周测评(五)铁及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

无论此何，自信永远是成功的第一秘袂 2025一2026学年度学科素养周测评（五） 5.将物质W、X、Y、Z分别加入FCL,溶液中，能观察到相应现象的是 班级 卷题 试剂个 化学·铁及其化合物 选项 现象 A B c D 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 W(溶液：黄色→浅绿色) 铜 快粉 FeO 铁粉 可能用到的相对原子质量：H-10-16S一32K一39Fe一56 X(溶液：黄色→红色) 石蕊溶液 KSCN溶液 石蕊溶液 KSCN溶液 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 Y(有红褐色沉淀生成)NH,·H,O溶液 Na NaOH溶液 NasO2 得分 题号 1 2. 3 4 5 6 7 Z(有白色沉淀生成) Ba(OH)2溶被 AgNO,溶液 AgNO3溶液 MgCL,溶液 答案 1.《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学 6.绿矾(FcSO,·7H2O)、铁黄(FOOH)是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣（主要成分为 李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的 Fe,O,,FeO,和FeO)制得，流程如图所示： 下c@Fe]16+铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确】 的是 ●● A.sFe比Fe多2个电子 B.Fc@Fe:]1+具有还原性 ●1 已知：FS。和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是 ) C.Fe位于元素周期表第10纵列 D.下e@Fe]+中铁与铁之间存在离子键 A.铁黄(FeOOH)是Fe+经水解、失水得到的 2.部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推 B.X可以是Fe或FeS, 盐 断不合理的是 C.步骤③操作包括蒸发结品、趁热过滤、洗涤、干燥 碱 A.可存在cd+f→ec的转化 D.步骤④发生的主要反应有：4Fe2+十O2+8NH·HO一4 FeOOH￥+8NH+2HO B.b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 7.下列有关Cu和Fe元素化学实验方案设计或结论错误的是 C.f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是将5~6滴[察 项 实验方案 实验现象 实验结论 单质 饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体 呈红褐色 将不溶于水的红色粉末辩于 实元案化合价 +3 粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入 红色粉末成分一定是 稀疏酸，再加入K,Fe(CN) D.人类最早使用的a是来自太空的陨铁 K,Fe(CN),溶液有蓝色沉淀生成 Cu和FeO 溶液 3.用FeCl,·6H2O晶体制取无水FeCl,的实验装置如图所示，已知无水FeCl:易水解、易 升华。下列说法错误的是 浓硫酸 向CuSO,溶液中滴加氨水 先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液 与Cu+的配位能力 变深蓝色 NH>HO 硬质玻管 FeCl-6H-O/ C 向FeCL,稀溶液中加入少量 固体完全溶解 还原性，Cu>Fe 铜粉 无水化 向CuS和FeS混合周体中加 黑色同体部分溶解，有气体产生，溶 K(CuS)<K.(FeS) 人足量稀盐酸 液为浅绿色 A,先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 C.d装置起到冷凝收集产物的作用 题号 9 10 D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 容案 4.FeO,和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化太阳能 >2300K 8.