周测评(三)物质的量-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

梦想是人生的目标，奋斗是实视它的过程和方法 2025一2026学年度学科素养周测评（三） A.实验室需用0.1mol·L-Na,C0,溶液480mL,配制时需称量Na:CO,固体5.3g 班级 B.20℃，101kPa时，等体积的CO2与SO3的分子数之比为1：1 卺题 化学·物质的量 C.若1个N原子的质量为ag,则N2的摩尔质量为2aNAg·mol1 D.向100mL.水中分别加入0.1mol的NaO2和Na2O,恢复至室温，所得溶液中溶质 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 的质量分数相同 6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN1+2KNO3—K2O+5Na2O+16N2↑。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na一23Mg-24S一32 对于该反应，下列叙述中正确的是 得分 C-35.5Fe-56Ba-137 A.NaN中阴阳离子个数比为1：1 B.氧化剂和还原剂是同一物质 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 C.反应过程中转移1mol电子，则产生22.4L气体（标准状况） 题号 2 3 4 5 6 7 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为115 答案 7.铜和镁的混合物投入50mL浓硝酸中至完全溶解，共收集到标准状况下6？20mL气体 1.如图是配制100mL2.0mol·L1NaOH溶液的过程示意图。下列说法错误的是 (不考虑N,O,的存在)，若向所得溶液加人75mL4mol·L1NaOH溶液时金属离子 恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为 () A,6mol·1-1 B.10mol·1-1 C.11mol·L.-1 D.12mol·L-1 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 9 操作1 10 操作2 提作3 操作4 操作5 题号 8 A.操作1需要取8.0gNOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 答案 B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 8.草酸晶体(HC,O,·2H,O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： C.操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 I.制备 D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 步骤1：将mg淀粉溶于水，与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min,然后逐 2.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如下：等）发生化学反 渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55一60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸 应。若将1.5 mol Xe和7.5molF:加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下 (65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为CHzO,+12HNO,+3HC2O十9NO2↑十3NO↑十 加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF。 9H,O。严格控制混酸的滴加速度，防止发生御反应。反应3h左右，冷却，减压过滤得粗品， 则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式正确的是 () 精制得草酸晶体m]g。 A.1:2 XeF B.1 4 XeF Ⅱ.纯度测定 C.1:2 Xe2 F D.1:4无法确定分子式 称取制得的草酸品体m2g,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol·L1酸性 3.有两个容积相同的密闭容器，一个盛有CH,气体，另一个盛有H2和C2H2的混合气体。 KMO,标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述 在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 实验，下列说法正确的是 () A.分子数 B.氢原子数 C.密度 D.碳原子数 A.mg淀粉完全水解后可产生mg葡萄糖(C,HeO,) 4.Sn(CH.CH.CN),不溶于水，易溶于有机溶剂，实验室以CH2一CHCN(熔点：一83℃， 沸点：77℃)为原料，稀硫酸为电解液，S作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得 且车酸昌体的产率为 X100% Sn(CHCH2CN),,阴极的电极反应式为Sn十4 CH,-CHCN-+4e+4H C.配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025 cV mol·L1 S(CHCH,CN),。