第3章 学案17 硫酸、酸雨及防治-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

鲁科版化学必修第一册 课 学案17疏酸、酸雨及防治 记 学可住多 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸 的脱水性和强氧化性。 2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施。 所用的钡盐一般为BaCl2,不用Ba(NO3)2,避免 课堂活动 酸性条件下溶液中的SO?、HSO?等被NO,氧 活动一认识硫酸 化为SO?而干扰检验。 4.重要的化工原料 D新知导学 (1)制造化肥、农药、炸药、染料等。 硫酸是我们常用的三大强酸之一。你知道稀硫酸 (2)石油精炼、金属加工、浓硫酸作干燥剂等。 有哪些通性吗？ D新知应用 1.请将浓硫酸所表现的性质填在括号内。 (1)浓硫酸干燥H2、O2、CL2、HC1和SO2等气 新知生成 体。 () (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 1.稀硫酸的酸性 () (1)电离方程式： 0 (3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉 (2)分别写出稀硫酸与下列各物质反应的离子 末。 () 方程式： (4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变 Zn: 黑。 ( CuO: 2.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 () NaOH: A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为 NaHCO,: 2.浓硫酸的特性 铁、铝是活泼金属 B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化 吸水 浓硫酸有很强的吸水性，常用作 C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸 性 表现出强氧化性 D.浓硫酸和铜片在加热条件下发生反应，既表 脱水 浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按 现了酸性，又表现出强氧化性 性 的比例脱去生成HO 活动二酸雨及其防治 Cu 强氧 金属 新知导学 H,S0. 化性 eA山常温下 (浓) 非金属（如C) 酸雨会严重威胁自然界的生态环境和人的生存环 境。有人说空气中的二氧化碳溶于水也能够形成 3.检验S0 酸雨。这种说法正确吗？ 滴加BaCl2溶液 被检液 加足量盐酸酸化取清液 有无白色沉淀产生（判断有无SO?)。 先加足量稀盐酸酸化的目的是 D新知生成 0 1.酸雨的形成 【特别提醒】检验SO?时，用稀盐酸（不能用稀 (1)形成酸雨的主要物质： 硝酸)酸化，排除Ag+、CO?、SO等的干扰。 (2)SO2的来源： 的燃烧。 1158 硫酸、酸雨及防治 学案17 (3)硫酸型酸雨形成过程。 课堂小结 听 途径一 02s0H,0 稀硫酸的酸性 吸水性 含硫物质燃烧s0, 催化剂 HSO 硫酸 浓硫酸的特性 脱水性 (化石燃料) 记 H,0 硫酸、酸雨 硫酸的用途 强氧化性 -H,S0, 0 及防治 酸雨的形成 途径二 酸雨及其防治 酸雨的危害 写出有关的化学方程式： 酸雨的防治措施 途径一 课堂达标 途径二 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） (1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于 2.酸雨的危害 干燥H2和CO。 ) (1)湖泊酸化 (2)用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变： (2)土壤贫瘠。 黑，体现浓硫酸的脱水性。 () (3)森林大面积死亡。 (3)将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片 (4)地下水中 元素含量增加。 逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体 3.酸雨的防治措施 现浓硫酸的强氧化性、酸性。 (1)对 物质的排放加以控制。 (4)工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢。 (2)改变 结构，开发新能源。 ( [微点拨] 2.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。硝酸型酸雨形 A.硫元素的化合价都是十6价 成时，主要发生的反应：2NO+O2一2NO2、 B.加热时都能与铜发生反应 3NO2+H2O—NO+2HNO3。 C.都能作为气体干燥剂 新知应用 D.常温时都能使铁片溶解 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） 3.关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( (1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨。( A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 (2)酸雨的形成只与SO2的排放有关。( B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比 (3)酸雨降落到地面上，酸性会逐步减弱。 为1：2 C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现 2.将常见的环境问题及形成的主要原因进行 出酸性 连线。 D.每1 mol Cu参加反应就有2molH2SO4被 还原，同时生成2 mol SO2 温室效应 SO2、NO 4.下列有关说法中正确的是 () 酸雨 碳氢化合物、NO A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化，因此浓 臭氧层破坏 废弃塑料制品 硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应 光化学烟雾 CO, B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的 白色污染 废水中含氮、磷元素的营养 吸水性 物质 C.浓硫酸主要以硫酸分子形式存在 赤潮和水华 氟氯烃、NO D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 课后反思 5911新知应用 铁、铝容器盛放浓硫酸，A不正确：浓硫酸使蔗糖炭化时，浓 1.（1)还原性(2)酸性氧化物的通性(3)漂白性(4)氧化性 硫酸表现出脱水性，B不正确；浓硫酸和Na2SO3反应制取 2.D[SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3,A正确； SO2时，发生非氧化还原反应，浓硫酸不表现强氧化性，C不 SO2与BaO反应，生成BaSO3,B正确；SO2与水反应生成 正确；浓硫酸和铜片在加热条件下发生反应，生成硫酸铜，表 H2SO3,C正确；SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因 现出酸性，生成二氧化硫，表现出强氧化性，D正确。] 此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO,,D错误。] 活动二 课堂达标 新知导学 1.D[硫单质的洗涤主要是利用硫单质的溶解性特，点，硫单质 提示：不正确。二氧化碳溶于水形成的水溶液酸性较小，H< 5.6的降雨才能被称为酸雨。 易溶于CS2,因此可用CS2将硫单质除去，也可利用硫单质的 新知生成 化学性质，用热NaOH溶液将硫单质除去。] 2.B[SO。能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2与高锰酸 1.(1)硫的氧化物(2)化石燃料(3)2S0,+0,雀化剂2S0, 钾（酸性环境中）发生氧化还原反应，反应中SO2作还原剂， SO+H2O-H2 SO SO2+H2OH2 SO 2H2 SO 具有还原性，故A错误；能使品红溶液褪色的物质有SO2、氯 +O2=2H2S04 水、过氧化钠、活性炭等，故B正确；漂白粉使红墨水褪色体 2.(4)重金属 现强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现吸附性，两者原理不 3.(1)酸性(2)能源 新知应用 同，故C错误；等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，SO2、 1.(1)× (2)×(3)× CL2和水反应生成H2SO4、HC1,H2SO4、HCl没有漂白性，故 2.提示： D错误。] 温室效应 S02、N0 3.C[饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2,然后用浓硫 酸雨一 碳氢化合物、NO 酸千燥。门 臭氧层破坏 废弃塑料制品 4.A[CuS中硫元素的化合价为一2价，只具有还原性，A项正 光化学烟雾 C0, 确；单质硫中硫元素的化合价为0价，为中间价态，既有氧化 白色污染 废水中含氨、磷元素的营养物质 性也有还原性，B项错误；S02中硫元素的化合价为十4价， 赤潮和水华 氟氯烃、NO 为中间价态，既有氧化性也有还原性，C项错误；H2SO,中的 课堂达标 硫元素的化合价为十6价，具有氧化性，D项错误。] 1.(1)×(2)/(3)/(4)X 5.A[酸性氧化物的性质有与碱反应生成盐和水，与碱性氧化 2.A[稀硫酸不能作气体干燥剂，也不能和铜发生反应。常温 物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应 时铁遇浓硫酸钝化。] 生成Na2SO3,说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、 3.C[Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2H2SO4（浓) D三项中的反应是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原， △CuS0,十S02↑十2H,0,分析反应前后元素化合价的变 说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具 化可知，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧 有还原性，与题意不符。] 化还原反应，在该反应中，参加反应的2molH2SO,中只有1mol 学案17硫酸、酸雨及防治 H2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 1,每1 mol Cu参加反应生成1molS02。] 课堂活动 4.C[浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化发生了化学反应；浓 活动一 硫酸主要以硫酸分子形式存在，而稀硫酸中以H十和SO 新知导学 存在，二者性质有所不同。] 提示：酸的通性包括：(1)可以和酸碱指示剂发生反应；(2)可以 学案18氮气氮的氧化物 和活泼金属发生置换反应；(3)可以和碱发生中和反应；(4)可 以和碱性氧化物反应；(5)可以和某些盐发生反应。 课堂活动 新知生成 活动一 1.(1)H2S0,—2H+S0(2)Zn+2H+—Zn2++H2个 新知导学 提示：氨气的化学性质稳定是由它的结构决定的。氨气分子中 CuO+2H+-Cu2++H2O H++OH--H2O 化学键键能非常大，所以分子的化学性质非常稳定。 HCO3+H+=H2O+CO2个 新知生成 2.干燥剂2：1Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个+ 1.(2)硝酸盐(3)②氮氧化物 2H,0钝化C+2H,S0,(浓)△C0。↑+2S0。+ 2.(1)游离态含氮化合物(2)自然生物人工仿生 3.稍小难 +2H2O [问题与思考] 3.排除Ag+、CO、SO等的干扰 提示：氨气的密度与空气接近，因此不能用排空气法收集；由于 新知应用 氨气难溶于水，可以用排水法收集。 1.(1)吸水性(2)强氧化性(3)吸水性(4)酸性、脱水性 (2)②无色红棕色 2.D[铁、铝虽然是活泼金属，但常温下浓硫酸与铁、铝反应生 新知应用 成的致密氧化膜能阻止反应的继续进行，所以常温下可用 1.(1)×(2)/(3)×(4)√/(5)/ 131