周测评(七)氯及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

拼一年春夏秋冬，博一生无怨无悔 2025一2026学年度学科素养周测评（七） 下列说法错误的是 ) 班级 A.Be,与水的反应：Be1十2H2O-Be1(OH)2十H,↑ 卺题 化学·氯及其化合物 B.BeCl,和BeCL,的化学性质相似 C.BeX,发生反应时易得电子表现氧化性 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 D.Na与BeX,可形成离子化合物NaBeX 姓名 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23C】一35.5Ge一73 6.一氧化二氯(C1,O)是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 如图所示实验装置，利用C12和潮湿的碳酸纳制备C1O。装置乙中无其他气体生成，装 题号 置丙中生成HCO。以下装置中发生反应的离子或化学方程式书写错误的是( 2 3 4 5 6 得分 浓盐酸 答案 1,用注射器吸取少量的浓盐酸注入试管内用于制备少 潮湿的NaCO 量氯气并验证其性质（装置如图所示）。下列说法错 误的是 湿润的 A.实验中石蕊试纸先变红后揭色 蔗色石惑 B.棉球变黄，KI淀粉试纸变蓝说明氧化性：C1> 试液 Br:>I 一古+尾气处理 C.实验中多余的氯气可用FeCl2溶液吸收 极有NB混润的 H,ONOH溶液 D,可用该装置制取少量氨气并验证其某些性质 溶液的棉球-淀粉 丙 2,氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误 试纸 漂白粉 A.甲，Mn02+4H+2CI△Mn2++C1,++2H,0 的是 A.实验室利用浓盐酸的氧化性制备CI2 B.乙：2Na,C0,+2Cl,+H,0△2NaC1+2NaHC0,+Cl,0 B.利用CIO2的氧化性对饮用水进行消毒 C.丙：CL20+H20-2H++2C10 C.L。与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：C,石灰乳 D.丁：C1+2OHC1-+C1O+H,O 7.工业上，用NaOH溶液吸收氯气制备漂白液时要控制 Ca(ClO)2 H.CHCIO CO, 好温度。在不同温度下，用相同浓度的NaOH溶液吸 反应1 反应2 反应 D.FeCL,、FeCl2、Fe(OH),均可以通过化合反应制得 收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质 3.已知：Br2的沸点为59℃，CCl的沸点为 的量的关系如图所示。下列叙述错误的是 76.8℃。海水提溴中，可以用四氯化碳萃取浓 已知：反应1，反应3分别在25℃，70℃条件下进行，均 温度计 溴水中的溴，分离溴和四氯化碳可采用减压蒸 螺口夹凸 只有一种氧化产物：反应2有两种氧化产物，其中一种 0.0 馏，装置如图所示。下列说法正确的是() 与反应1的相同，另一种与反应3的相同。 A.可以用酒精灯加热替代热水浴 A,制备漂白液宜选择常温或较低温度 2转移电子 克氏蒸喻头 B.毛细玻璃管起搅拌作用 接直空系 B.反应2为6Cl,+12NaOH一8NaCl+3NaC1O+NaClO+6H2O C,冷凝管能用球（或蛇）形冷凝管替换 毛细玻璃管 C.上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl) D.克氏蒸馏头上弯管的作用是防止液体进人 接收瓶 接收瓶 D.根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低 4.用如图所示装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 酸性条件下量红色，中性条件下呈紫色，赜性条件下呈黄色。下列说法错误的是() 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 9 ①H传感器 容案 2石 3装有待测滚的形管 8.利用Clg氧化绿色的K2MnO,的浓强碱溶液反应制备KMnO,的装置如图所示（加热 带火星的木条 及夹持装置已省略)，下列关于本实验的说法错误的是 () 5装有NaOH溶液的烧料 一衣盐酸 邦簧夹 A,U形管左边颜色由紫色变黄 B.