周测评(四)钠及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

青春是奋斗的诗篇，记录着你的努力和付出 2025一2026学年度学科素养周测评（四） A.X可能是NaSO。 班级 B.X不可能含KOH和BaCO 卺题 化学·钠及其化合物 C.X可能是Na,S和Na,SO,的混合物 D.X可能是Na2S2O3和Na2CO,的混合物 5.碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 序号 方案设计 现象 结论 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N一14O一16Na一23 将NC0,固体加人含酚酞的 水溶液变红，容器外壁发热 N:CO,水解呈碱性 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 蒸馏水中，用手触摸容器外壁 且水解过程放热 是符合题目要求的。 题号1 2 3 4 5 q 10 向饱和NaCO,溶液中加人 B 过量BaSO,粉末，搅拌至充 取出固体洗净后，投入盐酸 相同温度下，K,(BSO,) 答案 中，少量固体溶解并产生气泡 >K (B:CO) 分反应 1.下列有关化学实险安全的必备知识，说法正确的是 A.实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 向含有Nn:CO3,酚酞的红色 室温下，物质A水溶液 B.检验乙醇中是否含有水，可以向样品中加人一小块钠 溶液由红色变成无色 溶液中加人过量物质A 的pH<7 C.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液 D.实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插人饱和碳酸钠溶液中收集产物 向饱和NaCO,溶液中加人 相同温度下，K,(HB 2.为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中可用作供氧剂，进行如图所示实验。下列有关说 溶液中无明显气泡 过量酸HB <K(HCO) 法正确的是 () 6.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与 NaCO2的含量，向该溶液中滴加0.5mol·L1的稀疏酸至 不再产生气体为止，CO2气体体积（标准状况下）与加入稀硫 酸体积关系如图所示。下列说法正确的是 A,在0a范围内，只发生反应CO十H一HCO B.a一b段发生反应的离子方程式为CO月十2H一CO2↑ 疏酸mL +H2O A.装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸 C.与NaOH反应消耗的硫酸体积是40mL B.装置B中盛放的液体为浓硫酸 D.原混合溶液中NaOH与Na,CO,的物质的量之比为2·1 C.装置C中发生反应的化学方程式仅有2Na2O2+2CO2—2NaCO,+O2 7.亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分， D.装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸 在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温 3.下列叙述正确的有 下，2NO+Na2O2一2NaNO2,以木炭、 ①碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大 浓硝酸，Na:O2为主要原料制备亚硝酸钠 木炭 被性KImO, ②钠或钾钠合金常用于原子反应堆的导热剂 的装置如图所示（部分夹持装置已略去） 溶液 ③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 下列说法错误的是 ④Na2CO,、NaHCO,、FeCl:、Fe(OH)2均可通过化合反应制得 A.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管 ⑤向碳酸钠中加人少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加人少量水有吸热现象 B.实验开始前先向装置中通人N2,实验结束时先熄灭酒精灯再停止通入N。 ⊙NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C.可以将B中药品换成NaOH溶液 A,2项 B.3项 C.4项 D.5项 D.D装置用于尾气处理，每吸收11.2L(标准状况)的尾气消耗0.3mo1高锰酸钾 4.白色固体样品X,可能含NazS2Og、Na:S、Na2SO,、KOH,Na2CO3和BaCO之中的一 8.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的 种或两种。在三个烧杯中分别加入适量X,进行实验（必要时微热，使之充分反应），实验 实验探究。下列推测错误的是 () 记录如表所示： 滴0,1·L ASN容授 编号 操作 现象 加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许 了0,4g钠的燃烧产 溶液为浅红色 溶液，在煤气灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 充分反应后过滤，滤渣中含悦少 6mL1·L量黑色物质，将法液分成两等份 三滴0.1m·L 加人蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液 H0溶液 酸性KMO溶液 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和喇激性气味的气体 依据实验现象，下列说法错误的是 有小气泡产生，溶液无色 ( 学科素养周测评（四）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（四）化学第2页（共4页） A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe,O, 生NaC(s)+NHCI(aq)一NaC(ag)+NHC1(s)过程。根据NaC和NHCl溶解度曲 B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe2 线（图3），需采用的后续操作为 、过滤、洗涤、干燥。 C.由上述实验现象可得Na2O2与硫酸反应的离子方程式为Na2O2十2H+一2Na +H2O: NH.CI D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na十3CO, △2Na,C0,+C 9.研究小组探究Na:Og与水反应，取1.56gNa:O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶 液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验 号引 ① ④ 01030507090100 N 5滴 温度 1滴 6 mol .L- 一1滴 图3 酚酞 盐酸 12,(20分)硼氢化钠(NaBH,)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂” 操作 无'气泡后 实验室制备、提纯、分析NaBH纯度的步骤如下，结合信总回答下列问题。 过滤 2ml1ma·L 物质 NaBH, NaH CH:ONa 2ml01ml。L- 2ml,溶液A 2ml溶液A 步骤 步露 NaOH溶液 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓固体，强还原性， NaOH溶液 性质慢反应，与酸刷烈反应，强碱环境下能移 周体，难溶于异丙胺 步骤i 步骤 与水剧烈反应产 定存在 生H, 常温下与水副烈反应 「，产生大量能使带火星木条 溶液变红色 复燃的气体 1,溶液变红色，10分钟后溶液变红色，2 I,NaBH的制备 无水氯化钙 现象 20秒后褪色 1.溶液变红色，10分钟后 溶液褪色 小时后无明品 褪色 。变红色 变化 制备装置如图1所示，先打开K2,向装置中鼓人N2,然后 升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快 下列说法错误的是 ( 速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K:,打开K B 空气冷凝管 A.溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol·L 通入H2,充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持 B.由③④可知，c(OH)越大，溶液红色褪色现象越明显 续搅拌下通入N2,打开K,向A容器中滴入硼酸三甲酯 C,向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L1盐酸，溶液最终变成红色 [分子式为B(OCH2)a,沸点为68℃]，充分反应后，降温 D.向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L1盐酸，溶液最终变成红色 后离心分离得到NaBH,和CH,ONa的固体混合物。 