周测评(八)硫及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

心中不怕有鸟云，就怕久阴不能晴 2025一2026学年度学科素养周测评（八） 班级 卺题 化学·硫及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 姓名 可能用到的相对原子质量：O一16S一32Fe一56Ba一137 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 盐酸 耐酸铅溶液 硫酸闲溶液 题号 得分 1 2 3 4 5 6 7 1 容案 A,借助装置I,实验室可用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2 1.在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示。下列说法错误的是 B.装置Ⅱ中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液 自然界中不同价态硫元素问的转化 C.装置W试剂也可以选择NaOH溶液 D.从装置Ⅲ中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、干燥 大气HS sO: H),微生物 阳光，H0,0 HS0还解 H.S 4.[Cu(NH),]SO4·H2O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO,可用废铜屑制备， 其实验方案如下： 石膏Gas0·20 方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO,·5HO; 明N10,0 方案2：加热废铜屑和98.3%硫酸的混合物； 个受空气中氧气 方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水： 水等作用 方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气 电 下列叙述错误的是 () A.方案1中的“系列操作”为蒸发结晶、趁热过滤 与、铁、表 含值 等元素化合 辰砂 黄铁矿 矿物 B.方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物 C.方案3的离子方程式为Cu+H,O:+2HCu2++2H2O 火爆发 D.方案4的化学方程式为2Cu+H,S0,+0,△2CuS0,+2H,0 5.CC是一种雅溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反 A.自然界有游离态硫，也有化合态硫 应：2CuCu++Cu。某小组探究SO,与Cu(OH),悬浊液能否制备CuC1,实验装 B.火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生 置如图所示。下列说法错误的是 () C.黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O十15O2+8CaCO,一8CaSO,· 2H20+2Fe.03+8C0, D,图示中涉及的反应中S元素均被氧化 2.工业上由黄铁矿（主要成分为FSe,含As、Se等杂质）生产发烟硫酸的主要工艺流程如 图所示： -NOH溶液 富氧空气 氧气9明3%HS0 N0体看 CC溶液 黄铁矿一爱图气体一除碑国一干燥一氧化→吸收一H,s0,s0, 乙 烧流 尼 A.a中的液体可以选用稀硝酸 下列说法错误的是 () B若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2>CuC1 A.“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入 C.若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通人量过多 B.“干燥"可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀 D.装置丙中CCl,的主要作用是防倒吸 C.“吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的SO 6.在加热条件下，硫单质可以与NaOH溶液反应：3S+6NaOH△2Na,S+Na,SO, 十3H,O。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是2：1 D若n=1,则HSO,·nSO,的结构式可能为H B.S是硫常见的一种单质，结构式为S5、 ,则1molS中存在S一S的数目是6Na 3.硫化铅(PbS)可应用于光学、电化学等多个领域。某实验室采用H2S气体作为硫源合 成PbS,下列说法错误的是 () C.S的常见单质有S、S,、S,它们之间的转化需要断裂和形成非极性键 D.试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液或CS:除去 学科素养周测评（八）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（八）化学第2页（共4页） 7.某小组探究多硫化钠与醋酸的反应及相关性质，装置如图所示： 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 酸 11,(24分)某实验小组对课本上铜与浓硫酸的反应进行了改进，设计了如图所示的实验装 溶液 置（夹持装置已省）。已知铜丝表面有一层聚氯乙希薄膜会被浓硫酸腐蚀，在水溶液 中[CuCl]2呈黄色，Cu(HO)]+呈蓝色. 十级的 脱脂相 酚酞的 -蒸帽水 试管 是有相和 热水浴 H溶液 止水夹 泽液 我老出 溶液的鸭 已知：实验中，观察到I和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正 确的是 、浸行酸性高锰酸 双联打 A,撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快 钾溶液的脱棉 气球 试管1 2行川液 B.I中浅黄色固体是NazO:,Ⅲ中浅黄色固体是硫单质 浓硫酸 试管2 的脱斯棉 C.N中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强 D.V用于吸收尾气，溶液颜色保特不变 浸有品红溶 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 液的脱脂相 回答下列问题 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 (1)检查该装置气密性的操作为 题号 8 9 10 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 容案 (3)点燃酒精灯，向下推动铜丝与浓硫酸接融反应，铜丝表面产生大量气泡，试管底部 8.某化学小组向盛有4mL0.1mol·L.1CSO,溶液的试管中逐滴加人1mol·11氮 有白色固体生成。试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，反应的离子 水，直至得到深蓝色透明溶液，再加人8L95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将 方程式为 :浸有甲基橙溶液的脱脂棉上 晶体溶于水，取两份相同的溶液a和b,向a中加入铁钉，无明显现象，向b中加入足量 的现象为 试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫 的稀盐酸，再加入BCI2溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是 具有 等化学性质。 A该深蓝色晶体为[Cu(NH,),]SO,·nH,O (4)用注射器向试管1中加入蒸馏水，静置，发现上层清液呈浅绿色，其原因是 B.加人乙醇后，[Cu(NH:),]+与乙醇发生反应 :上下抽拉铜丝对溶液进行搅拌，灰白色固体部分溶 解，上层液体蓝色加深，百色固体的成分是 (填化学式)。 C.溶液a中不存在大量Cu2 D.向深蓝色透明溶液中加入固体Na,SO,有利于获得较多的深蓝色晶体 (5)保证SO:尾气被足量NaOH溶液充分吸收的操作为 9.某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体 :反应的离子方程式为 B是一种单质和化合物的混合物：③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是() 12.(24分)高纯二疏化铝(MoS,)粉体被誉为“固体润滑剂之王”。