分层作业(24)离子反应的应用-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（二十四） 2□2222 卡 年级 33333 离子反应的应用 学号后 信 4□4口44口4☐ 班级： 5555☐5 (满分：24分) 位 66☐6]66 姓名 707070707 8☐8□8☐8]8 9□99□9□9□ 3.(2分)下列物质提纯方案错误的是 基础对点练· 选 被提纯 除杂 除杂 杂质 1.(2分)某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、 的物质 试剂 方法 NaOH Na2SO3和Na2SO,中的一种或几种。取少量 [A] CO(g) CO2(g) 溶液、 洗气 样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得 浓硫酸 到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀 NaOH [B]NH,Cl(aq) Fe+(aq) 过滤 盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向 溶液 饱和食 其中滴加BaCL2溶液，有沉淀生成。下列说法 [c] Cl2 (g) HCI(g) 盐水、 洗气 正确的是 浓硫酸 [D] [A]该固体样品中一定含有Na2SO4 Na2 CO2(s) NaHCO3(s) 无 灼烧 [B]该固体样品中一定含有NaHCO 4.(2分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物 和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下 [c]该固体样品不可能只含有Na2SO 列有关说法正确的是 () [D]步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 ①粗 →氯碱工业 海 盐 2.(2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶 水 MgOH2一→MeCh-6H,0②无水MgCl, 母 液 -NaBr③Bn④sO,水溶液吸收⑤Bn 液，用甲基橙溶液作指示剂，下列说法不正确 [A]除去粗盐中的SO?、Ca2+、Mg2+等杂质，加 的是 ) 入的药品顺序可以为NaOH溶液→BaCl2 [A]可以用酚酞溶液代替甲基橙溶液作指示剂 溶液→Na2CO3溶液→盐酸，然后过滤，最 [B]滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 后蒸发结晶得到精盐 [B]电解熔融状态的MgCL2来制备镁，也可以电 []若氢氧化钠溶液吸收少量CO2,不影响滴定 解熔融状态的A1CL?来制备铝 结果 [c]工业上母液→Mg(OH)2过程中选择加入 [D]可用量简量取25.00 nL NaOH待测液置 NaOH沉淀Mg2 于锥形瓶中 [D]在过程③⑤中溴元素均被氧化 47 能力提升练· 19876543210+0.5 7.(12分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质， 5.(2分)下列与实验相关的叙述正确的是( 为了测定其纯度，进行以下滴定操作： 商定管 A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧 碱溶液 B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥 铁架台 形瓶中并滴几滴甲基橙溶液作为指示剂 [A]用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定未知浓 C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中 度的KOH溶液。用图中的a滴定管盛装 用蒸馏水溶解 0.1000mol·L-1HC1溶液 D.将物质的量浓度为cmol·L1的标准硫酸 [B]酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2 溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始 次，再加入待测液 读数为V1mL [o]配制FeCL3溶液时，将FeCL,固体溶解在浓 E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下 盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 读数为V2mL [D]中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次 缓慢加入盐酸溶液中 回答下列问题： 6.(2分)某白色粉末中可能含有K2CO3、CaCl2、 (1)正确操作步骤的顺序是 Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验： → →D (均用字母填写)。 ①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有 (2)判断滴定终点的依据是 白色沉淀生成 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉 (3)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操 淀消失，并有气泡产生，得到溶液X 作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯 ③向实验②反应后的溶液中滴加AgNO,溶 度)有何影响？ (填“偏高”“偏低”或 液，有白色沉淀生成，得到溶液Y “不变”)。 下列说法正确的是 ( (4)若指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色 [A]实验①中的白色沉淀一定含两种物质 便停止滴定，在其他操作均正确的前提下，会对 [B]该白色粉末中一定含有CaCl2 测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？ [c]溶液Y中至少含有三种溶质 [D]蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 察到紫色火焰 (5)该烧碱样品纯度的计算式为 48+Fe3++2SO+2Ba2++40H--2BaSO. 淀，加入盐酸得到氯化镁晶体，在HC】气氛中加热蒸干得到 Fe(OH)3Y+NH3·H2O,②正确；铁离子优先与氢氧根离 无水MgC12;溴化钠溶液通入氯气得到溴单质，吹出后用二氧 子反应，铵根离子与铁离子的物质的量之比为1：1，不可能 化硫水溶液吸收，再用氯气将涣离子转化为涣单质。若粗盐 为3：1，④错误。(5)由题意知，Cl2与FBr2的物质的量之 中含SO,Ca2+、Mg2+,加入氯化钡溶液应先于碳酸钠溶 比为1：1，其中Cl2首先氧化Fe2+,然后氧化Br,但溶液 液，才能除去过量的氯化钡，应过滤除去沉淀后再加稀盐酸 中的Br不能全部被氧化。 调节溶液pH,A错误；A1CL?为共价化合物，熔融状态不导 电，不能用于电解制取铝，B错误；工业生产中Mg2+转化为氢 分层作业（二十四） 氧化镁沉淀时，用的是更便宜易得的氢氧化钙，C错误；过程 ③⑤中溴元素均由一1价转化为0价，化合价升高被氧化，D 答案速对 正确。] 5.C[a是碱式滴定管，可盛装待测KOH溶液，b是酸式滴定 1 23456 管，可盛装0.1000mol·L1HC1溶液，A错误；锥形瓶不需 C D BDC C 要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质物质的量增大，B错 误；由于FeCl溶液易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固 7.(1)CABE(2)滴人最后半滴物质的量浓度为 体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用水稀释到所需 cmol·L1的标准硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色且 的浓度，C正确；将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 半分钟内不恢复原来的颜色(3)偏高(4)偏低 易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅 (5)80cV,V2%或0.8c,-V)x100% 速混合，D错误。] W W 6.C[①取少量粉末于一支试管中，加水振荡，有白色沉淀生 试题精析 成，则该沉淀为碳酸钙或者碳酸钡或者两者都有，则一定有 碳酸钾存在：②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉 1.C[步骤①：取少量样品溶于水得到澄清溶液，说明固体溶 淀消失，并有气泡产生，得到溶液X;向实验②反应后的溶液 于水且相互之间不反应；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀 中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀为AgC1,因为②中 盐酸，有气泡产生，若气泡不是NO,说明可能含有NaHCO 引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子。实 或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO,说明含有NaNO,和 验①中的白色沉淀不一定含有两种物质，可能只有碳酸钙或 Na2SO3;步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液， 者碳酸钡中的一种，A错误；根据分析可知，②引入了氯离 有沉淀生成，则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO3和 子，因此原溶液中不一定含有氯离子，即白色粉末中不一定 含有氯化钙，B错误：①中白色沉淀为碳酸钙或者碳酸钡中的 Na2S0,至少一种，则该固体样品中不一定含有Na2S04,白 色沉淀可能是NaNO,和Na2SO,在加盐酸后发生氧化还原 至少一种，加入过量稀盐酸后，沉淀溶解，此时溶液中溶质为 反应生成SO?,SO?与Ba2+结合生成白色的硫酸钡沉淀， HC1、钾盐、氯化钙或者氯化钡，再向溶液中加入硝酸银，得到 溶液Y,则溶液Y中至少含有硝酸、钾盐、硝酸钙或者硝酸钡 A错误；若气泡是NO,说明含有NaNO3和Na2SO3,不一定 等多种溶质，C正确：溶液X中含有钾离子，钾离子的焰色试 有NaHCO3,B错误；该固体样品若只含有Na2SO3,则步骤 验需要透过透明蓝色钻玻璃观察，不能直接观察到紫色，D ③不会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有Na2SO3,C正 错误。] 确；步骤②产生的气体可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后 7.[解析](1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解冷却后配 发生氧化还原反应生成的NO,NO易与试管内的O2反应生 制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定， 成红棕色的NO2,试管口产生的气体可能是红棕色的，D 故正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E。(2)指示剂为 错误。] 甲基橙，变色范围为3.1~4.4，终点时颜色由黄色变为橙色， 2.D[用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时 故判断滴定终点的依据为滴入最后半滴物质的量浓度为℃ 溶液为中性，可选甲基橙溶液或酚酞溶液作指示剂，选项A ol·L1的标准硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色且半分钟内 正确；滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质物 不恢复原来的颜色。(3)因标准液浓度变小，体积变大，故测 质的量变大，影响测定结果，选项B正确；氢氧化钠吸收少量 定结果会偏高。(4)若指示剂变色15s后又恢复为原来的颜 二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙溶液作指示剂时，反应后 色便停止滴定，而其他操作均正确，则所用标准液不足，故测 都生成氯化钠，不影响消耗盐酸的体积，所以不影响滴定结 定结果偏低。(5)H2SO4的物质的量为c(V2一V1)×103 果，选项C正确；量筒读数只能精确到0.1mL,不可用量筒 量取25.00 mL NaOH待测液，应该用碱式滴定管，选项D不 mol,则n(NaOH)=2c(V2-V,)×10-3mol,m(NaOH)= 正确。] 80c(V2-V1)×10-3g,则样品中NaOH的质量为10×80c 3.B[混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸 (V2-V1)×103g,所以烧碱样品纯度为 收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将上一步带出的水蒸气 10×80×(V2-V1)×10-3c ×100% 80c(V。-V2%. 除去，得到纯净的CO,A项正确；NaOH溶液可与NH,CI溶 W 液发生反应：NaOH+NHCl—NaCI+NH3·H2O,B项错 分层作业（二十五） 误；CL2(g)在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCI(g)在饱和 食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗 气瓶时HCI气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除 答案速对 去上一步带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发 1235 6 生反应：2NaHC0,△Na,C0,+C0,++H,0,D项正确] 4.D[海水资源综合利用时，若粗盐中混有杂质离子，注意加 入药品顺序，碳酸钠应该在氯化钡之后，因为碳酸钠可以除 4.(1)NaCI+NH,+CO,+H,O- -NaHCO+NH,CI 去钡离子、钙离子杂质；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉 (2)CaCl, NH,CI氮肥 144