第2章 学案11 反应条件对化学平衡的影响-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

鲁科版化学选择性必修1 课 学案11反应条件对化学平衡的影响 记 学可任务 1.掌握化学平衡移动的内在因素。 2.会分析温度、浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。 3.能运用温度、浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等物理量的变化。 ●课堂活动 4.化学平衡移动方向的判断 若Q<K,平衡向 方向移动 活动一 化学平衡的移动 条件改变若Q>K,平衡向 方向移动 若Q=K,平衡 移动 新知导学 新知应用 在一定温度和催化剂存在下，向1L密闭容 1.正误判断 器中充入1 mol CO2和3molH2发生反应：CO, (1)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学 平衡一定发生了移动。 () (g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H2O(g),CO2 (2)外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常 的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为 数改变，则平衡一定发生移动。 () ,该温度下，正反应的K= 0 (3)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常 若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O 数改变，平衡一定发生移动。 ( ) (g),其他条件不变时平衡 移动（填“正 (4)外界条件发生变化，化学平衡不一定移动。 向”“逆向”或“不”)。 () D新知生成 (5)化学平衡向正反应方向移动，逆一定比正小。 () 1.化学平衡移动的概念 2.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学 化学平衡是在一定条件下建立起来的。受 反应速率的关系正确的是 () 或 变化的影响，化学反 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生 应由一种 变为另一种 移动 的过程，称为化学平衡移动。 B.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 2.化学平衡移动的实质 C.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定 平衡遭到破坏导致正≠逆，致使平衡变为另 变化 一状态。 D.增加反应混合物的质量，反应速率增大，化 3.化学平衡移动的过程分析 学平衡一定发生移动 原平衡状改变条件： 态I:各浓度、压 非平衡状 新平衡状 活动二反应条件对化学平衡的影响 化学平衡态Ⅱ：各 组分的浓强、温度 态：各组 分的浓度 移动方向组分的浓 度、百分 Q≠K 使Q=K 度或百分 D新知导学 或百分含 含量保持 量改变 含量再次 不变 保持不变 1.温度的影响 化学平衡移动 (1)实验原理：2NO2(g,红棕色)一N2O4(g, 由 “平衡状态I”到“平衡状态Ⅱ”的过程 无色)△H=-57.2kJ·mo1。 1150 反应条件对化学平衡的影响学案11 (2)实验操作：将充有NO2的平衡球的两端分 (2)从K与Q的视角论证平衡按上述方向移动 听 别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时 的原因： 间直到颜色不再发生变化为止。 笔 D新知生成 1.在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡移 动的影响规律 一热水 一冰水 常温 N02与N,0,的混合气体 吸热反应的平衡常数 升高温度 温度对化学平 ,平衡向 (3)实验现象：热水中混合气体颜色加深；冰水 中混合气体颜色变浅。 衡的影响是通 方向移动 思考：通过2NO2(g,红棕色)一N2O4(g,无 过改变化学平 放热反应的平衡常数 色)△H=-57.2kJ·mol1,分析改变温度 衡常数实现的 降低温度、 平衡向 化学平衡常数如何改变。 方向移动 2.在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的 影响规律 温度一定时，反应aA+bB三cC十dD的平衡 2.浓度的影响 已知反应：Fe3+(aq)+3SCN(aq) 常数是一个定值。 Fe(SCN)3(aq,红色) 增大反应物浓度Q_,QK,平 衡 移动 (1)实验操作： 减小反应产物浓度Q_,Q_K,平 一定温 衡 移动 度下，平 5mL0.01moL-1FeCl3溶液 5mL0.01molL-1KSCN溶液 衡状态 减小反应物浓度Q_Q_K，平 衡 移动 Fe粉 1 mol.L-i KSCN 增大反应产物浓度Q_Q_K，平 溶液 衡 移动 3.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的 a (2)实验现象：b试管中溶液颜色变浅；c试管中 影响规律 溶液颜色变深。利用Q和K的关系，分析浓度 △v=0,Q K,平衡 移动 改变对平衡移动的影响。 增大 △vg>0Q K,平衡逆向（气体分子 压强 总数减小)移动 △.<0QK,平衡正向（气体分子 3.压强的影响 总数减小)移动 常温下，一定体积的密闭容器中，充入NO2和 △w=0,Q N2O4的混合气体，反应2NO2(g,红棕色)三 K,平衡移动 N2O4(g,无色)达到平衡。 减小 △v._0.QK,平衡正向（气体分子 (1)若将容器的体积缩小为原来的一半，平衡向 压强 总数增大)移动 方向移动，平衡后气体的颜色与原来 △v。<0QK,平衡逆向（气体分子 相比 (填“加深”“变浅”或“不变”)。 总数增大)移动 5110 鲁科版化学选择性必修1 听 △？。=（化学方程式中气态反应产物化学式前 (2)催化剂对化学平衡无影响，因为催化剂不能改 系数之和)一（化学方程式中气态反应物化学式 变平衡常数，也不能改变平衡状态时反应混合物 笔 前系数之和)。 的组成，K与Q都不改变，即Q=K,因而平衡不 4.充入“惰性”气体对化学平衡的影响 移动。催化剂虽然不能使平衡移动，但能缩短反 恒温、恒容 总压增大，分压不变，平 应到达平衡的时间。 充入He 衡不移动 总压不变，但分压减小，平衡 活动三 平衡移动原理 叫恒温、恒压 T 向化学方程式中气态物质化学 式前系数增大的方向移动，若 充入He 反应前后化学方程式中气态物 D新知导学 质化学式前系数不变，则平衡 不移动 外因对化学平衡的影响 新知应用 条件的改变（其他条件不变） 化学平衡的移动 1.正误判断 增大反应物浓度或 向 方向 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡 减小反应产物浓度 移动 状态。 () 浓度 减小反应物浓度或 向 方向 (2)恒容容器中充入He气，可使反应N2(g)十 增大反应产物浓度 移动 3H2(g)→2NH(g)平衡正向移动。( ) 增大 向 的方 (3)对于反应CO(g)+H2O(g)-=CO2(g)+ 反应前后气体压强 向移动 H2(g),在其他条件不变时，改变压强，平衡不 压强（对有 分子数改变 减小 向 的方 移动。 气体参加 压强 向移动 (4)对于反应2HI(g)一H2(g)+L2(g),其他 的反应) 条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡 反应前后气体 改变 正向移动。 ) 分子数不变 压强 (5)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向 向 反应 升高温度 移动，提高H的转化率，降低成本。 () 方向移动 温度 2.在H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H<0的平 向 反应 降低温度 衡体系中，下列说法正确的是 ( ) 方向移动 A.从平衡体系中分离出HBr(g),能加快正反 催化剂 使用催化剂 应速率 D 新知生成 B.降低温度，平衡正向移动，H2的转化率增大 勒·夏特列原理 C增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色 不变 (1)内容：在均相、封闭体系中，改变平衡体系的 D.若增大Br2的浓度，平衡正向移动，混合气 个条件（如温度、浓度或压强），平衡将向 体的颜色变浅 这个改变的方向移动。 [归纳总结] (2)适用范围 (1)任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸 勒·夏特列原理适用于已达到平衡反应的反应体 热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度 系，不可逆反应或未达到平衡的可逆反应均不能 的影响。 使用该原理。 1152 反应条件对化学平衡的影响学案11 (3)对原理中“减弱这个改变”的理解 课堂小结 听 勒·夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不 温度的影响 浓度的影响 压强的影响 是“扭转”。如，对于2NO2(g,红棕色)一N2O, 笔 (g,无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合 升温 降温 增大反应物的 增压，平 减压，平 平衡 平衡 浓度或减小反 衡向气 衡向气 气体颜色先 ,后 ,达到新的平衡 向吸 问放 应产物的浓度 体物质 体物质 热方 热方 平衡正向移动 系数减 系数增 后混合体系颜色比原平衡时颜色 移 向移 反之，平衡逆 小的方 大的方 动 动 向移动 向移动 向移动 D新知应用 勒·夏特列原理：如果改变平衡体系的一个条件（如温 1.(2025·辽宁部分高中高二期初考试)下列事 度、浓度或压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动 实能用勒·夏特列原理解释的是 A.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 课堂达标 B.实验室中用饱和的NaHSO3溶液除掉SO, 1.(2025·天津第二南开学校高二上期中)在恒容 气体中少量HC1 密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)-一N2(g)+ C.室温下，将H2(g)+I2(g)→2HI(g)平衡体 2C02(g)△H=-373.4kJ·mol1达到平 系压缩体积后颜色加深 衡状态。下列说法不正确的是 ( ) D.将铜粉和锌粉混合后放人稀硫酸中，产生气 A.及时分离出CO2,使Q减小，Q<K,因此平 体的速率比不加铜粉快 2.在一密闭容器中发生反应：N2(g)十3H2(g) 衡正向移动 一一2NH3(g)△H<0,在某一时刻达到平 B.及时分离出N2,使Q减小，Q<K,因此平衡 衡，测得c(N2)=1mol·L-1,容器内压强为 正向移动 p,温度为T。 C.加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段 (1)再向容器中通人N2,使其浓度变为2mol· 时间内的反应物转化率 L1,并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2) D.增大c(NO),使Q增大，Q<K,因此平衡正 的范围是 0 向移动 (2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温 2.(2024·福建厦门一中高二期中)一定条件下， 度不变，再次达到平衡时压强力'的范围是 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO,(s)+CO(g)-MgO(s)+CO2 (g)+ (3)迅速升温至T1,并保持容积不变，且不与外 SO2(g)△H>0,该反应在某密闭容器中达到 界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范 平衡。下列分析正确的是 ( ) 围是 A.恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时 [归纳总结] 不涉及平衡移动的问题都不能用勒·夏特列 c(C02) c(C0)增大 原理解释，常见的有： B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相 (1)使用催化剂不能使化学平衡发生移动； (2)反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强 对分子质量减小 不能使化学平衡发生移动； C.恒温恒容时，分离出部分SO,气体可提高 (3)发生的化学反应本身不是可逆反应； MgSO4的转化率 (4)外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要 D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，化学平衡 求不完全一致的反应。 常数减小 5310 鲁科版化学选择性必修1 听 3.已知反应：A(g)+2B2(g)一2AB,(g)△H<0, C.将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件 课 下列说法正确的是 ( 不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向 记 A.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正 移动 向移动 D.将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变 B.达到化学平衡时，v正(A2)=2v逆（B2) 深，然后又稍微变浅 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率 5.现有反应aA(g)十bB(g)一C(g),达到平衡 减小 后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压 强时，混合体系中C的质量分数减小，则： D.达到平衡后，降低温度，A2气体的转化率 (1)该反应的逆反应为 热反应，且a十 增大 b (填“>”“=”或“<”)力。 4.(2024·湖南长沙长郡中学高二期中)如图所 (2)减压时，A的质量分数 (填“增大” 示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4 “减小”或“不变”，下同)，正反应速率 的混合气体（使注射器的活塞位于I处），将细 (3)恒温恒容时加入B,则A的转化率 管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的转化率 察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从 Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 混合气体颜色的变化。下列说法正确的是 c平(B) c*(C将 (填“增大”“减小”或“不 变”)。 (5)若其他反应条件不变，仅加人催化剂，平衡 时气体混合物的总物质的量 A.将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO,气体增多， (6)若B是有色物质，A、C均无色，则恒温恒容 管内混合气体颜色变深 时加入C,混合物的颜色 (填“变深” B.若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水 “变浅”或“不变”，下同)；而维持容器内气体的 中，管内气体颜色变浅 压强不变，充人氖气时混合物的颜色 课后反思 11542.(1)可能进行的程度越大完全越小不完全(2)正 过程中，W的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平 反应方向化学平衡状态逆反应方向 衡状态；可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤ 新知应用 ⑦⑧，故选C。] 1.[答案](1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 2.[答案] a)C0)c学(H,0)c(C0)·c(H,) 3.D[反应达到平衡时，X的平衡转化率为 c平(CO) (0.1-0.05)mol·L1 c平(H2) c平(CO)·c平(H2O) 0.1mol·L1 ×100%=50%，A项不符合题意；平 (2)K,=K(3)K:-K 衡常数只与温度有关，B项不符合题意，D项符合题意；根据 活动三 表中数据可计算出X、Y、Z浓度的变化量之比为(0.1mol· 新知导学 L1-0.05mol·L1):(0.2mol·L1-0.05mol·L1): 提示：第一步，计算2HI(g)一H2(g)十12(g)的平衡常数K'= (0.1mol·L1一0mol·L1)=1:3:2,故该反应的化学 1 =4。 方程式为X(g)+3Y(g)=2Z(g),25℃时，K c+(X0·c4(Y70.05X0.05mol2·L2=1600molr. c(Z) 0.12 第二步，设未知量，列“三段式”。设生成的H的浓度为xol·L1, 2HI(g)=H2 (g)+I2 (g) L2,C项不符合题意。] 起始/(mol·L-1) 0.02 0 0 转化/(mol·L1) 4.C[由图像可知，随着温度升高，①的pK增大，①的K减 2x 平衡/(mol·L-1) 0.02-2x 小；②的pK减小，则②的K增大，所以①为放热反应，②为 x 第三步，代入平衡常数表达式，计算未知量 吸热反应，故A错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，故B (xmol·L-1)2 错误；1000℃时pK=0,则K=1,则c平(N2)·c(O2)= K'=0.02-2z)m01.L=4,解得x=0.08,a(HD)= c(NO),故C正确；a点时，反应①和②的pK相等，即K相 0.008m0l·L1×2×100%=80%。 等，但加入反应物的物质的量未知，不能确定转化率大小，故 0.02mol·L-1 D错误。] 新知应用 1.[答案](1)/(2)×(3)×(4)/ 5.[解析](1) CO(g)+H,O(g)=CO,(g)+H2 (g) 2.B[设CO的平衡转化率为x,则 cs/(mol·L1) 2 3 0 0 CO(g)+H2 O(g)CO2(g)+H2 (g) c/(mol·L1) 1.2 1.2 1.2 1.2 n格/mol1 1 0 0 c平/(mol·L-i) 0.8 1.8 1.2 1.2 n变/molx x x n平/mol1-x1-x x x 该反应的 c*(C02)·c*(H2) 由K=+(C0)·c(H,) n平(CO2)·n平(H2) c(CO)·c(H2O) c平(CO)·c华(H2O) n举(C0)·n平(H2O) 1.2mol·LX1.2mol.L-1 x2 (1-=1,解得x=0,5] 0.8molL1x1.8mol.=1。 (2)反应进行到某时刻时，c(H2)=c(CO2)=0.5mol·L1, 课堂达标 c(C0)=0.5mol·L-1,c(H20)=1.5mol·L-1,Q= 1.B[平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，故A c(C0,)·c(H2)_0.5mol·L1×0.5mol·L1 1 错误；平衡常数只与温度有关，故B正确；正反应是吸热反 c(C0)·c(H,o)0.5m0l·LX1.5mol,=3< 应，温度升高，平衡正向移动，K增大，故C错误；增加C(s)的 K,因此反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行， 量，各物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误。] 2.C[①反应达到平衡状态，正、逆反应速率比等于化学方程 V正>。 式中各物质前的系数比，当20正(P)=v(Q)时反应达到平 [答案](1)1(2)否大于 衡状态，℃玉(P)=2诞(Q)时反应没有达到平衡状态；②该反 学案11反应条件对化学平衡的影响 应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不 变，当Q的体积分数保持不变时反应不一定达到平衡状态； 课堂活动 ③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不 活动一 变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可 新知导学 以作为该反应达到平衡状态的判断依据；④该反应是液体生 提示：在一定温度和催化剂存在下，向1L密闭容器中充入1 成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质 mol CO2和3molH2发生反应，当CO2的平衡转化率为 量是恒量，气体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定 50%时： 达到平衡状态；⑤W的质量保持不变，说明正、逆反应速率相 等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据；⑥该反应是液 CO,(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H2 O(g) 体生成气体的反应，且在恒温恒容的密闭容器中，气体物质 开始/mol 3 0 0 的量浓度比不变，c(P)·c(Q)=1:2时，反应不一定达到平 转化/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 衡状态；⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体 平衡/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 总物质的量增大，压强增大，当压强不变时，说明正、逆反应 0.5mol 速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据；⑧反应 产物甲醇的体积分数为0.5m0l十1.5mol十0.5mol+0.5mol 110 0.5、0.5 生成二氧化硫，二是饱和的NaHSO,溶液中亚硫酸氢根离子 1X1 ×100%≈16.7%，该温度下，正反应的K= 浓度较大，抑制了二氧化硫与水的反应，减少SO2损失，能用 勒·夏特列原理解释，B符合题意；该反应前后气体的分子数 不变，体系压缩体积后平衡不移动，不能用勒·夏特列原理 mol8·L2≈0.148mol2·L2;若向容器中再充入0.5molH2 解释，C不符合题意；将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形 1、0.5 成了原电池，产生气体速率比不加铜粉快，与化学平衡移动 1 和0.5molH2O(g),Q= 1 mol2·L2=0.125 无关，不能用勒·夏特列原理解释，D不符合题意。] ×() 2.