N 安Na和石蜡油 10.将2 mol NO,4molH2和一定量的CO2通过足量的Na2O,充分反应后，所得气体再 (1)仪器C的名称是 搅井磁子 用电火花引燃使其充分反应，仅得到一定浓度的HNO,溶液，且无任何气体剩余。则 (2)写出NaH与B(OCH),反应的化学方程式： 图1 通人CO3的物质的量和所得溶液中HNO2的质量分数分别为 A.7 mol 60% B.7 mol 70% (3)石蜡油的主要成分为 类物质，将Na分散到石蜡油中的目的是 C.6 mol 60% D.6 mol 70% 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 Ⅱ.NaBH,的提纯 11.(20分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重 (4)NaBH可采用索氏提取法提纯，其装置如图2所示。实验时将 索氏提取器 要贡献。实验室模拟侯氏制碱法的主要过程如图1所示（夹持装置已省略）。 NaBH,和CH,ONa的固体混合物放人滤纸套筒1中，烧瓶中异丙 m右灰与 胺（焙点：-101℃：沸点：33℃）受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球 止水夹2 北w 稀盐酸止水夹1 形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套简1中，再经导管3返回烧瓶，从而 ǜ正 无水氯化钙 实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH,在 (填“圆底烧 瓶”或“索氏提取器”)中。 (5)分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂方法是 、块状)饱和 能和 曲 NHGo零食盐水 能和食盐水 Ⅲ.NaBH,的纯度分析[已知：M,(NaBH,)=38g·mol-] 溶液 一冷却水 步骤1：取9.00 g NaBH,产品（杂质不参与反应），将产品溶于X 分 任 丙 放大了的多孔球泡 溶液后配成100mL.溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mlL 2.汽导馆 1 图2 0.1000mol·L1K1O溶液充分反应（反应为3NaBH,十4KIO 3,设 (1)图2中盛放无水氯化钙的仪器名称为 3 NaBO2十4KI+6HO)。 (2)丙中进行反应时，应先通入 (填化学式)气体，丙中发生反应的化学方程 图2 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸溶液调 式为 节pH,使过量KIO,转化为1，冷却后暗处放置数分钟（反应为KIO3十5KI+ (3)丁中制备气体的反应物 (项“能”或“不能”)只使用氯化铵固体，原因是 3H.SO.- -3K,S04+312+3H2O). 步骤3：向步骤2所得溶液中加CH,COOH和CH,COONa缓冲溶液调pH约为 (4)某化学兴趣小组选用图2装置进行实验室模拟侯氏制碱（夹持装置及其他装置已 5.0,加入几滴淀粉指示剂，用0.2000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消 省略)，并将多孔球泡连接到b管下端，这样设计的优点是 耗标准溶液的体积为18.00mL(反应为IL2十2NagS2O,一2NaI+Na2S.O,)。 ,原因是 (6)X为 (填名称)。 (5)为使NHC充分析出并分离，向析出NaHCO,后过滤得到的母液中加入NaC1粉末，发 (7)产品中NaBH,的纯度为 学科素养周测评（四）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（四）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，D中 端 =1:1,该混合气体的平均摩尔质量为 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，洗涤液 均注入容量瓶中。 14+15 0.5+0.5g·molr1=29g·mol1。 ②容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释时可 能会放出大量的热而损坏容量瓶，故进行操作C (2)NH3分子中含有3个H原子，34gNH3的 前还需注意：将稀释后的硫酸冷却到室温。 34g 物质的量为17g·n0=2mol,含有6molH ③如果省略操作D,会导致进入容量瓶的溶质的 物质的量减小，所配溶液的浓度偏小。 