第1章 学案3 研究物质性质的基本程序-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

鲁科版化学必修第一册 课 学案3研究物质性质的基本程序 记 学可住多 1.以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱溶液的反应。 添加二氧化硫的目的是杀菌和保鲜。为了探究 ●课堂活动 二氧化硫的性质，该同学根据所学知识，设计了 活动一 研究物质性质的基本程序 探究二氧化硫的性质的基本程序如下： (得出SO2的物理性质)→ D新知导学 (预测SO2的化学性质)→ (观察实验 研究某种物质的性质的过程如同中医看病的望、 现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现 闻、问、切等。需要从不同的角度，不同的方向对 象再预测，再实验，再验证。 同一事物进行研究。你知道对物质的物理性质进 活动二对氯气性质的探究 行初步观察可通过哪些方法吗？ D新知导学 一旦发现氯气泄漏，人们应该用湿毛巾捂住口鼻 D新知生成 向地势高的方向撤离。这种说法正确吗？为 什么？ 研究物质性质的基本程序 观察物质 了解物质的 等物 外部特征 理性质 新知生成 预测物质 运用分类的方法，根据物质所属的 的性质 或利用有关反应规律预测物质的性质 1.观察法研究氯气的物理性质 0 根据预测进行实验，验证预测并作出新 实验和 的预测，并再进行实验和观察，验证新 观察 的预测 观察 需要对实验现象进行分析、综合、推理， 内容 解释和 概括出结论，一般运用比较的方法，归 观察盛满氯 闻氯气气味 氯气溶解性 结论 纳总结出一类物质的和 ，得出 气的集气瓶 实验 实验结论 氯水 D新知应用 观察 颜色 气味 密度 水溶性 颜色 1.下列对研究物质性质基本程序的排序，正确 强烈 比空气 的是 ( 记录 色 色 溶于水 ①观察物质的外观 ②实验和观察③解释 和结论④预测物质的性质 微提醒 A.②①④③ B.①②③④ C2有毒，不能直接闻味；应该稍打开玻璃片， C.②③①④ D.①④②③ 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进 2.某同学在阅读葡萄酒的标签时发现食品添加剂 鼻孔。 中有微量的二氧化硫，查阅资料发现葡萄酒中 118 研究物质性质的基本程序学案3 2.实验法探究氯气与单质的反应 (5)实验室中多余的氯气可用NaOH溶液 听 (1)与单质反应 吸收。 ) 化学 2.下列有关氯气的叙述正确的是 ( 笔 反应物 现象 方程式 A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 加热后的铁丝在氯气中剧烈 B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCI 燃烧，产生大量的 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出 Fe ,加适量水振荡后得到 点燃 黄色火焰 金 色溶液 D.铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟 属 加热后的铜丝在氯气中剧烈 活动三认识身边的化学 燃烧，产生大量的 Cu 点燃 ,加适量水振荡后溶液 新知导学 呈 把氯气(C2)通入水中，氯气与水反应生成氯化氢！ 点燃后纯净的氢气在氯气中 和次氯酸(HCIO)。次氯酸是一种强氧化剂，能 安静地燃烧，发出 非 杀死水中的细菌，因此自来水厂常用氯气来杀菌 色火焰，在集气瓶口产生白 金 H, 点燃 雾（盐酸小液滴）；用光照射 消毒。 属 C2与H2的混合气体则发 1,新制氯水的成分有哪些？ 生爆炸 (2)与水反应 干燥的C1 2.氯水具有什么性质？ 实验操作 D新知生成 干燥的湿润的 NaOH 有色布条有色布条溶液 1.次氯酸—常见的漂白剂、消毒剂 A中干燥的有色布条 ;B (1)酸性：属于弱酸。 实验现象 中湿润的有色布条 (2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为 化学方程式 (3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细 (3)与碱反应 Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式： 菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。 2.漂白粉 制备漂白粉的化学方程式为 D新知应用 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） [问题与思考] (1)闻C12气味时，可用“扇闻法”，仅使少量CL2 向两个分别滴有红墨水的烧杯中，分别滴入新制！ 进人鼻孔。 () 氯水和加入一块活性炭，轻轻振荡，两个烧杯中颜 (2)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水 色均消失。氯水和活性炭的漂白原理是否相同？ 法。 ( (3)氯气与铁发生反应生成FeCL2。 ( (4)燃烧一定要有氧气参加。 910 鲁科版化学必修第一册 听 新知应用 续表 课 黄 绿 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） 呈黄绿色，具有 无色，具有酸 色， 具 记 (1)次氯酸的酸性比碳酸的酸性强。 主要 酸性，有强氧化 性，无强氧化 有氧化 (2)漂白粉的有效成分是CaCl2。 ( 性质 性、漂白性，能杀 性，无漂白性 性，无 (3)工业上制备漂白粉是将C12通入澄清石灰 菌、消毒 漂白性 水中。 用棕色瓶盛装， 低温密 2.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号 保存 放于阴暗处，不 封保存 内的物质)没有关系的是 ( ) 宜久置 A.铁片加入新制氯水中，有无色气泡 课堂小结 产生(H) 观察物质的外部特征→预测物质的性 B.