周测评(十五)化学反应的热效应-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

视在的旁力，是为了未来的肆意 2025一2026学年度学科素养周测评（十五） A.反应SCH:(g)—HCS(g)+H(g)△H=-206kJ·mo1 班级 B.使用催化剂可以降低该反应的活化能和焓变 题 C.断开1 mo!HCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比SCH:(g)的少 化学·化学反应的热效应 D.相同条件下，CSH:(g)转化为HCSH(g)的速率比HCSH(g)转化为SCH2(g)的小 6.以甲烷与CO为原料合成“合成气”，对实现碳中和、碳达蜂及生态环境保护有着重要意义。其反应 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟 历程分两步，反应①CH,(g)=C(s)十2H(g),E=k,·c(CH,)、v=k·c(H:):反应②C(s)十 CO(g)=一2CO(g),w玉=k。·c(CO,),v望=表。·e2(CO),反应中的C(8)为纳米碳，反应历程的能量 可能用到的相对原子质量：H一1C一12Fe一56 变化如图所示，下列说法错误的是 得分 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题日要求 E(U.m中i 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 1.近日，有科研小组报道一种有无P/TiO:催化剂下由NO万转化成氨的反应t· 机理模型如图所示。已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正 CHd4 HCOE自 确的品 复位反皮这反女程 A,曲线a表示有催化剂的作用 A升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率均升高 B.NO,转化成氨的反应为吸热反应 B.整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热反应 C.该反应中催化剂没有参加反应 JR.O-OH C.反应①的活化能比反应团的大，二者之和为总反应的活化能 D.曲线b对应的总反应的焓变△H一E,一E: 2.下列说法错误的是 ( D.反应CH,(g)+C0:(g)一2C0(g)+2H,(g)的平衡常数K-点，：长 k,·k A3C0,(g)+3H,0(g)一C,H,(g)+20,(g)△H,则△H<0 7.工业中可用碘硫循环法处理HS气体（如图所示），同时实现零碳排放制氢和硫。已知：①②③反应 B.CaCO,(g)CaO(g)+CO2(g),反应物的总能量低于生成物的总能量 的反应热分别为△H,=十61kJ·mol、△H:=一151k·mol,△H,=+110kJ·mol。下列说 C.H(g)+F,(g)一2HF(g),键能：2E(H-F)>[E(H-H)+E(F一F)] 法正确的是 90 D.S(s)的摩尔燃烧焓（△H)大于S(g) 3.科研人员利用高压N:气流将水微滴喷射列涂覆偶化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中粒 子的转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“””标注。下 列说法正确的是 A.反应物B是12 H0 NH H B.反应①方程式为HS+H:S0,S￥+SO2+H2O C.等压条件下，反应①②③反应热之和小于HS直接分解的反应热 03 D.碘硫循环法总反应的热化学方程式为HS(g)S(s)十H(g)△H=十0kJ·mo1 40 D. 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分 t A.反应过程中存在非极性镀的断裂与形成及极性樱的断裂 题号 8 9 10 B.由图1反应历程可以看出，生成1 mol NH,需要消耗6 mol H,O 答案 C.I表示的微粒符号是·NH D.反应历程中化学反应速率最樱的反应是·NHNH十H,O+十e一·NHNH:十H:O 8.在101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应常变，叫作物质B的标准摩尔生成 4.被物不能缺少氯磷钾，钾元素同植物体内的许多代谢过程密切相关。已知K:SO,和KNO,存在如 常，用符号△H(kJ·mo1)表示，部分物质的△/H如图所示，已知：H(g)、N(g),O(g)的标 图所示的热化学循环过程，可得△H,为 准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 S月=+5RmGH *k+ H,-850ud 2418 L-+354m A+24kJ·mol-1 B.+12kJ·mol-1 物0m0m0”2m C.+46kJ·mol-t D.-58kJ·mol A.根据图中信息，可判断热稳定性：N:H(I)<NH,(g》 5.基态碳原子C与HS反应的过程如图所示。下列说法正确的是 ( B.O(g)+2H:(g) —2H0(l)△H>-483.6kJ·mol C.1molN:H(1)的键能小于1molN,(g)与2molH,(g)的键能之和 过提 D.NH(D标准燃烧热的热化学方程式为NH()+O,(g)一N(g)+2HO)H■-5342kJ·m 《H 9,我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co,O,/P1、N-C©O,/P1)在室温水汽条件下实现高效CO催 化氧化(C0+2“0,一C“O:),其反应历程中相对能量的变化如图所示(TS1,TS2,TS3分别代 表过渡念1，过渡态2，过渡态3)。