周测评(一)物质分类与离子反应-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

用心去感受追梦的激情与梦想成真的喜悦吧 2025一2026学年度学科素养周测评（一） 5.常温下，K,(CH,COOH)=105,KFe(OHD]≈1.0×10。下列有关分析正确 班级 的是 爸题 化学·物质分类与离子反应 选项 粒子组 分析 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 酷酸钠和醋酸的混合溶液中，当ε(Na+)= 不能大量共存，原因是酷酸较多，耐酸能 c(CH,COOH)时，CI,HCO,NH,CIO 与HCO,和CIO反应 、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 0.1mol·L1的KCN溶液中：Fe+ 不能大量共存，主要原因是KCN溶液呈碱 得分 题号 1 2 3 4 5 6 7 Na.NO万、 性，发生反应Fe++3OHFc(OHD,↓ 答案 1.下列关于物质分类的说法正确的是 ( 能大量共存，原因是这三种离子之间不发 常温下，pH=7的溶液中：Fe3+、K,Br 生反应 A.NO2可以与H2O反应生成酸，也可以与NOH溶液反应生成盐，故NO2为酸性氧化物 B.根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶 能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中 C.含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物 D 液中：SO月，HCO,Na、OH 这四种离子之间不发生反应 D.CaCl、NaOH,ICl、DH均是化合物 2.下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是 6.非金属氧化物与生活、农业、工业、环境、科技等密切相关。下列应用中，对应的化学方 程式或离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 化学知识 CO(NH:),+H2 A 牛奶中加入柠檬汁后过滤制得于配 向胶体中加入电解质可使胶体聚沉 A,合成尿素：2NH,+C0,一定条件下 B.制备粗硅：SiO,+C疆s十C0,↑ B 养鱼时加入过氧化钙(CaO2)作增氧剂 过氧化钙与水反应显碱性 C.C1O,能除去自来水中的Mn+:2C1O2+5Mn++12OH-2C1-+5MnO2￥+6HO 用旋糖魔制食品以延长保质期 燕糖是二糖 D.工业制硝酸：3NO2+HO=2H++2NO5+NO D 利用活性炭吸附新装锋房间内的甲醛 活性炭其有一定的导电性 7.有一包固体粉末，可能由NaOH、NaSO,、MgCl2、CaCO3、Ba(NO,)2、CuSO,中的几种 3.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 ( 组成，取少量样品进行如下实验： ①将样品加入水中，得到白色沉淀和无色溶液」 A,用焦亚硫酸钠(NaS2O)处理含有Cr2O号的工业酸性废水：3S,O+2Cr2O十 10H+ 6S0-+4Cr3++5H20 ②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物。 下列说法正确的是 ( CH COOH A,①中白色沉淀一定是钡盐 B.用柠檬酸(HO C-COOH)处理电水壶中的水垢，CC0,+2H一C++CO,个 B.②中产生的气体为CO2 C.原固体中一定含有Ba(NO2),和Na:SO CHCOOH D.原周体中一定不含NaOH、MgCl2、CaCO、CuSO +HO 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 C.用酸性高锰酸钾标准溶液测定HO2溶液的浓度：5H2O2+2MO,+4H一5O2↑ 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 +2Mn2++7H0 题号 8 9 10 D.用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道：2A1+2OH十6H2O 答案 2[AI(OH),]-+3H2A 8.在N2保护和搅拌下，向FeSO,溶液中加入适量NaOH溶液，得到Fe(OH),沉淀，持续 4.某溶液M含一种阳离子和NO、HCO,,CIO、S2-,SO中的一种或几种阴离子 通N?升温至40℃，将气体切换为空气，悬浊体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀 为了确定其组成，实验操作及现象如表所示： Fe》Fe(OH)1:SO,(反应1)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反 实验 操作 现象 应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 FeFe(OHDSO,(反应3)，也可转化为黑色磁性物质（反应4）。