[答案](1)1mol·L1<c(N2)<2mol·L1(2)p< mol-2·L2<K,其他条件不变时平衡正向移动。 p'<2p(3)T<T'<T 新知生成 课堂达标 1.温度压强浓度平衡状态平衡状态 1.D[及时分离出CO2,使c(CO2)减小，其他物质的浓度都不 4.正反应逆反应不 变，则Q减小，Q<K,平衡正向移动，A项正确；及时分离出 新知应用 N2,使c(N2)减小，而其他物质的浓度不变，则Q减小，Q< 1.[答案](1)/(2)/(3)√(4)/(5)/ K,平衡正向移动，B项正确；反应达到平衡前加入催化剂，可 2.C[若正、逆反应速率变化后仍保持相等，则平衡不移动，故 增大反应速率，提高一段时间内的反应物的转化率，但对平 A错误；反应进行的程度大小，与反应速率没有关系，故B错 衡转化率不产生影响，C项正确；增大c(NO),Q减小，Q< 误；化学平衡发生移动时，正、逆反应速率一定不等，故化学 K,平衡正向移动，D项错误。] 反应速率一定发生变化，故C正确。] 2.C[恒温恒容时通入C0气体，相当于增大压强，则平衡逆向 活动二 毯动，达到新平猜时，心减小，A错误；正反应方向是吸 新知导学 热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO。的相 1.提示：该反应正向为放热反应，升高温度，K减小，平衡逆向 对分子质量比CO大，因此混合气体的平均相对分子质量增 移动；降低温度，K增大，平衡正向移动。 大，B错误；分离出SO2,减小反应产物的浓度，平衡向正反应 2.提示：增加c(Fe3+),Q减小，使Q<K,平衡正向移动；增大 方向进行，MgSO消耗量增大，即转化率增大，C正确；化学 c[Fe(SCN)],Q增大，使Q>K,平衡逆向移动。 平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，D 3.(1)正反应加深 (2)K=C字VO) 错误。] 容积缩小为原来的一半，压强增大一倍， 3.D[升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应 c￥(NO2) 放热，则平衡逆向移动，A错误；达到化学平衡时，口(A2)= 2c(N2O4) c(N2 O) 张度变为原来的二倍，Q=2cGN0,门-2CN0,-立K, 20(B),B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C错 Q<K,平衡正向移动 误；降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移 新知生成 动，则A2的转化率增大，D正确。] 1.增大吸热反应增大放热反应 4.D[在20mL的密闭容器中存在NO2和N2O4的混合气体 2.减小<正向减小<正向增大>逆向 增 的可逆反应：2NO2(g)一一N2O4(g),当将活塞由I处拉到Ⅱ 大>逆向 处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅， 3.=不><=不><> 由于气体体积扩大，导致体系的压强减小，化学平衡向逆反 新知应用 应方向移动，又使c(NO2)有所增加，因此混合气体颜色加 1.[答案](1)/(2)×(3)/(4)×(5)√ 深，故当活塞由I处拉到Ⅱ处时时，观察到管内混合气体的 2.B[从平衡体系中分离出HBr(g),降低生成物浓度，正反应 颜色变化为先变浅又逐渐变深，A错误；若将活塞控制在Ⅱ 速率逐渐降低直至达到新的平衡，A错误；上述反应是放热 处，将注射器放入热水中，升高温度，2NO2(g)一N2O4（g) 反应，降低温度，平衡正向移动，H2的转化率增大，B正确；增 △H<0,平衡逆向移动，管内气体颜色变深，B错误；将活塞 大压强，正、逆反应速率增大，平衡不移动，但渙蒸气浓度增 从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大体积，减小 大，混合气体的颜色加深，C错误；若增大B2的浓度，根据勒· 压强，平衡向气体增大的方向移动，C错误；若再把活塞从Ⅱ 夏特列原理，平衡正向移动，混合气体的颜色变深，D错误。] 处推回I处，过程中由于体积缩小，气体浓度增大，注射器中 活动三 颜色变深，后由于压强增大，平衡正向移动，颜色又变浅，D 新知导学 正确。] 提示：正反应逆反应气体分子数目减小气体分子数目增 5.[解析]升高温度时，B的转化率变大，说明此反应的正反应 大平衡不移动吸热放热平衡不移动 为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明 新知生成 减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a十b>p;催化剂对化 (1)减弱(3)加深变浅深 学平衡无影响；若B为有色物质，体积不变时加入C,平衡向 新知应用 逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如 1.B[煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大固体物质的表 维持容器内压强不变，充入氖气可使容器容积增大，虽然平 面积，使铁矿石与空气充分接触，从而加快化学反应速率，与 衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原来 化学平衡移动无关，因此不能用勒·夏特列原理解释，A不 平衡时小，因而混合物的颜色变浅。 符合题意；实验室中用饱和的NaHSO3溶液除掉SO2气体中 [答案](1)放>(2)增大减小(3)增大减小 少量氯化氢有两方面原因：一是氯化氢与NaHSO3溶液反应 (4)减小(5)不变(6)变深变浅 1110