下列说法错误的是 学科素养周测评（十五）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十五）化学第2页（共4页） (3)家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下，5.8g丁烷气体完全燃烧生成CO2(g)、HO(1) 可放出287,8k」热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 a (4)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测度、 蓝填现开包 定中和反应的反应热。将50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mo1·L-1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为内博 P杯盖 千内自克布南 反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即P=1g·mL1,c=4,18丁·g·隔热 反应n程 A.效果较好的催化剂是NCo,O,/P ℃一1)。实验所测的温度差数据如表所示： B.若利用H,1O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有COO和C“O2生成，说明O一H键 第一次第二次第三次第四次 断裂 3.1℃32℃30℃43℃ C.反应：C0(g)+0,(g)一C“0,(g)的△H<0 本次实验所测的中和反应的反应热△H= (保留3位有效数字)kJ·mo1:若没有隔热 层，则测得放出的热量会 (填“偏大“偏小”或“不变”，下同)，计算所得的反应热△H与 D.若Ⅱ表示HO被吸附在催化剂表面，则C0,O,/Pt更容易吸附H:O 上述实验相比 10.一定条件下，1-苯基丙炔(PhC=C一CH)与HC1发生催化加成，反应如下： 12.(24分)化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量 CI 反应前后体系温度的变化，用公式Q=cV。·△T计算获得（注：实验所用酸，碱，盐溶液的密度和比热 反应I:Ph一C=CCH(g)+HCI(g) C- (g)(产物A)E △H,<0: 容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和P分别取4,18」·g1·℃一 和1.0g·mL1,下同) Ph CH, 同答下列问题： CH, (1)NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加人指示剂，用0.5000mol·L-1的盐酸溶液 反应II:Ph一C=CCH(g)十HC(g) C-C (g)(产物B)Ea △H:: 滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏 水洗涤 (用标号表示)→滴定·达到滴定终点，停止滴定，记录读数， Ph H a.轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 H CH, b,调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 反应Ⅲ： C-C (g) C-C ℃.将洗涤液从滴定管下部放人预置的烧杯中 (g) △H<0 d.装人标准溶液至“0"刻度以上2一3mL,固定好滴定管 Ph CH, Ph ©.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管 T℃，向密闭容器中通人2 mol Ph一C=C一CH(g)和3m0lHCI(g),平衡时测得Ph一C=CCH(g) (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应. 的转化常为α，反应Ⅲ的平衡常数K:=6,反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说 ①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量简、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要图中 法错误的是 的实验仪器是 (填标号)。 A.活化能：E.<E ICC-CH △H, B.SH:1 产B 12a(5-2a) C.T℃反应1的平衡常数K=73-2a)(2-2a ②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T。、T,则该过程放出的热量为 D.若保持温度和压强不变，再向容器中通N,反应I的化学平衡将逆向移动 (用含T。、T:的式子表示)。 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 (3)悟鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应：Fe(s)+CuSO,(ag)一FeSO,(aq)+Cu(s)的常变△H 11.(24分)能源在生产、生活中发挥着重要作用。 (忽略温度对馆变的影响，下同)。实验结果如表所示： 1)下列有关做法不合理的是 (填标号)， 休系醒度/℃ a.大力发展氢能源汽车以诚少环境污染 序号 反应试剂 反应前反庞后 b.