北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月阶段性练习化学试题

首都师大附中2025—2026学年第一学期十月阶段性练习 高三化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Pb：207 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HCN的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子排布式： C. 电子云图： D. 的VSEPR模型： 2. 下列反应中，酸体现还原性的是 A. 与浓盐酸共热制 B. 与浓硫酸共热制 C. 与稀硫酸反应制 D. 与稀硝酸反应制备 3. 下列原因分析能正确解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 酸性： 非金属性： B 离子半径： 电子层结构相同时，核电荷数： C 沸点： 相对分子质量： D 熔点： 键能： A. A B. B C. C D. D 4. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．蒸发结晶制备晶体 B．除去中的少量HCl气体 C．实验室制取蒸馏水 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列用途与所述的物质性质没有关联的是 选项 用途 化学知识 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与酸反应 B 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 利用溶液腐蚀覆铜板制作电路板 金属性： D 用作呼吸面具中的制氧剂 能与和反应生成氧气 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 和浓盐酸 b e B Cu和稀硫酸 b c C NO Cu和稀硝酸 b c D 和 a d A. A B. B C. C D. D 7. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 质量相同的和（重水）所含的原子数相同 B. 等物质的量的和含有相同数目的离子 C. 溶液中，数目为 D. 60 g二氧化硅晶体中含有键数为 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向溶液中滴加足量氯水： B. 84消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混用： C. 和面时加入小苏打和少量白醋： D. 用NaOH溶液吸收少量尾气： 9. 粗盐中的杂质离子主要有，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐(部分流程略)。 已知：ⅰ． 物质 ⅱ．粗盐水中 ⅲ．当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全 下列说法不合理的是 A. 过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全 B. 若粗盐水中，也可用上述方法 C. 过程Ⅱ可改为先加溶液、过滤后再加足量溶液 D. 过程Ⅲ中，应使用盐酸调节pH 10. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 11. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 12. 向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下： 试剂 ①NaCl溶液 ②氨水 ③NaBr溶液 ④溶液 ⑤KI溶液 ⑥溶液 ⑦浓硝酸 白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液 已知：与形成。 依据现象推测，下列说法不正确的是 A. ②中加氨水后发生反应： B. 同温度下，溶度积大小关系： C. 与配位的能力由强到弱依次为：、 D. 向①中产生白色沉淀中加入浓硝酸，也会变澄清 13. 以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。 已知：① 下列说法不正确的是 A. 若温度不变，①中生成时，放出的热量大于90.5 kJ B. 与合成甲醇过程中，碳原子从sp杂化变为杂化 C. 通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变 D. 以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量 14. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 第二部分 二、本部分共5题，共58分。 15. 可做氨选择性催化还原法脱除的催化剂。 （1）基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是___________。 （2）可由与反应制得。的结构如下。 ①中___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。 ②的空间结构是___________。 （3）一种晶体的晶胞示意图如下，该长方体晶胞的长和宽均为，高为。 ①图中“●”代表的是___________(填“Mn”或“O”)。 ②为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为___________。 ③做催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下。 从化学键的角度解释能结合的原因：___________。该催化过程总反应的化学方程式是___________。 16. 某小组同学欲研究及的性质。 （1）利用下图所示的装置验证的还原性： 已知：熔点： ， ；沸点： ， ①装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，则该反应的离子方程式是___________。 （2）资料：Ⅰ．为弱酸 Ⅱ．能被氧化为 甲同学依据上述资料，设计如下实验验证的化学性质。 ①为验证资料Ⅰ，试剂A可能为___________。 ②按照资料Ⅱ中反应，被氧化，转移电子的物质的量为___________。 ③甲同学通过分析氯水的成分，认为白色沉淀B不可能是，并给出两条理由。 理由1：氯水中溶解的和HClO具有氧化性，能将氧化为； 理由2：___________(用离子方程式表示)。 ④乙同学认为白色沉淀B可能含有少量S，用离子方程式解释原因___________。 17. 地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的固定与应用是当前的研究热点。 （1）人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在和的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 ①已知上述反应中生成放出46 kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。 ②该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是___________。 ③合成氨工业中，原料气(、及少量的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： ，从平衡角度分析，吸收CO后，铜氨液的再生条件为___________。 （2）氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到。 已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比 ①反应Ⅰ的化学方程式为___________。 ②上述反应Ⅲ的氮原子利用率为。要使原料转化为的整个转化过程中氮原子利用率达到，可采取的措施是___________。 （3）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因___________。 18. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(等)为原料制备，实现铅的再生利用。流程示意图如下： 资料：i.25℃时， ii. （1）溶浸 均转化为。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有_______。 ②转化为的反应有：、_______。 （2）结晶 ①所得中含有少量，原因是_______(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，纯度急剧降低，此时向母液中加入_____(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 （3）脱氯 在某浓度溶液中的溶解度曲线如下图所示。 结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：_______。 （4）测定废料中铅的含量 将含铅废料与足量盐酸、溶液充分反应，得到溶液。取溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定，滴定终点时消耗溶液。计算废料中铅的质量分数_______。 资料：滴定原理为： 19. 工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素，实验如下图。 资料：①；②。 （1）检验ⅱ中产物 ①取ⅱ中上层清液，滴加溶液，___________(填现象)，说明溶液中含有。 ②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入___________(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有。向另一份加入KI溶液，无明显现象。 （2）检验ⅲ中产物。 ①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl： 向滤液中加入硫酸后，产生白色沉淀，写出相关离子方程式___________； 向滤液中加入盐酸后，未产生沉淀的原因是___________。 ②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表： 取样时间 10分钟 12小时 24小时 溶液颜色 浅红色 红色 深红色 用离子方程式表示溶液变红的原因：___________，。 （3）小组同学认为不能排除直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：___________，静置一段时间，观察现象。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与有关。 （4）ⅲ中生成AgCl的原因是___________。 实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。 首都师大附中2025—2026学年第一学期十月阶段性练习 高三化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Pb：207 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分 二、本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 不是 ②. 正四面体 （3） ①. Mn ②. ③. 中的N有孤电子对，中的Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键 ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 使凝华成固体，证明能被氧化为 ③. （2） ①. 石蕊溶液或酚酞溶液 ②. 8 mol ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 升高反应温度加快反应速率 ③. 减压、(隔绝氧气)适当升温 （2） ①. ②. 将生成的NO循环利用或通入足量 （3）氮氮三键键能大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、加热、加入增大 ②. （2） ①. ②. (或) （3）向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体 （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 硝酸 （2） ①. ②. 较大，生成 ③. （3）取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象 （4）ⅱ中静置过程中生成的逐渐增大，，同时反应的平衡正向移动，逐渐减小，生成的AgCl不会发生反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $