周测评(十三)化学键 分子结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

真题密卷 学科素养周测评 (2)CL2的氧化性强于S,是因为CI的原子半径小 (5)Cu2+、Fe2+、Fe3+价电子排布式分别为3d、 于S,最外层电子数多于S,故C1的得电子能力 3d、3d5,则分别有1个、4个和5个未成对电子， 强于S。 说明有成单电子的离子有颜色，而Cu+的价电子 (3)H、N、CI形成的离子化合物为NH4CI,实验 排布式为3d,没有孤电子对，故Cu+无色的原 室检验该化合物中阳离子(NH吐)的反应原理为 因可能是Cu+核外没有未成对电子。 NHt+OH△NH,◆+H,O。 (6)电负性：O>N>C,且原子半径：O<N<C, (4)C、S、C1的非金属性：C1>S>C,故其最高价 则键能：O一H>N一H>C一H,致使分子稳定 氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HC1○ 性：H2O>NH3>CH4。 >H2SO4>H2CO3。 2025一2026学年度学科素养周测评（十三） 化学·化学键分子结构与性质 一、选择题 三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与H+ 1.D【解析】NH的中心原子N原子的价层电子 结合，有碱性，C正确；三聚氰胺的一NH2在酸性 对教为4十5-1,1X4=4,则N为sp奈化，且无 溶液中会逐渐被一OH取代并生成NHt,即水解 2 生成三聚氰酸，D正确。 孤电子对，即VSEPR模型和空间结构均为正四面4，B【解析】氢、氧原子可以在水分子之间形成氢 体形，A正确；○3是由弱极性键构成的极性分子， 键，A正确；该水合质子中，H2O中的O上有2个 B正确；F电负性大，使得一CF3为强吸电子基，导 孤电子对，HO+中的O上有1个孤电子对，孤电 致羧基中的O一H极性增强，更容易电离出H+, 子对对成键电子对有较大的排斥作用，孤电子对 同理一CH?为推电子基，会使羧基中的O一H极 越多，H一O一H键角越小，则图中H一O一H键 性减弱，故酸性：CH3COOH<CF3COOH,C正 角不完全相同，B错误；在水分子中，O的价层电 确：SO2的中心S原子的价层电子对数为2十 子对数为4，为sp3杂化，则H20的价层电子对互 6-2×2 斥模型呈四面体形，C正确；由该水合质子的结构 2 =3，为sp杂化，则SO2空间结构为V 可知，中间的粒子为HO+,其他三个粒子都为 形，CS2分子中C原子的价层电子对数为2十 H2O,则整体看化学式为H,O,D正确。 4一2X2=2,不含孤电子对，则CS,是直线形结 5.B【解析】由三种分子的结构得，硫酸分子含羟 2 基最多，可以形成的氢键多，氯磺酸次之，而硫酰 构，C原子采用sp杂化，D错误。 二氯分子没有羟基，不能形成氢键，则分子间作用 2.C【解析】O3的空间结构为V形，分子中正电中 力逐渐减小，沸点逐渐降低，A正确；从电性上分 心与负电中心不重合，为极性分子，水分子也为极 析，氯磺酸中S显正价，应该结合带负电荷的基 性分子，根据相似相溶原理得，○3在水中的溶解度 团，若与苯反应生成氯苯，S只能结合带正电荷的 比O2的大，A正确；由于共价键具有饱和性，所以 氢，则不符合电性原则，B错误；氯磺酸与足量 不存在H3、H2CI,B正确；H2O比H2S稳定，是由于 NaOH溶液反应时，可以认为是先水解，生成HCl O一H的键能大于S一H的键能，与分子间的氢键 和H2,SO4,两种酸再与NaOH反应可生成氯化钠 无关，C错误；将95%乙醇加入Cu(NH3)4SO,溶液 和硫酸钠两种钠盐，C正确；从结构上看，硫酰二 中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加 氯易水解生成硫酸和盐酸，这两种酸均可抑制 入乙醇后溶剂的极性减小，降低了Cu(NH3),SO MgCl2·6H2O受热过程中Mg2+的水解，以达到 的溶解度，D正确。 制备无水氯化镁的目的，D正确。 