关于以上过程的 说法错误的是 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 A.反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2S0+2H20—2ee(OH)1zS0, 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 B.反应2：Fes(OH)2SO,+O2—6 FeOOH+SO十2HO+2H A.不可能含Fe+ B.一定含C1O C.FeOOH的氧化反应与体系的酸碱性相关 C.一定含NO和S D.一定不含HCO D.反应4中FeOOH被氧化生成了FeO, 学科素养周测评（一）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（一）化学第2页（共4页） 9.碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下 12.(24分)氯碱工业有重要的应用价值，氯碱产品(NaOH、H2和C1:)是基础化工原料，可 列有关碳酸氢钠的说法正确的是 () 制备盐酸，NaClo等多种化工产品。 A.碳酸氢钠溶液能导电，但碳酸氢钠溶液不属于电解质 回答下列问题： B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO1一Na+H++CO (1)饱和食盐水、C12,NaOH、H,O、C1O,五种物质中属于弱电解质的是 C.侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为NH。十CO2+H,O一HCO,+NH (2)现有一块A-Mg合金，将其放置于烧杯中。若加入20mL1mol·L-NaOH溶 D.在碳酸氢钠溶液中K+、SO、C1、Ca2+不能大量共存 液，恰好完全反应生成a mol H,若加人20mL1mol·L3盐酸，则生成bmol 10.SF。气体对人体组织有严重损害。工业上用氢氟酸刻蚀玻璃生成的SF,气体可通过 H2。则a一b= 如下途径回收并制备HF。 (3)工业上以NClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液 ①将SiF,气体与HF气体混合生成二元强酸HSiF,: 的pH=5.5,将烟气中的SO2转化为SO,已知100mL1mol·L1NaC1O溶液 ②将HSF。溶于水后，与石灰石按一定比例混合，反应制得CF:和SiO2的固体混合物； 可以恰好吸收0.01 mol SO2,该反应的离子方程式为 ③将周体混合物溶于浓NaOH溶液，过滤，分离出CaFz固体： “脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成CI一和 ④CaF,固体与浓硫酸反应可制各HF气体。 NO方，该过程中对应的离子方程式为 下列说法错误的是 () (4)高铁酸钾(K,FeO,)有氧化、絮凝作用，是一种应用广泛的净水剂。用NaClO制备 A.H,SiF,的电离方程式为HSiF,—2H+[SiF,] KFeO,的流程如图1所示[已知：常温下，4FeO+10HO=4Fe(OHD3+8OH B.步骤②中，H,SiF。与CCO1反应的物质的量之比为1￥1 +302↑]： C.根据实验可知CaF。不与强碱反应 FeNO hiac过量饱和KOI溶液 D.CaF2和HF的电子式分别为：F:]Ca+[:F:门、H+[:F:门 NaCJo(ag- Na:Feoa 一反应 转化 +重站品 →KFO 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 NaOH(ag)- 11.(24分)NH,-CaSO,法可用于吸收燃煤发电厂的CO:,同时获得产品(NH),SO4。反 液 应的原理为CO,+CaSO,+2NH1+H2 0-CaCo1￥+(NH.),SO,,实验室根据上 图 述反应原理模拟生产硫酸铵。 ①出“反应”时生成Na:FeO,的离子方程式： 回答下列问题： (1)上述反应原理中，属于非电解质的物质有 种，实验室不能用稀硫酸与大理 ②“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是 石制备CO。的原因是 (任写一点)。 (2)搭建如图1所示装置，先从 (填“a”或“b”)通入气体 ③为了改善K,FO,溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定 (填物质名称)至饱和。然后改通入另一种气体，当液体由 浓度的次氯酸钠。在不同浓度(NaCO)下高铁酸钾随反应时间的分解率如图2 红色变为浅红色时，立即停止实验，不继续通气至过量的可能原 抽气 所示： 因是 (用离子方程式解释)。 CSO悬浊液 60 (3)将反应后混合体系过滤，滤液经一系列操作后得(NH,)2SO,晶 酚陆 体（溶解度曲线如图2所示）。将下列操作或现象的标号填入相 图1 0 NaO浓度 应括号中。 40 100 -oIml·L 80 -2 mmol-L 020406080100 20 ◆5mmdL 相年C 在l0mmL 图2 将滤液倒人 )( 蒸发皿中 →用酒精灯加热·( )→停止加热→()→过滤 0 反应时间 A.蒸发皿中出现少量品体 2 B.