河南省新乡市大联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

绝密★启用前 2025一2026学年（上）高三年级天一小高考（一） 化 学 考生注意： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 郑 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016,年年中 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 0 1.中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要 成分为合金材料的是 浆 A.安阳出土的妇好 B.舞阳出土的 C.安阳出土的 D.宝丰出土的汝窑 青铜鸮尊 贾湖骨笛 灰陶埙 天蓝釉刻花鹅颈瓶 2.下列化学用语或图示正确的是 A.熔融Na2C0,的电离方程式：Na,C0,(熔融)一2Na++C0- B.用电子式表示HCl的形成过程：H+C:→H:C: C.乙烯的空间填充模型： D.HC10的结构式：H一0一Cl CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 3.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A.乙醇具有挥发性，75%的乙醇溶液用于皮肤消清 B.A,(SO,),溶液中A·水解生成胶休，AL,(SO,),用来净化浑浊的水 C.小苏打与酸反应，且受热分解产生气体，小苏打可用作面食膨松剂 D.SO,具有还原性，SO,可用作葡萄酒的抗氧化剂 4.下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是 S0, NaOH溶液 YFSO,溶液 A.闻CL,气味 B.向容量瓶中转移液体C.制备Fe(OH)2沉淀 D.收集S02气体 5.气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与 反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Q为强酸。 气体X 气体Y 气体Z 气体R 液体Q (无色) (无色) 无色) (红棕色) (无色) 下列说法错误的是 A.液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等 B.X可直接转化为R C.一定比例的Z、R可完全溶解于NaOH溶液中 D.常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 6.下列有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 向炉膛内鼓风，炉火更旺 O2浓度升高，燃烧反应速率加快 B 水果、蔬菜可以用来制作电池 水果、蔬菜的汁液中含有电解质 抗酸药咀嚼后吞服 减缓药物与胃酸的反应速率 D 火山口往往聚集硫黄 火山喷发物中的-2价硫被氧化 7.下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A.将氧化亚铁溶于稀盐酸中：Fe0+2H+一Fe2++H,0 B.用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉：CL2+20H—CI+Cl0+H,0 C.向Na2S20,溶液中滴加稀HN03:S,0}+2H+=S↓+S02↑+H20 D.用醋酸和KI溶液检验食盐中的KI0,:5I°+I0,+6H*—3L2+3H20 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.已知草酸(HO0C一C00川)是-一种络合剂、沉淀剂，常温下其电离常数K,=5.6×10-2、 K,=1.5×10·,正丁酸是·种重要的合成香料。下列说法错误的是 A.NaHC,O,溶液显减性 B.草酸能使酸性KMO,溶液根色 C.草酸的第一少电离方程式为H,C,0H·+HC,0, D.0.1·L'dl,Cl,CH,C0ONa溶液中：c(Na)>c(CH,CH,CH,CO0)>c(OH)>c(H') 9、从夏枯草等中草药中提取的熊果酸具有镇静、抗炎，抗菌、抗氧化，抗溃疡等生物学效应，熊 果酸的结构简式如图所示。下列有关熊果酸的说法错误的是 A.含有三种官能团 B.属于甲酸的同系物 C.既能发生酯化反应，又能发生加成反应 D.能使酸性KMnO,溶液褪色 10.由下列实验方案不能得出相应结论的是 选项 A B C D 0.1mol·L- 1 mol L! 大小形状相同 干燥的C1 接尾气处理 盐酸 CL C 2 mL 实验 等体积 、0.1 .L- KI(aq) 十钠块钾块 干燥的、 湿润的 有色布条 等量相同形 方案 水一 有色布条 状的石灰石 观察反应剧烈程度 观察布条颜色变化 观察生成气泡的快慢 观察溶液颜色变化 Cl2不能使干燥的 增大反应物浓度， 氧化性： 结论 金属性：K>Na 有色物质褪色 反应速率加快 Cl2 Br2 I2 11.宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五 种短周期主族元素Q、W、X、Y和Z组成。Q是原子半径最小的元素，Z是同周期中原子半 径最大的元素；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍。下列说法正 确的是 A.Q2Y为直线形分子 B.简单离子的半径：Y<Z C.Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D.W、Z能形成一种含非极性键的离子化合物 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.我学者将卤化铅钙钛矿光吸收剂与合适的铜纳米花电催化剂结合，通过光电化学合成 之悠乙烯，电化学理如图所示。下列说法错误的是 用电器 H.HCOO- H,0 光电极交换膜C纳米电极 A.C纳米电极表面积大，可加快电极反应速率 B.生成乙烯的电极反应：2C02+12e+12H一C2H4+4H20 C.电池工作时，H*从负极穿过交换膜进入正极 D.电路中通过6mol电子时，理论上生成14g乙烯 13.南京大学学者报道了一种由C公与烯丙基有机物反应制备 的机理如图所示。下列 说法正确的是 ② A.该反应机理的原子利用率为100% B.。P是该反应机理的中间产物 c.属于 p短意Y,0的CY 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.R是一种二元酸，但其水游液中只有两种含R的物种。常温下，向M,R饱和溶液[体系 中含足量M,R(s)]中滴加一定浓度的H,R溶液，反应体系中pM及含R物种的分布系数 c(R2-) (6)[如6(R-）=含K物种的点浓度×100%]与休系0的关系曲线如图所示。下列 说法错误的是 100 50 B m 丙 0增大 pOH 已知：pM=-lgc(M);pOH=-lgc(OH)。 A.曲线甲表示6(R2-) B.常温下，HR的电离常数K(HR)=1.0×10-10 C.常温下，Kn(M2R)的数量级为10-7 D.常温下，0.01mol·LH2R溶液的pH<2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)金属材料在日常生活和工农业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)铝合金在航空航天行业中具有重要的应用价值。A1元素在元素周期表中的位置是 ;科学家们在实验室中人工制造出A1-21~A1-43的20多种A1的同位 素，用原子符号表示中子数为17的铝的核素： (2)在具支试管中收集一试管干燥的NH,按照如图所示装置安装好仪器，放置好试剂 (装置气密性良好)。用注射器向具支试管中注人1mL水，可以观察到烧杯中Na0H 溶液倒吸入具支试管中，溶液倒吸的原因是 然后具支试管溶液中出现大量气泡，出现大量气泡的原因是 (用离子方程式表示)。 足量 A片 圃NaOH溶液 (3)钢铁是使用最广泛的金属材料，但钢铁腐蚀造成的损失巨大。地下部分输气管道为钢 管，为防止管道腐蚀，往往采用如图所示装置对管道进行保护，该方法为 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (填“牺性阳极法”或“外加电流法”)，Z块所在电极的电极反应式为 地而 接线盒 埋地管道 Zn块 (4)某合金中可能含Al、Fe等元素，向合金中加人稀盐酸，再加人几滴K,[Fe(CN)6]溶 液，观察到有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式： 0 16.(14分)碳酸钴(CoC0,)是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿（主要 成分为Co,03、Fe0、Al,03,还含有少量Mn02、Si02等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图 所示： H,SO,Na,SO,(aq)H3O2(aq) NaOH(ag) HO 稀H,S0, 氨水NH,HCO,(aq 钴土矿 酸浸 氧化 调整pH一萃取一反茶取一沉钴→Coc0, 浸渣 滤渣 水相 有机相 滤液 已知：部分金属离子沉淀（离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1可认为该离子完全沉淀）的相 关pH如下表。 沉淀 Co(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 完全沉淀的pH 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸”时有 种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的化学 方程式： (2)“氧化”的目的是 (3)“萃取”后水相中的阳离子只有Na、H+。“凋整pH”操作后，溶液pH=6.5,则滤渣 的成分是 (填化学式)。 (4)“萃取”时的反应为Co2++2HQ一CoQ2+2H+,通过化学平衡移动原理，说明该工艺 流程中“反萃取”的原理： (5)写出“沉钴”反应的离子方程式： (6)该操作工艺所得产品CoCO,是制备金属钴的基本原料，工艺流程及电解的工作原理 如图所示。得到金属C0的电极为 (填“阴极”或“阳极”)；一段时间后，该 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 制备Co的电解池中间室溶液中H,SO,的浓度 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 流电源 标11，S0 和形股 阴膜 C溶浓缩、净化 电解 17.(14分)某研究小组设计如图所示微型实验装置，探究C与浓硝酸的反应及氨的氧化物 之间的相互转化。 2号注射器 3号注射器 紫色石 浓硝酸 蕊溶液 1号注射器 泡沫铜 阀 止水夹b 止水夹 单向阀 NaOH 溶液 气 已知：挤压气唧，空气可进人U形管中，其结构中的单向阀只能使空气进入装置内，不能排 出空气。 回答下列问题： (1)浓硝酸与Cu反应。先排出1号注射器中的空气，操作方法是调整三通阀至合适位置， ;然后调整三通阀的位置为巴，抽拉1号注射器，使2号注射 器中浓硝酸进入1号注射器，反应的离子方程式是 反应现象为Cu与浓硝酸剧烈反应， ,溶液变为绿色。 (2)NO2与H,0的反应。调整三通阀至合适的位置，将1号注射器中的反应液推入2号 注射器：然后关闭止水夹b,再调整三通阀的位置为 (填标号)，将1号注射 器中红棕色的气体推人U形管中，再推动3号注射器活塞，使石蕊溶液进入U形管 中，轻轻晃动U形管，一段时间后可以观察到的现象是 a i. d. (3)N0与02反应。打开止水夹a,轻轻挤压气唧，使少量空气进人U形管，可以观察到U 形管中的气体转化为淡红棕色，写出N0与O2反应的化学方程式： 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)废弃物处理（忽略空气的成分）。打开止水夹b,抽拉3号注射器，观察到洗气瓶中的 NaOH溶液倒吸入U形管中，轻轻晃动U形管，该操作除对氮的氧化物进行了处理，还 对」 (填化学式，下同)进行了处理。上述操作后，过量的NOH吸收液中除 含NaOH溶质外，还含有的溶质是 18.（16分)乙酸除应用于食品工业外，也在工业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)乙酸在液氨中能完全电离，则乙酸在液氨中的电离方程式是 (2)在乙酸蒸气中存在平衡：2CH,CO0H(g)一(CH,C00H)2(g)。乙酸蒸气所在密闭容 器的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量(M)随温度和压强()的变化曲线如图所 示。该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；压强PP2P由大到 小的顺序为 ;T1P2时，该反应的平衡常数K。= (结果用含P2 的代数式表示；K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 120 100 60 P T/℃ (3)通过下列流程可实现乙酸的可持续发展制备： 植物淀粉1葡萄楷誉乙醇水靠化，乙酸 ①反应ⅱ的化学方程式是 ②反应ⅲ包括主反应和副反应： 主反应：CH,CH20H(g)+H20(g)=CH,C00H(g)+2H2(g)△H1>0 副反应：CH,CH2OH(g)=CH,CHO(g)+H2(g)△H2>0 在恒压(100kPa)密闭容器中加人1 mol CH,CH2OH(g)和8molH20(g),若只发生上述 主反应和副反应，某温度下达到平衡状态，测得CH,COOH(g)的选择性[CH,COOH(g) n(CH,COOH) 的选择性=n(CH,CO0+n(CH,CHO×100%]为80%，乙酸的分压p(CH,Co0H)= 9k,则此时乙醇的转化率为 %。 (4)常温下，向20.00mL0.100mol·L-的CH,C00H溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶 c(CHCOOH) 液，随着Na0H溶液的滴入，c(CH,Co0)·c(Na*) （填“增大”“减小” 或“不变”)；滴人20.00 mL NaOH溶液时，溶液的pH= [已知：常温下， K(CHC00H)=2×10-5,lg2=0.3] CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP