分层作业(3)研究物质性质的基本程序-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□0000 分层作业（三） □口1口口1□ 题 年级： 2□2222 卡 号 33333 研究物质性质的基本程序 信 4□4口44口4☐ 班级： 5 5555I5 (满分：28分) 66☐6]66 姓名： 70707077 8☐8□8☐88 9□99□99□ []铁丝在氯气中燃烧，火星四射，产物溶于水， 基础对点练· 溶液是浅绿色的 1.(2分)某同学想利用所学的知识去探究NO, [D]钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色 的性质，设计了如下研究步骤，最合理的是 浓烟 ( 4.(2分)在氯水中存在多种分子和离子，可通过 [A]观察（得出NO2的物理性质）→实验→分类 实验的方法加以确定，下列说法错误的是 (预测NO2的化学性质)→比较并得出结论 () [B]实验→分类（预测NO2的化学性质）→观察 [A]加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说 (得出NO,的物理性质)→比较并得出结论 明有H存在 [c]分类（预测NO,的化学性质）→观察（得出 [B]加人有色布条后，有色布条褪色，说明有 NO,的物理性质)→实验→比较并得出 HCIO分子存在 结论 []氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 [D]观察（得出NO,的物理性质）→分类（预测 C12分子存在 NO,的化学性质)→实验（观察实验现象、 [D]加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉 验证预测)→比较得出结论 淀，说明有C1存在 2.(2分)某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习， 5.(2分)下列有关漂白粉的说法不正确的是 演习时下列防护措施不合理的是 () ( [A]及时向上风口和地势较高处转移疏散人群 [A]利用氯气和澄清的石灰水制取漂白粉 [B]及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩 [B]漂白粉的有效成分是次氯酸钙 [©]用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制 [c]漂白粉应该密封避光保存 氯气泄漏 [D]漂白粉失效涉及2个化学反应 [D]及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩 6.(2分)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变 3.(2分)下列有关实验现象的描述正确的是( 红后褪色的是 () [A]强光直射由氢气和氯气组成的混合气体，发 ①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的 出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 氯水⑤盐酸⑥酸化的漂白粉溶液 [B]铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶 [A]①②③ [B]①②③⑥ 于水，溶液是蓝绿色的 []③⑥ [D]③④⑥ 能力提升练· 7.(2分)某同学用下列装置进行有关C2的实验。 NaOH D 溶液 下列说法不正确的是 ( [A]通入的氯气是湿润的 氯气 [B]D中的液体是饱和NaCI溶液 Cu [·]D中的液体可以是浓硫酸，也可以是 Na2CO,溶液、NaOH溶液 [D]红色布条褪色是因为有次氯酸生成，漂白原 理是其具有强氧化性 )H2(已验纯 19876543210+0.5 NaOH溶液 气球 10.(10分)某学生设计下列实验装置利用氯气与 潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个 放热反应)。已知实验室制取氯气的反应为 [A]I图中：试管内液面上升，液体呈浅黄绿色 MnO,+4HC1(浓)△MnCL,+C,+ [B]Ⅱ图中：铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色 2H2O。据此回答下列问题： 的烟 []Ⅲ图中：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧， 橡皮套管 发出苍白色火焰，瓶口有白雾 橡皮套管 [D]V图中：开始气球处于干瘪状态，滴入 NaOH溶液后，气球逐渐膨胀 消石灰 NaOH 溶液 8.(2分)下列关于C12及其化合物的说法中，正 确的是 ( (1)A仪器的名称是 ,盛试剂是 [A]CL2能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式 [B]H2在C12中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利 是 用该反应原理生产盐酸 [c]向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生， (3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经 说明氯水中含有HCIO 分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管 [D]将氯水滴在pH试纸上，试纸最终一定显红 中存在两个副反应： 色，因为氯水中含有HC ①温度较高时氯气与消石灰反应生成 9.(2分)[创新拔高题]如图所示，从A处通入 Ca(CIO3)2,为避免此副反应的发生，可采取 Cl2,关闭止水夹B时，C处干燥的红色布条看 的措施是 不到明显现象；当打开止水夹B后，C处干燥的 红色布条逐渐褪色，则下列说法错误的是 ②试判断另一个副反应是 (写出此反应的化学方程式)。②错误；③钠是活泼金属，在常温下易被氧化生成氧化钠，③ 错误；④Na2O2能与CO2或H2O反应产生O2,而Na2O与 试题精析 CO2、H2O反应不会产生O2,所以Na2O2可作供氧剂，而 1.D[探究物质性质的基本步骤为观察物质的外部特征→预 Na2O不行，④正确；⑤Na2O2粉末与H2O反应生成NaOH 和O2,溶液显碱性，过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，所 测物质的性质实验和观察→解析和结论。探究NO2的性 以石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生 质时其基本步骤是：先从色、态方面观察二氧化氨的外部特 成，⑤正确。] 征，得出NO2的物理性质，然后根据二氧化氨可能具有的性 8.C[钠与氧气反应时，反应条件不同，反应产物不同，加热生 质，预测NO2的化学性质，再做实验，观察实验现象，再分析 成过氧化钠，常温直接氧化生成氧化钠，A错误；金属钠着火 实验现象并用已知化学知识解释现象，验证预测最后得出结 时生成过氧化钠，不可用干粉灭火器灭火，干粉灭火剂受热 论，所以选项D符合研究步骤。] 分解产生二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和 2.B[氯气密度大于空气，及时向上风口和地势较高处转移疏 氧气，促进燃烧，B错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最 散人群，A防护措施合理；烧碱为氢氧化钠，具有强腐蚀性，B 终都生成Na2CO3,C正确；取用金属钠后，剩余的钠可以放 防护措施不合理；氯气能溶于水，用高压水枪向空中喷洒大 回原试剂瓶，D错误。] 量水并设法控制氯气泄漏，C防护措施合理；稀碳酸氢钠溶液 9.C[MgCl2溶液的密度大于苯的密度，分层后MgCl2溶液在 显弱碱性，可以吸收氯气，故及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿 下层，A项错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na 润过的口罩，D防护措施合理。] 在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na 3.B[强光直射由氢气和氯气组成的混合气体，气体间刷剧烈反 表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后， 应，发生爆炸，A错误；铜在氯气中燃烧，发生反应：Cu十Cl2 Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na上下跳动直 至消失，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg 点槛CuC,产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液是蓝绿色的，B (OH)2,故下层有白色沉淀产生，B、D项错误，C项正确。] 正确；铁丝在氨气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物为FeC1,溶 10.D[CO燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+ 于水，溶液是黄色的，C错误；钠在空气中燃烧，发出黄色火焰， 0,点燃2C0,二氧化碳与过氧化钠发生反应：2Na,0:十 生成淡黄色固体，D错误。] 4.A[氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性， 2CO2一2Na2C03十O2,以上两个化学方程式相加的C0+ Na2O2一Na2CO3,固体增加的质量为相当于CO的质量， 加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，可能是氯水中的 氢气燃烧生成水，化学方程式为2H,十0，点槛2H,0,水与 H+与OH中和，也可能是HCIO的漂白性，A项错误； HC1O有漂白性，可使有色布条褪色，B项正确；氯水中因含 过氧化钠发生反应：2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2个，二 有Cl2而呈浅黄绿色，C项正确；氯水中含有C1,与硝酸酸 者相加可得H2十Na2O2一2NaOH,固体增加的质量为相 化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D项正确。] 当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应， Na2O2增重7g就是原混合气体中CO、H2的质量之和，所 5.A[利用氯气和石灰乳制取漂白粉。] 以混合气体中氧气的质量为16g一7g=9g,氧气的质量分 6,C[①氯气没有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红 后褪色；②液氯没有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先 数为98×100%=56.25%1故选D。] 16g 变红后褪色；③斯制氯水具有酸性和强氧化性，能使干燥的 11.(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环 蓝色石蕊试纸先变红后褪色；④敞口久置的氯水相当于稀盐 境，故实验步骤中，首先让Na2O2与千燥CO2反应，必须保 酸，具有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不褪色；⑤ 证整个环境中不能有H2O,故通入反应装置前CO2必须干 盐酸呈酸性，只能使千燥的蓝色石蕊试纸变红，不褪色；⑥酸 燥。(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X(浓硫酸) 化的漂白粉溶液具有强氧化性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先 进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管 变红后褪色。] Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧 7.B[氯气可溶于水，一段时间后试管内液面上升，氟水呈浅 化钠没有发生反应。(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应 黄绿色，A正确；铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，B 会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复 错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶 燃；试管Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化 口有白雾，反应生成的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合 钠参加了反应生成了白色的碳酸钠。 呈现雾状，C正确；Cl2与NaOH反应，圆底烧瓶内气压减小， 分层作业（三） 外压大于内压，烧瓶内气球膨胀变大，D正确。] 8.B[液氯与铁常温下不反应，液氯可以储存在钢瓶中，故A 答案速对 错误；氢气在氯气中燃烧生成HC1,火焰呈苍白色，反应产物 HCI溶于水得到盐酸，工业上利用该反应原理生产盐酸，故B 5 6 正确；氯水中含有HC1,HCI的酸性强于碳酸，所以向氯水中 加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl,故C B B B 错误；氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，将氯水滴在洁净、千 10.(1)分液漏斗浓盐酸 燥的pH试纸上，试纸最终褪色，故D错误。] (2)2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl,+Ca(ClO),+2H,O 9.B[从A处通入C12,当打开止水夹B后，C处千燥的红色布 (3)①将U形管置于冷水浴中②Ca(OH)2+2HCl 条逐渐褪色，可知通入的氯气是湿润的，A项正确；D中盛装 —CaCl2+2H2O 的物质具有吸水性或能与氟气发生化学反应，故D中的液体 171 不是饱和NaCl溶液，可以是浓硫酸，也可以是Na2CO3溶液、 C项正确；1 mol NH3中含4mol原子，原子数目为2.408X NaOH溶液等，B项错误、C项正确：红色布条褪色是因为有 104,D项正确。] 次氯酸生成，次氨酸因具有强氧化性而能漂白有色物质，D项 6.D[1个CH4中含有4个H,故1 mol CH,中含有H的物 正确。] 质的量为4mol,数目为4Na,故选D。] 10.制取漂白粉需要氯气，所以最左边的装置是制氯气的气体 7.B[1 mol NH含有10mol电子，即为6.02×1024个电子， 发生装置，分液漏斗中盛有浓盐酸，产生的氯气在U形管中 A正确；有些物质不是由分子构成的，如氯化钠由阴、阳离子 和消石灰反应生成Ca(ClO)2,但是因为该反应为放热反应， 构成，B错误；1 mol H0中含有2mol氢原子和1mol氧原 而温度升高会有副产物产生，所以应该将U形管降温；浓盐 子，C正确；1molO2和CO2的混合气体中含有2mol氧原 酸容易挥发出HCl气体，它可以和消石灰反应生成CaCl2, 子，即为1.204×1024个氧原子，D正确。] 从而降低了漂白粉的产率，所以必须先将其除去。 8.D[质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·mol1。] 分层作业（四） 9.D[n(X)= 6.02X100m0l7=0.25mol,则M(X)= 1.505×1023 答案速对 0.25m0=32g·mol1] 8 g 10.B[等物质的量的SO2和SO3中硫元素的物质的量相等， 1234567891011121314 根据m=nM知，硫元素的质量之比为1：1，故A错误；SO2 D A C D A D B D DB BB DB 和SO3的物质的量相等，根据N=nNs知，分子数之比为1 15.(1)2 mol 2NA 20NA 20NA 4NA :1,故B正确；二者物质的量相等，则SO2和SO3的分子个 数相等，每个SO2分子中含有2个氧原子，每个SO3分子中 (2)2mol6NA1.5(3)62g·mol1 16 含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2：3，故C错误；根 16.(1)0.1mol 据m=nM知，二者的摩尔质量不相等，所以二者物质的量 (2)2:72:72.53×102 相同时质量不相等，故D错误。] 试题精析 11.B[有些物质的分子含有多个原子，所以1mol任何物质含 有的原子数不一定是6.02×1023，A错误；16gO2的物质的 1.D[物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质 量为0.5mol,则16g02含有的02分子数为3.01×1023，B 的量的单位，故A错误；摩尔是物质的量的单位，不是质量的 正确；1个二氧化碳分子中有2个氧原子，44gC02的物质 单位，故B错误；未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定 的量为1mol,则44gC02含有的0原子数为2×6.02× 其含有的微粒就是氧原子，故C错误。] 1023,C错误；H20的摩尔质量为18g·mol1,D错误。] 2.A[物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、 12.B[28gC0的物质的量a=股-28goi-1m0,而 28g 铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述，1mol钠 原子化学用语使用正确，故选A。] 1molC0含1mol碳原子，故含有的碳原子数为NA,A错 3.C[在国际单位制中规定了七个基本物理量的单位，“物质 误；18gH2O的物质的量为1mol,每个H2O中含有10个 的量”是七个基本物理量之一，它表示的意义是含有一定数 电子，18gH20中所含电子数为10NA,B正确；含1mol 目微粒的集体，A正确；“物质的量”是一个基本物理量，“摩 CaCl2的溶液中，C1的数目为2NA,C错误；常温下，8g 尔”是物质的量的单位，B正确；若原子不是构成物质的基本 CH的物质的量为0.5mol,每个CH4中含有4个氢原子， 微粒，则1mol该物质中含有的原子数目就不可能是6.02× 故共含有2NA个氢原子，D错误。] 103,C错误；1molH20中含有6.02×1028个H20分子， 13.D[15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC 1molH20的质量是18g,则一个水分子的质量约为 物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可 18 6.02X10258,D正确.] 知，E的质量为15g十10.5g-7.2g一1.8g=16.5g,而E的物 质的量为0.3m0l,则E的摩尔质量为165g=5g·m广， 4.D[0.3 mol HNO3中氢原子的物质的量为0.3molX1 0.3 mol 0.3mol,与0.3molH2O中含有的氢原子数不相同，故A错 故选D。] 误；0.1 mol H2 P04中氢原子的物质的量为0.1mol×3= 14.B[某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,该硫原 0.3mol,与0.3molH2O中含有的氢原子数不相同，故B错 子的相对原子质量为12，故A错误；某硫原子的质量是。 误；0.2 mol CH4中氢原子的物质的量为0.2mol×4= 0.8mol,与0.3molH2O中含有的氢原子数不相同，故C错 g,mg该硫原子中硫原子数为公，所以硫原子的物质的量 误；3.612×1029个HC1分子中氢原子的物质的量为 6.02×10mol×1=0.6m0l,与0.3molH,0中含有的 3.612X1028 的aN mol,故B正确；摩尔质量的单位是g·moll,该硫 为加 原子的摩尔质量是aNAg·mol1,故C错误；ag该硫原子 氢原子数相同，故D正确。] 中只含1个硫原子，所含的电子数为16，故D错误。] 5.A[阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1,而不 15.(1)36gH0的物废的量n-贺-18ga=2mol 36g 是纯数值，A项错误；6.02214076X103mol1被称为阿伏加德罗 常数，B项正确；1mol物质含有粒子的数目是6.02214076×10， 1molH2O含有NA个分子，则2molH2O中含有的分子 118