河南省漯河市第五高级中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

漯河五高高二化学上学期第一次月考卷答案 1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6. C 7. D 8.B 9.C 10 . A 11.B 12.B 13.A 14.D 15 (1) (2) 反应产生的 Mn2十具有催化性，加快反应速率 (3) X= 11 Y=10 (4) 0.00625 (5) 不 16 (1) (2)ac (3) 0.084mol·L-1·min-1 ＞ b (4) 16 17 (1) △H 1—△H 2 (2)正向 = (3)增大 103.5 (4) AD 升温使反应I平衡向逆方向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，使CO2转化率和CH3OH选择性下降 18 (1)高温或放电环境下：N2+O22NO (2) ① (a+746.5) ② BD (3) ① II (1分) 450℃ ② 催化剂的活性迅速降低 ③Kb >Ka >Kc ④ 学科网（北京）股份有限公司 $ 漯河五高高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是（ ） A．吸热反应一定需要加热才能发生 B．由  可知：金刚石比石墨更稳定 C．煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D．已知，，则  > 2．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=6mol·L-1·min-1 C．v(Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=9mol·L-1·min-1 3．在一恒温恒容容器中，表明反应A（？）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B．B、C、D的浓度之比为2：1：1 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均分子量不再改变 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．M（S） N（s）+P（s）+2Z（g）平衡后缩小体积加压，压强不改变。 B．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 5．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 B．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 C．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 6．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B． C． D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则 7.在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，在一定条件下发生如下反应：  ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B．P点，在此温度和压强下k=2 C．图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2>M1 D.图像中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2＜M1 8. mA(g)+nB(g) pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n＞p C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D．图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 9.下列说法正确的是 A．已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B．一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，则b点时SO2的转化率最高 C．，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 D．图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 10.已知下。在反应器中充入和，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若下再向反应器中充入0.45molNH3，则达平衡时 N2体积分数比原平衡高 B．a,b,c三曲线，T a<T b < T c C．图中点平衡常数的大小关系为 D．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN<tM<tQ 11.催化剂Cat1、Cat2均能催化反应W（g） G（g），反应历程如图所示，P为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 使用两种催化剂，反应均经3步完成 B. P（g）所达到最高浓度：Cat1＞Cat2 C.达到平衡所用时间：Cat1>Cat2 D. 该反应达到平衡后升高温度，平衡常数K减小 12.在体积分别为V1L和V2L的两个恒容容器中，均充入2molCHCl3（g）和1molO2（g），光照条件下发生反应 2CHCl3（g）+ O2（g）2COCl2（g）+ 2HCl（g），测得CHCl3（g）的平衡转化率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.V1<V2 B. T1℃时，若V2=2L，则反应平常数K=4.05 C.此反应仅在低温下可自发进行 D.其它条件不变时，增大投料比〔n（CHCl3/n（O2）〕投料，平衡后可提高CHCl3的转化率 13.向1L恒容密闭容器中加入1molCH4（g）和一定量的水，发生的化学方程式为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H。CH4的平衡转化率按不同投料比x［x= n（CH4）/n（H2O）］随温度变化如下图所示，己知x1=1，下列说法正确的是（ ） A. c点化学平衡常数K=0.7x2.13/0.32 B. x1>x2 C.△H<0 D.V逆(a)＞V逆(b) 14. 在1L甲、乙的密闭容器中，甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2mo1NH3，在一定温度下，甲中保持体积不变，乙中保持压强不变，分别达到平衡：N2（g）+ 3H2（g） 2 NH 3（g）△H<0，若甲中NH3的体积分数为25%，则下列说法正确的是（ ） A.达到平衡密度：甲=乙 B. 平衡后N2浓度: 甲<乙 C. 向乙中再充入0.1mol NH3，再平衡后NH3的分解率减小 D. 乙平衡时，NH 3的分解率大于60% 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。 (1) 写出该反应的离子方程式： 。 (2) 该反应V—t图象如下图,反应开始一段时间后，速度迅速上升的原因是: Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 Y 4 5 5 5 时间/s 40 20 - (3)实验3中X= Y= 。 (4)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为 。 Ⅲ 合成氨实验: N2（g）+ 3H2（g） 2 NH 3（g）△H<0 (5) 某温度下,在2L恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示： 时间(min) 0 t1 t2 t3 T4 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.35 0.4 0.4 0∼t1min， mol·L-1·min-1；该达平衡后再充入N21mol、NH30.2 mol，则此时上述反应 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 16．(14分)以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。 Ⅰ．CO的处理：硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应： ①    K1 ②     K2 (1)写出反应 NO（g）+ CO（g） N2（g）+ CO2（g） 的平衡常数 K= （请用K1、K2表示）。 (2)下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是 (填序号)。 a．增大反应体系的压强     b．使用优质催化剂 c．适当降低温度         d．增大NO的浓度 (3)向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生脱硫反应 COS(g) + H2O(g) H2S（g） + CO2(g)   △H<0 测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如下表所示： 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0min 5min 10min 15min 20min 25min 30min 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 0 0.84 1.20 1.20 1.50 1.60 1.60 ①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)= 。 ②若15min末改变温度为T2，由表中数据变化判断T1 T2(填“＞”，“＜”或“=”)。 ③若15min末保持温度T1℃不变，向该容器中继续加入水蒸气和氧硫化碳各2mol，重新达到平衡时，CO2(g)的物质的量 (填序号)。 a．等于1.2mol        b．等于2.4mol c．    d．大于2.4mol (4)实验测得：，(、为速率常数，只与温度有关)。在T2℃温度下达到平衡时， , 在20min时， V正：V逆 = 17. (14分) 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H 1 Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H 2 回答下列问题： (1) 反应 CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H 3 则△H 3 = (△H 1,△H 2 来表示 ) (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若先在恒温恒压下充入N2，反应Ⅱ的平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动；再将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时,两反应所需时间 (填“＞”“＜”或“=”)。 (3)反应Ⅰ、Ⅱ的lgK (K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如下图所示。据图判断，反应 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ①降低温度时，它的化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。②X轴为1.2时 , 该温度下的K = (4)不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO2的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将CO2和H2按一定的流速通过反应器，CO2的转化率[]和甲醇的选择性()随温度变化关系如图2所示。图示温度范围内催化剂的活性受温度影响不大。 ①下列说法不正确的是 。 A．图1中，P1＜P2＜P3 B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响 C．图2中236℃前，升温使CH3OH选择性上升，原因是升高温度使反应Ⅰ速率加快，且加快程度大于反应Ⅱ D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO2转化率都增大 ②图2中236℃后，升温使CO2转化率和CH3OH选择性都下降，请从平衡移动的角度解释原因 。 18．(16分)汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。回答下列问题： (1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成的可能原因是 。(用必要化学方程式解释) (2)利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。 ①已知该反应的ΔH＝-746.5kJ·mol−1，正反应活化能为akJ·mol−1，则其逆反应活化能为 kJ·mol−1。 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间(t)的变化如下图所示。下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行 B．曲线b表示随时间的变化 C．2v正(NO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态 D．气体的平均相对分子质量： (3)某研究小组探究催化剂对、转化率的影响。将和按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如下图所示(曲线Ⅱ最高点对应温度是450度)： ①I和II的催化剂，催化剂效率较高的是_____，催化剂II下，生产所选温度_____ ②温度超过240℃，I曲线催化剂下脱氮率的迅速下降的原因是___________________ ③若该反应分别在a.b.c三点温度下达到平衡，这个平衡常数的比较________________（用Ka.Kb.Kc表示） ④假设430℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为，则 (为以分压表示的平衡常数，用含的代数式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $