第1章 学案5 气体摩尔体积-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

摩尔质量为2g·mol1,H2O的摩尔质量是H2摩尔质量的活动三 9倍，D项正确。] 新知导学 课堂达标 提示：加热后气体分子运动加快，体积增大，符合阿伏加德罗 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)× 定律。 2.A[摩尔质量的单位为g·mol,则N的摩尔质量为8g·mol厂， 新知生成 A正确；1 nol OH的质量为17g,B错误；NO2的相对分子 1.相同 质量为46，C错误；设NA为阿伏加德罗常数的值，1个H2O 2.温压体积分子数 的物质的重为。0时其魔量为e,D错民] 新知应用 1.A[同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数， 3.[解析](1)0.5mol02中含有氧气分子的数目为0.5NA。 因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的 (2)0.5 mol Na2 CO0,的质量为0.5mol×106g·mol-1= 比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和平均摩 53g。 尔质量也不一定相等。] (3)1.204×1023个CH4的物质的量为1.204×1023÷6.02X 2.8g 1023mol1=0.2mol。 2.B[n(C0)=28gmol=0.1mol,混合气体的物质的量 (4)C02的摩尔质量为44g·mol1。 为(0.1+0.2十0.7)mol=1mol,在标准状况下的体积约为 [答案](1)0.5Na(2)53(3)0.2(4)44 22.4L。] 4.(1)6.02×103(2)36(3)135g·mol164(4)2 课堂达标 学案5气体摩尔体积 1.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)/ 2.C[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和 课堂活动 粒子间距决定，A项正确；分子数相同的气体的物质的量相 活动一 新知导学 同，相同条件下体积也相同，B项正确；C项结论只适用于气 提示：影响气体体积的外界因素有温度、压强等。 态物质，C项错误：等质量的某气体，压强越小、温度越高，气 新知生成 体体积越大，D项正确。] 1.大小距离 3.[解析](1)6.02×1023个氢原子物质的量是1mol,1个 2.(1)物质的量(2)温度压强 CH4分子中含4个H原子，故CH的物质的量是0.25mol。 新知应用 (2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则 1.(1)×(2)/(3) m g 3=,。woMA),M(A)=30g·m 2.D[千冰由固体变为气体，二氧化碳分子大小不变，分子数 目不变，但分子间距离增大，体积增大，与分子的运动特点无 (3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所 关，故D正确。门 以A的摩尔质量为X7gmol1=28g·m0r。 活动二 新知导学 (4)相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故混合气 1.提示：液体、固体也有摩尔体积的概念，但固体、液体的体积 体平均摩尔质量为2a十32 g·mol1。 相差较大且没有规律，研究价值小。 a+b 2.提示：篮球。 [答案](1)0.25mol(2)30g·mol- 3.提示：不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一 (3)28g·mol1 (4)2a+326 a+b g·mol-1 气体，也可以是混合气体，并且混合气体中气体之间不能发 生化学反应。 学案6物质的量浓度 新知生成 课堂活动 1.1)单位物质的量(2V。(3L·mol（4) V 活动一 2.(1)0℃101kPa 新知导学 (2)22.4L·mol-1 提示：1.表示溶液的质量分数。 新知应用 2.从溶液中取出部分溶液，浓度没有发生变化。 1.(1)×(2)×(3)× 3.常用的表示溶液浓度的方法，还有物质的量浓度。 33.6L 2.[解析]（1)n=7-22.4mo7=1.5molV=Va= 新知生成 (一) 2mlX2.4L·mo=4.8L.(2V=nV.=V。 1.单位体积物质的量 2.CB 2g.m1×22.4L·mo1=67.2Lm=M=M 3.mol·L-1mol·m3 11.2L 4.(1)物质的量mol(2)溶液Lm- 22.4L·m0l7X44g·mol1=22g 微提醒 [答案](1)1.544.8(2)67.222 mol·L-1mmol.L-1 14气体摩尔体积学案5 听 学案5气体摩尔体积 课笔 学习任务 1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的 关系，进行简单的计算。 2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 (3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其 ●课堂活动 主要原因是气体分子间平均距离不同。()· 活动一理解对影响物质体积的决定因素 2.人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是· 因为干冰在室温下很容易直接变成气体，在此 D新知导学 过程中体积可以增大很多倍的主要原因是 ( 。二氧化碳分子 9 生活中有这样一些现象：充气的气球温度升高，体 分子本 分子形 分子在各自分子间平均 身膨胀 成屏障 区域运动 距离增大 积会膨胀，温度降低，体积就缩小。而汽车轮胎冬 A B C D 天时往往需要补充气体。根据这些现象，你认为 影响气体体积的外界因素有哪些？ 活动二认识气体摩尔体积的概念 新知导学 从概念来看，物质的摩尔体积即单位物质的量的： D新知生成 物质占有的体积。 