周测评(二)氧化还原反应-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

把握规在，珍惜时光，为未来而奋斗不息吧 2025一2026学年度学科素养周测评（二） 已知：SiCL在潮湿的空气中易水解，产生白雾。 班级 下列说法正确的是 卺题 化学·氧化还原反应 A,该流程中可循环使用的物质是NH B.第③步反应是氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 姓名 C.1 mol SiCl,和SiaN,所含共价键数目均为4N.(设NA为阿伏加德罗常数的值) 可能用到的相对原子质量：Fe一56Cu一64 D,第③步反应可用氨水代替NH, 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 4.已知0.01mol·L HBrO。溶液的pH=2。利用XeF2和溴酸根溶液反应制备高溴酸 根：XeF,+BrO万+HO一Xe十BrO,十2HF。下列说法错误的是 得分 题号 ( 1 2 4 6 A.反应中XF:作氧化剂，但HF不是还原产物 答案 B.XeF2的VSEPR模型为三角双锥 1.下列示意图与表述内容不相符的是 C.每生成1 mol BrO,转移电子数为2 选项 示意图 表述 D.酸性：HF<HBrO<HCIO 5.氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意 H,0 氧化性物质使用标识 义.一定温度下，MnO,在Na,CO,存在下与水反 1HD,0 应可制得氢气，其循环过程如图所示。下列叙述正 确的是 0 ( Na.CO 850无 使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发 A.Mn,O,中锰元素显十3价和十4价 生反应，空缺的一环应填入的物质可能与相邻环 B.反应和反应m均为氧化还原反应 NaMn0, MnOOH 发生氧化还原反应 C.配平反应前，MnOOH与O2的物质的量之比为 12：1 C0.H0 D.反应1中每消耗1 mol Mn,O,理论上可产生 与电源正领 6 H2的体积为5.6L(标准状况) 0 与电负股 相连的电袋 达的电 图中NaCI溶液导电过程中不会发生化学变化 6.某溶液可能含Fe+,C1、Br、I厂S-中的若干种离子，标准状况下，向400mL该混合 @:09 液中缓慢通入C12,混合溶液中部分离子的物质的量与通入氯气体积的关系如图所示 下列叙述正确的是 () (分解反电 框任厚反应 D 花合反成 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 冒接及应 复分解反福 2.工业上曾以FeSi合金，MgO、CO为原料，利用硅热还原法制Mg,其原理为2MgO十 2Ca0+FeSi1150℃2Mg+Ca,Si0,+Fe,Mg的熔点，沸点分别为651C,1107C, 01.122.243.364.485.606727.48896 Fe的熔点为1538℃，下列有关说法正确的是 () L A.Fe为还原产物 A.该溶液中一定不存在S B.常温下，还原性：Si>Mg B.通人标准状况下8.96LCL2时，此时溶液中c(C1)=2mol·L C.镁蒸气在Ar氛围中冷却，实现了与Fe的分离 C.图像中b为0.6 D.硅酸盐的阴离子的空间结构为正四面体形 D.通入标准状况下5.60LC12时总反应为2Fe2++C1,一2Fe3++2C1 3.氮化硅(SN,)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化 7.由如图所示流程可从含Cu+的废液中回收高品质CuO。已知：CuCl是白色固体，雅溶 硅的一种工艺流程如图所示。 于水，可溶于CI浓度较大的体系：CuC1+2CI一CuC(棕色)，在碱性条件下易水 NH, 解转化为Cu:O. 3 ④L5 图图圈回 学科素养周测评（二）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二）化学第2页（共4页） 下列说法错误的是 ( 恢复原样的离子方程式为 A.SO2在反应中表现还原性 B.试剂①可用饱和NaCl溶液 (4)AI(s)与FCO,(s)、Fe,O,(s)反应得到铁的过程叫做“铝热反应”，写出A1与Fe,O, C,操作②是加水稀释，过滤 D.步骤③发生氧化还原反应 反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 (5)铜粉在潮湿的空气中生成铜绿的化学方程式为 题号 8 10 (6)绿矾（七水合硫酸亚铁，FSO,·7H:O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的 答案 重铬酸根离子(Cr,O号)，反应原理为Fe2++CrO号十H→Fe3++Cr++H2O 8.