3.B【解析】因所有N原子共平面，则三聚氰胺中6.C【解析】N的电负性大于P,成键电子对离N 的六元环内的N均采用sp2杂化，但一NH2中的 近，使N一H键之间的斥力大，键角：NH3>PH3, N为sp3杂化，A正确；三聚氰胺为高度对称的非 类比推理：S的电负性大于Se,S一H键之间的斥 极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，B错误； 力大，则键角：H2S>H2Se,A正确；BF3和BBr3 3 ·6 ·化学· 参考答案及解析 中心原子都是B,价层电子对数均为3十3-3×] 解，而S原子是第三周期元素，形成SCl4后还 2 有空的3d轨道，可以接受水分子中氧原子的孤 =3,则空间结构均为平面三角形，B正确；SiCL4的 电子对，形成配位键后再脱去C1,发生水解，A正 中心原子价层电子对数为4十4仁X1-4,设有孤 确；(AlH3)m为聚合型氢化物，如Al2H的球棍 2 0 电子对，而SF4中心原子价层电子对数为4十 6-4X1-5,有1个孤电子对，则SF,是板性分 模型为 ,则(A1H3),不是平面 2 子，C错误；电负性：F>Cl,CF,COOH中的O一H 结构，其转化为H2和A1(OH)3时H元素化合 键极性更大，酸性：CF,COOH>CCI COOH,同 价发生了变化，不是水解反应，B错误；H2S中 理，电负性：CI>Br,得出酸性：ClCH2COOH H一S键角大致为93°，可以理解为S直接使用2 >BrCH2COOH,D正确。 个相互垂直的3p轨道和H的1s轨道重叠成键， 7.B【解析】C0(C=O)→CO2(O=C=O)的过 键角仍是3p轨道的90°左右，成键电子对之间的 程，存在π键的形成与断裂，A正确；温度不断升 斥力较大，不稳定，而H2O中O采取sp杂化， 高，催化剂可能失活，致使NO去除率降低，B错 键角105°左右，成键电子对之间的斥力较小，氧 误；由图示得，反应过程中首先是N、C原子与催 氢键更稳定，更难解离出H,则酸性H2S强于 化剂Cu2+、C02+形成配位键，C正确；O2的体积 H2O,C错误；B2H6为缺电子化合物，则其中B 分数较高时，C0可与O2反应得到CO2,使得参 H、H、H 与主反应的CO变少，可能导致NO转化率降低， 采取sp杂化，结构为BB、,电子云图为 D正确。 二、选择题 8.A【解析】YZ为直线形分子，11个Y原子均是sp杂 即分子中有 化，形成一Y=Y一Y=Y-Y=Y-Y=Y一Y=Y一Y=, 则Y为C,又因为X、Y和Z是原子序数依次 增大的不同族短周期元素，且燃烧产物中含有 B一H一B(氢桥键)键存在，D正确。 Z2(应为稳定的N2),Z为N,即整个分子应为 三、非选择题 H-C=C-C=C-C=C-C=C-C=C-C=N. 11.(1)4s4p(2分)平面三角形(2分)V形(2分) 由上述分析可知，C、N均达到8电子稳定结构，A (2)B(2分) 正确；C原子只有sp杂化，B错误；XY1Z分子中 (3)H:O:C:(2分) 5个C=C中的π键电子云相互重叠，可以形成11 中心10电子的大π键，C错误；N2分子很稳定，而 (4)S2-(2分) N4分子中各N一N键的张力较大，极不稳定，则 82分剂 N2不易转化为N4,D错误。 (5)H2O2(2分)极性(2分)H2O2+C10 9.AB【解析】[Cu(NH3)4]+中每个NH3分子有 —O2个+CI+H2O(3分) Cu+H2O2+十 3个共价单键，再与Cu+形成1个配位键，则 2HC1(浓)-CuCl2+2H2O(3分) 1mol[Cu(NH3)4]2+中o键的数目为16NA,A 【解析】(1)硒为第四周期元素，基态Se原子价 错误；NH3中的N原子与Cu+形成配位键后，N 层电子排布式为4s24p;SeO2的价层电子对数 原子周围的电子云密度降低，可能使N一H键的 为2+6-2X2-3,则其VSEPR模型为平面三 键长增大，键能减小，B错误；虽然Cu+连接的配 2 体种类发生了改变，但是Cu+的配位数和电荷数 角形，空间结构为V形。 都没有变，则铜元素的化合价不变，C正确；由反 (2)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定 应机理得，该催化过程的总反应式为8NH3十6h 性越强，非金属性：O>S>S,则简单氢化物的稳 —6NH+N2,D正确。 定性：H2Se<H2S<H2O,A错误；元素的非金属 10.BC【解析】CCl4中的碳原子是第二周期元素， 性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越 只有2s和2p轨道可以成键，最大配位数为4，没 强，非金属性：Cl>S>Se,故酸性：H2SeO4< 有空轨道可以接受水分子的配位，则不易发生水 H2SO4<HClO4,C错误；元素的非金属性越强， 。7· 3 真题密卷 学科素养周测评 其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se, (4)1(3分)三角锥形(3分) 故还原性：Se2->S2-,D错误。 (5)随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH (3)由图中的最高正化合价或最低负化合价与原 增大，电离平衡正向移动，含砷粒子所带负电荷 子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是 增多，由于静电斥力，使得吸附剂对砷的吸附量 Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 减小(4分) 由H、C、O三种元素组成的最简单的化合物为 【解析】(1)砷元素在元素周期表中的位置是第 HCIO,为共价化合物，其电子式为H:O:C1:。 四周期VA族。 (2)由于AsH3和NH3均为分子晶体，而NH (4)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 分子间存在氢键，使分子间作用力增大，则沸点： 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O、 AsH3<NH3。 Na、Al、S、CI元素形成的简单离子中，S2-的半径 (3)I中含有。键和π键(C一O中)，A错误；同 最大；S2-核外有18个电子，核电荷数为16，则其 主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则S 结构示意图为+16288。 的第一电离能小于O,B正确；Ⅲ中含有H、C、N、 O、S、As元素，其中O的非金属性最强，电负性 (5)H、O两元素形成的化合物为H2O2和H2O, 最大，C错误；V中含有的化学键为离子键和共 其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的 价键，D正确。 是H2O2;H2O2为二面角结构，正负电荷中心不 (4)H3AsO3中心原子As与周围的三个氧原子形 重合，则属于极性分子；过氧化氢有还原性，而次 氯酸钠有强氧化性，则二者反应生成的常见无色 成3个0键，孤电子对教为5+3,3X2-14As0g 2 无味气体为氧气，该反应的离子方程式为H2O2 +C10一02个+C1+H20;在H202作用 中As的价层电子对数为3+5+3一3×2 2 4,有1 下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2,即 个孤电子对，则其空间结构为三角锥形。 H2O2将Cu氧化，该反应的化学方程式为Cu十 (5)随着pH增大，HAsO,电离平衡正向移动， H2O2+2HCI(浓)-CuC2+2H2O。 使得含AS粒子带负电荷增多，吸附剂表面的负 12.(1)第四周期VA族(3分) 电荷增多，正电荷减少，由于静电斥力，吸附剂对 (2)<(3分)NH3分子间存在氢键(4分) 含砷阴离子的吸附量减小。 (3)BD(4分) 2025一2026学年度学科素养周测评（十四） 化学·晶体结构与性质 一、选择题 与该Na+最近，则与Na+等距离且最近的N?共 1.A【解析】在晶体中有阳离子不一定有阴离子， 有4个，A正确；N的原子序数为7，则每个N?共 比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，A错 有7×3+1=22个电子，B错误；NaN中Na+与 误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子 N之间存在离子键，N?内N原子之间存在共价 间相互作用形成的分子聚集体，其重要特征是分 键，C正确：NaN3晶体中Na+与N3的个数比为 子识别与自组装，B正确；以光谱学事实为基础， 1：1,则二者配位数相同，D正确。 从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的 3.B【解析】Ag与Cu位于同一族，CuI、Y-AgI晶 顺序称为构造原理，C正确；当形成的氢键为分子 胞类型可能相同，但因离子半径不同，晶胞的边长 内氢键时，由于受其他键角的影响，三个原子可能 一定不相同，A错误；由图1得，YAgI晶胞中I 不在同一直线上，D正确。 个数为4，由图2可知，Ag填充在晶胞平分切割 2.B【解析】判断与Na+等距离且最近的N3,可以 成的8个小立方体的体心，且交错分布在其中4 看上表面面心的Na+,该晶胞体内有2个N3与 个小立方体的体心，则Ag+填充在I构成的正四 该Na+最近，在上方另一晶胞体内也有2个N? 