1.影响物质体积的因素 1.液体、固体有没有摩尔体积的概念？为什么课 本上没有介绍？ 物质 微粒 决定 固体或液 体积 体的体积 的影 微粒数目 响因 决定 素 微粒之间的 气体体积 2.1摩尔气体在标准状况下的体积和下列哪种球 的体积最接近（篮球，排球，乒乓球）。 2.影响气体体积的因素 (1)内在因素：气体的 3.气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为 (2)外在因素：气体所处的 和 纯净的气体？ 新知应用 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大 新知生成 小和数目决定。 ( ) 1.气体摩尔体积 (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大 (1)概念：在一定的温度和压强下， 小和粒子数目。 ( ) 的气体所占有的体积。 1510 鲁科版化学必修第一册 听 (2)符号： 0 D新知生成 (3)单位： 或m3·mol-1。 1.内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含 记 (4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间 有 数目的分子。 的关系：n 0 2.内容总结：“三同”定“一同” 2.标准状况下的气体摩尔体积： (1)标准状况的含义：温度为 压强为 三同 定 一同 (2)标准状况下的气体摩尔体积约为 同 同 微提醒 1.当使用Vm=22.4L·mol-1时，一定是在标 微提醒 准状况下的气体。 正确理解阿伏加德罗定律的应用 2.气体可以是单一气体也可以是混合气体。 1.阿伏加德罗定律的适用对象是气体（单一气 3.标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L·mol1 体或混合气体)，不适用于液体或固体。 非标准状况下气体摩尔体积也可能为 2.“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同 22.4L·mol-1。 分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三 “同”成立，则另一“同”就必定成立。 D新知应用 3.“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） 物质的量，若两个量相同，则另两个量成正比 (1)1mol任何气体的体积都为22.4L。 或反比。 ( 4.气体摩尔体积是阿代加德罗定律的一个 (2)1mol任何物质在标准状况下所占的体积 特例。 都为22.4L。 ( ) 5.阿伏加德罗定律及其所有推论不必死记硬 (3)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4L。 背，用时可以通过理想气体状态方程pV= m 2.(1)标准状况下，33.6L氧气的物质的量为 RT(式中R为常数)以及n==N,p三 mol;标准状况下，2mol氢气的体积 进行简单地推导而得到。 为 Lo (2)标准状况下，6g氢气的体积为 L; 新知应用 标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量为 1.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内 g。 气体的关系一定正确的是 活动三 理解阿伏加德罗定律 ,和0 D新知导学 A.所含原子数相等 B.气体密度相等 阿伏加德罗定律在生活中的方方面面都有应用。 C,气体质量相等 D.平均摩尔质量相等 例如热气球：加热空气使热气球上升，因为加热使 2.在标准状况下，2.8gC0、0.2molO2和 气体体积膨胀，密度降低。你知道原理是什么吗？ 0.7molN2混合气体的体积约为 () A.2.24L B.22.4L C.1.12L D.无法计算 116 气体摩尔体积学案5 课堂小结 2.下列关于决定物质体积的因素的说法中，不正 听 确的是 ( ) 课 粒子大小 粒子数目 固体、液体体积 A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒 物质体积 记 粒子之间的距离 气体体积 子间距 体 单位物质的量的气体 B.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有 所占的体积 相同体积 气体摩尔体积 特例：标准状况下 积 V=22.4 L-mol-! C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积 阿伏加德罗定律 特例 均相同 D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所 ●课堂达标 占体积越大 3.回答下列问题： 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)含有6.02×1023个氢原子的CH4的物质的 (1)标准状况下，1mol任何物质的体积均为 量是 22.4L ( (2)25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和 (2)常温下，22.4L氧气气体含有的氧气分子 A气体的体积之比是15：8，则A的相对分子 数为NA。 ( 质量为 (3)不是标准状况下，1mol任何气体的体积都 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃ 不可能是22.4L。 下，X中充人agA气体，Y中充人agCH4气 (4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积 体，X与Y内的压强之比是4：7，则A的摩尔 相同。 ( ) 质量为 (5)同温同压下，同体积的NH3、SO2、CH4三 (4)相同条件下，体积比为a:b的H2和O2的 种气体中，质量最大的是SO2。 ( 混合气体，其平均摩尔质量是 课后反思 1711