一种利用钼精矿（主要 一气体A溴水溶液CI口，溶液沉淀D 2过滤 1398g 成分为MoS,含少量MgO、Fe2O3、K:CO3等杂质)制备高纯MoS:的工艺流程如图 所示： X0; HO 氢水NHSH5,H 56g岛温 紫色红色金属F C0 1①盐酸 ,固体E②过滤 精一烧一水一氨视一转化一酸化一M 一帝液C溶液，沉淀日均秘红棕周体1 2过滤 15累 酸性废气A水洗液氨浸洁 A.X的化学式为Cu2 FeS. 已知：MoO,在温度高于650℃时易升华，不溶于水，能溶于氨水和强碱：在强碱溶液中 B.气体A与溴水反应体现A的还原性 MoO,和许多金属氧化物反应生成组酸盐和多钼酸盐， C.向溶液G中滴人KSCN溶液变红 回答下列问题： D.红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为FeO十6H -2Fe3++3H2O (1)“培烧”过程中钼元素转化为钼培砂(MoO),发生反应的化学方程式为 10.VCl,在电子，光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备VCL,的两种 避免产生的气体对环境造成污染，可以在钼精矿中加入 方法： (填标号)固体】 方法一：将V,O3与SOCl2在反应容器中加热到200℃，经24h反应制得VCL3,其反 A.NaOH B.CaO C.CaCO; 应方程式为V,O+SOC1 +VCL3+SO,(未配平)： (2)工业上控制“培烧”过程温度为600℃的原因是 方法二：利用V2O,与SCl反应制备：V2O5+SC2→VCL,+SO2十S(未配平)。 下列有关说法正确的是 () (3)“水洗”的目的是 A,上述两种反应均为氧化还原反应 (4)“氨浸”过程中主要产物为(NH。):Mo,O1s,不用氢氧化钠溶液进行浸取除防止引人 B.SO:分子的空间构型为V型 Na+外，还可能的原因是 C.方法二中生成1 mol VC,时则生成2molS (5)“转化"过程生成(NH.)MoS,发生反应的化学方程式为 D.产生等物质的量的VCL,,方法二更环保 ,可以循环利用的一种物质是 (填化学式)。 学科素养周测评（八）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（八）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 (5)铋酸钠难溶于水，最好采用图Ⅳ所示的抽滤 MnO,,离子反应式为5 NaBiO3十2Mn2+ 操作分离固体和液体，以提高分离速率和效果。 +14H+-5Na++5Bi3++2MnO4+7H2O。 (6)依题意，无色溶液变紫红色，说明生成了 2025一2026学年度学科素养周测评（八） 化学·硫及其化合物 一、选择题 热空气同时提供热量，发生与方案1相同的转化： 1.D【解析】硫在自然界中，有化合态形式存在，例 Cu→CuO→CuSO4,总反应为2Cu十H2SO4十 如硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式存在，以单 0,△2CuS0,+2H,0,D正确。 质硫存在于火山喷发口附近，A正确；火山喷发会 5.A【解析】将氨水通入氯化铜溶液中生成氢氧化 产生大量的SO2,在雨水中最终会转化为硫酸，形 铜悬浊液，随后通入装置甲制备的SO2,观察两者 成酸雨，B正确；黄铁矿转化为石膏的反应：4FeS2 是否反应，最后用氢氧化钠吸收尾气，同时进行了 +16H2O+1502+8CaC03—8CaS04·2H20 防倒吸处理。稀硝酸具有强氧化性，无法与 +2Fe2O3+8CO2,符合氧化还原反应规律，C正 Na2SO3制备SO2,A错误；若装置乙中有白色沉 确；图示中涉及的反应中S元素有的被氧化(S→ 淀（即CuCl)生成，表明SO2能将Cu(OH)2还原 SO2),有的被还原(H2SO3→S),D错误。 为CuCl,则SO2为还原剂，CuC1为还原产物，还 2.C【解析】“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、 原性：SO2>CuCl,B正确；如果装置乙中有紫红色 富氧空气从炉底通入可增大其与氧气的接触面 固体出现，说明有Cu生成，Cu+发生了歧化反应， 积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确； 由已知信息得，原因是溶液呈酸性，即说明SO2的 S○2为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被 水蒸气与SO2生成的酸腐蚀，B正确；SO2和O2 通入量过多，C正确；用NaOH溶液吸收SO2需 反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分 要防倒吸，CCL4的密度大、不溶于水，可防倒吸，D 是O2、SO2,C错误；若n=1,则H2SO4·nSO3为 正确。 