周测评(十二)元素周期表和元素周期律-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 能量相同的轨道上，电子应优先以自旋方向相同 的2个电子自旋方向相同，违反了泡利原理，应 的方式排列在不同轨道上，应表示为 该自旋相反；3p能级中的2个电子放到了一个轨 1s22s22p22p2p:;0原子的半径小于N原子的 道中，违反了洪特规则，应该放于2个p轨道中， 半径，且氧元素的核电荷数大于氨元素的，氧原 且自旋相同。 子对电子吸引能力更强，更容易得到电子，电负 Is 2s 2p,2p,2p. (2)Li原子的核外电子由四T☐ 状 性更强。 (3)基态Br原子的价层电子排布式为4s24p5,其 第一电离能比CI的第一电离能小，因为Br原子 15252p2p2p状态，表示电子由低 态变为力团口 半径更大，更容易失去电子。 能级跃迁到高能级，需要吸收能量，则所得原子 (4)核电荷数是N元素的4倍，则该元素的核电 光谱为吸收光谱。 荷数为28，即为Ni,其基态十2价阳离子的电子 (3)C1的原子半径小于Si的原子半径，且Cl元 排布式为1s22s22p3s23p3d。 素的核电荷数大于Sⅰ元素，CI原子对键合电子 12.(1)5(3分)泡利原理、洪特规则(4分) 吸引能力更强，电负性更大。 (2)吸收(3分) CH (3)C1的原子半径小于S的原子半径，且C1元 (4)(CH3)3SiC1(即Cl-SiCH3)中C原子和 素的核电荷数大于Si元素，C1原子对键合电子 CH 吸引能力更强，电负性更大(4分) S原子均形成4个σ键且没有孤电子对，则杂化 (4)sp3(3分)sp3(3分) 类型均为sp3。 (5)28NA(4分) (5)单键是。键，双键中含有1个。键和1个π 【解析】（1)基态15N核外电子排布式为 键，甲分子[(CH3)3Si-N-C=N-Si(CH3)3] 1s22s22p3,7个电子共占据5个轨道，则基态15N 中含28个。键，则1mol甲分子中。键数目为 核外有5种空间运动状态不同的电子；基态硅原 28NA。 子核外电子排布图写为 四仞內团☐，3s轨道中 2025一2026学年度学科素养周测评（十二） 化学·元素周期表和元素周期律 一、选择题 原子半径大于O,则Q为S元素；即X、Y、Z、M、Q 1.C【解析】同周期主族元素单质还原性自左向右 分别为H、C、O、Na、S。同周期从左到右原子半径 逐渐减弱，则还原性：As<Ga,A错误；非金属性 逐渐减小，原子半径：O<S<Na,A正确；简单氢 越强，简单氢化物越稳定，非金属性：As<N,则简 化物分别为H2S和H2O,同主族元素，从上到下 单氢化物的稳定性：AsH3<NH3,B错误；砷化镓 元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次 (GaAs)用于太阳能电池是因为GaAs是半导体材 减弱，则稳定性：Q(H2S)<Z(H2O),B错误；元素 料，而Ga为原料之一，C正确；As原子最多可以 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属 与其他原子形成5个共用电子对达到10电子结 性：S>C,则最高价含氧酸的酸性：H2SO4> 构，即最多可以形成5个。键，D错误。 H2CO3,Y<Q,C错误；化合物STG 2.A【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递 (HSCH2 COONa)为离子化合物，易溶于水，属于 增的短周期主族元素，图示结构中X外围只连一 电解质，D错误。 个单键，则为H元素；Y外围有4个电子对，则为3.C【解析】据离子液体的结构得，W、Z只形成1 C元素；Z外围有2个电子对，且原子半径比C小， 个共价单键，则可能为H、F、CI;X外围有4个电 则Z为O元素；M阳离子带1个正电荷，则M为 子对，则可能为C、S;Y外围有3、4个电子对，则 Na元素；阴离子带1个负电荷，Q连2个单键，且 可能为N、P;R得1个e后形成6个共价单键，也 ·3· 3 真题密卷 学科素养周测评 可能为N或P;“W、X、Y、Z、R是元素周期表中原 属有机框架材料”，Y为C,原子序数：X<Y,则X 子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z 为H,因为原子半径：Y>Z>W,结合原子的成键 位于同一周期”，则W、X、Y、Z、R五种原子分别是 特点可知，Z为N,W为O;综上有X、Y、Z、W、M H、C、N、F、P。由图可知，阴离子的中心P原子的 分别为H、C、N、O、Cu。工业上常用H2S作 配位数为6，A正确；该离子液体中存在自由移动 为Cu+的沉淀剂，A正确；根据分析，该阳离子 的离子，有良好的导电性，则可能被开发成原电池 中，M一Z和M-W分别为Cu与N、O形成的配 的电解质，B正确；Y是N,同周期元素中，第一电 位键，B正确；NH3和H2O分子中心原子均为sp3 离能比N大的有F和Ne两种元素，C错误；W、 杂化，且中心原子孤电子对数分别为1和2，孤电 Y、Z构成的盐晶体是NH,F晶体，NH中的H 子对对成键电子对的排斥力比成键电子对之间的 原子和F离子之间可能存在氢键，D正确。 排斥力大，则键角：NH3>H2O,C错误；该阳离子 4.C【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的 中Cu2+与羧基中的2个O原子形成配位键，且该 前20号主族元素，基态B原子的价层有三个未成 阳离子中仍有一个羧基中的2个O原子没有 对电子(np3),且B和D位于同一主族，则B为N 与Cu+配位，则该阳离子还能与其他的Cu2+配 元素，D为P元素；BA中含有配位键，则A为H 位，D正确。 元素；E与H同主族，且原子序数大于P,则E为7.A【解析】0族元素从He到Xe原子半径增大， K元素；该肥料化学式为E2BA4DC4,其中含有2 第一电离能依次减小，A正确；碱金属单质的密度 个K+,1个NH,则阴离子为PC,且B(N)和 从Li到Cs呈增大趋势，但钾的密度比钠小，B错 C为同周期元素，则C为O元素。由A、C、E(即 误；卤素氢化物的沸点从HCI到HI依次升高，但 H、O、K)三种元素形成的化合物为KOH,是含有 由于HF分子之间形成氢键使其沸，点反常，沸点 共价键的离子化合物，A正确；由A、B、C(即H、 较高，C错误；氟单质氧化性极强，和水的反应为 N、O)三种元素可形成酸：HNO3或HNO2,也可 2F2十2H2O一4HF+O2,D错误。 形成碱：NH3·H2O,还可形成盐：NH4NO3,B正 二、选择题 确；由C、D、E(即O、P、K)三种元素形成的K3PO4 8.D【解析】甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同 等均为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C错误；由 短周期的主族元素，则甲只能为第一周期的H元 A、C、D、E(即H、O、P、K)四种元素形成化合 素；甲(H)形成的单核离子(H+、H)所带电荷数 物KH2PO4的水溶液呈酸性，而K2HPO4的水溶 只能为1，则丙只能为第三周期的Na或Cl;乙为 液呈碱性，D正确。 第二周期主族元素，且乙和丙(Na或CI)的原子最 5.D【解析】W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态 外层电子数之和为10，则乙为B元素，丙为Cl1(Na 原子中没有中子，则W为H;W、Z同主族，基态Z 不成立)元素，丙位于第三周期IA族，A正确； 原子中最高能层有16个轨道，即最高能层为4，则 甲、丙形成的化合物为HC1,属于共价化合物，熔 Z为K;X、Y原子序数之和等于Z的原子序数 融态不导电，B正确；非金属性：B(乙)<CI(丙)， (19),X的单质是空气的主要成分，X、Y组合可能 则最高价含氧酸酸性：乙<丙，C正确；乙、丙形成 是N、Mg或者是O、Na,但Na与H、K同主族，不 的单中心分子为BC3,B原子外围电子数为6，未 符合题意，则W、X、Y、Z只能分别是H、N、Mg、 达到8电子结构，D错误。 K。H、N、Mg、K分别位于第一、二、三、四周期，原 9.AB【解析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增 子半径依次增大，A正确；N的常见氧化物中N化 大的短周期主族元素，由两种化合物分别有 合价有十1、十2、十3、十4、十5，B正确；四种元素 “一QW2、[QW]+”结构得，W能形成1个共价单 中N的非金属性最强，C正确；K为活泼金属元 键，则W为H元素；Q能形成3或4个共价单键， 素，H和K之间不能形成共用电子对，则不能形成 则Q为N元素；由Y,M一可知M能形成4个共 共价化合物，D错误。 价单键得，M为C元素；X能形成2个共用电子 6,C【解析】基态M原子的前三能层被电子填满，且 对，则X为O元素；Y能形成1个共价单键，则Y 含有1个单电子，则其电子排布式为[Ar]3d4s,M 为F元素；Z能形成6个共用电子对，则Z为S元 为Cu;且W一M和Z一M形成配位键时不改变相 素。元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸 应元素的化合价，则X、Y、Z、W原子分别形成1 性越强，但无化合价限制的N、S的含氧酸的酸性 4、3、2个共用电子对，再结合“该阳离子可构成金 无法比较，A错误；W为H元素，M为C元素；由 3 ·4· ·化学· 参考答案及解析 CH4中H为十1价、C为一4价得非金属性：W< (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从 M,B错误；W(H)、Q(N)、Y(F)三种元素可形成 左到右随着核电荷数递增，原子半径依次递减， NH4F,其中同时含有离子键和共价键，C正确；由 则C、A1、CI三种元素原子半径由大到小的顺序 图可知，两种化合物中W、M、Q、X、Y均满足稀有 为A1>CI>C。 