原子，H2S分子中含有2个H原子，含有6mol (4)30.00mL0.01500mol·L112标准溶液中 H原子的H2S物质的量为3mol,标准状况下的 n(12)=0.03L×0.01500mol·L-1=4.5× 体积为22.4L·mol1×3mol=67.2L。 (3)①25%的硫酸(p=1.18g·cm3)的物质的 10-4mol,由L2~2Na2S2O3得，与葡萄糖反应后 量浓度c=100×118X25%≈3.0m0l·L, 剩余单质碘0.01200mol·L1×0.025L 2 98 1.5×10-4mol,则与葡萄糖反应的碘单质物质的 1中480mL0.5mol·L1硫酸溶液中含硫酸 的物质的量为0.5mol·L1×0.48L= 量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3× 104mol,葡萄糖的物质的量是3×10-4mol× 0.24mol;i中150mL25%硫酸(p=1.18g· cm3)溶液中含硫酸的物质的量为3.0mol· 100mL=3X10mol,该饮料中糖类物质的量 10 mL L1×0.15L=0.45mol,则还需要浓硫酸提供 的n(H2S04)=6.0mol-0.24mol-0.45mol= 浓度是3X10m0l-0.15m0lL. 0.02L 5.31mol,需要18mol·L1浓硫酸的体积为V= c-18m0l·L7=0.295L=295mL;C中将混合 n 5.31 mol 2025一2026学年度学科素养周测评（四） 化学·钠及其化合物 一、选择题 稀盐酸，A正确；装置B中盛放的液体为饱和碳酸 1.C【解析】金属钠着火时，与空气中的氧气反应 氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCI气体，B错 生成Na2O2,而Na2O2可与泡沫灭火器喷出的大 误；装置C中通入的CO2中还含有H2O(g),则除 量H2O、CO2反应生成O2,助长火势，可用千燥沙 了过氧化钠和CO,的反应外，还有过氧化钠和 土盖灭，A错误；乙醇和水均能与金属钠反应，则 H20的反应：2Na2O2+2H2O一4NaOH+ 不能用钠检验乙醇中是否有水，B错误；浓硫酸溅 O2个，C错误；由分析得，D中应盛放氢氧化钠溶 到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3% 液，用来除去未反应的CO2,D错误。 一5%碳酸氢钠溶液，去中和可能被皮肤吸收的少 3.C【解析】①碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大趋 量硫酸，C正确；实验室制乙酸乙酯时，导管末端 势，但K密度反常，即密度：K<Na,错误；②钠或 应在饱和碳酸钠溶液液面上，以利于酯分层和收 钾钠合金熔点低、导热性好，故常用于原子反应堆 集，并防止溶液倒吸，D错误。 的导热剂，正确；③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈 2.A【解析】由实验目的和装置可知，A中盐酸与 碱性，两者可用作食用碱或工业用碱，正确；④由 石灰石反应制取CO,气体，因盐酸易挥发，产生的 Na2O+CO2 -Na2 CO3,Naz CO3 +H2O+ CO2中会含有HC1,接触过氧化钠固体前应先除 CO2—2 NaHCO3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、 去，则B中的试剂应是饱和的碳酸氢钠溶液，C中 4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3得，四种 是过氧化钠，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶 物质均可通过化合反应制得，正确；⑤碳酸钠溶于 液，用来除去未反应的CO2气体，F是收集氧气的 水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，正确；⑥钠盐也有 装置。装置A为实验室制取CO2的装置，即 可能显酸性，如NaHSO4,错误；正确的有4项，故 CaCO3与HCl反应生成CO2,分液漏斗中应盛放 选C。 A ·8· ·化学· 参考答案及解析 4.B【解析】由实验I中“焰色呈黄色”可知，X一 CO2个十H2O(a~b段)，a~b段消耗稀硫酸 定含钠盐；由实验Ⅱ中“固体全部溶解”，可排除 陈积为2X01L=10mL,则Na,C0,消耗硫酸你 BaCO?