第3章 第3节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响 同步练- 2025-2026学年上学期高一化学鲁科版必修第一册

一课一练 第3章　第3节　第3课时　硝酸　人类活动对氮循环和环境的影响 1、 选择题 每小题有一个符合题目要求 1.(2024·昌吉高一检测)下列有关浓硝酸的说法错误的是(　　) A.浓HNO3能与碳反应，说明其具有强酸性和强氧化性 B.浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性和强氧化性 C.浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3 2.(2024·枣庄高一期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(　　) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.(2024·长治高一检测)随着“绿水青山就是金山银山”的观念深入人心，生态优先，绿色发展成为经济社会发展的共识。下列有关说法错误的是 (　　) A.正常雨水的pH一般约等于7，当雨水的pH小于7时即称为酸雨 B.二氧化硫、氮的氧化物以及它们在大气中反应的产物溶于水会形成酸雨 C.化石燃料的使用会产生氮和硫的氧化物，从而引起呼吸道疾病，危害人体健康 D.酸雨直接损伤农作物，破坏森林和草原，加速建筑物、桥梁、电缆的腐蚀 4.硝酸是重要的工业试剂，也是化学实验室中最常用的试剂之一，下列说法不正确的是(　　) A.浓硝酸和氯水都用棕色试剂瓶保存，原理相同 B.将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 C.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而导致浓度减小 D.浓硝酸因溶有少量硝酸分解产生的二氧化氮而呈黄色 5.(2024·合肥高一期末)硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法不正确的是(　　) A.浓硝酸需要避光保存，原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O B.少量铜片加入到浓硝酸中：Cu+2N+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O C.炽热的木炭放入浓硝酸中：3C+4HNO33CO2↑+4NO↑+2H2O D.将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生：NH3+HNO3===NH4NO3 6.下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是(　　) A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色 B.浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应 C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能 D.在足量的铜与浓、稀硝酸反应中，若均有1 mol HNO3被还原，则转移电子数分别为NA和3NA 7.(2024·济南高一月考)某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B.③中发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D.由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 8.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中分液漏斗顶部玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔相通)，下列说法不正确的是(　　) A.关闭活塞，加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞，漏斗中有红棕色气体出现，可证明该无色气体为NO 9.在铜与稀HNO3的反应中，若有1 mol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为(　　) A. mol B. mol C. mol D.3 mol 10.将足量的铜片与100 mL 16 mol·L-1的浓HNO3充分反应，收集到标准状况下气体V L。下列对此反应的有关说法错误的是(　　) A.该反应体现了HNO3的酸性和强氧化性 B.反应结束后溶液呈蓝色 C.被还原的硝酸为 mol D.参加反应的Cu为0.4 mol 2、 选择题 每小题，有一个或两个选项符合题目要求 11.(2024·济南高一期末)如图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.a转化为f的过程属于氮的固定 B.e可能通过分解反应转化为c C.工业上以a为原料制取e需要经历三步氧化还原反应 D.排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因 12.下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 常温下，Fe、Al放入浓HNO3中 无明显现象 Fe、Al在浓HNO3中发生钝化 C 铝箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓HNO3具有酸性 13.(2025·东营高一期末)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，处理氨氮废水(其中氮元素主要的存在形式为N和NH3·H2O)的一种流程如下： 下列相关叙述错误的是(　　) A.①中加NaOH目的是将N转化为NH3·H2O B.①中升温的目的是加速氨气氧化 C.②中转化的离子方程式为NH3·H2O+2O2+OH-===N+3H2O D.③中加还原剂的目的为将N转化为N2 三、填空题 14.某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。 (1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在　　　色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是　　　　　　(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是　　　　(填字母)。  a.向浓硝酸中加水 b.向浓硝酸中通入适量空气 c.加热浓硝酸 d.向浓硝酸中加入适量的NaOH固体 (2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，试写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　，在上述反应中，硝酸体现的性质为　　　　。  (3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述反应的离子方程式：　　　　　　　。  (4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，小心加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　，在该反应中硝酸体现的性质为　　　　。  15.(2025·泰安高一期末)某学习小组为验证浓硝酸和稀硝酸氧化性的相对强弱，设计了如图所示装置(夹持仪器已略去)。通过实验发现浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮而稀硝酸不能，由此得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3 mol·L-1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。 