气体的稳定电子构型，D正确。 (4)同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减 10.BC【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四 弱，铝的金属性比镁弱，则氢氧化铝的碱性弱于 种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期， Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 则X是H元素，Y的最外层电子数比内层电子数 元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元 多3个，则Y是N元素，再结合Z和W同主 素的非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于 族、(YX)4Ce(WZ4)4的组成特，点得X、Y、Z、W分 HF,与元素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用 别为H、N、O、S,M的化学式为(NH4)4Ce(SO4)4。 于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为F3+的氧化性 由NH带1个正电荷，SO?带2个负电荷，得 比Cu+强，与元素周期律无关，c错误。 (NH4)aCe(SO,)4中Ce的化合价为+4，A正 (5)元素周期表中Be与A1元素处于对角线位 确；简单离子半径：S2->N3->O2-,B错误；X 置，则化学性质相似，结合Al与NaOH溶液反应 为H,Z(O)、W(S)与H形成的简单氢化物的沸 得Be与NaOH溶液反应离子方程式为Be+ 点：H2O>H2S,C错误；WZ(SO)中S原子 2OH-+2H2O-[Be(OH)4]2-+H2个。 1 (6)①向等浓度、等体积的MgCl2、AlCL3溶液中 价层电子对数为4十 (6-4×2+2)=4,则 分别滴加过量的等浓度NaOH溶液，MgCl2溶 SO?空间结构为正四面体形，D正确。 液中只产生白色沉淀，A1CL?溶液中先生成白色 三、非选择题 沉淀，后沉淀溶解，说明Al元素具有非金属的性 11.(1)Fe(3分) 质，则金属性：Mg>Al;②Mg、Al、氢氧化钠溶液 (2)HC1O4(3分)A12O3+6H+—2A13++ 组成的原电池装置中，A1作负极，属于A1的特 3H2O(4分)》 殊性，与金属性无关，则不能说明其金属性强于 (3)A1>CI>C(3分) Mg;即①符合题意。 H H (4)ab(4分) (5)Be++20H+2H2O=Be(OH)+H2 12.(1) N-N (3分) (4分) H (6)①(3分) (2)C1的半径小于S,最外层电子数多于S(4分) 【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子 (3)NH时+OH△NH,↑+H,O(4分) 序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外 (4)HC1O4>H2S04>H2C03(3分) 层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧 (5)Cu+核外没有未成对电子(3分) 化物，则D为A1元素；D、E位于同周期，A、D、E (6)H2O>NH3>CH(3分)电负性：O>N> 的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子 C,且原子半径：O<N<C,故键能：O一H>N一H 数为14一4-3=7，E为C1元素；W是人体必需 >C-H(4分) 的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W为 【解析】X、Y、Z、W、P、M为原子序数依次增大的 Fe元素；综上所述，A为C、D为Al、E为Cl、W 短周期主族元素，根据结构式，X连有1个共价 为Fe。 单键，为H元素；Y连有4个共用电子对，为C (1)C、Al、C1、Fe中原子的价层电子排布式分别 元素，Z为N元素；P外围有2个共用电子对，且 为2s22p2、3s23p、3s23p5、3d4s2,未成对电子数 W、P为同主族元素，则W为O,P为S,M只能 分别2、1、1、4，最多的是Fe。 