周测评(二十)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（二十）】 化学·弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 一、选择题 酸性最强，D错误。 1.C【解析】50.00mL滴定管下端有一部分没有4.B【解析】pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体 刻度，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的 积混合后的溶液存在电荷守恒c(CI)十c(OH) 体积大于(50.00-a)mL,A错误；滴入半滴标准 =c(NH)十c(H+),由于一水合氨为弱电解质， 溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原 则溶液中c(CI)<c(NH),则c(OH)> 色，才能判定到达滴定终点，B错误；滴定读数时， c(H+),溶液呈碱性，A错误；在100℃时，Km= 应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂 10-12,则pH约为6的纯水呈中性，B正确；25℃ 直，C正确；因滴定原理和指示剂是由反应过程中 时，溶液的pH=6显酸性，但将pH=8的NaOH 对应的物质的化学计量数和终，点溶液的酸碱性决 溶液加水稀释100倍不可能由碱性变为酸性，即 定的，与标准液和待测液的位置无关，即二者位置 这种情况下的稀释，不能忽略水的电离，C错误； 可以互换，D错误。 0.1mol·L1NH4Cl溶液的pH小于7，是因为 2.C【解析】魔酸属于超强酸，且只有一个可电离的 NH攻+H2O一NH3·H2O+H+,则可说明 H原子，则可以认为是一元酸，A正确；从组成上看 NH3·H2O为弱电解质，D错误。 SbF,·HF和SbF·HSOF很相似，SbF·HSO3F5.B【解析】随着pH的增大，c(HCO3)逐渐减小， 能使HClO4质子(H)化，则SbF,·HF也能提供质 c(CO?)逐渐增大，则图中曲线I、Ⅱ分别表示 子，B正确；HCIO4质子化（与H+结合）过程中无 CO、HCO?的摩尔分数与pH变化关系。由图 元素化合价变化，则该反应是非氧化还原反应，C 可知，pH增大（相当于加入OH)时，先发 错误；HCIO,本身就是强酸，则被迫结合一个H+ 生HCO3+OH=CO?+H2O,则c(CO?)增 后生成的[H2CIO4]+也属于强酸，D正确。 大较快，生成MgCO3沉淀，而后c(OH)增大，同 3.B【解析】由N2H4+H2O=N2H+OH, 时因Kp(MgCO3)=6.8X10-6>Kp[Mg(OH)2] K61= c(N,H时)·c(OH）得，c(OH)= =5.6×10-12,MgCO3沉淀会转化成Mg(OH)2, c(N2 H) 即曲线Ⅲ表示MgCO3沉淀的转化，A错误、B正 √/K·c(N2H4)≈√3.0X106X0.Imol· 确；由图可知，pH=a时c(HCO3)=c(CO?),则 L-1,p0H≈3.25，则pH≈10.75，A错误；c点时 H,C0,的电离平衡常数K2=c(CO)·c(H) 水的电离度最大，则c点应为N2H4完全与HCl c(HCO) 反应生成的N2HCL2溶液，由N2H4~2HCl、 =10-“,C错误；温度不变时，电离平衡常数K2 (NH,)=V。得，c(HC)=2N,H,)·(NH) 不变，则始终有K2=10-a,即a值与溶液中 v(HCI) NaHCO3、MgCl2的初始浓度无关，D错误。 _2×0.1mol.L1X20mL 6.D【解析】首先将新鲜菠菜“预处理”，研磨榨汁、 20 mL =0.2mol·L-1,B 浸泡、过滤，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过 正确；b点溶液c水(H+)=101mol·L1,说明生 滤得到CC2O,固体，加入硫酸溶解后生成 成的N2H+的水解对水电离促进程度与剩余 H2C2O4,滴加高锰酸钾溶液可测定草酸含量。“操 HCI对水电离的抑制程度相同，但N2HCL2、HCl 作1”是过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒3种主要 的溶液均显酸性，即pH<7,d点c水(H+)= 玻璃仪器，A正确；“操作2”若用盐酸替代硫酸，盐 107mol·L1,说明d点为N2HCl和NzH4的 酸也会与高锰酸钾反应，使消耗的高锰酸钾偏多， 混合溶液，N2HCI的水解对水电离促进程度与 导致测定结果偏高，B正确；“滴定”至终点后，需再 N2H4对水电离的抑制程度相同，溶液呈中性，pH 静置滴定管1~2分钟后读数，等待滴定管内壁上的 =7,C错误；a点溶质为强电解质HCl,c点水电离 液体流下，否则会导致高锰酸钾溶液读数偏大，测 程度最大，溶质为N2HC2(类似于NHCI),因水 定结果偏高，C正确；n(KMnO4)=0.2000mol· 解显酸性，b点溶质为N2HCl2、HCl,则a点溶液 L1×0.03L=0.006mol,由2KMnO4~5H2C2O4 ·25· A 真题密卷 学科素养周测评 将n(HC0,)=0.06mol×2=0.015ml, Km1.0X1014 c(OH-)=- c(H+)-10-8 =10-1mol· m(H2C204)=0.015mol×90g·mol-1=1.35g, L-1,Kp[A1(0H)3]=1×(10-11)3=10-33,B错 草酸含量为1：35gX100%=0.900%,D错误。 误；Q点为L、L2的交，点，则有33-14×3+3pH= 150g 4.76-pH,pH=3.44,pX=4.76-3.44=1.32,C错 7.C【解析】使用氯化钠饱和溶液，能够最大程度 c(NH) 误；由L上pH=4.24时，Pe(NH·H,O) =-5 地提高NaHCO3的生成速率，促进其沉淀析出，A 正确；由题中所给信息得，温度为40℃时， c(NHE) 得，Kb(NH3·H2O)= NH4HCO3会发生分解，若低于30℃，则反应速 cNH·H,O)XcOH) 率过慢，则采用30~35℃水浴温度的目的是增大 -10X10-4 104=1046,再结合A中分析有： NH4HCO3的溶解度，更有利于NaHCO3的析 K.(CH3CO0H)=Kb(NH3·H2O)=10-4.76, 出，B正确；第一次滴定发生的反应为Na2CO3+ 即当氨水和醋酸恰好完全反应时生成 HCl一NaHCO3十NaCl,溶液终点为碱性，则可 CH3 COONH4,溶液呈中性，恰好与T点数据相 使用酚酞作指示剂，第二次滴定时发生的反应为 吻合，D正确。 NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2个，溶液 c(X*) 终点为弱酸性，则可使用甲基橙作指示剂，第二次 9.C【解析】由ab点的数据得，CKOR=0,即 滴定达到终，点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠， c(X+)=c(XOH);a点时pH=10,c(M)= 滴定达到终，点后溶液的溶质为氯化钠和碳酸（溶解 c(MOH)、c(OH) Km10-14 的CO2),则溶液的颜色变化为滴入最后半滴标准 c(H)106=104mol.L, 液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，C错 则K.MOHD=cM)·c(OH) =c(OH)=104;b c(MOH) 误；第一次滴定发生的反应为Na2CO3十HCI 点时pH=9,c(R+)=c(ROH)、c(OH)= NaHCO,+NaCl,则n(NaCO,)=n生点(NaHCO3) Kw10-14 =n(HCl)=cmol·L1XV1L,则产品Na2COg c(H*)=10=10-5mol·L,K6(ROH) 统度-XM(Na,C0,)XV×1D0%,D正确。 c(R*)·c(OH)=c(OH)=105,得K,MOHD> c(ROH) 8.D【解析】由溶度积、电离常数表达式以及水电离 K,(ROH)。起始溶液pH均为12，因Kb(MOH) 常数的值得，pc(A13+)十3pOH=pKp,则pc(AI3+) >Kb(ROH),得总浓度c(MOH)<c(ROH),通 c(NH) 入HC1气体后，若要使两种溶液中pH均为10， -pK-14X3+3pH,-lg c(NH H.O)=pK ROH溶液中需通入更多的HCl,故ROH溶液中 c(CHCOO-) 需通入更多的HCl才能使溶液pH=9,故阳离子 -14+pH,-1gc(CH,COOm=pK,-pH,再结合 与碱分子浓度相等时，ROH溶液中通入的HC1 图像变化趋势可知，L2代表一lgc(A13+)和pH关 更多，即溶液中n(Cl):a<b,A错误；结合碱性： c(CH COO-) ROH<MOH得，ROH不能与含M+的盐溶液反 系，L代表-(CH,COOD和pH关系，L代表 应，B错误；由图中a点数据得：Kh(M+)= c(NH) 一Ig c(NH,·,O与pH关系。由L可知，当 c(MOH)c(H+)_K。_104 c(M+) K(MOHD=10-=10-1o< c(CH,COO-) pH=9.76时，pc(CH,COOH =-5,则 Kb(MOH)=10-4,即M+水解能力弱于MOH的 电离能力，溶液呈碱性，C正确；由于碱性：MOH c(CH:COO-) c(CH,C00HD=105,c(H+)=106mol.L1, >ROH,等pH的两溶液等倍数稀释时，较强的碱 pH变化值较大，则稀释后MOH溶液pH相对小 K.(CH,COOH)(CH,COO-) 一些，D错误。 c(CHCOOH) ×c(H+)=10 ×10-9.76=10476,A错误；由L2上M点数据得， 10.C【解析】硫脲( )分子中有2 pc(A13+)=0,pH=3,则c(A13+)=1mol·L-1, H2N NH2 A ·26· ·化学· 参考答案及解析 个一NH2,能与H+结合生成一NH时，则硫脲相当 CH3COO-的分布分数。 于弱碱，其水溶液应该显碱性，A错误；由滴定反 ②由图中a,点c(CH COOH)=c(CH,COO)得， 应5CS(NH2)2+14MnO4+32H+-14Mn2++ 此时溶液pH=5.76,则CH3COOH的电离平衡 5C02↑+5N2↑+5SO+26H20得，N、S化合 常数K。=105.76。 价均升高、发生氧化反应，但C化合价未变，B错 ③温度不变，平衡常数不变，pH=5时，溶液中 误；用co mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终，点 时消耗KMnO4标准溶液VmL,由5CS(NH2)2~ (CH,COO-):c(CH,COOH)= 0=100。 14MnO,可知，mg产品中CS(NH2)2的物质的 ④若c处c(Na+)=0.1mol·L1,因c点为酸 碱完全中和的理论终，点，即随着NaOH量的增 量为c。V×103mol×14X10=o 7X10-3 mol, 加，a→b→c过程中CH3COOH不断被消耗， 则样品中硫脲的质量分数为 CH COOH对水电离的抑制程度逐渐减小， 25c。V CH3COO一的水解对水电离的促进程度逐渐增 7 ×10-3mol×76g·mol-1 ×100%= 大，故a、b、c三处水的电离程度由大到小的顺序 m g 为c>b>a。 190Y%,C正确；若滴定管中滴定前有气泡， 12.(1)抑制Co2+的水解(2分)增大c(C1),借助同 7m 滴定后无气泡，会使标准液体积偏大，测定结果 离子效应促进[Co(NH3)]C析出(2分) 偏大，D错误。 (2)C(2分) 二、非选择题 (3)稳定性差，见光易分解(2分)滴入最后半滴 11.(1)2.88(2分)3.88(2分) AgNO3溶液时，产生传红色沉淀，剧烈振荡后， 半分钟内不变色(2分) (2)酚酞溶液(2分)(2分) 10V× cV, (4)5.0×103(2分)偏低(2分) .102-V1%)2分) (5)2(2分) 100%(或cV, (6)不正确，③和④中[Co(NH3)6]3+氧化性相 (3)①CH3COOH(2分) 同，④中引入了H+,消耗了NH3,促进络合平衡 ②10-5.76(3分) 向左移动，c(Co3+)增大，Co3+氧化性强 ③10-0.76(3分) 于[Co(NH3)6]3+(4分) ④c>b>a(2分) 【解析】(1)“步骤I”中溶解CoC2·6H2O时加 【解析】(1)醋酸是弱酸，加水稀释至原来的10 入NH4C1的作用，除了提供CI-生成配离子之 倍，在各物质浓度降低的同时醋酸的电离平衡正 外，另外一个可能的作用是提供弱酸性环境，抑 向移动，则其c(H)降低不到原来的OpH< 制C0+的水解；“步骤V”中加入浓盐酸，可增大 c(CI),借助同离子效应促进[Co(NH3)6]Cl 3.88,故pH范围为2.88<pH<3.88。 析出。 (2)醋酸与氢氧化钠酸碱中和的结果是生成呈碱 (2)本实验中[Co(NH3)6]Cl的产率为 性的CH COONa,则可选择酚酞作为指示剂；醋酸 4.5g 氢氧化钠按1：1反应，则醋酸浓度为 6.0g× 267.5g·m0lFX100%66.7%。 238g·mol1 CH COOH溶液的pH为a,说明c(H+)=10-a, (3)选择棕色滴定管，说明AgNO,具有的性质是 则其电离程度a=z二X100%或0V1%。 稳定性差，见光易分解；测定c(C1)时，CI厂被消 耗完后，CrO与Ag+生成红色沉淀，则滴定终 (3)①随着溶液中所加NaOH量的增加， 点的现象是滴入最后半滴AgNO3溶液时，产生 CH3COOH逐渐被消耗，其分布分数逐渐减小， 砖红色沉淀，剧烈振荡后，半分钟内不变色。 CH3COO一逐渐生成，其分布分数逐渐增大，则 61表示CH,COOH的分布分数，62表示 (4)C被消耗完时，根据c(CO) c2(C-) ·27· A 真题密卷 学科素养周测评 Ksp(Ag2 CrO) K(AgCD,可得c(CrO:)= 2.0×10-12 可将I厂氧化成2，而[Co(NH)6]3+不能，即 (2.0×10-10)2 Co3+氧化性强于[Co(NH3)6]3+,即假设2成立。 ×(1.0X105)2=5.0×103mol·L-1;若滴加指 (6)离子种类相同、浓度相同，则[Co(NH)6]3+ 示剂K2CrO4过多，c(CI)<10-5mol·L1时， 氧化能力相同；④中将③中的KI用HI替代，因 就可能生成红色沉淀，即未到达终点就变色，滴 K+不参与反应，但H+能与NH3反应，导致络合 加AgNO3溶液体积偏小，导致最后所测纯度 平衡向左移动，C03+浓度增大，氧化性增强，从而 偏低。 将I厂氧化成I2。故认为④中[Co(NH3)6]3+氧化 (5)根据控制变量原理，由实验①③可得出：C03+ 性强于③中[Co(NH3)。]3+的说法不正确。 2025一2026学年度学科素养周测评（二十一） 化学·盐类的水解 一、选择题 HCOONa、NHCl、NH·HO、NaCl,且c(NH· 1.C【解析】因NHt、Zn2+水解，NHC1和ZnCL2 H2O)大于c(NHCI),则b点溶液中的OH来自 混合溶液呈酸性，H+能与Fe2O3反应从而达到除 NH·HO电离和HCOO的水解，主次无法确 掉钢铁表面的铁锈目的，A不符合题意；SOCl2与 定，C错误；c点溶液溶质为HCOONa、NH3· 水反应生成盐酸，可抑制ACl3水解，B不符合题 H2O、NaCl,且c(HCOONa)=c(NH3·H2O)= 意；处理锅炉水垢中的硫酸钙，用饱和碳酸钠溶液 浸泡，再用酸除去，利用的是沉淀的转化，与水解 0.1mlL≈0.033m0l·L1,此时混合溶液 3 无关，C符合题意；向TiCl4中加入大量的水、加热 的pH=10.89,由于存在HCOONa和氨水浓度两 都能促进Ti4+的水解，从而生成TiO2·xH2O,D 个变量，则无法确定0.05mol·L1氨水的pH与 不符合题意。 10.89的大小关系，D错误。 2.A【解析】向如图装置的试管中加入试剂能使小 4.D【解析】由NH3·H2O=NH对+OH,Kb 车向左移动，说明试管中发生反应并在短时间内 cNHt)·c(OH-) c(NH) 生成了大量气体。铜和浓硫酸需要在加热条件下 c(NH3·H2O) 可知cNH,·H0)= 才能发生反应生成SO2,则常温条件下不能使小 K 车向左移动，A符合题意；生石灰和浓氨水反应能 c(O川)氨水加水稀释过程中，K。不变， 迅速生成大量氨气，B不符合题意；碳酸氢钠和硫 c(NH) c(OH）减小，则N,·H,O)逐渐增大，A错 酸铝溶液混合会快速发生水解反应生成氢氧化铝 和CO2气体，C不符合题意；过氧化钠和水反应能 误；NH4CI是强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸 快速反应生成氢氧化钠和大量氧气，D不符合题 性，则溶液中存在：c(CI)>c(NH)>c(H)> 意。 c(OH),B错误；酸性：H2CO3>HCO,则等浓度的 3.B【解析】10 mL HCOOH-NHCl混合溶液（浓度 NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中CO的水解程度 均为0.1mol·L1)pH大于1（图像起点），说明 更大，对水电离的促进作用更强，则水的电离程度：前 HCOOH是弱酸，则HCOOH电离方程式应为 者小于后者，C错误；0.1mol·L1 NaHCO3溶液中 HCOOH=一H++HCOO,A错误；由反应物浓 存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO?)十 度和体积得，至溶液显酸性的a点时HCOOH恰好 c(HCO3)+c(OH),物料守恒：c(Na+)= 反应完，溶质为HCOONa(溶液显碱性)、NH4Cl(溶 c(CO)十c(HCO)十c(H2CO),两式联立得 液显酸性)且两者浓度相等，此时的pH=6.51<7, c(H+)-c(OH-)=c(CO?)-c(H2CO3)(也可 则NH的水解程度大于HCOO的水解程度，由“越 由质子守恒直接判断)，D正确。 弱越水解”可推出电离能力：HCOOH>NH·HO,B5.D【解析】A13+水解呈酸性，HCO和CO水解 正确；b点V(NaOH溶液)>15mL,则溶液溶质为 呈碱性，则Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的 A ·28·曾力造就实力，态度决定高度 2025一2026学年度学科素养周测评（二十） A.曲线Ⅲ表示CO号的变化情况 班级 B.pH变化时存在沉淀的转化 题 化学·弱电解质的电离平衡和 C.H2CO的电离平衡常数Ka=10 D,改变溶液中NaHCO1、MgCL2的初始浓度，a数值改变 姓名 溶液的酸碱性 6.测定150.0g新鲜菠菜中草酸含量（以H2C2O,计），实验方案如图。下列说法错误的是 ( 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 0.200 0 mol-L KMnO CaC,溶液值酸 溶液 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16S一32C1-35.5Co一59 预处理操作间操作包一滴定 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3种 是符合题目要求的。 B.“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高 题号1 2 34■ 5 6 7 89 10 C.“滴定”至终点后，需再静置滴定管1一2分钟后读数，否则会使测定结果偏高 答案 D.若滴定终点消耗30.00 mL KMnO4溶液，则测得菠菜中草酸含量为9.000% 7.某化学学习小组模拟侯氏制碱法制备纯碱并测定其含量 1.关于滴定操作，下列做法正确的是 实验一：模拟侯氏制碱法制备纯碱」 A.如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管 中液体的体积是(50.00一a)mL 溶液 水浴静置加热 B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定到达滴定终点 加热抽烘干 产品Na.CO C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 Nac路覆035可】 (含有少量 NaHCO,杂质面 D.滴定时，标准液和待测液的位置不可互换 2.魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SF。·HSO方F,是一种酸性比普通无机酸 实验二：测定纯碱纯度。取mg产品，用cmol·L1盐酸滴定测量Na2CO;的含 强10一10"倍的超强酸，能将HCIO,质子化：SbF·HSOF+HCO一[SbF:·SO,F] 量，Na:CO,与HCI的滴定过程分两阶段，第一阶段消耗盐酸V,L,第二阶段消耗 十[HCO]+。下列推测错误的是 盐酸V2L。相关物质溶解度如表中所示： A.魔酸可以认为是一元酸 B.SbF,·HF也能提供质子 C.反应中HCIO,作还原剂 D.[H,CIO,]+是强酸 落唯正 0 30 3.常温下，将0.1mol·L1联氨溶液滴人20mL稀盐酸 盐 中，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人联氨溶液 ↑lgcH NH.HCO, 11.9 15.8 21.0 27.0 分解 体积(V。■20.00mL)的变化如图所示（已知：1g3 0.5,联氨的电离方程式为N2H十HON2H十 NaHCO, 6.9 8.15 9.6 11,1 12.7 OH,NH+H2O一N2H++OH,常温时，K NH.CI 29.4 33.337.241.145.8 =3.0X10-,Ka=7.6×10-5)。下列说法正确的是 下列说法错误的是 A.0.1mol·L1联氨溶液的pH≈12.0 联氨溶液Vaml A.为了促进NaHCO,沉淀析出，NaCI溶液应为饱和溶液 B.该反应中稀盐酸的浓度为0.2mol·L1 B.水浴加热的温度为30~35℃，目的是增大NH,HCO,的溶解度 C.b点pH=7,d点pH>7 C.滴定第二阶段所用的指示剂为甲基橙，滴定终点的现象为橙色变为红色 D.a、b、c三点中c点酸性最强 D.产品Na,C0,纯度=cXM(Na,C0,)XVX10% 4,下列说法正确的是 ( A,pH=I1的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后的溶液中e(CI-)=c(NHt),溶液呈 8.常温下，向AC,和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中 10 中性 c(NH)c(CH,COO) B.在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 pXLpX--lg X,X-c(NH,H,O)'c(CH,COOH) C.25℃时，将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=6 c(A+)门与pH关系如图所示。下列叙述正确的是 D.0.1mol·L1NHC1溶液的pH小于7不能说明NH3·HO为弱电解质 ( 5.常温下，某NaHCO,MgCl:的混合溶液中，部分含碳物种摩东分 A.K.(CHCO0H)=10-42 的摩尔分数与H变化关系如图所示（忽略溶液体积变化， B.K[A1(OH)a]=10- 已知：Kp(MgCO)=6.8X10-6,Kw[Mg(OH):]=5.6 C.Q点坐标为(3.34,1.42) ×102)。下列说法正确的是 2 D.将等体积等浓度的氨水和酷酸溶液混合所得溶液的pH与T点相同 学科素养周测评（二十）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二十）化学第2页（共4页）】 A 9.常温下，将HC1气体分别通人体积相同、pH=12的两种碱溶液MOH,ROH中，数据间 12.(20分)[Co(NH3)6]C1常用于制备高数催化剂。已知[Co(NH):]C11易溶于热水， 关系如图所示(X表示M、R,通入过程中溶液的体积不变)。下列下 在冷水中微溶。某小组设计实验制备[Co(NH:),]Cl,并探究其氧化性 说法正确的是 ) 0 I.制备[Co(NH,)。]Cl的简易流程如图所示： A.a、b两点溶液中n(CI-):a>b 活性炭 B.ROH溶液能与MCI溶液反应 ICO(H.,O)CLF 6.Dg Coch6H.0水混热 1冷却后加氨水 T双氧水/△ 3.0g NH.CI 步骤Ⅱ ICo(NH,步骤m C.常温下等物质的量浓度的MOH,MCI混合溶液的pH>7 D.将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH:MOH 活性炭一 [Co(NH )ICL 过滤 趁热过滤 >ROH (干燥45 1乙醇洗涤浓盐能/△滤液， 步骤 [Co(NH.P 滤液，」步深步骤V 10.硫脲( )可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。测定工业样品 HN NH (1)步骤I中溶解CoC12·6H2O时加人NH,C1的作用除了提供CI-之外，另外一个可 中硫脲的质量分数的方法：称取mg样品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL溶液 能的作用是 、。 “步骤V”中浓盐酸的作用是 于锥形瓶中，加人稀硫酸酸化，用c。mol·LL酸性KMnO,标准溶液滴定，滴定至终 (2)本实验中[Co(NH)。]CL的产率约为 (填标号)。 点时消耗标淮溶液VmL[已知滴定时发生反应：5CS(NH2)2十14MnO,+32H+ A.33.3% B.56.5% 14Mn2++5CO2个+5N2↑+5SO号+26H2O,假设杂质不参与反应]。下列叙述正确 C.66.7% D.72.4% Ⅱ.测定[Co(NH)。]C1产品的纯度 的是 ( 实验步骤： A.硫脲的水溶液可能显酸性 B.滴定时碳，氮元素发生氧化反应 步骤1：准确称取mg样品，用去离子水完全溶解，配成100mL溶液： 190c。V 步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴K,CrO,溶液，用cmdl·L C.样品中硫脲的质量分数可表示为 7m% AgNO,溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗AgNO,溶液VmL. D.若滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏小 已知：常温下，Kn(AgCI)≈2.0X10-°，K(Ag:CrO)≈2.0×10-2，Ag:CrO,为砖 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 红色沉淀。 (3)步骤2中，选择棕色滴定管，说明AgNO,具有的性质是 :判 11.(20分)某小组设计如下实验探究未知浓度的CH,COOH溶液相关性质。 定滴定终点的现象是 (1)25℃时，用pH计测定4mL该CH COOH溶液的pH为2.88，加水稀释至40mL (4)若滴定终点时c(C1)=1.0×10-5mol·L1,则此时溶液中c(CrO) 时pH的范围为 <PH< (2)25℃时，用下列实验测定CH,COOH的电离度a:取V1 mL CH,COOH溶液于维 mol·L1,若滴定前滴加指示剂过多，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 形瓶中，再加人 (填试剂)，用cmol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消 耗NaOH溶液的体积为V,mL:另取该CH,COOH溶液于烧杯中，测得其pH为 Ⅲ.探究[Co(NH,)。]+、Co3+的氧化性相对强弱 a。该CH,COOH溶液的浓度为 mol·L1,CH COOH的电离度a为 已知：Co3++6NH,[Co(NH,)w]+K=1.58X105。 (已知电离度。-巳电离的电解质分子数×1O0为)。 提出假设： 假设1：[Co(NH),3+的氧化性强于Co3+, 原电解质分子数 (3)25℃时，向0.1mol·L1 CH COOH溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH、 假设2：[Co(NH)]+的氧化性弱于Co+。 CH COOH和CH,COO分布分数8与所加NaOH物质的量的关系如图所示： 设计实验： 分布分数() 溶液 实验 操作 现象 ①在10mL0.1mol·L1CoC1,溶液中滴加K1-淀粉溶液 溶液变蓝色 1.0 ② 在10mL0.1mol·L+CoCl,溶液中滴加H淀粉溶液 溶液变蓝色 在10mL0.1mol·L-t[Co(NH2),]CL,溶液中滴加KI-淀粉 无明显现象 溶液 m(NaOH) ①8，表示 (填撒粒符号)的分布分数曲线。 ④ 在10mL0.1mol·L[Co(NH,),]Cl,溶液中加人足量HI 溶液逐渐变蓝色 ②由图中数据可知该温度下CH,COOH的电离平衡常数K,= 淀粉溶被 ③pH=5时，溶液中c(CH COO-)：c(CH,COOH)= (5)由上述实验得出假设（填“1”或“2”）成立。 ④若c处c(Na)=0.1mol·L1,则a、b、c三处水的电离程度由大到小的顺序为 (6)有人认为④中[Co(NH,)门+氧化性强于③中[Co(NH)。门+，请你评价 (指出是否正确，并说明理由)， A 学科素养周测评（二十）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二十）化学第4页（共4页）