精品解析：河南省周口市太康县第一高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度上学期高二第一次月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，两个大题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写在试卷上的答案无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，A不选； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面积，加快反应速率，B不选； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，C选； D．适当温度下，使用加酶洗衣粉相当于加催化剂，加快反应速率，D不选； 故选C。 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应移动，则该条件下A、C两种物质的聚集状态可能的是 A. A是气体，C是固体 B. A、C均为气体 C. A、C均为固体 D. A是固体，C是气体 【答案】D 【解析】 【详解】当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则该反应是体积增大的可逆反应，由于B是气态，所以根据方程式可知，A是固体或液体，而C一定是气体，故D正确； 故选：D。 4. 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是 A. △H＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＞0，△S＞0 【答案】D 【解析】 【详解】SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选：D。 5. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 【答案】D 【解析】 【分析】平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。 【详解】A．增大压强可以增大反应速率，不能改变平衡常数，增加单位体积内的活化分子数，不能改变活化分子百分数，A错误； B．充入更多的N2，可以改变反应速率，不能改变化学平衡常数，也不能改变反应物中活化分子百分数，B错误； C．使用催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分数，改变反应速率，但不能改变平衡常数，C错误； D．降低温度可减少反应速率，降低活化分子百分数，改变平衡常数，D正确； 答案选D。 6. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，下列说法中错误的是 化学键 H—H I—I 断开1mol化学键时吸收的能量/kJ b c A. 断开1molH-H和1molI-I所需能量大于断开2molH-I所需能量 B. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ D. 向密闭容器中加入2molH2与2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，断开1molH-H和1molI-I所需能量小于断开2molH-I所需能量，A错误； B．该反应为放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．断开1molH-H和1molI-I吸收能量(b+c) kJ，形成2molH-I释放能量x kJ，1molH2完全反应放出akJ的热量，说明x-(b+c)=a，则x= a+b+c，即断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ，C正确； D．向密闭容器中加入2molH2与2molI2，由于该反应为可逆反应，不能完全进行，故充分反应后放出的热量小于2akJ，D正确； 故选A。 7. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的密度保持不变 ②混合气体的压强保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键 ⑤ ⑥碳的质量保持不变 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡； ②恒容密闭容器中进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； ③恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应，投料比等于反应中物质系数比，氮气与甲烷的物质的量之比为定值，氮气与甲烷的物质的量之比保持不变，不能说明反应达到平衡； ④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡； ⑤，没有说明为正反应还是逆反应，不能确定反应是否平衡； ⑥碳的质量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； 故选B。 8. 向盛有盐酸的绝热容器中加入溶液，溶液的体积()与所得混合溶液的最高测量温度()的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 该实验表明化学能可以转化为热能 B. 溶液的浓度大于 C. 时，混合溶液的 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，则化学能转化为热能，A正确； B．据图可知，当体系温度最高时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时参加反应的盐酸溶液的体积是50mL，由V1+V2=90mL可知，消耗氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O知，HCl和NaOH的物质的量相等，即1.0mol•L−1×0.05L=0.04L×c(NaOH)，c(NaOH)=1.25mol/L，B正确； C．据图可知，参加反应的盐酸溶液的体积是50mL，消耗氢氧化钠溶液的体积为40mL，当时氢氧化钠溶液过量，混合溶液的，C正确； D．该实验表明有水生成的反应不一定都是放热反应，例如碳酸氢钠的分解反应有水生成，但属于吸热反应，D错误； 故选D。 9. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以可以都转化成用A表示的速率，从而比较不同条件下的反应速率。 A．； B．，转化成用A表示的速率为； C．，转化成用A表示的速率为； D．，转化成用A表示的速率为； 所以速率最快的是B，故选B。 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B. 合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压 C. 氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 D. 反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．因，该反应前后气体系数之和相等，压强并不影响平衡移动，增大压强颜色加深是因为碘的浓度变大，与勒夏特列原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡朝正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．饱和溶液中，氯离子浓度大，氯气在水溶液中溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 11. 已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A. ③④⑤⑦ B. ②④⑥ C. 仅②⑥ D. ②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨反应，该反应的特点为：正反应放热且气体分子数减小；据此分析。 【详解】①减压，反应速率减慢，平衡逆向移动，的产率减小，①不可采取； ②加压，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，②可采取； ③升温，反应速率加快，平衡逆向移动，的产率减小，③不可采取； ④降温，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，④不可采取； ⑤及时从平衡混合气中分离出，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，⑤不可采取； ⑥补充N2或H2，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，⑥可采取； ⑦加催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，的产率不变，⑦不可采取； 故选②⑥； 故选C。 12. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。 该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下： 下列分析中不正确的是 A. 图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D. 图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 【答案】C 【解析】 【详解】A.升高温度平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，A正确； B.增大压强或使用催化剂，正逆反应速率都增大，且平衡不发生移动，B正确； C.使用催化剂对平衡没有影响，A的转化率不变，C错误； D.因为乙先达到平衡，所以乙的温度高，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D正确； 选C。 13. NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A. O2浓度越大，反应I速率越大 B. C. 第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D. 反应过程中N2O2浓度一直不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为2NO(g)=N2O2(g)，即反应I中O2没有参与反应，故不能说O2浓度越大，反应I速率越大，A错误； B．由题干反应历程图可知， ，B错误； C．已知：Ea1＜Ea2，即第Ⅰ步反应的活化能比第Ⅱ步小，反应的活化能越大反应速率越慢，故第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤，C正确； D．反应开始时由于N2O2的生产速率大于消耗速率，导致N2O2的浓度增大，但随着反应进行NO浓度减小，N2O2的生成速率减慢，导致N2O2又减小，即反应过程中N2O2浓度先增大后减小，D错误； 故答案为：C。 14. 在密闭容器中发生反应，反应体系中A的百分含量(A%)与温度(T)的关系和图像如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. a点：v正<v逆 C. ，C的百分含量最小 D. 时刻改变的条件一定是加入催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A的百分含量先减小后增大，最低点说明反应达到反应的最大限度，则最低点前为平衡的形成过程，最低点之后为平衡的移动过程，升高温度，A的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；由图可知，t1条件改变的瞬间，正反应速率大于逆反应速率，说明改变条件为增大压强，平衡向气体体积减小的正反应反应移动，m+n＞p，C的百分含量增大，则t2时C的百分含量大于t1时，t3条件改变的瞬间，正逆反应速率以相同倍数增大，说明使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，C的百分含量不变，所以段C的百分含量最大。 【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，故A错误； B．由图可知，温度一定时a点处A的百分含量大于平衡点，说明反应物A的浓度较高，则反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C．由分析可知，段C的百分含量最大，故C错误； D．由分析可知，时刻改变的条件一定是加入催化剂，由于m+n＞p，不可能是增大压强，故D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分、共58分) 15. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题： 已知：① ② （1）以、为原料合成甲醇：。 ①该反应的___________。 ②该反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。 ①该反应在0~8min内，的平均反应速率是___________。 ②T℃时，该反应的化学平衡常数___________。 ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是___________、___________。 （3）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器中混合气体的密度不再改变 b．容器中的压强不再改变 c．和的浓度之比为3：1 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. 0.5 ③. 升高温度 ④. 增大压强 （3）b 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应②+反应①可得反应：，则；反应为放热反应，因此该反应的活化能(正) <(逆)，故答案为：；<； 【小问2详解】 ①该反应在0~8min内，的平均反应速率是；故答案为：； ②T℃时，由三段式可知： 该反应的化学平衡常数K=；故答案为：0.5； ③曲线Ⅰ、Ⅱ更快达到平衡状态，则反应速率均更快改变，曲线Ⅰ平衡时氢气含量更大，则平衡逆向移动，改变条件为升高温度，Ⅱ平衡时氢气含量更小，则平衡正向移动，改变条件为增大压强，故答案为：升高温度；增大压强； 【小问3详解】 a．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，a不符合题意； b．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，b符合题意； c．和的浓度之比为3∶1，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否达到平衡，c不符合题意； 故答案选b。 16. 某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 溶液 溶液 溶液褪色时间 A 293K 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313K 2 0.02 0.1 1 （1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中_______，=_______，_______，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 （3）已知是一种弱酸，该反应中有无色无味气体产生，且锰元素被还原为，写出相应反应的离子方程式_______。