分层作业(5)气体摩尔体积-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

数是2NA;1molH2O中含有10NA个电子，则2molH2O 错误；气体所处的温度和压强未知，不能计算气体的分子数， 中含有的电子数是20NA:1molH2O中含有10NA个质 故D错误。] 子，则2molH2O中含有的质子数是20Na;1molH2O中含 5.C[阿伏加德罗定律只适用于气体物质，不适用于固体和液 有2NA个氢原子，则2molH20中含有的氢原子数是4NA。 体，A错误；不同气体的摩尔质量不一定相同，故相同质量的 (2)1.204×1024个NH3分子的物质的量为 任何气体，其物质的量不一定相同，所含的分子数不一定相 6.02X10m0l=2mol1个NH,中含有3个氯原子，则 1.204×1024 等，B错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，气体的体积 比等于物质的量之比，等于分子数之比，C正确；任何气态物 2 mol NH3中含有的氢原子数是6NA;1个CH4中含有4 质，物质的量相同时，分子数一定相等，但是在不同的温度 个氢原子，则含有氢原子数是6NA的CH4的物质的量为 和压强下，体积不一定相同，D错误。] 6NA 4 N mol-=L.5mol。(3)3.1gNa,X中含有0.1 mol Na, 6.B[同温同压下，相同体积的四种气体的物质的量相同。物 质的量相同时，气体的质量之比等于其摩尔质量之比，选项A 则其物质的量是0.05mol,则Na,X的摩尔质查为050 正确；同温同压下，体积相同时，气体的密度之比等于其质量 (摩尔质量)之比，选项B错误；因为在同温同压条件下，所以 =62g·mol厂1；Na的相对原子质量是23，则X的相对原子 质量为62-2×23=16。 各气体的压强相同，选项C正确；同温同压下，气体的物质的 66.7g 量相同时，1个气体分子中所含原子越多，原子数就越多，选 16.1)n=667g:mol7=0.1mol. 项D正确。] (2)钡原子与氧原子的物质的量之比为2：7，其个数之比也 7.C[同体积、同密度的N2和O2两种气体的质量相同，摩尔 是2：7，N(0)=0.6mol×7×6.02×1028mol-1=2.53 质量不相同，根据m=阳可知，二者所含分子数不相同，N,和 ×1024。 O2两种气体都是双原子分子，所以含有的原子数不相同，故 分层作业（五） A错误；气体体积受温度、压强的影响，同温度、同体积的H2 和N2,因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同， 答案速对 所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B 错误；同体积、同密度的C2H,和CH两种气体的质量相同， 123456789101112 C2H4和CH的最简式相同，质量相等的两种气体，根据N C DB A C BC A C B AA nNA-行N可知，所合原子数相同，故C正确；气体体积受 温度、压强的影响，因为温度未知，所以同压强、同体积的 试题精析 N,O和CO2两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数 不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误。] 1.C[决定物质体积大小的因素是物质所含微粒的数目、微粒 8.A[在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。因 的大小和微粒之间的距离。气体分子之间的平均距离远大 772 于气体分子直径，故决定气体体积大小的主要因素为气体物 为Vx>Vx,所以ny>nx。再根据n=M可知，相同质量的 质的量的多少和气体分子间的平均距离，故C正确。] 气体，物质的量和摩尔质量成反比，所以Mx>Mx。] 2.D[A项中没有说明气体是否在标准状况下，故0.5molH2 的体积不一定为11.2L;B项中没有说明微粒的聚集状态，若 9.C【06gH,的物质的量为2gm0=3mol: 该微粒为固态或液态，标准状况下1ol分子所占体积不是 ②2 mol NH;③9mL水(4℃)的质量为9mLX1g·mL1=9 22.4L;C项中标准状况下水不是气态；D项中N2的摩尔质 9g 量为28g·mol1,28g八2的物质的量为1mol,故标准状况 g,其物质的量 18g·mol7=0.5mol:④1.505X104个 下体积为22.4L。] 1.505×1024 3.B[ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体含 H,s0,的物质的量为6.02X10m0T=2.5mol:⑤2.4L 有分子数目为×6-任，则c名该气体的物质的量为 22.4L a g 0,(标准状况)的物质的量为2.4L·m0lT-1mol,故分子 数目由少到多为③⑤②④①，故选C。] a NA mol 1aNA mol,标准状况下，cg该气体的体积为 bc 10.B[在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目 NA N mol1×22.4L·mol1=224cL] 一样多，根据n一可知，气体A与B的物质的量相学，物 aNA 32g 4A[32g0,的物质的量为32g,ml=1mo1,34gH,S 质的量相同时，极播爱可知，气依A与B的摩你虞亚之 比为m：n。分子数目相同的气体，物质的量相同，由n= 34g 的物质的量为3g:0厅=1m0l,分子数用之比等于物质 M可知，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量 m 的量之比，为1：1，故A正确；常温常压下，Vm≠ 之比为m:n,故A正确；温度、压强相同，Vm相同，由p= 22.4L·mol1,Vm未知，无法计算气体的体积，故B错误； 1mol氧气含有2mol氧原子，所含有的原子数为2NA,故C 号可知，窑度之比等于摩尔质量之比，即m:m,故B错误： 1910 A与B相对分子质量之比为加：：南=阳可知，同质量 500mL容量瓶中定容，则需要CuSO4·5H2O的物质的量 为0.25mol,质量为0.25mol×250g·mol厂1=62.5g,故C 时A与B分子数之比为n:m,故C正确；D.