周测评(九)氮及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 膨胀，则说明气密性良好。 【解析】钼精矿（主要成分为MoS2,含少量 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 MgO、Fe2O3、K2CO,等杂质)，在空气中进行“焙 Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+S02↑. 烧”生成S02、MoO3,再经“水洗”后除去K2C03, (3)试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪 过滤后向滤渣中加入氨水，MoO?转化为 去，说明SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程 (NH4)2Mo4O13,过滤后向滤液中加入(NH4)2S, 式为5S02+2MnO4+2H20-5SO+2Mn2+ 将(NH4)2MoO13转化为(NH4)2MoS4,再加入 +4H十，体现了SO2的还原性：SO,2和水反应生成 H2S、H2还原生成MoS2。 显酸性的H2SO,则浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的 (1)“焙烧”过程中钼元素转化为钼焙砂(MoO3), 颜色由橙色变成红色；浸有品红溶液的脱脂棉颜色 该过程中M0元素化合价由十4升高至十6，S元 素化合价由一2升高至十4，O2中0元素化合价 褪去，综合得试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化 由0降低至一2，根据化合价升降守恒及原子守 硫具有还原性、酸性、漂白性。 (4)在铜丝表面的聚氣乙烯覆膜被浓硫酸腐蚀 恒得，反应方程式为2MoS,十70，高温2M00,十 后，导致反应混合物中含有CI,生成黄色的 4S02;S02气体有毒，为吸收S02,可在钼精矿中 [CuCL4]2-与蓝色的[Cu(H2O)4]+混合使溶液 加入碱性氧化物或者碱，如CaO、CaCO3可将 呈现绿色；浓硫酸具有强吸水性，则析出的白色 SO2转化为CaSO3,进而转化为CaSO4,但不能 固体的成分是生成的CuSO4。 加入NaOH固体，否则会因为碱性过强，在后续 (5)为确保装置内SO,被试管3中浸有氢氧化钠 水洗过程中生成钼酸盐，造成钼元素的损失，故 的脱脂棉团完全吸收，用双联打气球向装置内鼓 选BC。 气，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱 (2)“焙烧”过程温度为600℃的原因是温度太 脂棉团吸收就逸出到气球里的SO2;反应的离子 低，反应速率慢，焙烧不充分；而MoO,在温度高 方程式为SO2十20H一SO?+H20。 于650℃时会因易升华而损失。 12.(1)2MoS,+70,商温2M00,十4S0,4分) (3)由分析可知，“水洗”的目的是除去水溶性的 BC K2C03等杂质。 (4分) (4)已知“在强碱溶液中MoO3和Mg0、Fe2Og (2)温度太低，反应速率慢，焙烧不充分；温度太 等反应生成钼酸盐和多钼酸盐”，NaOH属于强 高，MoO3因升华而损失(3分) 碱，则会引入杂质或造成损失，因此“氨浸”过程 (3)除去水溶性的K2CO3等杂质(3分) 中不用NaOH。 (4)MoO3和MgO、Fe2O3等金属氧化物在氢氧 化钠溶液中生成钼酸盐和多钼酸盐导致引入杂 (5)“转化”过程中，(NH4)2Mo4O13转化为 质(3分) (NH4)2MoS4,该过程中无元素化合价变化，由 (5)(NH,)2 Mo,Ois +16(NH)2S-4(NH )2 MoS 原子守恒得反应方程式为(NH4)2MoO13十 16(NH4)2S4(NH4)2MoS4+26NH3+ +26NH3+13H2O(4分)NH3(或NH3· 13H2O,生成的NH3可在“氨浸”中再次循环使用。 H2O)(3分) 2025一2026学年度学科素养周测评（九）】 化学·氮及其化合物 一、选择题 色变浅或褪色，D正确。 1.D【解析】氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于2.A【解析】8NH3十6NO2一7N2+12H2O中 水从而迅速产生压强差，但不能说明二者一定发 NH的N元素化合价升高，NO2的N元素化合 生了反应，A错误；氨水溶于含酚酞的水后溶液由 价降低，则氧化产物(N2)与还原产物(N2)的质量 无色变为红色，说明氨水呈碱性，与NH3在水中 比=物质的量比=8：6=4：3，A错误；由电子守 的溶解度大小无关，B错误；红色溶液中存在的含 恒得24mole~12molH2O,则生成1mol水转 氮微粒有NH、NH3·H2O,均只含有共价键，C 移电子的数目为2NA,B正确；氨氧化物可以被碱 错误；NH3·H2O受热分解放出氨气，从而使平 性溶液（如Na2CO3溶液）吸收生成NaNO2、 衡NH3+H2ONH·H2O==NHW+OH NaNO3,C正确；大气中氨氧化物积累过多，最终 左移，溶液碱性减弱，则滴有酚酞的氨水受热后红会生成硝酸，溶解在雨水中形成酸雨，D正确。 ·21· 3 真题密卷 学科素养周测评 3.D【解析】王水溶金反应中，HNO3将Au氧化为 NH转化为NH3,并通过鼓入大量热空气降低 Au3+,Au3+再与浓盐酸结合生成[AuCL,],降低 氨气溶解度，并将氨气吹出，可得到低浓度氨氨废 了c(Au3+),促进了Au和HNO3的反应，从而增 水；次氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中加入NaCIo 强了Au的还原性，A正确；结合A中原理，理论 溶液可将氨氨化合物氧化为氨气等无毒物质，含 上O2也可将Au氧化为Au,Au可与含孤电子对 氯废水处理后得到达标废水。温度升高，氨气的 的CN厂生成配离子，促进Au的溶解，其方程式为 溶解度降低，过程I鼓入热空气的作用是使氨气 4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+ 逸出，A正确；过程Ⅱ中加入有强氧化性的NaClo 4NaOH,B正确；亚硫酸钠具有还原性，HAuCl具有 可将废水中的NH2·H2O氧化为无污染的氨气， 氧化性，则Na2SO,实现析金反应的方程式：2 HAuCl4 NaClO被还原为氯化钠，对应反应的化学方程式 +3H2O+3Na2SO,—2Au+3Na2SO4+8HC1符合 为3 NaClO+2NH3·H2O-3NaCl+N2个+ 守恒规律，C正确；溶液中含有[AuC1,」，无Cl,则 5H2O,B正确；由B中分析得，过程Ⅱ反应消耗 电解精炼金时生成的Ag不会生成AgCI沉淀，D NH3·H2O,则使得过程Ⅱ后含余氯废水的碱性 减弱，C错误；过程Ⅲ中加入溶液X的目的是把剩 错误。 4.A【解析】Zn与硝酸反应所得还原产物只有 余的NaClO还原为CI,则X可能是有还原性的 NH4NO3,则硝酸中的N元素的化合价由十5价 Na2SO3,D正确。 降低至一3价，Zn元素的化合价由0价升高至+2 二、选择题 价，根据得失电子守恒有n(Zn)×(2一0)= 8.B【解析】由向溶液中加入过量氢氧化钙共热反 n(HNO3)×[5-(-3)门，得消耗的锌与作为氧化 应生成气体Y可知，溶液中含有NH,气体Y为 NH3,则由氨原子守恒可知，固体M中n(NH) 剂的硝酸的物质的量之比为n(Zn)：n(HNO3) =4:1;另有部分NO5未参与氧化还原反应，则 22.4L·m0l=0.2mol;由气体X能与硫酸铜 4.48L 参与反应的n(NO3)=2n(Zn)+n(NH)=4X 溶液反应生成黑色沉淀可知，气体X为H2S,黑色固 2十1=9，即Zn与HNO3的物质的量之比为4： 体为CS;化合物M由三种短周期主族元素组成，则 （1十9)=2：5，故选A。 淡黄色固体为硫，由硫原子守恒可知，M中S原子物 5.D【解析】反应中NO2中N元素化合价降低 9.6g (+4+3),则NO2是氧化剂，NO中N元素化 质的量n⑤32.ofg96g·m0Q2mol. 合价升高（十2→十3），则NO是还原剂，由电子守 恒得，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，A正 则M中nNf=1:1,化学式可能为NH),S. n(S) 确；NO2中N原子价电子对数为3，有1个孤电 由分析可知，黑色固体ⅱ为硫化铜，A正确；X(硫化氢) 子对，空间构型为三角形，B正确；NO?中N元素 不具有漂白性，B错误；M的化学式可能为 显+3价，可被氧化为+5价，则Ca(NO2)2有还 (NH)2S2,C正确；气体Y(氨气)可用湿润的红色石 原性，可延缓钢筋被氧化锈蚀的速率，C正确；根 蕊试纸检验，D正确。 据反应方程式，当NO2与NO的比值为1：1时， 9.CD【解析】实验1中反应的方程式为5Fe+ 反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高，D错误。 12HNO3=5Fe(NO3)2+NH,NO3+H2+ 6.D【解析】由反应2Re十7H2O2一2HReO4+ 3H2O,可得H2~12HNO2,n(HNO3)= 6H2O中H2O2作氧化剂，HReO4为氧化产物， 0.5mol·L1×2×10-3L=1×10-3mol,生成的 HReO4的氧化性比H2O2还要弱，则高铼酸 H2少于5×10-4mol,A错误；由试纸变蓝可知， (HReO4)不一定具有较强的氧化性，A错误； 实验ⅰ产生了NH,但反应消耗H的量远大于 HNO3在反应Re+7HNO3(浓)一HReO4+ NH水解产生的H+的量，则溶液中c(H+)下 3H2O十7NO2个中NO?全部被还原为NO2,则 降，pH升高，B错误；实验iⅱ中，无H2产生，但溶 只体现HNO3的氧化性，B错误；由Re与浓硝酸 液变蓝，说明Cu与HNO反应生成了Cu+,而 反应方程式可知，没有氧化膜生成，即没有钝化过 H+并未与Cu反应生成H2,说明该浓度的硝酸中 程，C错误；HReO4中Re化合价为十7，处于最高 NO?的氧化性强于H中，C正确；由实验i、ⅱ现 价，只具有氧化性，Mg具有还原性，它们之间可能 象及A、B、C分析可知，在有NO、H同时存在 会发生氧化还原反应，即HRO,可能会被Mg还 时，Cu只与NO发生氧化还原反应，而不与H 原为ReO2等低价化合物，D正确。 反应，说明H+的还原（生成H2)速率小于NO 7.C【解析】过程I中NH和OH反应，将 的还原速率，D正确。 3 ·22· ·化学· 参考答案及解析 10.AD【解析】加热NH4CI与MgO的固体混合 (6)降低水的沸点，防止温度过高CS(NH2)2受 物制备无水MgCl2的化学方程式为2NH,C1+ 热转化为硫氰化铵(4分) Mg0△MgCL2十2NH个+H,O,由于起始时 (7)19cY%(4分) 7a 两种反应物的物质的量之比为3：1，NH,C1过 【解析】(1)由等电子体的概念得，CN的电子 量，则还会发生NH,C1△NH,个十HCI个。生 体可以是N、CO2、N2O等。 成副产物Mg(OH)Cl的化学方程式为NH,CI+ (2)由石灰氮(CaCN2)与H2S在80℃时反应制 Mg0△Mg(OH)C1+NH↑。400℃后氧化 备硫脲，同时产生石灰乳可知，装置A的作用是 镁的质量分数又开始增大，说明副产物可以发生 生成H2S气体，稀硫酸+FS固体是生成H2S 分解反应生成氧化镁。NH:CI与MgO的固体 的最好组合，因H,S具有还原性，强氧化性的硝 混合物的起始物质的量之比为3：1，则质量分数 酸和浓硫酸不适合，挥发性的盐酸也会引入杂 53.5×3 质，故④最好。 w(NH,C1)=53.5×3+40 ×100%≈80%， (3)B瓶中导管为“短进短出”，可防止H2S在C w(Mg0)≈20%，而200℃时，w(NH,CI)≈78% 中吸收太快造成倒吸现象，即B瓶的作用是作安 <80%,w(MgO)≈22%>20%，说明200℃之 全瓶，防倒吸。 前体系中有化学反应，A错误；由题中信息得，从 (4)石灰氮(CaCN2)与H2S在80℃时反应制备 200℃开始有MgCL2生成，同时生成副产物 硫脲，同时产生石灰乳，由守恒规律得C中发生 Mg(OH)Cl;由图中信息可知，200~400℃时体 反应的化学方程式为CaCN,+H,S+2H,080℃ 系中NHCl的质量分数大幅下降，而MgO的质 Ca(OH)2+CS(NH2)2。 量分数从反应前的20%升高到最大值22%后又 (5)实验结束时仍需要向装置中通入N2,其作用 下降了，说明在该温度段内体系中除了NH4Cl 是将未反应完的H2S排出，被E中溶液吸收，防 分解反应：NH,C1△NH,个十HC1个，还有消 止污染空气。 (6)产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件可使水 耗Mg0的反应：2NH,Cl+MgO△MgCL2+ 的沸点降低，由题干信息得，还可防止 H,O+2NH,+、NH,C1+Mg0△Mg(OH)CI CS(NH2)2因温度过高转化为硫氰化铵。 +NH3个，B正确；MgCL2在潮湿的环境中易发 (7)由方程式5CS(NH2)2+14MnO,+32H 生水解MgCl2+H2O一Mg(OH)Cl+HCl, -14Mn2++5C02个+5N2个+5S0?+ Mg(OH)CI在加热时易发生分解Mg(OH)CI 26H2O,可得关系式：5CS(NH2)2~14MnO,,则 △MgO+HCL,则加热NH,CI生成的HCI可 产品中疏脲的物质的量为aX109m0l,产品 抑制MgCL2转化为MgO和Mg(OH)Cl,有利于 制备MgCL2,C正确；由图像得，控制温度为400℃ 中硫脲的质量分教为5cVX10mol×76g·mol X 14×ag 左右，w(MgO)≈0，若增大投料比 n (NH CI n (MgO) 100%=19y%. 7a 即增大了NH:CI的投料以弥补其分解反应的损 12.(1)2Cu(NH3)4S04+3S02+4H20 失，并使二者充分接触，可提高主反应中MgO的 2CuNH4SO3￥+3(NH4)2SO4(4分) 转化率，有利于提高MgCL2的产率，减小投料比 (2)NH3(2分)Na2SO,、Na2SO4、NaOH(4分) n (NH,CI) n(MgO) ,起不到相应作用，D错误。 (3)①NH(4分)②H2SO,和HC1(4分) ③A1H3+3NH3—AI(NH2)3+3H2个(3分) 三、非选择题 (4)2CuNH,SO;+4H+-Cu2++Cu+2NH 11.(1)N(或CO2、N2O)等(3分，合理即可) +2S02个+2H20(3分) (2)④(3分) 【解析】Cu(NH3)4SO,溶液与足量的SO2反 (3)作安全瓶，防倒吸(2分) 应生成白色沉淀A,根据已知②得A晶体中含 (4)CaCN2 H2S +2HO 80 Ca (OHD:+ 有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳离子 CS(NH2)2(4分) 呈正四面体构型，结合反应物元素组成，得该阳 (5)将未反应完的H2S排出，使其被E中溶液吸 离子为NH,呈三角锥形的阴离子为SO?,再 收(4分) 结合A中n(Cu):n(N):n(S)=1:1:1,可 ·23· 3 真题密卷 学科素养周测评 推出另外一种阳离子为Cu+,则A是亚硫酸亚 由原子守恒得E为S2OC12,由价键理论得E 铜铵(CuNH,SO3)。 (1)据分析得，Cu(NH3)4SO4溶液与足量的SO2 的结构为〔 Cl,溶于水可以得到 反应时，SO2部分被氧化为SO,[Cu(NH)4]2+ 0 】 全部被还原为Cu,并与NH、SO共同沉淀， 对应化学方程式为2Cu(NH3)4SO4+3SO2 H2SO4和HCl。 +4H2O-2CuNH SO3+3(NH)2SO. ③气体D(NH3)中氢元素的化合价为+1价， (2)Cu(NH3)4SO4溶液与足量的SO2反应后的 AIH3中金属无负价，则氢元素为一1价，AIH3 溶液B中含(NH4)2SO4和H2SO1,加入过量 和NH3之间可能发生归中反应生成H2,可能 NaOH溶液生成NH·H2O、Na2SO3、 的方程式为A1H3+3NH3一A1(NH2)3+ Na2SO4,加热后NH3·H2O分解产生NH3,即 3H2↑。 气体D;溶液C中的溶质为Na2SO3、Na2SO,、 (4)已知A(CuNH4SO3)溶于稀H2SO4生成红 NaOH 色沉淀，溶液变为蓝色，即Cu+发生歧化生成了 Cu和Cu2+,同时SO?也与H+反应生成SO2 和H2O,则A与稀H2SO,反应的离子方程式 (3)①H2N一C一NH2水解生成CO2和NH3,但 2CuNH,SO,+4H+-Cu2++Cu++2NH 酸性环境下NH?能与酸继续发生反应生 +2SO2个+2H2O。 成NH。 0 ②根据已知CCl+2SO3→Cl—C—C1+E, 2025一2026学年度学科素养周测评（十） 化学·碳、硅及其化合物STSE与传统文化 一、选择题 界中广泛存在，D错误。 1.A【解析】砖瓦是黏土烧制而成，属于硅酸盐产 4.A【解析】反应As4S4十12KNO3—4K3AsO4 品，A符合题意；清明上河图绘制在绢帛上，绢帛 十4X个+12NO个中，氨化合价降低(+5>+2)， 的主要成分是蛋白质，B不符合题意；甲骨文的主 则硝石作氧化剂，A错误；根据元素守恒得X为 要载体是兽骨，兽骨的主要成分是碳酸钙，C不符 S02,为大气主要污染物之一，B正确；由方程式 合题意；商代的后母戊鼎属于青铜器，青铜是合 得，1 mol As.4S完全参与反应时，消耗12mol 金，属于金属材料，D不符合题意。 KNO3,共转移电子数为36mol,C正确；借富碳物 2.A【解析】用谷物酿造酒和醋，酿造过程中发生 质如松脂等还原得到单质砷，则富碳物质被氧化， 淀粉的水解、葡萄糖的分解、乙醇的氧化反应等，A 在As被还原为砷单质过程中CO2可能是氧化产 错误；“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时 物，D正确。 汞变为汞蒸气，该过程为汽化，B正确；“钟乳”的 5.B【解析】石英砂主要成分为SiO2,与焦炭在高 形成涉及Ca(HCO3)2的生成、分解，都没有元素 温下反应：S0,十2C高温S1十2C0个，粗硅与氮气 化合价变化，即不涉及氧化还原反应，C正确；“煮 反应生成SiN4,还含有Fe、Cu的单质及化合物， 豆燃豆萁，豆在釜中泣”，表达中有物质的燃烧，则 经过酸洗而除去，得到纯净的SN4。“还原”步骤 涉及氧化还原反应，D正确。 中焦炭和石英砂反应生成粗硅和CO,CO不能使 3.D【解析】C。和C14是累积烯烃环型碳，都是由 澄清石灰水变浑浊，A错误；“高温氮化”是Si与 碳原子构成的分子，A正确；C1。和C14是碳元素 N2反应，原料气中含有N2和少量的O2,O2能与 形成的结构不同的单质，都属于碳的同素异形体， Si反应生成SiO2,灼热的铜网可与O2反应生成 B正确；由题意得，C0和C4的导电原理是累积烯 CuO,从而除去N2中含有的少量O2,B正确；“高 烃结构中的连续π键电子被激活参与导电，属于 温氮化”合成反应为3Si十2N,高温Si,N4,反应中 电子导电，而NaCl溶液是阴、阳离子导电，导电机 Si的化合价升高，被氧化，故Si是还原剂，C错误； 理不同，C正确；累积烯烃环型碳中的连续π键都 “高温氮化”制备的SiN4中含有少量Fe和Cu,Fe 是不稳定的，则C。和C4性质相似，不能在自然与稀硫酸反应，得到可溶于水的FSO4,但Cu与 3 ·24·巍戴扁栋衬灌中，莘莘学子映日红 2025一2026学年度学科素养周测评（九） B.浓硝酸与铼反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 班级 C,Re与浓硝酸反应会发生钝化 题 化学·氮及其化合物 D.HReO,可能会被Mg还原为ReO:等化合物 7.已知氨氯废水中氯元素多以NH和NH,·H,O的形式存在。某工厂用稍过量NCO溶液处理氨氮废水 本试卷总分100分，考试时间40分钟 的流程如图所示： 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Mg-24A1一27S-32C1一35.5 无污染气体 Cu-64 氨氨废水0溶液纸本度过量 过程1 过程 X溶液达标，水 过程Ⅲ 得分 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 已知：达标废水中氯元素主要以C形式存在。下列有关说法错误的是 题号 1 2 6 A.过程I鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出 客案 B.过程Ⅱ的方程式可能为3 NaClO+2NH,·H:O一3NaC1+N:↑+5HO 1.用充有NH,的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图所示。下列关于该实验 C,过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强 都红色溶液 D.过程Ⅲ加入的溶液X可能是NaSO溶液 的分析正确的是 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 A.产生“喷泉”证明NH,与H2O发生了反应 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 B.无色溶液变红证明NH极易溶于水 C.红色溶液中存在含有离子键的含氢微粒 了水+的咸 题号 8 10 (无色) D.加热红色溶液可观察到红色变浅或福去 答案 2.为避免硝酸生产尾气中的氨氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原 8.由三种短周期主族元素组成化合物M如图转化关系： 等尾气处理方法。催化还原常采用NH多作还原剂，其反应之一为8NH,十6NO2一7N+12HO。 足量 Ca(OH) 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( 一溶液 4481气体Y 乐作兄 A,氧化产物与还原产物的质量比为3￥4 过量 B.生成1mol水转移电子的数目为2N 周体M甜酸 洗涤，干燥浅黄色周体 (1008过迪 周体 32g C.可使用NaCO,溶液吸收氮氧化物 D.氯氧化物的排放可形成酸雨 气体X CS0,溶液 黑色周体ⅱ 3从电子废料（含A山、Ag和Cu等）中可回收金，主要流程如图所示： 960 电子夜利溶金析金面司 下列推断错误的是 A.固体i为CuS B.X具有漂白性和还原性 已知：王水溶金发生的反应：Au十HNO,(稀)十4HCI(浓)一HAuCL十NO↑+2H,O, C.M的化学式可能为(NH,)2S D.可用湿润的红色石蕊试纸检验气体Y 下列说法错误的是 9.在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5mol·LHNO,混合，实验记 A.浓盐酸促进了Au和HNO,的反应，其原因是降低了c(Au+),增强了Au的还原性 录如表所示： B.依据王水溶金原理，NaCN饱和溶液与O,也可使Au溶解 C.NaSO可实现析金发生反应：2HAuC十3HO十3NaSO一2Au十3NaSO,十8HC 序号 金属 现象操作 D.以HAuCl,为电解质进行粗金的电解精炼，可能会有AgC覆盖在阴极发生钝化 溶液儿乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H;向溶液加入足量 4.Z与硝酸反应所得还原产物与硝酸的浓度密切相关。若一定量的Z如与某浓度的硝酸完全反应，所 铁粉 NaOH,得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝 得还原产物只有NH,NO2,则参加反应的Z如与HNO,的物质的量之比为 ( A2:5 B.52 C.3:2 D.2:3 铜粉 溶液变蓝，经检验无H,产生 5.利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO,):。已知NO2十 下列分析正确的是 NO+Ca(OH)2Ca(NO:)+HO,下列说法错误的是 () A.实验I中产生H2的物质的量为5×10mol A氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 B.推测实验i中产生NH,NH水解导致了溶液pH降低 B.NO;的空间构型为三角形 C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO,的氧化性强于H C.钢筋罹凝土工程中常用Ca(NO,)2作为防冻阻锈剂，说明Ca(NO,)2有抗氧化性 D,由上述实验可知，H的还原速率小于NO的还原速率 D.当NO2与NO的比值为2：1时，反应所得的Ca(NO,),的纯度最高 10.加热NH,C1与MgO的固体混合物制备无水MgCl,起始物质的量之比为3：1，升温 6.铁(Rc)及其化合物应用较为广泛，已知缘可以发生反应：2Re十7H,O,一2HRcO,十6H,O,Rc+ 7HNO,(浓)一HReO,+3H,O+7NO:↑。下列说法正确的是 () 至200℃时开始有MgC1,生成，同时生成副产物Mg(OH)C1。