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 1 ③. 3 ④. 293K ⑤. B、C （2） （3） （4）催化作用 【解析】 【分析】利用控制变量法探究不同因素对反应速率的影响，A、B应控制温度相同，探究浓度对反应速率的影响，B、C温度不同，可探究温度对反应速率的影响。二者反应的离子方程式为：。 【小问1详解】 实验A、B中KMnO4溶液的浓度相等，可探究在相同温度下，H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响，其中；B和C实验中，时，两实验中反应物的浓度均相同，可探究不同温度对化学反应速率的影响。 【小问2详解】 草酸的物质的量为，KMnO4的物质的量为，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为，草酸过量，高锰酸钾反应完全，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为。 【小问3详解】 根据分析可知，离子方程式为：。 【小问4详解】 造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是催化作用。 17. 在80℃时，将0.4 mol的N2O4气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： c/(mol/L) 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.20 a 0.10 c d e c(NO2) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 （1）该反应的化学方程式为___________，表中b___________c(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20s时，N2O4的浓度为___________mol/L，0～20 s内N2O4的平均反应速率为___________。 （3）该反应的平衡常数表达式为K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K为___________(结果精确到0.01)。 （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时___________(填字母)。 A．N2O4的转化率越高 B．N2O4与NO2的浓度之比越大 C．正反应进行的程度越大 【答案】（1） ①. N2O42NO2 ②. ＞ （2） ①. 0.14 ②. 0.003 mol/(L∙s) （3） ①. ②. 0.54 （4）AC 【解析】 【分析】 【小问1详解】 在80℃时，将0.4 mol的N2O4气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4分解产生NO2，经一段时间后各种物质都存在，且浓度不再发生变化，说明该反应是可逆反应，则该反应方程式为：N2O42NO2； 反应开始时c(N2O4)=0.20 mol/L，c(NO2)=0.00 mol/L，当反应进行到40 s时c(N2O4)=0.10 mol/L，△c(N2O4)=0.10 mol/L，根据物质反应转化关系可知此时c(NO2)=0.20 mol/L，即b=0.20 mol/L；反应在60 s时c(NO2)=0.22 mol/L，△c(N2O4)=0.11 mol/L，则此时c(N2O4)=(0.20-0.11) mol/L=0.09 mol/L，所以c=0.09 mol/L，故b＞c； 【小问2详解】 20 s时，c(NO2)=0.12 mol/L，△c(N2O4)==0.06 mol/L，则N2O4的浓度c(N2O4)=(0.20-0.06) mol/L=0.14 mol/L； 在0～20 s内用N2O4的浓度变化表示的平均反应速率v(N2O4)=； 【小问3详解】 化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则反应N2O42NO2的化学平衡常数K=； 根据表格数据可知：在反应达到平衡时c(NO2)=0.22 mol/L，c(N2O4)=(0.20-0.11) mol/L=0.09 mol/L，则在80℃时该反应的化学平衡常数K=； 【小问4详解】 该反应的正反应是吸热反应，该反应的K值越大，说明平衡正向进行，反应正向进行程度越大，改变的条件是升高温度。 A．化学平衡正向移动，导致N2O4的转化率越高，A正确； B．根据物质反应转化关系可知：化学平衡正向进行，导致N2O4浓度减小，NO2的浓度增大，则N2O4与NO2的浓度之比越小，B错误； C．该反应的K值越大，该反应正向进行的程度就越大，反应物的转化率就越高，C正确； 故合理选项是AC。 18. 工业上用铬铁矿[主要成分是]为原料制取的流程如图所示： 已知有关物质的溶解度如图所示： 回答下列问题： （1）中铬元素的化合价为_______。 （2）“高温氧化”反应生成、，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______；渣料的主要成分是_______(填化学式)。 （3）流程中加入固体能得到的原因是_______。 （4）从溶液中得到晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）从平衡的角度，结合化学用语分析流程中通入的目的是_______。 （6）通常加入绿矾除去废水中的，酸性条件下被还原成，再加入过量的石灰水，使转变为沉淀除去。酸性条件下被绿矾还原成的离子方程式是_______。 【答案】（1）+3 （2） ①. 7：4 ②. （3）的溶解度小于，向溶液中加入固体，发生反应，以晶体形式析出 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）溶液中存在平衡，通入HCl增大了，使平衡向正反应方向移动，从而将更多的转化为 （6） 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分是，向其中加入与高温氧化后生成、及，加入水后，可溶于水，渣料中的主要成分为，向溶液中加入HCl，在酸性条件下，加入KCl后生成。 【小问1详解】 中铬元素的化合价为+3。 【小问2详解】 “高温氧化”反应生成、，Fe、Cr元素化合价升高作还原剂，化合价降低作氧化剂，配平方程式，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是7：4；根据分析及流程，加入水后，可溶于水，渣料中的主要成分为。 【小问3详解】 流程中加入固体能得到，发生复分解反应，根据反应原理能得到的原因是的溶解度小于，向溶液中加入固体，反应正移，以晶体形式析出。 【小问4详解】 从溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 向溶液中加入HCl，在酸性条件下发生反应，加入HCl使更多的转化为。 【小问6详解】 酸性条件下被绿矾还原成的离子方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期高二第一次月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，两个大题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写在试卷上的答案无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 3. 已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应移动，则该条件下A、C两种物质的聚集状态可能的是 A. A是气体，C是固体 B. A、C均为气体 C. A、C均为固体 D. A是固体，C是气体 4. 