几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 () (未配平)。该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是 酸性条件反应④ 12.(24分)氨及其化合物在生产、生活中有重要作用。 (1)自然界中氮的循环如图1所示，循环转化中N元素出现了 种化合价，土壤 少量C反应①土飞aHs0,反应2 中的固氨菌在潮湿的环境中利用有机质（设主要成分为C)也能将氮固定，生成两种 常见气体，其中一种为酸性气体，该反应的化学方程式为 足量反应图 ,大气中的N A.I2、IO,和CL2的氧化性强弱：IO1>C12>12 B.为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO C.将淀粉-K1溶液逐滴滴人新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D.产生等量的L2,反应④消耗的H+与反应②产生的H的量相等 9.已知反应3IC1Br+6OH一2I-+IO3+3Br+3C1+3H2O中仅一种元素发生了 化合价变化。下列说法错误的是 () 素及新 A.ICBr既是氧化剂又是还原剂 值物遗体 些① B.I是还原产物，1O是氧化产物 0 C.3mol1CBr发生反应，转移电子5mol H 土壤中的微生物 D.ICIBrˉ能与SO大量共存 图1 10,如图A、B、C、D、E、F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的 (2)NO在不同条件下，分解产物不同，NO在一定条件下分解生成两种化合物物质的 水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是 量的关系如图2所示，该反应的化学方程式为 三4 ③滤液焰色试将 足量E的溶液 黄色 2 滤渣C 反后过滤 ④，红祸色沉淀 适量D 滤液 均分三份淀粉溶液 充分反应 酸化的 ,溶液变蓝 Ag、傻 沉淀G 的 时a A.由加淀粉溶液变蓝可知B为HC 图2 B.由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH (3)现有标准状况下NO和NO2的混合气体VL,向其中再通人标准状况下 C.由红褐色沉淀可知A为Fe2O1,其与B反应的化学方程式为FeO3十6H1一 0.6VLO:,混合气体恰好能被水完全吸收：NO+NO,+O2+HO一→HNO(未 2Fel2+3H2O+12 配平)，据此配平方程式： D.①②①可能涉及氧化还原反应 该反应中被NO还原的O2与被NO2还原的O2的物质的量之比为 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 (4)取两份相同的由稀硫酸和稀硝酸组成的混合液各100mL,一份加人足量的铜，另一 11.(24分)金属矿物资源的利用有着非常重要的意义 份加入足量的铁，产生（标准状况）气体的体积与消耗金属的质量之问的关系如图3 回答下列问题： 所示，OD对应的是金属 (填“铁”或“铜”)a d= (1)下列金属适用于热分解法冶炼的是 (填标号)。 A.Mg B.Fe C.Cu D.Hg (2)常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中的原因是 (3)铝制易拉罐中充满CO2,然后往易拉罐中充人足量的浓NOH溶液，立即用胶布封 严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又 金画的质量据 图3 恢复原样。易拉櫛变瘪是因为 ；易拉罐 学科素养周测评（二）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 式为2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+ +5Ht。 3H2个，若加入20mL1mol·L1NaOH溶液， (4)在碱性条件下，次氯酸钠将硝酸铁氧化为 恰好完全反应生成a mol H2,即amol=0.02LX Na2FeO4,溶液中加过量饱和KOH溶液使 Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀，过滤，重结晶得 ①mol·L1X2=0.03mol,n(AD=0.02mol,若加 到产品K2FeO4。 