H2SO4·SO3,由价键理论得，S原子周围最多可 6.A【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合 形成6个共用电子对，则其结构式可能为 价既有升高、被氧化，又有降低、被还原，硫化钠是 0 0 还原产物，亚硫酸钠是氧化产物，则由系数比得发 生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比 H- O一H,D正确。 是1：2，A错误；由图可知，S6分子中含有6个硫 硫键，则1molS6分子中含有的S一S数目为 3.A【解析】MnO2和浓盐酸反应需要加热，且 1molX6×VA mol1=6Na,B正确；Sg、S6、S4是 MnO2为粉末状固体，无法借助启普发生器发挥 硫元素形成的结构不同的单质，则S8、S6、S4之间 随时启停的作用，A错误；I中生成的H2S气体 的转化一定有S原子间非极性键的断裂与形成，C 中含有HCl杂质，装置Ⅱ的作用是除去H2S中的 正确；硫不溶于水，易溶于CS2,由方程式可知，硫 HCI杂质，若B中盛装饱和NaHS溶液可以达到 可与热氢氧化钠溶液反应，则试管内壁上的硫可 目的，B正确；氢氧化钠溶液可吸收H2S气体，避 用热的氢氧化钠溶液或CS2除去，D正确。 免污染空气，C正确；PbS是难溶于水的固体，实 7.C【解析】在I中Na2S2与酷酸溶液反应，由已知观 验完毕后，从装置C中得到较纯净的PbS的操作 察到I和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉 是过滤、洗涤、千燥，D正确。 淀可知，在I中发生反应Na2S2十2CH,COOH 4.A【解析】因CuSO4·5H2O在水中的溶解度较 -2CH,COONa-+SV+H2S个，生成的H2S与Ⅱ 大，且晶体中含有结晶水，从溶液中得到晶体的操 中CuSO4溶液发生CuSO4+H2SCuS↓ 作应为蒸发浓缩、降温结晶，A错误；方案2中的 +H2SO4,H2S与Ⅲ在H2SO3发生反应 反应为Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0十 H2SO3+2H2S—3SY+3H2O,H2S在V中渙水发 SO2个，参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产 生反应H2S十Br2一S↓+2HBr,最后用V中含有 生大气污染物SO2,B正确；酸性条件下，双氧水 酚酞的氢氧化钠溶液进行吸收尾气。热水浴起加热 可氧化Cu,方程式为Cu十H2O2十2H+Cu+ 作用，可使反应速率加快，如果撤去水浴，生成HS 十2H20,C正确；方案4中空气中氧气作氧化剂， 的反应变慢，则CuSO4溶液中产生黑色沉淀CuS ·19· 3 真题密卷 学科素养周测评 的速率也变慢，A错误；由分析知，I中发生反应 FeCl2,滴入KSCN溶液不变红，C错误；Fe+可氧化 Na2 S2+2CH,COOH-2CH,COONa +S 厂，则红棕色固体I溶于Ⅱ溶液的离子方程式为 十H2S个，生成硫单质，呈浅黄色，另外，溶液中不 FeO3十6H+2T-2Fe2++L2十3HO,D错误。 可能生成能与水反应的Na2O2,B错误；由分析 10.BD【解析】方法一：V2O3+SOCl2→VC1+ 知，IV中溴单质与硫化氢发生置换反应：H2S十Br2 SO2中没有元素化合价发生改变，则该反应不是 一SY+2HBr,证明溴的非金属性比硫的强，C 氧化还原反应，A错误；SO2分子中S原子的价 正确；NaOH与H2S反应生成Na2S,OH被消 层电子对为2+6-？X2=3,则VSEPR模型为 耗，溶液碱性减弱，颜色变浅，D错误。 2 二、选择题 平面三角形，空间构型为V形，B正确；方法二 8.B【解析】氨水和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜 中，V元素化合价从十5价降低到十3价，硫元素 沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可 化合价从十1价升高到十4价，部分降低到0价， 溶性的铜氨络合物，得到蓝色的透明溶液，涉及的 化学方程式为2V2O+6S2C12一4VCl+ 离子方程式为①Cu2++2NH3·H2O 5S0:+75,当生成1 mol VCh时，生成子ml Cu(OH)2+2NH2 Cu (OH)2 +4NHs [Cu(NH)4]+十2OH;再向深蓝色透明溶液加 S,C错误；方法一的化学方程式为V2O3十 入乙醇，由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度 3SOCl2=2VCl3+3SO2,当生成1 mol VCls 小于在水中的溶解度，会析出深蓝色的晶体 时，方法一产生的S02为1.5mol,方法二产生 ([Cu(NH3)]SO4·nH2O),A正确、B错误；向a 的S02为1.25mol,则产生等物质的量的 中加入铁钉，无明显现象，说明配离子 VCL,方法二产生的SO2的量少，更加环保，D [Cu(NH3)4]2+中Cu2+不能电离出来，无法与铁单 正确。 质发生反应，即不存在大量C+,C正确；向b中加 三、非选择题 11.(1)打开止水夹，用双联打气球缓慢向装置内鼓 入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉 气，若看到右侧气球膨胀，则说明气密性良好(2 淀，说明外界的SO可以电离出来，向深蓝色透明 分，合理即可) 溶液中加入固体Na2SO,c(SO)增大，促使平衡 [Cu(NH3)4]SO4(s)=[Cu(NH)4]2+(aq)+ (2)Cu十2H,S0.(浓)△CuS0,+2H,0+S0,↑ SO?(aq)逆向移动，则有利于获得较多的深蓝色晶 (3分) 体，D正确。 (3)5S02+2MnO,+2H20-5S0?+2Mn2+ 9.AB【解析】含三种常见元素矿物在空气中煅烧，反应 十4H+(3分)颜色由橙色变成红色(2分) 产生气体A和固体B,气体A被溴水吸收得到溶液C, 还原性、酸性、漂白性(3分) 向其中加入BaCl2溶液反应产生沉淀D质量l39.8g, (4)在铜丝表面有一层聚氯乙烯覆膜，导致反应 则沉淀D可能是BaSO4,气体A可能是SO2,溶液C可 混合物中含有C1,在反应体系中形成黄色的 能为HSO,、HBr的混合物，即X中含有S元素符合 [CuCL4]2-与蓝色的[Cu(H2O)4]+混合呈现绿 流程；固体B用CO气体还原产生固体E,向其中加入 色(3分)CuSO4(2分) 盐酸，过滤，分离得到紫红色金属F,则F是金属Cu,则 (5)用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内 X中含有Cu元素；溶液G中加入NaOH溶液，反应产 SO2被试管3中浸有氢氧化钠的脱脂棉团完全 生沉淀H,经煅烧，H反应产生红棕色固体I,I是 吸收，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠 FeO3,沉淀H是Fe(OHD2或Fe(OH)3,说明E中含 脱脂棉团吸收就逸出到气球里的SO,(3分) Fe,X中含有Fe元素；由BaSO,、FeO3的质量得n(S) S02+20H—S0+H20(3分) 233g.mol0.6 moln (Fe)=2x 139.8g 16g 【解析】Cu和浓硫酸加热反应生成SO2,产生 160g·mol7 的SO,进入试管2，通过酸性高锰酸钾溶液来验 =0.2mol,则n（Cu)= 证SO2还原性，甲基橙来验证SO,的酸性，品红 56g-0.6mol×32g·mol1-56g·mol1×0.2mol 溶液来验证漂白性；进入试管3后，由NaOH来 64g·mol厂1 吸收多余的SO2,最后的气球用来储存来不及被 =0.4mol,则化学式X为Cu2FeS。根据分析可知，X 浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出的S○2，防止 的化学式为CuFS,A正确；A是SO2,与溴水反SO2 污染空气。 十HO十Br2=2HBr+HSO4,体现的是SO2的还 (1)检查该装置气密性的操作为打开止水夹，用 原性，B正确；固体E中含Fe,与盐酸反应生成的 双联打气球缓慢向装置内鼓气，若看到右侧气球 3 ·20· ·化学· 参考答案及解析 膨胀，则说明气密性良好。 【解析】钼精矿（主要成分为MoS2,含少量 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 MgO、Fe2O3、K2CO,等杂质)，在空气中进行“焙 Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+S02↑. 烧”生成S02、MoO3,再经“水洗”后除去K2C03, (3)试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪 过滤后向滤渣中加入氨水，MoO?