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是 A. △H＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＞0，△S＞0 5. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 6. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，下列说法中错误的是 化学键 H—H I—I 断开1mol化学键时吸收的能量/kJ b c A. 断开1molH-H和1molI-I所需能量大于断开2molH-I所需能量 B. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ D. 向密闭容器中加入2molH2与2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 7. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的密度保持不变 ②混合气体的压强保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键 ⑤ ⑥碳的质量保持不变 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤ 8. 向盛有盐酸的绝热容器中加入溶液，溶液的体积()与所得混合溶液的最高测量温度()的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 该实验表明化学能可以转化为热能 B. 溶液的浓度大于 C. 时，混合溶液的 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 9. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B. 合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压 C. 氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 D. 反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 11. 已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A. ③④⑤⑦ B. ②④⑥ C. 仅②⑥ D. ②③⑥⑦ 12. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。 该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下： 下列分析中不正确的是 A. 图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D. 图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 13. NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A. O2浓度越大，反应I速率越大 B. C. 第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D. 反应过程中N2O2浓度一直不断增大 14. 在密闭容器中发生反应，反应体系中A的百分含量(A%)与温度(T)的关系和图像如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. a点：v正<v逆 C. ，C的百分含量最小 D. 时刻改变的条件一定是加入催化剂 二、非选择题(本题共4小题，每空2分、共58分) 15. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题： 已知：① ② （1）以、为原料合成甲醇：。 ①该反应的___________。 ②该反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。 ①该反应在0~8min内，的平均反应速率是___________。 ②T℃时，该反应的化学平衡常数___________。 ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是___________、___________。 （3）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器中混合气体的密度不再改变 b．容器中的压强不再改变 c．和的浓度之比为3：1 16. 某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 溶液 溶液 溶液褪色时间 A 293K 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313K 2 0.02 0.1 1 （1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中_______，=_______，_______，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 （3）已知是一种弱酸，该反应中有无色无味气体产生，且锰元素被还原为，写出相应反应的离子方程式_______。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______。 17. 在80℃时，将0.4 mol的N2O4气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： c/(mol/L) 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.20 a 0.10 c d e c(NO2) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 （1）该反应的化学方程式为___________，表中b___________c(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20s时，N2O4的浓度为___________mol/L，0～20 s内N2O4的平均反应速率为___________。 （3）该反应的平衡常数表达式为K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K为___________(结果精确到0.01)。 （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时___________(填字母)。 A．N2O4的转化率越高 B．N2O4与NO2的浓度之比越大 C．正反应进行的程度越大 18. 工业上用铬铁矿[主要成分是]为原料制取的流程如图所示： 已知有关物质的溶解度如图所示： 回答下列问题： （1）中铬元素的化合价为_______。 （2）“高温氧化”反应生成、，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______；渣料的主要成分是_______(填化学式)。 （3）流程中加入固体能得到的原因是_______。 （4）从溶液中得到晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）从平衡的角度，结合化学用语分析流程中通入的目的是_______。 （6）通常加入绿矾除去废水中的，酸性条件下被还原成，再加入过量的石灰水，使转变为沉淀除去。酸性条件下被绿矾还原成的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $