周测评(六)铝和铜及其化合物 金属材料-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

不自强而成功者，天下未知有也 2025一2026学年度学科素养周测评（六） 和CH,COOH反应制备的配合物Na,[Co(NO:)]可应用于K的鉴定。下列化学反 班级 应表示正确的是 题 化学·铝和铜及其化合物 金属材料 A,Cu,O与稀硫酸反应：CuO十2H+一2Cu++H2O B.Fe(SO,)1溶液和CuFeS反应：CuFeSx+4Fe+—5Fe++Cu2++2S 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 C.Co(OH)a与足量盐酸反应：Co(OH),+3 HCl-CoC1+3HO 姓名 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Mg-24A1一27S一32Cu-64 D.制备Na[Co(NO)J的反应：12NO2+2Cd*+H,O,+2H一2[Co(NO)]+2H,0 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 6.三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，与A1Cl,相似的是易潮解、易升华，不同的是CC】 高温下易被氧气氧化。实验室可利用如图所示装置模拟制取三氯化铬(K,,K:为气流 题号 4 得分 2 控制开关)。 答案 管式的✉热电偶 1.铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是 石英管 AAl与NaOH混合固体可用于疏通管道 B常温下铝不能与O,发生反应 足 C.铝合金的硬度一定比纯铝小 CCI P.0 O D,可通过Mg-A-NaOH溶液原电池反应比较镁铝金属性 2.哲学中“量变引起质变”的规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是 原理：C,0,+3CCl,商国3C0CL↑+2CrCl.已知：C0Cl,气体有毒，遇水发生水解产 A.向Na[A(OHD,]溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 生两种酸性气体。下列说法正确的是 B.向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变为红色，后变为无色 A.实验装置合理的连接顶序为abchidefg C.向CuSO,溶液中通入NH,至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液 B.装置D中的反应涉及氧化还原反应 D.向Na.CO,溶液中滴加NaHSO:溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡 C.从安全的角度考虑，整套装置的不足是升华的三氨化铬易凝华，堵塞导管 3.A1(CH),常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法错误的是 D.实验开始前和结束后都通一段时间N2的日的相同 CH 7.铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战路物资。皱与相 邻主族的铝元素性质相似，如BeO和Be(OH):均为两性化合物。BeO、Cl2和C在 A.A1(CH,),结构简式为 Al 600~800℃下制备BeCl,且生成一种毒性气体，13o0℃下，用Mg还原BeF,制备铍。 H,C CH 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 B.AI(CH),与足量NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体 A.用Be0t制备BeC,:2Be0+2C,+Co0-8oe2BeCl,+C0, C.A1(CH2):着火后不可用泡沫灭火器灭火 B.BeO与稀硝酸反应：3BeO+10H+NO5一3Be++NO↑+5H2O D.AI(CH)3可与AsH形成配合物 4,探究铜及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 C.Mg还原BeF,制Be:Mg十BeF, 1 300 c Be+MgFa D.向Na2[Be(OH):]溶液中通人过量的CO2:[Be(OH)]-+CO2一Be(OH):￥+ 选项 实验方案 现象 结论 C02-+H,O 向5mL浓度均为0.1mol·L1的MgCL 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 A CuCl,混合溶液中加人3mL0.5mol·L 出现蓝色沉淀 K[Mg(OH)] 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 >K [Cu(OH)] NaOH溶液 题号 8 9 10 答案 硫酸铜粉末溶解 取适量硫酸铜粉来溶于水，再向溶液中加人 后显感鱼，加足 氨分子结合铜离子能 8.某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验： 足量浓氨水 量浓氨水后得到 力强于水分子 ①将金属铜投入用HNO酸化的pH=1的1.8mol·L1NaNO3溶液中，现象不 深蓝色溶液 明显。 ②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1的0.6mol·L1FCl,溶液中，铜粉溶解，溶液 将铜和浓硫酸反应后的混合物倒人盛有稀 产生大量白色说明铜和浓硫酸反应 变为蓝绿色。 盐酸，BaC1混合溶液的烧杯中 沉淀 后硫酸有剩余 ③将金属铜投人用HNO,酸化的pH=1的0.6mol·L1Fe(NO,)。溶液中，铜粉溶 解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+],无气泡生成。 下列分析正确的是 () D 取一段未打磨的铝条，伸人稀CSO,溶液 铝条表面出现紫 铝话泼性比铜强 红色同体 A.①说明pH=1的HNO,溶液不与铜粉反应 B.②证明氧化性：Fe+>Cu+,还原性；Cu>Fc 5,第四周期过度元素形成的化合物具有重要作用。黄铜(CuFS。)用Fe2(SO,),溶液浸泡 C.③中Fe(NO)+的生成速率一定大于或等于NO,被还原的速率 后生成单质硫，所得CuSO,溶液可用于制取纳米CuO,CuO能与酸发生反应. D,在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 CuO,TiO,可用于低温下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O(g) co0-Ti0,C01(g)十 9.金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图所示是两种金属及其化合物的转 HO(1)。CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2,Co(NO,):、H2O 化关系（每一一步反应均反应完全），其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是 学科素养周测评（六）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（六）化学第2页（共4页） 含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是 【.硫酸铜的制备 (1)为了防止产生污染气体，实验室可用铜，稀硫酸在空气中加热条件下反应制备硫酸 铜，反应方程式为 国餐0 红阁色沉淀， (2)硫酸铜溶液的配制：配制100mL0.1mol·L硫酸铜溶液需称量CuSO,·5H:O Ⅱ.铜纳米线的制备 N 铜纳米线的制备可采用化学还原法，如使用铁进行置换。学习小组设计实验探究 A.金属X、Y分别是Cu、Fe Cu(Ⅱ)（二价铜）存在形式对所置换铜的颗粒度影响。 B.反应①和③与等量的HO2完全反应，则转移的电子数：①>③ 实验序号 实验操作 实验现象 C.YCl,溶液与X的反应不能证明还原性：Fe>Cu D.由转化关系可推知氧化性：H,O>X+>Y 往5mL0,1mol·L-1硫酸铜溶液中放入一 10分钟时观察到溶液颜色变浅，钠 10.我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进 ① 枚表面打磨光滑的铁钉 钉表面沉积一层粗糙的铜颗粒，试 的氮化傢(GaN)半导体技术。某工厂利用铝土矿（主要成分为Al,O,、Ga,O。,F©，O) 管底部有铜颗粒 为原料制备GN的流程如图所示。已知：镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两 性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的 往5mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液中滴加花 10分钟时无明显现象，10小时后观 话0C0. 滤清2 氨水至生成的淡蓝色沉淀刚好完全溶解，得 察到铁钉表面镀上一层红色的铜， 别节l月 深蓝色铜氨溶液，放人与实验①相同的铁钉 试管底部有红褐色沉淀 N0川1浮0 滤液1 浦人 “ 铝土 过 液2过量0.GaO, 学习小组还通过查阅资料发现： 过滤 3 滤渣1 NH. ④ 1.工业上常采用电沉积铜方法制备纳米铜，过程为Cū（Ⅱ）的扩散迁移并在电极上被 GaN+ 还原为铜单质 ,电沉积过程中：速率常数越大，沉积速率越快：扩散系数越大，溶液导电性越强 A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 学习小组模仿工业制备纳米铜的条件，设计实验验证C(Ⅱ)存在形式和溶液导电性对 B.由过程②③可知，Ga(OH),的酸性比A1(OH)3弱 电沉积铜反应速率的影响。 C.已知2Ga+2NH,1o =2GaN+3H2,1 mol Ga与足量NH,反应，转移电子数为3NA 实验设计与实施 D.“滤渣1”是FeO,,生成"滤渣2”的离子方程式可能为2[A1(OHD]+CO2一2A1(OHD,↓+ 实验 Cu(Ⅱ)存在形式 支持电解质 实验测得 含铜离子 CO+H.O 序号（浓度均为5mmol·L) (提高溶液导电性) 速率常数 扩散系数 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐(K·Hg)还原氯化 ③ CuSO, 0.5mol·L-KNO 4.12×10m·s 2.66X10-cm2·s 铝(A1Cl,),然后在低压下加热所得的铝汞齐(A!·3Hg)使汞气化（在空气中汞不和氧 溶液 气反应)。回答下列问题： (1)生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是 [Cu(NH,)]SO 2.21×101m·81 9.42X10-tcm2·s1 (2)采用钾汞齐、铝汞齐的目的是 ,钾汞齐与氯化铝反应的化学 方程式为 ,分离铝汞齐的操作原理类似下 [Cu(NH,)]SO 0.5mol·L.1KzS0 9.72×10-cm· 列哪项操作？ (填标号) 溶液 A.过滤 B.蒸馏 C.结晶 表格中的速率常数和扩散系数为多次实验后测得数据的平均值】 (3)地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原 (3)其中实险④中支持电解质为 因是 分析与讨论 (4)铝粉可以除去碱性废水中的NO:,同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式 (4)实验⑤中， 2.21×105m·s1(填“>”“<”或“=”). 为 (5)已知铁与铜氨溶液反应：Fe+[Cu(NH,),]++2H,O一Cu+2NH+2NH+ (5)A1N是一种新型无机非金属材料，制备原理为2A1十N,恋国 F(OH)2,平衡常数K≥105。推测实验②在10分钟时无明显现象的原因是 2A1N,A1N+3H2O一AI(OH),+NH↑（反应较慢）。测定样 品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加人足量的NOH稀溶 结论：选用扩矿散系数更天C(Ⅱ)和提高溶液的导电性都可加快反应速率。 液，用过量稀硫酸吸收产生的NH3。