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () D.草酸晶体的纯度为，575cY×100% m2 A.核素Sn中所含中子的数目为69N 9.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算错误的是 () B.标准状况下，22.4LCH2CHCN中a键的数目为6N. A.25℃时NaCl饱和溶液（密度为1.17g·cm3)的物质的量浓度约为5.3mol·L C.500mL2mol·L1H2SO4溶液中所含氧原子的数日为4NA (已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36g) D.生成1 mol Sn(CH,CHCN),理论上外电路转移电子的数目为4NA B.20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分 5.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 数小于25% 学科素养周测评（三）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（三）化学第2页（共4页】 C.c1mol·Lp1g·cm3的硫酸溶液与c2mol·L、2g·cm的硫酸溶液等体积 量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加人30.00mL 混合，得到p,g·cm'的硫酸溶液的浓度为0o0c:+cP:mol·L 0.01500mol·L-112溶液，充分反应后，再用0.01200mol·L1Na:S03溶液与 P1十P2 剩余的1，反应，共消耗Na2SOg溶液25.00mL。 D.98%的浓硫酸的物质的量浓度大于49%的硫酸的物质的量浓度的二倍 已知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：C,H:O:十L2十3NOH 10.向mgFe2O和MgO的混合物中加人200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中 C.H,O,Na+2NaI+2H2O。 逐滴滴加400g质量分数为20%的NOH溶液时，沉淀质量达到最大值ng。下列说 ②Na2SO1与I2能发生反应：I2十2Na2S2O,一2NaI十Na2S,O4。 法错误的是 () 该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 mol·L-1 A.反应过程中阳离子种类不可能超过3种 12.(24分)某浅绿色品体X[z(NH,)SO,·yFeSO,·xH2O]在分析化学中常用作还原 B.所加稀硫酸的溶质质量分数为49% 剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验。 C.沉淀中氢元素的质量分数为”二m×100% 回答下列问题： I,NH含量的测定：采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。 D.原混合物质量不可能超过53.4g NaOH 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11,(24分)宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量 联系在一起。 H.SO. 回答下列问题： 液 热氨发生装置 (1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 吸收装置 相关的实验步骤如下： 为 ,该混合气体的平均摩尔质量为 ①准确称取58.80g晶体X,加水溶解后，将溶液注人三颈烧瓶中： (2)34gNH,与标准状况下 LHS含有相同数目的氢原子。 ②准确量取50.00mL3.030mol·L1HS0,溶液于锥形瓶中： (3)某学生欲配制1000mL6.0mol·L1H2S0,溶液，实验室有三种不同浓度的硫 ③向三颈烧瓶中加入足量NOH溶液，通人氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶： 酸溶液： ④用0.120mol·L1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗 |.480mL0.5mol·L1H2S0,溶液. 25.00 mL NaOH标准溶液。 i,150mL25%H2S0,溶液(p=1.18g·cm3)。 (1)仪器A的名称为 m.足量的18mol·L1浓硫酸。 (2)步骤③中通人N,排除装置中的空气，实验结束三颈烧瓶中仍观察到红褐色沉淀生 有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。 成，结合化学方程式解释生成红褐色沉淀的原因： 老师要求把1、ⅱ两种H2SO,溶液全部用完，不足的部分由m来补充。 ①配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 (3)步骤①中，滴定结束时碱式滴定管尖端有气泡，则所测得的(NH止)的值将（填 A.将1、两溶液全部在烧杯中混合均匀： “偏大”“偏小”或“不变")。 B.用量筒准确量取所需的18mol·L1浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒人上述混 (4)选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为 合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀： Ⅱ.S0?含量的测定 C.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注人所选的容量瓶中： 采用重量分析法，实验步骤如下： D. ①另准确称取58.80g品体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加人过量的BaC12溶液： E.轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注人蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈部的 ②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽路）过滤，洗涤沉淀3一4次， 刻度线1~2cm处： ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化： F.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切： ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。 G,盖好容量瓶瓶塞，反复上下颅倒，摇匀。 (5)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实险操作和现象是 ②进行操作C前还需注意 ③如果省略操作D,对所配制的溶液的浓度有何影响？ (填“偏大”“偏小” (6)步骤②中洗涤沉淀的实验操作为 或“无影响”)。 此方法灼烧过程至少称重次。 (4)一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下： (?)结合实验I,Ⅱ，通过计算得出品体X的化学式为 取某无色饮料20,00mL,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适 学科素养周测评（三）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（三）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 三、非选择题 (2)3NO一定条件 NO2+N2O(3分) 11.(1)D(2分) (3)7N0+3NO2+6O2+5H20=10HNO3(4 (2)常温下，铝易与浓硝酸、浓硫酸发生钝化(3分) 分)7：1(3分) (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气 (4)铜(2分)3136(3分)13.44(3分) 体的压强减小(4分)2A1+2OH+6H2O 【解析】(1)由图1中含氨物质得，氨循环中N -2[A1(OH)4]+3H2个(4分) 化合价有-3（尿素和NH3)、0(N2)、+5(NO3), 24e 还有雷电过程中生成的NO中的十2价、NO2中 (4)8A+3Fe,0,商温9Fe十4A,0,(4分) 的十4价，共5种；固氨菌将C转化为CO2酸性 (5)2Cu十O2+CO2+H20—Cu(OHD2C0(4分) 气体，则N2转化为NH3,故发生的反应可表示 (6)1：3(3分) 为2N2十3C+6H,0国氨商3C0,+4NH,。 【解析】(1)Mg一般用电解氯化镁的方法冶炼， (2)由图2可知生成的两种化合物物质的量相 A不符合题意；Fe一般用热还原法冶炼，常用还 等，且与反应物的物质的量之比1：3，则化学方 原剂有C、CO、H2等，B不符合题意；铜常用热还 程式为3NO-定条件NO,十N,0。 原法冶炼，C不符合题意；Hg一般用加热分解氧 化物的方法制得，D符合题意。 (3)设混合气体中NO为xmol,NO2为ymol, (2)常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化， 则参与反应的O2为0.6(x十y)mol,依据得失 生成致密的氧化物薄膜，阻止内层金属进一步被 子守恒：3x十y=4X0.6(x十y),得7y=3x,故 氧化，使得浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中。 方程式可配平为7NO+3NO2+6O2+ (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应2NaOH 5H2O—10HNO3;依据配平的方程式，被NO还 十CO2一Na2CO3十H2O,使得罐内气体的压 原的O2与被NO2还原的O2的物质的量之比为 强减小，外界大气压将易拉罐压瘪；易拉罐内表 (7×3):(3×1)=7:1。 面的铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内 (4)由图中曲线OABC趋势可得出，溶液中NO? 气体压强又增大，则又鼓起来，反应的离子方程 已被完全消耗，且H过量，故OA段发生的离子 式为2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]-+ 反应为Fe+4H+NO?一Fe3++NO个+ 3H2个。 2H2O,AB段发生的离子反应为Fe十2Fe3+ (4)A1与FeO,反应中的方程式和电子转移情 3Fe2+,BC段发生的离子反应为Fe十2H+ 24e Fe2++H2个，OD段发生的离子反应为3Cu十 况为8AH3Fe,0,高温gFe十4Al,0。 8H++2NOg—3Cu++2NO个+4H2O;与 (5)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，主要是铜 Cu反应时，消耗H十、NO?的比例与铁反应消耗 被空气中的氧气氧化，同时参与反应的还有空气中 的相同，即溶液中NO?在反应中都已被完全转 化为NO,且图中表明反应最后消耗的铁与铜的 的水蒸气和二氧化碳，配平得反应的化学方程式： 质量相等；设加铁时放出的NO为xmol,放出的 2Cu+O2十CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。 (6)反应Fe2++Cr2O号+H+→Fe3++Cr3+十 H2为ymol,依据守恒关系列方程：①56×(x+ H2O中铬元素的化合价由十6价降至十3价，Fe +）=64×号，®x+y=3808X10 x 22.4 元素的化合价由十3价降至十2价，则由电子守 0.17,联立方程，解得x=0.14,y=0.03,因此 恒得，还原产物Cr3+与氧化产物Fe3+的物质的 量之比为1：3。 2=0.14×22.4×10=3136;d=64Xg 12.(1)5(2分)2N,+3C+6H,0固氮 =3CO2+ 13.44。 4NH3(4分) 2025一2026学年度学科素养周测评（三） 化学·物质的量 一、选择题 液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1LX 1.A【解析】配制100mL2.0mol·L1NaOH溶 2.0mol·L1×40g·mol-1=8.0g,但是氢氧化 ·5· 3 真题密卷 学科素养周测评 钠固体的称量要在烧杯中进行，A错误；操作2是 H2O=2NaOH,0.1mol的Na2O2和Na2O反 移液操作，NaOH溶解后需要先冷却，然后用玻璃 应后都生成了0.2mol的NaOH,由于两种物质 棒引流，转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容操 消耗水的物质的量也相等，则生成的NaOH溶液 作，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面 中溶质的质量分数相同，D正确。 与容量瓶颈部的刻度线相切，C正确；操作5中， 6.A【解析】NaN3是离子化合物，Ng与Na+的离 将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属 子个数比为1：1，A正确；硝酸钾中N元素化合 于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，否则会使溶液 价降低(+5→0)，则硝酸钾是氧化剂，NaN3中N 浓度偏低，D正确。 元素化合价升高(-号0，则NaN,是还原剂，B 2.D【解析】根据质量守恒定律得，7.5molF2反 应后剩余4.5molF2,反应了3molF2, 错误；反应过程中若转移1mol电子，则参加反应 1.5 mol Xe与3molF2反应生成物中氙原子与 的叠氨酸钠的物质的量为1mol,生成氨气的物质 氟原子物质的量之比为1.5(3×2)=1：4，则产 的量为1.6mol即35.84L(标准状况)，C错误； 物的最简式为XeF4,但因产物的M未知，则分子 由B中分析得，被氧化的氮原子与被还原的氨原 子数之比为30：2=15：1，则氧化产物与还原产 式无法确定，D正确。 3.B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同 物的物质的量之比为15：1，D错误。 体积的气体一定具有相同的分子数，A不符合题 7.D【解析】标准状况下6720mL气体NO.的物 6.72L 意；1 mol CH4有4molH原子，1mol由H2和 质的量为2.4L:m0l=0.3mol,若向所得溶 C2H2组成的混合气体中含有2molH原子，则同 液中加入75mL4mol·L1NaOH溶液时金属 温同压下等体积的H2和C2H2的混合气体与 离子恰好完全沉淀，则生成硝酸钠为75× CH4不可能具有相同的H原子数，B符合题意； 10-3L×4mol·L1=0.3mol,结合氮元素守 因H2和C2H2的体积比未知，同温同压下，两个 容器中气体平均摩尔质量可能相等，则其密度可 恒，浓硝酸的浓度为0.3mol+0.3mol 0.05L 能相等，C不符合题意；CH4只含一个C,C2H2含 12mol·L1,D正确。 有2个C,当H2与C2H2物质的量之比为1：1 二、选择题 时，两个容器内气体所含的碳原子数相等，D不符 8.D【解析】因淀粉中的葡萄糖单元(C6H1oO5)的 合题意。 摩尔质量小于葡萄糖(C6H2O6)的摩尔质量，则 4.D【解析】未给出核素8Sn的物质的量，其所含中 mg淀粉完全水解后产生葡萄糖的质量大于mg, 子的数目不能用NA计量，A错误；CH2一CHCN A错误；设理论上生成草酸xg,由主反应得 的熔点为一83℃，沸点为77℃，则标准状况下， (Ce H10Os)~nCo Hi2Os~3n H2 C2O2H2O, CH2一CHCN为液体，无法根据体积计算其物质 c一378m,则草酸晶体的产率为70×100%三 的量和其中σ键的数目，B错误；H2SO4溶液中除 378m 溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，则 162 500mL2mol·L1H2S04溶液中所含氧原子的数 162m1×100%=7m 378m _3m1×100%,B错误；根据得失 目远大于4NA,C错误；由阴极的电极反应式可得，生 电子守恒有5H2C2O,~2KMnO4,则配制的草酸 成1 mol Sn(CHCH CN),时，理论上外电路转移 5cV×10-3 4mol电子，数目为4Na,D正确。 溶液物质的量浓度为2×0.020 mol·L-1= 5.B【解析】实验室需0.1mol·L1Na2CO3溶液 0.125 cV mol·L1,C错误；根据C中草酸溶液的 480mL,因没有480mL的容量瓶，则需要使用 物质的量浓度得，草酸晶体的纯度为 500mL容量瓶，配制时需称量Na2CO3固体的质 量为0.1mol·L1×106g·mol1×0.5L=5.3g, Q.020LX0.125 eV mol.L×10m×126g·mol `20mL A正确；S03的沸，点为44.8℃，20℃、101kPa条 m2 g 件下，CO2是气体，SO3是液体，无法计算等体积 1.575cV ×100%,D正确。 的CO2与SO3的分子数之比，B错误；若1个N m2 原子的质量为ag,则1molN2的质量为2aNAg, 9.BC【解析】由c-100得，25℃时NaC饱和溶液 M 即N2的摩尔质量为2aNAg·mol1,C正确； Na2O2和Na2O与水反应的方程式分别为 100×1.17×100+36 36 2Na2O2+2H20—4NaOH+O2个、Na2O+ 的物质的量浓度为 mol·L-1≈ 58.5 3 ·6· ·化学· 参考答案及解析 5.3mol·L1,A正确；氢氧化钠溶液质量分数越 400g×20%×1×1 大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的 40g:mol户×3X2X160g·molP1≈53.4g, 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的溶质质量分 若沉淀中只含氢氧化镁，则氧化镁的质量为 数大于25%，B错误；c1mol·L1、p1g·cm3的 40g·m0×2×40g·mo=40g<58.4g, 400g×20%1 硫酸溶液与c2mol·L1、p2g·cm3的硫酸溶液 等体积混合，假设体积为VL,则得到P?g·cm3 则原混合物的质量不可能超过53.4g,D正确。 三、非选择题 的硫酸溶液的浓度为C1+c)XV (ortez v mol·L1= 11.(1)1:1(2分)29g·mol-1(2分) (2)67.2(2分) (c1十c2)p3 (3)①295(4分)用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻 mol·L1,C错误；设49%的硫酸的 （01十02） 璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中(4分) 物质的量浓度为c1,密度为P1,98%的浓硫酸的物 ②将稀释后的硫酸冷却到室温(4分) 质的量浓度为c2,密度为P2,则c1= ③偏小(2分) 1000p1×49% 1000p2×98% (4)0.15(4分) 98 =5p1,c2= 98 =10p2' 【解析】(1)将质量比为14：15的N2和N0混 由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即P1< 合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 p2,因此c2>2c1,D正确。 为2冬：1：1，该混合气体的平均摩尔质量为 10.AC【解析】向mgFe2O3和MgO的混合物中 14+15 加入200g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫 0.5+0.58·mol1=29g·mol-1。 酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和 (2)NH3分子中含有3个H原子，34gNH3的 水，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加 20%的NaOH溶液，如果稀硫酸过量，氢氧化钠 场质的重为万g-2a,会有6nmlH 先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸部分 原子，H2S分子中含有2个H原子，含有6mol 反应时，此时溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸 H原子的H2S物质的量为3mol,标准状况下的 铁、硫酸镁，此时溶液中阳离子种类最多，为 体积为22.4L·mol1×3mol=67.2L。 Mg2+、Fe3+、H+、Na+共4种，A错误；由题意可 (3)①25%的硫酸(p=1.18g·cm3)的物质的 知，沉淀质量达到最大值时，溶液中溶质只存在 量浓度c=100X1:18X25%≈3.0m0lL, Na2SO4,可得关系式：H2SO4~2NaOH,滴加 98 20%的aOH溶液至400g时反应完全进行，则 1中480mL0.5mol·L1硫酸溶液中含硫酸 H,S0,的物质的多为分a(NaOH)=号× 的物质的量为0.5mol·L1×0.48L= 0.24mol;i中150mL25%硫酸(p=1.18g· 400g×20% cm3)溶液中含硫酸的物质的量为3.0mol· 0g·m01mol,所加稀硫酸的溶质质量分 L1×0.15L=0.45mol,则还需要浓硫酸提供 数为1mol×98g·mo 的n(H2SO4)=6.0mol-0.24mol一0.45mol 一×100%=49%，B正 200g 5.31mol,需要18mol·L1浓硫酸的体积为V= 确；Fe2O3和MgO总质量为mg,沉淀Fe(OH)3 n 5.31 mol 和Mg(OH)2总质量为ng,由Fe、Mg守恒可得 c18mol,L=0.295L=295mL;C中将混合 Fe2O3~2Fe(OH)3即Fe2O3·3H2O、Mg0~ 均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，D中 Mg(OH)2即Mg0·H2O,(n-m)g相当于 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液 H2O的质量，则沉淀中氢元素的质量小于(n 均注入容量瓶中。 m)g,氢元素的质量分数小于”二m×100%,C ②容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释时可 n 能会放出大量的热而损坏容量瓶，故进行操作C 错误；当氢氧化钠只与硫酸铁、硫酸镁发生反应 前还需注意：将稀释后的硫酸冷却到室温。 