分层作业(4)物质的量及其单位摩尔——摩尔 质量-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

不是饱和NaCl溶液，可以是浓硫酸，也可以是Na2CO3溶液、 C项正确；1 mol NH3中含4mol原子，原子数目为2.408X NaOH溶液等，B项错误、C项正确：红色布条褪色是因为有 104,D项正确。] 次氯酸生成，次氨酸因具有强氧化性而能漂白有色物质，D项 6.D[1个CH4中含有4个H,故1 mol CH,中含有H的物 正确。] 质的量为4mol,数目为4Na,故选D。] 10.制取漂白粉需要氯气，所以最左边的装置是制氯气的气体 7.B[1 mol NH含有10mol电子，即为6.02×1024个电子， 发生装置，分液漏斗中盛有浓盐酸，产生的氯气在U形管中 A正确；有些物质不是由分子构成的，如氯化钠由阴、阳离子 和消石灰反应生成Ca(ClO)2,但是因为该反应为放热反应， 构成，B错误；1 mol H0中含有2mol氢原子和1mol氧原 而温度升高会有副产物产生，所以应该将U形管降温；浓盐 子，C正确；1molO2和CO2的混合气体中含有2mol氧原 酸容易挥发出HCl气体，它可以和消石灰反应生成CaCl2, 子，即为1.204×1024个氧原子，D正确。] 从而降低了漂白粉的产率，所以必须先将其除去。 8.D[质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·mol1。] 分层作业（四） 9.D[n(X)= 6.02X100m0l7=0.25mol,则M(X)= 1.505×1023 答案速对 0.25m0=32g·mol1] 8 g 10.B[等物质的量的SO2和SO3中硫元素的物质的量相等， 1234567891011121314 根据m=nM知，硫元素的质量之比为1：1，故A错误；SO2 D A C D A D B D DB BB DB 和SO3的物质的量相等，根据N=nNs知，分子数之比为1 15.(1)2 mol 2NA 20NA 20NA 4NA :1,故B正确；二者物质的量相等，则SO2和SO3的分子个 数相等，每个SO2分子中含有2个氧原子，每个SO3分子中 (2)2mol6NA1.5(3)62g·mol1 16 含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2：3，故C错误；根 16.(1)0.1mol 据m=nM知，二者的摩尔质量不相等，所以二者物质的量 (2)2:72:72.53×102 相同时质量不相等，故D错误。] 试题精析 11.B[有些物质的分子含有多个原子，所以1mol任何物质含 有的原子数不一定是6.02×1023，A错误；16gO2的物质的 1.D[物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质 量为0.5mol,则16g02含有的02分子数为3.01×1023，B 的量的单位，故A错误；摩尔是物质的量的单位，不是质量的 正确；1个二氧化碳分子中有2个氧原子，44gC02的物质 单位，故B错误；未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定 的量为1mol,则44gC02含有的0原子数为2×6.02× 其含有的微粒就是氧原子，故C错误。] 1023,C错误；H20的摩尔质量为18g·mol1,D错误。] 2.A[物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、 12.B[28gC0的物质的量a=股-28goi-1m0,而 28g 铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述，1mol钠 原子化学用语使用正确，故选A。] 1molC0含1mol碳原子，故含有的碳原子数为NA,A错 3.C[在国际单位制中规定了七个基本物理量的单位，“物质 误；18gH2O的物质的量为1mol,每个H2O中含有10个 的量”是七个基本物理量之一，它表示的意义是含有一定数 电子，18gH20中所含电子数为10NA,B正确；含1mol 目微粒的集体，A正确；“物质的量”是一个基本物理量，“摩 CaCl2的溶液中，C1的数目为2NA,C错误；常温下，8g 尔”是物质的量的单位，B正确；若原子不是构成物质的基本 CH的物质的量为0.5mol,每个CH4中含有4个氢原子， 微粒，则1mol该物质中含有的原子数目就不可能是6.02× 故共含有2NA个氢原子，D错误。] 