分层作业(19)氨与铵盐-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

氧化还原反应为a和1，B错误；反应h发生的反应为3NO2十 H2O—2HNO3十NO,氧化产物与还原产物的物质的量之 试题精析 比为2：1，C错误；NO2能与NaOH溶液发生反应：2NO2+ 2NaOH一2NaNO2+NaNO3+H2O,所以工业上可以用氢 1.C[实验I体现了NH3易溶于水，且水溶液呈碱性，实验Ⅱ 氧化钠溶液吸收NO2,D正确。] 体现了氨水易挥发，挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯 8.A[该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，原理为 化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，也能证明氨是碱 NO+NO2+Ca(OH)2-Ca(NO2)2+H2O;n(NO): 性气体，所以两个实验均体现了NH3是碱性气体，故A、B错 n(NO2)>1:1,发生反应NO+NO2+Ca(OH)2 误，C正确：两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化 Ca(NO2)2+H2O,多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成 性和还原性的体现，故D错误。] 排放气体中NO含量升高：若n(NO):n(NO2)<1:1,NO2 2.D[A.为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A 过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了4NO2十2Ca(OH)2 正确；B.胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨与水反应，形成喷 Ca(NO,)2+Ca(NO2)2+2H,O,产品中Ca(NO3)2含量升 泉，故B正确；C,挤压胶头滴管，氨极易溶于水，从而在短时 高。A.根据分析过程，该工艺中NO和NO,物质的量之比 接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，石灰乳为浊 间内形成了较大的压强差，故C正确；D.NH3的水溶液能够 液，Ca(OH)2不能拆开，吸收时发生的主要反应的离子方程 使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性，故D错误。] 式为N0+NO2+Ca(OH)2—Ca2++2NO2+H2O,故A 3.C[A.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故A正 错误；B.石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故B正 确；B.氨气是碱性气体，会和酸性千燥剂反应，不能用酸性干 确；C.采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积， 燥剂来千燥氨气，故B正确；C.铵盐作为氨肥使用时，与生石 有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，故C正确；D.一氧化氨 灰混用，生石灰可以与铵盐反应生成氨气逸出，降低肥效，故 不和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，故D正确。] C错误；D.铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于 9.B[A.30mL空气中氧气体叔为30mLX号=6mL,根据 水，故D正确。] 4.C[A.若该晶体为硝酸铵，则加热后可能会生成NO2,而 化学方程式：2NO十O2—2NO2,20mLNO消耗12mL,生 NO2与水反应生成硝酸，硝酸的强氧化性能使湿涧的石蕊试 成NO2的体积为12mL,NO2再与水反应，3NO2+ 1 纸褪色，不能检测晶体中是否存在NH,故A错误；B.不能 H,0一2HN0,+N0,生成N0为12mL×3=4mL,所 通过测定溶液的pH来检验NH的存在，故B错误； 以最后剩余NO的体积为(20一12+4)mL=12mL,A正确； C.NaOH溶液能与铵盐在加热条件下反应生成氨气，可以用 B.注射器内气体减少，所以注射器的活塞缓缓向左移动，体 湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则原晶 积为剩余的NO、N2和水等的体积，约为41mL,B错误；C. 体中含有NH,故C正确；D.若该晶体为氯化铵，则加热后 NO是无色气体，NO2是红棕色气体，所以注射器内气体由无 生成的气体在试管口冷却后反应生成氯化铵，用蘸有浓盐酸 色变成红棕色，最后变成无色，C正确；D.