实验完毕后，用水稀释烧杯 Ⅲ，铜纳米线的纯度检测 中溶液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴 某铜纳米线样品质量为mg,经处理后完全转化为含C+的溶液，向其中加入过量的 粉末 甲基橙溶液，用c,mol·L1NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点， KI溶液，发生反应：2Cu+十4一2Cul+l2。用cmol·L的Na,S,O,溶液滴定 消耗NaOH溶液V2mL,AlN样品的纯度为 (列出计算式)，实际测定结 生成的12，发生反应：L2十2Na2S2O3一NaS,O6十2Nal,消耗Na2S2O,溶液VmL 果偏低，可能的原因是 (6)滴定实验中可使用 (填试剂名称)作为指示剂。滴定终点现象为 12.(24分)铜纳米线是制作柔性电子元件的重要材料，制作铜纳米线常见原料为硫酸铜」 某学习小组设计实验探究铜纳米线的制备过程。 (7)该样品中铜的质量分数为 (列出计算式)。 学科素养周测评（六）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（六）化学第4页（共4页】·化学· 参考答案及解析 质，自身转化为Fe2+,Fe2+遇S2-又会生成FeS n(Fe) n(P) 的值(4分) 沉淀，则反应的离子方程式为2Fe3+十3S2- 2FeSV+S￥. ②Fe(OH)2(3分) (2)和方案5中FeCL3溶液相比，方案2的 (5)为正极材料提供碳源(4分) Fe(OH)3浊液中的Fe3+浓度更低，氧化性更弱， 【解析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入 则Fe(OH)3和(NH,)2S可发生复分解反应生 NaOH溶液碱溶，可将Al2O3、SiO2转化为 成Fe2S沉淀，而非氧化还原反应；而方案5中 Na[Al(OH)4]、Na2SiO3溶液，过滤得到滤液和 Fe3+浓度大，氧化性强，可直接将H2S气体氧化 滤渣(Fe2O,)；向滤渣中加入磷酸溶液溶解 为S单质，不发生复分解反应。这两种方案的产 Fe2O3后，再加入铁，可将溶液中的Fe3+转化为 物不同可能是由Fe3+浓度或Fe(OH)3的氧化性 Fe+,再加入氨水调节溶液pH在6~9的范围 比FeCl3的弱引起的。 内，将溶液中的铁元素、磷元素转化为 (3)①A装置中装FeS的仪器是圆底烧瓶：C中反 Fe(PO4)2·8H2O沉淀，过滤得到滤液[主溶质 应为中和反应3H2S+2Fe(OH)3一Fe2S↓十 为(NH4)3PO4]和主要含有Fe3(PO4)2·8H2O 3H2O,多余的H2S在D装置中与硫酸铜生成难溶 的滤饼；向滤饼中加入磷酸锂和植物粉，真空烧 的黑色硫化铜，则对应现象是产生黑色沉淀。 结得到锂电池正极材料LiFePO,@C。 ②若用盐酸替代稀硫酸与FeS反应，则H2S中 (1)硫铁矿的主要成分为FS2,化学名称为二硫 的HCl杂质不能被CaCl2除去，且HCl与 化亚铁。 Fe(OH)3反应，千扰主反应的现象。 (2)由分析得，滤液①中的阴离子为OH、SiO号、 (4)高锰酸钾氧化H2O2生成氧气，则H2O2体 [A1(OHD4]。 现还原性，d正确。 (3)由分析得，加入铁粉的目的是将溶液中的 (5)依题意得，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液 Fe3+还原为Fe2+,并通过2Fe3+十Fe 变红色，说明有Fe3+生成；另一份溶液中滴加 3Fe2+,防止后期Fe3+的存在。 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有SO?生成； (4)①由分析得，滤饼Fe(PO4)2·8H2O是从滤 则Fe2S?在氧气中生成了硫酸铁，相应化学方程 液[主溶质为(NH4)3PO4]中析出的，若沉淀速率 式为Fe2S,+6O2—Fe2(S04)3。 