查阅资料可知：NaOH溶液不能与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 根据题目信息，回答以下问题： (1)实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的N2，目的是　　　　　　。  (2)装置①中盛浓硝酸的仪器名称是　　　，装置①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。  (3)装置②中盛放的试剂是　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　。  (4)实验过程中应避免将有害气体排放到空气中，根据题目信息判断装置③、④中盛放的试剂分别是　　　　　　。  (5)NaOH溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值相差16，写出该反应的离子方程式：　　　　　　。  16.(2025·菏泽高一期末)氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ.高浓度氨氮废水(主要含N、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 (1)“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的N氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　。  (2)将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO 物质的量的变化关系如图所示。 当n(NaClO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是　　　　。  (3)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现N→N→N转化，在碱性条件下N被氧气氧化成N的总反应的离子方程式为　　　　。  Ⅱ.“NH3⁃CaSO4” 法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品SO4，反应原理为CO2+CaSO4+2NH3+H2O===CaCO3↓+SO4。反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学方程式为　　　　　　　　。  实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵，操作时应先从　　　　　　　　(填“a”或“b”)通入　　　　　　(填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入。不继续通至过量的原因可能是　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  17.(2025·宁波高一期末)取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体，不考虑气体的溶解)。 回答下列问题： (1)C点溶液中的溶质为　　　　　　(填化学式)。  (2)OA段发生的离子方程式为　　　　　　　。  (3)原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为　　　　　　　　　 mol·L-1。  1 学科网（北京）股份有限公司 $ 一课一练 第3章　第3节　第3课时　硝酸　人类活动对氮循环和环境的影响 1、 选择题 每小题有一个符合题目要求 1.(2024·昌吉高一检测)下列有关浓硝酸的说法错误的是(　　) A.浓HNO3能与碳反应，说明其具有强酸性和强氧化性 B.浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性和强氧化性 C.浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3 答案　A 解析　浓硝酸能与碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，说明其具有强氧化性，不能说明具有强酸性，故A 错误；浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，N元素化合价降低，硝酸表现出强氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出强酸性，故B正确；浓硝酸不稳定，见光、受热易分解，需要避光保存，故C正确；常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸，故D正确。 2.(2024·枣庄高一期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(　　) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案　C 解析　雾的分散剂是空气，分散质是水，霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误。 3.(2024·长治高一检测)随着“绿水青山就是金山银山”的观念深入人心，生态优先，绿色发展成为经济社会发展的共识。下列有关说法错误的是 (　　) A.正常雨水的pH一般约等于7，当雨水的pH小于7时即称为酸雨 B.二氧化硫、氮的氧化物以及它们在大气中反应的产物溶于水会形成酸雨 C.化石燃料的使用会产生氮和硫的氧化物，从而引起呼吸道疾病，危害人体健康 D.酸雨直接损伤农作物，破坏森林和草原，加速建筑物、桥梁、电缆的腐蚀 答案　A 解析　pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；二氧化硫与空气中的氧气与水反应生成酸，氮的氧化物溶于水也会产生酸，随同降雨降下形成酸雨，故B正确；化石燃料燃烧产生的废气排入大气会危害人体健康，故C正确；酸雨会破坏建筑物、土壤、植被等，故D正确。 4.硝酸是重要的工业试剂，也是化学实验室中最常用的试剂之一，下列说法不正确的是(　　) A.浓硝酸和氯水都用棕色试剂瓶保存，原理相同 B.将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 C.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而导致浓度减小 D.浓硝酸因溶有少量硝酸分解产生的二氧化氮而呈黄色 答案　C 解析　硝酸和HClO见光都易分解，都应避光保存，A项正确；浓HNO3和浓氨水都具有挥发性，HNO3与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4NO3，B项正确；硝酸易挥发，挥发后浓硝酸中溶质减少，导致浓硝酸的浓度减小，C项错误；硝酸不稳定，受热或光照易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄色，D项正确。 5.(2024·合肥高一期末)硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法不正确的是(　　) A.浓硝酸需要避光保存，原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O B.少量铜片加入到浓硝酸中：Cu+2N+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O C.炽热的木炭放入浓硝酸中：3C+4HNO33CO2↑+4NO↑+2H2O D.