周测评(十四)晶体结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

乾神未定，你我皆是黑马 2025一2026学年度学科素养周测评（十四） A.品胞中L计个数为8 班级 卺题 B.CNg的电子式为：N:C:N:] 化学·晶体结构与性质 C.CN的配位数是8 姓名 4×54 本试卷总分100分，考试时间40分钟 D.该品胞的密度pa6,NX10g·cm 5.L:S品体攙杂Li,N转化成新型LiNS品体，该过程中品胞的体积不变，转化过程如图所示。已知： 得分 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12N一140一16Mg一24S-32Fe一56 Zm-65Br-80Ag-108-127Hg-201 晶胞1和品胞2都是立方结构，品胞边长均为am.品体密度净增率=品胞始加的蜜度×100%。 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求 原品胞的密度 题号 1 2 3 4 5 6 ● 答案 ● ● 1,下列有关物质结构与性质的描述错误的是 A.晶体中若含有阳离子就一定有阴离子 ● ● B.超分子的重要特征是分子识别和自组装 ● P0 C.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 ● 品2 D.氢键(X一H…Y)三原子不一定在同一条直线上 下列说法正确的是 () 2.叠氯化钠(NaN,)的品胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.Li,N为共价品体 ●Na B.晶胞1中正四面体填充率为100% ON C品胞1中距离最近的S枝间距为气。m A,与Na等距离且最近的N有4个 B.每个N含有10个电子 D.品胞1变为品胞2，品体密度净增率约为5L.6% C.品体中存在离子键和共价键 D.品体中所有离子的配位数相同 3.图1为YAgI立方品胞结构(Ag未画出)，品胞中I厂处于顶点和面心：YAgI品胞沿zy、z轴方向 6.千冰品体的品胞如图1所示，形状是边长为Qm的立方体，沿AB连线方向的投影图如图2所示 的投影均如图2所示。已知N表示阿伏加德罗常数的值，YAgl品胞的猪度为0g·cm。下列说 下列说法错误的是 () 法正确的是 () ● 解于 A.Ag与Cu同族，则YAgl,Cul品胞类型相同，品胞边长相同 B.Ag填充在I构成的正四面体空隙中 A.该品体为分子品体 C.与1广等距离且最近的厂有6个 B.晶胞沿AB连线旋转120°可与旋转前重合 D品属中两个最近的Ag之间的距离为浮×震 ×10nm C.该品体中每个CO,分子周围有12个紧邻分子 4.离子化合物LCN2是一种高活性氨物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氯化合物的合成，其 176 品胞结构如图甲所示，沿x轴方向L+的投影如图乙所示（设NA为阿伏加德罗常数的值）。下列叙 D.该品体的密度为。X6.O2X10-gcm 述正确的是 7.向HgB溶液中滴入NHs-NH,C1混合液，得到品体M,其晶胞结构中N一Hg一N键角为180°，每 个晶胞由两个小立方体构成，B位于小立方体的顶点，两个小立方体共用面中心存在Hg2+,NH 分子的中心原子位于小立方体的体心。小立方体的边长为pm,设N。为阿伏加德罗常数的值，下 列说法错误的是 A.得到M的反应为HgBr:十2NH,—Hg(NH):Br B.N一Hg一N中Hg一N的键长为2apm C.1个品胞中含有Br的质量为160g m 395 图乙 D.该品胞的密度为2aNX10西8·cm 学科素养周测评（十四）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十四）化学第2页（共4页） 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 三，非选择题：本题共2小题，共48分。 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 11.