根据A中分析可 的玻璃棒不能检测出是否有氨气生成，故D错误。] 知，若反应前后液体体积不变，生成硝酸溶液的物质的量浓 0.008L 5.(I)①组反应为2NH,C+Ca(OHD,△CaC,+2NH,↑+ 度为 24.5L·mol -≈0.065mol·L1,D正确。] 2H2O。②组反应为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+ 0.005L NH3个，由于CaO十H2O一Ca(OH)2既消耗水，又放出热 10.(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2。(2)轻轻 量，促使一水合氨分解，减少了NH3的溶解，因此不必加热， 摇动烧瓶，使得NO2与水发生反应：3NO2+H2O 2HNO,十NO,所以烧瓶中红棕色气体又变为无色，且烧瓶 即放出NH3。③组为NH3·H2O受热分解生成NH?和 内压强减小，烧杯中的水倒吸到烧瓶内，导致烧瓶中液面 H2。。因此需要加热的是①③，②中产生氨气的反应化学方 上升。 程式可表示为NH3·H2O+Ca0-Ca(OH),+NH3个。 (2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体 分层作业（十九） 与固体（或液体）不加热制气体，故①应选用装置A;②应选用 装置B。 答案速对 (3)NH3是碱性气体，可以与浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化 钙反应，故只能选择碱性千燥剂，可以用BDE千燥。 1 3 4 6 7 (4)检验NH?一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的 B D 玻璃棒“靠近”试管口。因此，检验集气瓶中是否收集满氨气 5.(1)①③NH3·H2O+Ca0-Ca(OH)2+NH3↑ 的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝， (2)AB(3)BDE(4)将湿润的红色石蕊试纸靠 证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白 近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满[或用蘸有 烟（氯化铵），证明已集满。 浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟（氯化铵），证 (5)装置①没有出气导管，装置③中没有“储液的装置”，则易 明已集满](5)②④ 引起倒吸，装置②④有“储液的装置”，可起防倒吸作用，故选 8.(1)圆底烧瓶 ②④。 (2)B2NH,Cl+Ca(OH),△CaCL,+2NH,◆+ 6.B[A.制备NH3需要加热，说明①中药品为NHCI和 2H,O E Ca(OH)2,故A正确；B.NH3是碱性气体，P,O,是酸性干燥 (3)D 剂，不能用P2O;千燥NH3,故B错误；C.NH3具有还原性， 311■ 在加热条件下能被氧化铜氧化生成氨气、水和铜，所以反应 体；实验③发生反应的离子方程式为3Cu十8H+十2NO 一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；D.NH3的 —3Cu++2N0个+4H20,反应产生的3 mol Cu(NO3)2 沸点为一33.5℃，无法在冰中液化，NH3与氧化铜反应后生 电离产生6 mol NO3,完全反应后会生成6 mol NO,故若③ 成水，过量的NH,可溶于水，故④中锥形瓶收集到的是氨水， 中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比 故D正确。] ③中产生的气体体积小，B正确；C.③中加稀硫酸，金属Cu 7.D[CO2在水中溶解度小，而NH极易溶于水，应先通入 会溶解，不是因为Cú与稀硫酸反应，而是由于硝酸铜在酸性 NH3,使溶液呈碱性，再通入CO2,通入NH3和CO2的顺序 条件下电离产生的NO与硫酸电离产生的H起HNO3的 不可以颠倒，A错误；操作1为过滤，操作2是从溶液中得到 作用，表现强氧化性，继续与CU反应，说明硝酸的氧化性强， 溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C错误；D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝 等，B错误；反应过程中CO2参与反应生成(NH4),SO4和 酸反应，但不能得出能与稀硫酸反应，D错误。] CaCO3,CaCO,分解又生成CO2,工艺流程中CO2可循环利 3.D[A.硝酸溶液的浓度越大则其氧化性越强，浓硝酸的氧化 用，通入的CO2不能过量，否则CaCO3会溶解转化为溶于水 性强于稀硝酸，A正确；B.