面体空隙中，B正确；由图1可知，与I等距离且 3 ·8每滴汗水，都在流灌梦想开花 2025一2026学年度学科素养周测评（十三） A,水分子之间可以形成氢键 班级 B.图中所有H一O一H键角都相同 卺题 化学·化学键分子结构与性质 C,H:O的价层电子对互斥模型呈四面体形 姓名 D.该水合质子的化学式为H,O对 本试卷总分100分，考试时间40分钟 5.疏酸与氯气反应的生成物的结构如图所示，下列有关说法错误的是 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 0 0 0 得分 题号 1 2 3 HO- 4 5 6 -OH Cl:Cl-S -OH ch Cl-$-CI 容案 0 硫酸 氯磺酸 硫所二氧 1,下列说法错误的是 A沸点：疏酸>氯磺酸>硫酰二氯 A.NH时的价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体形 B.氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯 B.O,为极性分子，其中的共价键是极性键 C,氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C.三氟乙酸(CF,COOH)的酸性强于乙酸 D.SO2与CS:分子的空闻结构及中心原子的杂化方式均相同 D,硫酰二氯可以脱去MgC1·6H,O中的水制备无水氯化镁 2.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 6,类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是 A.键角：NH,>PH,类比推理：键角：HS>HS 选项 实例 解释 B.BF,空间结构为平面三角形，类比推理：BB1空间结构为平面三角形 A O在水中的溶解度比O:的大 O,的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合 C.SiCL4是非极性分子，类比推现：S,是非极性分子 D.酸性：CF,COOH>CCI COOH,类比推理：酸性：CICH COOH>BrCH:COOH B 存在稳定的HHC,不存在H,H,C 共价键具有饱和性 7.近日，我国科学研究者利用反应2CO(g)十2NO(g)一2CO2(g)+N2(g),研究发现在T℃，O2的体 HO比H2S稳定 水分子间存在氢健 积分数(a)为5%时，CuCoAlO,@C催化剂催化上述反应时，NO的去除率最高，O,表示活性氧. 将95%乙醇加入Cu(NH),SO,溶液中析 乙醇极性较小，降低了Cu(NH,),SO,的解度 下列说法错误的是 () 出深蓝色品体 N 3,三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，在酸性条件下可发生水解反应。其结构如图所示，所有 C0 N原子均位于同一平面，下列说法错误的是 ( CO NONO COco 0.0 CO NO CO NH. Cu Co HN N NH 三聚氰胺 三聚氰酸 A反应过程中存在π键的形成与断裂 A.三聚氰胺分子中所有N原子的杂化方式不同 B.不斯升高体系温度，NO的去除率一定增大 B.三聚氰胺属于极性分子，易溶于冷水 C.由图示可知，NO通过氮原子与催化剂形成配位键 C.三聚氰胺有羽碱性 D.在T℃下，a较高时O2与CO直接反应，致使NO转化率降低 D.三聚氧胺在酸性条件下水解可生成三聚氛酸 二、选择题：本愿共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题日要求，全部选对得 4,水合质子普遍存在于溶液中，物理、化学，生物与能量相关过程都有水合质子的参与。我国科学家拍 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 摄到质子在水层中的原子毁分辨图像，其中一种水合质子结构如图所示。下列说法错误的是() 题号8 9 10 答案 O● 0 ●0 8.星际分子XY,Z中，X,Y和Z是原子序数依次增大的不同族短周期元素。研究发现XY:Z为直线 形分子，燃烧产物中含有气体Z。下列有关说法正确的是 OH A.XY,Z分子中Y、Z达到8电子稳定钻构 B.XY:Z分子中Y原子杂化方式为sp2、sp C.XY,Z分子含有11中心11电子的大r键 D.Z分子不稳定，易转化为Z 学科素养周测评（十三）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十三）化学第2页（共4页） 3 9.