(24分)铁在人类生话、生产中具有不可替代的作用。 回答下列问题： 题号 8 9 10 (1)F©品体内部存在的强烈的相互作用是 答案 (2)普鲁士蓝品体中含有Fe+,Fe+,Na和CN,其品胞如图1所示（图中省略CN-)。该品胞中 8纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充放电过程中，负极材料品胞的组成变化如图所示。 含有 个CN:当Na填充满立方体空隙可得普鲁土白品体，则普鲁士白中Fe的化合价 负极充电过程中发生合金化反应生成LiZn(合金相)。设N、为调伏加德罗常数的值， 为 Fc ONa Ln,s o Zn 。7m成L (3)无机二茂铁的配离子[FP]中环状配体P存在正的大π键，参与配位的电子全部为大π键电 下列说法错误的是 () 子，其结构如图2所示。环状配体四中P的杂化方式为 ,该配离子中与Fe+形成配位 A.ZnS品胞中S-的配位数为4 键的电子共有 个。 B.x=6,y=1 C.在充电过程中，每转移6mol电子，生成216gLZn(合金相) 693 D,若EF间的距离为anm,则LS的密度为gaNX10gcm' 9,合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZO,其品胞结构如图所示，已知晶体密度为pg·m,a FeP. 环状P 原子的分数坐标为(0,0,0)，设列伏加德罗常数的值为Na,下列说法错误的是 () 离2 (4)碳基铁[Fe(CO),]用于催化剂、汽油抗爆剂等，其培点为一20℃，沸点为103℃，常温下为黄色 黏概状液体。则碳基铁中含有的化学键为 (填标号) ●n A,离子键 B.极性共价键 ●0 C.非极性共价键 D.配位键 炭基铁在空气中加热至140℃时生成Fe2O,,该反应的化学方程式为 A.与02最近的0有8个 HOOCCH, CH:COOH B.若以Z+为顶点重新取品胞，O2-位于品胞的面心和体心 12.(24分)EDTA( NCH,CH:N )是一种重要的络合剂，易与Mg、Fe, C2五之间的最短距离为×321 2×p·N HOOCCH CH COOH X10'nm Fe+等离子形成稳定的配合物。 Db原子的分数坐标为（侵三，》 回答下列问题： (1)确定Mg+与EDTA形成化合物的品体类型最精确的方法为 10.N元素基态原子的价层电子排布式为3d4s,N元素的一种氧化物Z的品体是由图1所示的结构 (2)EDTA分子中键角∠HCH (填“>"“=”或“<”)∠CNC,原因为 平移构成。图1包含I型和Ⅱ型两种小立方体：图2是Z的品胞，一g分别对应图1中的小立方体 I或Ⅱ（其中阿伏知德罗常数的值用Nx表示，Z的摩尔质量为Mg·m0l)。下列说法错误的是 (3)EDTA中能与Fe形成配位键的原子是 (填元素符号)，原因为 （0某铁钱合金的立方品胞结构如图所示。其中A.B原子分数坐标分别为(00,0)和(？，，)， 品胞参数为aPm,Na为阿伏加德罗常数的值。 ● ● 图2 A.N元素形成的氧化物Z的化学式为F©O B,图2中Ⅱ型小立方体可能是b、c,f.g CⅡ型中两个N最近距离为该小立方体边长的 ①C原子的分数坐标为 ②铁原子与镁原子的配位数之比为 ;该合金的密度为 D.若I型和Ⅱ型小立方体的边长均为anm,则Z的密度为MX10 g·cm-3(用含a、NA的 aNag·cm- 代数式表示) 3 学科素养周测评（十四）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十四）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se, (4)1(3分)三角锥形(3分) 故还原性：Se2->S2-,D错误。 (5)随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH (3)由图中的最高正化合价或最低负化合价与原 增大，电离平衡正向移动，含砷粒子所带负电荷 子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是 增多，由于静电斥力，使得吸附剂对砷的吸附量 Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 减小(4分) 由H、C、O三种元素组成的最简单的化合物为 【解析】(1)砷元素在元素周期表中的位置是第 HCIO,为共价化合物，其电子式为H:O:C1:。 四周期VA族。 (2)由于AsH3和NH3均为分子晶体，而NH (4)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 分子间存在氢键，使分子间作用力增大，则沸点： 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O、 AsH3<NH3。 Na、Al、S、CI元素形成的简单离子中，S2-的半径 (3)I中含有。键和π键(C一O中)，A错误；同 最大；S2-核外有18个电子，核电荷数为16，则其 主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则S 结构示意图为+16288。 的第一电离能小于O,B正确；Ⅲ中含有H、C、N、 O、S、As元素，其中O的非金属性最强，电负性 (5)H、O两元素形成的化合物为H2O2和H2O, 最大，C错误；V中含有的化学键为离子键和共 其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的 价键，D正确。 是H2O2;H2O2为二面角结构，正负电荷中心不 (4)H3AsO3中心原子As与周围的三个氧原子形 重合，则属于极性分子；过氧化氢有还原性，而次 氯酸钠有强氧化性，则二者反应生成的常见无色 成3个0键，孤电子对教为5+3,3X2-14As0g 2 无味气体为氧气，该反应的离子方程式为H2O2 +C10一02个+C1+H20;在H202作用 中As的价层电子对数为3+5+3一3×2 2 4,有1 下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2,即 个孤电子对，则其空间结构为三角锥形。 H2O2将Cu氧化，该反应的化学方程式为Cu十 (5)随着pH增大，HAsO,电离平衡正向移动， H2O2+2HCI(浓)-CuC2+2H2O。 使得含AS粒子带负电荷增多，吸附剂表面的负 12.(1)第四周期VA族(3分) 电荷增多，正电荷减少，由于静电斥力，吸附剂对 (2)<(3分)NH3分子间存在氢键(4分) 含砷阴离子的吸附量减小。 (3)BD(4分) 2025一2026学年度学科素养周测评（十四） 化学·晶体结构与性质 一、选择题 与该Na+最近，则与Na+等距离且最近的N?共 1.A【解析】在晶体中有阳离子不一定有阴离子， 有4个，A正确；N的原子序数为7，则每个N?共 比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，A错 有7×3+1=22个电子，B错误；NaN中Na+与 误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子 N之间存在离子键，N?内N原子之间存在共价 间相互作用形成的分子聚集体，其重要特征是分 键，C正确：NaN3晶体中Na+与N3的个数比为 子识别与自组装，B正确；以光谱学事实为基础， 1：1,则二者配位数相同，D正确。 从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的 3.B【解析】Ag与Cu位于同一族，CuI、Y-AgI晶 顺序称为构造原理，C正确；当形成的氢键为分子 胞类型可能相同，但因离子半径不同，晶胞的边长 内氢键时，由于受其他键角的影响，三个原子可能 一定不相同，A错误；由图1得，YAgI晶胞中I 不在同一直线上，D正确。 个数为4，由图2可知，Ag填充在晶胞平分切割 2.B【解析】判断与Na+等距离且最近的N3,可以 成的8个小立方体的体心，且交错分布在其中4 看上表面面心的Na+,该晶胞体内有2个N3与 个小立方体的体心，则Ag+填充在I构成的正四 该Na+最近，在上方另一晶胞体内也有2个N? 