为CI元素，即X、Y、Z、W、P、M分别为H、C、N、 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 O、S、Cl。 水化物酸性越强，则四种元素非金属性最强的是 (1)由H和N组成的18电子分子为N2H4,结构 C1,其高价氧化物对应的水化物为HC1O4。 H HClO4与A12O3反应的离子方程式为6H++ 式为 Al2O3—2A13++3H20。 5 3 真题密卷 学科素养周测评 (2)CL2的氧化性强于S,是因为CI的原子半径小 (5)Cu2+、Fe2+、Fe3+价电子排布式分别为3d、 于S,最外层电子数多于S,故C1的得电子能力 3d、3d5,则分别有1个、4个和5个未成对电子， 强于S。 说明有成单电子的离子有颜色，而Cu+的价电子 (3)H、N、CI形成的离子化合物为NH4CI,实验 排布式为3d,没有孤电子对，故Cu+无色的原 室检验该化合物中阳离子(NH吐)的反应原理为 因可能是Cu+核外没有未成对电子。 NHt+OH△NH,◆+H,O。 (6)电负性：O>N>C,且原子半径：O<N<C, (4)C、S、C1的非金属性：C1>S>C,故其最高价 则键能：O一H>N一H>C一H,致使分子稳定 氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HC1○ 性：H2O>NH3>CH4。 >H2SO4>H2CO3。 2025一2026学年度学科素养周测评（十三） 化学·化学键分子结构与性质 一、选择题 三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与H+ 1.D【解析】NH的中心原子N原子的价层电子 结合，有碱性，C正确；三聚氰胺的一NH2在酸性 对教为4十5-1,1X4=4,则N为sp奈化，且无 溶液中会逐渐被一OH取代并生成NHt,即水解 2 生成三聚氰酸，D正确。 孤电子对，即VSEPR模型和空间结构均为正四面4，B【解析】氢、氧原子可以在水分子之间形成氢 体形，A正确；○3是由弱极性键构成的极性分子， 键，A正确；该水合质子中，H2O中的O上有2个 B正确；F电负性大，使得一CF3为强吸电子基，导 孤电子对，HO+中的O上有1个孤电子对，孤电 致羧基中的O一H极性增强，更容易电离出H+, 子对对成键电子对有较大的排斥作用，孤电子对 同理一CH?为推电子基，会使羧基中的O一H极 越多，H一O一H键角越小，则图中H一O一H键 性减弱，故酸性：CH3COOH<CF3COOH,C正 角不完全相同，B错误；在水分子中，O的价层电 确：SO2的中心S原子的价层电子对数为2十 子对数为4，为sp3杂化，则H20的价层电子对互 6-2×2 斥模型呈四面体形，C正确；由该水合质子的结构 2 =3，为sp杂化，则SO2空间结构为V 可知，中间的粒子为HO+,其他三个粒子都为 形，CS2分子中C原子的价层电子对数为2十 H2O,则整体看化学式为H,O,D正确。 4一2X2=2,不含孤电子对，则CS,是直线形结 5.B【解析】由三种分子的结构得，硫酸分子含羟 2 基最多，可以形成的氢键多，氯磺酸次之，而硫酰 构，C原子采用sp杂化，D错误。 二氯分子没有羟基，不能形成氢键，则分子间作用 2.C【解析】O3的空间结构为V形，分子中正电中 力逐渐减小，沸点逐渐降低，A正确；从电性上分 心与负电中心不重合，为极性分子，水分子也为极 析，氯磺酸中S显正价，应该结合带负电荷的基 性分子，根据相似相溶原理得，○3在水中的溶解度 团，若与苯反应生成氯苯，S只能结合带正电荷的 比O2的大，A正确；由于共价键具有饱和性，所以 氢，则不符合电性原则，B错误；氯磺酸与足量 不存在H3、H2CI,B正确；H2O比H2S稳定，是由于 NaOH溶液反应时，可以认为是先水解，生成HCl O一H的键能大于S一H的键能，与分子间的氢键 和H2,SO4,两种酸再与NaOH反应可生成氯化钠 无关，C错误；将95%乙醇加入Cu(NH3)4SO,溶液 和硫酸钠两种钠盐，C正确；从结构上看，硫酰二 中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加 氯易水解生成硫酸和盐酸，这两种酸均可抑制 入乙醇后溶剂的极性减小，降低了Cu(NH3),SO MgCl2·6H2O受热过程中Mg2+的水解，以达到 的溶解度，D正确。 制备无水氯化镁的目的，D正确。 3.B【解析】因所有N原子共平面，则三聚氰胺中6.C【解析】N的电负性大于P,成键电子对离N 的六元环内的N均采用sp2杂化，但一NH2中的 近，使N一H键之间的斥力大，键角：NH3>PH3, N为sp3杂化，A正确；三聚氰胺为高度对称的非 类比推理：S的电负性大于Se,S一H键之间的斥 极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，B错误； 力大，则键角：H2S>H2Se,A正确；BF3和BBr3 3 ·6日夜兼程，奔向属于你的高光 2025一2026学年度学科素养周测评（十二） 5.