第3章 学案18 弱电解质的电离平衡-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

弱电解质的电离平衡 学案18 听 学案18弱电解质的电离平衡 记 学司任多 1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2.掌握电离平衡及其影响因素，并能用其解释某些化学现象。 3.了解电离度的概念，建立用电离常数定量判断的观念。 ◆课堂活动 ③多元弱酸是分步电离的，每一步电离都有其 电离常数。如： 活动一弱电解质的电离平衡 例如H2C03电离常数表达式(25℃时)： H,CO-H*+HCO3 D新知导学 K c平(HCO3)·c平(H) =4.2X10-7mol. 弱酸酸性强弱的比较：醋酸、碳酸、次氯酸的 c平(H2CO3) 电离常数分别是1.7×10-5mol·L1、4.4×10-7 L1; mol·L1(第一步电离)和4.7×10-8mol·L1。 ②HCO3==H++CO3 醋酸溶液 K2 c￥H)c￥(0g)-5.6X10"m0l· c平(HCO,) 次氯酸钙 L1。 溶液 多元弱酸各步电离常数的大小比较：K1> 大理石 K2>Kg…当K1 K2时，多元弱 [问题探究] 酸的酸性主要由 决定。 1.上述实验中你能观察到什么现象？ ④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步！ 电离。 2.由电离常数和实验现象，能得出哪些结论？ (3)意义：弱酸的电离常数越大，弱酸电离出 H+的能力就越 ,酸性就越 (4)影响因素 新知生成 电离常数只与 有关，与浓度无关，升高 1.电离平衡常数 温度，电离常数 (1)概念 (5)有关计算 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离 ①计算多元弱酸溶液的c平(H+)或比较弱酸酸！ 生成的各种离子的 与溶液中 性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 之比是一个常数， ②利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液！ 这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 中的c平(H)或c平(OH)(忽略水的电离)。 (2)表达式 HX H +X ①弱酸(CH,COOH)的电离常数表达式为 起始c(HX) 0 0 K.= 0 平衡c(HX)-c平(H)c学(H)c平(X) ②弱碱(NH?·H2O)电离常数表达式为Kb 则K=S学(H)·c(X) c(H) c(HX)-c￥(H+)c(H)-c平(H)' 7910 鲁科版化学选择性必修1 当弱电解质电离程度很小时，c(HX)一 [归纳总结] 课 c平(H)≈c(HX),则K.= c(H) c(HX)c平(H+)= 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值 记 的变化情况，如0.1mol·L1CH,COOH溶液加 √K。·c(HX)。 c平(CH COO)c平(CH COO)·c(H) 2.电离度 水稀释 c(CH,COOH c(CH COOH·c平(H) (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已 c(H),加水稀释时，c(H)减小，K,不变， K 经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的 百分比。 则(CH,CO0 增大。 (2)表达式 c平(CH COOH) 已电离的弱电解质分子数 a 原有弱电解质的总分子数×100%。 活动二影响电离平衡的因素 (3)影响电离度的因素 ①温度：通常电离过程为吸热过程，在其他条件 新知导学 不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移 1.分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填 动，电离度 0 写下表： ②浓度：其他条件不变时，加水稀释减小弱电解 平衡移 C平 n平 电离导电 质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，电离 条件改变 动方向(H+)(H+)程度能力 度 ;若增大弱电解质溶液的浓度，平衡 向电离方向移动，但电离度 升高温度 加水 D新知应用 1.正误判断 通HCI (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常 加少量 数一定增大。 ( ) NaOH(s) (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。 加少量 ( CH,COONa(s) (3)H,CO,的电离常数表达式为K。= 加少量 c平(H)·c平(CO号) ) CH,COOH c平(H2CO3) (4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就 2.画出纯醋酸加水过程中c平(H)随溶液体积的 越大。 ) 变化图。 (5)K。大的酸溶液中c平(H)一定比K。小的 酸溶液中的c平(H)大。 () 2.在一定温度下，加水逐渐稀释1mol·L1氨水 的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列 含量的变化： V(溶液)/ml (1)n平(OH) (填“增大”“减小”或 “不变”，下同)。 D新知生成 (2)c平(OH) 电离平衡的影响因素 c￥(NH3·H2O) 影响因素 对电离平衡的影响及结果 (3) c平(NH3·H2O) c平(NH4)·c平(OH) 内因 弱电解质的结构及性质（主要因素） 1180 弱电解质的电离平衡学案18 续表 子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，如 听 影响因素 对电离平衡的影响及结果 醋酸溶液中加冰醋酸。 课 电离是吸热过程，升高温度，电离平衡 (2)弱酸或弱碱加水稀释时，溶液中不一定所有离 温度 记 正向移动，电离程度增大 子浓度都减小。如醋酸溶液加水稀释时， c平(OH)增大，其他离子浓度均减小。 增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移 (3)对于浓的弱电解质溶液（如冰醋酸），加水稀释 动，但电离程度减小 浓度 的过程中，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子 加水稀释，电离平衡正向移动，电离程 浓度先增大后减小。 因 度增大 (4)多元弱酸分步电离，电离常数逐渐减小，上一 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质电 步电离产生的H+对下一步的电离起抑制作用。 同离子 离产生离子相同的电解质，电离平衡逆 效应 活动三一元强酸与一元弱酸的比较 向移动，电离程度减小 加入某物质，与弱电解质电离产生的离 化学 D新知导学 子发生反应，电离平衡正向移动，电离 反应 某课外活动小组设计实验确定醋酸是弱电解！ 程度增大 质。存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。 D新知应用 实验方案如下： 1.正误判断 (1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定 减小，离子浓度一定增大。 ( (2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一 反应前 反应后 定增大。 () 甲组：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支 (3)稀释某一弱电解质溶液时，溶液中所有离子 试管中，同时加入0.1mol·L1的CH,COOH 浓度均减小。 (4)相同温度下，向1mol·L1的醋酸溶液中 溶液、稀盐酸各10mL,按图示装好，观察现象。 乙组：用pH计测量浓度均为0.1mol·L1的 加入少量冰醋酸，其电离度变小。 () CH,COOH溶液和稀盐酸的pH。 (5)向pH=3的CH,COOH溶液中，加入固体 CH,COONa,溶液pH会增大。 () [问题探究] 2.(2024·河北衡水武强中学高二期中)已知： 1.甲组方案中说明CH,COOH是弱电解质的实： HF(aq)=一H+(aq)+F-(aq)△H<0。对 验现象是什么？ HF溶液改变下列条件，其预测合理的是() A.适当加热（不考虑HF挥发），HF电离程度 2.乙组方案中说明CH,COOH是弱电解质的理 增大 由是什么？ B.恒温下加入一定量的蒸馏水：平衡时 c学(H):cF减小 3.表面积相同的两粒锌粒分别加入相同浓度的盐 c平(HF) 酸、醋酸溶液中，产生氢气的速率相同吗？为 C.加入少量NaF固体，溶液c平(H)减小 什么？ D.通人少量HCI,平衡向左移动，c平(H)减小 [归纳总结] 4.若取pH相同、体积相同的盐酸与醋酸溶液和 弱酸或弱碱电离平衡移动中离子浓度的变化 过量锌粒做相同的第(3)题实验，两者反应过程 1 (1)弱酸或弱碱的电离平衡向右移动，要考虑是哪 中产生氢气的量谁更大？ 种因素导致的，其电离程度不一定增大，电解质分 8110 鲁科版化学选择性必修1 听 新知生成 别加水稀释，溶液中c平(H+)随溶液体积变化 1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与 的曲线如图所示。下列有关说法错误的是 笔 记 元弱酸的比较 ( 与足量活泼开始与金 由H2O c平(H) C平 中和碱 PH 金属反应产 属反应的电离出的 (H+) 的能力 生H2的量 速率 c平(H)水 元 大 小 大 小 强酸 溶液体积 相同 相同 一元 A.