使用漏斗趁热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 次氨酸钠溶液可增加高铁酸钾溶液稳定性的原因是 D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 若烘干“过滤”所得(NH),SO,品体时温度过高，会分解产生SO2,N,NH,和HO, 对应的反应化学方程式为 学科素养周测评（一）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（一）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（一） 化学·物质分类与离子反应 一、选择题 CI1O,B、C错误；HCO?水解显碱性，滴加盐酸可 1.C【解析】由3NO2+H2O—2HNO3+NO, 产生CO2,也不影响生成S可能发生的反应，则 2NO2+2 NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O得， HCO可能存在，D错误。 NO2与H2O、NaOH溶液反应时N元素的化合价 5.A【解析】由K。(CH3COOH)=10-5得， 均发生了变化，则NO2不是酸性氧化物，A错误； Kh(CHC0OH)=109<105,即等浓度的醋酸 一元酸、二元酸是根据酸分子能电离出H+的数 钠和醋酸的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋 目，而不是酸中H原子的数目来分类的，B错误； 酸根的水解程度，则当c(Na+)=c(CH,COOH) 含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合 时，醋酸较多，醋酸能与HCO和C1O反应，即 物，如碳酸(H2CO3),C正确；DH是氕与氘形成 不能大量共存，A正确；0.1mol·L1的KCN溶 的氢气单质，D错误。 液中，Fe3+可以与CN反应生成比Fe(OH)3更 2.A【解析】牛奶是胶体，加入柠檬汁（电解质溶 稳定的配离子[Fe(CN)6]3,则该粒子组不能大 液)后发生胶体聚沉，得到干酪，A正确；养鱼时加 量共存的主要原因是Fe3+十6CN 入过氧化钙(CaO2)作增氧剂是因为过氧化钙与 [Fe(CN)6]3-,B错误；由KpFe(OH)3]≈l.0 水反应会放出氧气，与生成的Ca(OH)2显碱性无 X10-38得，pH=7时，溶液中c(Fe3+)≈1.0X 关，B错误；用蔗糖腌制食品是因为高浓度蔗糖能 1017mol·L1<105mol·L1,即Fe3+会生成沉 够抑制细菌、酵母和霉菌等微生物的生长以延长 淀，不能大量存在，C错误；OH与HCO不能大量 保质期，与蔗糖是二糖无关，C错误；利用活性炭 共存，且SO号比OH更易在阳极放电，则电解时不 吸附新装修房间内的甲醛是因为活性炭具有吸附 会一开始就产生氧气，D错误。 性，与其导电性无关，D错误。 6.D【解析】合成尿素的反应中原子不守恒，应为 3.D【解析】酸性条件下，Cr2O号具有强氧化性， 能将S2O氧化为S0?,并非SO?,反应的离 2NH,+CO,一定春#下C0(NH,),+H,0,A错 子方程式为3S,0号+2Cr20号+10H+ 误；制备粗硅时C过量，应生成CO,即SiO2十 6SO十4Cr3+十5H2O,A错误；柠檬酸为弱酸，在 2C高温Si十2C0个，B错误；自来水为弱酸性环 书写离子方程式时不能将其拆开，B错误；酸性高锰 境，不存在大量OH,则CIO2除去自来水中的 酸钾将双氧水氧化生成氧气，自身被还原成M+,由 Mn2+的反应为2ClO2+5Mn2++6H20 守恒规律配平得离子方程式：5H2O2+2MnO, 2C1+5MnO2Y+12H+,C错误；工业制硝酸是 十6H-5O2个十2Mn2+十8H2O,C错误；铝与浓 NO2与水生成硝酸和NO:3NO2+H2O一 氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH),]和H2,反应的 2H++2NO,+NO,D正确 离子方程式为2A1+2OH十6HO—2[AI(OHD4] 7.C【解析】①将样品加入水中，得到白色沉淀和 十3H2个，D正确。 无色溶液，说明样品中无CuSO4,白色沉淀可能是 4.A【解析】实验①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶 Mg(OH)2、CaCO3、BaSO3其中一种或者几种， 液变红色，说明溶液呈碱性，而F3+存在的溶液为 ②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶 酸性，则溶液中不含F3+,A正确；实验②向M溶 物，而只有BaSO3符合条件，在酸性条件下被 液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀(S单质)， NO氧化为BaSO4,同时产生NO气体，且 说明溶液中可能含有S2O?,S2O与H+反应生 BaSO3还能与HCl反应放出气体SO,,则原固体 成S、SO2、H2O,还可能同时含有NO?和S2-(此 中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3,可能含有 时产生的气体为NO),则一定不含强氧化性的NaOH、MgCl2、CaCO3,一定不含CuSO4。