 80 D.400K下，若反应改为恒容，其他条件不变，平衡常数减小 00.04 0070.1 444444 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 0日 306070u (SHCl) 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 图2 题号 8 9 10 A.△H:>△H:>0 B.反应①增加HC浓度，反应速率加快，SiHCI,产求增大 答案 C.反应①更适合在较低温度下进行 8.一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的M(g)和N(g)发生反应：M(g)十N(g)、一X(g)十Q(g),该 D.对于反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 反应由两步完成：①M(g)十N(g)一一Y(g)十Q(g),②Y(g)一X(g),其中反应②-k正c(Y), 4.工业上采用RuO1催化氧化处理HCI废气实现氧资循环利用：4HCI(g)+O2(g)一2CL2(g)+ 滋=k速c(X)。测得X,Y的物质的量浓度()随时间(：)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 2H:O(g)△H,不同温度下，HCl转化率(a)与HCI和O2的起始流速变化关系如图所示（较低流 () 速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 () 学科素养周测评（十九）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十九）化学第2页（共4页） A.混合气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C,气体总压强不随时间变化 15 D.2n(C:H)+n(CO:)+2n(C:HO)-2 mol (3)在1L恒容密闭容器中充人1molC,H,(g)和一定量O:,仅发生反应1，达到平衡时含碳粒子浓 度与c(O2)、温度(T)的关系如图所示： A题中的，v均代表平均反应速率 B.30s时，反应k里1kE=0,4 e2n545a9i万 C总反应的反应速率由反应②决定 D.Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时v>v 9.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成a羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以表示为1 03 1c(N)·c(P)和u-1一-tc(Q),k1和k1分别为正，逆反应的速率常数，E:和E-1分别为正，逆反 应的语化能。山是与宁关系如图所示。下列说法正确的是 () 根据图像信息可知，T:(填“>”或“<”)T:,判断依据是 0 (4)将CH,和O:的混合气体以不同起始流速通人负载催化剂的反应器中，通过检测流出气体成分 绘制乙烯转化率和环氧乙烷选择性曲线如图所示： CH 2,0 ， ,L0 3.35x1033.401034510+350103.55:10时 , 0.0 A.E1<E-1 B.升高温度，平衡逆向移动 C达到平衡时之=00P c(Q) D.加人催化剂可以提高N的平衡转化率 n(C:HO) 10.PDH反应是工业生产丙烯的重要途径之一，其原理为CH,(g)一CH。(g)十H(g)△H=十117k灯· 知：环氧乙烷选择任一反应的nCH)X10%。下列指施一定可以提离环氧乙烷平衡产帝 mo。向密闭容器中充人一定量的丙烷发生PDH反应，测得丙烷平衡转化率与温度、压强的关系 的是 (填标号)。 如图所示： A诚小反应体系压强B.升高反应体系温度C,及时分离出环氧乙烷 (5)某温度下，保持压强为100kPa,向密闭容器中充人1.0molC:H,和1.2molO,经过tmin达 到平衡，乙烯平衡转化率为50%，环氧乙烷选释性为80%。 ①0一tmin内用O:分压表示的反应速率为 kPa·min1(用含t的代数式表示)。 ②反应的平衡常数K,为 (只列计算式) 12.(24分)CO:是一种丰富的碳资源，科学家利用催化加氢法将其转化为乙烯，反应为2CO2(g)+ 0 6H(g箱C,H,(R+4H,O(g)△H. 已知：①CH(g),CH,(g)、H2(g)的燃烧热（△H)依次为akJ·mol,bkJ·mol-1.ckJ·mo-1。 同容下列问题 ②PDH反应的E=表王c(C,H,),=k量c(CH)·c(H)(其中k正，k量为速率常数，只与温 度有关)。 1反应2C0,⑧)+6H:(（g发C,(g+H,Og达到平商的标志是 (填标号)， 下列叙述错误的是 () A3uE(CO2)=是(H:) B.6et(H2)=是(C:H.） A.a=b+c+117 B.压强：p:<p1 C.v(C:H:)=4v(H:O) D.2v(CO:)=v(HsO) C,X点的是大于z点 (2)在催化剂活性温度范围内（活性变化忽路不计），该反应的历程包含反应物分子在催化剂表面吸 D.活化分子百分数：Z>X=Y 附（快速）、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速 三、非选择题：本题共2小题，共48分 率诚小的原因是 11.(24分)环氧乙烧(C,H,O)常作消毒剂。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烧，相关反 应如下： （3》反应200，g)+6H.(g)"化别C,H(g)+4H,0(g有1=k红c2(C0)· 主反应1：2CH4(g)十02(g)→2CH.0(g)△H1=-210kJ·mol1； c(H:),v量=k速c(C:H,)·c'(H:O),其中v正、v为正，逆反应速率， 副反应1：C2H,(g)+302(g)-一2C02(g)+2HO(g)△Hz--1239kJ·mo1, k正、k为速率常数。反应起始时，CO:和H:按物质的量之比为1：3投 回答下列问题： 料，测得在480K,450K、430K下CO2的转化率a随时间的变化关系如 图所示。 (1)CH,0(g)+20,(g)2C0,(g)+2H,0(g)△H= kJ·mol1。反应|的正反应 自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意湿度”) 「，曲线 (填“①“②”或“⑦”，下同)对应的温度最商，值最小 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC,H,和2molO2,发生上述反应，下列情况表明反应 的曲线是 :E最大的是 (填“A”“B”“C“或D”,下同)，甲最小的是 一定达到平衡状态的是 (填标号)。 Ⅱ.430K时化学平衡常数K, (用物质的量分数表示，写表达式即可)。 3 学科素养周测评（十九）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十九）化学第4页（共4页）