④中带火星的木条复燃 C.反应结束后⑤中的离子浓度：c(CI)>c(C1O) D.U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性 化罗 食盐水 浓强碱液些 5,超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如 Be,可以表现出类似Ca原子的性质，BeX,(X■F、Cl、Br)具有类似卤族原子的性质等. A.装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的食盐水可以换成NaHCO溶液 B.装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液，不能是Na2 SO3溶液 学科素养周测评（七）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（七）化学第2页（共4页） C.装置C中发生反应的化学方程式为Cl2+2K,MnO,一2KC1+2KMnO D.反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通人空气，待装置冷却后拆除 9.下列反应可以得到多卤化物：KI十L一K1、CsB十Br一CsBr2。下列说法错误的是 () A.CsIBr。中阴阳离子个数比是2：1 B.苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 c 1 ↑1 D.1 C.CsBr2受热分解生成的产物含有CsI 12.(24分)铋酸钠(NaBO,)是一种难溶于水，呈浅黄色的固体，是强氧化剂，常用于钢铁 D.IBr能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色 分析中测定锰等。某实验小组设计实验制备NBiO,并探究其性质，实验装置如图 10,为探究化合物X的组成，进行如图所示实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常 所示： 用来消毒，固体A为常见调味品且A,B均为纯净物。下列说法错误的是 () *固体A ·黄绿色气体单质C 浓盐酸 X隔能空气 234g 稻硫酸 及一NaOH溶液 447#加热 焰色 →周体B 一无色溶液试重黄色火焰 2.13g A.X的水溶液具有碱性和强氧化性 B.周体X受热分解的方程式为3 NaCIO△NaCIO,+2NaCI BC,溶液 OH溶液 C,检验固体A中阴离子的常用试剂是AgNO,溶液和稀HNO D.进行焰色试验时，可以用玻璃棒代替铂丝蘸取溶液进行实验 回答下列问题： 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 (1)装置A中试剂还可用 (填名称)代替KMO,;橡胶管L的作用 11,(24分)硼是重要的化工原料，三氯化硼(BC12)可作半导体硅的摻杂源，有机合成的催 化剂。研究人员设计氯气与硼粉反应制备三氯化硼，装置如图所示。 (2)C为制备NaBiO,的装置，完成对应反应原理涉及2个方程式中的一个：①BiCl,十 【查阅资料】①BC12沸点12.5℃，熔点一107.3℃：易潮解，遇水剧烈反应生成僩酸 3NaOH—Bi(OH)1+3NaCl:② (H,BO1)和白雾：②硼与铝化学性质相似 (3)实验中，先打开分液漏斗活塞 (填“K”或“K:”),再打开另一活塞，其目的 是 典B (4)盛装NaOH溶液的分液漏斗，实验后要及时洗涤，其原因是 浓盐酸 (5)实验完毕后，分离NaBO,的主要操作最好选择 (填标号)。 饱和食盐水 浓硫酸 Na溶液 D E 回答下列问题： 自来水龙 (1)仪器A中发生反应的离子方程式为 :该反应中体 现盐酸的 (填性质名称)。 布氏斗 (2)装置F中若采用玻璃管，则制得的BCL中常含有SiCL(熔点为一70℃，沸点为 57.6℃)等杂质，可采用 的方法提纯BC1:BC1水解的化学方程式为 ,水解后的含B产物为一元弱酸，则电离方程式 可能为 (3)三氯化硼与乙醇发生类似与水的反应，反应时生成 (填化学式) 和白雾。 