第3章 学案20 盐类水解的应用-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

盐类水解的应用 学案20 听 学案20盐类水解的应用 记 学可年务 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。 3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。 2.实验2中将Al2(SO4)3溶液换为FeCL3溶液， 课堂活动 是否也会看到上述现象？ 活动一盐类水解的应用 3.碳酸钠溶液去油污的过程中，为什么加热效果 D新知导学 更好？ 1.实验日的：利用水解反应解决实际问题。 2.实验方案设计及实施 D新知生成 实验 实验名称 实验方案 现象及结论 1.盐类水解的应用 序号 应用 举例 滴加饱和FeCL,溶液后 饱和FeCL 继续煮沸至溶液呈透 制备 】溶液 判断溶液的酸 FeCl溶液显酸性，原因是 Fe(OH) 明的红褐色，用激光笔 入 蒸馏水 照射烧杯中液体，有一 碱性 胶体 条光亮的通路，证明生 成了Fe(OH),胶体 配制或贮存易 配制CuSO4溶液时，加入少量 滴加A12(SO,)3溶液后 水解的盐溶液 H2SO4,抑制Cu2+水解 产生白色沉淀和少量 判断盐溶液蒸干 AICL溶液蒸干灼烧后的产物 除去略浑 AL(SO 气泡，静置一段时间 浊天然水 灼烧后的产物 为Al2O3 溶液 后，浑浊天然水变澄 中的悬浮 清，说明A1(OH)3胶 浑浊 将饱和FeCL,溶液滴入沸水中制 颗粒物 天然水 体能够吸附杂质，加速 取Fe(OH)3胶体，离子反应： 悬浮物的沉降，具有净 胶体的制取 水作用 Fe++3H,0△Fe(OH),(胶 开始滴人植物油后，液 体)+3H 植物油 体分成上下两层，加热 后静置一段时间，溶液 除去MgCL,溶液中的Fe3+,可 清除厨房 。植物油 Na,C0溶液 不再分层。说明加热 物质的提纯 加入MgO、Mg(OH)2或 的油污 Na2CO3溶液，促进了 MgCO3,使Fe3+沉淀后过滤 CO水解产生更多的 OH,促进了油脂的 A13+与[A1(OH)4]、CO号、 水解 离子共存的 HCO?、S2、HS等因水解相互 [问题探究] 判断 促进而不能大量共存 1.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体 先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时 成分为NaHCO,与Al2(SO)3, 泡沫灭火器 还加入少量铁屑，为什么？ 发生反应：A13++3HCO3 原理 A1(OH)3↓+3C02↑ 8910 鲁科版化学选择性必修1 续表 ⑤实验室盛放Na2SiO,溶液的试剂瓶应用橡皮 课 应用 举例 塞，而不能用玻璃塞 记 明矾可做净水剂，原理为A13++ ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡 净水原理 3H2OA1(OH)3(胶体) 沫灭火剂 +3H+ ⑦在NH,CI或AlCI,溶液中加入金属镁会生 铵态氨肥与草木灰不得混用，原 成氢气 ⑧草木灰与铵态氨肥不能混合施用 因是NH对与CO?的水解反应 化肥的使用 ⑨加热蒸干A1CL,溶液得到A1(OH)3固体 相互促进，生成NH和CO2,导 A.①④⑦ B.②⑤⑧ 致降低肥效 C.③⑥⑨ D.全部 2.不同类型水解盐溶液蒸干产物的判断 [归纳总结] 常见类型 溶液蒸干所得物质 结晶水合物加热失水的操作 蒸干时得氢氧化物和氧化物 (1)对于难挥发性酸的弱碱盐可直接加热失水即 金属阳离子易水 的混合物，灼烧时得氧化物，如 可，如CuSO4·5H2O可直接加热失去结晶水形 解的挥发性强 AlCl(FeCl,)溶液蒸干时得到 成CuSO4。 酸盐 Al(OH)Al2O [Fe(OH) (2)对于挥发性酸的弱碱盐，如MgCl2·6H2O,应 和Fe2O3]的混合物 在不断通入HCI条件下加热去水，也可将SOCl2 (亚硫酰氯)与之混合加热，可得到无水MgCI2。 金属阳离子易水 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3 (SOCL2与水的反应为SOCL2+H2O—SO2个+ 解的难挥发性强 溶液蒸干仍得A12(SO4)3 2HCI↑) 酸盐 固体 活动二 电解质溶液中的电荷守恒与 弱酸酸根离子易 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶 元素守恒 水解的强碱盐 液蒸干得Na,CO,固体 新知导学 阴、阳离子均易 蒸干后得不到任何物质，如 1.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO,溶 水解，且水解产 (NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸 液②NaHCO,溶液③H,CO,溶液 物均易挥发的盐 干后得不到任何固体 ④(NH)2CO3溶液，按c(CO?)由小到大顺序 >新知应用 排列正确的是 () 1.正误判断 A.④<③<②<① B.③<②<①<④ (1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放。 C.③<②<④<① D.③<④<②<① ( 2.浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3和 (2)将FeCL,固体溶于蒸馏水可配制FeCL, NaHCO3的混合液中离子浓度关系 溶液。 ( ) (1)电荷守恒： (3)明矾能水解生成A1(OH),胶体，可用作净 (2)元素守恒（物料守恒）： 水剂。 ( (4)工业上通常在干燥的HC1气流中加热 (3)溶液中离子浓度大小关系： MgCl2·6H2O制得无水MgCl2。 2.下列事实与盐的水解有关的是 新知生成 ①明矾和FeCL,可作净水剂 电解质溶液中的“三大守恒”关系 ②为保存FeCL3溶液，要在溶液中加少量盐酸 1.电荷守恒 ③实验室配制A1CL溶液时，应先把它溶解在 (1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数 盐酸中，而后加水稀释 与阴离子所带的电荷总数 ,即电荷守 ④NH,CI溶液可作焊接中的除锈剂 恒，溶液呈电中性。 190 盐类水解的应用学案20 (2)应用：如Na,CO3溶液中存在的离子有 B.pH相等的①NH,C、②(NH4)2SO4、③ 听 Na+、CO、H、OH、HCO,,其电荷守恒： NH HSO4三种溶液，c(NH)大小是①> c(Na+)+c(H+)= ②>③ 笔 注意：阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立 C.等浓度等体积混合的HA和NaA的混合溶 等式。 液中存在：c(HA)一c(A)=c(OH)- 2.元素守恒 c(H+) (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生 D.浓度均为0.10mol·L-1的HCN与NaCN 水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离 等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4,溶液中· 子所含的某种元素的种类和原子数目在变化前 各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CN厂)> 后是守恒的，即元素守恒，也称物料守恒。 c(OH)>c(H) (2)应用：如Na2C03溶液中，由于CO?水解， [归纳总结] 含碳微粒有：CO?、HCO?、H2CO3,则其元素 分析电解质溶液中微粒浓度关系问题的思路 守恒：c(Na) 酸 的浓度最大 3.质子守恒 其他离子的浓度根据电离 (1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离 液 程度比较 考虑 单 出来的H总数等于粒子接受的H总数。 OH的浓度最大 离 (2)应用：如Na2S溶液中的质子转移如下： 溶H 其他离子的浓度根据电离 液 程度比较 HS-+H 液 H,S、+2H 盐 正盐 考虑水解 酸式 先判断酸式酸根离子 H,0+H H,0 -,0H 液 电解质 盐 是以电离为主，还是 以水解为主 盒 可得Na,S溶液中质子守恒关系为c￥(H,O)+ 比较同一离子 看不同溶液中，其他 用 浓度的大小 离子对该离子的影响 个 2c平(H,S)+c￥(HS)=c￥(OH)或c￥(H)十 守 2c平(H2S)+c平(HS)=c平(OH)。质子守 相互不反应同时考虑电离和水解 恒关 系 恒关系也可由电荷守恒关系与物料守恒关系推 生成盐→ 考虑 水解 导得到。 不过量 生成 考虑 D新知应用 相互 酸、碱「电离 反应 1.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液 根据过量情况考 过量 虑电离或水解 中，所含微粒种类最多的是 ( A.CaCl2 B.CH COONa 课堂小结 C.NH D.K,S 制备Fe(OHD,胶体 2.等物质的量浓度的下列物质的溶液，按其pH 铝盐做净水剂 由小到大的顺序排列正确的是 ( 热碱去油污 ①CH,COONa②NaOH③NaNO, 配制贮存易水解的盐 ④HCI⑤Al2(SO)3 盐类水解的应用 泡沫灭火器原理 A.①②③④⑤ B.⑤④③②① 物质的提纯 C.④⑤③①② D.④⑤②①③ 离子浓度大小比较 3.(2024·山东聊城高二期末)常温下，下列有关 盐溶液蒸干问题 电解质溶液的说法正确的是 () 课堂达标 A.用NaOH中和2mL2mol·L1的盐酸和 醋酸溶液两种溶液，醋酸溶液消耗NaOH 1.(2023·湖北部分省级示范高中高二期未)下列 更多 事实： 911 鲁科版化学选择性必修1 听 ①加热能使纯碱溶液去污能力增强 B.向NH,CI溶液中加入适量氨水，得到碱性溶 ②NaHCO3溶液能与Na[Al(OH)4]溶液反应 液中：c(CI)>c(NH)>c(OH)>c(H+) 笔 产生沉淀③Na,CO,溶液不能贮存在磨口玻 C.等物质的量浓度的NH,HSO,和 璃瓶塞的试剂瓶中④铵态氮肥不能与草木灰 CH,COONH4两份溶液中c(NH): 混合施用⑤明矾可做净水剂⑥NaHSO, NH HSO >CH,COONH 水溶液呈酸性⑦泡沫灭火器反应原理 D.向NaClO2溶液中滴加稀盐酸得到中性溶 ⑧NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放 液：c(Na+)=c(CIO2)+c(CI) 其中与盐类水解无关的是 5.(2024·河北衡水武强中学高二期中)表述以下 A.①⑤B.②⑥ C.③④ D.⑥⑦⑧ 事实： 2.在空气中直接蒸发下列盐的溶液： (1)常温下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液呈 ①Fe2(SOa)3 ②Na,CO3③KCl (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 ④CuCL2 ⑤NaHCO, (用离子方程式表示)。 可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是 ( (2)①实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑 A.①②③ B.①③⑤ 浊，可采取在配制时加入少量 防止 C.②④ D.①③④⑤ 浑浊 3.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下 ②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3 列说法不正确的是 ( ) 溶液（约1mol·L1)、NaHCO,溶液（约1mol· A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由 L1)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程 4.68变为4.28，是因为溶液中的S0?发生 式是 水解 (3)在配制FeCL3溶液时，加入少许浓盐酸，其 B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中 目的是： ;如果不断加热FeCL3溶液， 的悬浮物，可用于水的净化 蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物 C.将饱和FeCL,溶液滴入沸水中可制备 质是 Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 (4)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是 D.配制FeCL3溶液时加入少量的盐酸，抑制 极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某 Fe3+水解 电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=109 4.(2024·湖南省湖湘教育联盟联考)常温下，下 mol·L1,则该电解质可能是 (填 列指定溶液中微粒的浓度关系错误的是( 字母)。 A.0.1mol·L1Na2CO3溶液：c(OH)= A.CuSO B.HCI C.Na2S c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3) D.NaOH E.K2SO 课后反思 1192K(HCO3)>K.(HCIO)>K2(H2CO3),故NaClO溶液 粒有6种：Na、CH,COO-、CH3COOH、H、OH、H2O; 中通入少量CO2,生成HClO和NaHCO3,离子方程式为 氨水中存在的微粒有6种：NH、NH·H2O、NH、OH、 CIO+CO2+H2O-HC1O+HCO3. H+、H2O;K2S中S2发生两步水解，其溶液中存在7种微 [答案](1)①>②>③(2)10：1(3)<(4)C0+ 粒：K+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O.] CO2+H,O-HCIO+HCO 2.C[①CH3 COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；②NaOH是 强碱，溶液显碱性；③NaNO。是强酸强碱的正盐，溶液显中 学案20盐类水解的应用 性；④盐酸是强酸溶液；⑤AL2(SO,)3是强酸弱碱盐，水解显 酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大：④⑤③ 课堂活动 ①②.] 活动一 3.D[相同温度下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，则 问题探究 n(HCl)=n(CH COOH),消耗NaOH的物质的量与酸的物 1.提示：溶解在盐酸中的目的是抑制F2+的水解，而加入铁屑 质的量成正比，可知酷酸溶液和盐酸消耗的NOH的物质的 的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化。 量一样多，故A错误；NH,C和(NH,)2SO,都是强酸弱碱 2.提示：是，因为FeCl3溶液水解会得到Fe(OH)3胶体，也会起 盐，均由于铵离子水解使溶液呈酸性，相同条件下，铵离子浓 到净水的作用。 度相同时，水解程度相同、生成的氢离子浓度相同、H相同， 3.提示：因为加热可以促进碳酸钠溶液的水解，碳酸钠溶液水 NH4HSO4溶液主要由于完全电离出氢离子呈酸性，所以 解程度大，碱性强，因此去油污效果好。 c(NH)较小，则pH相等时，c(NH)由大到小的顺序为： 新知生成 ①=②>③，故B错误；等浓度等体积混合的HA和NaA的 1.Fe++3H2O-Fe(OH),+3H* 混合溶液，根据电荷守恒得：①c(H+)+c(Na+)=c(OH厂)十 新知应用 c(A),根据物料守恒得：②2c(Na)=c(A-)+c(HA),将 1.[答案](1)×(2)×(3)√(4)√ ②代入①X2可得：2c(H)+c(A-)+c(HA)=2c(OH) 2.D[①明矾和FeCl3可作为净水剂，是因为铝离子、铁离子 +2c(A),整理可得：2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c 水解生成的胶体能吸附杂质；②FCL,溶液中加入盐酸可抑 (HA),即2c(OH)-2c(H+)=c(HA)-c(Aˉ)，故C错 制铁离子的水解；③盐酸抑制氯化铝的水解；④铵根离子水 误；溶液pH=9.4,溶液显碱性，则c(OH)>c(H+),溶液 解使溶液显酸性；⑤Na2SiO3溶液中SiO?水解使溶液显碱 中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN)十c(OH),故 性，水解生成的NaOH能与玻璃中的二氧化硅反应生成 c(Na)>c(CN),强电解质盐电离产生的Na、CN的浓 Na2SiO3,具有粘结性，可使试剂瓶与玻璃塞粘结；⑥碳酸氢 度远大于弱电解质电离产生的H+、OH的浓度，故溶液中 根离子与铝离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和 各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CN)>c(OH)> 氢氧化铝；⑦铵根离子、铝离子水解使溶液显酸性；⑧铵根离 c(H+),故D正确。] 子与草木灰中碳酸根离子相互促进水解，铵根离子转变为氨 课堂达标 气挥发掉；⑨AICL3是强酸弱碱盐，加热蒸千A1CL3溶液时 1.B[①纯碱溶液中存在水解平衡：CO十H2O=HCO十 A13+的水解被促进。] OH,加热有利于平衡正向移动，使c(OH)增大，去污能力 活动二 增强；②NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合，发生反 新知导学 应：HCO3+Na[A1(OH)4]=CO+A1(OH)3￥+H2O, 1.提示：①Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根 与水解无关；③Na2CO3水解生成的NaOH,能与玻璃的主要 离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液中c(CO)最大； 成分SO2反应，生成黏性物质硅酸钠，使瓶塞与瓶口黏在 ②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳 起，难以打开，所以不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中； 酸氢根离子电离出的CO号较少；③H2CO3是二元弱酸，在 ④铵态氦肥与草木灰混合后，发生双水解反应，会释放出氨 溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电 气，从而使肥分损失，所以不能混合施用；⑤明矾水解生成的 离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c(CO) 氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，所以可做 最小；④(NH,)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵 净水剂；⑥NaHSO4在水溶液中直接电离，产生H,从而使 根离子，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同 溶液呈酸性，和盐的水解无关；⑦泡沫灭火器中的硫酸铝和 时其溶液中c(CO3)小于Na2CO3溶液中c(CO?),根据分 碳酸氢钠发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气 析可知，物质的量浓度相同时c(CO)由小到大颀序为③< 体，沉淀覆盖在燃烧物表面，CO2可隔绝空气，从而达到灭火 ②<④<①. 目的；⑧NH4F在水溶液中发生水解，生成的HF会与玻璃的 2.提示：(1)c(Na)+c(H)=c(OHT)+c(HCO5)+2c(CO3) 主要成分反应，从而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放。] (2)2c(Na)=3[c(CO)+c(HCO3)+c(H2 CO:)] 2.A[①加热Fe(SO4),溶液时Fe+虽发生水解，但硫酸难挥 (3)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H) 发，蒸发Fe2(SO)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体，故正确； 新知生成 ②加热Na,CO,溶液时Na2CO,水解生成NaOH和NaH 1.(1)相等(2)c(OH)+c(HC03)+2c(CO) CO3,但NaHCO,和NaOH反应又得到Na2CO3,故正确； 2.(2)2[c(H2CO3)+c(CO3)+c(HCO3)] ③KCI性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；④加 新知应用 热CuCl2溶液时CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl,HCl易挥 1.D[CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+、C1、 发，得到氢氧化铜晶体，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热易 OH、H+、H2O;CH,COONa发生水解，其溶液中存在的微 分解生成Na2CO3,故错误。] 1120 3.A[pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生2.提示：(1)不能。饮用纯净水，沉淀溶解平衡正向移动，起不到 成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增 保护牙齿的作用。 强，故A错误；明矾净水的原理是A13++3H2O (2)能。牙膏中添加适量的Ca+或PO会促使 A1(OH)3(胶体)+3H,利用A1(OH)3胶体的吸附性进行 Ca(PO,)3OH的沉淀溶解平衡逆向移动，有利于牙齿的保护。 净水，故B正确；铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢 新知应用 氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁溶液 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；FCl,溶液中存在 2.D[加入KI溶液时，溶液中c(I厂)增大，使Pbl2的沉淀溶解 水解平衡：Fe3++3H2O一Fe(OH),+3H+,配制FeCl溶 平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2+)减小，但由于溶液温度未 液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的 发生改变，故PbI2的溶度积常数(K)不发生变化。] 水解，故D正确。] 活动二 4.B[在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，据质子守恒可得： 新知导学 c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3),A正确；向 1.(1)Kp (2)[c平(M+)]m·[c平(Am-)] NH,CI溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液，则有c(H十)< c￥(Mg2+)·c(OH) c(OH),由电荷守恒可得：c(H)十c(NH)=c(C1)+ 2.提示：依据FeS和CuS的Kp可知，相同温度下，FeS的溶解 c(OH),则有c(NH+)>c(CI),从而可得：c(NH)> 度大于CuS的溶解度。 c(CI)>c(OH)>c(H),B错误；NH,HSO,溶液中H 3.提示：混合后c(Ag)=c(Cr0)=2X103mol·L1,Q= c2(Ag+)·c(Cr02)=(2×10-3)2X2×10-3mol3·L-3= 抑制NH的水解，醋酸铵溶液中CH3COO水解促进NH 的水解，等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3 COONH两 8X109mol3·L3>9.0×101mol3·L3,故有Ag2Cr04 沉淀析出。 份溶液中c(NH):NH4HSO4>CH3 COONH4,C正确； 新知生成 NaCIO2溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液，据电荷守恒可得： 1.性质温度Kp c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CIO2)+c(CI),溶液中 新知应用 c(H+)=c(OH),则有c(Na)=c(ClO2)+c(C1),D正 1.[答案] (1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 确。」 2.D[温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确； 5.[解析](1)NH4C1为强酸弱碱盐，发生水解反应：NH4十 大多数难溶电解质的K即随温度的升高而增大，但也有少数 H2O一NH3·H2O+H+,水解后溶液中c(H*)> 物质相反，如Ca(OH)2,故B不正确；相同条件下、相同类型 c(OH),溶液呈酸性。(2)①CuSO4为强酸弱碱盐，能发生 的难溶电解质才能满足K如越小溶解度越小的规律，C项不 水解：Cu2+十2H2O一Cu（OH)2十2H+；从而出现 正确。] Cu(OH)?浑浊，为防止其水解变质，在配置硫酸铜溶液时常 活动三 加入一定稀硫酸，以抑制硫酸铜水解。②灭火剂包括 新知导学 Al2(SO,)3溶液（约1mol·L1)、NaHCO3溶液，两者能发 (I)提示：能。溶解能力由大到小：AgCI>AgBr>AgI。 生双水解反应：A13++3HCO?=A1(OH)3￥+3CO2个； (2)提示：否。Kp（AgCI)=c(Ag)·c(CI)=c2(Ag+), 生成的氢氧化铝沉淀覆盖在可燃物表面，二氧化碳可隔绝氧 c(Ag*)=√Kp=1.8X10-omol·L1≈1.34X105mol 气，从而起到灭火作用。(3)FCl溶液中存在水解反应： ·L1,即AgCl的溶解浓度为1.34X105mol·L1; Fe3+十3H20一Fe(OH)3十3H+,加入少量浓盐酸可以抑 Kp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=c(Mg+)· 制Fe3+水解，防止其水解变质；如果不断加热FeCL3溶液，会 [2c(Mg2+)]2=4c3(Mg2+),c(Mg+)=√1 Mg(OH): 促进氯化铁水解，生成的HC1挥发，蒸干后得到氢氧化铁，灼 4 烧过程中氢氧化铁发生分解生成Fe2O3。(4)某电解质溶解 8/5.6×10g 在水中后，溶液中的c(H+)=109mol·L1,可知溶液呈碱 mol·L1≈1.12×10-4mol·L1,即 4 性，CuSO,、HCl溶液显酸性；Na2S、NaOH溶液呈碱性； Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10-4mol·L1,则AgC1更 K2SO,溶液呈中性，故CD正确。 难溶。 [答案](1)酸NH+H,ONH?·H2O+H 新知应用 (2)①稀硫酸②A1++3HC0一A1(OHD,￥+3C02个 1.A[Cag(PO)2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： (3)抑制Fe3水解Fe2O3(4)CD Ca,(P0,)2(s)一3Ca2+(aq)+2P0(aq),则Ca,(P0)2 学案21 沉淀溶解平衡及溶度积 的Kp=(2.0X10-6)3×(1.58X10-6)2mo5·L-5≈2.0X 109mol5·L-5,A项正确。] 课堂活动 2.D[饱和AgCI溶液中c(Ag+)=Km(AgCI)=1.56X 活动一 新知生成 10-”moP·L,绝和Ag,Cr0,溶液中2c4(Ag*) 1.(1)相等(3)不等于0相等保持不变发生移动 Kp(Ag2CrO4)=1X10-12mol·L-3,显然后者的c(Ag+) 2.(1)性质(2)①溶解②溶解Ca(OH)2③沉淀 大，故A项错误；AgCl的Kp只与温度有关，向AgCI的浊液 ④溶解 中加入氯化钠溶液，虽然平衡逆向移动，但K即不变，故B项 问题探究 错误；两溶液等体积混合后，根据2Ag+十CO? 1.提示：③>①>④>②。 Ag2CrO4￥，则溶液中剩余的c(Ag)=0.0002mol·L1, 211■