周测评(二)氧化还原反应-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

把福规在，珍惜时光，为未来而奋斗不息吧 2025一2026学年度学科素养周测评（二） C.反应③中每消耗1mol(SCN)2,转移1mol电子 班级 D.少量CL2通人KSCN和KCN的混合溶液中，氧化产物为(SCN) 化学·氧化还原反应 4.已知0.01mol·L1HBrO3溶液的pH=2。利用XeF2和溴酸根溶液反应制备高溴酸 根：XeF,+BrO;+HO一Xe+BrO,+2HF。下列说法错误的是 ) 姓名 A.反应中XeF:作氧化剂，但HF不是还原产物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 B.XeF,的VSEPR模型为三角双锥 C.每生成1 mol BrO,,转移电子数为2 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23S—32C1-35.5Fe—56Cu一64 D.酸性：HF<HBrO<HCIO 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 5.高温时，NH,在催化剂作用下还原氨氧化物可应 NH 是符合题目要求的： 用于烟气脱硝化，NH,在催化剂作用下还原NO YI-NH- 0= 题号 1 2 10 的反应原理如图所示。下列说法正确的是( Ti"-NH,-H-0-F A.T件作催化剂不参与反应 一N 答案 B.铁元素(sFe)为第四周期ⅡB族元素 1,下列示意图与表述内容不相符的是 C.整个过程中有四种元素的化合价发生变化 Ti"NH,-N=0.H-0.Fe 0 选项 示意图 表述 D.总反应过程中每生成0.2molN,时，转移电 子数约为3.612×10 T.NH-N-0 →H0-F2 6.某溶液可能含Fe+,CI,Br、厂、S-中的若 N*0 氧化性物质使用标识 干种离子，标准状况下，向400mL该混合液中缓慢通人C12,混合溶液中部分离子的物 质的量与通人氯气体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发 B 生反应，空缺的一环应填入的物质可能与相邻环 发生氧化还原反应 0 牌股 图中NC1溶液导电过程中不会发生化学变化 0:001 01.122243364.485.606.727.48896 氧化正反院 WCLVL 0 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 A.该溶液中一定不存在S B.通入标准状况下8.96LC12时，此时溶液中c(C)=2mol·L- C.图像中b为0.6 复分解反到 D.通人标准状况下5,60LCL2时总反应为2Fe2+十Cl一2Fe+十2Cl 2.工业上曾以FeSi合金、MgO、CaO为原料，利用硅热还原法制Mg,其原理为2MgO十 7.由如图所示流程可从含Cu+的废液中回收高品质Cu2O。已知：CuCI是白色固体，难溶 2Ca0+FeSi1150 c -2Mg+Ca2SiO,+Fe,Mg的熔点、沸点分别为651℃，1107℃ 于水，可溶于C1浓度较大的体系：CuCI十2C1厂一CuC(棕色)，在碱性条件下易水 Fe的熔点为1538℃，下列有关说法正确的是 解转化为Cu2O A.Fe为还原产物 B.常温下，还原性：Si>Mg 修势洲圈提作图生四四 含0m陵液还有少量.S0 C.镁蒸气在Ar氛围中冷却，实现了与Fe的分离 下列说法错误的是 D.硅酸盐的阴离子的空间结构为正四面体形 A.SO2在反应中表现还原性 B.试剂①可用饱和NaCI溶液 3,(CN)2、(SCN):等称为拟卤素，与囟素单质性质相似，它们的阴离子与卤素阴离子性质 C.操作②是加水稀释，过滤 D.步骤③发生氧化还原反应 相似。氧化性：Cl2>Br2>(SCN):>12>(CN)2。已知反应： 8.几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 (DCI+2KCN-(CN):+2KCI. 