吸滤瓶 安全瓶 (4)装置G中将U形管置于冰水中，原因是 ;装置H 布氏烧瓶 达不到实验的设计要求，改进措施是用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管 (6)取某钢样溶于稀硫酸，先将可能存在的锰元素转化为M2+,然后向溶液中滴加稀 代替H,使装置更简便。 (5)形成BC1分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时 硫酸酸化，再加入NaBO,粉末，振荡，若溶液变紫红色（还原产物是无色的B+), B原子的价电子轨道表示式可能为（填标号）。 则该钢样含锰元素。写出该反应的离子方程式： 学科素养周测评（七）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（七）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 20X10m-c-号0.V)×20×10m,则 电沉积铜反应速率的影响，应采用控制变量法。 实验③④中Cu(Ⅱ)存在形式已经不同，则其他 AN的物质的量为e,V-2,Y)X20X10mlX 电解质及其浓度必须相同，即实验④中支持电解 质为0.5mol·L-1KNO3溶液。 2=(2c1V1-c2V2)×20X103mol,AN样品的纯度 (4)实验⑤和实验④中Cu(Ⅱ)存在形式相同，实 为②c,V-cV,)x41X103×20 ×100%;实际测定 验⑤和④中支持电解质不同、浓度相同，而⑤中 m 扩散系数更大，即溶液导电性更强，则> 结果偏低的可能原因是由于反应装置内的NH? 2.21×10-5m·s1。 没有完全被硫酸吸收。 (5)实验②中反应Fe+[Cu(NH)]++2H2O 12.1.(1)2Cu+0+2H,S0,△2CuS0,+ =Cu+2NH3+2NH+Fe(OH)2的平衡常 2H20(4分) 数K>105,但10分钟时无明显现象，说明反应 (2)2.5(2分) 活化能高，反应速率慢，同时由结论“选用扩散系 Ⅱ.(3)0.5mol·L-1KNO3溶液(2分) 数更大Cu(Ⅱ)和提高溶液的导电性都可加快反 (4)>(2分) 应速率”得，另外导致无明显现象的原因可能是 (⑤)[Cu(NH)4]+扩散系数小，反应速率慢(4分) [Cu(NH3)4]2+扩散系数小。 Ⅲ.(6)淀粉溶液(2分)滴入最后半滴 Ⅲ.(6)据反应得：2Cu2++4I—2CuI+I2、I2+ Na2S2O3溶液后，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半 2Na2S2O3—Na2S4O6+2Nal,用cmol·L 分钟内不恢复原来颜色(4分) 的NazS2O3溶液滴定生成的I2,滴定结束时I2 (7)4cVX10×100%4分) 恰好完全反应，则滴定实验中可使用淀粉溶液作 为指示剂；滴定终点现象为滴入最后半滴 【解析】I.(1)铜、稀硫酸在空气中加热条件下 Na2S2O3溶液后，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半 反应制备硫酸铜的反应方程式为2Cu十O2十 分钟内不恢复原来颜色。 2H,S0,△2CuS0,十2H,0. (7)由Cu2+~S2O号得，消耗Na2S2O,溶液VmL (2)配制100mL0.1mol·L1硫酸铜溶液需称 时，该样品中铜的质量为(64×cV×103)g,则铜 量CuSO,·5H2O的质量为m=nM=cVM= 的质量分数为64cVX10 ×100%。 0.1mol·L1×0.1L×250g·molΓ1=2.5g。 m Ⅱ.(3)要验证Cu(Ⅱ)存在形式和溶液导电性对 2025一2026学年度学科素养周测评（七） 化学·氯及其化合物 一、选择题 正确；由2FeCl2+Cl2一2FeCl3、2FeCl+ 1.B【解析】因氯气与水反应产生酸性的HCI和有 Fe—3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 漂白性的HCIO,则石蕊试纸先变红后褪色，A正 4Fe(OH)3得，FeCl3、FeC2、Fe(OH)3均可以通 确；使KI-淀粉试纸变蓝的可能是Br2,也可能是过 过化合反应制得，D正确。 量的CL2,故无法证明氧化性：Br2>I2,B错误；因 3.D【解析】酒精灯直接加热，不便于控制温度，水 Fe2+具有还原性，则多余的氯气可用FeCL2溶液 浴加热便于控制温度，受热更均匀，A错误；毛细 吸收，C正确；若在试管中盛放生石灰，注射器中 玻璃管中的少量空气在液体中可形成气化中心， 吸入浓氨水可以制备氨气，D正确。 起平衡气压、防暴沸作用，B错误；球形或蛇形冷 2.A【解析】实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气， 凝管会残留液体，不能替代直形冷凝管，C错误； 氯元素化合价升高，则利用的是浓盐酸的还原性， 克氏蒸馏头上弯管作用是防止减压蒸馏过程中液 A错误；利用CO2的氧化性，使蛋白质变性，从而 体因剧烈沸腾而溅入冷凝管，D正确。 达到消毒目的，B正确；氯气与石灰乳可发生反应 4.B【解析】根据图示分析可知U形管左侧电极连 2Cl2+2Ca (OH)2-Ca (CIO)2+CaCl2+ 接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，因放电 2H2O,碳酸的酸性强于次氯酸，则可发生 能力：H+>Na+,则阴极电极反应式为2H2O+十 Ca(C1O)2+CO2+H2O—CaCO,+2HC1O,C2e—H2个+2OH,使附近溶液显碱性，紫甘 ·16· ·化学· 参考答案及解析 蓝溶液由紫色变为黄色，A正确；根据A选项分 化产物为NaClO3,对应反应为3Cl2+6NaOH 析，则在左侧逸出的气体为H2,具有可燃性，不具 一5NaCl+NaClO3+3H2O;反应2中，有两种 有助燃性，不能使带火星的木条复燃，B错误；右 氧化产物，分别为NaClO(设xmol)、NaClo,(设 侧电极作阳极，因放电能力：C1>OH,则电极 ymol),且氧化产物为1mol时，转移电子数为 反应式为2C1-2e一Cl2个，C12与烧杯中 3mol,则有①x+y=1,②x+5y=3,联立解得 NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH一NaCl+ x=y=0.5。温度较高时，会生成NaClo3,则制 NaClO+H2O,则最初c(C1)=c(ClO-),但 备漂白液(NaClO)宜选择常温或较低温度，A正 CIO会水解，导致c(CIO)减小，则最终达到平 衡时溶液中离子浓度：c(C1)>c(CIO),C正 喷：由今折得，反应2中C9)=1,则对应反 确；U形管右侧电极生成的C12溶于水，发生反 应为4Cl2+8NaOH-6NaCl+NaClO+ 应：Cl2+H2O一HCl+HCIO,HCl、HClO使溶 NaClO3十4H2O,B错误；上述3个反应中，无论何 液显酸性，在酸性溶液中紫甘蓝溶液呈红色，同时 种产物中都有1，则由元素守恒得，参与 HC1O又具有强氧化性，又会将红色物质氧化变 为无色，则可看到U形管右侧溶液颜色变化是先 反应的n(NaOH)=2m(Cl2),C正确；由分析得，用 热水稀释漂白液，NaClO中的+1价Cl可能会发 变红后褪色，这体现了氯水的酸性和漂白性，D 生歧化生成Cl和ClO?,使有效成分(NaClO)的 正确。 5.B【解析】Be1可以表现出类似Ca原子的性质， 含量降低，D正确。 则Be1与水的反应：Be1+2H2O—Be1(OH)2 二、选择题 +H2个，A正确；由题意得，BeCl3具有类似卤族 8.AB【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧 化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸易挥发， 原子的性质，而BCl2为普通的化合物，二者化学 制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛 性质不相似，B错误；BX3具有类似卤族原子的性 有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中 质，则发生反应时易得电子，表现氧化性，C正确； 氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸 BeX,具有类似卤族原子的性质，则Na与BeX可 钾，装置D用于吸收未反应的氯气，防止污染空 形成离子化合物NaBeX3,D正确。 6.C【解析】利用装置甲通过反应制取CL2,由于浓 气。