入20mL1mol·L-1盐酸，n(H)=0.02mol,且 ①“反应”时，在碱性条件下，次氯酸钠将硝酸铁 镁铝均会反应，则H中不足，由2H→H2得，生成 氧化为Na2FeO4,次氯酸钠被还原为氯化钠，由 H2的物质的量为bmol=0.02L×1mol·L1X 守恒规律得反应的离子方程式为3ClO十2Fe3+ 2=0.01mol,则a-6=0.03-0.01=0.02。 +100H-2Fe0+3CI+5H2O。 ②“转化”过程使用过量饱和KOH溶液可以增 (3)“脱硫”时，SO2转化为SO(S化合价变化： 大反应物浓度，促进高铁酸钾生成，或使钾离子 +4→+6)，100mL0.1mol·L-1NaCl0溶液， 浓度保持较高水平，或提供强碱环境，防止高铁 可以恰好吸收0.01molS02,则氯元素化合价变 酸钠与水反应。 化为+1→一1，即还原产物是Cl,则该反应的 ③次氯酸钠水解使溶液呈碱性，次氯酸钠溶液浓 离子方程式为H20+C10+S02一SO+ 度越大，c(OH)越大，抑制反应4FeO?+ CI-十2H+。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中， 10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2个向右移 HClO氧化NO生成CI和NO,对应离子方程 动，即高铁酸钾溶液越稳定。 式为3HC1O+2NO+H2O=3CI+2NO3 2025一2026学年度学科素养周测评（二） 化学·氧化还原反应 一、选择题 SiCL4,SiCl4和氨气在一定温度下生成Si(NH)2, Si(NH)2高温下加热可得氨化硅，方程式为 1.C【解析】 为氧化性物质的使用标识，与表 3Si(NHD,高温Si,N,十2NH。Si(NH)2高温下 述内容相符，A正确；若空缺的一环填入的物质是 加热生成的NH?可以在③中循环利用，A正确； CO2,CO2可以和NaOH、C反应，不和铁、稀盐酸 第③步反应中SiCI4和NH3在一定温度下生成 反应，且与C反应时有化合价变化，为氧化还原反 Si(NH)2和HCI,不涉及元素化合价改变，则不是 应，B正确；NaCl溶液导电过程中，在阴、阳两极一 氧化还原反应，B错误；1 mol SiCl4,中含有4mol 定会有相应的离子放电，则会发生氧化还原反应， 硅氯键，而1 mol Si3N4中含有12mol硅氨键，则 C错误；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反 所含共价键数目分别为4NA、12NA,C错误；因 应一定不是氧化还原反应，分解和化合反应可能 SCL4在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能 是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，D 用氨水代替氨气，D错误。 正确。 4.C【解析】反应XeF2+BrO3+H2O一Xe+ 2.C【解析】FeSi合金中Fe、Si元素均为O价，则反 BrO,+2HF中Xe元素化合价由+2价下降到0 应前后Fe未发生化合价变化，A错误；1150℃ 价，则XF2作氧化剂，但F元素化合价在反应前 时，镁为气态，反应过程中S为还原剂，被氧化， 后没有变化，则HF既不是氧化产物也不是还原 Mg为还原产物，则还原性：Si>Mg,而常温下二 产物，A正确；XF,的中心原子价层电子对数为 者均为固态，镁为金属元素，则其还原性强于硅，B 2十8,2-5，则其VSEPR模型为三角双锥，B正 错误；加热条件下，镁易与空气中氦气、氧气、CO2 2 反应，则镁蒸气需要在Ar氛围中冷却，C正确；硅 确；该反应中Br元素化合价由十5价上升到十7 酸盐的阴离子有多种，并非简单的单中心离子，且 价，则每生成1 mol BrO4,转移电子数为2NA,C 大多数比较复杂，D错误。 错误；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越 3.A【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成 强，同种元素的含氧酸，核心元素化合价越低，酸 粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成性越弱，已知0.01mol·L1HBrO3溶液的pH= ·3· 3 真题密卷 学科素养周测评 2,说明HBrO3为强酸，而HF为弱酸，又因C1的 氧化还原反应，D错误。 非金属性强于Br,则酸性：HF<HBrO3< 二、选择题 HBrO4<HCIO,D正确。 8.C【解析】反应①中I厂被CL2氧化为I2,则氧化 5.C【解析】由图示得，反应i:2MnO4+ 性：C12>L2,反应④中IO3将I厂氧化为2，则氧化 3Na2CO3+H2O6 NaMnO2+3CO2↑+H2↑ 性：IO?