章末综合测评(二)第2章 化学反应的方向、 限度与速率-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

5.在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O另呈橙红色，重铬酸钾 9.工业制硫酸的一步重要反应是S02在400~600℃下的催化氧化： (KCxO,)在水溶液中存在以下平衡：C,O+H2O一2CO+ 2S02(g)+O2(g)→2S0,(g),这是一个放热的可逆反应。如果 ■■■■■■■回■■ 2H,下列说法正确的是 反应在密闭容器中进行，下列有关说法正跪的是 年级 学号后 [A]向该溶液中加人过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 ①使用催化剂可加快反应速率，提高SO,产率②其他条件保持 3■3■33■3 知和刀口口 [B]该反应是氧化还原反应 不变，温度越高，速率越快，生产效益越好③实际生产中选定400一 班级 位 [©]向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次 600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 6■■6■6■■6■■6■ 姓名 刀刀刀刀口 达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 ④增大压强可以提高SO,产率，但高压对动力和设备要求太高，会 [D)向体系中加人少量水，平衡逆向移动 增加生产成本 9■■99■9■9■ 6“接触法制硫酸”的主要反应2S0,+0,堡化 2S0,在催化剂表 [AJ③① [B]①③ [c]①④ [D]②④ 章末综合测评（二） 面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 10.向恒容密闭容器中充人物质的量之比为1·1的CO和H2,进行 反应：CO(g)十3H,(g)CH.(g)+HO(g),测得不同压强下， 0 0 (本试卷共100分) H,的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正 一，选择题：本题共12小题，第1~8小题，每小题3分，第9~12小 确的是 () 题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 100 1.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应：3A(g)十 90 B(g)= 2C(g),下列不能说明反应达到最大限度的是 [A】使用催化剂只能增大正反应速率 []A、B.C的体积分数相等 []反应②的活化能比反应①的大 0 [B]正，逆反应速率相等 Co】该反应的催化剂是V,O 。-101×10P [c]容器内压强不再改变 [o]过程中既有V一O键的断裂，又有V一O键的形成 50 [D]A,B、C的物质的量浓度不再改变 7,某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO,(g)2NO(g)十 600700800 2.下列对化学反应的预测正确的是 49040050 O,(g)△H>0。实验测得v(NO,)=kEc(NO2),v(NO)= 温度/K 选项 化学方程式 已知条件 预测 k虚c2(NO)·c(O2),kE,k世为速率常数，只受温度影响 [A]该反应的△H<0 [A M(8)-X(g) △H>0 它是非自发反应 平衡浓度 [B]M、N点时均表示平衡状态，故M、N点时的正反应速率一定 +Y(s) 容器 起始浓度/(mol·L') (mol·L1) 相等 编号 [c]降低温度，H2的转化率可达到100% TB】 W(s)+xG(g) △H<0,自发反应 x可能等于1、2,3 c(NO,)c(NO)c(O,) c(0:) —2Q(g) [·]工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 I 0.6 0 0 0.2 11.向1L恒容密闭容器中通入1molC0,(g)和4molH(g),只发生反 4X(g)+5Y(g) [o] 4W(g)+6G 能自发反应 △H一定小于0 0.6 0.1 0 应：CO(g)+3H(g)一CH,OH(g)+HO(g)△H<0,相同时间 (g) 内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 下列说法错误的是 [D] 4M(s)+N(g)+ [A]升高温度，该反应的化学平衡常数增大 100 2W(1)4Q(s) 常温下，自发进行 △H>0 [e]I中NO2的平衡转化率约为66.7% 3.当把品体N,O,放人密闭容器中气化，并建立了N,O,(g)一 [c1Ⅱ中达到平衡状态时c(O,)<0.2mol·L 560 2NO,(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O,气体，待反应迟 〔D]升高温度，该反应的kE增大，k速诚小 40 到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其手Q0 ￥(NO,) 8.对于可逆反应：A(g)十3B(g)2AB,(g)△H<0,下列图像中 820 c￥(N,O,) 和 (N:O) 正确的是 ( 的值分别 [A]变大变大 B]不变变小 A120℃下，20min时反应达到a点，则0~20min内e(C02) [c]变小变小 [D]不变变大 0.02mdl·L-1·min 4将等物质的量的X,Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下 500℃ 10C100 Ia]当CO,与CHOH的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态 反应并达到平衡：X(g)十3Y(g)一2Z(g)△H<0。改变某个条件并 温度 压强 维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正 [A] 【o240℃时，该反应的化学平衡常数K-萄0U [B] 确的是 [D]a点和b点时，改变温度对反应的影响结果相反 选项 改变的条件 新平衡与原平衡的比较 12.已知：2H,0(1)—2H(g)+O2(g)△H=+571.0kJ·mol [A] 升高温度 X的转化率变小 -100 以太阳能为热源分解Fe,O,,经过程I、Ⅱ循环分解水制H2的过 [B] 增大压强 X的浓度变小 程如图所示： [e] 充人一定量Y Y的转化率增大 时间 压温 过程I:2FeO,(s) —6FO(s)+02(g)△H=+313.2kJ·mol- [D】使用适当催化剂 X的体积分数变小 [o [o] 过程Ⅱ：…… 校本单元评估 太阳能 (1)p1 (填“>”“<”或“=”)2，理由是 LaNi:H。(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是 (2)该CH,OH合成反应在A点的平衡常数K= (填字母)。 (用a和V表示)。 A.增加LaNi,H,(s)的量 B.升高温度 H (3)该反应达到平衡时，反应物的转化率：CO (填“>" C.使用催化剂 D.减小压强 “<”或“=”)H2。 9876543210+0.5 下列说法正确的是 (4)下列措施中，能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率 16.(17分)甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO ①过程I中每消耗232gFe,O,转移1mol电子②过程Ⅱ的热 的是 (填字母)。 CO2和H,)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下 化学方程式为3FeO(s)+H:O(1) -H2(g)+FeO,(s)△H A.使用高效催化剂 十128.9kJ·mal1③过程I,Ⅱ中能量转化的形式依次是太 所示： 阳能→化学能→热能④铁氧化合物循环制H2具有成本低、产 B.降低反应温度 i.CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH 物易分离等优点 C,增大体系压强 I.CO,(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)AH TA]②④ [B]①④ [c]③④ [o]②③ D.不斯将CH,OH从反应混合物中分离出来 CH,OH(g) CO(g)+2H(g)△H, 二、非选择题：本题共4小题，共60分 E.加入等物质的量的CO和H 国答下列问题： 1 987654321o+0.E 1 987654321o+0. (1)已知反应1中相关化学键的键能数据如下表所示： I3.(12分)NaNO,溶液和NHC溶液可发生反应：NaNO,+NH,CA 15,(17分)氢能是一种应用前景非常广泛的新能湖，但目前仍处在 化学键 H-H C-0 C0 H-O N,↑十NaC+2HO。为探究反应速率与e(NaNO2)的关系，利用下 研究与试验阶段，CH,-H,O催化重整是目前大规模制取H:的 列装置（夹持仪器格去）进行实验。 E/ 重要方法。 (kJ·mol-t) 436 803 1076 465 (1)CH,-H,O催化重整： 由此计算△H,= kJ·mol1。已知△H=十99kJ· 反应1：CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H(g)△H,=+210 mol1,则△H,= kJ·mol kJ·mol 反应I:COg)+HO(gCO(g)+H(g)△H2=-41kJ·mal (2)一定比例的合成气在装有催化剂的 一拌子 D提高CH平衡转化率的措施是 (填字母)。 反应器中反应12h。体系中甲醇的产率 80 、继化活性 实验步骤：往A中加人一定体积(V)的2.0mol·LNaNO:溶 a,增大压强 和催化剂的催化活性与温度的关系如图 b.加入催化剂 40 产 液，2.0mol·LNH,Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过 1所示。 20 分液漏斗向A中加人1.0ol·L1醋酸。当导管口气泡均匀稳定 c.增大水蒸气浓度 ①温度为470K时，图1中P点 冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0LN,所需 460480500520540560 ②CH,、HO催化重整生成CO2H2的热化学方程式是 (填“是”或“不是”)处于平衡状 的时间，重复多次取平均值()。 每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定 态。在490K之前，甲醇产常随着温 的影响。实验数据如表所示。 ③在密闭容器中，将1.0 mol CO与4.0 mol H,O混合加热到 度升高而增大的原因是 800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常 V/mL 490K之后，甲醇产率下降的原因是 实酸 数为 编号NaNO,NHCI t/s 酷酸 水 (2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投 ②一定能提高甲醇产率的措施是 (填字母)。 溶液 溶液 入一定量的CO可以明显提高H,的百分含量，做对比实验，结 A增大压强 B.升高温度 4.0 4.08.0 334 果如图所示： C.选择合适催化剂 D.加入大量催化剂 2 V 4.0 4.0V 150 (3)图2所示为一定比例的CO/H、 127 3 8.04.0 4.04.083 CO/H、 10 10 12.0 4.0 4.00.0 38 CO/CO/H条件 (1)V1= ,V= 下甲醇生成速率与温度的关系。 (2)该反应的速率方程为p=k·c“(NaNO:)·c(NH,CI)· 是 a ①490K时，根据曲线a,c判断合成甲 c(H+),k为反应速率常数。利用实验数据计算得m= (填整数)。 醇的反应机理是 (填“I”或 无Ca0微米Ga纳米Ca “1"). 图2 (3)醋酸的作用是 ①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是 1 987654321o+0.5 CO,OH 1.C0i.0 14.(14分)利用C0和H2可以合成CHOH, 4C0的平衡转化率 ②投入纳米CO时，H,百分含量增大的原因是 反应原理为CO(g)十2H(g) 0.7s .coco.CH,O+HO CHOH(g)。一定条件下，在容积为VL 的密闭容器中充人a mol C0与2amal (3)氢气作为一种理想燃料，但不便贮存和运输。利用氢能需要 ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增 H2合成CH,OH,CO的平衡转化率与温 选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢 大，从热力学与动力学角度，并结合反应「、分析原因： 0100200300400 度、压强的关系如图所示。 温度℃ 化物：LaNi(s)十3H2(g)LaNi:H6(s) △H<0,欲使 校本单元评估池，活泼的金属铝是负极，Al失电子生成Al2Cl7,电极反应 相连为阴极，a电极为纯铜，A正确；粗铜接电源正极，作阳 为A1+7A1C14一3e—4Al2CL7,故C正确；充电时为电 极，阳极上发生氧化反应，B错误；阳极上Cu以及活泼性比 解池，阳极反应与原电池的正极反应相反，即阳极反应为C Cu强的金属失电子，阴极上Cu+得电子生成Cu,溶解的Cu 十AlCl4-e-C.AICl4,故D错误，] 与析出的Cu物质的量不相等，所以CuSO4溶液的浓度改 12.D[左侧装置为原电池装置，甲烷在a极失电子转化为二 变，C错误；Ag、Pt、Au等活泼性比Cu弱的金属在阳极不反 氧化碳，则a极为负极；氧气在b极得电子转化为O2-,b极 应，形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属， 为正极。右侧装置为电解池，与a极相连的石墨电极为阴 D正确。(4)电极材料b为铝，且b为阳极，A1失电子生成 极，水中的氢离子得电子转化为氢气；与b极相连的石墨电 A12O3,酸性条件下，铝电极的电极反应为2A1十3H2O 极为阳极，氯离子失电子转化为氯气；电解池中阳离子移向 6e=Al203+6H。 阴极，阴离子移向阳极，则阳极室中的钙离子经过A膜进入 章未综合测评（二） 产品室，原料室中的H2PO:经过B膜进入产品室，原料室 中的钠离子经过C膜进入阴极室，与阴极室中产生的氢氧 答案速对 根离子结合，生成副产物氢氧化钠。极为负极，电极反应 为CH4十4O2-一8e一CO2+2H2O,A正确，由分析可 123456789101112 知，A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，B正 确；铁若为阴极电极材料，不会参与电极反应，故可用铁电 A BB A C DD B AA D A 极替换阴极的石墨电极，C正确；题中未给定气体所处的温 13.(每空3分)(1)4.06.0(2)2(3)加快反应速率 度和压强，无法确定CH4的物质的量，进而无法计算阳极室 14.(除注明外，每空3分)(1)<(2分)甲醇的合成反应 中Ca2+的减少量，D错误。] 是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，CO 13.(1)若试纸为红色石蕊试纸，接通电路，则该装置构成原电 12V2 的平衡转化率增大(2) a mol-2.L 池，锌作负极，石墨作正极，电极反应为O2十2H2O十4e (3)=(4)C 一4OH,湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色。(2)若金属 15.(除注明外，每空3分)(1)①c②CH4(g)+2H2O(g) 板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，则该装置构成 电解池。①当试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字， C02(g)+4H2(g)△H=+169kJ·mol 若出现蓝色字迹，说明有碱生成，则铅笔芯与试纸接触处的 ③1(2分)(2)①CaO可吸收CO2,c(CO2)减小，使生 电极反应为2H2O十2e—2OH十H2个。②当试纸为蓝 成H2的反应正向移动，H2百分含量增大②纳米 色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，若接触处 CaO颗粒小，比表面积大，使反应速率加快(3)BD 出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明石 16.(除注明外，每空2分)(1)+36-63(2)①不是 温度越高化学反应速率越快升高温度，反应1逆向 墨电极为阳极，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应为2CI 移动、催化剂活性降低②AC(3)①Ⅱ②CO促进 -2e一CL2个。(3)铁在中性条件下发生的是吸氧腐蚀， 反应ⅱ逆向移动，CO2和H2的量增加，水蒸气的量减 生成的Fe2+会与正极上生成的OH结合生成F(OH)2, 少，反应1正向移动(3分) 总反应为2Fe十O2十2H2O—2Fe(OH)2 14.(1)B、D为放热反应，A、C为吸热反应。(2)①2H2(g)+O2 试题精析 (g)-2H2O(g)△H=(2×436+496-463.4×2×2)k ·mol1=-485.6k·mol1。②反应M+N一P+Q 1.A[A、B、C的体积分数关系取决于反应物的初始量以及反 中M、N,P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、Ep、EQ,该反 应进行的程度，不能通过三者体积分数相等说明反应达到化 应△H=Ep+E。一(EM十EN)。③测定中和反应的反应 学平衡，A符合题意；正、逆反应速率相等且不等于0，说明可 热，需加稍过量的NaOH,保证盐酸完全反应，且固体溶解 逆反应达到最大限度，B不符合题意；该反应为气体体积减小 放热，只有B合理。 的反应，混合气体的压强为变量，当容器内压强不再改变，表 16.(1)燃料电池中，负极上投放燃料，所以投放甲烷的电极是 明正、逆反应速率相等，反应达到最大限度，C不符合题意； 负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应为CH4十 A、B、C的物质的量浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等， 10OH-8e一CO?+7H2O,C与正极相连，作阳极。 反应达到最大限度，D不符合题意。] 2.B[A项，△H>0,△S>0,高温下该反应能自发进行；C项， (2)串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24 该反应△S>0,若使△H一T△S<0,△H可能大于0也可能 2.24L L0,参加反应，则转移电子的物质的量为2.4L:m0× 小于0；D项，该反应△S<0,若常温下能自发进行，则△H< 4=0.4mol,乙中铁电极上H+放电生成H2,设生成H2的 0才能使△H一T△S<0。] 体积为VL, 3.B[当把晶体N2O,放入密闭容器中气化，并建立了N2O 2H++2e =H2个 (g)=2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若千N2O 2 mol 22.4L 气体，相当于对原体系进行加压，平衡送向移动，C手N0:》 c年(N2O4) 0.4 mol VL 解得V=4.48,乙中总反应即电解饱和食盐水的离子方程式 c年(NO2) 变小，N0,是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故答 为2C十2H,0通电20H+Cl,++H,个。(3)a与负板 案选B。] 471☐ 4.A「升温，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X的转化 合适的温度和压强，既能使反应速率较快，也能使反应物有 率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向 较高的转化率，采用更高的压强对设备的要求更高，增加经 移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器容积减小， 济成本，且400~600K、1.01×105Pa时，H2的平衡转化率 各组分的浓度均比原平衡的大，B项错误：增大一种反应物的 已经较高，D错误。] 浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率 11.D[由图可知，a点C02的转化率为40%，则0~20min内 降低，C项错误：催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态， 1mol×40% 故各物质的体积分数不变，D项错误。] IL C0,的反应速率为20min -=0.02mol·L1·min1, 5.C[CrO呈黄色，Cr2O号呈橙红色，加入NaOH能中和氢 离子，平衡正向移动，CrO浓度增大，溶液呈黄色，A错误； A正确；由化学反应速率之比等于系数之比可知，当反应物 该反应无元素化合价升降，不是氧化还原反应，B错误；加入 CO。与反应产物CHOH的消耗速率相等时，说明正、逆反 浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，根据勒·夏特列原 应速率相等，反应已达到平衡，B正确；由图可知，240℃时， 理，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；向体系 反应达到平衡，C02的转化率为80%，则1L恒容密闭容器 中加入少量水，平衡正向移动，D错误。] 中CO2、H2、CH3OH和H2O(g)的浓度分别为0.2mol· 6.D[使用催化剂正、逆反应速率都增大，A错误；由题图可 L1、l.6mol·L1、0.8mol·L-1和0.8mol·L-1,反应 知，反应②为快反应，反应①为慢反应，则反应②的活化能比 的平衡常数K三8：之文0：。mo2·2二2mo2·,C正 反应①的小，B错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性 质都不发生改变，由题图可知V,O5参加化学反应，但反应前 确；a点未平衡，改变温度对平衡无影响，只会改变反应速 率，b点反应已平衡，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡 后的质量和化学性质都没发生改变，则该反应的催化剂是 V2O,C错误；由图可知反应①中有V一O键的断裂，反应② 正向移动，改变温度平衡会移动，D错误。] 中有V一O键的形成，D正确。] 12.A[过程I中每消耗232gFeO4反应生成0.5molO2,转 7.D「该反应△H>0,为吸热反应，升高温度，化学平衡常数 移电子0.5X4mol=2mol,①错误；由盖斯定律可知，总反 增大，A正确；先用三段式法计算出实验I中各组分的改变 应×？-过程1反应×？得过程Ⅱ反应及塔变，@正确；过 浓度和平衡浓度： 程I和过程Ⅱ都是吸热反应，过程I是将太阳能转化为热 2NO2(g)=2NO(g)+02(g) 能，热能转化为化学能，过程Ⅱ中能量转化的形式还是热能 c(始)/(mol·L1)0.6 0 0 转化为化学能，③错误；铁氧化合物循环制H2,以太阳能为 c(变)/(mol·L1)0.4 0.4 0.2 热源分解FeO4,以水和FeO4为原料，具有成本低的优 c(平)/(mol·L-1)0.2 0.4 0.2 点，H2和O2分步生成，具有产物易分离的优，点，④正确，故 1中N0,的平黄特化奉为6：×1066.7%。 答案选A。] 13.(1)为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，NH4C1浓度不 B正确；I中平衡时c(O2)=0.2mol·L-1,实验Ⅱ相当于在 变，根据实验3和4可知溶液总体积为20.0mL,故V1为 I的基础上再加入NO,平衡会逆向移动，c(O2)<0.2mol· 4.0;根据单一变量可知V2为6.0，V3为6.0。(2)浓度增大 L1,C正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，反应的、 速率加快，根据实验1和3数据分析，实验3的c(NaNO2)是 k均增大，D错误。] 8.B[升高温度，玉、遵都增大，平衡向逆反应方向移动，交 实验1的2倍，实验1和3所用的时间比：83≈4，根据分析 点：口压=v是，交点后应该是>v正，故A错误。该反应是气体 可知速率和浓度的平方成正比，故m=2。(3)醋酸在反应 体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所 前后体积未发生改变，是催化剂，作用是加快反应速率。 以A的物质的量分数减小；压强一定时升高温度，平衡向逆 14.(1)由图像可知，相同温度下，饣2压强下C0的平衡转化率 反应方向移动，A的物质的量分数增大，故B正确。该反应 大于p:压强下CO的平衡转化率，正反应是气体体积减小 是放热反应，根据先拐先平温度高，故C错误。压强越大，反 的反应，压强增大，平衡正向移动，所以p1<p2。 应速率越大，v正口延都增大，故D错误，] (2) CO(g)+2H2(g)-CH,OH(g) 9.A[使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，但平衡 开始物质的量/mola 2a 0 不移动，SO妇产率不变，①错误；升高温度，活化分子百分数 转化物质的量/mol0.75a1.5a 0.75a 增大，化学反应速率加快，但该反应的正反应为放热反应，其 平衡物质的量/mol0.25a0.5a 0.75a 他条件保持不变时，升高温度，平衡逆向移动，所以生产效益 不一定好，②错误；正反应为放热反应，操作温度应考虑催化 半责时C0的荣度为2mlL-,,的浓度为05品 剂的活性以及反应的速率，③正确；增大压强平衡正向移动， 可以提高S03产率，但高压会导致对动力和设备要求太高， mol·L1、CH,0H的浓度为°750 V mol·L1,平衡常数K 从而增加生产成本，④正确，答案选A。] c平(CH3OH) -(mol· 10.A[由图可知，压强一定时，随着温度的升高，H2的平衡转 c+(CO)·c学(H),代入数据得K=12 a2 化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反 L1)2。(3)CO和H2的初始加入量之比为1：2，等于其 应，△H<0,A正确；M、N点时的压强、温度均不同，达到的 系数之比，故CO和H2的转化率相等。(4)使用高效催化 平衡状态也不同，无法比较M、N点时的正反应速率大小，B 剂可以加快反应速率，但不影响平衡的移动，故A错误；降 错误；此反应是可逆反应，反应物不能完全转化为反应产 低反应温度，反应速率减慢，故B错误；增大体系压强，反应 物，降低温度，H2的转化率不可能达到100%，C错误；控制 速率加快，平衡正向移动，CO的转化率增大，故C正确；不 148 断将CH3OH从反应混合物中分离出来，降低浓度，反应速 率减慢，故D错误；加入等物质的量的CO和H2,反应速率 3.A[C(H*) [。(OH-10的溶液呈酸性，酸性条件下K*,a、 增大，但CO的转化率降低，故E错误。 NO3、Ba2+能大量共存，故A正确；使甲基橙变红色的溶液 章末综合测评（三） 呈酸性，酸性条件下CO?不能大量存在，故B错误；AI3+、 S2-能发生相互促进的水解反应生成A1(OH),沉淀和H2S 答案速对 气体，A+、S2不能大量共存，故C错误；由水电离出的 c*(OH)=1×10-10mol·L1的溶液可能呈酸性也可能 123456789101112 呈碱性，酸性条件下Fe2+能被NO?氧化为Fe3+,碱性条件 下Fe2+与OH生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故D A C A B D A B D B CC B 错误。] 13.(除注明外，每空2分)(1)增大(2)K越大，电离出的 氢离子浓度越大，酸性越强(3)H3PO,HPO 4.B[情性电板电解CuC,溶液产生铜和氯气：CC,通电Cu十 Cl2个，A正确；NaHS溶液中存在水解平衡：HS十H2O一 (4)K,>K2>K3上一级电离产生的H+对下一级 H2S+OH,B错误，用TiCL,制备TiO2:TiCL+(x十2) 电离有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液 H2O一TiO2·xH2O↓+4HCl,C正确；少量SO2通入 的试管中加入适量CH COOH溶液，产生无色气泡， NaClO溶液中，SO2被氧化得到SO,NaCIO被还原为 证明醋酸酸性大于碳酸(3分) CI:3C1O +SO2+H2 O-SO+2HC1O+CI,D 14.(除注明外，每空1分)(1)Ca(OH)2或Ca0Na2C0, 正确。] (2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出（或出 5.D[温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增 现浑浊)(2分)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2分) 大，同时CO的水解程度增大，故c4(OH)增大，A项正 (4)NH4C1取样，加稀硝酸酸化，再加人硝酸银溶液， 确；微溶的CaSO,转化为CaCO3沉淀，B项正确；CaCO3溶 有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子(2分) 于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确；Na2CO3溶液中通入CO2 (5)NH时+OH△NH,++H,O(2分)防止加石 后，溶液中的阴离子有CO、HCO、OH,其中CO?、 灰水时产生碳酸钙沉淀(2分) OH浓度减小，而HCO浓度增大，D项不正确。] 15.(每空2分)(1)CO号、Si0(2)b 6.A[A.向Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓 (3)3Fe2++NOg+4H+一3Fe3++N0个+2H20 度增大，水解程度减小，A错误；盐类水解是吸热反应，升高温 (4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(5)A13++4OH 度，CuSO4溶液的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大， 溶液的pH减小，B正确；向CH COONa溶液中加水，可以促 [A1(OH)]-(6)4:1(7)② 进CH,COO的水解，但溶液中CH COO一和OH浓度都 16.(每空2分)(1)①1×1010mol.L2 减小，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大， ②<(2)①K= c阜(OH) Kip[Ca(OH)2] 。w0或k=R,Caw0) c+(CH,COO c季(H+) 的比值减小，C正确；常温下，0.1mol·L ②>③0.2mol·L16.05mol·L-1 的NaB溶液的pH=8,溶液显碱性，说明NaB为强碱弱酸 试题精析 盐，即HB为弱酸，溶液中存在元素守恒：c年(Na)= c(B)+c平(HB)=0.1mol·L1,D正确。] 1.A[T℃下，c(H)>√Kw即c(H+)>c(OH),溶 7.B[加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO号、 液一定呈酸性，A正确；向水中通入HCl气体，温度不变，Kw [A1(OH),门厂；加入过量硝酸钡溶液有气体生成，说明有 不变，B错误；将水加热，促进水的电离平衡正向移动， F2+存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，滤液X中含有的阳离子 c*(H)增大同时水电离出的c年(OH)同等程度增大，二 中有Fe3+,无Fe2+,C错误；加入NaOH溶液并加热有气体 者浓度相等，呈中性，C错误；将0.1mol·L-1的NaOH溶 产生，说明存在NHt,沉淀B为红褐色Fe(OH)3沉淀；通入 液加水稀释时，温度不变，Kw=c(H)·c(OH)不变， 少量CO2产生沉淀，CO2先与OH、Ba2+反应，沉淀C为碳 稀释过程中c平(OH)不断减小，溶液中由水电离出的 酸钡，不能说明存在A13+。因为存在的离子浓度均为0.1 c水(OH)=c水(H+)不断增大，D错误。] mol·L1,从电荷守恒的角度出发，只能含有NH时、Fe2+、 2.C[将10mLpH=2的盐酸稀释至100mL后，c争(H)= CI、SO才能保证电荷守恒，A13+、K不能存在，A错误，B 102mol·L1×10mL=10molL1,pH=3,A错误；向 正确；沉淀C的成分是碳酸钡，D错误。] 100mL 8.D[选取图中点(6.2,0.5)，此时pH=6.2,c[X(OH)+]= 该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电 离，氨水过量，HCI完全反应后溶液中仍含有大量的NH3· (X),(H):K c*[X(OH)+] H2O,B错误；该溶液中水电离出的c*(H+)=c(OH)= c*(0H)=10-14-(-6.)mol·L1=10-.8mol·L1,其数 10-14 10molL1=10mol·L,则盐酸电高出的c4(H+) 量级为10-8，A错误；X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形 式为X(OH)+,图中X(OH)+物质的量分数最大时，pH在7 与水电离出的c*(H+)之比为108：1012=1010：1，C正 到8之间，溶液显碱性，B错误；选取图中点(9.2,0.5)，此时 确；该溶液中由水电离出的c*(H)Xc*(OH)=1012 溶液的pH=9.2,c*[X(OH)2]=c*[X(OH)+],X(OH)2 mol·L-1X10-12mol·L1=110-24mol·L-2,D 错误。] 的Ka=C(OH)·c4[X(OHD+] c+[X(OH)2] =c车(OH)= 491■