在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能 ©在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用 0.56g铁粉 0.2mal·L-1CuS0 d.自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少 1.12g铁粉 溶液100mL (2)肼(N2H.)常用作火衡推进剂。已知： 1.68g铁粉 d ①N2H,(ID+2HO2(D—N2(g)+4H:O(g)△H=-641.6kJ·mol 藏度：b,c,d的大小关系为 结果表明，该方法可行 ②N2H,(1D+O2(g)—N2(g)+2HO(g)△H=-534.2kJ·mol-1 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A:Fe(s)+Fe(SO,),(aq)一3FeS0.(aq)的给变△H. ③H0(1)一H20(g)△H-+44.0kJ·molt 查阅资料：配制Fe:(SO,),溶液时需加入酸 则2Hz02(1D -02(g)+2H20(1)的△H= kJ·mo1；下列能量变化示意图可以表示 提出猜想：Fe粉与Fe(SO)a溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B: 该反应的是 (填标号)。 (填化学方程式)。 生物 验证猜想：用pH试纸测得Fe(SO,)方溶液的pH不大于I:向少量Fc(SO,),溶液中加入Fc 粉，观察到的现象为 说明同时存在反应A和B. 实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H, 数师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热 短 优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应 (填化学方程式)的 格变△H,通过计算可得反应A的焙变△H= (用含△H1和△H:的式子表示)。 A B 3 学科素养周测评（十五）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十五）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 形成配位键的是N原子。 镁原子的配位数为4，故铁原子与镁原子的配位数 (4)①C原子位于体对角线：处，故C原子的分 之比为2：1；该晶胞中铁原子有4个，镁原子有8 个，其质量为4X56+24×8.416 数标为行，》： NA 8一NA8,晶胞的体积 ②由该立方晶胞结构可知，铁原子的配位数为8， 为a3×100cm,则密度为4.16X10 Naa3g·cm3。 2025一2026学年度学科素养周测评（十五） 化学·化学反应的热效应 一、选择题 据解得△H,=一336k·mo1,根据盖斯定律： 1.D【解析】催化剂可降低反应的活化能，则曲线b △H1十△H2十△H,=△H3,代入数据解得△H3= 表示有催化剂的作用，A错误；由图知生成物的总 +12kJ·mol-1,B正确。 能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，B 5.C【解析】焓变等于生成物总能量减去反应物总 错误；催化剂可能参加化学反应，但是反应前后其 能量，则该反应是一个吸热反应，△H=一183k· 质量和化学性质不变，C错误；△H与反应途径无 mol-1-(-389kJ·mol-1)=+206k·mol-1,A 关，曲线a与曲线b的△H相同，均为E1一E2,D 错误：催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反 正确。 应的焓变，B错误；根据图中信息得，断开1mol 2.A【解析】反应3CO2(g)+3H2O(g)C3H6(g) HCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能 、十号O(g)的逆过程可看作CH。的燃烧，燃烧放 量比SCH2(g)的少，C正确；速率的大小与反应的活 化能有关，通常活化能越高，反应速率越慢，则相同 热，则该反应是吸热反应，△H>0,A错误；CaCO3 条件下，CSH2(g)转化为HCSH(g)的活化能小于 在高温下才能分解，则反应CaCO3(g)—CaO(g) HCSH(g)转化为SCH2(g)的活化能，则CSH2(g)转 十CO2(g)是吸热反应，反应物的总能量低于生成物 化为HCSH(g)的速率比HCSH(g)转化为SCH2 的总能量，B正确；暗处即可剧烈发生反应H2(g)十 (g)的大，D错误。 F2(g)—2HF(g),则该反应是放热反应，△H<0, 6.C【解析】由图像得，反应①与反应②均为吸热 △H=[E(H一H)+E(F-F)]一2E(H一F),则键 反应，则升高温度，反应速率均增大，平衡均正向 能：2E(H-F)>[E(H一H)+E(F-F)],C正确； 移动，平衡转化率均升高，A正确；反应①的活化 燃烧是放热反应，则摩尔燃烧焓△H<0,S(s)的 能比反应②的大，反应困难，速率由反应慢的反应 能量低于大于S(g),则燃烧生成相同产物放出的 ①决定，B正确；总反应分两步进行，且反应①的 热量S(s)少于S(g),则S(s)的摩尔燃烧焓（△H) 活化能比反应②的大，二者之和大于总反应的活 大于S(g),D正确。 