面体空隙中，B正确；由图1可知，与I等距离且 3 ·8 ·化学· 参考答案及解析 最近的I有12个，C错误；由图1可知，晶胞中两 176 胞密度为 ×6.02X102X1021g·cm3,D错误。 个最近的Ag*之间的距离为面对角线的7，即号 7.C【解析】由题中描述可得，晶体结构为 3940 ONA ×107nm,D错误。 OBr 4.C【解析】由图乙得，L计只在晶胞侧面上，则晶 ONH。 晶体M中Hg2+与2个 1 胞中Li计个数为8×2=4，A错误；由图可 ○Hg2 知，CN的空间结构为直线形，其电子式为 NH3形成配位键，才有N一Hg一N结构，则反应 [N::C::N]2,B错误；由图分析判断， 方程式为HgBr2+2NH3Hg(NH3)2Br2,A 与CN?最近且距离相等的Li计有8个，即CN 正确；小立方体的边长为apm,NH3分子的中 的配位数是8，C正确；一个晶胞中含有2个 心原子位于小立方体的体心，则N一Hg一N中 “LiCN,”,则一个晶胞的质量为2X54 NA&,晶胞的 Hg一N的键长为7apm,B正确；l个晶胞中含 体积为a2bX101cm3,晶胞的密度p= 2×54 a2bNA 有Br个数方8X日十4X日-2，其质量应为 ×1021g·cm3,D错误。 16 5.B【解析】Li为活泼金属元素，N为典型的非金 Ng,C错误：晶胞的体积为(aX10"cm)2X 属元素，二者电负性差值较大，则L3N为离子晶 (2a×10-10cm)=2a3X10-30cm3,每个晶胞中有 体，A错误；晶胞1中S2一形成的正四面体空隙有 1个Hg(NH),Bra,质量为395 NAg,则密度p- 772 8个，8个L计填在正四面体空隙中，则填充率为 100%,B正确；晶胞1中距离最近的S2-核间距为 395 NA8 395 面对角线的一半，即为？anm,C错误；因为晶胞 2a'X10-50 cm2aNAX10-g cm D 1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为anm,则 正确。 晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1 二、选择题 8.C【解析】由ZnS晶胞可知，S2-位于顶点和面 中含有4个“LiS”,质量为X46g g,晶胞2含有4 心，离S2-最近的Zn2+有4个，则S2的配位数为 个LNS,质量为袋g则冷增车为 4,A正确；由均摊法可知，Li,Zn,S晶胞中Li计和 1 4×814×46 2m+共有7个，$的个数为)X6十3X8=4,由 2 NA E NA 8 -X100%≈76.1%，D错误。 化合价代数和为0可得x=6,y=1,B正确；在充 4×46 电过程，当ZnS完全转化为LiZn,S,Li计、Zn+转 化为LiZn,生成1 mol LiZn转移3mol电子，则每 6.D【解析】千冰晶体中只含CO2分子，属于分子 转移6mol电子，生成2 mol LiZn,质量为144g, 晶体，A正确；由AB连线方向的投影图为正六边 形得，晶胞沿AB连线旋转120°后，可与旋转前重 C错误；由于E℉间的距离为体对角线的4，则品 合，B正确；以顶点的CO2分子为对象，分子周围 最近的CO2分子位于与之相邻的3个面的面心， 胞边长为 4 3 anm,则LizS的密度为p= 顶点的CO2分子被8个晶胞共用，则CO2分子周 4×(7×2+32) 69√3 国有3×8X号-12个紧你的C0:分子，C正确： ax10）N 4 g·cm3 8&a3NAX10a8·cm3, 根据均摊法，CO2分子位于顶点和面心，每个晶胞 D正确。 今有C0,分子个教是8×日+6×号=4，则晶跑 9.AB【解析】顶点上O2-与3个面心上的O2-最 近，顶点上的02被八个晶胞共用，每个晶胞有三 质毫是4×44g,品胞体积为2×10cm3,则晶 个面心上的02-与顶点上的O2-最近，面心上的 。