>I2,根据反应③中I厂直接被CL2氧化为 中氢元素化合价降低，则锰元素化合价升高，由于 IO,则氧化性：Cl2>IO?,综合得氧化性：Cl2> NaMnO2中的锰元素显+3价，则Mn3O,中锰元 IO>I2,A错误；若反应②中加过量的NaHSO3, 素不可能显十3价和十4价，A错误；NaMnO2和 会与生成的碘单质进一步反应生成I厂，导致I2被 MnOOH中的锰元素均显十3价，则反应iⅱ： 消耗，B错误；将淀粉-KI溶液逐滴滴入新制氯水 2NaMnO2 CO2+H2O-2MnOOH+ 中，足量氯水可将I厂氧化为IO,因C2被消耗， Na2CO3为非氧化还原反应，B错误；配平后的反 溶液颜色变浅，后IO?与I反应生成的I2遇淀粉 应im:12Mn00H850C4Mn,0,+6H,0+0,个 变蓝，C正确；由守恒规律得，反应④离子方程式 中，则MnOOH与O2的物质的量之比为12：1， 为5I+IO3+6H+—3I2+3H20,反应②离子 C正确；由反应i得每消耗1 mol Mn3 O4,理论上 方程式为2IO+5HSO—3H++I2+5SO 可产生0.5molH2,标准状况下的体积为 十H2O,则产生等量的I2,反应④消耗的H 11.2L,D错误。 (1molI2→2molH+)与反应②产生的H 6.A【解析】由电解质溶液呈电中性得，该溶液中 (1molI2→3molH+)的量不相等，D错误。 一定存在Fe2+,因FeS难溶于水，则一定不存在9.CD【解析】反应3 IClBr十6OH一2I+ S2-;剩余离子还原性顺序：I>Fe2+>Br> IO?+3Br十3C1厂+3H2O中仅一种元素发生了 C1,则随着C12的缓慢通入，溶液中离子依次被 化合价变化，结合元素周期表中同主族元素从上 氧化，故图像中的L1代表反应：21+C2一 往下，非金属性逐渐减弱，得电子能力：IBr<CI L2+2C1,L2代表反应：2Fe2++CL2—2Fe3++ 得，ICIBr中Br、Cl均为一1价，I为+1价。反应 2C1,L3代表反应：2Br+Cl2=Br2+2C1。 中I元素化合价从十1价变到一1价和十5价，既 由分析得，溶液中一定不存在S2-,A正确，C2氧 有升高又有降低，则ICIBr既是氧化剂又是还原 化Fe2+时共消耗标准状况6.72L一2.24L= 剂，A正确；反应中I元素化合价由十1价降低生 4.48LC2(0.2mol),则n(Fe2+)=0.4mol,同理 成一1价的I厂，则I厂是还原产物，I元素化合价由 得n(I厂)=0.2mol,n(Br)=0.2mol,再由电荷 +1价升高生成十5价的IO,则IO是氧化产 守恒得，原溶液中含0.4 mol Cl,当通入标准状 物，B正确；由方程式得3 ICIBr~4e,3mol 况下8.96L(0.4mol)Cl2时，溶液中c(C1)= ICIBr发生反应，转移4mol电子，C错误； 0.4+0.4×2 ICIBr中十1价I具有氧化性，SO?具有还原性， mol·L-1=3mol·L1,B错误；由 0.4 二者相遇会发生氧化还原反应，则不能大量共存， B项分析得，Fe2+的物质的量为0.4mol,则b= D错误。 0.4,C错误；由图像和分析得，通入标准状况下 10.AC【解析】A中加少量B(强酸)，滤液通入D, 5.60L(0.25mol)Cl2时，有0.2molI和 单质D常温常压下为黄绿色气体，则D为氯气； 0.3 mol Fe2+被氧化，则发生总反应为6Fe2++ 第一份与C12反应后的溶液与E(强碱)反应，滤 4I+5Cl2—6Fe3+十2I2十10C1,D错误。 液焰色试验为黄色，则E为NaOH,同时生成红 7.D【解析】由图可知，具有还原性的SO2通入溶 褐色沉淀F,F为Fe(OH)3,则A为含铁氧化物， 液中，Cu2+可被还原为Cu+,则SO2在反应中表 可能为Fe2O3或Fe3O4;第二份与Cl2反应后的 现还原性，A正确；由“CuCI可溶于CI浓度较大 溶液加沉淀变蓝，说明生成了I2,则强酸B为 的体系：CuCl十2CI厂一CuCl(棕色)”生成溶 HI,第三份溶液中加硝酸酸化的AgNO3,生成沉 液，则试剂①可用饱和NaC1溶液，B正确；结合B 淀AgI。由分析可知B为HI,E为NaOH,A错 中分析得，加水稀释时，c(C1)降低，反应平衡左 误，B正确；由分析得，A为Fe2O3或FeO4,C错 移，即可生成CuCl沉淀，则操作②为加水稀释，过 误；由分析得，①中可能有Fe3+与I的反应， 滤，C正确；CuC1是白色固体，难溶于水，且在碱性 ②中可能有Fe2+、I厂与Cl2的反应，④中可能有 条件下易水解转化为Cu2O,则步骤③为CuCI→ Fe(OH)2→Fe(OH)3的反应，D正确。 Cu2。的过程，其中没有元素化合价变化，不属于 3 ·4· ·化学· 参考答案及解析 三、非选择题 (2)3NO一定条件 NO2+N2O(3分) 11.(1)D(2分) (3)7N0+3NO2+6O2+5H20=10HNO3(4 (2)常温下，铝易与浓硝酸、浓硫酸发生钝化(3分) 分)7：1(3分) (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气 (4)铜(2分)3136(3分)13.44(3分) 体的压强减小(4分)2A1+2OH+6H2O 【解析】(1)由图1中含氨物质得，氨循环中N -2[A1(OH)4]+3H2个(4分) 化合价有-3（尿素和NH3)、0(N2)、+5(NO3), 24e 还有雷电过程中生成的NO中的十2价、NO2中 (4)8A+3Fe,0,商温9Fe十4A,0,(4分) 的十4价，共5种；固氨菌将C转化为CO2酸性 (5)2Cu十O2+CO2+H20—Cu(OHD2C0(4分) 气体，则N2转化为NH3,故发生的反应可表示 (6)1：3(3分) 为2N2十3C+6H,0国氨商3C0,+4NH,。 【解析】(1)Mg一般用电解氯化镁的方法冶炼， (2)由图2可知生成的两种化合物物质的量相 A不符合题意；Fe一般用热还原法冶炼，常用还 等，且与反应物的物质的量之比1：3，则化学方 原剂有C、CO、H2等，B不符合题意；铜常用热还 程式为3NO-定条件NO,十N,0。 原法冶炼，C不符合题意；Hg一般用加热分解氧 化物的方法制得，D符合题意。 (3)设混合气体中NO为xmol,NO2为ymol, (2)常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化， 则参与反应的O2为0.6(x十y)mol,依据得失 生成致密的氧化物薄膜，阻止内层金属进一步被 子守恒：3x十y=4X0.6(x十y),得7y=3x,故 氧化，使得浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中。 方程式可配平为7NO+3NO2+6O2+ (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应2NaOH 5H2O—10HNO3;依据配平的方程式，被NO还 十CO2一Na2CO3十H2O,使得罐内气体的压 原的O2与被NO2还原的O2的物质的量之比为 强减小，外界大气压将易拉罐压瘪；易拉罐内表 (7×3):(3×1)=7:1。 面的铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内 (4)由图中曲线OABC趋势可得出，溶液中NO? 气体压强又增大，则又鼓起来，反应的离子方程 已被完全消耗，且H过量，故OA段发生的离子 式为2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]-+ 反应为Fe+4H+NO?一Fe3++NO个+ 3H2个。 2H2O,AB段发生的离子反应为Fe十2Fe3+ (4)A1与FeO,反应中的方程式和电子转移情 3Fe2+,BC段发生的离子反应为Fe十2H+ 24e Fe2++H2个，OD段发生的离子反应为3Cu十 况为8AH3Fe,0,高温gFe十4Al,0。 8H++2NOg—3Cu++2NO个+4H2O;与 (5)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，主要是铜 Cu反应时，消耗H十、NO?的比例与铁反应消耗 被空气中的氧气氧化，同时参与反应的还有空气中 的相同，即溶液中NO?在反应中都已被完全转 化为NO,且图中表明反应最后消耗的铁与铜的 的水蒸气和二氧化碳，配平得反应的化学方程式： 质量相等；设加铁时放出的NO为xmol,放出的 2Cu+O2十CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。 (6)反应Fe2++Cr2O号+H+→Fe3++Cr3+十 H2为ymol,依据守恒关系列方程：①56×(x+ H2O中铬元素的化合价由十6价降至十3价，Fe +）=64×号，®x+y=3808X10 x 22.4 元素的化合价由十3价降至十2价，则由电子守 0.17,联立方程，解得x=0.14,y=0.03,因此 恒得，还原产物Cr3+与氧化产物Fe3+的物质的 量之比为1：3。 2=0.14×22.4×10=3136;d=64Xg 12.(1)5(2分)2N,+3C+6H,0固氮 =3CO2+ 13.44。 4NH3(4分) 2025一2026学年度学科素养周测评（三） 化学·物质的量 一、选择题 液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1LX 1.A【解析】配制100mL2.0mol·L1NaOH溶 2.0mol·L1×40g·mol-1=8.0g,但是氢氧化 ·5· 3