化能，C错误；反应CH4(g)+CO2(g)一2CO(g) 3.D【解析】反应过程中发生了氨氨非极性键的断 c2(H2)k 裂、氧氢极性键的断裂、氨氢极性键的形成，但没 十2H2(g)达平衡时，即v压=送'c(CH) 有非极性键的形成，A错误；由图1得，生成 2 mol NH3共需要消耗6molH3O+,B错误；由 C9套则平有省度K c2(CO)·c2(H2) c(CH4)·c(CO2) 图1得，生成I的反应方程式为NHNH十H3O+ k。·k。 ,D正确。 +e一“NHNH2+H2O,则I为·NHNH2,C 一k。·k 错误：根据图2反应历程可知化学反应速率最慢的 7.D【解析】I2有氧化性，SO2有还原性，HI易分 是生成I的反应[活化能为0.5eV-(-0.5)eV= 解，再结合图示知，反应①方程式为H2S十H2SO4 1eV],对应方程式为"NHNH十H3O++e —SV+SO2+2H2O,反应②方程式为I2+SO *NHNH2十H2O,D正确。 十2H2O一H2SO4+2H1,反应③方程式为2HI 4.B【解析】设K+(g)=K+(ag)的焓变为△H,, △2十H2。由分析知，A为1，B为HL,A错误； 根据盖斯定律：△H4十△H,十△H,=△H6,代入数 原子不守恒，正确的方程式应为H2S+H2SO4 ·11· 3 真题密卷 学科素养周测评 —S↓十SO2+2H2O,B错误；根据盖斯定律，反 应，则反应Ⅱ也为放热反应，且反应Ⅱ放热更多， 应一步完成还是分多步完成，反应热不变，故等压 即△H,<△H,,故会H<1,B正确：设生成 条件下，反应①②③反应热之和等于H2S直接分 △H2 解的反应热，C错误；H2S(g)S(s)十H2(g)可 产物A为xmol,生成产物B为ymol,反应Ⅲ的 由方程式①十②十③得到，则△H=△H1十△H2十 平衡常数K=6,可得 △H3=(+61-151+110)kJ·mol-1=+20kJ· -=6,再结合平衡时测得 mol1,D正确。 Ph一C=C一CH(g)的转化率为a,可得x十y= 二、选择题 2 2a,解得x=7a,反应过程中Ph一C=C-CH,(g) 8.AC【解析】NH(g)的标准摩尔生成焓为 和氯化氢1：1反应，则反应消耗HCl为2amol, -45.9kJ·mol-1,N2H4(I)的标准摩尔生成焓为 平衡时余下HCl为(3-2a)mol,Ph一C=C-CH 50.6kJ·mol-1,则N2和H2反应生成NH3放 2 热，而生成N2H4吸热，则NH3的能量比N2H4 (g)余下(2-2a)mol,平衡时产物A为7amol,则 低，热稳定性：N2H4(I)<NH3(g),A正确；由图 2a 中信息知：O2(g)+2H2（g)—2H2O(g)△H= T℃反应I的平衡常数Ku-7(3-20(2-2a),C -483.6k·mol1,因为H20(1)的能量低于 错误；若保持温度和压强不变，再向容器中通 H2O(g),所以O2(g)+2H2(g)=2H2O(1)△H< N2,反应I的分压减小，化学平衡将逆向移动，D 一483.6kJ·mol-1,B错误；N2H4(1)的标准摩尔 错误。 生成焓为50.6kJ·mol-1,则N2(g)+2H2(g) 三、非选择题 —N2H4(1)△H=+50.6kJ·mol-1,由 11.(1)d(3分) △H=反应物的总键能一生成物的总键能得， (2)-195.4(4分)A(3分) 1molN2H4(I)的键能小于1molN2(g)与2mol 3)CHng)+8o,(g)—4C0,(g)+5H,0D H2(g)的键能之和，C正确；N2H4(1)标准燃烧热 的热化学方程式为N2H4(I)十O2(g)—N2(g)+ △H=-2878kJ·mol-1(4分) 2H2O(I),由N2H4(I)、H2O(g)的标准摩尔生成焓 (4)一51.8(4分)偏小(3分)偏大(3分) 可以求出N2H4(I)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g) 【解析】(1)大力发展氢能源汽车，可以减少化石 △H=-50.6kJ·mol-1-481.6kJ·mol1= 燃料的使用，减少污染，a正确；将废弃的秸秆转 -534.2k·mol1,因H2O(1)的能量低于H20(g), 化为沼气供能，使用生物质能代替化石燃料，可 则H20(1)时，对应的△H<-534.2kJ·mol-1, 减少化石燃料的使用，b正确；太阳能、风能属于 D错误。 新能源，在西北地区开发太阳能、风能等新能源， 9.D【解析】根据图示可知NCoO4/Pt作为催化剂 可减少化石燃料的使用，c正确；能源使用不合理 时，活化能降低更多，则为效果较好的催化剂，A正 会造成污染，且能量不能充分利用，也会造成浪 确；若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上 费，d错误。 反应中有C6O80和C8O2生成，而18O来自H218O, (2)根据盖斯定律：①N2H4(1)+2H2O2(1) 则说明有O一H键断裂，B正确；根据图示可知反应 N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ·mol1, 6总危量高于生成杨总能量，则C0g十号”0.g ②N2H4(I)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g)△H =-534.2kJ·mol1,③H20(1)-H20(g) C6O2(g)的△H<0,C正确；若Ⅱ表示H2O △H=+44.0k灯·mol1,反应2H2O2(1)—O2 被吸附在催化剂表面，N-C03O4/Pt对应的活化能 (g)十2H2O(I)可以由①-②一2×③得到，则△H 更低(-0.74<-0.27)，则更容易吸附H2O,D =-641.6kJ·mol-1+534.2kJ·mol-1-2× 错误。 (+44k·mol-1)=-195.4kJ·mol-1;2H2O2 10.CD【解析】短时间里反应I得到的产物A比反 (I)=O2(g)+2H2O(1)△H=-195.4k· 应Ⅱ得到的产物B多，说明反应I的速率比反应 mol1为放热反应，反应物能量高于生成物能量， Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活 A正确。 化能：E1<E2,A正确；反应Ⅱ=反应I十反应 5.8g Ⅲ，反应I、Ⅲ的△H均小于零，即均为放热反 (3)5.8g丁烷为8 g mol=0.1mol,完全燃烧 3 ·12· ·化学· 参考答案及解析 生成CO2(g)、H2O(1)可放出287.8kJ热量，则 终，点，停止滴定，记录读数，故排列顺序为ecdab。 1mol丁烷完全燃烧放出热量为2878k灯，表示丁 (2)①简易量热计中，除了需要纸条、硬纸板（中 ，13 烷燃烧热的热化学方程式为C,H(g)+20,(g) 心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯，还需要温度 计测量温度、环形玻璃搅拌器用于搅拌、500mL —4C02(g)+5H20(1)△H=-2878kJ· 烧杯（与100mL烧杯之间填充纸条，保温），即需 mol-1。 要ABF。 (4)四次温差数据中第四次误差较大舍去，前三 ②由Q=cpV慈·△T可得该过程中放出的热量Q 次温差的平均值为3.1+3,2+3.0℃=3.1℃， =4.18J·g1·℃-1×1.0g·mL1×(50mL十 3 50mL)×(T1-T。)=418(T1-T)J。 放热Q=cm△t=4.18J·g1·℃-1×(50mL (3)100mL0.2mol·L1CuSO4溶液中CuSO4 +50mL)×1g·mL1×3.1℃=1295.8J= 物质的量为0.02mol,0.56g铁粉、1.12g铁粉、 Q 1.2958kJ,中和反应的反应热△H= 1.68g铁粉的物质的量分别为0.01mol、 n(H2O) 0.02mol、0.03mol,则实验i中有0.01mol 1.2958kJ =-0.5m0i.9X0.05L≈-51.8W· CuSO4发生反应，实验i和i川中都有0.02mol mol1;若没有隔热层，造成热量损失，测得的放 CuSO4发生反应，实验i和放出的热量一样 热量会偏小；因△H为负值，△H会偏大。 多，且比实验1多，则存在大小关系：b<c=d。 12.(1)ecdab(2分) (4)Fe3+易水解，为抑制Fe3+水解，在配制 (2)①ABF(2分) Fe2(SO4)3溶液时需加入硫酸，说明溶液中还存 ②418×(T1-To)(4分) 在F与硫酸的反应，即反应B的化学方程式为 (3)b<c=d(2分) Fe十H2SO,—FeSO,+H2个；用pH试纸测得 (4)Fe+H2SO4—FeSO4+H2个(4分)溶 Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1，说明溶液呈强 液颜色变浅的同时有气泡产生（或溶液由棕黄 酸性，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液 色变为浅绿色的同时有气泡产生)(4分) 由棕黄色变为浅绿色的同时有气泡即氢气产生， Cu+Fez (SO.)3 -CuSO,+2FeSO(4) 证明同时存在反应A和B;丙同学根据相关原 △H1十△H2(2分) 理，重新设计优化的实验方案的重点：如何防止 【解析】(I)根据盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 F与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，设计 的主要实验步骤知，在测定过程中，滴定操作的 分步反应来实现Fe2(SO4)3溶液与Fe的反应，即 顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→从滴定管 可将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe(SO4)3 溶液中反应，测量反应热，计算得到反应(C)Cu十 上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴 定管→将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯 Fe2(SO4)3一CuSO4十2FeSO4的焓变△H2,根 中→装入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL,固 据(3)中实验计算得到反应(D)Fe十CuSO4一 定好滴定管→轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管 FeSO4十Cu的焓变△H1,根据盖斯定律计算得到 尖嘴部分充满溶液，无气泡→调整管中液面至 反应A的焓变为△H1十△H2。 “0”或“0”刻度以下，记录读数→滴定→达到滴定 2025一2026学年度学科素养周测评（十六） 化学·原电池及化学电源 一、选择题 B正确；由A中分析得，断电时，负极锌失电子生 1.C【解析】断电时，锌、铁与水膜形成原电池，铁帽 成Zn2+,电极反应为Zn-2e一Zn2+,C错误； 作正极被保护，锌环作负极，该方法是牺牲阳极法，A 断电时，铁帽作正极，氧气得电子，电极反应方程 正确；通电时，铁帽作阴极，H2O中的H+得到电子生 式为02十2H20+4e一40H,D正确。 成氢气，电极反应为2H2O十2一H2个+2OH-, 2.C【解析】由图得，电极A上O2得电子生成 H2O,则A为电池正极，电极反应为O2十4H+十 ·13· 3