酸性条件反应④ ②(CN)2+HO-HCN+HCNO. Na:S:O+(SCN):+2H,O-2H2 SO.+2NaSCN. 少量C反应① NnsO,反应2 下列说法正确的是 ( A.反应②③中，反应物拟卤素均既作氧化剂又作还原剂 B.(CN)可以和Fe反应，生成Fe(CN)2 足量山：反应3 学科素养周测评（二）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二）化学第2页（共4页） A.I2、IO,和CL2的氧化性强弱：IO,>Cl>1 已知：Na2S,O1在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质」 B.为增大I的产量，反应②可以加过量NaHSO, (1)A中反应体现硫酸的 (填性质名称)。 C.将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 (2)装置B中试剂a应为 (填标号)。 D.产生等量的12，反应④清耗的H与反应②产生的H*的量相等 A.NaOH溶液 B.Na:S溶液 9.资料显示银镜用稀硝酸或KI-12溶液清洗均可，某研究小组探究如下。 C.饱和NaHSO,溶液 D.饱和Na2CO,溶液 实验所用试剂：1mol·L1KI溶液，K1-l,溶液（向1mol·L1K1溶液中加人12至饱 (3)C中发生的总反应可由以下4个反应组成： 和)，饱和碘水，1mol·L1Na2S,O,溶液。已知：[Ag(SO,)2]-在水溶液中无色。下 I.Na:CO+SO:-Na,SO,+CO 列说法错误的是 () Ⅱ，NazS+SO2+H2O-NaSO3十H2S ①加入4ml.K-L,溶液 银镜快速清失，试管底部出现黄色周体 Ⅲ，… 2加人4ml饱和水 N.S+Na2 SO,=NaS2O 包少阴秦 0mim后银镜少部分溶解，静置24h后紫黑色 固体表面有黄色同体，搅拌后银镜推续溶解 ①补全反应Ⅲ的化学方程式： 3加入4mLK溶液 ②4个反应中不属于氧化还原反应的是 (填标号)。 静置24h,银镜不溶解，溶液无明显变化 (4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得 A.黄色固体为Ag】 Na2S,O,溶液。若不及时停止反应，Na2S,O,产量会降低，原因是 B.①②实验银镜溶解速度对比说明发生12+I广一一，I氧化性与12相近但溶解性更好 C.由实验可知任一氧化剂和碘化钾的混合环境均可溶解银镜 (5)NaS,O,可清除自来水中的余氯。 D.可向①中试管底部黄色周体加人N2S,O,溶液验证银镜是否溶解完全，相应的离子 方程式为Ag1+2S2O号一I+[Ag(S2O3)2]3 ①若以Cl,代表余氯，补全Na2S,O,请除余氯反应的离子方程式： 10.如图A、B、C、D、E、F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的 ☐S,08+☐C12+▣ —☐S0-+▣ +▣H 水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是 ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2mg·L(以C:计)，欲使水中余氯 ( 含量降低至1.0mg·L,理论上每升水中应加人Na,SO2的质量为 mg。 滤液菊色试羁 12,(20分)按要求完成下列问题 ① 足量E的溶液 呈黄色 滤渣C 反应后过证 发 红褐色沉淀F (1)将足量的溴单质与NaOH溶液反应，发现低温时只有2的溴分子转化为NaBr,而 适量D 均分三份淀粉溶液 递液充分反应 硝酸酸化的 5·溶液变蓝 ANO溶液 在较高温度时，有。的溴分子转化为NBr,写出较高温度时反应的化学方程式： 沉淀 A.由加淀粉溶液变蓝可知B为HI 。向Nal和NaBr的混合溶液中通入足 B.由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH 量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧，得到的残留物是 (化学式)。 