第1章 微专题1 反应焓变大小的比较-【优化探究】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步导学案配套课件 鲁科版（2019）双选

微专题1　反应焓变大小的比较 优化探究 第1章　化学反应与能量变化 比较反应焓变大小时的注意事项: (1)比较焓变比较的是代数值,如放热反应中,焓变为负值,放热越多,焓变越小;比较热量比较的是绝对值(正值)。 (2)焓变的大小与物质种类(用化学式表示)、数量(用化学计量数表示)、聚集状态(用g、l、s或aq表示)以及温度和压强有关,若热化学方程式一 定,则焓变为定值。 一、图像法比较反应焓变大小 1.使用范围:快捷方便解决物质聚集状态不同的情况下的比较。 2.比较方法 (1)同一反应,生成物的聚集状态不同 [例1]　A(g)+B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)+B(g)===C(l)　ΔH2<0 由物质的能量(E)的大小知热量:Q1　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)Q2,反应为放热反应,所以ΔH1　　　　ΔH2。  < > (2)同一反应,反应物的聚集状态不同 [例2]　如S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2 由物质的能量(E)的大小知热量:Q1　　　　Q2,反应为放热反应,则ΔH1　 　 　　ΔH2。  > < 1.ΔH的大小比较时包含“+”“-”的比较。 2.物质的聚集状态、化学计量数不同,则ΔH不同。 3.先画出物质的能量(E)的草图,比较热量的大小,再根据吸、放热加上“+”“-”,进行比较。 4.可逆反应的ΔH为完全反应时的值,因不能完全反应,吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。　 [例3]　已知:C(s,金刚石)===C(s,石墨)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1 C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根据上述反应所得出的结论正确的是(　　) A.ΔH1=ΔH2　　　　　 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.金刚石比石墨稳定 C 已知:C(s,金刚石)===C(s,石墨)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1,则等量的金刚石和石墨,金刚石的能量高,燃烧放出的热量多,则ΔH1<ΔH2<0,能量越高越不稳定,则石墨比金刚石稳定。 二、盖斯定律法比较反应焓变大小 1.适用范围:对于已知热化学方程式的焓变。 2.比较方法 根据盖斯定律有ΔH2-ΔH1=ΔH,若ΔH>0,则ΔH2>ΔH1,若ΔH<0,则ΔH2 <ΔH1。 [例4]　已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2 CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0 则ΔH2　　　　ΔH1。  > 三、其他方法比较反应焓变大小 1.根据反应类型比较:吸热反应的焓变为正值,放热反应的焓变为负值,则吸热反应的焓变大于放热反应的焓变。 [例5]　C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH2 则ΔH1　　　　ΔH2。  < 2.根据化学计量数比较:同一化学反应:ΔH与化学计量数成正比。 [例6]　H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH1=-a kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH2=-b kJ·mol-1 则ΔH1　　　　ΔH2。  > 3.根据可逆反应的特点比较 [例7]　工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为可逆反应,现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出的热量为98.3 kJ,2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH,则ΔH_______　　　　 -98.3 kJ·mol-1。  < 4.根据电解质的强弱比较:弱电解质的电离是吸热的。 [例8]　(1)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===H2O(l)+CH3COONa(aq)　ΔH1。 则ΔH1　　　　-57.3 kJ·mol-1。  (2)H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq)===H2O(l)+Na2SO4(aq)　ΔH2。 则ΔH2　　　　-57.3 kJ·mol-1。  > < 1.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者小于后者的是(　　) ①S(g)+O2(g)===SO2(g);S(s)+O2(g)===SO2(g) ②C(s)+O2(g)===CO(g);C(s)+O2(g)===CO2(g) ③2KOH(aq)+H2SO4(浓,aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l); 2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);H2(g)+O2(g)===H2O(l) A.①③④　　　　　　 B.②③④ C.①②③ D.①②③④ A 放热反应中ΔH<0,放出热量越多,ΔH越小。①由于S(g)―→S(s)放热,则前者放出的热量多,ΔH前者<ΔH后者,正确;②后者完全反应,放出的热量多, ΔH前者>ΔH后者,错误;③浓硫酸稀释放热,ΔH前者<ΔH后者,正确;④消耗的氢气越多,放出的热量越多,ΔH前者<ΔH后者,正确。 2.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(　　) ①H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH1=-Q1 kJ/mol ②2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH2=+Q2 kJ/mol A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1<Q2 D.Q2=Q1 C 相同温度时,①H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,为放热反应,ΔH1<0,即Q1>0,则H2O(g)===H2(g)+O2(g)　ΔH3=+Q1 kJ·mol-1, Q1>0,ΔH3>0,即为吸热反应,2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)　ΔH4= +2Q1 kJ·mol-1,ΔH4>0,为吸热反应,气态水转变为液态水需要放热,相对于反应2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH2=+Q2 kJ·mol-1,吸收的热量少一些,即ΔH4<ΔH2,2Q1<Q2。 3.(双选)已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH1=-57.3 kJ· mol-1,H2SO4 (浓,aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH2=m kJ· mol-1。下列说法正确的是(　　) A.上述热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH2>-57.3 kJ· mol-1 D.|ΔH1|>|ΔH2| AC 热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量,A项正确;浓硫酸溶于水放热,故含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液反应生成1 mol H2O(l)时,放出的热量大于57.3 kJ,但是ΔH为负值,所以ΔH1>ΔH2,|ΔH1|<|ΔH2|,故C正确，B、D项错误。 4.NH4X(X代表卤素原子)的能量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.ΔH1<ΔH5 B.ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5 C.已知NH4Cl溶于水吸热,则ΔH6>0 D.|ΔH6|=|ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5| D 一般而言,分解反应为吸热反应,形成化学键需要放热,则ΔH1>0,ΔH5<0,即ΔH1>ΔH5,故A项错误;结合盖斯定律可知,-ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5,|ΔH6|=|ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|,故B项错误,D项正确;N(g)+X-(g)―→NH4X(s)为化学键的形成过程,则ΔH6<0,故C项错误。 5.已知:298 K时,2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-Q1 kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q2 kJ,则下列关系式正确的是(　　) A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.无法比较 A Q1代表2 mol SO2全部转化成SO3放出的热量,Q2代表可逆反应,2 mol SO2不能全部转化成SO3,则放出的热量小于完全转化时放出的热量,因此Q1>Q2,故A正确。 6.已知:H2S在与不足量的O2反应时,生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是(　　) A.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1>ΔH2>ΔH3 D.ΔH2>ΔH1>ΔH3 A 等量H2S燃烧时,完全燃烧放出的热量比不完全燃烧时放出的热量多,焓变小;生成液态水比生成气态水时放出的热量多,焓变小,故三者的大小关系为ΔH3>ΔH2>ΔH1。 7.已知:Ⅰ.C10H18(l)===C10H12(l)+3H2(g)　ΔH1 Ⅱ.C10H12(l)===C10H8(l)+2H2(g)　ΔH2 若同温同压下,ΔH2>ΔH1>0,下列示意图正确的是(　　) D 由ΔH2>ΔH1>0可知,反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应。图示的反应Ⅱ为放热反应,A错误;图示的ΔH1>ΔH2>0,B错误;图示的反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应,C错误;图示的反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应,且ΔH2>ΔH1>0,D正确。 $$