装置B中盛有的饱和食盐水用于除去C12中 的氯化氢气体，而NaHCO3溶液在除去HCl的同 盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HC1,为防止 时，也会消耗部分CL2,则食盐水不能换成 其千扰CL2O的制取，需要先使用饱和食盐水除去 HCl,再利用装置乙制取Cl2O,丙中C12O溶于水， NaHCO,溶液，A错误；装置D中盛有NaOH溶 液或Na2SO3溶液均可用于吸收未反应的氯气， 同时与水反应生成次氯酸；由于氯气、Cl2O都是 防止污染空气，B错误；由分析得，装置C中氯气 大气污染物，最后要用装置丁进行尾气处理。二 氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、 与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸钾，反 应方程式为Cl2+2K2MnO4—2KCl+ 水，方程式为Mn0,十4Ht+2CI△Mn2+ 2KMnO4,C正确；反应完成后，装置中残留有毒的 十2H2O十C12个，A正确；乙中碳酸钠、氯气发生 氯气，为防止拆除装置时氯气逸出污染空气，拆除 氧化还原反应生成氯化钠、CL2O,由元素守恒得同 时应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入 时生成碳酸氢钠，则方程式为2Na2CO,十H2O+ 空气，将残留的氯气赶入装置D中，待装置冷却后 2CL2△2NaC1+2NaHC0,十Cl,0,B正确；Cl,0 再拆除，D正确。 溶于水，发生反应生成弱酸次氯酸，不可拆，方程 9.AC【解析】类似于KI,CsIBr2中阳离子为 式为Cl2O+H20一2HClO,C错误；氯气和氢 Cs+,阴离子为IBr2,个数比是1：1，A错误；把 氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为 IBr看成I2,苯与IBr在催化剂作用下发生取代反 CL2+2OHC1+CIO+H2O,D正确。 应，可生成碘苯和HBr,B正确；I的电负性小于 7.B【解析】根据已知信息，反应1在25℃条件下 Br,则CsIBr2中I为十1价、Br显一1价，I很难得 进行，只有一种氧化产物，且氧化产物为1mol 到电子变为一1价，且离子晶体中离子电荷越多， 时，转移电子数为1mol,则氧化产物为NaC1O,反 半径越小，离子键越强，离子晶体越稳定，即 应为Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O;反 CsIBr2受热易分解，倾向于生成更稳定的CsBr,C 应3在75℃条件下进行，只有一种氧化产物，且 错误：由化合价规律得，IBr与KI反应的化学方程 氧化产物为1mol时，转移电子数为5mol,则氧式为KI十IBr一KBr十I2,则淀粉-KI试纸会变 ·17· 3 真题密卷 学科素养周测评 蓝色，D正确」 并产生白雾，该反应的方程式为BCl,十3H2O 10.D【解析】由题千转化信息可知，C为黄绿色气 —HBO3[或B(OH)3]+3HCl;水解后的含B 体，则C为Cl2,固体A、固体B和硫酸反应生成 产物H3BO?为一元弱酸，则电离方程式可能为 CL2和无色溶液，无色溶液的焰色反应为黄色，说 B(OH)3+H2O→[B(OH)4]-+H+。 明溶液中含有Na+,固体A为厨房中常见物质， (3)BCL,极易水解产生HBO3[或B(OH)3]和 则固体A为NaCl,则X中含有Na元素和Cl元 HCl,在乙醇中与在水中发生水解相似，则在乙醇中反 素，X的水溶液常用来消毒，且X中含有Na元素 应可生成B(OCH,CH)3和HCl,反应的化学方程式 和Cl元素，则X为NaClO。NaClO水解使溶液 BClg +3CH CH2 OH-B(OCH CH )+3HCI. 显碱性，且CIO有强氧化性，A正确；加热 (4)BC13的沸点为12.5℃，熔点为一107.3℃， NaClO时生成NaCl,Cl元素化合价降低(+1→ 则装置G中将U形管置于冰水中的原因是冷凝 一1)，由化合价升降规律得，另一种产物中C1化 回收生成的BCl?;装置H达不到实验设计要求， 合价一定升高，则固体B可能为NaC1O3,由已知 应用装有碱石灰的干燥管代替。 4.47g 得4.47gNaC10的物质的量为74.5g:mol可 (5)BCL3的中心原子B的价层电子对数为3+ =0.06mol,2.34gNaC1的物质的量为 2X(3-3×1)=3,BCL,中B采取sp2杂化， 58.5g·mol7=0.04mol,2.13gNaC10,的物 2.34g 故激发时B原子的价电子轨道表示式可能为 2s 2p 2.13g 个 ,故选C。 质的量为106.5gm0T=0.02mol,符合数据 12.(1)重铬酸钾（或氯酸钾等）(3分)平衡气压，使 信息，则NaClO受热分解的化学方程式为 浓盐酸顺利滴下(3分) 3NaCI0△NaClO,+2NaCl,B正确；由分析 (2)Bi (OH)3+Cl2+3NaOH -NaBiO3+ 得，固体A为NaCl,检验固体A中阴离子即CI 2NaCl+3H2O(3分) 的常用试剂是AgNO3溶液和稀HNO3,C正确； (3)K(3分)制备Bi(OH)3并营造碱性环境(3分) 玻璃中含有Ca、Na等元素，也有特征的焰色，会 (4)分液漏斗的磨口活塞易被NaOH溶液腐蚀， 千扰其他元素的鉴定，故不可以用玻璃棒代替铂 产生的Na2SiO3易将活塞黏结(3分) 丝蘸取溶液进行实验，D错误。 (5)VW(3分) 三、非选择题 (6)5 NaBiO3+2Mn2++14H+—5Na++5Bi3 11.(1)2Mn0+10C1-+16H+—5C12个+2Mn2+ +2MnO4+7H2O(3分) 十8H2O(3分)还原性和酸性(2分〉 【解析】由题干实验装置图可知，装置A反应生 (2)蒸馏(1分)BCl3+3H2O=H3BO3[或 成氯气，氯气中含有挥发的氯化氢气体，通过装 B(OH)3]+3HCI(3 B(OH)3+H2O 置B饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体，进入C [B(OH)4]+H+(3分) 中反应生成NaBiO3,氯气有毒，尾气使用D中碱 (3)B(OCH2CH3)3(3分) 液吸收减少污染。 (4)冷凝收集生成的BC1(3分)碱石灰(3分) (I)A中KMnO4为强氧化剂，常温下即可与盐 (5)C(3分) 酸反应制备C12,可替代它的固体有重铬酸钾（氯 【解析】装置C制备氯气，装置D除去氯气中的 酸钾、次氯酸钙等)；橡胶管L起平衡气压作用， 氯化氢，装置E干燥氯气，装置F中氯气和硼反 使浓盐酸顺利滴下。 应制备氯化硼，装置G收集氯化硼，装置H处理 (2)结合方程式①得，②为Bi(OH)3被Cl2氧化为 尾气。 NaBiO,的过程，由守恒规律得方程式为Bi(OHD3十 (1)仪器A中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气、氯化 Cl2+3NaOH-NaBiO3 +2NaCl+3H2O. 锰、水，离子方程式为2MnO,十10C1+16H+ (3)由(2)中原理①得，须先加入氢氧化钠，制备 —5CL2个+2Mn2++8H2O;反应中HCl部分 氢氧化铋，后通入氯气可提高氯气利用率，则先 被氧化，部分生成盐和水，则体现了HCI的还原 旋开分液漏斗活塞K2,再旋开另一活塞K1,其目 性和酸性。 的是营造碱性环境并制备Bi(OH)3。 (2)BCl（沸点为12.5℃)和SiCl4(沸，点为 (4)活塞磨口中SiO2与NaOH生成具有黏合性 57.6℃)沸点相差较大，则可采用蒸馏的方法提 的Na2SiO3溶液，则应及时洗涤装NaOH溶液 纯BCl3;BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3) 的分液漏斗。 ·18· ·化学· 参考答案及解析 (5)铋酸钠难溶于水，最好采用图Ⅳ所示的抽滤 MnO,,离子反应式为5 NaBiO3十2Mn2+ 操作分离固体和液体，以提高分离速率和效果。 +14H+-5Na++5Bi3++2MnO4+7H2O。 (6)依题意，无色溶液变紫红色，说明生成了 2025一2026学年度学科素养周测评（八） 化学·硫及其化合物 一、选择题 热空气同时提供热量，发生与方案1相同的转化： 1.D【解析】硫在自然界中，有化合态形式存在，例 Cu→CuO→CuSO4,总反应为2Cu十H2SO4十 如硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式存在，以单 0,△2CuS0,+2H,0,D正确。 质硫存在于火山喷发口附近，A正确；火山喷发会 5.A【解析】将氨水通入氯化铜溶液中生成氢氧化 产生大量的SO2,在雨水中最终会转化为硫酸，形 铜悬浊液，随后通入装置甲制备的SO2,观察两者 成酸雨，B正确；黄铁矿转化为石膏的反应：4FeS2 是否反应，最后用氢氧化钠吸收尾气，同时进行了 +16H2O+1502+8CaC03—8CaS04·2H20 防倒吸处理。