C.由红褐色沉淀可知A为FeO,,其与B反应的化学方程式为FezO3+6HI一2Fel (2)纳米铁粉可用于处理地下水的污染物。 +3H2O+I: ①一定条件下，向FeSO,溶液中加人碱性NaBH,溶液，溶液中的BH与Fe+反 D.①②④可能涉及氧化还原反应 应生成纳米铁粉，H2和[B(OH),]。[B(OHD:]中心原子的轨道为 杂 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 化：NaBH中H元素的化合价为 价：上述反应的离子方程式为 11.(20分)Na4S,0,应用广泛，可由反应Na,C0,十2NaS+4S02△3Na5,O,+C0,制 备。实验室制备NaS,O,的一种装置如图所示： ②过量纳米铁粉与弱酸性地下水中的NO,反应时，无气体生成，则相关离子方程 搅拌器 式为 (3)镁铝合金(Mg,A11:)是一种储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg,A1 浓HS0 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg13A12+17H2一17MgH2十12A1,得到混合物Y(Y:17MgH2+12AI). ①熔炼制备镁铝合金(Mg:1:)时通入氯气的目的是 NCO,和N4S aO溶没 试剂a 泥合溶液 加热装置 加热装置 ②在一定浓度的盐酸中，混合物Y能完全释放出H。1 mol Mg:Al,完全吸氢后 A 得到的混合物Y与足量盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 mol。 学科素养周测评（二）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 (3)D、A、E(3分)3(NH)2SO4 商温3S0,个 酸钙和过量CO2会发生反应生成可溶性的 +N2个+4NH3个+6H2O(3分) Ca(HCO3)2,后续与硫酸铵难以分离，对应的离子方 【解析】(1)非电解质是指在熔融状态下和水溶 程式为CaC0,+CO2十H,O—Ca++2HCO。 液中都不能导电的化合物，反应原理中，属于非 (3)由图2可知，(NH)2SO4的溶解度受温度影响 电解质的有CO2、NH两种；稀硫酸与CaCO,反 较大，则选用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得 应生成的CaSO,微溶于水，会覆盖在大理石表面 (NH)2SO4晶体，即将滤液倒入蒸发皿中，用酒精 阻止反应进行，所以不能用稀硫酸与大理石制 灯加热，用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现少量晶体 备C02 时，停止加热，待蒸发皿冷却后，过滤，故选DAE;若 (2)氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水时发生倒 烘千“过滤”所得(NH)2SO4晶体时温度过高，会分 吸，则应先从a通入氨气至饱和，然后从b端通入 解产生SO2、N2、NH和H2O,由守恒规律得反应的 CO2气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实 化学方程式为3(NH)2S0,高温3S0,个十N,↑ 验，此时溶液为弱碱性，若继续通入C○，至过量，碳 +4NH3个+6H2O。 2025一2026学年度学科素养周测评（二） 化学·氧化还原反应 一、选择题 >I2>(CN)2得，还原性：CN>I厂>SCN-> Br>CI,少量CL2通入KSCN和KCN的混合 1.C【解析】 为氧化性物质的使用标识，与表 溶液中，只有CN被氧化，即氧化产物只有 (CN)2,D错误. 述内容相符，A正确；若空缺的一环填入的物质是 4.C【解析】反应XeF2十BrO十H2O一Xe+ CO2,CO2可以和NaOH、C反应，不和铁、稀盐酸 BrO:+2HF中Xe元素化合价由+2价下降到0 反应，且与C反应时有化合价变化，为氧化还原反 价，则XF2作氧化剂，但F元素化合价在反应前 应，B正确；NaCI溶液导电过程中，在阴、阳两极一 后没有变化，则HF既不是氧化产物也不是还原 定会有相应的离子放电，则会发生氧化还原反应， 产物，A正确；XF2的中心原子价层电子对数为 C错误；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反 应一定不是氧化还原反应，分解和化合反应可能 2+8,2=5,则其VSEPR模型为三角双锥，B正 2 是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，D 确；该反应中Br元素化合价由十5价上升到十7 正确。 价，则每生成1 nol BrO,,转移电子数为2NA,C 2.C【解析】FeSi合金中Fe、Si元素均为0价，则反 错误；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越 应前后Fe未发生化合价变化，A错误；1150℃ 强，同种元素的含氧酸，核心元素化合价越低，酸 时，镁为气态，反应过程中S为还原剂，被氧化， 性越弱，已知0.01mol·L1HBrO3溶液的pH= Mg为还原产物，则还原性：Si>Mg,而常温下二 2,说明HBrO3为强酸，而HF为弱酸，又因CI的 者均为固态，镁为金属元素，则其还原性强于硅，B 非金属性强于Br,则酸性：HF<HBrO< 错误；加热条件下，镁易与空气中氮气、氧气、CO2 HBrO4<HCIO4,D正确。 反应，则镁蒸气需要在Ar氛围中冷却，C正确；硅 5.D【解析】反应机理中箭头从反应物指向生成 酸盐的阴离子有多种，并非简单的单中心离子，且 物，则反应的总方程式为4NH3十4NO+O2 大多数比较复杂，D错误。 4N2十6H2O。由图可知，Ti+是整个反应的催化 3.B【解析】反应②中，反应物拟卤素(CN)2既作 剂，反应前后T4+的总物质的量不发生改变，但在 氧化剂又作还原剂，反应③中，反应物拟卤素 反应过程中参与了反应，A错误；铁为26号元素， (SCN)2只作氧化剂，将S2O?氧化为SO,A 是第四周期Ⅷ族元素，B错误；根据反应机理可 错误；I2与Fe反应生成Fel2,且氧化性I2> 知，0(0→-2)、Fe(+2→+3)、N(-3、+2→0)3 (CN)2,则(CN)2和Fe反应只能生成Fe(CN)2, 种元素的化合价发生改变，C错误；反应的总方程 B正确；反应③中每消耗1mol(SCN)2,转移 式为4NH3+4NO+O2-4N2+6H2O,NH3中 2mol电子，C错误；由氧化性：CL2>Br2>(SCN)2 的N元素由一3价上升到0价，则每产生4mol ·3· B 真题密卷 学科素养周测评 N2,转移12mol电子，则每产生0.2molN2,转移 方程式为2IO?+5HSO?-3H++I2+5S0 0.6mol电子，转移电子数约为0.6×6.02× 十H2O,则产生等量的I2,反应④消耗的H 1023=3.612×1023,D正确。 (1molI2→2molH+)与反应②产生的H 6,A【解析】由电解质溶液呈电中性得，该溶液中 (1molI2→3molH+)的量不相等，D错误。 一定存在Fe2+,因FeS难溶于水，则一定不存在 9.C【解析】根据实验①可知银镜与KI-I2溶液发 S2;剩余离子还原性顺序：I>Fe2+>Br> 生氧化还原反应，生成黄色AgI沉淀，A正确；实 CI,则随着C12的缓慢通入，溶液中离子依次被 验①中的洗涤剂只是比实验②多KI,I2+I一 氧化，故图像中的L1代表反应：2I十Cl2 I则实验①中银镜快速溶解，说明氧化剂I起主 L2+2C1,L2代表反应：2Fe2++Cl2—2Fe3++ 要作用，可能与其水溶性好、浓度大相关，B正确； 2CI1,L3代表反应：2Br+C12-Br2+2C1。 