相同状况下， 正确；D.将l00mL5mol·L1HCl溶液在蒸发皿中蒸发至 同体积的气体A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩 50mL,HCl易挥发，则HCl的物质的量浓度低于10mol·L1, 尔质量之比，即m:n,故D正确。] 故D错误。] 11.A[温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中气体的物质 5.85g 4.B 的量相同，故A正确，B错误；由于压强、温度均相同，则甲、 [(NaCD-58.5gnol=0.1mol,则NaCl中CTr的 乙的摩尔体积相等，故C错误；已知甲、乙两气体的体积相 物质的量为0.1mol,又溶液中C1厂的总物质的量为1L× 同，甲气你的质童大于乙气体的质量，根据一受可知，甲的 0.3mol·L1=0.3mol,则MgC2中C1的物质的量为0.3mol -0.1mol=0.2mol,根据MgCl2~2C1,则n(MgCl2)= 密度大于乙，故D错误。] 1 12.A[假设空气的物质的量为1mol,反应前，左右两室的体 2n(C)=2×0.2mol=0.1mol,则MgC,的质量即xg= 积之比为1：3，反应前右室气体的物质的量为3mol,反应 0.1 molx95 g.mol-1=9.5 g.] 后活塞处于中央，两室体积相等，则两室的气体的物质的量 5.B[A该装置为集气瓶，故A不选；B.该装置有刻度线、容 相等，反应后右室气体的物质的量为1mol,氢气和氧气反 器规格、使用温度，是容量瓶，故B选；C.该装置为锥形瓶，故 应生成水，假设反应前氧气和氢气的物质的量分别为x、y, C不选；D.该装置为烧瓶，故D不选。] 若氢气过量，则有y一2x=1mol,x十y=3mol,解得x= 6.B[A.配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 7 定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴 3moly=3mol,x:y=2:7。若氧气过量，则有x十y 管、玻璃棒、天平或一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配 3aolz--1m6,期得x=号oly=mol 5 4 制过程中不需要用到漏斗，A不正确；B.容量瓶带有活塞，摇 匀时需要上下颠倒进行，故容量瓶使用前需要检查是否漏水， 5:4。] B正确；C.用100mL容量瓶配制100mL1.00mol·L1NaCl溶 分层作业（六） 液，C不正确；D.定容时仰视容量瓶上的刻度线，导致体积增 大，最后所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的小，D不 答案速对 正确。] 7.A[配制80mL一定浓度的NaOH溶液时，应选择100mL 12 3 456 7 8: 0 的容量瓶，故A错误；由于NaOH固体溶于水放出大量的热， 直接倾倒至容量瓶中，会影响配制溶液的浓度，在转入容量 DC C CC 瓶前要恢复至室温，故B正确；操作3是将洗涤液转入容量 (2)2000(26-a) 瓶，操作5是定容后进行摇匀，故C正确；将洗涤液、蒸馏水 10.(1)0.60.01 3V 注入容量瓶，当液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加 11.(1)5.097.0(2)1.2向容量瓶中加蒸馏水（用玻 蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故D正确。] 璃棒引流)，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴 8.C[A.用浓硫酸配制稀硫酸，使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、 管滴加蒸馏水，至凹液面最低处恰好与刻度线相切 玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管共五种，故A正确；C漆·V来 试题精析 c。·V,剥100X184g-cmX98%×V:= 98g·mol1 0.5mol·L1×0.5L,解得V*≈0.0136L=13.6mL,故 1.D[该溶液体积未知，溶液中不一定含有1 mol Na2SO4,A 需要用量筒量取浓硫酸的体积为13.6mL,故B正确；容量 错误；1 mol Naz S(04溶于1L水中后溶液的体积不是1L,其 瓶使用前不用烘干，故C错误；浓硫酸稀释会放出大量热，若趁 浓度不是1mol·L,B错误；溶液体积未知，1mol·L1Na2SO, 热转移，由于液体热胀冷缩，会影响所配溶液的浓度，故需要冷却 溶液不一定能与1mol·L1BaCl2溶液完全反应，C错误；1L 至室温再进行转移，故D正确。] 溶液中含有1 mol Na2S04,其质量是142g,D正确。] 9.C[X代表的离子为SO,Y表示的离子为C,故A正确； 2.C[50ml1mol·L1氣化铝溶液中c(C)=3mdl·L1。A. c1mol·L1为原溶液中钠离子浓度，稀释过程中n(a)不变，则 150mL1mol·L1氯化纳溶液中c(C1)=1mol·L1; 原溶液中c0a)=0.16ml:X100L-0.80m0l·L,故 B.75mL2mol·L1氯化钙溶液中c(C1)=4mol·L; 0.2L C.150mL3mol·L1氣化钾溶液中c(C1)=3mol·L1; B正确：c(K2S04)=c(S0?)=0.40mol·L-1,根据钾元素 D.75mL1.5mol·L1氯化铁溶液中c(C)=4.5mol·L1; 守恒可知，c(KC1)=0.90mol·L-1-2c(K2SO4)= 综上所述，C项符合题意。] 0.90mol.L-1-0.40mol·L-1×2=0.10mol·L-1,故C 3.C[A.向10mL2.4mol·L1的NaOH溶液中加入 错误；c(K2S0:)=c(SO)=0.40mol·L1,c(NaC1)= 50mL水，稀释后溶液的体积未知，无法计算稀释后溶液的 c(Na+)=0.80mol·L1,同一溶液中体积V相同，根据n= 浓度，故A错误；B.溶液具有均一性，从1L2mol·L1的稀 cV可知，固体溶解时K2SO4与NaCl物质的量之比等于物质 硫酸中取出0.5L,所得溶液的浓度为2mol·L1,故B错 的量浓度之比=0.40mol·L1:0.80mol·L1=1:2,故 误；C.配制480mL0.5mol·L1的CuSO4溶液，需要在 D正确。] 1120■ 0□00□00 分层作业（五） □口1口口1□ 题 2□2222 卡 年级： 33333 气体摩尔体积 后 信 4□4口44口4☐ 班级： 55575☐5 (满分：24分) 位 66☐6]66 姓名 707070707 8☐8□8☐8]8 9□99□9□9□ ·基础对点练· [c]1mol氧气含有氧原子数为NA [D]22.4LCO2含有的分子数为NA 1.(2分)决定气体体积大小的主要因素是( 5.(2分)下面关于阿伏加德罗定律的说法正确 ①气体分子的直径②气体物质的量的多少 的是 () ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对 [A]同温同压下，相同体积的任何物质，所含的 分子质量 [A]①② [B]①③ 分子数一定相等 [c]②③ [D]②④ []同温同压下，相同质量的任何气体，所含的 2.(2分)下列说法正确的是 ( 分子数相等 [A]0.5molH2所占的体积为11.2L []同温同压下，任何气体物质的量之比等于体 [B]标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积 积比，等于分子数比 是22.4L [D]任何气态物质，物质的量相同时，分子数相 [c]标准状况下，1molH2O的体积为22.4L 等，体积也相等 [D]标准状况下，28gN2体积是22.4L 6.(2分)同温同压下，对于相同体积密闭容器中 3.(2分)如果ag某气体中含有的分子数为b,则 的四种气体：①CL2、②CO2、③NH3、④CH4,下 cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏 列说法错误的是 () 加德罗常数的值) ( ) [A]气体的质量：①>②>③>④ [A722.4ab 22.4bc1 []气体的密度：④>③>②>① [B CNA aNA [c]气体的压强：①=②=③=④ [o] 22.AacL [D] 22.4bL []所含原子数：④>③>②>① bNA acNA 4.(2分)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 7.(2分)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定 正确的是 ( 相等的是 () [A]常温常压下，32g氧气和34gH2S分子个 [A]同体积、同密度的N2和O2 数比为1：1 [B]同温度、同体积的H2和N2 [B]常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的 [c]同体积、同密度的C2H4和C3H 体积是1.12L [D]同压强、同体积的N2O和CO, 9 能力提升练· 11.(2分)在温度、压强、容积均相同的两个密闭 容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的 8.(2分)在同温同压下，有质量相同的气体X和 质量大于乙气体的质量，则下列说法正确的是 Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们 () 的摩尔质量关系是 ( [A]甲的物质的量等于乙的物质的量 [A]MX>MY [B]Mx<My [B]甲的物质的量比乙的物质的量大 [c]Mx=My [D]无法确定 [c]甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大 9.(2分)下列物质中，分子数由少到多的排列顺 序是 [D]乙的密度比甲的密度大 ①6gH2②2 mol NH3③9mL水(4℃) 12.(2分)汇创新拔高题]标准状况下，密闭容器内 ④1.505×1024个H2S0, 分别充人空气、H2和O2的混合气体，两种气 ⑤22.4LO2(标准状况) 体处在可移动的活塞两边，充入时体积如图所 [A]①④②⑤③ [B]④③⑤②① 示，空气与H2和O2混合气体的体积之比为 [c]③⑤②④① [D]③②⑤④① 1:3。若将装置右边H2和O2的混合气体点 10.(2分)在标准状况下，mg气体A与ng气体 燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞向 B的分子数目一样多，以下说法错误的是 右滑最终停在容器的正中央，则原来O2、H2 ) 的体积比最接近于 () [A]在任意条件下，若两种分子保持原组成，则 其相对分子质量之比为m：n H2的混合气体 [B]25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比 活塞 为n:m ①2：7 ②5：4③4：5④7：2 []同质量的A、B在非标准状况下，其分子数 [A]①② 之比为n:m [B]②④ [D]相同状况下，同体积的气体A与B的质量 [c]③④ 之比为m:n [D]①③ 10