存在；由实验Ⅲ中“产生浅黄色沉淀和刺激 性气味的气体”，可确定淡黄色固体是硫(S)单质， 积是20mL,故NaOH消耗硫酸体积是60mL一 具有刺激性气味的气体是SO2,则加入稀硫酸，可 20mL=40mL,C正确；结合C中分析得， 能发生的相关反应有S2O号十2H+一S↓ n(Na0H)=0.5mol·L-1×0.04L×2= +S02↑+H20、S0+2S2-+6Ht-3S↓ 0.04 mol,n(NaOH):n(Na,COa)=4 1,D +3H2O、C0?+2H+-CO2个+H2O,白色固 错误。 体成分为以下几种情况时均满足实验现象：①只 7.C【解析】装置A中浓硝酸和碳加热发生反应， 含Na2S2O3;②含Na2SO3和Na2S;③含 生成NO2、CO2和H2O,装置B中NO2和H2O NazS2zO3和NazS、Na2SO3、KOH、Na2CO3中的 反应生成硝酸和NO,硝酸和铜反应生成硝酸铜、 一种；因焰色试验中，黄色会覆盖浅紫色，不透过 NO和H2O,C中NO与Na2O2反应，最后通过酸 蓝色钻玻璃，观察不到紫色，即有钠盐存在时，X 性高锰酸钾溶液除去剩余的NO,以防止污染空 还可能含KOH;综上得A、C、D正确，B错误。 气。由分析得，由B逸出的NO中混有CO2和 5.D【解析】将Na2CO3固体加入含酚酞的蒸馏水 H2O,均可与Na2O2反应生成杂质，则应在B、C 中，水溶液变红，说明Na2CO3水解（吸热）呈碱 装置间增加一个盛放碱石灰的干燥管，以除去NO 性，容器外壁发热，说明Na2CO3固体溶于水放出 中的CO2和H2O,A正确；该实验中有NO产生， 的热量大于水解吸收的热量，A错误； 则要用N2将装置中的空气全部排尽，再进行实 Kp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)相差不大，向饱和 验，同时，实验结束时应先熄灭酒精灯，再停止通 Na2CO溶液中加入过量BaSO4粉末，因 入N2,以防止倒吸等情况的发生，B正确；若将B c(CO)较大，可能出现Q(BaCO3)> 中药品换成NaOH溶液，NO2会与氢氧化钠反 Kp(BaCO3)的情况，且生成的BaCO3沉淀可溶 应，但没有NO放出，C错误；酸性条件下，NO能 于盐酸，则有气泡产生，但不能由此来判断 与MnO4反应生成NO?和Mn2+,则D装置可 Kp(BaSO,)、Kp(BaCO3)的大小，B错误； 用于尾气处理，若标准状况下，吸收11.2LNO Na2CO3溶液因CO?的水解呈碱性，若加入过量 (物质的量为0.5mol),由电子守恒得，消耗的高 物质A,溶液由红色变为无色，物质A可能为 锰酸钾为0.5mo1X3=0.3mol,D正确。 5 BaCl2,与Na2CO3反应生成BaCO,沉淀和NaCl 溶液，而室温下，BaC2溶液的pH=7,C错误；向 8.B【解析】a试管中溶液变为红色，则溶液中有 饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB,溶液中无明 Fe3+,说明钠的燃烧产物中可能含有FeO4, 显气泡，由“强酸制弱酸”的规律得，相同温度下， FeO4和硫酸反应生成Fe3+、Fe2+,A正确；b试 管中溶液褪色，并产生小气泡（可能是O2),说明 HB的酸性比HCO3弱，即K,(HB)K(H2CO3), D正确。 滤液中可能存在有还原性的H2O2,则Na2O2与 6.C【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴 硫酸发生离子反应：Na2O2十2H+—2Na+十 加稀硫酸时，先发生NaOH与硫酸的中和反应，再 H2O2,而酸性环境中Fe2+与H2O2不共存，且若 发生Na2CO,与硫酸的反应生成NaHCO?和 只有F+,则不会产生气泡，即滤液中不可能有 Na2SO4,最后NaHCO3与硫酸反应生成CO2,符 Fe+,B错误、C正确；滤渣中有不溶于酸的黑色 合图像信息。由分析得，0一a范围内，发生反应 物质，说明燃烧产物中有C单质，可能是因为钠和 H++OH—H2O和CO+H+=HCO?, 空气中的CO2反应生成了碳酸钠和碳单质，对应 A错误；a~b段发生反应的离子方程式为HCO? 的化学方程式为4Na十3C0,△2Na,C0,十C,D 十H+CO2个+H2O,B错误；由图像得 正确。 n(C0,)一2,4，m0=0.01mol,则泥合物9C【解折】1.56gNa,0,粉未的物质的量是 0.224L 1.56g 中n(Na2C03)=-0.01mol,0.01 mol Na2 C03完 78g·mo17=0.02mol,加入40mL水中，充分 全转化为CO2需两步反应：CO?+H 反应后得溶液A(NaOH溶液)，其中NaOH的物 —HCO?(包含在0a段)、HCO3+H+ 质的量是0.04mol,则其浓度为0.04mol÷ ·9· A 真题密卷 学科素养周测评 0.04L=1mol·L1,A正确；由③④得，1mol· 水，有利于吸收CO2,则应先通入NH3,再通入 L1的NaOH溶液中滴入酚酞溶液变红色，l0分 CO2;丙中反应的化学方程式为NaCl+NH?