分层作业(12)氧化剂和还原剂-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十二） 2□2222 卡 年级： 学号 33333 氧化剂和还原剂 信 4□4口44口4☐ 班级： 5555I5 (满分：36分) 位 66☐666 姓名： 707D7077 8☐8□8☐8]8 9I99□99□ 4.(2分)下列物质常用作氧化剂的是 基础对点练· [A]KMnO 1.(2分)在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的 CB]Fe 转化过程，下列说法正确的是 [c]H2 [D]S NO2 Fe3 NH; 5.(2分)下列物质属于常见还原剂的是 NO Fe2+ NO [A]活泼金属 [B]KMnO, [A]NO;是还原剂 [C]HNO [D]O2 [B]NO2是还原产物 6.(2分)下列有关氧化还原反应的说法正确的是 [o]NH是氧化产物 () [D]NO2是氧化剂 [A]金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单 2.(2分)硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补 质只能作氧化剂 充适量的硒还可以延缓衰老。我国科学家尝试 [B]金属阳离子被还原不一定得到金属单质 用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活 [©]物质中某元素的化合价升高，则该物质只作 性氧（氧单质）。此反应过程中有关Na,SeO3 还原剂 的说法正确的是 ( [D]有单质参加的反应都是氧化还原反应 [A]Na2SeO3是还原剂 [B]Na2SeO3既是氧化剂又是还原剂 7.(2分)高铁酸钾(K2FeO,)是一种高效绿色水 [c]反应过程中Se的化合价从十2价→十4价 处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3十 [D]Na2SeO3既不是氧化剂又不是还原剂 3KCIO+4KOH=2K,FeO+3KCI+5H2 O. 3.(2分)下列反应中，水只作氧化剂的是( 下列说法错误的是 () LA]3NO2+H2O-2HNO+NO [A]氧化剂是KCIO,还原剂是Fe(OH)3 [B]Na2O+H2O—2NaOH [B]Fe(OH)3发生氧化反应 [o1C+H,0(g)商温c0+H, [o]氧化性：K2FeO4>KClO [D]2F2+2H2O—4HF+O2 [D]KCIO具有氧化性 23 8.(2分)CL2是常见的氧化剂，可氧化Fe+、Br、 [c]FeO子是氧化产物 IT等离子，且已知还原性：I厂>Fe+>Br> [D]Fe3+作氧化剂 CI。在FeL2和FeBr2混合溶液中，通入一定 11.(2分)[创新拔高题]关于铜与稀硝酸的反应： 3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2NO↑+ 量C12,溶液中存在的离子组不合理的是 4H2O,下列说法正确的是 () [A]该反应中，硝酸只体现了氧化性 [A]Fe2+、Br、CI [B]Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物 [B]Fe2+、CI、I [c]生成标准状况下4.48LNO时转移电子数 [c]Fe3+、Br、CI 为0.6Na(Na为阿伏加德常数的值) [D]Fe2+、Br、C1、I [D]氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：3 9.(2分)已知、Fe+、SO2和H2O2均有还原 1 9876543210+0.5 性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 12.(14分)[创新拔高题]现有下列反应： Fe+<H2O2<I厂<SO2,则下列反应不能发生 ①2HO+C2+SO2—H2SO,+2HCI 的是 ) ②2KMnO4+16HCI(浓)—2KCI+2MnCl2 [A]2Fe3++SO2+2H,O-2Fe2++SO2+4H +5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答： [B]H2O2+H2SO4-SO2个+O2↑+2H2O (1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数 [c]I2+SO2+2H2O-=H2SO,+2HI 目： ;氧化剂是 [D]2Fe3++H2O2—2Fe2++O2个+2Ht (填化学式，后同)，氧化产物是 。能力提升练· (2)写出②的离子方程式： 10.(2分)高铁酸钠(Na2FeO)是一种新型绿色 消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高 (3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的 铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理 顺序为 可用离子方程式表示为3C10+2Fe3+十 (4)反应②中氯化氢表现出的性质是 10OH—2FeO+3C1+5H2O。下列关 (填字母)。 于该反应的说法正确的是 a.还原性b.酸性c.氧化性 [A]氧化性：Fe3+>CIO 则每生成5个C2分子，转移电子总数是 [B]CIO发生氧化反应 个。 24应前后物质的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反 应，而且属于分解反应，不符合题意，B错误；该反应前后物质 试题精析一 的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，但是属于 1.B[左侧过程中，氨元素的化合价由十5价变为十4价、铁元 复分解反应，不符合题意，D错误。] 素的化合价由十2价变为十3价，则NO?是氧化剂、Fe2+是 7.B[五种物质间发生的反应分别为Fe十2HCl—FeC2十 还原剂、F3+是氧化产物、NO2是还原产物；右侧过程中，铁 H2↑，HCl+NaOH-NaCl+H2O,2NaOH+CO2 元素的化合价由+3价变为十2价、氨元素的化合价由一3价 Na2CO3+H2O(或NaOH+CO2—NaHCO3),CO2+C 变为+3价，则Fe3+是氧化剂、NH是还原剂、NO2是氧化 一2CO。其中不涉及分解反应，属于氧化还原反应的有 产物、Fe+是还原产物。] 2个。] 2.A[用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧（氧单 8.B[Na2S、S若生成Na2S2O3,则只有元素化合价升高，A错 质)，该反应中氧气是氧化剂，Na2SeO3是还原剂，反应过程 误；Na2SO3、S若生成Na2S2O3,Na2SO3中硫元素由十4价 中Se的化合价从十4价→十6价，所以Na2SeO3在该反应中 下降到十2价，硫单质中硫元素由0价上升到十2价，B正确； 的作用是还原剂，故选A。] Na2SO3、Na2SO4若生成Na2S2O3,则只有元素化合价降低， 3.C[H2O中的氢、氧元素化合价均没有变化，H2O既不是氧 C错误；SO2、Na2SO4若生成Na2S2O3,则只有元素化合价降 化剂，也不是还原剂，A不符合题意；Na2O十H2O 低，D错误。] 2NaOH中元素化合价均没有变化，为非氧化还原反应，B不 9.B[锌元素化合价由0价升高到十2价，铵根离子中氨元素 符合题意；H2O(g)中H化合价降低，被还原，H2O(g)作氧化 化合价由一3价升高到0价，硝酸根离子中氨元素化合价由 剂，C符合题意：氟元素化合价从0价降低为一1价，则F2作 +5价降低到0价，因此每生成1个Z0转移5个电子，A错 氧化剂，H2O中的氧元素化合价从一2价升高为0价，H2O 误；NHNO3的硝酸根离子中的氨元素的化合价由十5价被 作还原剂，D不符合题意。] 还原降为氨气中的0价，NHNO3的铵根离子中的氨元素的 4.A[在KMnO4中，锰元素化合价为+7价，容易获得电子， 化合价由一3价被氧化升高为氨气中的0价，锌元素由0价 表现强氧化性，A符合题意；Fe在反应中容易失去电子变为 被氧化升高为ZnO中的十2价，则该反应中只有一种元素被 Fe2+或Fe3+,表现还原性，B不符合题意；H2在反应中容易 还原，B正确；氧化锌和氨气都是氧化产物，C错误；根据化学 失去电子变为十1价的H,通常表现还原性，C不符合题意； 方程式可知，Zn~N2,则每生成7gN2,消耗16.25gZn,D S中硫元素化合价为0价，可以得到电子变为一2价，表现氧 错误。] 化性，也可以失去电子变为十4价，表现还原性，在化学反应 10.（1)利用化合物中化合价容易确定的元素推测其他元素的 中通常是失去电子，变为十4价，表现还原性，D不符合 化合价。如Na在化合物中只有+1价，所以在Na2O,中O 题意。] 为一1价。(2)氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生 5.A[活泼金属在反应时容易失去电子，表现强还原性，通常 变化。(3)NaH中H为一1价，为最低价态，可被氧化，氢化 作还原剂，A符合题意；KMnO4具有强氧化性，容易得到电 钠在高温下将TiCL4还原为Ti,H被氧化为十1价，则应生 子，在反应中作氧化剂，B不符合题意；HNO具有强氧化性， 成HC,反应的化学方程式为2NaH+TiC,高温T+2HC1个 容易获得电子，在反应中通常作氧化剂，C不符合题意；O2具 十2NaCl,用单线桥表示电子转移的方向和数目为 有氧化性，容易得到电子，在反应中通常作氧化剂，D不符合 4e- 题意。] utich,高温Tit2HCI+2NaCl:NaH能与水剧烈反应 6.B[金属单质只能作还原剂，非金属单质可以作氧化剂和还 原剂，例如单质硫等，故A错误；金属阳离子被还原不一定得 NaH+H2O—NaOH+H2个，与液氨(NH3)也有类似反 到金属单质，例如铁离子被还原可转化为亚铁离子，故B正 应，NaH中H元素由一1价变为0价，NHg中部分H元素 确；物质中某元素的化合价升高，则该物质也不一定只作还 由十1价变为0价，根据得失电子守恒和元素守恒，反应的 原剂，例如高锰酸钾受热分解反应中高锰酸钾既作氧化剂也 化学方程式为NaH+NH一NaNH2+H2个，NaH→ 作还原剂，故C错误；氧气与臭氧之间的转化，有单质参加和 H2,H元素化合价升高，故NaH发生了氧化反应。 生成，但是没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 D错误。] 分层作业（十二） 7.C[该反应中，Fe(OH)3中铁元素化合价升高，为还原剂， KCIO中氯元素化合价降低，为氧化剂，A正确；该反应中， 答案速对 Fe(OH)3中铁元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正 确；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物， 1 2 5 6 7 9 10:11 KC1O为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性：KClO> B A B C B C K2FeO4,C错误；KClO中氯元素化合价降低，为氧化剂，具有 氧化性，D正确。] 2e- 8.B[由题意知还原性：I厂>Fe2+>Br>C1,则氧化性： 12.(1)2H,0+Cl+S02—H2S04+2HC1C12H2S04 C12>Br2>Fe3+>L2,根据氧化还原反应规律，氧化性强的物 (2)2MnO:+16H++10ClF-2Mn2++5Cl2个+ 质先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为C12 8H2O (3)KMnO,>Cl2>SO2 (4)ab 10 +2I—12+2C1,2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI,CL2+ 2511 2Br一Br2十2CI。若溶液中存在Fe2+、Br、CI,表明IT 和酸性；该反应中氯元素由一1价上升到0价，失去1个电 被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，A合理；若溶液中存 子，则每生成5个Cl2,转移10个电子。 在Fe2+、CI,I厂，表明Br被完全氧化，不符合反应发生的先 后顺序，B不合理；若溶液中存在Fe+、Br、CI,表明厂、 分层作业（十三） F2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C合理；若溶液 中存在Fe+、Br、CI、厂，表明各种离子均没有被完全氧 答案速对 化，说明C2的量很少，符合反应发生的先后顺序，D合理。] 123456789 9.B[铁元素的化合价由十3价降到十2价，故Fé2+为还原产 物，硫元素的化合价由十4价升到十6价，故SO2为还原剂 DC D 在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即 10.(1)置换反应 SO2>Fe2+,A能发生；H2O2中氧元素的化合价由一1价升 (2)Ag2S D (3)PbS+4H2O2-PbSO,+4H2O 到O2中的0价，H2O2为还原剂，硫元素的化合价由十6价 降到十4价，SO2为还原产物，在同一氧化还原反应中，还原 试题精析 剂的还原性大于还原产物，即H2O2>SO2,与题千不相符，B 1.D[十3价的As能够失去电子变为十5价，被氧化，表现还 不能发生；碘元素的化合价由0价降到一1价，HI为还原产 原性，A正确；十5价的As能够得到电子变为十3价，元素化 物，硫元素的化合价由十4价升到十6价，SO2为还原剂，在 合价降低被还原，表现氧化性，发生还原反应，B、C正确；若食 同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即 用大量海鲜时饮用橙汁，橙汁中含有维生素C,具有还原性， SO2>I厂，C能发生；铁元素的化合价由十3价降到十2价， 能够将十5价的As还原为十3价，导致人中毒，因此食用大 Fe2+为还原产物，氧元素的化合价由一1价升到0价，H2O2 量海鲜时不能饮用橙汁，D错误。] 为还原剂，在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还 原产物，即H2O2>Fe+,D能发生.] 2C[A2组0，巡02H,0+0,+,i0,中氧元素的化合 10.C[在反应中，氣元素化合价由十1价降低为一1价，C1O 价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A 作氧化剂，铁元素化合价由+3价升高到十6价，所以F3+ 不符合题意；B.H2O2+C12—2HC1+O2,H2O2中氧元素 作还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还 化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合题意；C.H2O2十 原剂的氧化性，所以氧化性：ClO>Fe3+,故A错误；由A H2SO4十2KI=2H2O+12+K2SO4,H2O2中氧元素化合 选项分析可知，C1Oˉ作氧化剂，发生还原反应，故B错误；在 价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合题意；D.5H2O2十 2KMnO4+6HCl—2MnCl2+2KCl+5O2个+8H2O,H2O2中 反应中，铁元素化合价由十3价升高到十6价，被氧化，生成 氧元素化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合题意。] 的FO?为氧化产物，故C正确；在反应中，铁元素化合价 3.D[金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还 由十3价升高到十6价，所以Fe3+作还原剂，故D错误。] 原出来的生产过程，该过程中发生的反应一定是氧化还原反 11.C[铜与稀硝酸的反应中Cu由0价升为十2价，是还原剂， 应，而复分解反应一定是非氧化还原反应，所以不会涉及复 N由+5价降为十2价，HNO3为氧化剂，8 mol HNO3中有 分解反应。] 2 mol HNO3中氦元素化合价降低，6 mol HNO3中氮元素 4.D[有机物燃烧时都发生氧化反应，并不是乙醇作为燃料的 化合价没有变化，因此HNO3还体现了酸性，NO为还原产 优点。] 物，Cu(NO3)2为氧化产物。标准状况下，4.48LNO的物 5.B[A.装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气千燥氨气，应该长 4.48L 质的量为2.4L:m0l=0.2mol,N的化合价由+5价降 管进气，短管出气，故A正确；B.饱和NaHCO,溶液会和挥 发出来的HCl反应生成CO2,引入新杂质，且氯气也和 为十2价，1mol氮原子转移3mol电子，因此生成标准状况 NaHCO3溶液反应，所以不可用饱和NaHCO,溶液代替饱和 下4.48LNO时转移电子数为0.6NA,C正确；根据分析， NaCl溶液，故B错误；C.制备氯气过程中，MnO2中锰元素化 8 mol HNO3中有2 mol HNO3中氨元素化合价降低，起到 合价由十4价变为十2价，化合价降低，MnO2作氧化剂，故C 氧化剂的作用，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 正确；D.氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排 3,D错误。] 空气法收集氯气，故D正确。] 12.(1)C2十S02十2H20—H2S04十2HCI中，氯元素的化合 6.D[装置A是在常温下反应制取CL2,可以用浓盐酸与 价降低，硫元素的化合价升高，所以CL2是氧化剂、SO2是还原 KClO3固体或漂白粉发生氧化还原反应制取Cl2,A正确：浓 剂，氧化产物是H2SO,转移电子数目和方向为 盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl随Cl2进入饱和食盐水 2e 中，饱和食盐水能够抑制CL2的溶解，同时也可以除去CL2中 2H,O+Cl+SO,=H,SO,+2HCI (2)2KMnO+16HCl () 的HCl,B正确；在装置C中Cl2与K2MnO4发生氧化还原反 2KCl+2MnCl2十5Cl2个+8H2O改写成离子方程式为： 应产生KMnO4,K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，而碱性 2MmO+16H++10C1—2Mm2++5C12↑+8H20。 减弱易发生歧化反应生成黑色的MnO2固体，因此为防止C (3)同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓KOH溶液，C正确； 氧化性，则Cl2、SO2和KMnO,的氧化性由强到弱的顺序 在装置C中通入的Cl2不仅与K2MnO,发生氧化还原反应 KMnO4>C2>SO2。(4)2KMnO,+16HCl(浓)一2KCl+ 产生KMnO4,而且也与KOH溶液发生歧化反应，因此装置 2MnCl2+5Cl2个+8H20反应中，部分HC1失电子，部分 C中每消耗0.5 molCla2生成KMnO4的物质的量小于1mol, HCI转化为盐，所以反应中氯化氢表现出的性质是还原性 D错误。] 1126