新制氯水使红色布条褪色(HCI) 研 基本程序 质→实验和观察→解释和结论 究 C.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变 物质 研 红后褪色(H+、HCIO) 研究实例 究 氯气的物理性质 D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(CI) 氯气与金属反应 的 氯气的 氯气与氢气反应 3.下列说法不正确的是 ( ) 研究物质结构 化学性 方法 质 氯气与水反应 A.自来水中通入少量CL2用于杀菌、消毒是利 质 氯气与碱反应 假说法、模型法 用了HCIO的性质，而CL2本身不能杀 菌、消毒 课堂达标 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 1.研究物质性质的基本程序，一般分为四大步，其 C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得的 中第二步是 () D.漂白粉会因与空气中的CO2和H2O反应而 A.实验和观察 失效 B.观察物质的外部特征 [归纳总结] C.解释及结论 1.新制的氯水的多重性质 D.预测物质的性质 Cl2氧化性能够氧化Fe2、Br、等 2.溴单质与氯气的性质很相似。在探究溴单质的 生成沉淀 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 性质时，其基本程序应该是 () 不稳定性 在强光照射下新制氯水中有 A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出 水 气泡产生 -HCIO 结论 使湿润的红纸条或品红溶液褪色 漂白性 B.观察溴的外部特征→做实验并观察实验现 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 H 酸性 象→分析、解释，得出结论 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 C,观察溴的外部特征→预测溴的化学性质→ 2.氯水及液氯的区别 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出 新制氯水 久置氯水 液氯 结论 类别 混合物 混合物 纯净物 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→ 分析、解释，得出结论→观察溴的外部特征 HO、C2、HCIO HO、H、CI 3.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。 粒子 Ht、C、CO C12 OΓ（极少） 市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自 OH(极少) 来水冒充纯净水（离子的浓度非常低）出售，给 110 研究物质性质的基本程序 学案3 人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化 钢瓶 学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水 的是 课笔 ( ) 84消 含氯 A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 农药 盐酸 漂白粉 毒液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 4.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( (1)①中钢瓶上应贴的标签为 (填字 ①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 母，下同)。 ②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯 A.腐蚀品 B.爆炸品 气用石灰乳吸收 C.有毒品 D.易燃品 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将 (2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的 先变红后褪色 是 ④检验C12中是否混有HC1气体的方法是将气 A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物 体通入硝酸银溶液 B.84消毒液的有效成分是NaClo ⑤除去C12中的HCI,可使气体通过饱和碳酸 (3)工业上利用CL2制取盐酸，其化学方程式为 氢钠溶液 。 CL2溶于水可制得氯水， A.① B.③④⑤ 检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试 C.②⑤ D.①⑤ 剂是 5.C2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 产品。 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 课后反思 提示〉 请完成《数智分层作业（三）》 1110新知应用 品中是否含有Na2O2,C项正确；氧化钠与水反应生成氢氧化 1.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)/ 钠，溶液呈碱性，所以将N2O加到酚酞溶液中，溶液变红色， 2.B[本题给出的信息中，没有做实验，故A错误；该同学认为 D项错误。] 这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会 2.B[Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2,故Na2O2比 发生改变，则这位同学的看法属于建立假说，故B正确；本题 Na2O稳定，A项错误；Na2O2与水反应会产生气泡，有明显 是对现象的原因探究，不是观察法，故C错误；没有做实验， 的现象，因此可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2, 不能得出结论，也无法进行分类，故D错误。] B项正确；Na2O不是淡黄色固体，C项错误；CO2与Na2O2 3.B[观察是一种有计划、有目的、用感官考察研究对象的方 反应时无明显现象，不能确定Na2O粉末中是否含有Na2O2 法。闻气体的气味属于观察法。] D项错误。] 活动二 课堂达标 新知导学 1.(1)×(2)/(3)/(4)/(5)/ 提示：金属钠非常活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气。 2.D[钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，需戴护目镜，故 新知生成 不选A;用小刀切一小块金属钠时，需防止划伤，故不选B;氢 1.银白较低小大质软 氧化钠具有腐蚀性，试验后要洗手，故不选C;钠与水反应，不 2.(1)小低碱2Na+2H2O-2NaOH+H2个 需要用电器，故选D。] (2)Na,O白色固体4Na+O2—2Na2ONa2O2谈 3.B[钠的熔，点低，熔点为97.8℃，小于100℃，A错误；钠在 黄色固体 空气中燃烧，可以生成Na2O2淡黄色固体，B正确；钠性质活 4.煤油 泼，能与水反应，应保存在煤油中，C错误；钠性质活泼，钠先 [问题与思考] 与CuSO4溶液中的水反应，不能置换出铜，D错误。] 1.提示：能反应。稀盐酸中H十浓度比水中大，所以钠在稀盐酸 4.D[Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体，A错误；虽 中反应更剧烈。 然二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳 2.提示：现象：钠浮在水面上，熔化成光亮的小球并四处游动， 反应生成碳酸钠和氧气，但过氧化钠和二氧化碳反应过程中 同时发出嘶嘶的响声，溶液中有蓝色沉淀生成。 无明显现象，不可用CO2来检验某Na2O粉末中是否含有 涉及反应：2Na十2H2O一2NaOH十H2个，CuSO4+ N2O2,B错误；在纯氧中加热氧化钠会生成过氧化钠，不能用在 2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO 纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2,C错误；Na2O可与氧 新知应用 气继续反应生成NazO2,所以Na2O2比Na2O稳定，D正确。] 1.(1)×(2)×(3)√(4)/ 2.B[纳投入到FeCl3的稀溶液中，发生反应：2Na十2H2O 学案3研究物质性质的基本程序 —2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCL,-Fe(OH)3'+ 课堂活动 3NaCl。既有Na与H2O反应的现象，又有NaOH与FeCl 活动一 反应的现象。所以现象为钠浮在溶液的表面上，与溶液刷烈 新知导学 反应，熔成小球，四处游动，发出嘶斯声，有气泡冒出，有红褐 提示：物理性质通常可以通过简单的感官（视觉、嗅觉、触觉等） 色沉淀生成。] 或借助一些基本仪器（如天平、密度、硬度测试工具等）来获取。 活动三 新知生成 新知导学 颜色气味存在状态类别共性差异 1.提示：过氧化钠与二氧化碳、H20反应能得到氧气。 新知应用 2.提示：过氧化钠与水反应可看作两个过程：①Na2O2十2H2O 1.D[研究物质性质的基本程序：观察物质的外观→预测物质 —2NaOH+H2O2,②2H2O2—2H20+O2↑，NaOH使溶 的性质→实验和观察→解释和结论。] 液变为红色，H2O2具有漂白性，使有色物质褪色，故溶液先变 2.[解析]探究SO2性质的基本程序是先从色、味、态等方面 红后褪色。 观察二氧化硫，得出SO2的物理性质，然后根据二氧化硫所 新知生成 属类别，预测SO2的化学性质，再做实验验证预测，观察实验 1.淡黄色 并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象， 2.(1)2Na2O2+2C02-2Na2C03+02 (2)2Na2O2+2H2O 最后得出结论。 -4NaOH+O2↑ [答案]观察预测实验 3.氧气漂白 活动二 [问题与思考] 新知导学 提示：2Na+0,△a.0.2Na,0,+2C0,—2N,C0,十0， 提示：正确。氯气可溶于水，密度比空气的大。 新知应用 新知生成 1.D[过氧化钠与水、二氧化碳反应均可产生氧气，所以 1.黄绿刺激性气味大能黄绿 Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，A项正 2.(1)红棕色的烟黄2Fe十3Cl22FeCl3棕黄色的烟蓝 确；依据过氧化钠的物理性质可知，过氧化钠为谈黄色固体 色Cu+CL2CuCl2苍白H2+Cl22HCl 粉末，B项正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与 (2)不褪色褪色Cl2+H2O一HCI+HCIO 水反应生成氢氧化钠和氧气，所以可用水来检验某Na2O样 (3)Cl2 +2NaOH-NaCl++NaC1O+H2 O 112 新知应用 5.[解析](1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。 1.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)/ (2)漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液的有效成分是 2.D[钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以 NaCIO,A项错误、B项正确。 在氯气中燃烧生成CuCL2,故B错误；纯净的氢气可以在氯气 (3)工业制盐酸用氢气和氯气反应制取氯化氢，反应的化学 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误。] 方程式为H,十CL,点燃2HC。完全变质的氯水的主要成分 活动三 为HCl,新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HCIO,新制氯水和 新知导学 完全变质的氯水均与AgNO?溶液反应生成白色沉淀，均与 1.提示：新制氯水的成分： Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现 H20 H 象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而 新制 CI 完全变质的氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。 三分子 氯水 C10 一四离子 [答案](1)C HCIO OH (2)B 2.提示：酸性和漂白性。 (3)H,+CL,点燃2HC1D 新知生成 1.(2)2HC10光照2HC1+0,+ 学案4 物质的量及其单位——摩尔摩尔质量 2.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O [问题与思考] 课堂活动 提示：不同。氯水漂白是利用其中含有的HC1O的强氧化性漂 活动一 白；活性炭漂白是利用其吸附性。 新知导学 新知应用 1.提示：化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是物质的 1.(1)×(2)×(3)× 量。物质的量的单位是摩尔。 2.B[新制氯水中含有三种分子：C12、H2O、HClO,四种离子： 2.提示：题述说法均不正确，物质的量只适用于微观粒子，不能 Ht、C、CIO、OH(极少量)。由于新制氣水中存在H+, 用来说明宏观物质，故1mol小麦的说法不正确；用摩尔时必 可发生反应：Fe十2H+一Fe2+十H2个，A项不符合题意；新 须指明微粒的种类，1mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表 制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项符合题意； 示氧离子，这里的氧指代不明确，所以1mol氧说法不正确。 新制氯水中c(H+)>c(OH),溶液显酸性，使紫色石蕊溶 新知生成 液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C项不符 1.(1)宏观量微观粒子(2)摩尔摩(3)n 合题意；新制氣水与AgNO,溶液发生反应：CI十Ag 2.(2)mol AgCI,表现出CI的性质，D项不符合题意。] N 3.C[HC1O能杀菌、消毒而Cl2不能，A项正确；漂白粉的有 4. 新知应用 效成分是Ca(ClO)2,B项正确；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得 1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 的，C项错误；漂白粉露置在空气中因发生反应：Ca(ClO)2+H2O+ 2.1.204×10246.02×10232mol1mol c0,一CaC0,Y+2HC10,2HC10光黑2HC1+0,+而失 3.120.510.25 效，D项正确。] 活动二 课堂达标 新知导学 1.D[研究物质性质的基本程序：观察物质的外部特征→预测 提示：等于水分子的相对分子质量。 物质的性质→实验和观察→解释及结论。] 新知生成 2.C[溴单质与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质 1.物质的量(1)M(2)g·mol1kg·mol 预测溴单质的性质，则探究溴的性质时其基本程序：先从色、 态等方面观察涣单质的外部特征，然后根据氯气的性质预测 2.(1)g·molΓ1 相对原子质量相对分子质量(3)阳 澳单质可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记 3. 录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后 n强 得出结论。] [问题与思考] 3.D[Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HCIO,用AgNO3溶 提示：58.5 液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯 新知应用 净水。] 1.B[M(C02)=44g·mol1,A项错误；M(CaCO3)=100g·mol1, 4.A[①纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl,发出苍白色的火 B项正确；M(O2)=32g·mol1,C项错误；M(Fe)= 焰，正确：②实验室制氟气时，为了防止环境污染，多余氯气 56g·mol1,而铁的相对原子质量为56，D项错误。] 用NaOH溶液吸收，错误；③久置的氯水变成盐酸，则向久置 2.D[H20的摩尔质量是18g·mol1,A项错误；H20的摩尔质 的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红，错误；④C2和 量为18g·mol1,与物质的量多少无关，2molH20的质量是 HC1的溶液都能与硝酸银反应生成沉淀，则将混合气体通入 1molH2O的质量的2倍，B项错误；摩尔质量以g·mol1为单 硝酸银溶液无法检验是否含有HCl,错误；⑤除去CI2中的 位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，但两者 HC,可使气体通过饱和氯化钠溶液，错误。] 含义不同，C项错误；H20的摩尔质量为18g·mol1,H2的 311