周测评(十一)原子结构与元素性质-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（十一）】 化学·原子结构与元素性质 一、选择题 布式为1s22s22p3s23p2,3p轨道有2个未成对电 1.D【解析】电子云是处于一定空间运动状态的电 子，则基态原子未成对电子数：Si>A1,B错误；O 子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描 为8号元素，基态氧原子轨道表示式： 述，单个小点可以表示某时刻电子在该，点出现过 一次，一定区域内的小点密度越大，表示电子在该 四闪出11，C正确；同一周期元素，从左 1s 2s 2p 区域出现的概率密度越大，A正确；决定同一原子 到右电负性依次增强，同一主族元素，从上到下， 中电子能量高低的是能层和能级，同一原子中相 电负性依次减弱，则电负性：K<Al<Si<O,D 同能级的电子的轨道取向可能不同，但能量相同， 正确。 B正确；能级种类数与能层序数相同，则具有f能5.B【解析】同周期元素电负性从左到右逐渐减 级的最小能层序数为四，C正确；原子光谱的谱线 小，氨的电负性比氧的小，同周期元素从左到右第 是不同定态（能量）的电子发生跃迁产生的，所以 一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素 都是离散的谱线，不是连续的谱线，D错误。 因全满和半充满的结构，第一电离能高于相邻元 2.A【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越 素，则氨的第一电离能比氧的大，A错误；铁是第 大，离子半径越小，则K+半径小于S半径，A正 26号元素，价层电子排布为3d4s2,基态Fe原子 确：同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电 3d 的价层电子轨道表示式为日的B 负性依次增大，则碳元素的电负性小于氮元素的 电负性，B错误；同周期元素，从左到右第一电离 正确；铁、镍元素均位于d区，C错误；同周期元素 能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满 中原子半径随核电荷数递增而减小，则原子半径： 结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氨元素 N>O,D错误。 的第一电离能大于氧元素的第一电离能，同主族 6.C【解析】Q焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素； 元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的 L由XWg组成即NH3,W为H元素，X为N元 第一电离能大于硫元素的第一电离能，则氨元素 素；Y原子序数等于W、X原子序数之和，则Y为 的第一电离能大于硫元素的第一电离能，C错误； 8号元素，即Y为O元素；该物质是硫酸盐说明含 基态Fe3+的价电子排布式为3d5,D错误。 有硫元素，则Z为S元素。N原子的未成对电子 3.B【解析】最外层电子数为1的元素可能在元素 数为3，O、S同主族，未成对电子数均为2，则N未 成对电子数最多，A正确；Y是O元素，基态O原 周期表中第IA族、第IVB族(Cr)、第IB族(Cu) 子核外电子排布式为1s22s22p4,核外电子占据原 等，A错误；共价化合物中，电负性大的成键元素 子轨道数为5，即有5种空间运动状态，B正确；该 得电子能力强，则表现为负价，B正确；第四周期 阳离子为[Cu(NH3)4]+,Cu和N形成4个配位 元素中未成对电子数最多的元素为Cr(6个)，位 键，即含4个。键，1个NH3含3个N一H键，即3 于钾元素后面第五位，C错误；部分第四周期过渡 个。键，则1mol该阳离子中含有。键数 元素的金属性：Zn>Fe>Cu,不符合金属性从左 为16NA,C错误；NH3中心N原子的价层电子对 到右依次减弱的规律，D错误。 4.B【解析】同一周期元素，从左到右金属性依次 数为3+51X3=4,来取sP杂化，含1个孤电 2 减弱，则金属性：Al<Na,碱性：AI(OHD3<NaOH,A 子对，S0?中心S原子的价层电子对数为4十 正确；基态A1原子的电子排布式为1s22s22p3s23p, 3p轨道有1个未成对电子，基态Si原子的电子排 6十22X4=4,采取sp杂化，无孤电子对，NH, 。1· 3 真题密卷 学科素养周测评 中孤电子对对N一H键的斥力大，使其键角变小， 为H、C、N、O、Cu。同一周期元素，第一电离能从 则键角：NH3<SO?,D正确。 左到右呈增大趋势，但是基态N原子最高能级电 7.B【解析】M位于第二周期且基态M原子中s能 子为半满稳定结构，则第一电离能：N>O>C,A 级电子总数与p能级电子总数相等，则M为O元 正确；元素非金属性越强，电负性越大，则电负性： 素；Z、M同主族，则Z为S元素；与S同周期的X O>N>C>H,B正确；H、C、N、O可以形成氨基 的最高正价与最低负价的和为0，则X为Si元素； 酸，其中氨基有碱性，羧基有酸性，则四种元素可 Y是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素， 以组成两性化合物，C错误；H、Cu原子的单电子 且X、Y、Z同周期，则Y为Na元素；Q是第四周 数均为1，C、N原子的单电子数分别为2、3，则有2 期的过渡元素，Q的基态原子只有1个单电子且 种原子的单电子数相同，D错误。 在外层，则Q为Cu元素。同族元素从上到下，基 10.AC【解析】Y的基态原子价层电子排布式为 态原子第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到 ns-1np”-2,可知n=3,价层电子排布式 右，基态原子第一电离能呈增大趋势，则基态原子 为3s23p,则Y为A1元素；Y和Z同周期，则Z 的第一电离能：O>S>Si,A正确；电子层数越多， 也是在第三周期，Z的基态原子价层的s和p轨 离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大， 道电子数相同，则Z的基态原子价层电子排布式 离子半径越小，则离子半径：S2->O->Na+,B 为3s23p2,Z为Si元素；E在地壳中含量最多，则 错误；Cu、S、Na元素分别位于元素周期表中的ds E为O元素；由于组成元素的原子序数均小于 区、p区、s区，C正确；Na可与O组成二元化合 20,且在前四个周期均有分布，还差第一周期和 物：NazO2、Na2O,S可与O组成二元化合物： 第四周期，由仅X和M同族，电负性：X<M得， SO2、SO3,Cu可与O组成二元化合物： M为H元素，X为K元素。同周期元素从左往 CuO、Cu2O,D正确。 右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Z(S)<Y 二、选择题 (AI),A正确；Y(Al)元素的价电子排布式为 8.A【解析】离子化合物A2B由四种原子序数依次 3s23p1,则最高能级为3p,B错误；X(K)的次外 增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、 层电子排布式为3s23p,则分别有3s、3p两种不 阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形，则 同能量的电子，C正确；M3E+为H3O+,中心O 阳离子是NH,阴离子带2个负电荷；四种元素 原子的价层电子对数为3十2(6-1一3×1)=4， 的原子序数之和为21，则除H、N外，另两种原子 则为sp3杂化，D错误。 序数和为13，且W(原子序数最小)、Z元素的基态 三、非选择题 原子核外均只有1个未成对电子，则Z为氟、X为 11.(1)0(2分)4(2分) 铍、Y为氨，阴离子为BeF。Y(N)原子失去2 2s 2p 个电子后最高能级为2p,Z(F)原子失去2个电子 (2113分)洪特规则3分) 后最高能级为2p3(半满稳定结构)，加上F的核电 O原子的半径小于N原子的半径，且氧元素的核 荷数大于N,则第三电离能：F>N,A错误；电子 电荷数大于氮元素，则氧原子对键合电子的吸引 层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越 能力更强(4分)》 大，半径越小，则原子半径：Be>N>F,B正确；氟 (3)4s24p5(3分)小(3分) 的电负性强，对成键电子对的吸引力大，使得NF3 (4)1s22s22p3s23p3d8(4分) 分子中成键电子对远离N原子，相互间斥力较 【解析】(1)元素周期表中同周期元素从左到右 NH的小，则键角：NH3>NF3,C正确；由分析可 电负性依次增强，同主族元素从上往下电负性依 知，A2B的化学式为(NH4)2BeF4,D正确。 次减弱，故C1zH14O2N2Br2中电负性最大的是 9.CD【解析】T为紫红色金属，则T为铜；甲的水 O;第ⅢA族到第0族的元素位于p区，位于p区 溶液显弱碱性，甲为NH3;NH3与氧化铜反应生 的元素有C、N、O、Br共4种。 成N2、H2O和Cu,则R为N2,乙为CuO,丙为 (2)基态N原子的价电子轨道表示式为 H2O;丁为常见无色透明且有特殊香味的液体，丁 2s 1四11↑]：若基态0原子的价电子排布式 2p 可能为醇或酯，但醇可与氧化铜反应生成H2O、 Cu和醛，符合图示转化，则丁为醇；再结合五种元 表示为1s22s22p2p3,将2p能级的4个电子放到 素的原子序数依次增大可知，X、Y、Z、W、Q分别 了2个轨道内，违背了洪特规则，依据该规则，在 3 ·2 ·化学· 参考答案及解析 能量相同的轨道上，电子应优先以自旋方向相同 的2个电子自旋方向相同，违反了泡利原理，应 的方式排列在不同轨道上，应表示为 该自旋相反；3p能级中的2个电子放到了一个轨 1s22s22p22p2p:;0原子的半径小于N原子的 道中，违反了洪特规则，应该放于2个p轨道中， 半径，且氧元素的核电荷数大于氨元素的，氧原 且自旋相同。 子对电子吸引能力更强，更容易得到电子，电负 Is 2s 2p,2p,2p. (2)Li原子的核外电子由四T☐ 状 性更强。 (3)基态Br原子的价层电子排布式为4s24p5,其 第一电离能比CI的第一电离能小，因为Br原子 15252p2p2p状态，表示电子由低 态变为力团口 半径更大，更容易失去电子。 能级跃迁到高能级，需要吸收能量，则所得原子 (4)核电荷数是N元素的4倍，则该元素的核电 光谱为吸收光谱。 荷数为28，即为Ni,其基态十2价阳离子的电子 (3)C1的原子半径小于Si的原子半径，且Cl元 排布式为1s22s22p3s23p3d。 素的核电荷数大于Sⅰ元素，CI原子对键合电子 12.(1)5(3分)泡利原理、洪特规则(4分) 吸引能力更强，电负性更大。 (2)吸收(3分) CH (3)C1的原子半径小于S的原子半径，且C1元 (4)(CH3)3SiC1(即Cl-SiCH3)中C原子和 素的核电荷数大于Si元素，C1原子对键合电子 CH 吸引能力更强，电负性更大(4分) S原子均形成4个σ键且没有孤电子对，则杂化 (4)sp3(3分)sp3(3分) 类型均为sp3。 (5)28NA(4分) (5)单键是。键，双键中含有1个。键和1个π 【解析】（1)基态15N核外电子排布式为 键，甲分子[(CH3)3Si-N-C=N-Si(CH3)3] 1s22s22p3,7个电子共占据5个轨道，则基态15N 中含28个。键，则1mol甲分子中。键数目为 核外有5种空间运动状态不同的电子；基态硅原 28NA。 子核外电子排布图写为 四仞內团☐，3s轨道中 2025一2026学年度学科素养周测评（十二） 化学·元素周期表和元素周期律 一、选择题 原子半径大于O,则Q为S元素；即X、Y、Z、M、Q 1.C【解析】同周期主族元素单质还原性自左向右 分别为H、C、O、Na、S。同周期从左到右原子半径 逐渐减弱，则还原性：As<Ga,A错误；非金属性 逐渐减小，原子半径：O<S<Na,A正确；简单氢 越强，简单氢化物越稳定，非金属性：As<N,则简 化物分别为H2S和H2O,同主族元素，从上到下 单氢化物的稳定性：AsH3<NH3,B错误；砷化镓 元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次 (GaAs)用于太阳能电池是因为GaAs是半导体材 减弱，则稳定性：Q(H2S)<Z(H2O),B错误；元素 料，而Ga为原料之一，C正确；As原子最多可以 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属 与其他原子形成5个共用电子对达到10电子结 性：S>C,则最高价含氧酸的酸性：H2SO4> 构，即最多可以形成5个。键，D错误。 H2CO3,Y<Q,C错误；化合物STG 2.A【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递 (HSCH2 COONa)为离子化合物，易溶于水，属于 增的短周期主族元素，图示结构中X外围只连一 电解质，D错误。 个单键，则为H元素；Y外围有4个电子对，则为3.C【解析】据离子液体的结构得，W、Z只形成1 C元素；Z外围有2个电子对，且原子半径比C小， 个共价单键，则可能为H、F、CI;X外围有4个电 则Z为O元素；M阳离子带1个正电荷，则M为 子对，则可能为C、S;Y外围有3、4个电子对，则 Na元素；阴离子带1个负电荷，Q连2个单键，且 可能为N、P;R得1个e后形成6个共价单键，也 ·3· 3站过书海，就是前程从锦 2025一2026学年度学科素养周测评（十一） 6.某种硫酸盐常用作杀虫剂、媒染剂，所含元素W、X、Y、乙，Q核电荷数依次增大，其阳离子结构如图所 班级 示，Y原子序数等于W,X原子序数之和，Q焰色试验量绿色，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 卺题 化学·原子结构与元素性质 说法错误的是 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 LL(L由Xw,组成) 得分 题号 1 2 3 5 AX、Y,Z元素原子中未成对电子数最多的是X 6 7 客案 B.基态Y原子核外电子有5种空间运动状态 1.下列有关核外电子排布的说法错误的是 C.1mol该阳离子中含有a键数为12Nw A,电子云中的一个点代表某时刻电子在该点出现过一次 D.键角：XW,<ZY B.决定同一原子中电子能量高低的是能层和能级 7.X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过被元素。X,Y、Z同周期，Z,M同主族，X的最高正 C.具有f能级的最小能层序数为四 价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外原子半轻最大的元素，基态M原子中s能级电子总 D.原子光谱都是连续的谱线，不是离散的谐线 数与P能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错 2.实验室常用KSCN或K,[Fe(CN)。]来检验溶液中F。+的存在，下列有关说法正确的是 () 误的是 () A.离子半径：r(K+)<r(S-) B.电负性：X(C)>x(N) A.基态原子的第一电离能：M>Z>X C.第一电离能：I,(N)<I1(S) D.基态Fe+的价电子排布式：3d"4s B.简单离子半径：Z>Y>M 3.下列有关说法正确的是 C.Q、Z、Y在元素周期表中位于3个不同的分区 A,最外层电子数为1的元素都在元素周期表中第IA族 D.Y,Z,Q分别与M均可组成多种二元化合物 B.