9· 3 真题密卷 学科素养周测评 O2-被两个晶胞共用，则与02-最近的O2有3× (2)24(3分)+2(3分) 8÷2=12个，A错误；若以Zn2+为顶，点重新取晶 (3)sp2(4分)12(3分) 胞，相当于Zn2+与O2-位置互换，即02-位于晶胞 (4)BD(4分) 4Fe(CO),+130,140℃2Fe,0, 的内部（原Zn2+的位置），Zn2+位于面心和顶，点，B +20C02(4分) 错误；晶胞内部下方的两个Zn2+距离最近，是晶胞 【解析】(1)Fe单质为金属晶体，其内部存在的作 下表面对角线的？，根据晶胞均摊计算可得，该晶 用力是金属阳离子和自由电子之间的金属键。 (2)由普鲁士蓝晶胞得，其中含有4个Fe2+、4个 胞含有8×日+6×号-4个0，品跑的边长为 Fe3+、4个Na+,共有24个正电荷，根据电荷守 恒可知该晶胞中含有24个CN;晶胞中还有4 324X10nm,晶胞下表面对角线为巨× 个空隙，当有4个Na+填入立方体空隙，则为维 Vp·Na 持电荷守恒，须有4个Fe3+全部变为Fe2+,即Fe 3324 Vp·N -X10?nm,下方的两个Zn2+最短距离为 的化合价均为十2价。 (3)环状配体P?中每个P贡献1个电子，加上 √2 3324 ×N X107nm,C正确；a原子的坐标为 从外界获得的2个电子，共6个电子形成大π键 Π，每个P有2个电子形成。键，还有2个电子 (0,0,0),b原子在一个顶，点三个面心上O2-构成 形成孤电子对，则P采取$p2杂化；配离 的四面体中心，则b原子在x轴的子单位长度处， 子[FePg]-中两个环状配体P?存在的Π的电 子全部参与配位，则共有2×6=12个电子参与 在)轴的单位长度处，在：轴的2单位长度处， 配位。 b原子的分数坐标功（会，子》D正璃。 (4)羰基铁[Fe(CO)s]的熔点(-20℃)、沸点 (103℃)都较低，则羰基铁为分子晶体，配体CO 10.BC【解析】N元素基态原子的价层电子排布式 中含有碳氧极性共价键，CO与中心F原子之间 为3d4s2,则N是Fe元素；I型立体结构中 的配位键也是极性共价键，则B、D正确。羰基铁 e位于项点和体心，高子为4X日+1= 3 在空气中加热至140℃时生成Fe2O3,由守恒规 2 律得反应的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 O2-位于晶胞内，离子数为4；Ⅱ型立方体中 140℃2Fe,03+20C02· F心位于预点，离子领为4X日-0位于品 12.(1)X射线衍射实验(2分) (2)>(2分)饱和碳原子与氮原子都是$p杂 胞内，离子数为4，Fe3+位于晶胞内，离子数为4； 化，而氮原子有一个孤电子对，孤电子对对成键 该立方晶胞（图2）由4个I型和4个Ⅱ型小立方 电子对的斥力大(4分) 体构成，则1个晶胞含有Fe2+数是8、O2-数是 (3)N(2分)EDTA分子中N原子有一个孤电 32、Fe3+数是16。由分析得，晶体中三种离子个 子对，且相对于O电负性更小，而Fe3+有空轨 数比N(Fe2+):N(Fe3+):N(O2-)=8:16: 道，故能与Fe3+形成配位键(4分) 32=1:2：4,则化学式为Fe3O4,A正确；由图可 知，晶胞中I型立方体、Ⅱ型立方体交叉排列，才能满 @(经)8分) 足“无隙并置”原则，即Ⅱ型小立方体可能是b、d、e、 ②2：1(3分) 4.16X1032 g,B错误；Ⅱ型小立方体中F+位于顶点，最近距 NAa3(4分) 离两个F+为小立方体的面对角线，即边长的√2 【解析】(1)确定晶体类型最精确的方法为X射 倍，C错误；由分析可知，图2所示晶胞质量为 线衍射实验。 8M (2)EDTA分子中饱和碳原子与氨原子都是sp Ng,晶胞体积为(2anm)3=8a3X101cm, 杂化，而氨原子有一个孤电子对，孤电子对对成 m_MX1021 键电子对的斥力大，所以键角：∠HCH> 剥密度为o一V-a'NAcm,D正确。 ∠CNC. 三、非选择题 (3)EDTA分子中N原子有一个孤电子对，且相 11.(1)金属键(3分) 对O电负性更小而Fe3+有空轨道，故能与Fe3+ 3 ·10· ·化学· 参考答案及解析 形成配位键的是N原子。 镁原子的配位数为4，故铁原子与镁原子的配位数 (4)①C原子位于体对角线：处，故C原子的分 之比为2：1；该晶胞中铁原子有4个，镁原子有8 个，其质量为4X56+24×8.416 数标为行，》： NA 8一NA8,晶胞的体积 ②由该立方晶胞结构可知，铁原子的配位数为8， 为a3×100cm,则密度为4.16X10 Naa3g·cm3。 