由图可知，浓硝酸的还原产物以 的Ca(HCO3)2,C错误；CaSO4与NH3、H2O和CO2反应生 NO、NO2为主，稀硝酸还原产物含有铵根离子、氮气等，故一 成了(NH4)2SO4和CaCO3沉淀，步骤②中反应的离子方程 般来说，硝酸溶液的浓度越大，其还原产物中高价态的成分 式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3V+2NH4+ 越多，B正确；C.由图可知，12.2mol·L1硝酸溶液反应时， SO,D正确。] 还原产物为NO、NO2且两者为1：1，少量铁粉与足量的 8.(1)装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶。(2)实验室常用加 12.2mol·L1硝酸溶液反应时，反应的化学方程式为4Fe 热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取NH?,故选择装置 +18HNO3-4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2个+9H2O,C B;该反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OHD,△CaC,十 正确；D.由图可知，9.75m0l·L1硝酸溶液反应时，还原产 2NH2个+2H2O;将NH3溶于水制成氨水，由于NH3极易 物为N2O、NO、NO2,标准状况下混合气体的体积为2.24L, 溶于水，故应该在导管口倒置一漏斗，防止倒吸。(3)实验室 则气体的物质的量为0.1mol,气体中氯元素的物质的量大于 用Cu与稀硝酸反应制取NO,NO不溶于水可以用排水法收 0.1mol,则被还原的硝酸物质的量大于0.1mol,D错误] 集，可以用装置D。 4.B[A.雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；B.NH3参与反 分层作业（二十） 应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，B项错误；C.图中涉及的 无机化合物：氨氧化物、水、硫的氧化物、硝酸、硫酸、硫酸铵和 答案速对 硝酸铵，它们所含的某些元素的化合价在一定条件下都可以降 低，故在一定条件下具有氧化性，C项正确；D.过度施用氮肥会增 加大气中氨的含量，导致雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫 1 :3 酸铵，D项正确。门 D B 5.D[A.铜和稀硝酸反应生成NO,NO和O2反应生成NO2, 7.(1)接收被气体压出U形管的液体（合理即可）关闭 故A正确；B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 铜丝附近导气管上的弹簧夹，稀硝酸被产生的气体向下 Cu(NO3)2固体，Cu、H+、NO?三者反应生成铜离子，故B 压，铜丝与液体分开，反应停止 a×103+0.1 正确；C.碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，某气体能使湿润 (2) 0.5 的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体的水溶液一定显碱性，故C 试题精析 正确：D.铜与浓硝酸反应生成NO2,其反应的离子方程式为 Cu+4H++2NO一Cu2++2NO2个+2H2O,故D错误.] 1.D[A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红，表现出酸性；后褪色， 6.C[A.①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红 表现出强氧化性，正确。B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气， 棕色NO2、O2和H2O,A项错误；B.由①可知浓硝酸受热分 因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氨氧化物等，而不生 解可生成红棕色气体NO2,所以②中的红棕色气体不一定是 成氢气，正确。C.要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸的不 木炭与浓硝酸发生反应产生的，也有可能是浓硝酸受热分解 稳定性，见光或受热分解，正确。D.能使滴有酚酞的氢氧化 生成的，B项错误；C.③中浓硝酸只有挥发后才能与红热木炭 钠溶液红色褪去，可能是硝酸将酚酞氧化而褪色；也可能是 接触发生反应，其产生的红棕色气体NO2是还原产物，C项 硝酸中和了氢氧化钠，酚酞在中性或酸性溶液中呈无色， 正确；D.红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2,不一 错误。] 定是木炭与浓硝酸发生反应生成的，D项错误。] 2.B[A.①中发生反应3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+ 7.(2)根据元素守恒可知，氮元素经过反应之后最终的存在形 2NO个十4H2O,生成的硝酸铜溶液为蓝色，在试管口NO遇 式为NO、NaNO3,NO在标准状况下的体积为2.24L,即为 空气，与空气中的O2发生反应产生NO2,使气体由无色变为 0.1mol,消耗的NaOH的物质的量为Va×10-3mol,则原 红棕色，但硝酸被还原生成的是无色的NO,A错误；B.①中 HNO3的物质的量为(0.1+Va×103)mol,其物质的量浓度 发生反应3Cu+8H++2NO?—3Cu2++2NO个+4H20, 为0.1+VaX10 假设①中加入溶液中含有8 mol HNO?,则产生2 mol NO气 0.5 -mol·L1。 132■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十九） 题 年级 学号后 2□2222 33333 氨与铵盐 信 4□4口44口4☐ 班级： 5555☐5 (满分：36分) 位 66☐6]66 姓名： 707070707 8☐8□8☐8]8 9I99□99□ [c]铵盐作氨肥时，与生石灰混用的效果更好 基础对点练· [D]铵盐的物理共性是铵盐都能溶于水 1.(2分)如图是NH3的两个性质实验，下列有关 4.(2分)检验某无色晶体中是否含有NH,下列 说法正确的是 方案正确的是 () [A]将此晶体放入试管中，加热，将湿润的红色 白烟 石蕊试纸放到试管口 浓氨水 浓盐酸 [B]取少量晶体加水溶解，用pH试纸检验溶液 酒有盼蓝 溶液的水 的酸碱性 [A]两个实验均表现了NH3易溶于水 [c]取少量晶体加入NaOH溶液中，加热，用湿润 的红色石蕊试纸检验产生的气体 [B]两个实验均表现了氨水易挥发 [D]取少量晶体放入试管中，加热，用蘸有浓盐 [c]两个实验均表现了NH3是碱性气体 酸的玻璃棒接近试管口 [D]两个实验均表现了NH,是还原性气体 11 9876543210+0.5 2.(2分)氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说 5.(14分)实验室可用下列几组试剂制取少量 法错误的是 ( NH3:①固体Ca(OH)2和NH,Cl;②浓氨水和 固体CaO;③浓氨水。请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量NH3,需要加热 的是 (填标号)，第②组试剂中产 滴有酚酞 溶液的水 生NH?的化学方程式可表示为 [A]实验前需检查装置气密性 (2)下列制取装置图中，第①组试剂应选用装置 [B]胶头滴管中预先吸入水 (填“A”或“B”,下同)，第②组试剂应 [c]该实验证明氨极易溶于水 选用装置 [D]喷泉呈红色说明氨水显酸性 3.(2分)下列关于氨气与铵盐的叙述不正确的是 ( ) [A]碳酸氢铵受热分解有氨气产生 [B]干燥氨气时，不可以用酸性干燥剂 37 (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥 下列说法正确的是 ( 剂是 (填字母)。 [A]通入NH3和CO2的顺序可以颠倒 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 [B]操作1是过滤、操作2是蒸馏 C.五氧化二磷 D.碱石灰 [o]通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程 E.固体CaO F.无水CaCl2 中CO2可循环利用 (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 [D]步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+ (5)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体为 2NH +CO2+H,O-CaCO+2NH 水)可用于吸收多余NH的是 (填标 +SO 号)。 19876543210+0.5 8.(10分)选用如图所示的装置进行实验。 ② ③ ④ 能力提升练· 6.(2分)某实验小组利用如图装置制备NH并探 究其性质。下列说法错误的是 3 [A]①中药品为NH4Cl和Ca(OH), 回答下列问题： [B]②中药品为P2O (1)装置A中仪器a的名称为 [c]反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 (2)实验室用NH,Cl与Ca(OH)2反应制取 [D]反应一段时间后，④中锥形瓶收集到氨水 NH的发生装置为 (填字母)，该反应 7.(2分)[创新拔高题](NH4)2SO4是一种常见 的化学方程式为 的化肥，某工厂用石膏、NH、H2O、CO2制备 (NH4)2SO4的工艺流程如下： NH,的尾气处理装置为 (填字母)。 通入 通入 滤液操 -(NH)2SO 回÷☑ (3)实验室用Cu与稀硝酸反应制取NO,该气 CaC0,授烧了个C0, ⑤生石灰 体的收集装置为 (填字母)。 38