转化为 去，说明SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程 (NH4)2Mo4O13,过滤后向滤液中加入(NH4)2S, 式为5S02+2MnO4+2H20-5SO+2Mn2+ 将(NH4)2MoO13转化为(NH4)2MoS4,再加入 +4H十，体现了SO2的还原性：SO,2和水反应生成 H2S、H2还原生成MoS2。 显酸性的H2SO,则浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的 (1)“焙烧”过程中钼元素转化为钼焙砂(MoO3), 颜色由橙色变成红色；浸有品红溶液的脱脂棉颜色 该过程中M0元素化合价由十4升高至十6，S元 素化合价由一2升高至十4，O2中0元素化合价 褪去，综合得试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化 由0降低至一2，根据化合价升降守恒及原子守 硫具有还原性、酸性、漂白性。 (4)在铜丝表面的聚氣乙烯覆膜被浓硫酸腐蚀 恒得，反应方程式为2MoS,十70，高温2M00,十 后，导致反应混合物中含有CI,生成黄色的 4S02;S02气体有毒，为吸收S02,可在钼精矿中 [CuCL4]2-与蓝色的[Cu(H2O)4]+混合使溶液 加入碱性氧化物或者碱，如CaO、CaCO3可将 呈现绿色；浓硫酸具有强吸水性，则析出的白色 SO2转化为CaSO3,进而转化为CaSO4,但不能 固体的成分是生成的CuSO4。 加入NaOH固体，否则会因为碱性过强，在后续 (5)为确保装置内SO,被试管3中浸有氢氧化钠 水洗过程中生成钼酸盐，造成钼元素的损失，故 的脱脂棉团完全吸收，用双联打气球向装置内鼓 选BC。 气，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱 (2)“焙烧”过程温度为600℃的原因是温度太 脂棉团吸收就逸出到气球里的SO2;反应的离子 低，反应速率慢，焙烧不充分；而MoO,在温度高 方程式为SO2十20H一SO?+H20。 于650℃时会因易升华而损失。 12.(1)2MoS,+70,商温2M00,十4S0,4分) (3)由分析可知，“水洗”的目的是除去水溶性的 BC K2C03等杂质。 (4分) (4)已知“在强碱溶液中MoO3和Mg0、Fe2Og (2)温度太低，反应速率慢，焙烧不充分；温度太 等反应生成钼酸盐和多钼酸盐”，NaOH属于强 高，MoO3因升华而损失(3分) 碱，则会引入杂质或造成损失，因此“氨浸”过程 (3)除去水溶性的K2CO3等杂质(3分) 中不用NaOH。 (4)MoO3和MgO、Fe2O3等金属氧化物在氢氧 化钠溶液中生成钼酸盐和多钼酸盐导致引入杂 (5)“转化”过程中，(NH4)2Mo4O13转化为 质(3分) (NH4)2MoS4,该过程中无元素化合价变化，由 (5)(NH,)2 Mo,Ois +16(NH)2S-4(NH )2 MoS 原子守恒得反应方程式为(NH4)2MoO13十 16(NH4)2S4(NH4)2MoS4+26NH3+ +26NH3+13H2O(4分)NH3(或NH3· 13H2O,生成的NH3可在“氨浸”中再次循环使用。 H2O)(3分) 2025一2026学年度学科素养周测评（九）】 化学·氮及其化合物 一、选择题 色变浅或褪色，D正确。 1.D【解析】氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于2.A【解析】8NH3十6NO2一7N2+12H2O中 水从而迅速产生压强差，但不能说明二者一定发 NH的N元素化合价升高，NO2的N元素化合 生了反应，A错误；氨水溶于含酚酞的水后溶液由 价降低，则氧化产物(N2)与还原产物(N2)的质量 无色变为红色，说明氨水呈碱性，与NH3在水中 比=物质的量比=8：6=4：3，A错误；由电子守 的溶解度大小无关，B错误；红色溶液中存在的含 恒得24mole~12molH2O,则生成1mol水转 氮微粒有NH、NH3·H2O,均只含有共价键，C 移电子的数目为2NA,B正确；氨氧化物可以被碱 错误；NH3·H2O受热分解放出氨气，从而使平 性溶液（如Na2CO3溶液）吸收生成NaNO2、 衡NH3+H2ONH·H2O==NHW+OH NaNO3,C正确；大气中氨氧化物积累过多，最终 左移，溶液碱性减弱，则滴有酚酞的氨水受热后红会生成硝酸，溶解在雨水中形成酸雨，D正确。 ·21· 3