周测评(十四)晶体结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

乾神未定，你我皆是黑马 密真 2025一2026学年度学科素养周测评（十四） 班级 卺题 化学·晶体结构与性质 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12N一14O一16Mg一24S-32 得分 Fe—56Zn-65Br-80Ag-1081-127Hg-201 离甲 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 A.晶胞中L个数为8 题号12 B.CN的电子式为[：N:C:N:] 3 4 5 7 8910 C.CN的配位数是8 答案 4×54 1.下列有关物质结构与性质的描述错误的是 D.该晶胞的密度pa6·NX102g·cm A.品体中若含有阳离子就一定有阴离子 5.Li2S晶体穆杂LiN转化成新型LiNS品体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图 B.超分子的重要特征是分子识别和自组装 所示。已知：晶胞1和品胞2都是立方结构，品胞边长均为anm。晶体密度净增率= C.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 晶胞增加的密度 原品胞的密度 ×100%. D.氢键(X一H…Y)三原子不一定在同一条直线上 2.登氯化钠(NN,)的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 ● LIN ●Na ● ● A.与Na+等距离且最近的N;有4个 ON ● 0● B.每个N,含有10个电子 “● ● C.晶体中存在离子键和共价键 1 品监2 D.品体中所有离子的配位数相同 下列说法正确的是 () 3.图1为YAg1立方晶胞结构(Ag+未画出)，晶胞中I处于顶点和面心：YAgI晶胞沿x、 A.LiN为共价晶体 B.品胞1中正四面体填充率为100% y,z轴方向的投影均如图2所示。已知N表示阿伏加德罗常数的值，YAgI品胞的密 度为pg·cm3。下列说法正确的是 () C晶题1中离最近的罗枝饲距为。m D.晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率约为51.6% 6.干冰晶体的晶胞如图1所示，形状是边长为anm的立方体，沿AB连线方向的投影图 ●● 如图2所示。下列说法错误的是 () 图1 图2 A.Ag与Cu同族，则YAgI、CuI晶胞类型相同，晶胞边长相同 B.Ag+填充在I厂构成的正四面体空隙中 C.与I广等距离且最近的I有6个 D.晶胞中两个最近的Ag之间的距离为4义√N,X10'nm A.该品体为分子品体 B.品胞沿AB连线旋转120°可与旋转前重合 4,离子化合物LCN2是一种高活性氮物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氮化合 C.该品体中每个C02分子周围有12个紧邻分子 物的合成，其晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向L+的投影如图乙所示（设N、为阿伏加 176 德罗常数的值)。下列叙述正确的是 D.该晶体的密度为。X6.02X10-g·cm 学科素养周测评（十四）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十四）化学第2页（共4页）】 A 7.向HgBr,溶液中滴入NH-NH,CI混合液，得到晶体M,其晶胞结构中N一Hg一N键 角为180°，每个晶胞由两个小立方体构成，Br位于小立方体的顶点，两个小立方体共用 C.Ⅱ型中两个N最近距离为该小立方体边长的 2 面中心存在Hg+,NH,分子的中心原子位于小立方体的体心。小立方体的边长为 apm。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 D.若I型和Ⅱ型小立方体的边长均为anm,则Z的密度为MX10 A.得到M的反应为HgBr2+2NH3一Hg(NH)2Bra aNAg·cm- 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 B.N-Hg一N中Hg-N的键长为，apm 11.(20分)铁在人类生活、生产中具有不可替代的作用」 回答下列问题： C.1个品胞中含有Br的质量为160g (1)Fe品体内部存在的强烈的相互作用是 395 D,该晶胞的密度为2aNAX10西8·cm (2)普鲁士蓝品体中含有Fe2+、Fe3*、Na+和CN,其品胞如图1所示（图中省 略CN)。该晶胞中含有 个CN:当Na+填充满立方体空隙可得普鲁士 8.纯净的硫化锌是半导体俚离子电池负极材料。在充放电过程中，负极材料晶胞的组成 白品体，则普鲁士白中Fe的化合价为 变化如图所示。负极充电过程中发生合金化反应生成LZ(合金相)，设NA为阿伏加 德罗常数的值。 .Fe p99 (3)无机二茂铁的配离子[FPg]2-中环状配体P存在正的大x键，参与配位的电子全 部为大π键电子，其结构如图2所示。环状配体P中P的杂化方式为 ,该 s Lis 2 配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有 个 下列说法错误的是 () A.ZnS晶胞中S-的配位数为4 B.x=6,y=1 C.在充电过程中，每转移6mol电子，生成216gLZn(合金相) [FeP.I 环状P时 693 D.若EF间的距离为anm,则LiS的密度为aNAX10g·cm 图2 (4)羰基铁[Fe(CO),]用于催化剂、汽油抗爆剂等。其熔点为一20℃、沸点为103℃， 9.合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 常温下为黄色黏稠状液体。则羰基铁中含有的化学键为 (填标号)。 ZO,其晶胞结构如图所示，已知晶体密度为 A.离子键 B.极性共价链 pg·cm3,a原子的分数坐标为(0,0,0)，设 C.非极性共价键 D.配位键 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误 羰基铁在空气中加热至140℃时生成FezO:,该反应的化学方程式为 的是 ( 0 A.与02最近的02有12个 HOOCCH, CH-COOH B.若以Zn+为顶点重新取晶胞，O位于品 12.(20分)EDTA( NCH:CH:N 胞的面心和体心 )是一种重要的络合剂，易 HOOCCH, CH,COOH C.乙+之间的最短距离为2×J。,W× ×10nm 与Mg+,Fe2+、Fe+等离子形成稳定的配合物. Db原子的分数坐标为(，3,3) 回答下列问题： 444 (1)确定Mg2+与EDTA形成化合物的品体类型最精确的方法为 (2)EDTA分子中键角∠HCH 10.N元素基态原子的价层电子排布式为3°4s2。N元素的一种氧化物Z的品体是由图1 (填“>”“=”或“<")∠CNC,原因为 所示的结构平移构成。图1包含I型和Ⅱ型两种小立方体：图2是Z的晶胞，一g分 (3)EDTA中能与Fe3+形成配位键的原子是 别对应图1中的小立方体I或Ⅱ（其中阿伏加德罗常数的值用NA表示，Z的摩尔质量 (填元素符号)，原因为 为Mg·mol-1)。下列说法错误的是 ( (4)某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中A、B原子 ● 分数坐标分别为(0,00)和(？，，，晶胞参数为。 pm,Na为阿伏加德罗常数的值。 ①C原子的分数坐标为 图1 图2 ②铁原子与镁原子的配位数之比为 :该合金的 A.N元素形成的氧化物Z的化学式为FeO 密度为 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 B.图2中Ⅱ型小立方体可能是b,d,e,g A 学科素养周测评（十四）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十四）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则○ 减小(3分) Na、Al、S、CI元素形成的简单离子中，S2-的半径 【解析】(1)砷元素在元素周期表中的位置是第 最大；S2-核外有18个电子，核电荷数为16，则其 四周期VA族。 结构示毫圈为9， (2)由于AsH3和NH3均为分子晶体，而NH? 分子间存在氢键，使分子间作用力增大，则沸点： (5)H、O两元素形成的化合物为H2O2和H2O, AsH3<NHg。 其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的 (3)I中含有。键和π键(C一O中)，A错误；同 是H2O2;H2O2为二面角结构，正负电荷中心不 主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则S 重合，则属于极性分子；过氧化氢有还原性，而次 的第一电离能小于O,B正确；Ⅲ中含有H、C、N、 氯酸钠有强氧化性，则二者反应生成的常见无色 O、S、As元素，其中O的非金属性最强，电负性 无味气体为氧气，该反应的离子方程式为H2O2 最大，C错误；V中含有的化学键为离子键和共 +CIO—O2个+C1+H2O;在H2O2作用 价键，D正确。 下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2,即 (4)H3AsO3中心原子As与周围的三个氧原子形 H2O2将Cu氧化，该反应的化学方程式为Cu十 成3个0键，孤电子对教为5+3,3X2=1,As0g 2 H2O2十2HCI(浓)-CuCL2十2H2O。 12.(1)第四周期VA族(2分) 中As的价层电子对数为3+5+3,3X2=4,有1 2 (2)<(3分)NH3分子间存在氢键(3分) 个孤电子对，则其空间结构为三角锥形。 (3)BD(3分) (5)随着pH增大，H3AsO4电离平衡正向移动， (4)1(3分)三角锥形(3分) 使得含A$粒子带负电荷增多，吸附剂表面的负 (5)随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH 电荷增多，正电荷减少，由于静电斥力，吸附剂对 增大，电离平衡正向移动，含砷粒子所带负电荷 含砷阴离子的吸附量减小。 增多，由于静电斥力，使得吸附剂对砷的吸附量 2025一2026学年度学科素养周测评（十四） 化学·晶体结构与性质 一、选择题 1：1,则二者配位数相同，D正确。 1.A【解析】在晶体中有阳离子不一定有阴离子，3.B【解析】Ag与Cu位于同一族，CuI、Y-AgI晶 比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，A错 胞类型可能相同，但因离子半径不同，晶胞的边长 误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子 一定不相同，A错误；由图1得，YAgI晶胞中I 间相互作用形成的分子聚集体，其重要特征是分 个数为4，由图2可知，Ag填充在晶胞平分切割 子识别与自组装，B正确；以光谱学事实为基础， 成的8个小立方体的体心，且交错分布在其中4 从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的 个小立方体的体心，则Ag填充在I构成的正四 顺序称为构造原理，C正确；当形成的氢键为分子 面体空隙中，B正确；由图1可知，与I等距离且 内氢键时，由于受其他键角的影响，三个原子可能 最近的I-有12个，C错误；由图1可知，晶胞中两 不在同一直线上，D正确。 个最近的Ag*之间的距离为面对角线的)，即V2 2.B【解析】判断与Na+等距离且最近的N,可以 2 看上表面面心的Na+,该晶胞体内有2个N?与 x940 该Na最近，在上方另一晶胞体内也有2个N3 X√NX10'nm,D错误。 与该Na+最近，则与Na+等距离且最近的Ng共 4.C【解析】由图乙得，Li计只在晶胞侧面上，则晶 有4个，A正确；N的原子序数为7，则每个N?