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 C.第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第四位 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 D.第四周期过波元素的金属性从左到右依次减弱 题号 8 9 10 4冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组 答案 分有钾长石(K[A1SiO,])和钠长石(Na[AISi,O,])等。下列说法错误的是 () 8.离子化合物A,B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W,X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由 A.碱性：A1(OH),<NaOH 两种元煮组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、乙元煮的基态原子核外均 B.基态原子未成对电子数：A1>S 只有1个未成对电子。下列说法错误的是 () C基态氧原子轨道表示式，四四四1 A第三电离能：Y>Z B.原子半径：X>Y>Z 182s 2p C.键角：YW,>YZ D.AB的化学式：(YW,),XZ D.电负性：K<Al<Si<O 9,X,Y,Z、WQ五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁，戊为这些元素形成的化合物，R、T为其 5《自然一通讯》发表了一篇有关铁、镍、原子氧和氮可能是中层大气怪异事件中的绿光来源的文章。下 中两种元素对应的单质，T为禁红色金属，甲的水溶液是弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的 列有关叙述正确的是 () 液体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 () A氮的第一电离能和电负性都比氧的大 A.第一电离能：Z>W>Y R 3d B.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：1t日四 B.电负性：W>Z>Y>X C.快和镍都位于元素周期表ds区 C.X、Y、Z.W四种元素不能组成两性化合物 D.原子半径：O>N D.X,Y,Z,Q的原子中有3种原子的单电子数相同 学科素养周测评（十一）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十一）化学第2页（共4页） 10.化合物XY,乙ME:是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分 12.(24分)氮气的活化与转化是现代化学领域极具挑战的课题之一，我国学者以氮气为氮源高效合成 布。仅X和M同族，电负性：X<M:Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为ns一p一2，Z 了活性氮物质LCN:,以L:CN2为合成子，能用于多种高附加值含氨化合物的合成。如有机物甲 的基态原子价层的s和·轨道电子数相同，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是() 的合成路径如图所示： A.原子半径：Z<Y B.Y原子的最高能级为3s -Li,CN:箱剂室第 《CH,),SCI (CH)Si-N-C-N-Si(CH,), C.X原子次外层有2种不同能量的电子 D.M,E中的E的杂化方式：sp 甲 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 回答下列问题： (1)基态5N核外有 种空间运动状态不同的电子：某学生将基态硅原子核外电子排布图写 11,(24分)某抗失眠药物的结构简式为 其分子式为C,H1ONBr。 为而四出四田四☐，该式违反了 1s242p.2p2p Is 2s 2p.2p,2p 回答下列问题： (2)L原子的核外电子由田团T☐状态变化为①①山工工☐状态所得原子光谱为 (1)该药物的组成元素中，电负性最大的元素是 (填元素符号)，位于p区的元素有种。 (填“发射”或“吸收”)光谐 (2)基态N原子的价电子轨道表示式为 :若基态O原子的价电子排布式表示为 (3)从原子结构角度解释电负性CI>S的原因： 1s2222p2p,其违骨了 :从原子结构角度解释O的电负性大于N的原因： (4)(CH)SC1分子中碳、硅原子的杂化类型分别为 (5)1mol甲分子中a键数目为（设N。为阿伏加德罗常数的值）。 (3)基态Br原子的价电子接布式为 ,其第一电离能比C1的第一电离能（填“大” 或“小")。 (4)若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为 3 学科素养周测评（十一）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十一）化学第4页（共4页）】