时（即氧化铁、氧化镁混合物和稀硫酸恰好完全 ③如果省略操作D,会导致进入容量瓶的溶质的 反应时)，生成沉淀的质量最大，且由化学方程式 物质的量减小，所配溶液的浓度偏小。 可知，氢氧化钠中的OH完全转化到了沉淀中， (4)30.00mL0.01500mol·L1I2标准溶液中 若沉淀中只含氢氧化铁，则氧化铁的质量为 n(12)=0.03L×0.01500mol·L-1=4.5× ·7 3 真题密卷 学科素养周测评 10-4mol,由I2~2Na2S2O3得，与葡萄糖反应后 偏大。 剩余单质碘0.01200mol·L1×0.025L (4)滴定终，点时，NaOH稍微过量，如选用酚酞做 2 指示剂，滴定终，点的现象为滴入最后半滴标准溶 1.5×104mol,则与葡萄糖反应的碘单质物质的 液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3× (5)判断BaCL2是否过量，可以取少量上层清液 10-4mol,葡萄糖的物质的量是3×10-4mol× 继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则说明 100mL =3×10-3mol,该饮料中糖类物质的量 溶液中没有SO,即BaCL2已经过量。 10 mL (6)步骤②中洗涤沉淀的实验操作为在漏斗中加 *度是议0心 -0.15mol·L1。 蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复3~一4 次此操作；此方法灼烧过程至少称重2次，两次 12.(1)直形冷凝管(2分) 称重的差异接近于0。 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3,溶液 (7)与NaOH反应的硫酸的物质的量为n(HSO)= 中仍有溶解的氧气，导致氢氧化亚铁被氧化(4分) (3)偏大(2分) (OD=号×a1 mo0临L= (4)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉 0.0015mol;与氨气反应的硫酸的物质的量为 红色，且半分钟内不褪色(3分) 0.05L×3.030mol·L1-0.0015mol=0.15mol,则 (5)取少量上层清液继续滴加BaCl2溶液，若没 氨气的物质的量n(NH3)=2n(H2SO4)=0.3mol; 有沉淀生成，则说明溶液中没有SO?,即BaCl2 58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过 已经过量(4分) 量的BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀69.90g,则 (6)在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流 69.9g 下后再重复3一4次此操作(3分)2(3分) n(SO)= 233g·m0l7=0.3mol,根据电荷 (7)(NH4)2SO4·FeS04·6H2O(3分) 【解析】(1)仪器A的名称为直形冷凝管。 守恒n(Fe2+)=0.3mol×2-0.3mol 2 (2)F2+具有还原性，易被氧化，实验结束三颈烧 0.15mol,结晶水物质的量n(HO)= 瓶中仍观察到红褐色沉淀生成，说明溶液中仍溶 58,80g-0.3molX18g·mml1-0.15ml×56gmm1-0.3mml×96g·mml1 解有氧气，对应反应为4Fe(OH)2十02 18g·mol1 十2H2O一4Fe(OH)3,氢氧化亚铁被氧化。 =0.9mol,则x：y:之=0.15mol:0.15mol: (3)步骤④中，滴定结束时碱式滴定管尖端有气 0.9mol=1:1:6,所以晶体X的化学式为 泡，导致消耗标准溶液体积偏小，与NH反应后 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 剩余的NaOH偏少，所测得的n(NH)的值将 2025一2026学年度学科素养周测评（四） 化学·钠及其化合物 一、选择题 CO2中会含有HC1,接触过氧化钠固体前应先除 1.C【解析】金属钠着火时，与空气中的氧气反应 去，则B中的试剂应是饱和的碳酸氢钠溶液，C中 生成NazO2,而Na2O2可与泡沫灭火器喷出的大 是过氧化钠，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶 量H2O、CO2反应生成O2,助长火势，可用千燥沙 液，用来除去未反应的CO2气体，F是收集氧气的 土盖灭，A错误；乙醇和水均能与金属钠反应，则 装置。装置A为实验室制取CO2的装置，即 不能用钠检验乙醇中是否有水，B错误；浓硫酸溅 CaCO3与HCl反应生成CO2,分液漏斗中应盛放 到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3% 稀盐酸，A正确；装置B中盛放的液体为饱和碳酸 ~一5%碳酸氢钠溶液，去中和可能被皮肤吸收的少 氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCI气体，B错 量硫酸，C正确；实验室制乙酸乙酯时，导管末端 误；装置C中通入的CO2中还含有H2O(g),则除 应在饱和碳酸钠溶液液面上，以利于酯分层和收 了过氧化钠和CO2的反应外，还有过氧化钠和 集，并防止溶液倒吸，D错误。 H20的反应：2Na2O2+2H2O—4NaOH+ 2.A【解析】由实验目的和装置可知，A中盐酸与 O2个，C错误；由分析得，D中应盛放氢氧化钠溶 石灰石反应制取CO2气体，因盐酸易挥发，产生的 液，用来除去未反应的CO2,D错误。 3 ·8·