分层作业(18)弱电解质的电离平衡-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

试题精析 =:0X10号m0lL=1.0×100mol·L,由水电离 出来的c*(H+)=1X10-10mol·L1,故B正确；NaHSO4 1.C[碱溶液中OH的浓度大于H+的浓度，溶液显碱性，故 在水中电离出的H对水的电离起抑制作用，水的电离程度 A错误；酸溶液中H的浓度大于OH的浓度，溶液显酸性， 故B错误；pH=6的水中H与OH的浓度相等，显中性，故 减小，故C正确；加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶 C正确；盐溶液可能显酸性，如NaHSO4溶液，可能显碱性， 液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的℃季(H+)减 如Na2CO3溶液，也可能显中性，如NaCl溶液，故D错误。] 小，c(OH)增大，故D错误。] 2.B[任何溶液中都含有H+,含有H+的溶液不一定显酸性， 9.B[pOH=-lgc平(OH),故pOH越大，c(OH)越小； 也可能显碱性或中性，A错误；C平(H+)>c平(OH)的溶液 pH=一lgc*(H),故pH越大，c(H)越小；pH+pOH= 一定显酸性，B正确；c争(H)增大，c(OH)也有可能增 pKw。水的电离吸热，温度越高，水的离子积Km越大， 大，如将水加热，溶液仍显中性，C错误；强酸与弱酸的酸性强 pOH、pH越小，所以温度T>20℃，即Kw(f)>Kw(d),同 弱看溶液中℃平(H)的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸 时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)> 的浓度，也有可能弱酸的酸性强，D错误。] Kw(e)=Kw(d),A正确；由于水的电离吸热，所以升高温 3.B[HCI和HF均为酸，溶液呈酸性，常温下pH均小于7， 度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，且纯水pOH=pH, A、D错误；Ba(OH)2是强碱，故0.005mol·L1Ba(OH)2 即加热f点纯水，其组成由f点沿Of线向O方向迁移，B错 溶液中0H浓度为0.005mol·L1×2=0.01mol·L1, 误；恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl,溶液酸性增 强，pH减小，由于pOH十pH=pKw,所以pOH增大，其组成 侧c4(H)00m0lL=10mol,故pH 由d,点沿cde曲线向e点移动，C正确；df直线上各，点对应 1gc(H+)=-1g1012=12,B正确；KOH是强碱，0.001 的水溶液中均有pH=pOH,即c年(OH)=c(H+),所以 mol·L1KOH溶液中OH浓度为0.001mol·L1,则 df直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确。] 10-14 10.[解析](1)a点对应温度为T2,pH=3.5,p0H=9.5,则 (H)-00001 mol.L--10-mol.L,pH=-g Kw=c年(H+)Xc(0H)=1035×1095mol·L2= c*(H+)=-lg10-1=11,C错误] 1018mol2·L2,同理可计算出T1时Kw=10-7X 4.C[溶液的pH=11,则NaOH电离出的OH浓度是10-3 10-?mol·L-2=10-1“mol·L2,水的电离是吸热过程， mol·L1,溶液中c*(H+)=l0mol·L1,溶液中的H+ 温度越高Kw越大，则T1<T2。 来自水的电离，则水电离出的c本(OH)=c年(H+)=101 (2)b点溶液pH=7,c平(H+)=10-mol·L,c平(OH) mol·L1,因此NaOH电离出的OH浓度与水电离出的 Kw1013 0H浓度之比约是108：1。] c+(H*=107mo·L2=10mol2·L-,此时 5.C[如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释 c(OH)>c(H),溶液呈碱性。 100倍，pH=5,实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH<5, (3)a点pH=3.5,c*(H+)=l0.5mol·L1,由水电离产 故A错误；将pH=4的H2SO,溶液加水稀释100倍，则溶液 10-13 的pH=6,溶液中c年(OH)=1X108mol·L1,所以溶液 生的c*(H+)=c*(OH)=c4(H+)=Kg c4(H+)105 中由水电离产生的c*(H)=1X108mol·L1,故B错误； mol·L1=105mol·L1;b点pH=7,溶液呈碱性， 将1L0.1mol·L1Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,溶液中 c+(H+)=c来(H+)=107mol·L1,a、b两点由水电离产 4(0H)=0.1mol1x2X1L=0.1ml.L1,则 生的c*(H)大小关系为：a<b。 2L (4)T2温度下，Kw=10-13mol2·L2,0.01mol·L1的氢 c(H+)=10-18mol·L1,所以pH=l3,故C正确；将pH 氧化钠溶液中c平(OH)=10-mol·L1,则c(H+)= =8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然呈碱性，不可能 101mol·L,则pH=11。 是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D错误。] (5)T2温度下，Kw=1018mol·L2,pH=10的NaOH溶 6.C[用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶 液中c年(OH-)=10-3mol·L1,pH=4的H2SO4溶液中 液中，这样会污染溶液，正确的操作方法为用干燥、洁净的玻 c(H+)=10-4mol·L1,等体积混合后溶液呈碱性，则混 璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比 色卡对照，A项错误，C项正确；广泛pH试纸测得的pH为 合后c*(0H)=10-3V-10v 2V =4.5×10-《mol·L1,则 整数，B项错误；湿润的pH试纸会稀释待测液，使测得的酸 10-13 溶液的pH偏大，碱溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变，D c平(H+) 4.5X10mol·L1≈0.2×109molL,pH 项错误。] =10-lg2=9.7。 7.C[氯水中含有次氯酸，能使pH试纸褪色，故不能用pH试 纸测氯水的pH,A错误；用广泛pH试纸测得某盐酸的pH= 分层作业（十八） 2,试纸显红色，B错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，C 正确；pH试纸在使用之前用蒸馏水涧湿，会稀释溶液，测定 答案速对 结果不一定会产生误差，例如测量中性氯化钠溶液的pH不 会产生误差，D错误。] 234 5678 8.D[25℃时，纯水中c*(H+)=10-?mol·L-1,某温度下蒸 馏水中的c平(H+)=1×10-6mol·L1,说明该温度高于 C A CC D CCC 25℃，故A正确；向c*(H)=1×106mol·L1的蒸馏水 9.(1)11(2)NH·H2O=NHt+OH K 中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液的c牛(H) c平(NH)·c平(OH) =1X10-2mol·L1,该温度下水的离子积常数Kw= (3)1.0×10-5mol·L1 c￥(NH3·H2O) c(H+)·c(OH-)=1.0×1012mol2·L2,则c(OH) (4)B 1138 7.C[由题图知，将pH=2的两种一元酸x和y分别稀释10 试题精析 倍，pH的变化量△pH=1,△pH,<1,所以x为强酸，而y为 弱酸。pH=2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至溶液的 1.C[若温度不变，弱酸电离平衡正向移动，其电离平衡常数 pH=7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。] 不变，若升高温度，弱酸电离平衡正向移动，则其电离平衡常 8.C[弱酸的K。越大，酸性越强，故酸性：HNO2>H2CO3> 数增大，A不正确；电离平衡常数与温度有关，相同温度下， 电离平衡常数与弱电解质的浓度无关，B不正确；相同温度 HCN>HCO3。酸性：HNO2>H2CO3>HCN>HCO3,等 下，电离平衡常数越小，未电离的弱电解质越多，表示弱电解 浓度H2CO3和HNO2溶液，HNO2的pH更小，A错误；酸 质的电离能力越弱，C正确；溶液中的离子浓度不仅与电离平 性：HzCO:>HCN>HCO?,故NaCN溶液与少量CO2反应 衡常数有关，也与弱电解质的浓度有关，D不正确。] 的离子方程式为CN+CO2十H2O一HCO:+HCN,B错 2.A[冰酷酸中没有水，不能电离，不存在自由移动的离子，不 误pH=2,K,=4H*):0N0:2=7.2×10‘m0l. 能导电，A正确；溶液中存在电离平衡CH,COOH一一H十 c(HNO2) CH3COO,加水稀释促进醋酸的电离，则a、b、c三，点对应溶 液中n(H+):c>b>a,B错误；加水稀释促进醋酸的电离，随 L1≈10cN0）,则c4N05)≈7.2×108molL, 0.1 着水的加入，溶液中水的电离程度增强，C错误；向b点醋酸 c(NO2)7.2×10- 溶液中加入少量Z,可促进醋酸的电离，但是锌和氢离子的 c(HNO2)0.1 ×100%≈7.2%，C正确；弱酸的酸 反应消耗了氢离子，则溶液中c(H)减小，D错误。] 性越弱，酸根离子结合H+能力越强，酸性：H2CO3>HCN, K。 3.C[稀释过程中，氢离子的浓度减小，K。不变， c(H+)增 结合H+的能力CN>HCO3,D错误。] 9.[解析](1)根据NHg·H2O的电离方程式：NH3·H2O c平(CH3COO-) 大，A错误：+(CH,C0O 一NH+OH,溶液中c平(OH)≈c举(NH4)=1.0X c*(CH,CO0)·c*(Ht) c单(CH,COOH)·c车(Ht) c年()稀释过程中 103mo1L1,常温下，4(H*)=1.0×10-4 1.0X10mol1·L1= e年(H中增大，B错误；(CH,C0OHD 1.0×101mol·L1,pH=-lgc*(H+)=-g(1.0X Ka c平(H+) 101)=11。(2)NH·H20电离出氢氧根离子，故氨水显 碱性，电离平衡常数的表达式为K。 c+(CH,COOH).c(CH,COO)c+(CH,COO) 稀释 c(H)·c*(CH,COO) c*(NH时)·c年(OH) c华(NH·H,O》一。(3)弱电解质的电离微弱， 过程中，醋酸根离子浓度逐渐减小，4(CH,CO0》逐渐减 K c(NH3·H2O)≈0.1mol·L-1,Kb 小，C正确；稀释过程中，醋酸浓度逐渐减小， c*(NH时)·c(OH)_10-3mol·L-1×103mol·L-1 c(NH3·H2O) 0.1mol·L-1 c年(CH,COOH逐渐增大，D错误，] 1.0×10-5mol·L1。(4)氨水中存在电离平衡：NH3·H2O [4(CHC00)=(CHCo0)·c4(H*) 一NH十OH,滴加相同浓度的CH,COOH溶液， 4.C c+(CH,COOH)= c平(CH,COOH)·c*(H+) CH COOH溶液与氢氧根离子反应，使电离平衡正向移动， +（H中)温度不变，K.不变，措施①③⑤能使 K c季(NH) c(NH)增大，cNH,·H,O》减小，e(NHg·H,O c(H+)减小，比值增大，故选C] 增大。 5.D[HF为弱酸，存在电离平衡：HF一H+十F。加水稀 分层作业（十九） 释，平衡正向移动，但c（H十)减小，A错误；电离常数受温度 的影响，温度不变，电离常数K。不变，B错误；当溶液无限稀 释时，c(F)不断减小，但c平(H+)接近10？mol·L1,所 答案速对 以C(F) c(H)n(H+) （诚小，C错误：。（H丽一H,由于加水稀释， 4567 8:910 平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以 A C C B D B C平(H+) c(H时增大，D正确] 11.(*)·c年(s2-) (2)0.00110-11 6.C[25℃时，0.1mol·L1的一元强酸电离出c(H+)= c平(HS) 0.1mol·L1,pH=1,已知0.1mol·L1的CHC00H溶 (3)③②⑤①④CO?+H2O=HCO?+OH 液pH=3即c年(Ht)=103mol·L1,0.1mol·L1的 (4)205<pH<7 HCN溶液pH=4即c平(H+)=104mol·L1,说明醋酸和 HCN都是弱酸，不能完全电离，且酷酸的酸性比HCN强，故 试题精析 A错误；酷酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离 的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓度相 1.A[NH4CI为强酸弱碱盐，水解显酸性，A正确；KOH是碱， 同时，酸的浓度：HCN>CH COOH,故B错误；加水稀释促 溶于水后显碱性，B错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解后显 进弱电解质的电离，醋酸的酸性比HCN强，所以25℃时， 碱性，C错误；Na2O与水反应生成NaOH,溶液显碱性，D pH均为3的CH3COOH和HCN溶液，加水稀释10倍后 错误。] HCN电离出氢离子浓度大于CH,COOH电离出氢离子浓 2.A[NaCI是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4C1是强酸弱碱 度，溶液的pH:HCN<CH3COOH,故C正确；醋酸的酸性比 盐，溶液呈酸性；Na2 CO3、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱 HCN强，pH均为3的CH,COOH与HCN溶液各100mL, 性，水解程度：Na2CO3>NaHCO3,所以碳酸钠溶液的碱性更 HCN的物质的量比醋酸大，所以消耗NaOH溶液体积： 强，故按pH由大到小的顺序排列的是①②④③，故选A。] CH COOH<HCN,故D错误。] 3.C[A、B、D项均不是水解方程式。] 391■0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十八） 题 学 2□2222 卡 年级 33333 弱电解质的电离平衡 信 后 4□4口44口4☐ 班级： 5 5555I5 (满分：26分) 位 66☐6]66 姓名： 7077刀7刀70 8☐8□8☐88 9I99□99□ ·基础对点练· Ka c平(CH,COO~) CA] CB c平(H+) c平(CH COOH) 1.(2分)下列说法正确的是 ( te(CH,COOH 1 [D] [A]弱酸电离平衡正向移动，其电离平衡常数一 c￥(Ht) c平(CH,COOH) 定增大 4.(2分)已知醋酸溶液中存在平衡CH,COOH []相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其 =三CH,COO+H+,为使溶液中 电离平衡常数不同 c平(CH;COO) []相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电 c*(CH,COOH的值增大，可以采取的措施是 解质的电离能力越弱 ( ) [D]在相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越 ①加锌粉 ②加人少量同浓度的醋酸溶液 大，则其溶液中的离子浓度越大 ③加少量CH3 COONa ④加少量浓盐酸 2.(2分)一定温度下，冰醋 ⑤加水 酸加水稀释的过程中溶 [A]①②③ [B]②③⑤ 液导电能力的变化如图 0 加水量 [c]①③⑤ [D]①②④ 所示。下列说法正确的是 ·能力提升练· [A]冰醋酸不能导电的原因是不存在自由移动 的离子 5.(2分)将浓度为0.1mol·L1的HF溶液加水 [B]a、b、c三点对应溶液中n(H+):b>a>c 不断稀释，下列各量始终保持增大的是() [c]随着水的加入，溶液中水的电离程度减弱 [A]C平(H+) [B]K (HF) [D]向b点醋酸溶液中加入少量Zn,可促进醋 [c]C*(F) [o]C(H+) 酸的电离，使溶液中c平(H+)增大 c平(H+) c平(HF) 3.(2分)常温下，用蒸馏水稀释0.5mol·L1的 6.(2分)25℃0.1mol·L1的CH COOH溶液 醋酸溶液至0.05mol·L-1,随着溶液的稀释， pH=3,0.1mol·L-1的HCN溶液pH=4。下 下列各项中始终保持减小趋势的是( 列说法正确的是 35 [A]CH,COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN 下列说法正确的是 >CH,COOH [A]等浓度H2CO3和HNO2溶液，H2CO3的 [B]25℃时，水电离出来的c水(H+)均为 pH更小 1×10-1mol·L-1的两种酸，酸的浓度： [B]NaCN溶液与少量CO2反应的离子方程式 HCN<CH,COOH 为2CN+CO2+H2OCO号+2HCN [c]25℃时，pH均为3的两种溶液，加水稀释 10倍后，溶液的pH:HCN<CH,COOH [o]向0.1mol·L-1的HNO2溶液中通人HCI [D]25℃时，pH均为3的两种溶液各100mL 气体至pH=2,则S￥(NO:) 与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗 c年(HNO,约为7.2% NaOH溶液的体积：CH COOH>HCN [D]结合H+的能力HCO?>CN 7.(2分)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为 19876543210+0.5 100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如 9.(10分)已知25℃时，0.1mol·L1氨水(NH· 图所示。分别滴加0.1mol·L1NaOH溶液 H2O)中，c平(NHt)为1.0×10-3mol·L1。 至溶液的pH=7,消耗NaOH溶液的体积为 (1)该溶液的pH Vx、V,。下列说法正确的是 (2)氨水显弱碱性，其原因为 (用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式 15 1002504005507008501000V/mL 为 [A]x为弱酸，Vx<Vy (3)25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数约为 [B]x为强酸，Vx>V, [c]y为弱酸，Vx<V, (4)25℃时，向10mL0.1mol·L1氨水中滴 [D]y为强酸，Vx>V, 8.(2分)已知25℃时有关弱电解质的电离平衡 加相同浓度的CH,COOH溶液，在滴加过程中 常数如下表： c平(NHH) c平(NH3·H2O) (填字母)。 弱电解质 电离平衡常数/(mol·L1) A.始终减小 HCN 4.9×10-10 K1=4.3×10-7, B.始终增大 H2CO3 K2=5.6×101 C.先减小后增大 HNO2 7.2×10-4 D.先增大后减小 36