共 1 胞中Li计个数为8×2=4，A错误；由图可 有7×3+1=22个电子，B错误；NaN3中Na+与 知，C?的空间结构为直线形，其电子式为 N?之间存在离子键，N内N原子之间存在共价 键，C正确；NaN3晶体中Na+与N?的个数比为 [N::C::N]2,B错误；由图分析判断， A ·8. ·化学· 参考答案及解析 与CN?最近且距离相等的Li计有8个，即CN 正确；小立方体的边长为apm,NH3分子的中 的配位数是8，C正确；一个晶胞中含有2个 心原子位于小立方体的体心，则N一Hg—N中 2×54 1 “Li2CN2”,则一个晶胞的质量为 NA8,晶胞的 Hg一N的键长为2apm,B正确，1个晶胞中含 2×54 体积为abX1021cm3,晶胞的密度p= a2bNA 有Br个数为8×日+4X行-2，其质量应为 X1021g·cm3,D错误。 160 g,C错误；晶胞的体积为(a×10-10cm)2× 5.B【解析】Li为活泼金属元素，N为典型的非金 NA 属元素，二者电负性差值较大，则LN为离子晶 (2aX1010cm)=2a3×10-0cm3,每个晶胞中有 395 m 体，A错误；晶胞1中S2-形成的正四面体空隙有 1个HgNH):Be,质量为NAg,则密度p=V 8个，8个L+填在正四面体空隙中，则填充率为 395 100%,B正确；晶胞1中距离最近的S2核间距为 NA8 395 面对角线的一半，即为号anm,C错误；因为晶胞 24X10-cm-2a'NAX10-gcm,D 正确。 1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为anm,则 8.C【解析】由ZnS晶胞可知，S2-位于顶点和面 晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1 心，离S2最近的Zn2+有4个，则S2-的配位数为 中含有4个LS”,质量为代5g,昌胞2合有4 4,A正确；由均摊法可知，Li.Zn,S晶胞中L计和 个“LS”,质量为g,则净增来为 Z*共有7个，8的个数为2×6+日×8=4，由 化合价代数和为0可得x=6,y=1,B正确；在充 4×814×46 电过程，当ZnS完全转化为Li,Zn,S,Lit、Zn+转 N8NA吕X100%≈76.1%，D错误。 g 化为LiZn,生成1 mol LiZn转移3mol电子，则每 4×46 转移6mol电子，生成2 mol LiZn,质量为144g, g NA 6.D【解析】千冰晶体中只含CO2分子，属于分子 C错误；由于E℉间的距离为体对角线的4，则晶 晶体，A正确；由AB连线方向的投影图为正六边 4 形得，晶胞沿AB连线旋转120°后，可与旋转前重 胞边长为后anm,则Li2S的密度为p= √3 合，B正确；以顶，点的CO2分子为对象，分子周围 4×(7×2+32) 69V3 最近的CO2分子位于与之相邻的3个面的面心， ax10）N (4 -g·cm8 NAXI0g·cm5, 顶点的CO2分子被8个晶胞共用，则CO2分子周 国有3X8× 2=12个紧邻的C02分子，C正确； D正确。 9.B【解析】顶，点上O-与3个面心上的O2-最近， 根据均摊法，CO2分子位于顶点和面心，每个晶胞 项点上的O2一被8个晶胞共用，每个晶胞有三个 含有C0:分子个截是8X日+6×号-4，则昌跑 面心上的O2与顶点上的O2-最近，面心上的 02-被2个晶胞共用，则与02-最近的02-有3× 质量是4X44 Ng,晶胞体积为a3X10Icm3,则晶 1 8X2=12个，A正确；若以Z2+为项点重新取晶 176 胞，相当于Zn2+与O2-位置互换，即O2-位于晶胞 胞密度为a×6.02X10X1021gcm,D错误。 的内部（原Zn+的位置），Zn+位于面心和顶点，B 7.C【解析】由题中描述可得，晶体结构为 错误；晶胞内部下方的两个Zn2+距离最近，是晶胞 下表面对角线的？，根据晶胞均摊计算可得，该晶 OBr ONH,。晶体M中Hg2+与2个 跑合有8×日+6×号-4个0，晶胞的边长为 1 ○Hg2 324X10nm,晶胞下表面对角线为巨X √p·NA NH3形成配位键，才有N一Hg一N结构，则反应 3324 方程式为HgBr2+2NH3—Hg(NH3)2Br2,A Np·NA ×10?nm,下方的两个Zn2+最短距离为 。9· A 真题密卷 学科素养周测评 (3)环状配体P中每个P贡献1个电子，加上 2×,324,10nm,C正确：a原子的坐标为 从外界获得的2个电子，共6个电子形成大π键 (0,0,0),b原子在一个顶点三个面心上O构成的四 Π，每个P有2个电子形成。键，还有2个电子 形成孤电子对，则P采取$即2杂化；配离 面体中心，则b原子在x轴的二单位长度处，在y轴 4 子[FePg]2-中两个环状配体P存在的Π的电 的单位长定处，在2轴的单位长度处，b原子的 子全部参与配位，则共有2×6=12个电子参与 配位。 分致丝标为行》D三用。 (4)羰基铁[Fe(CO)5]的熔，点（一20℃）、沸，点 (103℃)都较低，则羰基铁为分子晶体，配体CO 10.C【解析】N元素基态原子的价层电子排布式 中含有碳氧极性共价键，CO与中心F原子之间 为3d4s2,则N是Fe元素；I型立方体中Fe+ 的配位健也是极性共价键，则B、D正确。羰基铁 位于顶点和休心，离子数为4X写+1-2,0 在空气中加热至140℃时生成Fe203,由守恒规 律得反应的化学方程式为4Fe(C0)；+13O2 位于晶胞内，离子数为4；Ⅱ型立方体中Fe2+位 11 于顶点，离子数为4X8=2,0位于晶胞内， 140℃2Fe,0,+20C02。 12.(1)X射线衍射实验(2分) 离子数为4，Fe3+位于晶胞内，离子数为4；该立 (2)>(1分)饱和碳原子与氮原子都是sp3杂 方晶胞（图2）由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构 化，而氨原子有一个孤电子对，孤电子对对成键 成，则1个晶胞含有Fe+数是8、O2-数是32、 电子对的斥力大(3分) Fe3+数是16。由分析得，晶体中三种离子个数比 (3)N(2分)EDTA分子中N原子有一个孤电 N(Fe2+):N(Fe3+):N(O2-)=8:16:32= 子对，且相对于O电负性更小，而Fe3+有空轨 1:2:4,则化学式为FeO4,A正确；由图可知， 道，故能与Fe3+形成配位键(3分) 晶胞中I型立方体、Ⅱ型立方体交叉排列，才能满足 “无隙并置”原则，即Ⅱ型小立方体可能是b、d、e、g, @(日，，)8分) B正确；Ⅱ型小立方体中Fe+位于顶，点，最近距离 ②2：1(3分) 4.16×1032 (3分) 两个F+为小立方体的面对角线，即边长的√2倍， 【解析】(1)确定晶体类型最精确的方法为X射 C错误；由分析可知，图2所示晶胞质量为N8, 8M 线衍射实验。 晶胞体积为(2anm)3=8a3×10-1cm3,则密度 (2)EDTA分子中饱和碳原子与氦原子都是sp 方=骨-X 杂化，而氨原子有一个孤电子对，孤电子对对成 g·cm-3,D正确。 键电子对的斥力大，所以键角：∠HCH> 二、非选择题 ∠CNC。 11.(1)金属键(2分) (3)EDTA分子中N原子有一个孤电子对，且相 (2)24(3分)+2(3分) 对O电负性更小而Fe3+有空轨道，故能与Fe3+ (3)sp(3分)12(3分) 形成配位键的是N原子。 (4BD(3分)4Fe(C0),+130,140℃2Fe,0, (④①C原子位于体对角线处，故C原子的分 +20CO2(3分) 【解析】(1)Fe单质为金属晶体，其内部存在的作 数金格为任，) 用力是金属阳离子和自由电子之间的金属键。 ②由该立方晶胞结构可知，铁原子的配位数为8， (2)由普鲁士蓝晶胞得，其中含有4个Fe2+、4个 镁原子的配位数为4，故铁原子与镁原子的配位数 Fe3+、4个Na+,共有24个正电荷，根据电荷守 之比为2：1；该晶胞中铁原子有4个，镁原子有8 恒可知该晶胞中含有24个CN;晶胞中还有4 个空隙，当有4个Na+填入立方体空隙，则为维 个，其质量为4X56十24×8416 一8=N8,晶胞的体积 持电荷守恒，须有4个Fe3+全部变为Fe2+,即Fe 的化合价均为十2价。 为aX100cm,则密度为4.16×102 NAa3g·cm3。 A ·10·