103,C错误；1molH20中含有6.02×1028个H20分子， 13.D[15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC 1molH20的质量是18g,则一个水分子的质量约为 物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可 18 6.02X10258,D正确.] 知，E的质量为15g十10.5g-7.2g一1.8g=16.5g,而E的物 质的量为0.3m0l,则E的摩尔质量为165g=5g·m广， 4.D[0.3 mol HNO3中氢原子的物质的量为0.3molX1 0.3 mol 0.3mol,与0.3molH2O中含有的氢原子数不相同，故A错 故选D。] 误；0.1 mol H2 P04中氢原子的物质的量为0.1mol×3= 14.B[某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,该硫原 0.3mol,与0.3molH2O中含有的氢原子数不相同，故B错 子的相对原子质量为12，故A错误；某硫原子的质量是。 误；0.2 mol CH4中氢原子的物质的量为0.2mol×4= 0.8mol,与0.3molH2O中含有的氢原子数不相同，故C错 g,mg该硫原子中硫原子数为公，所以硫原子的物质的量 误；3.612×1029个HC1分子中氢原子的物质的量为 6.02×10mol×1=0.6m0l,与0.3molH,0中含有的 3.612X1028 的aN mol,故B正确；摩尔质量的单位是g·moll,该硫 为加 原子的摩尔质量是aNAg·mol1,故C错误；ag该硫原子 氢原子数相同，故D正确。] 中只含1个硫原子，所含的电子数为16，故D错误。] 5.A[阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1,而不 15.(1)36gH0的物废的量n-贺-18ga=2mol 36g 是纯数值，A项错误；6.02214076X103mol1被称为阿伏加德罗 常数，B项正确；1mol物质含有粒子的数目是6.02214076×10， 1molH2O含有NA个分子，则2molH2O中含有的分子 118 数是2NA;1molH2O中含有10NA个电子，则2molH2O 错误；气体所处的温度和压强未知，不能计算气体的分子数， 中含有的电子数是20NA:1molH2O中含有10NA个质 故D错误。] 子，则2molH2O中含有的质子数是20Na;1molH2O中含 5.C[阿伏加德罗定律只适用于气体物质，不适用于固体和液 有2NA个氢原子，则2molH20中含有的氢原子数是4NA。 体，A错误；不同气体的摩尔质量不一定相同，故相同质量的 (2)1.204×1024个NH3分子的物质的量为 任何气体，其物质的量不一定相同，所含的分子数不一定相 6.02X10m0l=2mol1个NH,中含有3个氯原子，则 1.204×1024 等，B错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，气体的体积 比等于物质的量之比，等于分子数之比，C正确；任何气态物 2 mol NH3中含有的氢原子数是6NA;1个CH4中含有4 质，物质的量相同时，分子数一定相等，但是在不同的温度 个氢原子，则含有氢原子数是6NA的CH4的物质的量为 和压强下，体积不一定相同，D错误。] 6NA 4 N mol-=L.5mol。(3)3.1gNa,X中含有0.1 mol Na, 6.B[同温同压下，相同体积的四种气体的物质的量相同。物 质的量相同时，气体的质量之比等于其摩尔质量之比，选项A 则其物质的量是0.05mol,则Na,X的摩尔质查为050 正确；同温同压下，体积相同时，气体的密度之比等于其质量 (摩尔质量)之比，选项B错误；因为在同温同压条件下，所以 =62g·mol厂1；Na的相对原子质量是23，则X的相对原子 质量为62-2×23=16。 各气体的压强相同，选项C正确；同温同压下，气体的物质的 66.7g 量相同时，1个气体分子中所含原子越多，原子数就越多，选 16.1)n=667g:mol7=0.1mol. 项D正确。] (2)钡原子与氧原子的物质的量之比为2：7，其个数之比也 7.C[同体积、同密度的N2和O2两种气体的质量相同，摩尔 是2：7，N(0)=0.6mol×7×6.02×1028mol-1=2.53 质量不相同，根据m=阳可知，二者所含分子数不相同，N,和 ×1024。 O2两种气体都是双原子分子，所以含有的原子数不相同，故 分层作业（五） A错误；气体体积受温度、压强的影响，同温度、同体积的H2 和N2,因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同， 答案速对 所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B 错误；同体积、同密度的C2H,和CH两种气体的质量相同， 123456789101112 C2H4和CH的最简式相同，质量相等的两种气体，根据N C DB A C BC A C B AA nNA-行N可知，所合原子数相同，故C正确；气体体积受 温度、压强的影响，因为温度未知，所以同压强、同体积的 试题精析 N,O和CO2两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数 不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误。] 1.C[决定物质体积大小的因素是物质所含微粒的数目、微粒 8.A[在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。因 的大小和微粒之间的距离。气体分子之间的平均距离远大 772 于气体分子直径，故决定气体体积大小的主要因素为气体物 为Vx>Vx,所以ny>nx。再根据n=M可知，相同质量的 质的量的多少和气体分子间的平均距离，故C正确。] 气体，物质的量和摩尔质量成反比，所以Mx>Mx。] 2.D[A项中没有说明气体是否在标准状况下，故0.5molH2 的体积不一定为11.2L;B项中没有说明微粒的聚集状态，若 9.C【06gH,的物质的量为2gm0=3mol: 该微粒为固态或液态，标准状况下1ol分子所占体积不是 ②2 mol NH;③9mL水(4℃)的质量为9mLX1g·mL1=9 22.4L;C项中标准状况下水不是气态；D项中N2的摩尔质 9g 量为28g·mol1,28g八2的物质的量为1mol,故标准状况 g,其物质的量 18g·mol7=0.5mol:④1.505X104个 下体积为22.4L。] 1.505×1024 3.B[ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体含 H,s0,的物质的量为6.02X10m0T=2.5mol:⑤2.4L 有分子数目为×6-任，则c名该气体的物质的量为 22.4L a g 0,(标准状况)的物质的量为2.4L·m0lT-1mol,故分子 数目由少到多为③⑤②④①，故选C。] a NA mol 1aNA mol,标准状况下，cg该气体的体积为 bc 10.B[在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目 NA N mol1×22.4L·mol1=224cL] 一样多，根据n一可知，气体A与B的物质的量相学，物 aNA 32g 4A[32g0,的物质的量为32g,ml=1mo1,34gH,S 质的量相同时，极播爱可知，气依A与B的摩你虞亚之 比为m：n。分子数目相同的气体，物质的量相同，由n= 34g 的物质的量为3g:0厅=1m0l,分子数用之比等于物质 M可知，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量 m 的量之比，为1：1，故A正确；常温常压下，Vm≠ 之比为m:n,故A正确；温度、压强相同，Vm相同，由p= 22.4L·mol1,Vm未知，无法计算气体的体积，故B错误； 1mol氧气含有2mol氧原子，所含有的原子数为2NA,故C 号可知，窑度之比等于摩尔质量之比，即m:m,故B错误： 1910■ 分层作业（四） 0□0000 □口1口口1▣ 题 2□2222 物质的量及其单位 摩尔 卡 年级： 号 33333 4□4口44口4☐ 摩尔质量 息 班级： 5 5555I5 66☐6]66 (满分：46分) 姓名： 70707077 8☐8□8☐88 9I99□99□ [A]6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ·基础对点练· [B]阿伏加德罗常数为6.02214076× 1.(2分)下列对于“摩尔”的理解正确的是( 1023mol-1 [A]摩尔是国际单位制的七个物理量之一 [c]含有6.02214076×1023个粒子的物质的物 [B]摩尔是表示物质质量的单位 质的量是1mol [c]1mol氧含6.02×1023个0 [D]1 mol NH3所含原子数为2.408×104 [D]国际上规定含有阿伏加德罗常数个微粒的 6.(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。1mol 任何微粒集体为1mol CH4中含有H的数目为 () 2.(2分)下列关于物质的量及其单位摩尔使用正 CA]NA CB]2NA 确的是 ( [c]3NA CD]4NA [A]1mol钠原子 [B]1mol香蕉 7.(2分)下列有关说法不正确的是 ( [c]1mol铅笔 [D]1mol大米 [A]1 mol NH含有6.02×1024个电子 3.