过快，除主要成分外，NH也可能被裹挟沉淀； (6)依题意得，Fe2S和稀硫酸反应产生的气体能 获得滤饼的最佳pH范围为6~9的原因可能是 使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有H2S气体产生； 消耗较少的氧水，使滤饼中n(Fe) 最大限度接近 混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，浅绿 n(P) 色溶液与铁氰化钾生成蓝色固体，说明有S单质 以及FeO4生成，对应的化学方程式为Fe2Sg十 Fe,P0,。·8,0中的值，以契高原料利 2H2SO4—2FeSO4+S+2H2S个。 用率。 12.(1)二硫化亚铁(2分) ②pH为10.0时，溶液中的Fe2+会与OH反应 (2)SiO号、[A1(OH)4]-(4分) 生成Fe(OH)2,导致所得产品中混有较多的 (3)将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,并防止Fe3+ Fe(OH)2杂质。 (5)由化学式可知，锂电池正极材料LiFePO,@C 的存在(4分) 中有C单质，则加入植物粉的作用应该是植物粉 (4)①NH(3分)消耗较少的氨水，使滤饼中 在真空条件下分解得到碳，为正极材料提供碳 P最大限度接近Fe(PO)2·8H,0中 源，以增强电极的导电性。 2025一2026学年度学科素养周测评（六）】 化学·铝和铜及其化合物金属材料 一、选择题 A正确；A1常温下可与O2反应生成氧化铝，化学 1.A【解析】Al与NaOH混合固体与管道中的水 方程式为4A1+3O2—2A1203,B错误；铝合金 接触反应生成氢气，可增大管道内气压，同时 的硬度比纯铝大，C错误；MgAl-NaOH溶液原电 NaOH可使油脂类物质水解，都有利于疏通管道， 池反应中Mg作正极，但镁的金属性强于铝，则不 能用该电池比较镁铝的金属性，D错误。 ·13· 3 真题密卷 学科素养周测评 2.B【解析】向Na[Al(OH),]溶液中滴加盐酸至 4Fe3+-5Fe2++Cu2++2S,B正确；CoCl3具有 过量，先生成白色沉淀：Na[AI(OH)4]+HCl 强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，则C0(OH) 一NaCl+Al(OH)3·+HzO,后沉淀溶解变为 与足量盐酸反应化学方程式为2Co(OH)3+6HC1 无色溶液：A1(OH),+3HCI一A1CL,+3H2O,A —2CoCL2十6H2O十CL2个，C错误；醋酸为弱电 不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，且和水生成 解质，离子方程式应为12NO2+2Co2++H202+ 氢氧化钠，使得酚酞溶液变红色，同时过氧化钠的 2CHC0OH=2[Co(NO2)6]3-+2H20+ 强氧化性又使得酚酞被氧化而使溶液褪色，与量 2 CHCOO-,D错误。 变无关，B符合题意；向溶液中滴加少量氨水生成 6.C【解析】三氯化铬易潮解、易升华，高温下易被 Cu(OH)2沉淀：CuSO4+2NH3·H2O 氧气氧化，则实验过程中要确保装置内不能存在 Cu(OH)2↓十(NH4)2SO4,再滴加氨水，沉淀溶 氧气和水蒸气，则A装置的作用是用N2将CCI 解生成[Cu(NH)4]2+:Cu(OH)2+4NH2·H2O 带入参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反 一[Cu(NH3)4](OH)2十4H2O,溶液变成深蓝 应装置，C装置作用是容纳气体，D装置是处理 色，遵循量变引起质变，C不符合题意；向Na2CO3 COCl2尾气，E装置是发生装置。反应时应先开 溶液中滴加NaHSO4溶液至过量，开始CO?和 K1、关K2,用千燥的N2排除装置内空气，后开 H+生成HCO?:CO+H+—HCO,无明显 K2、关K1,将CCL4气体带入装置E中反应，生成 现象，过量H+和HCO3再生成CO2和H2O: 的COCl2进入C装置，与D装置中NaOH溶液反 HCO?+H+—CO2个+H2O,遵循量变引起质 应，从而进行吸收处理，同时为防止D装置中水蒸 变，D不符合题意。 气进入反应装置，还应在C和D装置中间加一个 3.B【解析】A1CL3中铝和氯形成3条共价键，推测 干燥装置。由分析得，装置的连接顺序是 CH AECBD,且COCl2密度大于N2,则COCl2从d进 三甲基铝的结构简式为 Al ,A正 入，即实验装置合理的连接顺序为ahidebcfg,A错 误；根据元素分析得，C○Cl2水解生成的两种酸性 H.C CH 气体是HCI和CO2,则COCl2和NaOH溶液的 确；A1(CH3)3水解生成A1(OH)3和CH,AI(OH3 反应为C0CL2+4OH=CO?+2H20+2CI, 与足量NaOH反应后生成Na[AI(OH)4],无白色沉 无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错 淀生成，B错误；泡沫灭火器的喷出物中有H2O, 误；CCl3受热易升华，温度降低后容易在导管内 A1(CH)3水解会产生易燃气体CH4,则不可用泡沫 凝华，从而堵塞导管，C正确；反应前先通入氮气， 灭火器灭火，C正确；AsH中As原子有孤对电子，而 排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入 Al的3p能级含有空轨道，则A1(CH)3可与AsH N2一段时间，从而将COCL2完全排入装置D被充 形成配合物，D正确。 分吸收，并使CCl3在氮气氛围中冷却，即前后两 4.B【解析】向5mL浓度均为0.1mol·L1的 次通入氨气的作用不相同，D错误。 MgCl2、CuCl2混合溶液中加入3mL0.5mol· 7.C【解析】由元素守恒得用BeO、Cl2、C制备 L1NaOH溶液，OH-过量，可同时生成 BCl2时，生成的毒性气体为CO,则化学方程式 Mg(OH)2、Cu(OH)2,与沉淀之间的转化无关，则 不能说明对应难溶物的溶度积大小，A错误；硫酸 为Be0+C,十C6o0-8o0℃BeCL,+C0,A错误； 铜粉末溶解后生成的[Cu(H2O)4]+显蓝色，加足 BeO类似氧化铝，则BeO与稀硝酸反应离子方程 量浓氨水后[Cu(H2O)4]+转化为深蓝色 式为BeO十2H+—Be+十H2O,B错误；Mg还 [Cu(NH3)4]+,则氨分子结合Cu2+能力强于水 原BeF2制Be,由守恒规律得，化学方程式为Mg 分子，B正确；硫酸铜中也含有SO?,也会与Ba2+ 十BeF,13otBe十Me,C正确；向 生成沉淀，不能说明硫酸有剩余，C错误；未打磨 Na2Be(OHD,]溶液中通入过量的CO2应生成 的铝条表面有一层氧化铝薄膜，使内部的A1不能 HCO,对应离子方程式为[Be(OH)4]2-十2CO2 与C2+接触，即伸入硫酸铜溶液不反应，铝条表 =Be(OH)2Y十2HCO3,D错误。 面不会出现紫红色固体，D错误。 二、选择题 5.B【解析】Cu2O与稀硫酸发生歧化反应，离子方8.CD【解析】实验①现象不明显，可能因为pH=1 程式应为Cu2O+2H+一Cu2++Cu十H2O,A 的HNO3溶液与铜粉反应慢，不代表不反应，A 错误；Fe2(SO4),溶液和CuFeS2反应，生成Fe2+ 错误；②中发生反应2Fe3++Cu一2Fe2++ 和单质S,由守恒规律得离子方程式：CuFeS2+Cu+,只能得出氧化性：Fe3+>Cu+,还原性：Cu 3 ·14· ·化学· 参考答案及解析 >Fe2+,B错误，③中发生反应有a.2Fe3++Cu 误；生成GaN的化学方程式为2Ga+2NH —2Fe2++Cu+、反应b.3Fe2++4H++NO, -3Fe3++N0↑+2H2O、反应c.Fe++NO 1o0C2GaN十3H,该反应为可逆反应，1mol Ga不可能完全反应，则转移电子数小于3NA,C —Fe(NO)2+,由题干知③中无气泡产生，说明 错误；由分析得，“滤渣2”是A1(OH)3沉淀，离 反应b的反应速率小于或等于反应c,即 子方程式可能为2[AI(OH)4]+CO2 Fe(NO)2+的生成速率大于或等于NO?被还原 2A1(OH)3V+CO+H2O,D正确。 为NO的速率，C正确；结合C中分析得，在①中 三、非选择题 加入少量绿矾，先发生反应b产生Fe3+,Fe3+再与 11.(1)铝合金抗腐蚀性强(3分，合理即可) 铜反应，则铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确。 (2)Hg保护钾、铝不易被氧化(3分) 9.B【解析】X、Y是日常生活中常见的金属单质， 6[K·Hg]+Al2Cl,—2[Al·3Hg]+6KC1(3 M、N、Z是含有元素Y的化合物，根据图中信息可 分)B(3分) 知，Z为红褐色沉淀，则Z为Fe(OH)3;M中加入 (3)大规模生产铝，需要电解A12O制备铝，而电 NaOH溶液后得到Z,而YSO,中加入稀硫酸和 H2O2可得到M,可知M为Fe2(SO4)3,YSO4为 的发明较晚(3分，合理即可) (4)8A1+3NO+5OH+18H2O FeSO4,Y为Fe,M中加入KSCN溶液得到N,则 N为Fe(SCN)3;反应②是工业上制备金属X的 8[A1(OH)4]-+3NH3↑(3分) 方法之一，即为湿法炼铜，X为Cu,XSO4为 (6)2c,V-cV,)×41X10X20 ×100%(3分) CuSO4。根据分析可知，X为Cu,Y为Fe,A正 确；反应①的离子方程式为Cu+H2O2十2H+ 装置内有NH?残留(3分) Cu2+十2H2O,反应③是H2O2在酸性溶液中将 【解析】(1)铝合金具有密度小、硬度大、抗腐蚀 能力强等性能，生产、生活中铝合金材料应用广 Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+十 泛，其主要原因是铝合金抗腐蚀性强。 H202十2H+—2Fe3+十2H20,等量的H2O2完 (2)活泼金属形成汞齐后，受不活泼的汞的包裹， 全反应，转移的电子数相同，B错误；FeCl3溶液 还原性减弱，则采用钾汞齐、铝汞齐的目的是Hg (YCl溶液)与Cu(X)的反应为2FeCl 保护钾、铝，使之不易被氧化；由题意得，钾汞齐 +Cu一2FeCl2十CuCl2,可以证明还原性：Cu> 与氯化铝生成铝汞齐，反应的化学方程式为 Fe2+,不涉及Fe、Cu还原性的比较，C正确；由流 6[K·Hg]+Al2CL—2[A1·3Hg]+6KC1;汞 程中设计的离子反应：Cu十2H++H2O2 常温下呈液态，钾呈固态，二者形成汞齐后，转化 Cu2++2H2O、Fe+Cu2+—Cu+Fe2+得，氧化 为液体混合物，利用沸点的差异可将二者分离， 性：H202>Cu2+>Fe2+,即H202>X2+>Y2+,D 则分离铝汞齐的操作原理类似蒸馏，故选B。 正确。 (3)铝是活泼金属，难以被还原，地壳中铝的含量 10.BC【解析】以铝土矿（主要成分为A12O3、 在金属元素中虽然最高，但铝大规模的生产和应 Ga2O3、Fe2O3)为原料的流程中以Ga为主元素， 用在铜之后，其主要原因是大规模生产铝，需要 加入NaOH溶液“碱溶”时，Fe2O3不反应，过滤 电解Al2○3制备铝，而电的发明较晚。 时以“滤渣1”被除去，Al2O3、Ga2○3与碱反应进 (4)铝粉可以除去碱性废水中的NO?,同时生成 入“滤液1”中，以[Al(OH)4]、[Ga(OH)4] 一种碱性气体NH3,由电子守恒规律得，Al转化 形式存在；通入适量CO2后生成A1(OH)3沉 为[A1(OH):],该反应的离子方程式为8A1+ 淀，过滤得“滤渣2”除去，继续通入过量CO2生 成Ga(OH)3沉淀，最终转化为GaN。粉碎铝土 3NO3+5OH+18H20-8[A1(OH)4] +3NH3个。 矿、搅拌等都可以增大反应物间的接触面积，提 高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正 (5)过量H2SO4与NaOH溶液反应的关系为 确；Al2O3、Ga2O3与碱反应，分别以 H2SO4~2NaOH,则n(H2SO4)(过量)= [AI(OH)4]、[Ga(OH)4]-的形式存在于“滤 c:mo1L×V×10L×号×20 25 mL 液1”中，过程②「A1(OH)4]与适量（少量）CO2 2c2V2×20X103mol;与NH,反应的H,S0, 1 反应生成Al(OH),沉淀，过程③[Ga(OH)4] 与过量CO2反应才生成Ga(OH)3沉淀，则酸性 H,CO>Ga(OH)>HCO>Al(OH),B 的物质的量为c,V×20×10m0l-7c,W× ·15· 3 真题密卷 学科素养周测评 20X10m-c-号0.V)×20×10m,则 电沉积铜反应速率的影响，应采用控制变量法。 实验③④中Cu(Ⅱ)存在形式已经不同，则其他 AN的物质的量为e,V-2,Y)X20X10mlX 电解质及其浓度必须相同，即实验④中支持电解 质为0.5mol·L-1KNO3溶液。 2=(2c1V1-c2V2)×20X103mol,AN样品的纯度 (4)实验⑤和实验④中Cu(Ⅱ)存在形式相同，实 为②c,V-cV,)x41X103×20 ×100%;实际测定 验⑤和④中支持电解质不同、浓度相同，而⑤中 m 扩散系数更大，即溶液导电性更强，则> 结果偏低的可能原因是由于反应装置内的NH? 2.21×10-5m·s1。 没有完全被硫酸吸收。 (5)实验②中反应Fe+[Cu(NH)]++2H2O 12.1.(1)2Cu+0+2H,S0,△2CuS0,+ =Cu+2NH3+2NH+Fe(OH)2的平衡常 2H20(4分) 数K>105,但10分钟时无明显现象，说明反应 (2)2.5(2分) 活化能高，反应速率慢，同时由结论“选用扩散系 Ⅱ.(3)0.5mol·L-1KNO3溶液(2分) 数更大Cu(Ⅱ)和提高溶液的导电性都可加快反 (4)>(2分) 应速率”得，另外导致无明显现象的原因可能是 (⑤)[Cu(NH)4]+扩散系数小，反应速率慢(4分) [Cu(NH3)4]2+扩散系数小。 Ⅲ.(6)淀粉溶液(2分)滴入最后半滴 Ⅲ.(6)据反应得：2Cu2++4I—2CuI+I2、I2+ Na2S2O3溶液后，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半 2Na2S2O3—Na2S4O6+2Nal,用cmol·L 分钟内不恢复原来颜色(4分) 的NazS2O3溶液滴定生成的I2,滴定结束时I2 (7)4cVX10×100%4分) 恰好完全反应，则滴定实验中可使用淀粉溶液作 为指示剂；滴定终点现象为滴入最后半滴 【解析】I.(1)铜、稀硫酸在空气中加热条件下 Na2S2O3溶液后，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半 反应制备硫酸铜的反应方程式为2Cu十O2十 分钟内不恢复原来颜色。 2H,S0,△2CuS0,十2H,0. (7)由Cu2+~S2O号得，消耗Na2S2O,溶液VmL (2)配制100mL0.1mol·L1硫酸铜溶液需称 时，该样品中铜的质量为(64×cV×103)g,则铜 量CuSO,·5H2O的质量为m=nM=cVM= 的质量分数为64cVX10 ×100%。 0.1mol·L1×0.1L×250g·molΓ1=2.5g。 m Ⅱ.(3)要验证Cu(Ⅱ)存在形式和溶液导电性对 2025一2026学年度学科素养周测评（七） 化学·氯及其化合物 一、选择题 正确；由2FeCl2+Cl2一2FeCl3、2FeCl+ 1.B【解析】因氯气与水反应产生酸性的HCI和有 Fe—3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 漂白性的HCIO,则石蕊试纸先变红后褪色，A正 4Fe(OH)3得，FeCl3、FeC2、Fe(OH)3均可以通 确；使KI-淀粉试纸变蓝的可能是Br2,也可能是过 过化合反应制得，D正确。 量的CL2,故无法证明氧化性：Br2>I2,B错误；因 3.D【解析】酒精灯直接加热，不便于控制温度，水 Fe2+具有还原性，则多余的氯气可用FeCL2溶液 浴加热便于控制温度，受热更均匀，A错误；毛细 吸收，C正确；若在试管中盛放生石灰，注射器中 玻璃管中的少量空气在液体中可形成气化中心， 吸入浓氨水可以制备氨气，D正确。 起平衡气压、防暴沸作用，B错误；球形或蛇形冷 2.A【解析】实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气， 凝管会残留液体，不能替代直形冷凝管，C错误； 氯元素化合价升高，则利用的是浓盐酸的还原性， 克氏蒸馏头上弯管作用是防止减压蒸馏过程中液 A错误；利用CO2的氧化性，使蛋白质变性，从而 体因剧烈沸腾而溅入冷凝管，D正确。 达到消毒目的，B正确；氯气与石灰乳可发生反应 4.B【解析】根据图示分析可知U形管左侧电极连 2Cl2+2Ca (OH)2-Ca (CIO)2+CaCl2+ 接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，因放电 2H2O,碳酸的酸性强于次氯酸，则可发生 能力：H+>Na+,则阴极电极反应式为2H2O+十 Ca(C1O)2+CO2+H2O—CaCO,+2HC1O,C2e—H2个+2OH,使附近溶液显碱性，紫甘 ·16·