曲线Ⅱ表示的是CH,COOH溶液的变化 大 大 弱酸 曲线 2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的 B.a点对应溶液的导电能力比b点对应溶液的 比较 导电能力强 C.a点对应酸的总浓度大于b点对应酸的总 与足量活泼开始与金 由H2O C平 中和碱 酸 金属反应产属反应的电离出的 浓度 (H+)(酸)的能力 生H2的量 速率 c学(H)水 D.等体积的a点、b点对应的溶液分别与锌粉 反应，消耗Zn的质量相同 一元 小 小 强酸 方 [归纳总结] 相同 相同 相同 一元 强酸（碱）、弱酸（碱）稀释时pH变化规律 大 弱酸 (I)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化 3. 强酸（碱）、弱酸（碱）稀释时pH变化规律 示意图 4PH 酸(pH=a) 碱(pH=b) 稀释倍数 强酸 弱酸 强酸 弱碱 强碱 弱碱 弱酸 稀释 pH< pH= PH> pH= 强 10”倍 a+n<7 a+n<7b-n>7b-n>7 稀释过程 稀释过程 (2)浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变 此时考虑水的电 此时考虑水的电 化示意图 无限稀释 离，pH只能接近 离，pH只能接近7 pH 7(略小于7) (略大于7) 弱酸 强碱 D新知应用 强酸 弱碱 1.(2025·河南商丘一中高二月考)甲酸 (HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电 稀释过程 稀释过程 解质的是 () 可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀 A.溶液中HCOOH和HCOO共存 释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 B.0.1mol·L1 HCOOH溶液的pH大于1 D课堂小结 C.10mL1mol·L-1HC00H恰好与10mL 电离平 弱酸的电离平衡常数用K表示 1mol·L1NaOH溶液完全反应 弱电 解质 衡常数 弱碱的电离平衡常数用K表示 D.同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸 的电 升温，平衡正向移动 的弱 离平 影响电离 衡 平衡的因素 稀释溶液，平衡正向移动 2.(2025·山东临沂高一期中联考)25℃时，等体 加入与弱电解质电离出来的离子 积、c平(H+)相同的盐酸和CH3COOH溶液分 反应的离子，平衡正向移动 ■182 弱电解质的电离平衡学案18 D.用相同大小的铁片与少量pH相同的三种 课堂达标 听 溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时 1.(2025·广东广州六校联考)下列关于醋酸溶液 间①>②=③ 和盐酸的说法正确的是 4.pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀 记 A.CH COOH的电离方程式为CH,COOH 释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系 -H+CH,COO 如图所示，下列说法正确的是 pH B.CH,COOH溶液中存在电离平衡，而盐酸中 不存在电离平衡 C.CH COOH达到电离平衡时，溶液中检测不 出CH,COOH分子 10 1000 V/mL D.醋酸溶液的导电能力不一定比盐酸弱 A.若10<a<12,则X、Y都是弱碱 2.(2025·河北保定期中)25℃时，0.1mol·L1 B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 的醋酸溶液中CH,COOH的电离平衡常数 C.完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同 K.=1.7×10-5mol·L1,下列说法正确的是 浓度盐酸的体积：V(X)>V(Y) D.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 () 5.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O一 A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移 NHt+OH。 动，c平(H)减小 (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有 B.向该溶液中加少量CH,COONa固体， (填字母，下同)。 c平(CH COO) ①加NHCI固体②加NaOH溶液③通入· c鄂(CH,COOH减小 HCI④加CH,COOH溶液⑤加水 C.该温度下0.01mol·L的醋酸溶液中 ⑥加压 CH3COOH的K.<1.7×10-5mol·L a.①③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④ D.升高温度，c平(H+)增大，K。变大 (2)在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少 量的NH,CI晶体，则溶液颜色 3.(2025·河南商丘一中高二月考)现有 a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变 ①CH,COOH溶液、②盐酸、③稀硫酸三种溶 (3)在一定温度下，用水缓慢稀释1mol·L-1 液，下列说法不正确的是 () 氨水的过程中，溶液中随着水量的增加， A.pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺 ①n(OH) (填“增大”“减小”或“不 序是①>②>③ 变”，下同)； B.物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺 ② c平(OH) 序是①>②>③ c平(NH3·H2O) C.中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的 ③ c平(NH3·H2O) ①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1 c平(NH)·c￥(OH) 课后反思 831溶液稀释100倍，pH<3十2=5；C项，c*(H+)=10-8mol· 2.提示：(1)弱酸的电离常数越大，酸性越强；(2)三种酸由弱到 L1;D项，NaOH溶液的pH>7,不可能为6。] 强的顺序是次氣酸、碳酸、醋酸；(3)弱酸能与更弱酸的盐反应 2.A[溶液混合后呈碱性，pH=11,c幸(OH)=1×10-3mol 制取更弱的酸。 ·L1,可得等式c*(0H)=102-101X 新知生成 1+V mol·L-1 1.(1)浓度（次方）的乘积未电离的分子的浓度 1X10m0lL,求得V=品] (2O学(CH,c00)·c(H*） ②学(OH)cNH) c平(CH,COOH) c平(NH3·H2O) ③>第一步电离(3)强强(4)温度增大 课堂达标 2.(3)①增大②增大减小 1.B[判断溶液酸碱性的关键是看c平(H)和c(OH)的相 新知应用 对大小，若c(H)>c(OH),溶液呈酸性；由c(H)> 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 1×10-7mol·L1判断溶液显酸性，若温度不确定，就不能 2.[解析]加水稀释1mol·L1氨水的过程中，NH2·H20的 进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液 电离平衡向电离方向移动，n*(OH)逐渐增大，n平(NH· 为酸性溶液。] c+(OH-) n(OH) 2.B[该溶液中水电离出的c,(OH厂)=c(H+)=1×10-9 H,0遂渐减小c+N·,On+NI,·,O,所以 mol·L1。显然远比纯水提供的c平(H+)和c平(OH)小得 c(OH) c(NH,·H,O)逐渐增大；K。=4cOH）g 多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若该溶液为酸溶 c平(NH3·H2O) 液，则酸提供的c年(H+)=1X105mol·L1,pH=5;若该 c(NH3·H2O) 与温度有关，所以加水稀释时 溶液为碱溶液，则碱提供的c(OH)=1X105mol·L1, *(NH)·c*(OH)K 不变。 即pH=9。] [答案](1)增大(2)增大(3)不变 3.D[A项，因pH=-lgc(H+),所以pH越小，c(H+)越 活动二 大，酸性越强，pH越大，c(H)越小，则c(OH厂)越大，碱 新知导学 性越强，正确；B项，在常温下，pH<7的溶液呈酸性，正确；C 1.向右移动增大增大增大增强向右移动减小 项，当溶液中的c+(H)或c(OH)小于1mol·L1时， 增大增大减弱向左移动增大增大减小增强 使用pH表示其酸碱度更为方便，正确；D项，用pH试纸测 向右移动减小减小增大增强向左移动减小 溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做 减小减小增强向右移动增大增大减小增强 法为取一片pH试纸，放在洁净、干燥的表面皿或玻璃片上， 2.提示：在向纯醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c平(H)=0。 在加水之后，醋酸开始电离，随着水的逐渐加入，电离平衡逐 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点于试纸中央，然后与 渐向生成CH3COO和H+的方向移动，在此过程中V(溶 标准比色卡对照读取数据，错误。] 液)和n(H)都逐渐增大。n(H十)从0开始当加水至醋酸溶 4.B[t℃时Kw=1018mol·L-2,则中性溶液中pH=6.5, 液的浓度非常小时，溶液中的c平(H)又非常接近于水电离 pH=7,说明溶液显碱性，且c(OH)=l0-6mol·L1,pH 出的c(H+)。因此c*(H)变化的全过程是：小(0)→大→ =3的稀硫酸中c(H+)=l03mol·L1,pH=9的NaOH 小[接近于水电离出的c(H中)]。对c(H十)变化的过程可 溶液中c(OH)=l0-4mol·L1,设加入稀硫酸与NaOH 用图像近似地表示出来（如图）： 溶液的体积分别为V1L、V2L,由 10‘molLXV,L-103mol,L×yL=10‘mol: (V1+V2)L L1,解得V1:V2=99:1001,B项正确。] 5.[解析](1)NaHS0,为强电解质，c+(H*)=0.2X1 1+1 mol· V(溶液)/ml L-1=0.1mol·L-1,pH=-lgc*(Ht)=1。 新知应用 (2)混合后溶液呈碱性，则10-4mol·L1= 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)/(5)/ 1×10-3mol·L1V(碱)-1×104mol·L-1V(酸) 2.C[△H<0,升高温度平衡逆向移动，HF电离程度减小，故 V(碱)十V(酸) A错误；加水促进电离，但酸的K,只与温度有关，则平衡时 整理可得：2×10-4mol·L-1V(酸)=9×104mol·L-1V C(H)·c(F) c(HF) 不变，故B错误；加入少量NaF固体，平 (。片以离是 衡逆向移动，c(H)减小，故C正确；通入少量HCI, [答案](1)1(2)9：2 c平(H)增大，平衡逆向移动，故D错误。] 活动三 学案18弱电解质的电离平衡 问题探究 1.提示：同时加入CH3COOH溶液和稀盐酸后，加入 课堂活动 CH COOH溶液的试管上方的气球鼓起慢。 活动一 2.提示：测得0.1mol·L1的CH3COOH溶液pH>1。 问题探究 3.提示：不相同。因为在相同浓度的盐酸、醋酸溶液中，HC1在 1.提示：锥形瓶中大理石溶解，有无色气泡产生，试管内澄清溶 溶液中全部电离，而CH,COOH在溶液中部分电离，前者氢 液变浑浊。 离子浓度比后者大，所以前者产生氢气的速率比后者快。 171 4.提示：两种溶液的体积相同，pH相同时，酷酸溶液的浓度大， 续电离出H+,反应速率快，而HC1和H2SO4不再电离，H 产生的氢气的量更大。 浓度不变，反应速率不变，故收集相同体积的气体所需时间 新知应用 ①<②=③，D错误。] 1.C[溶液中HCOOH和HCOOˉ共存说明甲酸存在电离平 4.A[若X为强碱，则10mLpH=12的X溶液稀释至1000 衡HCOOH一一HCOO十H,即甲酸为弱电解质，故A不 mL,pH应该为10，故若10<a<12,则X、Y均为弱碱，A项 符合题意；0.1mol·L1 HCOOH溶液的pH大于1，说明溶 正确；两种碱稀释相同倍数，H变化不同，说明两种碱的强 液中H+浓度小于0.1mol·L1,即甲酸不完全电离，为弱电 弱不同，则H相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项 解质，故B不符合题意；10mL1mol·L1 HCOOH恰好与 错误；由题图可知，当pH相同时，c年(X)<c年(Y),所以完全 10mL1mol·L1NaOH溶液完全反应，是酸碱中和反应， 中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)< 不能说明甲酸为弱电解质，故C符合题意；同浓度的 V(Y),C项错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X HCOOH溶液的导电性比盐酸的弱，说明甲酸溶液中自由离 溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。] 子浓度小于盐酸，即甲酸不完全电离，故D不符合题意。] 5.[解析](1)①加入NH4C1固体相当于加入NH,平衡左 2.D[加水稀释，促进CH,COOH电离出H+,故稀释相同倍 移；②加入OH,平衡左移；③通入HC1,相当于加入H+,可 数时，CH,COOH溶液中c(H)的变化比盐酸中c(H) 中和OH,平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H, 的变化小，即曲线I表示盐酸中c争(H+)的变化曲线，曲线Ⅱ 可中和OH,平衡右移；⑤加水稀释，溶液越稀溶质越电离 表示CH,COOH溶液中c牛(H)的变化曲线，A正确。溶液 平衡右移；⑥无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。 的导电能力与离子浓度有关，离子浓度：点>b点，则导电能 (2)向氨水中加入NH4Cl晶体，c￥(NH)增大，则NH3· 力：a点>b点，B正确。起始时c(H+)相同，CH,COOH部 H2O电离平衡逆向移动，c平(OH)减小，溶液颜色变浅。 分电离，则起始时c(CH COOH)>c(HCl),由于a、b点对应 (3)加水稀释，NH3·H2O电离平衡向电离方向移动， 溶液的体积相同，故a,点对应酸的总浓度大于b,点对应酸的 n(OH)逐渐增大，n(NH3·H2O)逐渐减小，所以 总浓度，C正确。起始时c(CH,COOH)>c(HCl),a、b点对 c(NH·H,O逐渐增大；K。=(NH)·c(OH) c+(OH-) 应溶液的体积相同，则有n(CH COOH)>n(HCl),故a,点溶 只 c(NH3·H2O) 液消耗Zn的质量大，D错误。] c平(NH3·H2O) 1 课堂达标 与温度有关，所以加水稀释时一 (NH)·c+(OH)= 1.D[CH3COOH是弱电解质，部分电离，电离方程式为 不变。 CH3COOH=H十CH COO,A错误；CH,COOH溶液 [答案](1)c(2)c(3)①增大②增大③不变 中存在CH,COOH的电离平衡，而盐酸中水是弱电解质，存 在水的电离平衡，B错误；不管是否达到平衡，溶液中都同时 学案19盐类的水解 存在CH3COOH、CH,COO和H+,C错误；电解质溶液的 课堂活动 导电能力与离子浓度大小和离子所带的电荷数目多少有关 活动一 与电解质的强弱没有必然的联系，故醋酸溶液的导电能力不 新知导学 一定比盐酸弱，D正确。门 1.(2)中性强酸强碱盐碱性强碱弱酸盐酸性强酸弱 2.D[滴加几滴浓盐酸，平衡CH3COOH一CH3COO-十 碱盐中性强酸强碱盐碱性强碱弱酸盐酸性强 H逆向移动，c年(H+)增大，A错误；加少量CH3 COONa固 酸弱碱盐(3)中性酸性碱性(4)不能OH和NH 体，c(CH COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H) 结合生成弱电解质NH·H2OH和CH,COOˉ结合生成 减小，由于温度不变，平衡常数不变，即 c*(CH,COO-)·c(Ht) 弱电解质CH,COOH c平(H+)=c￥(OH)c平(H)> c(CH,COOH) 不变，由于c争(H+)减小，则 c平(OH)c平(H)<c￥(OH) c平(CH3COO-) 问题探究 c(CH,COOD增大，B错误；电离平衡常数只与温度有关， 1.提示：分别取少许三种溶液置于三支相同的小试管中，分别 该温度下0.01mol·L1的醋酸溶液中CH,COOH的K。= 滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为 1.75×10-5mol·L1,C错误；醋酸电离吸热，升高温度，电 NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 离平衡正向移动，c(H)增大，K。变大，D正确。] 2.提示：向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；再向该 3.D[当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1 溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色 mol·L1的氢离子，需要醋酸溶液的浓度应大于1mol· 褪去，可说明Na2CO,溶液呈碱性是由CO?水解引起的。 L1;需要盐酸的浓度为1mol·L1;需要稀硫酸的浓度为 新知生成 0.5mol·L1;其物质的量浓度由大到小排列的是①>②> 1.(1)H+ OH弱电解质(2)H+OH碱酸 ③，A正确；当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1 (3)可逆逆反应 mol·L1;①溶液中CH3COOH电离出氢离子浓度小于1 3.(1)Cl0-+H2O==HC1O+OH(2)CO5+H2O= mol·L1、②溶液中HCl电离出氢离子浓度为1mol·L1、 HCO,+OH (3)Al+3H,OAl(OH),+3H ③溶液中H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol·L1;pH由 新知应用 大到小排列的是①>②>③，B正确；中和等量的烧碱溶液， 1.[答案](1)/(2)/(3)√(4)×(5)× 假设氢氧化钠物质的量为1mol,需要①1 mol CH3COOH, 2.C[水电离出的c单(H+)=c平(OH)一定成立， 需要②1 mol HCI;需要③0.5molH2SO4;需同浓度的三种 CH,COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H有一部分与 酸溶液的体积比为2：2：1，C正确；pH相同的①②③三种 CH3COO结合成CH,COOH,从而使c(H+)< 溶液，开始的H+浓度相同，随着反应的进行，CH3COOH继 c*(OH),C错误.] 118