第2章 学案13 氧化还原反应的应用-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

学案13氧化还原反应的应用 气，先通过A中的饱和食盐水除去杂质HCl,然后通过装置B 中的浓硫酸干燥Cl2,再根据C2密度比空气大，用装置C,采 课堂活动 用向上排空气的方法收集，最后用NaOH溶液进行尾气处 活动一 理，防止大气污染。 新知导学 (1)实验室就是用MnO2和浓盐酸共热制取CL2,反应原理为 提示：从过氧化氢所含元素的化合价分析，过氧化氢既具有氧 Mn0,+4HCl1(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0。 化性，又具有还原性。 (2)实验室就是用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,从原理分析 新知生成 可知，从导管中出来的气体有Cl2,还有具有挥发性的HC1, 1.(2)氧化还原(3)气泡O2还原黄蓝12氧化 还有水蒸气，所以优先考虑除杂，HCI除去时不能除去C12, 新知应用 除去HCI最好的试剂就是饱和食盐水，所以A中盛放的是饱 1.B[氯气转化为氯离子的过程中氯元素的化合价降低被还 和食盐水，目的就是除去挥发出来的HC1。 原，但不一定需要加入还原剂，如氯气和水反应，A不选；二 (3)将HC1除去后，从A中出来的气体就剩下C12和水蒸气， 氧化硫转化为三氧化硫的过程中硫元素化合价升高被氧化， 所以B是用来除掉水蒸气的，干燥CI2用的是浓硫酸，所以B 需加入氧化剂才能实现，B选；铵离子转化为氨气的过程中氨 中盛放的是浓硫酸，目的就是除去水蒸气，干燥C2。 元素化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，C不选；三氧化 (4)Cl2是有毒气体，D的作用就是尾气处理，除去多余的 硫转化为硫酸的过程中硫元素化合价未发生变化，不需要加 Cl2,防止污染空气。 入氧化剂，D不选。] 2.[解析]根据元素化合价可知，处于最低价态的只有还原 [答案](DMnO,.+4HCIK浓)△MnC,+CL,◆+2H,0 性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化 (2)饱和食盐水除去挥发出来的HC1 性又有还原性。只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H,只有还原 (3)浓硫酸除去水蒸气，干燥C1 性的是I厂、S,既有氧化性又有还原性的是Fe+、S。 (4)NaOH溶液除去多余的Cl2,防止污染空气 [答案]Fe3+、Mg2+、HtI、S2-Fe+、S 活动二 第3章物质的性质与转化 新知导学 提示：氯气中混有的杂质为HC1与水蒸气。先将混合气体通过 学案14亚铁盐和铁盐 饱和食盐水除去HCI,再通过浓硫酸除去水蒸气。 新知生成 课堂活动 (二) 活动一 新知导学 2.Mn0,+4HC1(浓)△MnCl2+CL,↑+2H,0Mn02+ 提示：铁的化学性质比较活泼。 4H++2CI△Mn++Cl,++2H,0Mn0。HClC, 新知生成 +20H--CI-+CIO-+H2O Clz Cl2 1.氧元素 硅元素铝元素 (三) 2.(1)陨铁(2)FeS,Fe2O3FeO4亚铁盐三氧化二铁 1.热 四氧化三铁 2.电 新知应用 新知应用 浅绿黄红红褐红棕黑 1.(1)√(2)×(3)√(4)X 活动二 2.D[将含有HCI的氯气通过饱和食盐水，HCI溶于水被吸 新知导学 收，C2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不溶解，可达到除去 提示：2FeCl3+Cu一CuCl2+2FeCl2,发生氧化还原反应，生成 氯气中HCI的目的，A项正确；氯气不与浓硫酸反应，可用浓 的主要产物是CuCl2、FeCl2,Fe3+的氧化性比Cu2+的强。 硫酸干燥氯气，B项正确；氯气能与NaOH溶液反应，可用 新知生成 NaOH溶液吸收尾气，C项正确；浓盐酸和MnO2在加热条 1.Fe(OH)2 Fe(OH); 件下才能反应，若不加热反应无法进行，D项错误。] 2.(1)白色灰绿色红褐色FeSO4十2NaOH一Fe(OH)2Y 课堂达标 +Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3红褐 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 色(2)红2Fe3++Fe—3Fe+红2Fe3+十Cu 2.B[用MnO2跟浓盐酸反应制取氯气需加热，因此不能用题 2Fe2+十Cu2+(3)红2e2++Cl2—2Fe3++2CI浅绿 给装置进行相应的反应制C12。] Fe2++Zn—Zn++Fe 3.C[在水溶液中Na会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶 [问题与思考] 液中的铜，湿法炼铜是用铁作还原剂，把硫酸铜溶液中的铜 提示： 置换出来，A不选；用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，B不选； （1)Fe3+的检验方法 电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，C选；钡是非常活泼的金 观察颜色→溶液呈棕黄色→含有F©” 属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，D不选。] 4.[解析]在烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,浓盐 溶 滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀→含有Fe 酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有挥发的HCl及水蒸 液 滴加KSCN溶液溶液呈红色→含有Fe” 110氧化还原反应的应用 学案13 听 学案13氧化还原反应的应用 记 学习任务 1.能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验 证，并能分析、解释有关实验现象。 2.从化合价的变化认识物质的氧化性和还原性。 3.依据氧化还原反应原理，掌握氯气的实验室制法。 续表 课堂活动◆ 活动一据氧化还原反应原理研究物质的性质 向H2O2中滴加 HO2可氧 -KI溶液 淀粉 KI溶液，溶液变 化KI生成 D新知导学 溶液 色，再 过氧化氢是我们生活中常见的消毒剂，具有较强 滴加淀粉溶液， HO2表现 -H,02 的氧化性。那么，过氧化氢有没有还原性呢？ 溶液变 色 性 D新知应用 D新知生成 1.实现下列变化需要加入氧化剂的是 H2O2的氧化性和还原性探究 A.Cl2→CI B.S02→SO3 (1)预测 C.NHt→NH D.SO3→H2S04 H2O2中的氧元素的化合价为一1价，是氧元素的 2.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I、H+、S中，只有氧 中间价态，由此可推测H2O2既有氧化性又有还 化性的是 ,只有还原性的是 原性。 既有氧化性又有还原性的是 (2)实验方案 [归纳总结] 证明H2O2具有还原性，需加入 剂，如酸 最低价 中间价 最高价 性KMnO4溶液。证明H2O2具有氧化性，需加 只具有 既具有氧化性 只具有 入 剂，如KI溶液。 还原性 又具有还原性 氧化性 (3)实验步骤、现象和结论 实验内容 实验现象 结论 活动二 依据氧化还原反应原理 实现物质转化与获得能量 滴 入酸 性 KMnO,溶液， H2O2被氧 新知导学 酸性KMnO 有 产 化为 溶液 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石（主要成： 生， 酸 性 ,表现 H,0, KMnO4溶液紫 性 分是MnO2)时，把软锰矿矿石与浓盐酸混合加 红色褪去 热，产生了一种黄绿色的气体，这种气体让他特别 难受的强烈的刺激性气味的气体就是氯气。 4310 鲁科版化学必修第一册 听 实验室制取的氯气中混有杂质吗？如何进行除 离子方程式： 课 杂，除杂的顺序是什么？ 记 氧化剂： ,还原剂： (三)利用氧化还原反应获得能量 1.燃烧：化学能转化为 能。 D新知生成 2.原电池：化学能转化为 能。 (一)金属冶炼 微提醒 1.金属冶炼的本质：利用氧化还原反应中的电子 转移，使被还原的化合物中的金属元素的化合 1.实验室制备Cl2必须用浓盐酸，MnO2与稀 价从正价降低至0价，生成金属单质，即M++ 盐酸不反应。随着反应的进行盐酸浓度变小， ne -M。 故MnO2足量时，盐酸不能完全反应。 2.金属冶炼的方法： 2.为了减少制得的CL2中HC1的含量，加热温 度不宜过高，减少HC1的挥发。 原理 以C、CO等物质作还原剂，在加热条 执还 件下将金属氧化物还原为金属单质 3.因氯气有毒，在制备和使用氯气时，为了防 原法 实例 Fe0,+300高温2Fe+3C0, 止对环境污染，需要尾气处理。 利用置换反应，活泼金属为还原剂· 原理 金属 将日标金属从其盐溶液中还原出来 置换法实例 CuSO+Fe =FeSO+Cu D新知应用 法 利用外加电源提供电子，使金属元 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） 原理 素的化合价降低，从而获得金属 单质 (1)由铝土矿冶炼铝涉及氧化还原反应。 电解法 实例 2A,0,(熔融)通电 ( 冰晶石 4Al+302↑ (2)反应Ag20+H2O2—2Ag+O2个+H2O (二)实验室氯气的制备 中，H2O2体现氧化性。 () 1.制取Cl2的装置设计 (3)H2O2既有氧化性又有还原性。 () 浓盐酸 (4)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反 应中，浓盐酸只体现还原性。 () MnO, 2.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气： 4HCl(浓)+MnO,△MnCl2+C2◆+ NaOH溶液 2H2O。下列有关该制备过程的说法中错误 2.制取C12的反应原理 的是 () 化学方程式： A.除去氯气中混有的HCI可以用盛有饱和 NaCI溶液的洗气瓶 离子方程式： B.干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶 C.尾气吸收可以用装有NaOH溶液的烧杯 氧化剂： ,还原剂： ,浓盐酸在 D.由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热 反应中表现的性质有还原性和酸性。 D课堂小结 3.吸收Cl2的反应原理 研究物质的性质 氧化还原 化学方程式：C2+2NaOH一NaC+NaClO+ 反应的应用 实现物质转化与 金属的冶炼 H2O; 获得能量 氯气的制取 1144 氧化还原反应的应用 学案13 课堂达标 选项 方法 冶炼原理 听 A 湿法炼铜 CuSO,+2Na =Cu+Na2 SO 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） 课笔 热分解 (1)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。 Cu2S+O2 -2Cu+SO2 法炼铜 ( C 电解法 通电 2Al2O3(熔融) =4A1+3O2个 (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制 炼铝 水晶石 0 热还原法 取Cl2。 () 冶炼钡 BaO+H商温Ba十H,0 (3)在实验室制取Cl2的试剂中，HC1只作还原 4.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯 剂。 () 气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的 (4)C12尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理。 氯气，设计了如图实验装置。 ( (5)实验室可以用排水法收集C12。 ( ) 2.如图所示是一套实验室制气装置图，用于发生、 干燥和收集气体。下列各组实验不能利用这套 装置进行的是 B D 请回答下列问题： 浓硫酸 (1)实验室制取CL2的化学方程式为 A.H2O2溶液和MnO2制O2 (2)A中盛放的是 ,其作用为 B.二氧化锰和浓盐酸反应制C2 。 C.Na2O2和H2O反应制O2 (3)B中盛放的是 ,其作用为 D.碳酸钙和稀盐酸反应制CO2 3.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是 (4)D中盛放的是 ,其作用为 课后反思 451☐