向F2(SO,),溶液中加入铁粉，溶液黄色变浅，绿色加深，同时有气泡逸出。下列说法 关系如图所示。已知：反应KFe(CN)s]+FCL2 错误的是 ( ) KFe Fe(CN):]Y(蓝色)+2KC1可用来检验Fe+。下列 A.黄色变浅的原因是Fe十2Fe3+—3Fe2+ 叙述错误的是 Feo B.在该实验条件下，可以利用铁粉和Fe,(SO,),溶液直接测定Fe+2Fe3+一3Fe+ A.分析过程I和Ⅱ，FeO,是该循环过程中的催化剂 700K 的△H B.过程Ⅱ的化学方程式为6Fe0+C0,20oK C.Fe,(SO,)溶液中先加入少量CuSO,,再加入稍过量铁粉，会减慢溶液黄色变浅的 2Fe,O+C 速率 C.用盐酸，K,Fe(CN),]溶液检验Fe,O,和FeO混合物中的FeO D.若向Fε(SO,)a溶液中加入镁粉，可能会逸出大量气体，同时生成红褐色沉淀 D.该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中CO,的含量 学科素养周测评（五）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（五）化学第2页（共4页） 9.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由表中物质压制成形，其原理为受热时，利用区元 实验二：探究FeS、的性质 素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O2。下列说法正确的是 () 探究1：常温下，F,S与O2反应装置如图乙所示，部分装置已省路。 成分A Fe KCIO, BaO SiO:,Al:O 稀硫酸+H, 碱石灰 作用燃烧物产生摧化剂制氧剂C:吸收剂 定型剂 A.氧烛供氧时，A1燃烧为KCIO,分解是供能量 B.氧烛成分中的Fe不可以用Cu来代替 品红溶液 C.BaOg吸收氯气时发生反应：2BaO2+Cl2—BaC12十4BaO D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中 10,化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按如图所示流程 实验现象：G中固体逐渐变为黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。 进行了相关实验： (4)E中HO2表现 (填标号)。 +气体B a.氧化性 b.酸性 c.不稳定性 d.还原性 9可 红色沉淀D (5)当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入O2,取少量G中固体溶于较浓盐酸 07g *溶液C0H带液 中，分两等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加BaC1 溶液，产生白色沉淀。写出G中发生化合反应的化学方程式： ,溶液国 探究2：FeeS和稀硫酸反应。 已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应。②气体B能使带火星的木条复燃。 湿润醋酸 下列说法正确的是 () 试纸变 A.气体B的体积在标准状况下约为1.68L 气体铅纸 淡黄色周体 B.A的化学式为K,FeO 稀疏酸 促合物过 铁氟化钾 C.溶液C中K,SO,的物质的量为0.15mol 浅绿色溶液 +蓝色周体 D.用洁净铂丝德取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 (6)根据图丙实验结果，写出Fe,S,和稀硫酸反应的化学方程式： 11.(24分)某实验小组制备FezS并探究其性质。回答下列问题： 实验一：制备下eS。 12.(24分)为了藏少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含F:O,、 查阅资料，他们设计了如下5种实验方案： Al2O1、SiO2)为原料制备锂电池正极材料LiFePO,@C,流程如图所示： 方案1：20mL.0.1mol·L1FeCl溶液和30mL0.1mol·L1Na:S溶液反应。 NOH溶液 |i.HPO溶液NH,·H,0iO.植物粉 方案2：Fe(OH)3和0.1mol·L(NH,)2S溶液反应 Lii.Fe 方案3：常温下，H2S和Fe(OH)1反应. 状矿一溶口 酸浸 正材料 方案4：加热条件下，HS和Fe(OH),反应。 烧液 LiFePOC 方案5：常温下，向0.1mol·L1 FeCla溶液中通入HS。 滤液① 滤液2 实验结果：方案1、4、5不能生成Fe,S,但实验1和4的产物有FeS和S,实验5的产物 有S。方案2和3能制备难溶的黑色Fe2S。 已知：滤饼的主要成分为Fe(PO,)2·8H2O。 回答下列问题： (1)方案1中，存在氧化还原反应与其他类型反应之间竞争，结果优先发生氧化还原反 (1)硫铁矿主成分的化学名称为 应，写出氧化还原反应的离子方程式： (2)滤液①中除OH外，还含有的阴离子有 (填离子符号)， (2)比较方案2和5，方案2能制备FS,、方案5只能生成S的原因可能是 (3)“酸浸”时，加人Fe粉的作用主要是 (3)设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。 (④)实验测得滤饼中Fe,P的物质的量之比[” n(P) ]与生成滤饼pH的关系如表所示： 稀硫酸无水氯化钙FO pH 4.06.06.57.0 8.09.010.0 n(Fe) n(P) 1.121.541.501.491.471.471.65 ①滤饼中除主要成分外，还可能被裹挟沉淀的阳离子是 (填离子符号)：获 ①A装置中装FeS的仪器是 (填名称)：D装置中现象是 得滤饼的最佳pH范围为6~9的原因可能是 ②pH=10.0时，滤饼中可能混人较多的是 (填化学式)杂质。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是 (5)“真空烧结”时，植物粉的作用是 学科素养周测评（五）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（五）化学第4页（共4页】·化学· 参考答案及解析 物起始量得，浊液a中有过量的NaClO,在酸性 变溶液的酸性来进行验证H+对CL2生成的作 条件下ClO也可以和C1反应生成氯气，离子 用，则假设2为c(H)增大，NaCuO2的氧化性 方程式为CIO+C1+2H+-CL2个+H2O。 增强。 ②由假设1“c(C1)增大，C1的还原性增强”得， (4)实验V将Cl换成SO,避免了NaCuO2被 此时应该改变c(CI),即滴加浓NaCl溶液或饱 CI还原的可能，但放置过程中仍有O2生成；对 和食盐水，以达到增大c(C1)的条件，证明假设 比各实验条件得，NaCuO2在碱性条件下较稳 1成立；NaCuO2氧化CI-的反应为2 NaCuO2+ 定，则可用NaOH提高溶液的碱性，故可用 2C1-+8H+—2Na++2Cu2++CL2个+4H2O NaClO溶液、CuSO4溶液和NaOH溶液制备在 得，反应需要在酸性条件进行，则还可以通过改 水溶液中稳定存在的NaCuO2。 2025一2026学年度学科素养周测评（五） 化学·铁及其化合物 一、选择题 两反应中均有Fe2+生成，则无法检验混合物中的 1.B【解析】56Fe、54Fe互为同位素，电子数相同，中 Fe0,C错送；上述循环的总反应为CO,。 子数相差2，A错误；该铁团簇离子中13个Fe原 子带16个正电荷，则其中一定存在Fe和Fe2+,即 C十O2,从绿色化学角度分析，该循环过程利用了 具有还原性，B正确；Fe位于元素周期表第8纵 太阳能，实现了CO,的减排，并生成高附加值的 列，C错误；Fe@Fe12]16+铁团簇本身只是阳离 活性炭，D正确。 子，不存在阴离子，则不含离子键，D错误。 5.B【解析】铜加入FeCl,溶液中会将Fe3+还原为 2.B【解析】由价-类二维图得：a为Fe、b为FeO、c Fe+,同时有Cu+生成，则溶液颜色由黄色变为 为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为Fe2+、f为Fe3+, 浅绿色，再变为蓝色，FCl溶液呈酸性，则加入石 则可以实现Fe(OH,,0.0Fe(OH,Hg 蕊溶液后，溶液由黄色变为红色，NH3·H2O溶 液加入FeCL溶液中会生成红褐色沉淀 Fe+Fe Fet NaOH →Fe(OH),的转化，A正确；b Fe(OH)3,Ba(OH)2溶液加入FeCl溶液中会生 为黑色FeO,用来制作红色颜料的是铁红 成红褐色沉淀F(OH),(无白色沉淀生成)，A不 (Fe2Og),B错误；用f(FeCl3)制备胶体时，通常将 符合题意；铁粉加入FeCla,中，会将Fe3+还原为 FCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至 Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色，KSCN溶液遇Fe3+ 液体呈红褐色，C正确；陨铁是人类使用最早的铁 会变红，溶液由黄色变为红色，八Na加入FeCl溶 单质，D正确。 液中先和水反应生成NaOH和H2,Fe3+再和 3.D【解析】FeCl,·6H2O晶体在HCI氛围中加 OH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,AgNO3溶 热才能抑制FCl的水解，则应先打开分液漏斗 液加入FeCl?溶液中会生成AgCl白色沉淀，B符 产生HC1,过段时间后再点燃酒精灯，A正确；无 合题意；FeCl3溶液显酸性，其中的H+会与FeO 水FeCl?易水解，则须用B装置千燥HCl,应选用 反应生成F+,但Fe3+不参与反应，溶液不会由 浓硫酸，B正确；无水FCl3易升华，遇冷也易凝 黄色变为浅绿色，NaOH溶液加入FeCl,溶液中 华，则d中冰块起的作用是降低无水FeCl?蒸气 生成红褐色沉淀，C不符合题意；Na2O2加入 的温度，便于其冷凝结晶，C正确；为防倒吸，f中 FeCl溶液中先和水反应生成NaOH和O2,Fe3+ 上层应为NaOH溶液，下层应为CCl4,D错误。 再和OH反应生成红褐色沉淀，MgC12溶液加入 4.C【解析】在循环中，促进CO2分解的关键物质 FCl3溶液中不发生反应，无白色沉淀生成，D不 是活性FeO,但它也是中间产物，Fe3O4先在太阳 符合题意。 能作用下分解产生FO,发生反应I,后发生反应 6.C【解析】由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分 Ⅱ：6Fe0+C0,7o0K2Fe,0,十C,即Fe,0,在 为Fe3O4、FezO3和FeO)可溶于硫酸，为使“溶 反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，则Fe3O4作 液”中仅含Fe+,步骤②中X的作用是将Fe3+还 总反应的催化剂，A、B正确；FeO和FeO4均溶 原为F+;步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 于盐酸，发生的反应有FeO十2H+—Fe+ 涤、千燥得到绿矾，绿矾与氨水、空气再发生氧化 +H2O、FeO4十8H+—Fe2+十2Fe3+十4H2O,还原反应生成FeOOH。步骤④中溶液中的Fe2+ ·11· 3 真题密卷 学科素养周测评 经氧化、水解先生成Fe(OH)3,再部分失水[从微 9.AB【解析】由题意得，KCIO3(制氧剂)分解条件 观角度讲，可以认为Fe(OH)3失去1分子H2O], 是催化剂、加热，而A1燃烧时能放出大量热，则可 得铁黄(FeOOH),A正确；由分析得，X可以是具 为KCIO3分解提供能量，A正确；Cu位于元素周 有还原性的Fe或FeS2,加入FeS2时发生反应： 期表的ds区，不符合形成氧化物催化剂的要求(d FeS2+7Fe2(S04)3+8H2015FesO4+ 区元素)，则不可用Cu代替Fe,B正确；BaO2中氧 8H2SO4,B正确；由分析可知，步骤③操作包括蒸 元素为一1价，吸收C12时，CL2须作氧化剂，被还 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；由分 原生成CI,由电子守恒得，BaO2中的氧须被氧 析可知，步骤④绿矾与氨水、空气可发生氧化还原 化，生成O2,则反应的化学方程式为BaO2 反应生成FeOOH,由守恒规律配平得发生的主要 十Cl2—BaCl2十O2,C错误；由题意得，氧烛燃 反应有：4Fe2++O2+8NH3·H2O一4 FeOOH↓+ 烧时，Fe形成氧化物催化剂，而Fe的氧化物不溶 8NH十2H2O,D正确。 于NaOH溶液，D错误。 7.A【解析】将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸， 10.A【解析】由题意得，10.7g红褐色沉淀为 再加入K3Fe(CN)6溶液，粉末完全溶解，溶液变 10.7g 蓝绿色，加入KFe(CN)。溶液有蓝色沉淀生成， Fe(H)[Fe(H)]-107gmol 说明反应后的溶液中存在Fe2+,则该红色粉末可 0.1mol,由Fe元素守恒得，溶液C的溶质有 能是Cu(也可能是Cu2O)和Fe2O3,发生的反应 Fe,(S0),且n[Fe,(s0,)3]=0.1mol 2 分别为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、 Fe2 O3+3H2 SO -Fe2 (SO)3+3H2O, 0.05mol,而图中加入的n(H2SO4)=0.25mol, Fe2(SO,)3+Cu一CuSO4+2FeSO4,A错误； 再由A中含K元素和SO?守恒得溶液C中溶 CuSO,溶液中含铜粒子为[Cu(H2O),]+,向 质还有K2S04,则n(K2S04)=(0.25-0.05× CuSO4溶液中滴加氨水时，先生成Cu(OH)2沉 3)mol=0.1mol;由“气体B能使带火星的木条 淀，后生成[Cu(NH)4]+,即该过程中 复燃”得，B为O2,则可确定化合物A中含有K、 [Cu(H2O)4]+转化为[Cu(NH3)4]2+,则说明与 Fe、O三种元素，其中n(O)= Cu2+的配位能力：NH3>H2O,B正确；向FeClg 19.8-0.1×2×39-0.1X56mol=0.4mol, 16 稀溶液中加入少量铜粉，固体完全溶解，发生反 n(K):n(Fe):n(O)=0.2:0.1:0.4=2:1:4, 应：Cu十2Fe3+一2Fe2+十Cu2+,其中Cu为还原 即A的化学式为K2FeO4。由A与硫酸反应的方程 剂，Fe2+为还原产物，则还原性：Cu>Fe2+,C正 式4K2FeO,+10H2SO4—2Fe2(SO4)3+4K2S0, 确；CuS不溶于稀盐酸，FeS和盐酸反应生成 +3O2个+10H20可得，气体B的物质的量为 FeCl2和H2S气体，溶液中含有Fe2+(浅绿色)，但 CuS不能转化为FeS,说明CuS的溶解度小于 aC)=a,(80,1X8-&65m×9 FeS,则Kp(CuS)<Kp(FeS),D正确。 0.075mol,则标准状况下V(O2)=1.68L,A正确； 二、选择题 化合物A的化学式为K2FO4,B错误；由分析得溶 8.BC【解析】向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉，溶液 液C中n(K2SO4)=0.1mol,C错误；K元素的焰色 黄色变浅，绿色加深，说明Fe3+被Fe还原为 试验要透过蓝色钻玻璃滤去黄光，才能观察到紫色， Fe2+,离子方程式为Fe十2Fe3+—3Fe2+,A正 D错误。 确；Fe2(SO4)3溶液呈酸性，加入铁粉，同时有气 三、非选择题 泡逸出，说明还发生了反应Fe十2H+—Fe2+ 11.(1)2Fe3++3S2-—2FesV+SV(3分) 十H2个，则不可利用铁粉和Fe2(SO,)3溶液直接 (2)Fe(OH)3的氧化性比FeCl的弱（或溶解性 测定其中一个反应的△H,B错误；Fe2(SO4)3溶 影响、Fe3+的浓度)(3分) 液中先加入少量CuSO4,再加入稍过量铁粉，Fe (3)①圆底烧瓶(3分)产生黑色沉淀(3分) 会和Cu+发生置换反应生成Cu,Cu附着在Fe粉 ②B装置中CaCl2不能吸收HCl,HCl与Fe(OHD3 表面形成原电池，会加快F3+的还原速率（即溶液 反应(3分) 黄色变浅的速率)，C错误；Fe2(SO4)3溶液呈酸 (4)d(3分) 性，加入镁粉与H十反应生成H2,溶液的酸性减 (5)Fe2S+6O2-Fe2(S04)3(3分) 弱，会加快Fe3+水解，生成Fe(OH)3红褐色沉淀， (6)FeS+2H,SO4—2FeSO,+S+2HS个(3分) D正确。 【解析】(1)由题意得，Fe3+可将S2-氧化为硫单 3 ·12· ·化学· 参考答案及解析 质，自身转化为Fe2+,Fe2+遇S2-又会生成FeS n(Fe) n(P) 的值(4分) 沉淀，则反应的离子方程式为2Fe3+十3S2- 2FeSV+S￥. ②Fe(OH)2(3分) (2)和方案5中FeCL3溶液相比，方案2的 (5)为正极材料提供碳源(4分) Fe(OH)3浊液中的Fe3+浓度更低，氧化性更弱， 【解析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入 则Fe(OH)3和(NH,)2S可发生复分解反应生 NaOH溶液碱溶，可将Al2O3、SiO2转化为 成Fe2S沉淀，而非氧化还原反应；而方案5中 Na[Al(OH)4]、Na2SiO3溶液，过滤得到滤液和 Fe3+浓度大，氧化性强，可直接将H2S气体氧化 滤渣(Fe2O,)；向滤渣中加入磷酸溶液溶解 为S单质，不发生复分解反应。这两种方案的产 Fe2O3后，再加入铁，可将溶液中的Fe3+转化为 物不同可能是由Fe3+浓度或Fe(OH)3的氧化性 Fe+,再加入氨水调节溶液pH在6~9的范围 比FeCl3的弱引起的。 内，将溶液中的铁元素、磷元素转化为 (3)①A装置中装FeS的仪器是圆底烧瓶：C中反 Fe(PO4)2·8H2O沉淀，过滤得到滤液[主溶质 应为中和反应3H2S+2Fe(OH)3一Fe2S↓十 为(NH4)3PO4]和主要含有Fe3(PO4)2·8H2O 3H2O,多余的H2S在D装置中与硫酸铜生成难溶 的滤饼；向滤饼中加入磷酸锂和植物粉，真空烧 的黑色硫化铜，则对应现象是产生黑色沉淀。 结得到锂电池正极材料LiFePO,@C。 ②若用盐酸替代稀硫酸与FeS反应，则H2S中 (1)硫铁矿的主要成分为FS2,化学名称为二硫 的HCl杂质不能被CaCl2除去，且HCl与 化亚铁。 Fe(OH)3反应，千扰主反应的现象。 (2)由分析得，滤液①中的阴离子为OH、SiO号、 (4)高锰酸钾氧化H2O2生成氧气，则H2O2体 [A1(OHD4]。 现还原性，d正确。 (3)由分析得，加入铁粉的目的是将溶液中的 (5)依题意得，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液 Fe3+还原为Fe2+,并通过2Fe3+十Fe 变红色，说明有Fe3+生成；另一份溶液中滴加 3Fe2+,防止后期Fe3+的存在。 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有SO?生成； (4)①由分析得，滤饼Fe(PO4)2·8H2O是从滤 则Fe2S?在氧气中生成了硫酸铁，相应化学方程 液[主溶质为(NH4)3PO4]中析出的，若沉淀速率 式为Fe2S,+6O2—Fe2(S04)3。 过快，除主要成分外，NH也可能被裹挟沉淀； (6)依题意得，Fe2S和稀硫酸反应产生的气体能 获得滤饼的最佳pH范围为6~9的原因可能是 使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有H2S气体产生； 消耗较少的氧水，使滤饼中n(Fe) 最大限度接近 混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，浅绿 n(P) 色溶液与铁氰化钾生成蓝色固体，说明有S单质 以及FeO4生成，对应的化学方程式为Fe2Sg十 Fe,P0,。·8,0中的值，以契高原料利 2H2SO4—2FeSO4+S+2H2S个。 用率。 12.(1)二硫化亚铁(2分) ②pH为10.0时，溶液中的Fe2+会与OH反应 (2)SiO号、[A1(OH)4]-(4分) 生成Fe(OH)2,导致所得产品中混有较多的 (3)将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,并防止Fe3+ Fe(OH)2杂质。 (5)由化学式可知，锂电池正极材料LiFePO,@C 的存在(4分) 中有C单质，则加入植物粉的作用应该是植物粉 (4)①NH(3分)消耗较少的氨水，使滤饼中 在真空条件下分解得到碳，为正极材料提供碳 P最大限度接近Fe(PO)2·8H,0中 源，以增强电极的导电性。 2025一2026学年度学科素养周测评（六）】 化学·铝和铜及其化合物金属材料 一、选择题 A正确；A1常温下可与O2反应生成氧化铝，化学 1.A【解析】Al与NaOH混合固体与管道中的水 方程式为4A1+3O2—2A1203,B错误；铝合金 接触反应生成氢气，可增大管道内气压，同时 的硬度比纯铝大，C错误；MgAl-NaOH溶液原电 NaOH可使油脂类物质水解，都有利于疏通管道， 池反应中Mg作正极，但镁的金属性强于铝，则不 能用该电池比较镁铝的金属性，D错误。 ·13· 3