2025一2026学年度学科素养周测评（十五） 化学·化学反应的热效应 一、选择题 据解得△H,=一336k·mo1,根据盖斯定律： 1.D【解析】催化剂可降低反应的活化能，则曲线b △H1十△H2十△H,=△H3,代入数据解得△H3= 表示有催化剂的作用，A错误；由图知生成物的总 +12kJ·mol-1,B正确。 能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，B 5.C【解析】焓变等于生成物总能量减去反应物总 错误；催化剂可能参加化学反应，但是反应前后其 能量，则该反应是一个吸热反应，△H=一183k· 质量和化学性质不变，C错误；△H与反应途径无 mol-1-(-389kJ·mol-1)=+206k·mol-1,A 关，曲线a与曲线b的△H相同，均为E1一E2,D 错误：催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反 正确。 应的焓变，B错误；根据图中信息得，断开1mol 2.A【解析】反应3CO2(g)+3H2O(g)C3H6(g) HCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能 、十号O(g)的逆过程可看作CH。的燃烧，燃烧放 量比SCH2(g)的少，C正确；速率的大小与反应的活 化能有关，通常活化能越高，反应速率越慢，则相同 热，则该反应是吸热反应，△H>0,A错误；CaCO3 条件下，CSH2(g)转化为HCSH(g)的活化能小于 在高温下才能分解，则反应CaCO3(g)—CaO(g) HCSH(g)转化为SCH2(g)的活化能，则CSH2(g)转 十CO2(g)是吸热反应，反应物的总能量低于生成物 化为HCSH(g)的速率比HCSH(g)转化为SCH2 的总能量，B正确；暗处即可剧烈发生反应H2(g)十 (g)的大，D错误。 F2(g)—2HF(g),则该反应是放热反应，△H<0, 6.C【解析】由图像得，反应①与反应②均为吸热 △H=[E(H一H)+E(F-F)]一2E(H一F),则键 反应，则升高温度，反应速率均增大，平衡均正向 能：2E(H-F)>[E(H一H)+E(F-F)],C正确； 移动，平衡转化率均升高，A正确；反应①的活化 燃烧是放热反应，则摩尔燃烧焓△H<0,S(s)的 能比反应②的大，反应困难，速率由反应慢的反应 能量低于大于S(g),则燃烧生成相同产物放出的 ①决定，B正确；总反应分两步进行，且反应①的 热量S(s)少于S(g),则S(s)的摩尔燃烧焓（△H) 活化能比反应②的大，二者之和大于总反应的活 大于S(g),D正确。 化能，C错误；反应CH4(g)+CO2(g)一2CO(g) 3.D【解析】反应过程中发生了氨氨非极性键的断 c2(H2)k 裂、氧氢极性键的断裂、氨氢极性键的形成，但没 十2H2(g)达平衡时，即v压=送'c(CH) 有非极性键的形成，A错误；由图1得，生成 2 mol NH3共需要消耗6molH3O+,B错误；由 C9套则平有省度K c2(CO)·c2(H2) c(CH4)·c(CO2) 图1得，生成I的反应方程式为NHNH十H3O+ k。·k。 ,D正确。 +e一“NHNH2+H2O,则I为·NHNH2,C 一k。·k 错误：根据图2反应历程可知化学反应速率最慢的 7.D【解析】I2有氧化性，SO2有还原性，HI易分 是生成I的反应[活化能为0.5eV-(-0.5)eV= 解，再结合图示知，反应①方程式为H2S十H2SO4 1eV],对应方程式为"NHNH十H3O++e —SV+SO2+2H2O,反应②方程式为I2+SO *NHNH2十H2O,D正确。 十2H2O一H2SO4+2H1,反应③方程式为2HI 4.B【解析】设K+(g)=K+(ag)的焓变为△H,, △2十H2。由分析知，A为1，B为HL,A错误； 根据盖斯定律：△H4十△H,十△H,=△H6,代入数 原子不守恒，正确的方程式应为H2S+H2SO4 ·11· 3