本实验只证明了L2作氧化剂，加入KI溶液后，氧 由分析得，溶液中一定不存在S2,A正确；C12氧 化还原速度加快，但不能证明任何氧化剂与碘化 化Fe2+时共消耗标准状况6.72L一2.24L= 钾的混合环境均可溶解银镜，C错误；向碘化银黄 4.48LCl2(0.2mol),则n(Fe2+)=0.4mol,同理 色固体加入Na2S2O3溶液，发生离子反应AgI+ 得n(I厂)=0.2mol,n(Br)=0.2mol,再由电荷 2S20?—I+[Ag(S203)2]3-,而Ag不参与 守恒得，原溶液中含0.4 mol Cl,当通入标准状 反应，若无固体剩余，则可以验证银镜已经溶解完 况下8.96L(0.4mol)Cl2时，溶液中c(CI)= 全，D正确。 0.4十0.4×2 10.C【解析】A中加少量B(强酸)，滤液通入D,单 0.4 mol·L1=3mol·L1,B错误；由 质D常温常压下为黄绿色气体，则D为氯气；第 B项分析得，Fe2+的物质的量为0.4mol,则b= 一份与C2反应后的溶液与E(强碱)反应，滤液 0.4,C错误；由图像和分析得，通入标准状况下 焰色试验为黄色，则E为NaOH,同时生成红褐 5.60L(0.25mol)Cl2时，有0.2molI和 色沉淀F,F为Fe(OH)3,则A为含铁氧化物，可 0.3 mol Fe2+被氧化，则发生总反应为6Fe2++ 能为Fe2O3或FeO4;第二份与Cl2反应后的溶 4I+5C12—6Fe3+十212+10C1,D错误。 液加沉淀变蓝，说明生成了I2,则强酸B为HI, 7.D【解析】由图可知，具有还原性的SO2通入溶 第三份溶液中加硝酸酸化的AgNO3,生成沉淀 液中，Cu2+可被还原为Cu+,则SO2在反应中表 AgI。由分析可知B为HI,E为NaOH,A、B正 现还原性，A正确；由“CuCI可溶于CI浓度较大 确；由分析得，A为Fe2O3或Fe3O4,C错误；由 的体系：CuC1十2C1一CuCl(棕色)”生成溶 分析得，①中可能有Fe3+与I厂的反应，②中可能 液，则试剂①可用饱和NaCl溶液，B正确；结合B 有Fe2+、I厂与Cl2的反应，④中可能有Fe(OHD2→ 中分析得，加水稀释时，c（C1)降低，反应平衡左 Fe(OH)3的反应，D正确。 移，即可生成CuCI沉淀，则操作②为加水稀释，过 二、非选择题 滤，C正确；CuC1是白色固体，难溶于水，且在碱性 11.(1)酸性、氧化性(2分) 条件下易水解转化为Cu2O,则步骤③为CuC1→ (2)C(3分) Cu2O的过程，其中没有元素化合价变化，不属于 (3)①S02+2H2S-3SV+2H20(3分) 氧化还原反应，D错误。 ②I、Ⅱ(3分) 8.C【解析】反应①中I被C12氧化为I2,则氧化 (4)过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性 性：Cl2>L2,反应④中IO将I厂氧化为L2,则氧化 条件下会发生分解(3分) 性：IO3>I2,根据反应③中I厂直接被Cl2氧化为 (5)①S2O?+4C12+5H20—2S0+8C1+ IO3,则氧化性：Cl2>IO,综合得氧化性：C12> 10H+(3分) IO5>I2,A错误；若反应②中加过量的NaHSO3, ②7.9(3分) 会与生成的碘单质进一步反应生成I,导致L2被 【解析】A装置加热条件下浓硫酸与Cu发生反 消耗，B错误；将淀粉-KI溶液逐滴滴入新制氯水 应生成SO2,B装置用于观察气体流速，将生成的 中，足量氯水可将I氧化为IO3,因C12被消耗， SO2通入C装置，与碳酸钠和硫化钠反应生成 溶液颜色变浅，后IO?与I反应生成的I2遇淀粉 Na2S2O3,多余的SO2气体可以被NaOH溶液 变蓝，C正确；由守恒规律得，反应④离子方程式 吸收。 为5I+IO3+6H=3I2+3H20,反应②离子 (1)加热条件下浓硫酸与Cu发生反应方程式为 B ·4· ·化学· 参考答案及解析 Cu十2H,S04(浓)△CuS0,+S02◆+2H,0, 豆，在较高温度时，有的澳分子转化为NaBr 反应中部分硫酸作氧化剂，另一部分硫酸反应后 生成盐和水，则该反应体现硫酸的氧化性和 的决分子转化为NaBrO,,由守恒规律配平得 酸性。 (2)由分析可知，装置B用于观察SO2气体流速， 化学方程式：3Br,十6NaOH高温5NaBr十 NaBrO3十3H2O;向NaI和NaBr的混合溶液中 则要求溶液不能与SO2反应。NaOH溶液可与 SO2反应，A错误；Na2S可与SO2发生氧化还原 通入足量的氯气，会发生反应：2NaI十Cl2 反应生成硫单质，B错误；饱和亚硫酸氢钠溶液 2NaCl+I2、2NaBr+Cl2-2NaCl+Br2,反应完 不与SO2反应，C正确；碳酸钠溶液呈碱性，可与 成后，溶液中含有NaCl、L2和Br2,碘单质和溴单 质在高温下容易挥发或升华，则最终残留的固体 SO2反应生成亚硫酸钠和CO2,D错误。 (3)①反应Ⅱ中生成的H2S可与SO2发生氧化 物质只有NaCl。 还原反应生成硫单质，则对应化学方程式为 (2)①[B(OH)4]的中心原子连接4个一OH, S02+2H2S—3S￥+2H20。 价层电子对数为4，则B原子轨道杂化方式为 ②反应I、Ⅱ中没有元素化合价变化，反应Ⅲ、V sp3;溶液中的BH4与Fe2+反应生成纳米铁粉、 中S元素化合价均有变化，则不属于氧化还原反 H2和[B(OH)4],该过程中Fe元素化合价 应的为I、Ⅱ。 十2→0，B元素化合价未变，则H元素化合价一1 (4)实验过程中，若不及时停止反应，过量的SO2 →0，结合化合价代数和为零得NaBH4中H元 可使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生 素的化合价为一1；由守恒规律配平得离子方程 分解，则导致Na2S2Og产量降低。 式为BH4+2Fe2++4OH—2Fe+2H2个+ (5)①由守恒规律得离子方程式：S2O?十4CL2十 [B(OH)4]。 5H20—2S0+8C1+10H+。 ②过量纳米铁粉与弱酸性地下水中的NO?反应 ②假设水为1L,余氯含量降至1mg·L1,需消耗 时，无气体生成，则NO的还原产物只能为 氯的物质的量为15,2-1)X103g=0.002m0l, NH,Fe生成Fe2+,则相关离子方程式为4Fe十 71g·mol-1 NO3+10H+—4Fe2++NHt+3H2O。 由反应计量数比值得，需要消耗Na2S2O3的物质的 (3)①镁和铝都是活泼金属，均易与空气中的氧 量为0.00005mol,对应质量为0.00005mol× 气发生反应，则熔炼制备镁铝合金(Mg17Al2)时 158g·mol1=0.0079g=7.9mg。 通入氩气的目的是防止镁和铝被空气中的氧气 12.I)3Br,十6NaOH高温5NaBr+NaBrO,十3H,0 氧化。 (3分)NaCI(3分) ②1 mol Mg1,Al12完全吸氢后得到的混合物 (2)①sp3(1分)-1(1分)BH+2Fe2++ Y(17MgH2十12Al)与盐酸反应时，反应方程式 4OH—2Fe+2H2↑+[B(OH)4](3分) 为MgH2+2HCl—MgCl2+2H2↑，1mol MgH2参加反应生成2molH2,则17 mol MgH2 24Fe+NO,+10H+-4Fe2++NH;+3H2O 参加反应生成17mol×2-34molH2,同时，铝 (3分) 也会与盐酸反应生成H2,12 mol Al反应生成 (3)①防止Mg、A1被空气中的氧气氧化(3分) ②52(3分) 2mol×=18molH2,即总共释放出H2的物 【解析】(I)将足量的溴单质与NaOH溶液反 质的量为34mol十18mol=52mol。 2025一2026学年度学科素养周测评（三） 化学·物质的量 一、选择题 钠固体的称量要在烧杯中进行，A错误；操作2是 1.A【解析】配制100mL2.0mol·L1NaOH溶 移液操作，NaOH溶解后需要先冷却，然后用玻璃 液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L× 棒引流，转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容操 2.0mol·L1×40g·mol-1=8.0g,但是氢氧化 作，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面 ·5· B