如图所示为微量铜离子辅助催化BVO,光阳极选择性氧化氨(NH,)的反应机理。下列有关说法错 (3)由×，h,d三种元素组成的最简单的化合物的电子式为 误的是 (4)d、e、、g、h元素的简单离子中半径最大的（用化学式表示），其结构示意图为 NH (5)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 (填化学式)，该分 NH, NH+h 子属于 分子（填“极性”或“非极性"）。此化合物与84消毒液（主要成分为NaClO)反应 NH 会产生一种常见的无色无味气体，且84消毒液的消毒能力大大降低，写出其反应的离子方程式： NH NH 。在该化合物作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuC2,该反应 的化学方程式为 NH,T NH 12.(24分)砷元素(A)广泛分布于自然界中，土壤，水体、矿物和生物体内都含有微量的神。工业上提 Cu HN 取碑的某步反应如图所示 NH CHa CHe C.He NH C.Hr C.Hr 5NH:+- C.H C.Hi 00 H:N +NaCO; NH NH, C.H +Na.HAsO,SC,H As CHo C.Hp 5NH+5h CH:o CH, 0 CH NH A.1mol[Cu(NH).]P+中a键的数目为12N(Ns为阿伏加德罗常数的值) (1)种在元素周期表中的位置是 B.NH多与C2*配位能够增大N一H键的键能，键长减小 (2)沸点：AsH, (填“>“<”或“=”)NH,原因是 C.该催化循环中Cu元素的化合价没有发生变化 D.该催化过程的总反应式为8NH,十6h6NH计十N (3)关于I一V四种物质的说法正确的是 (填标号)。 10.共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和第ⅢA一IA族元素形成。其中与第ⅢA族元素形成的 A,I中仅有a键 氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙圆烷B,H,,氢化铝(AH)。等。下列有关说法错误的是 B.Ⅱ中元素的第一电离能：I1(O)>I:(S) C.Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 A.CCl,在水中不水解面SCL,易水解的主要原因是S:具有3d轨道 D.N中含有的化学键为离子键，共价键 B.(AH,),为平面分子，可以水解或H:与A1(OH) (4)已知H1As01为三元弱酸，则分子中As原子存在 对孤电子对，AsO}的空间结构为 C,H,S中H一S键角大致为93"，可以理解为S不杂化而成键，故酸性羽于H,O D.BH中B采取sp杂化，分子中有B一H一B键存在 (5)溶解于水中的HAsO,存在平衡：H,AsO,一H2AsO十H+,H:AsO,HAsO号+H, 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 HAsOAs0:十H。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负 11.(24分)I,国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母，二氧化硅，硫黄等6种食品添加剂新品种安 电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因： 全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风珠改良剂，结构改善剂、防腐剂，用于食品 生产中，丰富舌尖上的营养和美味 回答下列问题： (1)高硒酵母是一种新型添加剂，其中陌元素与硫元素同主族，写出基态雨(S©)原子价层电子排布 式： ,SeO:的VSEPR模型为 ,空间结构为 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.热稳定性：H,Se>H,S>HO B.电负性：S>Se C.酸性：HSeO,>H,SO,>HCIO, D.还原性：S>Se Ⅱ，短周期元素de、「、g、山、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与 原子序数的关系如图所示： +6 45 +4 +3 0 -1 原子序数 -2 -3 学科素养周测评（十三）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十三）化学第4页（共4页）