稀硝酸具有强氧化性，无法与 +2Fe2O3+8CO2,符合氧化还原反应规律，C正 Na2SO3制备SO2,A错误；若装置乙中有白色沉 确；图示中涉及的反应中S元素有的被氧化(S→ 淀（即CuCl)生成，表明SO2能将Cu(OH)2还原 SO2),有的被还原(H2SO3→S),D错误。 为CuCl,则SO2为还原剂，CuC1为还原产物，还 2.C【解析】“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、 原性：SO2>CuCl,B正确；如果装置乙中有紫红色 富氧空气从炉底通入可增大其与氧气的接触面 固体出现，说明有Cu生成，Cu+发生了歧化反应， 积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确； 由已知信息得，原因是溶液呈酸性，即说明SO2的 S○2为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被 水蒸气与SO2生成的酸腐蚀，B正确；SO2和O2 通入量过多，C正确；用NaOH溶液吸收SO2需 反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分 要防倒吸，CCL4的密度大、不溶于水，可防倒吸，D 是O2、SO2,C错误；若n=1,则H2SO4·nSO3为 正确。 H2SO4·SO3,由价键理论得，S原子周围最多可 6.A【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合 形成6个共用电子对，则其结构式可能为 价既有升高、被氧化，又有降低、被还原，硫化钠是 0 0 还原产物，亚硫酸钠是氧化产物，则由系数比得发 生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比 H- O一H,D正确。 是1：2，A错误；由图可知，S6分子中含有6个硫 硫键，则1molS6分子中含有的S一S数目为 3.A【解析】MnO2和浓盐酸反应需要加热，且 1molX6×VA mol1=6Na,B正确；Sg、S6、S4是 MnO2为粉末状固体，无法借助启普发生器发挥 硫元素形成的结构不同的单质，则S8、S6、S4之间 随时启停的作用，A错误；I中生成的H2S气体 的转化一定有S原子间非极性键的断裂与形成，C 中含有HCl杂质，装置Ⅱ的作用是除去H2S中的 正确；硫不溶于水，易溶于CS2,由方程式可知，硫 HCI杂质，若B中盛装饱和NaHS溶液可以达到 可与热氢氧化钠溶液反应，则试管内壁上的硫可 目的，B正确；氢氧化钠溶液可吸收H2S气体，避 用热的氢氧化钠溶液或CS2除去，D正确。 免污染空气，C正确；PbS是难溶于水的固体，实 7.C【解析】在I中Na2S2与酷酸溶液反应，由已知观 验完毕后，从装置C中得到较纯净的PbS的操作 察到I和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉 是过滤、洗涤、千燥，D正确。 淀可知，在I中发生反应Na2S2十2CH,COOH 4.A【解析】因CuSO4·5H2O在水中的溶解度较 -2CH,COONa-+SV+H2S个，生成的H2S与Ⅱ 大，且晶体中含有结晶水，从溶液中得到晶体的操 中CuSO4溶液发生CuSO4+H2SCuS↓ 作应为蒸发浓缩、降温结晶，A错误；方案2中的 +H2SO4,H2S与Ⅲ在H2SO3发生反应 反应为Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0十 H2SO3+2H2S—3SY+3H2O,H2S在V中渙水发 SO2个，参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产 生反应H2S十Br2一S↓+2HBr,最后用V中含有 生大气污染物SO2,B正确；酸性条件下，双氧水 酚酞的氢氧化钠溶液进行吸收尾气。热水浴起加热 可氧化Cu,方程式为Cu十H2O2十2H+Cu+ 作用，可使反应速率加快，如果撤去水浴，生成HS 十2H20,C正确；方案4中空气中氧气作氧化剂， 的反应变慢，则CuSO4溶液中产生黑色沉淀CuS ·19· 3