(2分)下列说法中，不正确的是 [B]1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 [A]“物质的量”表示含有一定数目微粒的集体 [c]1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol [B]“摩尔”是物质的量的单位 氧原子 [c]1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 [D]1molO2和CO2的混合气体中含有的氧原 18 [D]一个水分子的质量约为 子数为1.204×1024 .02×10288 8.(2分)下列叙述正确的是 ( 4.(2分)下列物质中与0.3molH2O含有相同氢 [A]1molO质量是32g·mol 原子数的是 ( [B]OH摩尔质量是17g [A]0.3 mol HNO. [c]1molH2O质量是18g·mol-1 [B]0.1 mol HPO [D]C02摩尔质量是44g·mol-1 [c]0.2 mol CH 9.(2分)已知1.505×1023个X气体分子的质量 [D]3.612×1023个HC1分子 为8g,则X气体的摩尔质量是 () 5.(2分)下列关于阿伏加德罗常数的说法错误 [A]16g [B]32g 的是 [c]64g·mol- [p]32g·mol- 10.(2分)对于相同物质的量的SO2和SO3,下列 [A]硫元素的相对原子质量为126 说法正确的是 [A]硫元素的质量之比为5：4 []mg该硫原子的物质的量为” aN mol [B]分子数之比为1：1 [c]该硫原子的摩尔质量是aNAg [c]氧原子数之比为3：2 [D]ag该硫原子所含的电子数为16NA [D]两种物质质量之比为1：1 [19876543210+0.5 15.(10分)NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列 能力提升练· 问题。 11.(2分)下列叙述正确的是 (1)36gH20的物质的量是 ,含分子 数为 ,含有的电子数为 ,含 [A]1mol任何物质都含有约6.02X1023个 有的质子数为 ,含有的氢原子数为 原子 [B]16g02含有的O2分子数约为3.01×1023 (2)1.204×1024个NH3的物质的量为 [c]44gC02含有的0原子数约为6.02×10 ,含氢原子数为，所含的氢原 [D]H2O的摩尔质量为18g 子数与 mol CH4含有的氢原子数 12.(2分)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列 相同。 说法正确的是 (3)3.1gNa2X含0.1 mol Na,则Na2X的 摩尔质量为 ,X的相对原子质量为 [A]28gCO中所含碳原子数为0.5NA [B]常温常压下，18gH2O中所含电子数 876543210+0.5 为10NA 16.(8分)[创新拔高题]物理学家们发现了一种 [c]含1 mol CaCl2的溶液中，C1的数目 新的陶瓷材料，其可以在零下200摄氏度左右 为Na 的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超 [D]常温下，8gCH4含有2.5NA个氢原子 导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合 13.(2分)15gA物质和10.5gB物质完全反应， 物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可 生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE 应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某 超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O,。 物质，则E的摩尔质量为 ( (1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是 [A]16.5g·mol-1 [B]85 (相对原子质量为Y:89,Ba:137,Cu:64)。 [c155 [D]55g·mol-1 (2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的 14.(2分)某硫原子的质量是ag,12C原子的质量 量之比是 ;钡原子与氧原子的个数之 是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的值，则 比是 ;0.6mol该晶体中含有的氧原 下列说法正确的是 ( 子数目是 (保留两位小数)。 8