①中白 ·1… 3 真题密卷 学科素养周测评 色沉淀可能是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO3其中一 +H20—Ca2++2HC03(4分) 种或者几种，A错误；由分析可知，②中产生的气 (3)D、A、E(4分)3(NH4)2SO4 高温3S02↑ 体为NO和SO2,可能还有CO2,B错误；由分析 +N2个+4NH3个+6H2O(4分) 可知，原固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3,C 【解析】(1)非电解质是指在熔融状态下和水溶 正确；由分析可知，原固体中一定不含CuSO4,可 液中都不能导电的化合物，反应原理中，属于非 能含有NaOH、MgCl2、CaCO3,D错误。 电解质的有CO2、NH3两种；稀硫酸与CaCO3反 二、选择题 应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石表面 8.D【解析】含有FeSO,、Fe(OH)2悬浊体系中通空 阻止反应进行，所以不能用稀硫酸与大理石制 气，部分Fe2+被氧化，转化为FeFe(OHD12SO, 备C02。 即Fe(OH)12SO4,由守恒规律得方程式为2Fe+十 (2)氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水时发生倒 10Fe(OH2+O2+2SO+2H2O-2Fe (OH2 SO, 吸，则应先从a通入氨气至饱和，然后从b端通入 A正确；蓝绿色FeFe(OH2SO,沉淀体系中通入空 CO2气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实 气，沉淀转化为FeOOH,Fe+全部被氧化，由守恒规律得 验，此时溶液为弱碱性，若继续通入C○2至过量，碳 反应Ⅱ方程式为Fe(OHD2SO十O2一6 FeOOH+ 酸钙和过量C○2会发生反应生成可溶性的 SO+2H2O十2H,B正确；向体系中补充适量 Ca(HCO3)2,后续与硫酸铵难以分离，对应的离子方 NaOH并调控温度，FeOOH可以变为 程式为CaC0,+C02+H20—Ca2++2HCO。 FeI)Fem)(OH)12SO,(反应3)，也可转化为黑色 (3)由图2可知，(NH)2SO4的溶解度受温度影响 磁性物质（反应4），说明FeOOH的氧化反应与体 较大，则选用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得 系的酸碱性相关，C正确；黑色磁性物质应为 (NH)2SO4晶体，即将滤液倒入蒸发皿中，用酒精 Fe3O4,则反应4中FeOOH生成FeO4时，部分 灯加热，用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现少量晶体 十3价Fe被还原为十2价，即FeOOH被还原，D 时，停止加热，待蒸发皿冷却后，过滤，故选DAE;若 错误。 烘干“过滤”所得(NH4)2SO4晶体时温度过高，会分 9.AD【解析】碳酸氢钠溶液是混合物，而混合物既 解产生SO2、N2、NH3和H2O,由守恒规律得反应的 不属于电解质，也不属于非电解质，A正确； HCO比H2CO3更难电离，则碳酸氢钠溶于水的 化学方程式为3(NH,),S0,高温3S0,◆+N, 电离方程式为NaHCO,一Na+HCO?,B错 +4NH3个+6H2O。 误：侯氏制碱生成碳酸氢钠以晶体（沉淀）析出，则 12.(1)H2O(2分) 反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O+Na (2)0.02(4分) =NaHCO3↓+NH,C错误；溶液中SO?与 (3)H2O+CIO +SO2-S0+CI-+2H+ Ca+生成微溶的硫酸钙沉淀，不能大量共存，D (4分)3HCIO+2NO+H2O—3CI+ 正确。 2NO3+5H+(4分) 10.BD【解析】H2SiF6为二元强酸，则其电离方程 (4)①3C10+2Fe3++100H-2Fe0?+ 式为H2SiF。—2H+[SiF6]2,A正确；由步 3C1-+5H20(4分) 骤②得H2SiF。与CaCO,反应的方程式为 ②促进高铁酸钾生成（或使钾离子浓度保持较高 H2 SiF+3CaCO3-3CaF2+SiO2+H2O+ 水平，或提供强碱环境，防止高铁酸钠与水反应) 3CO2个，H2SiF6与CaCO3反应的物质的量之比 (3分) 为1：3，B错误；由步骤③可知CaF2不与强碱反应， ③次氯酸钠水解使溶液呈碱性，有利于K2FεO4 C正确；CaF2的电子式为[：F:]Ca2+[:F:门、 溶液的稳定（或次氯酸钠在碱性条件下可将F3+ 氧化生成FeO?)(3分) HF的电子式为H:F:,D错误。 【解析】(1)饱和食盐水是混合物；C12是单质， 三、非选择题 既不是电解质，又不是非电解质；NaOH的水溶 11.(1)2(3分)稀硫酸与CaCO3反应生成的 液能导电，NaOH是电解质；H2O是弱电解质； CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应 CIO2自身不能电离，是非电解质；则五种物质中 进行(4分) 属于弱电解质的是H2O。 (2)a(2分)氨气(3分)CaC03+C02 (2)铝和氢氧化钠溶液反应放出氢气，反应方程 3 ·2· ·化学· 参考答案及解析 式为2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+ +5Ht。 3H2个，若加入20mL1mol·L1NaOH溶液， (4)在碱性条件下，次氯酸钠将硝酸铁氧化为 恰好完全反应生成a mol H2,即amol=0.02LX Na2FeO4,溶液中加过量饱和KOH溶液使 Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀，过滤，重结晶得 ①mol·L1X2=0.03mol,n(AD=0.02mol,若加 到产品K2FeO4。 入20mL1mol·L-1盐酸，n(H)=0.02mol,且 ①“反应”时，在碱性条件下，次氯酸钠将硝酸铁 镁铝均会反应，则H中不足，由2H→H2得，生成 氧化为Na2FeO4,次氯酸钠被还原为氯化钠，由 H2的物质的量为bmol=0.02L×1mol·L1X 守恒规律得反应的离子方程式为3ClO十2Fe3+ 2=0.01mol,则a-6=0.03-0.01=0.02。 +100H-2Fe0+3CI+5H2O。 ②“转化”过程使用过量饱和KOH溶液可以增 (3)“脱硫”时，SO2转化为SO(S化合价变化： 大反应物浓度，促进高铁酸钾生成，或使钾离子 +4→+6)，100mL0.1mol·L-1NaCl0溶液， 浓度保持较高水平，或提供强碱环境，防止高铁 可以恰好吸收0.01molS02,则氯元素化合价变 酸钠与水反应。 化为+1→一1，即还原产物是Cl,则该反应的 ③次氯酸钠水解使溶液呈碱性，次氯酸钠溶液浓 离子方程式为H20+C10+S02一SO+ 度越大，c(OH)越大，抑制反应4FeO?+ CI-十2H+。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中， 10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2个向右移 HClO氧化NO生成CI和NO,对应离子方程 动，即高铁酸钾溶液越稳定。 式为3HC1O+2NO+H2O=3CI+2NO3 2025一2026学年度学科素养周测评（二） 化学·氧化还原反应 一、选择题 SiCL4,SiCl4和氨气在一定温度下生成Si(NH)2, Si(NH)2高温下加热可得氨化硅，方程式为 1.C【解析】 为氧化性物质的使用标识，与表 3Si(NHD,高温Si,N,十2NH。Si(NH)2高温下 述内容相符，A正确；若空缺的一环填入的物质是 加热生成的NH?可以在③中循环利用，A正确； CO2,CO2可以和NaOH、C反应，不和铁、稀盐酸 第③步反应中SiCI4和NH3在一定温度下生成 反应，且与C反应时有化合价变化，为氧化还原反 Si(NH)2和HCI,不涉及元素化合价改变，则不是 应，B正确；NaCl溶液导电过程中，在阴、阳两极一 氧化还原反应，B错误；1 mol SiCl4,中含有4mol 定会有相应的离子放电，则会发生氧化还原反应， 硅氯键，而1 mol Si3N4中含有12mol硅氨键，则 C错误；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反 所含共价键数目分别为4NA、12NA,C错误；因 应一定不是氧化还原反应，分解和化合反应可能 SCL4在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能 是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，D 用氨水代替氨气，D错误。 正确。 4.C【解析】反应XeF2+BrO3+H2O一Xe+ 2.C【解析】FeSi合金中Fe、Si元素均为O价，则反 BrO,+2HF中Xe元素化合价由+2价下降到0 应前后Fe未发生化合价变化，A错误；1150℃ 价，则XF2作氧化剂，但F元素化合价在反应前 时，镁为气态，反应过程中S为还原剂，被氧化， 后没有变化，则HF既不是氧化产物也不是还原 Mg为还原产物，则还原性：Si>Mg,而常温下二 产物，A正确；XF,的中心原子价层电子对数为 者均为固态，镁为金属元素，则其还原性强于硅，B 2十8,2-5，则其VSEPR模型为三角双锥，B正 错误；加热条件下，镁易与空气中氦气、氧气、CO2 2 反应，则镁蒸气需要在Ar氛围中冷却，C正确；硅 确；该反应中Br元素化合价由十5价上升到十7 酸盐的阴离子有多种，并非简单的单中心离子，且 价，则每生成1 mol BrO4,转移电子数为2NA,C 大多数比较复杂，D错误。 错误；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越 3.A【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成 强，同种元素的含氧酸，核心元素化合价越低，酸 粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成性越弱，已知0.01mol·L1HBrO3溶液的pH= ·3· 3