混合物中NH,CI与 A.Re和Mn位于同一副族，化学性质相似，因此可推测高镓酸(HRO,)具有较强的氧化性 MgO的质量分数(w)随温度的变化如图所示： 学科素养周测评（九）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（九）化学第2页（共4页） ①浓硫酸+Na2S固体②浓盐酸十Na:S固体③稀硝酸+FS固体④稀硫酸 0 -NH.CI -o-Mg0) i8 +Fes固体 (3)B瓶的作用是 12 (4)C中发生反应的化学方程式为 (5)实验结束时仍需要向装置中通入N,其作用是 20 (6)产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件的目的是 200300 40 77 (7)测定制得产品的纯度。已知硫脲能与酸性KMO,溶液发生反应：5CS(NH2)2十 下列说法错误的是 () 14Mn07+32H+14Mn2++5C02↑+5N2↑+5S0?+26H,0。每次均称取 A.200℃时，w(NH,C1)≈78%，u(MgO)≈22%，说明200℃之前体系中无化学反应 ag产品于维形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，滴加稀硫酸酸化，用cmol·L1的 B.2O0~400℃时体系中存在反应：NH,C1△NH,↑+HCI个，2NH,C+MgO△ KMnO,溶液滴定至终点。平行测定三次，平均每次消耗KMnO,溶液的体积为 MgCL2+H,O+2NH,↑，NH,C1+Mg0△Mg(OH)CI+NH,↑ VmL,则产品中硫脲的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示). C.加热NH,CI与MgO的混合物可制备MgCL,原因之一是NH,CI可抑制MgCL,转 0 化为MgO和Mg(OH)CI 12.(24分)Cu(NH,):SO,常用作杀虫剂和媒染剂，光气(CC一C1)是有机合成中的重 D拉显度00℃左有，减小投料比0S,并使二者充分接触，利于提商MeC 要原料，两者有如图转化关系 足0 白色沉淀A 的产率 CulNHaSD.溶液 帝液B过量OH溶液 溶液C 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 加热 体D-- 定条件H,N-心-NH 11.(24分)硫代尿素俗称硫脲[CS(NH),],是一种白色晶体，熔点178℃，易溶于水和乙 0 醇，受热时部分转化为硫氰化饺(NH,SCN)。可用石灰氮(CaCN)与H:S在80℃时 反应制备硫脲，同时产生石灰乳，其步骤如下： 已知：①CCl4+2SO3·CC一C1+E: I,按如图连接好装置，并检验装置的气密性： ②激光拉曼光谱和红外光谱显示A品体中含有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳 离子呈正四面体构型，阴离子呈三角锥形，且A中n(Cu):n(N)：m(S)=1:1:1。 搅并器 回答下列问题： (1)写出Cu(NH,),SO,溶液与足量SO2反应的化学方程式： (2)气体D的化学式为 :溶液C中溶质的组成为 (用化学 加热装置 式表示)。 A 0 Ⅱ.打开K,通入一段时间N2,然后关闭K: Ⅲ.将C中的石灰氨溶液加热到80℃，然后打开K:,慢慢加入液体，并不断搅拌C中 (3)①HNC一NH2在酸性条件下水解生成CO2和 溶液：反应结束后，打开K1再次通人N2: ②化合物E在潮湿环境中能腐蚀某些金属，则E与水反应生成的物质的化学式可 W.将C中溶液过滤，减压条件下蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥即得产品。 能为 回答下列问题： ③气体D在一定条件下可能和AH,发生反应，可能的化学方程式为 (1)已知原子个数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，它们具有相似的微观 结构。写出CN的一种等电子体的化学式： (4)写出A与稀HSO,反应的离子方程式： (2)A中试剂的最佳组合为（填序号）。 (已知：A溶于稀H2SO,生成红色沉淀，溶液变为蓝色)。 学科素养周测评（九）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（九）化学第4页（共4页）