将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生：NH3+HNO3===NH4NO3 答案　C 解析　浓硝酸在光照条件下易分解，需避光保存，化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，A正确；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+2N+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O，B正确；炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，C错误；浓硝酸易挥发出HNO3，浓氨水易挥发出NH3，将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，会发生反应：NH3+HNO3===NH4NO3，现象为产生白烟，D正确。 6.下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是(　　) A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色 B.浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应 C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能 D.在足量的铜与浓、稀硝酸反应中，若均有1 mol HNO3被还原，则转移电子数分别为NA和3NA 答案　D 解析　浓硝酸使石蕊溶液变红，然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化，使溶液褪色，而稀硝酸只能使石蕊溶液变红不能褪色，故A不符合题意；浓硝酸能将NO氧化成NO2，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸不能将NO氧化成NO2，故B不符合题意；浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2、H2O，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸则不与碳单质发生反应，故C不符合题意；不能从转移电子多少判断氧化性的强弱，故D符合题意。 7.(2024·济南高一月考)某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B.③中发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D.由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 答案　B 解析　①中发生反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu+2NO↑+4H2O，稀硝酸被还原生成NO，生成的硝酸铜溶液为蓝色，试管口处 NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，A项错误；③中发生反应的化学方程式为3Cu+Cu+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O ，B项正确；③中滴加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但N在酸性条件下具有强氧化性，继续与 Cu反应，稀硝酸的氧化性比稀硫酸强，C项错误；Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，D项错误。 8.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中分液漏斗顶部玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔相通)，下列说法不正确的是(　　) A.关闭活塞，加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞，漏斗中有红棕色气体出现，可证明该无色气体为NO 答案　A 解析　关闭活塞，液体将无法加到液面a处，A错误；关闭活塞，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C正确。 9.在铜与稀HNO3的反应中，若有1 mol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为(　　) A. mol B. mol C. mol D.3 mol 答案　C 解析　HNO3被还原为NO，1 mol N得3 mol电子，而1 mol Cu失2 mol电子，若有1 mol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为 mol。 10.将足量的铜片与100 mL 16 mol·L-1的浓HNO3充分反应，收集到标准状况下气体V L。下列对此反应的有关说法错误的是(　　) A.该反应体现了HNO3的酸性和强氧化性 B.反应结束后溶液呈蓝色 C.被还原的硝酸为 mol D.参加反应的Cu为0.4 mol 答案　D 解析　Cu足量，硝酸完全反应，开始发生反应：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，随着反应进行，硝酸变稀，稀硝酸与Cu发生反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中体现了HNO3的酸性和强氧化性，故A正确；反应得到硝酸铜溶液，反应结束后溶液呈蓝色，故B正确；被还原的硝酸转化为NO2、NO，根据N原子守恒，被还原的硝酸物质的量n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)= mol，故C正确；硝酸的物质的量为0.1 L×16 mol·L-1=1.6 mol，不考虑硝酸挥发，若Cu完全发生反应：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，参加反应的Cu为0.4 mol，若Cu完全发生反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，参加反应的铜为0.6 mol，由于Cu发生了上述两个反应，故参加反应的Cu的物质的量范围为0.4 mol<n(Cu)<0.6 mol，故D错误。 2、 选择题 每小题，有一个或两个选项符合题目要求 11.(2024·济南高一期末)如图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.a转化为f的过程属于氮的固定 B.e可能通过分解反应转化为c C.工业上以a为原料制取e需要经历三步氧化还原反应 D.排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因 答案　CD 解析　由题干“价—类”二维图可知，a为NH3、b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为铵盐，g为亚硝酸盐，据此分析解题。氮的固定是氮气转化为化合物的过程，A错误；HNO3分解可生成NO2，B错误；氨气可以和氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，经历三步氧化还原反应，C正确；NO、NO2是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因，D正确。 12.下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 常温下，Fe、Al放入浓HNO3中 无明显现象 Fe、Al在浓HNO3中发生钝化 C 铝箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓HNO3具有酸性 答案　B 解析　稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3+，过量的铁粉将Fe3+还原，最终得到Fe2+，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止了反应的进行，B项正确；铝箔能与稀HNO3反应放出气体，C项错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D项错误。 13.(2025·东营高一期末)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，处理氨氮废水(其中氮元素主要的存在形式为N和NH3·H2O)的一种流程如下： 下列相关叙述错误的是(　　) A.①中加NaOH目的是将N转化为NH3·H2O B.①中升温的目的是加速氨气氧化 C.②中转化的离子方程式为NH3·H2O+2O2+OH-===N+3H2O D.③中加还原剂的目的为将N转化为N2 答案　B 三、填空题 14.某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。 (1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在　　　色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是　　　　　　(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是　　　　(填字母)。  a.向浓硝酸中加水 b.向浓硝酸中通入适量空气 c.加热浓硝酸 d.向浓硝酸中加入适量的NaOH固体 (2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，试写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　，在上述反应中，硝酸体现的性质为　　　　。  (3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述反应的离子方程式：　　　　　　　。  (4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，小心加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　，在该反应中硝酸体现的性质为　　　　。  答案　(1)棕　浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于浓HNO3使溶液呈黄色　b (2)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　氧化性和酸性 (3)3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O (4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O　氧化性 15.(2025·泰安高一期末)某学习小组为验证浓硝酸和稀硝酸氧化性的相对强弱，设计了如图所示装置(夹持仪器已略去)。通过实验发现浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮而稀硝酸不能，由此得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3 mol·L-1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。 查阅资料可知：NaOH溶液不能与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 根据题目信息，回答以下问题： (1)实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的N2，目的是　　　　　　。  (2)装置①中盛浓硝酸的仪器名称是　　　，装置①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。  (3)装置②中盛放的试剂是　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　。  (4)实验过程中应避免将有害气体排放到空气中，根据题目信息判断装置③、④中盛放的试剂分别是　　　　　　。  (5)NaOH溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值相差16，写出该反应的离子方程式：　　　　　　。  答案　(1)除去装置中的氧气，防止干扰实验　(2)分液漏斗　Cu+4HNO3(浓)===Cu+2NO2↑+2H2O　(3)蒸馏水　3NO2+H2O===2HNO3+NO　(4)稀硝酸(3 mol·L-1)、浓硝酸　(5)2NO2+2OH-===N+N+H2O 16.(2025·菏泽高一期末)氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ.高浓度氨氮废水(主要含N、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 (1)“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的N氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　。  (2)将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO 物质的量的变化关系如图所示。 当n(NaClO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是　　　　。  (3)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现N→N→N转化，在碱性条件下N被氧气氧化成N的总反应的离子方程式为　　　　。  Ⅱ.“NH3⁃CaSO4” 法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品SO4，反应原理为CO2+CaSO4+2NH3+H2O===CaCO3↓+SO4。反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学方程式为　　　　　　　　。  实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵，操作时应先从　　　　　　　　(填“a”或“b”)通入　　　　　　(填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入。不继续通至过量的原因可能是　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  答案　Ⅰ.(1)3ClO-+2N+2OH-===3Cl-+N2↑+5H2O　(2)有部分NH3被氧化成N或N　(3)N+2O2+2OH-===N+3H2O　Ⅱ.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　a　NH3　CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HC 17.(2025·宁波高一期末)取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体，不考虑气体的溶解)。 回答下列问题： (1)C点溶液中的溶质为　　　　　　(填化学式)。  (2)OA段发生的离子方程式为　　　　　　　。  (3)原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为　　　　　　　　　 mol·L-1。  答案　(1)FeSO4　(2)Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O　(3)2 1 学科网（北京）股份有限公司 $