2.1共价键 周测卷 2024-2025学年高二下学期化学选择性必修2

2024-2025学年度高二化学下2.1共价键 周测卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每小题3分） 1．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．尿素的球棍模型： B．电子云图： C．的形成过程： D．分子中键的形成： 2．下图是键的形成过程示意图，下列相关叙述中不正确的是 A．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢 B．两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键 C．每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称 D．每个π键有一个重叠区域，其电子云密度最大，将两个原子核“黏结”在一起 3．下列化学用语或图示表示错误的是 A．的结构示意图： B．用电子式表示HCl的形成过程： C．乙醇的空间填充模型： D．中键的原子轨道的电子云图形： 4．下列化学用语或图示正确的是 A．甲醛的电子式为 B．NaCl溶液中的水合离子为 C．分子的价层电子对互斥模型为 D．乙烯分子中π键的形成过程 5．下列与键参数有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能： D．结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定 6．下列说法正确的是 A．p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成σ键 B．氮气分子中的氮氮三键易断裂 C．共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的 D．分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p轨道相互重叠而成的 7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小无关 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 D．分子中的共价键比分子中的共价键牢固 8．下列说法正确的是 A．基态Ca原子的核外电子排布式为 B．的VSEPR模型为 C．键的形成： D．的电子式为 9．下列大小关系比较错误的是 A．键角： B．键能： C．酸性： D．硫在下列液体中的溶解性： 10．观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是 A．s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键(如图Ⅰ) B．s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成π键(如图Ⅱ) C．图Ⅰ中阴影区域的电子云最稀疏 D．只有s轨道与p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π键 11．下列化学用语正确的是 A．激发态锂原子的电子排布图可能为： B．乙烯的结构简式： C．的离子结构示意图： D．p-pπ键的电子云形状： 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为17的原子： B．激发态原子可能的电子排布式： C．的结构式： D．的键的形成： 13．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，下列说法正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．基态C原子中，能级能量一定比能级的能量高 C．燃烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D．中基态N原子中形成键的轨道重叠示意图： 14．下列化学用语的表达正确的是 A．基态的价电子排布式 B．次氯酸的结构式： C．分子中σ键的形成： D．基态碳原子最外层电子轨道表示式为 15．下列化学用语使用正确的是 A．基态钾原子的核外电子排布式为 B．基态N原子的价层电子轨道表示式： C．键的形成： D．的结构示意图为 16．下列对键和键的认识不正确的是 A．键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-s键与s-p键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个键 D．含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 17．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是 A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关 C．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 18．下列关于共价键的叙述，正确的是 A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称 B．分子中有键不一定有键，有键则一定有键 C．键的键长比键长，键的键能是键的两倍 D．含有键的数目为 19．下列化学用语表达错误的是 A．氯化钙的电子式： B．的名称：甲基戊烷 C．基态的价电子排布图： D．的键形成的示意图为： 20．下列化学用语或图示表述正确的是 A．的电子式为 B．溶液中的水合离子： C．金刚石中碳原子采取杂化 D．中共价键的电子云图： 21．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．NaCl的电子式： B．乙炔的分子结构模型： C．乙醇的结构简式：C2H6O D．HF分子中σ键的形成示意图 二、填空题（22题 每空3分) (23题（1）（2）每空2分（3）每空3分 ） 22．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。 (1)中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于 键。 (2)已知与结构相似，推算分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)利用可以合成化工原料，分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目为___________(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 23．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧HCN(H—C≡N)，试回答下列问题(用序号回答)： (1)只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键又含有非极性键的是 。 (2)只有σ键的是 ，既有σ键又有π键的是 。 (3)在上述双原子分子中，含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月2日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D A D D C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B C C A D B C A 题号 21 答案 C 1．C 【详解】 A．为尿素的球棍模型，A项正确； B．的电子云图为哑铃形，在z轴上，B项正确； C．分子中H原子和原子共用一对电子，不存在电子的得失，其形成过程为，C项错误； D．分子中氢原子的s轨道与氯原子的p轨道形成s—p键：，D项正确； 选C。 2．D 【详解】A．从题图可知，原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢，A正确； B．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢，两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键，B正确； C．从题图可知，每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称，C正确； D．每个π键有两个重叠区域，在平面上下呈镜面对称，即有两个密度较大的重叠区域，负电荷中心吸引两个原子核，使两个原子靠近到一定距离时，核与核的正电荷、核外电子与核外电子间排斥力与吸引力相等，形成了π键，D错误。 答案选D。 3．B 【详解】 A．硫为16号元素，得到2个电子后形成硫离子，的结构示意图为，A正确； B．氯化氢为共价化合物，形成过程为：，B错误； C．乙醇结构简式为：CH3CH2OH，空间填充模型为，C正确； D．中的键是键，原子轨道电子云图为，D正确； 故选：B。 4．D 【详解】 A．甲醛中氧原子超过了8电子，电子应为：，A错误； B．钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，溶液中的水合离子为，B错误； C．的中心原子N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．乙烯分子中π键是C原子2p轨道采用“肩并肩”的方式重叠形成，过程为，D正确； 答案选D。 5．A 【详解】A．的键角为，的键角为，的键角为，A项错误； B．同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，因此键长：，B项正确； C．同主族元素从上至下，原子半径逐渐增大，因此键长：，而键长越短，键能越大，因此键能：，C项正确； D．结构相似的分子，共价键的键能越大，共价键越难断裂，分子通常越稳定，D项正确； 答案选A。 6．D 【详解】A．共价键的成键方式是由原子轨道的重叠方式决定的，以“肩并肩”的方式重叠而成的是π键，以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，A错误； B．氮气分子中的氮氮三键的键能高，不易断裂，B错误； C．共价键不仅仅是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的，还包括“肩并肩”的重叠方式，C错误； D．的结构式为，根据共价键的成键规律可知，该分子中有两个σ键和两个π键，D正确； 答案选D。 7．D 【详解】A．键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，与键长、键能的大小无关，故A正确； B．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，通过反应物和生成物分子中键能的数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确； C．共价键的键能越大，断裂时需要的能量越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，故C正确； D．O的原子半径大于F，则键长：，键能：， 分子中的共价键比分子中的共价键牢固，故D错误； 故答案为：D。 8．C 【详解】A．3d能级的能量大于4s能级，故基态Ca原子的核外电子排布式为，A错误； B．的VSEPR模型为，B错误； C．键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，C正确； D．电子式中各原子最外层中的孤电子对、共用电子对都应写出来，的电子式应为，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．、和，中心原子均为杂化，其中无孤电子对，键角为，和中心原子有一个孤电子对，键角小于，同时由于的电负性比P大，与的成键电子对更偏向，导致成键电子对之间排斥力增大，所以键角 A项正确； B．原子半径：，键长，键能：，B项正确； C．由于Cl的电负性大于C，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性大于，因为甲基为推电子基团，导致羧基中的羟基极性减小，所以酸性小于，C项错误； D．硫和为非极性分子，和为极性分子，但极性比弱，根据相似相溶规律，硫在三种液体中的溶解性：， D项正确； 答案选C。 10．A 【详解】A．如图Ⅰ，轨道沿轨道的x轴方向以“头碰头”的方式重叠，原子轨道可达到最大重叠程度，而形成稳定的σ键，A正确； B．如图Ⅱ，轨道沿非x轴方向与轨道重叠，重叠程度小，不能形成共价键，且不存在键，B错误； C．电子在题图Ⅰ中的阴影区域出现的概率最大，是电子云最密集的区域，C错误； D．p轨道若以“头碰头”方式重叠可形成σ键，若以“肩并肩”方式重叠可形成π键，D错误； 本题选A。 11．A 【详解】A．基态锂原子电子排布式为1s22s1，图中1s电子分别进入2s和2p轨道中，为激发态锂原子，故A正确； B．乙烯的结构简式：，故B错误； C．离子结构示意图中圈内数字代表核电荷数，应为+26，，故C错误； D．p-pπ键的电子云形状：，故D错误； 故选：A。 12．B 【详解】A．中子数为17的原子，其质量数为17+15=32：，故A错误； B．基态原子的电子排布式为1s22s1，则激发态原子可能的电子排布式：，故B正确； C．中C、N之间为三键，其结构式：，故C错误； D．为键的形成示意图，而的键的形成示意图为：，故D错误； 故答案为：B。 13．B 【详解】 A．H原子核外有1个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s1，只是激发态H原子其中一种轨道表示式，A错误； B．、位于同一能层，能级能量一定比能级的能量高，B正确； C．的焰色反应无需透过蓝色钴玻璃，且锂元素的焰色为紫红色，C错误； D．两个原子p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成键，因此键的轨道重叠示意图为：　，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．基态Cu的价电子排布式，故A错误； B．次氯酸的结构式：，故B错误； C．H的价层电子排布式为1s1，Cl的价层电子排布式为2s22p5，H的1s轨道与Cl的1个3p轨道以头碰头的方式重叠形成σ键，形成过程表示为：，故C正确； D．题中碳的轨道表达式不满足洪特规则，正确的为，故D错误； 故选：C。 15．C 【详解】A．3d能级的能量大于4s能级，核外电子排布时，电子应先进入4s能级，再进入3d能级，故基态钾原子的电子排布式为，A错误； B．基态原子的价层电子排布式为2s22p3，则价层电子的轨道表示式为，B错误； C．π键是p-p原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成，即为，C正确； D．S2-的质子数为16，由S原子得到2个电子后形成，则S2-的核外电子数为18，结构示意图为，D错误； 故选C。 16．A 【详解】A．键属于共价键，A错误； B．s-s键与s-p键都属于键，绕键轴旋转前后电子云均能完全重合，对称性相同，B正确； C．单键是键，双键与三键中一个是键，因此分子中含有共价键，则至少含有一个键，C正确； D．一般键容易断裂，而键不易断裂，所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同，D正确； 故选A。 17．D 【详解】A．一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故共价键的饱和性由成键原子的未成对电子数决定，A正确； B．形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键越稳定，原子轨道都有一定的形状，要达到最大重叠，共价键必然有方向性，即共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关，B正确； C．一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，共价键的饱和性也就决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，C正确； D．共价键的饱和性与原子的未成对电子数有关，与原子轨道的重叠程度无关，D错误； 故选D。 18．B 【详解】A．键键能不一定比键键能大，键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称；键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，故A错误； B．键能单独存在、键不能单独存在，分子中有键不一定有键，有键则一定有键，故B正确； C．键的键长比键长，键的键能大于键的键能，键的键能小于键键能的两倍，故C错误； D．氮分子中含有1个键和2个键，含有键的数目为2NA，故D错误； 选B。 19．C 【详解】 A．氯化钙是离子化合物，氯原子失去电子转移至钙原子，钙离子和氯离子间存在离子键，电子式为，故A正确； B．展开写为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，主链5个碳，3号碳有甲基，命名为3-甲基戊烷，故B正确； C．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+的价层电子排布式为3d5，价层电子排布图为，故C错误； D．两个氢原子形成氢分子时，两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新轨道，用电子云轮廓图表示键的键形成示意图为，故D正确； 故选C。 20．A 【详解】 A．与N2互为等电子体，电子式为，A正确； B．的电子层数为，的电子层数为3，因此的粒子半径比小，则氯化钠溶液中的水合离子为、，B错误； C．金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键，碳原子采取杂化，C错误； D．H原子的σ轨道为球形，中共价键的电子云图为，D错误； 故选A。 21．C 【详解】 A．NaCl是离子化合物，电子式为，A正确； B．乙炔为直线型结构分子，结构模型为，B正确； C．乙醇的结构简式：C2H5OH，C错误； D．HF分子中σ键是由H的s轨道和F的p轨道“头碰头”形成的，形成示意图，D正确； 故选：C。 22．(1) σ 极性 (2) (3)D 【详解】（1）中的化学键为碳氢键，从形成过程来看，是碳原子的sp3杂化轨道和氢原子的s轨道头碰头的方式重叠形成的，即属于σ键，碳氢键是C原子和H原子共用电子形成的，由于碳、氢元素的电负性不同，共用电子对并不居于正中间，即从其极性来看属于极性键； （2）已知与结构相似，则的结构式为，单键都是键、三键中一个键两个键，则分子中σ键与π键数目分别为1+1=2、2，其中σ键与π键数目之比为1：1； （3） 单键都是键、双键中一个键一个键，则每个中有3个键、1个键，故答案为：D。 23．(1) ①③⑧ ②④⑦ ⑤⑥ (2) ①②③⑥⑦ ④⑤⑧ (3) ⑦ ① ②④ 【详解】（1）由同种原子形成的共价键，属于非极性共价键，而由不同种原子形成的共价键属于极性共价键，由此可知只含有极性键的是①③⑧，只含有非极性键的是②④⑦，既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥； （2）根据σ键和π键的形成方式可知，两个原子之间只形成单键时，则只有σ键，没有π键；两个原子形成双键或三键时，存在σ键的同时一定存在π键，由此可知只有σ键的是①②③⑥⑦，既有σ键又有π键的是④⑤⑧； （3）①②④⑦为双原子分子，H2分子里的σ键是由两个氢原子的s轨道重叠形成的；HF分子里的σ键是由一个氢原子的1s轨道与一个氟原子的2p轨道重叠形成的；Cl2分子里的σ键是由两个氯原子的3p轨道重叠形成的；N2分子里既有σ键又有π键，其中σ键是由两个氮原子的2p轨道重叠形成的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$