已知W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，只有W、Z同主族，基态Z原子中最高能 班级 层有16个轨道。X,Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主要成分之一。下列说 卺题 化学·元素周期表和元素周期律 法错误的是 () 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟 A.W、X、Y、Z的原子半径依次增大 B.常见X的氧化物中X最多有5种化合价 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 得分 C.四种元素中非金属性最大的是X 题号 1 2 3 4 5 6. 7 答案 D.W,Z两种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 1,我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化嫁(GaA)太阳能电池。下列有关说法正确的是() 6.用计算机进行理论模拟，以M+为底物制备金属有机框架材料，其阳离子结构如图所示。X、Y,Z,W、 A,单质的还原性：As>Ga B.氢化物的稳定性：AsH>NH2 M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中原子半径：Y>Z>W,基态M原子含有1个单电子且 C.傢可作为制造半导体的材料 D.As原子外用最多可以形成3个：键 前三能层被电子充满，下列说法错误的是 () 2.化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失「 活，还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M,Q五种原子序数依 次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z位于同一周期，化合物 STG的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.原子半径：Z<Q<M STG A.工业上，常用H:S沉淀废水中的M B.简单氢化物的稳定性：Q>Z B.该阳离子中，M一Z和M一W均为配位腿 C.最高价含氧酸的酸性：Y>Q C.简单氢化物键角：Z<W D.化合物STG难溶于水，属于非电解质 D.该阳离子可以继续与M+进行配位 3.W,X,Y、Z,R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X,Y、Z位于同一周期，可 以组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是 () 7.矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。下列说法正确的是 A.0族元素的第一电离能从He到Xe依次或小 B.碱金属单质的密度从L到Cs依次增大 C.南素氢化物的沸点从HF到HI依次升高 D.卤素单质均能与H:O反应生成氯卤酸和次卤酸 A.阴离子的中心原子的配位数为6 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 B.该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 C.Y的同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有1种 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 DW、Y、Z构成的盐品体中存在氢键 题号 9 10 4,某化学肥料的化学式为EBA:DC,,其中A,B、C,D、E为原子序数依次增大的前20号主族元 答案 素，BA十中含有配位键，A和E位于同一主族，B和D也位于同一主族，B和C为同周期元素，基态B 8.甲，乙，丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素。甲、丙形成的单核离子所带电荷数相同：乙 原子的价层有三个未成对电子。下列有关说法错误的是 () 和丙的原子最外层电子数之和为10。下列说法错误的是 A.由A、C、E三种元素形成的化合物为含有共价键的离子化合物 A.丙位于第三周期ⅡA族 B.由A,B,C三种元索形成的化合物可能为酸，也可能为碱，还可能为盐 B.甲、丙形成的化合物熔融态不导电 C.由C,D、E三种元素形成化合物的水溶液呈酸性 C.最高价含氧酸酸性：乙<丙 D.由A,C,D,E四种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D.乙，丙形成的单中心分子中各原子均满足8电子结构 学科素养周测评（十二）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十二）化学第2页（共4页） 9.如图所示两种化合物常用来优化电池的性能，其中W、M、Q,X、Y、Z是原子序数依次增大的知周期 12.(24分)有机物(ZX):YP可用作盒属矿物的浮选剂，其结构式如图所示。已知X,Y、Z,W,P,M为 主族元素。下列说法错误的是 () 原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W,P为同主族元素。a是Z元素对应的最高价氧化物 的水化物。 QW.] X P X X-2-￥-2-x A含氧酸的酸性：Q<Z 回答下列问题： B.非金属性：W>M (1)由X元素与Z元素组成的18电子分子的结构式为 C,仅由W.Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价腿的化合物 (2)已知对应单质的氧化性：D>P,从原子结构角度解释其原因： D.上述两种化合物中，W,MQ,X,Y均满足稀有气体的稳定电子构型 导致M得电子能力大于P。 10.X,Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层 (3)X,Z、M三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为 电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与C元素组成的化合物M[化学 (用离子方程式表示)， 式：(YX,),Cc(WZ),]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是 (） (4)元素Y,P、M对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为 A.化合物M中Ce的化合价为+4 (用化学式表示)。 B.简单离子半径：Y>Z>W (5)铜与的浓溶液和稀溶液均能反应，但生成溶液的颜色不同。研究发现，阳离子的颜色与未成对 C,与X形成的简单化合物的沸点：Z<W 电子数有关，例如：溶液中Cu“,Fe+,Fe+有色，Cu无色，Cu量无色的原因可能是 D.WZ的空间结构为正四面体形 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 (6)Y、Z、W形成的简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)，从键 11.(24分)A.D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的 长和键能的角度解释原因 2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D,E位于同周期，A,D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人 体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)四种元素原子中未成对电子数最多的是（填元素符号）。 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)；该酸溶液与D的氧化 物反应的离子方程式为 (3)上述A,D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示) (4)下列事实能用元素周期律解释的是（填标号） a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OHD: b.E的简单氢化物的稳定性小于HF ©，WE的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (5)元素周期表中Be与D元素处于对角线位置，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式： D (6)下列方案中可以比较Mg与D金属性强弱的是（填标号）. D向等浓度，等体积的MgCL2,D的氯化物溶液中分别滴加过量的等浓度NaOH 溶液。 氢氧化钠溶 ②利用如图所示Mg、D、氢氧化钠溶液组成的原电池装置 3 学科素养周测评（十二）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十二）化学第4页（共4页）