+ 钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后c(OH)减小， CO2+H2O-NaHCO3↓+NH,Cl。 溶液又变红色，说明在碱溶液中酚酞变红色和 (3)丁中制备气体的反应物不能只使用氯化铵固 c(OH一)有关，c(OH)过大，变红的酚酞会褪色， 体，因为NH,Cl分解生成的NH3和HCl在试管 且c(OH)越大，溶液红色越深，则褪色时现象越 口附近会重新结合为氯化铵，氨气不会逸出。 明显，B正确；①中溶液红色褪去的主要原因是生 (4)使用多孔球泡的优，点是能加快反应速率，使 成的H2O2具有氧化性，把酚酞氧化为无色物质， 反应更充分；原因是多孔结构增大了气体和液体 则再向①中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液也不 的接触面积。 会变成红色，C错误；②中的褪色实质与③中相同 (5)由NaCl和NHCl溶解度曲线（图3）得，NHCl [即c(OH)过大]，即向②中褪色后的溶液中滴 的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度随温 加5滴6mol·L1盐酸，溶液最终可变成红色，D 度变化较小，则向反应后的滤液(NaHCO3、NHCI 正确。 混合溶液)中加入NaCl粉末，发生转化NaCl(s)十 10.B【解析】过程中涉及的反应有2Na2O2+2CO2 NH,Cl(aq)=一NaCl(aq)+NH,Cl(s)后，要得到 —2Na,C0,+02,2H2十0，点槛2H,0、4N0 NHC】晶体，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 +3O2十2H2O一4HNO3;且反应后无气体剩 过滤、洗涤、千燥。 余，则在4NO+3O2+2H2O一4HNO3反应 12.(1)恒压滴液漏斗(2分) 中消耗了2 mol NO、1.5molO2和1molH2O, (2)4NaH+B (OCH) 24o℃NaBH4+ 生成了2 mol HN0,:同理在2H,+0,点燃 3CH3ONa(3分) 2H2O反应中消耗了4molH2和2molO2,生 (3)烃(2分)增大Na与H2的接触面积，加快 成了4molH20,则在2Na202+2C02 反应速率(2分) —2Na2C03+O2反应中共生成了3.5mol (4)圆底烧瓶(3分) O2,消耗CO2的物质的量为7mol,故反应结束 (5)蒸馏(3分) 后得到4mol-1mol=3molH20和 (6)氢氧化钠(2分) 2 mol HNO3,则所得HNO3溶液的质量分数为 (7)38%(3分) 2mol×63g·mol-1 【解析】Na先与H2在200℃反应制备NaH, 2molX63g·mol1+3molX18g·mol- 接着用NaH与B(OCH3)3在240℃反应制备 100%=70%,B正确. NaBH、同时得到CH,ONa;然后提纯NaBH4并 二、非选择题 测定NaBH4的纯度。 11.(1)球形干燥管(2分) (1)根据仪器C的结构特点可知，仪器C的名称 (2)NH(2)NaCl+NH+CO,+H,O 为恒压滴液漏斗。 NaHCO3V+NH4CI(3分) (2)由题意得NaH与B(OCH3)3在240℃反应 (3)不能(2分)氯化铵分解生成的氨气和氯化 生成NaBH4和CH,ONa,反应的化学方程式为 氢降温后在试管口重新结合为氯化铵，氨气不会 4NaH+B(OCH,),_240CNaBH.+3CHONa. 逸出(2分) (3)石蜡油的主要成分为烃类物质；将Na分散到 (4)能加快反应速率，使反应更充分(2分)多孔 石蜡油中的目的是增大Na与H2的接触面积， 结构增大了气体和液体的接触面积(3分) 加快反应速率。 (5)蒸发浓缩(2分)冷却结晶(2分) (4)NaBH4可溶于异丙胺，CH3ONa难溶于异丙 【解析】图1中甲装置为启普发生器，使稀盐酸 胺，故萃取完全后，NaBH4随同异丙胺留在圆底 与碳酸钙反应生成CO2,通入乙装置除掉挥发的 烧瓶中。 HCl后，再进入丙装置，丁装置生成NH?通入丙 (5)NaBH4是固体，可溶于异丙胺，则从NaBH4 装置，生成的NaHCO?分解得到纯碱。 的异丙胺溶液中分离异丙胺和NaBH,并回收溶 (1)图2中盛放无水氯化钙的仪器名称为球形干 剂的方法是蒸馏。 燥管。 (6)NaBH4可溶于水，常温下与水缓慢反应，与 (2)由于NH3比CO,更易溶于水，形成碱性氨 酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，故将产品 A ·10· ·化学· 参考答案及解析 溶于强碱溶液，X溶液为氢氧化钠溶液。 103mol=6×104mol,与NaBH4反应的KIO3物 (7)由反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 质的量为0.1mol·L1×0.03L-6×104mol= 知，步骤2生成l,物质的量为2n(NaS,0,)= 2.4×10-3mol,由3NaBH~4KIO2知，2.00mL溶 液中NaBH4物质的量为1.8×103mol,产品中 ×0.2000molL1×0.018L-1.8×103mol, 1 NaBH4的纯度为 ,100mL 根据KIO+5KI+3H2SO4—3K2S04+3L2+ 1.8×103mol 2.00mL ×38g·mol-1 9.00g -×100% 3H0知，过量的K0,物质的量为号×1.8× =38%。 2025一2026学年度学科素养周测评（五） 化学·铁及其化合物 一、选择题 Fe会和Cu2+发生置换反应生成Cu,Cu附着在Fe 1.B【解析】56Fe、54Fe互为同位素，电子数相同，中 粉表面形成原电池，会加快Fe3+的还原速率（即溶 子数相差2，A错误；该铁团簇离子中13个Fe原 液黄色变浅的速率)，C正确；Fe2(SO4)3溶液呈酸 子带16个正电荷，则其中一定存在Fe和Fe2+,即 性，加入镁粉与H中反应生成H2,溶液的酸性减 具有还原性，B正确；Fe位于元素周期表第8纵 弱，会加快Fe3+水解，生成Fe(OH)3红褐色沉淀， 列，C错误；Fe@Fe2]16+铁团簇本身只是阳离 D正确。 子，不存在阴离子，则不含离子键，D错误。 5.C【解析】在循环中，促进CO2分解的关键物质 2.B【解析】由价-类二维图得：a为Fe、b为FeO、c 是活性FeO,但它也是中间产物，FeO4先在太阳 为Fe(OH)2d为Fe(OH)3、e为Fe2+、f为Fe3+, 能作用下分解产生FeO,发生反应I,后发生反应 则可以实现Fe(OH。,0.OFe(OHD,HC Ⅱ：6Fe0+C0,7o0K2Fe,0.+C,即Fe,04在 Fe+Fe Fet NaOH →Fe(OH),的转化，A正确；b 反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，则FeO4作 为黑色FeO,用来制作红色颜料的是铁红 总反应的催化剂，A、B正确；FeO和Fe3O4均溶 (Fe2O3),B错误；用f(FeCl3)制备胶体时，通常将 于盐酸，发生的反应有FeO十2H+-Fe+ FeCL3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至 +H2O、Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O, 液体呈红褐色，C正确；陨铁是人类使用最早的铁 两反应中均有F+生成，则无法检验混合物中的 单质，D正确。 Fe0,C错误；上述循环的总反应为C0,Fe0: 太阳能 3.D【解析】FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加 热才能抑制FCL3的水解，则应先打开分液漏斗 C十O2,从绿色化学角度分析，该循环过程利用了 产生HC1,过段时间后再，点燃酒精灯，A正确；无 太阳能，实现了CO2的减排，并生成高附加值的 水FeCl易水解，则须用B装置千燥HCl,应选用 活性炭，D正确。 浓硫酸，B正确；无水FeCl3易升华，遇冷也易凝 6.B【解析】铜加入FeCl?溶液中会将Fe3+还原为 华，则d中冰块起的作用是降低无水FeCl蒸气 Fe2+,同时有Cu2+生成，则溶液颜色由黄色变为 的温度，便于其冷凝结晶，C正确；为防倒吸，f中 浅绿色，再变为蓝色，FCl3溶液呈酸性，则加入石 上层应为NaOH溶液，下层应为CCL4,D错误。 蕊溶液后，溶液由黄色变为红色，NH3·H2O溶 4.B【解析】向Fe2(SO)3溶液中加入铁粉，溶液 液加入FeCl3溶液中会生成红褐色沉淀 黄色变浅，绿色加深，说明Fe3+被Fe还原为 Fe(OH)3,Ba(OH)2溶液加入FeCl溶液中会生 Fe+,离子方程式为Fe十2Fe3+一3Fe2+,A正 成红褐色沉淀Fe(OH),(无白色沉淀生成)，A不 确；Fe2(SO4)3溶液呈酸性，加入铁粉，同时有气 符合题意；铁粉加入FeCl中，会将Fe3+还原为 泡逸出，说明还发生了反应Fe十2H+—Fe+ Fe+,溶液由黄色变为浅绿色，KSCN溶液遇Fe3+ 十H2个，则不可利用铁粉和Fe2(SO,)3溶液直接 会变红，溶液由黄色变为红色，Na加入FeCl3溶 测定其中一个反应的△H,B错误；Fe2(SO4)3溶 液中先和水反应生成NaOH和H2,Fe3+再和 液中先加入少量CuSO4,再加入稍过量铁粉，OH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,AgNO3溶 ·11· A