精品解析：福建省泉州市永春第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

永春一中2025年10月高一月考化学科试卷 考试时间75分钟，试卷总分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ne：20 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、单选题(本题共21小题，1—15小题每题2分，16—21小题每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素的提取通过水渍绞取汁液，属于物理方法，未生成新物质，A错误； B．雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，C正确； D．“剂钢”是铁碳合金，合金硬度高于纯铁，D正确； 故选A。 2. 牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全部都是H+的化合物是酸，羟基磷灰石含Ca2+、PO和OH-，不符合酸的定义，A错误； B．电离出的阴离子全部都是OH-的化合物是碱，但羟基磷灰石除OH-为外还有PO，故羟基磷灰石不属于碱，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，羟基磷灰石含Ca²⁺（金属阳离子）、PO（酸根）和OH⁻，符合盐的定义，C正确； D．氧化物仅含两种元素（其中一种为氧），羟基磷灰石含Ca、P、O、H四种元素，D错误； 故选C。 3. 下列关于水的说法正确的是 A. 2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C. 1 mol水中含有2 mol氢 D. 1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量恒为18g/mol，A错误； B．标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，B错误； C．1mol水分子含2mol氢原子，选项中的氢指代不明，C错误； D．1mol水质量为18g，含6.02×1023个分子，单个分子质量约为g，D正确； 故选D。 4. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离出，电离方程式为，A正确； B．在水中完全电离，会电离出，正确的电离方程式应该是，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离出，电离方程式为，C正确； D．是强电解质，在水中完全电离出，电离方程式为，D正确； 故答案选B。 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B. 置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应； 故选D； 6. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐而不是碱，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，而不是酸性氧化物，B错误； C．的水溶液虽然能电离出，但属于酸式盐，不是酸，C错误； D．属于酸，属于碱，属于酸式盐，和碱反应生成高锰酸盐和水，属于酸性氧化物，能和酸反应生成钙盐和水，因此属于碱性氧化物，D正确； 故答案选D 7. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．萃取中的分液过程 B．分离碘并回收 C．稀释浓硫酸 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有打开分液漏斗的盖子，A错误； B．用蒸馏法分离碘回收CCl4，温度计液泡在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误； C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．萃取振荡时放气，尖端斜向上，打开旋塞放气，D错误； 故选C。 8. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解生成，电解可以生成，A不选； B．和BaCl2反应生成HCl，HCl和AgNO3反应生成HNO3，B不选； C．CuO和反应生成，和NaOH反应生成，C不选； D．和CuCl2反应生成NaCl，NaCl不能通过一步反应生成Na2CO3，D选； 故选D。 9. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B. NaCl的电离方程式为 C. 通电后NaCl发生电离 D. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，NaCl晶体由Na+与规律排列构成，A正确； B．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确； C．NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误； D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确； 故选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 含的饱和溶液在沸水中完全反应，生成胶体的胶粒数为0.6 C. 2.8 g CO和N2的混合气体含有质子数为1.4 D. 标准状况下，中含有的硫原子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气分子式为He，为单原子分子，所以含NA个He原子的氦气物质的量为1 mol，标准状况下体积为22.4 L，A错误； B．胶粒大小不一，且胶粒之间容易碰撞发生聚合，所以胶粒数小于0.6NA，B错误； C．CO与N2的摩尔质量均为28 g/mol，且一个分子中均含有14个质子，所以2.8 g混合物物质的量为0.1 mol，含有1.4NA个质子，C正确； D．标准状况下若SO3为气态，44.8 L即为2 mol，含有2NA个硫原子，但SO3在标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 答案选C。 11. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①6.72 L CH4(标况)　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3 A. ①③②④ B. ①②③④ C. ③④①② D. ④②③① 【答案】A 【解析】 【分析】先计算各种物质的物质的量，然后根据物质的分子组成及N=n∙NA比较分子中原子数目的多少。 【详解】①6.72 L CH4(标况)的物质的量n(CH4)=，CH4分子中含有5个原子，则其中含有的原子的物质的量为0.3 mol×5=1.5 mol； ②3.01×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)=0.5 mol，HCl是双原子分子，则其中含有的原子的物质的量为0.5 mol×2=1.0 mol； ③13.6 g H2S的物质的量n(CH4)=，H2S分子中含有3个原子，则其中含有的原子的物质的量为0.4 mol×3=1.2 mol； ④NH3分子中含有4个原子，则0.2 mol NH3中含有的原子的物质的量为0.2 mol×4=0.8 mol。 根据N=n∙NA可知：原子的物质的量越多，其中含有的原子数目就越多，故各物质所含原子数由多到少的顺序是①③②④，故合理选项是A。 12. “二氧化碳催化加氢合成乙烯”是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数目为 B. 中所含电子数目为 C. 中所含原子数目为 D. 在标准状况下的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A错误； B．1个中所含电子数目为2个，故中所含电子数目为，B错误； C．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，C正确； D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D错误； 故选C。 13. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同 B 除去NaOH溶液中的 加入稀盐酸至不再产生气泡 稀盐酸能与充分反应 C 除去固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】汽油和水互不相溶，可采用分液法分离二者，A错误；和NaOH都能与稀盐酸反应，且会引入，B错误；和NaCl在不同温度下的溶解度变化差异很大，可采用重结晶法除去中混有的NaCl杂质，C错误。 14. 侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是 A. 用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B. 取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含 C. 取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D. 取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A正确； B．滤液中含NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B错误； C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C错误； D．若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D错误； 故选A。 15. 化学源自生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A. 高能微粒摩尔质量为 B. 常温常压下，与的密度之比为 C. 相同条件下，等质量的和的原子数相同 D. 个的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32:48=2:3，B错误； C．H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确； D．3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选C。 16. 的绿色利用可实现“资源转化”。在一定条件下，利用太阳能可将热解为碳和氧气；需利用缺铁氧化物()，相关转化如图所示。下列说法正确的是 A. 缺铁氧化物中元素呈价 B. 完全反应能得到缺铁氧化物 C. 图中包含置换反应和分解反应 D. 是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】第一步反应为，第二步反应为。 【详解】A．根据正负化合价代数和为0，缺铁氧化物中Fe化合价应为，A错误； B．69.6 g Fe3O4即反应，根据第二步反应方程式，可以得到0.1 mol O2，即3.2 g，根据质量守恒，得到缺铁氧化物质量为69.6 g-3.2 g=66.4 g，B正确； C．第二步反应为分解反应，但置换反应需要反应物中有单质，第一步反应不为置换反应，C错误； D．碱性氧化物定义为与酸反应生成对应价态的盐，而Fe3O4与酸反应生成两种不同价态的盐，故不为碱性氧化物，D错误； 故选B。 17. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加 0.2 mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B. b点到c点溶液中，b点SO的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2是电解质，故A正确； B．b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钡和硫酸恰好反应，b点溶液中SO的浓度最小，故B正确； C．a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，故C正确； D．b点氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀，c点硫酸过量，硫酸钡难溶于硫酸，故D错误； 选D。 18. 某溶液中只可能溶有、、、、、中的几种。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： (1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。 (2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。 (3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是 A. 该溶液中可能含有 B. 该溶液中肯定含有、、 C. 该溶液中一定含有 D. 该溶液中一定不含、 【答案】C 【解析】 【分析】(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL，证明含有，且物质的量为0.01mol； (2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有，且物质的量为，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na+； (3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸和氯化钡溶液，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。 【详解】根据上述分析，溶液中一定含有、、，不一定含有和；一定不含有；C符合题意，答案选C。 19. Cu(NO3)2受热易分解。一种焰火火药中含Cu(NO3)2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8 g Cu(NO3)2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是 A. 固体物质X属于氧化物 B. 该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1 C. 该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 D. 该反应中铜元素的化合价没有发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体X为，由Cu和O两种元素组成，属于氧化物，A正确； B．和的物质的量分别为和，分子个数比为，B正确； C．反应方程式为，X与的化学计量数之比为，C错误； D．在和中均为价，化合价未改变，D正确； 故选：C。 20. 向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系： B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： C. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系： D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误； B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式ρ=，质量相同，则体积：H2>Ne>O2，B错误； C．根据PM=ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确； D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：H2<Ne<O2，D错误； 故选C。 21. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为 B. 两侧原子个数之比为 C. 打开隔板，此时密闭容器内的混合气体对的相对密度为 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．左边充入，根据隔板位置可得到右边充入和的混合气体为，假设为和为，列式①②，联立两式可得 ，故右边与分子数之比为，A正确； B．左侧原子总数为，右侧和原子总数为，故两侧原子个数之比为，B正确； C．打开隔板，此时密闭容器内的混合气体的平均摩尔质量，相对于的相对密度为，C正确； D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则右边和的混合气体为，总气体的物质的量为，起始充入气体物质的量为，则前后两次充入情况容器内的压强之比为，D错误； 答案选D。 二、填空题(本大题共4道题，共52分)。 22. I．实验室有如下物质：①蔗糖；②液氨；③熔融的；④；⑤饱和氯化铁溶液；⑥氢氧化铁胶体；⑦醋酸；⑧溶液；⑨固体；⑩水溶液。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，能导电但不属于电解质的有___________。 （2）在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）17g液氨中含有原子数目约为___________个。 （4）工业合成氨的原理为，该反应属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”) （5）标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则___________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ③⑨ ③. ⑤⑥⑧⑩ （2） （3）或 （4）氧化还原反应 （5）1：1 【解析】 【小问1详解】 处于水溶液和熔融状态下可以电离的化合物为电解质，不能电离的为非电解质，完全电离的为强电解质，所以非电解质为①②④；强电解质为③⑨；可以导电但不属于电解质的为电解质溶液或胶体或溶于水溶液后生成了电解质的CO2、NH3、SO2等物质，有⑤⑥⑧⑩； 【小问2详解】 NaHCO3为强电解质，完全电离：。 【小问3详解】 17 g液态NH3，物质的量为1 mol，含有3 mol H原子，数目为3NA个。 【小问4详解】 合成氨的过程中N的化合价由0变为-3价，H由0变为+1价，属于氧化还原反应。 【小问5详解】 8.96 L混合气体，即，设氮气物质的量为x mol，氨气物质的量为y mol，则由28x+17y=9，x+y=0.4，解得，x=0.2，y=0.2，所以氮气与氨气物质的量之比为1:1。 23. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。设为阿伏加德罗常数的值。 （1）的摩尔质量为___________，中所含氢原子的物质的量为___________。 （2）标准状况下所占有体积为___________。 （3）___________中所含氧原子的数目与所含氧原子数相同。 （4）含0.1 个原子的中所含电子数为___________。 （5）完全燃烧生成和，消耗的体积为___________(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）66 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量在数值上等于相对分子质量，甲醇的相对分子质量为32，则其摩尔质量为；1个含有4个H原子，因此中所含氢原子的物质的量为4 mol； 【小问2详解】 的物质的量为，则其标准状况下所占有体积为； 【小问3详解】 所含氧原子数为，而1个含有2个氧原子，因此氧原子对应的物质的量为1.5 mol，即质量为； 【小问4详解】 个含有的氧原子数为，1个含有的电子数为，因此个含有的电子数为； 【小问5详解】 燃烧的化学方程式为，的物质的量为，而根据方程式可知1 mol 燃烧需要消耗1.5 mol氧气，因此完全燃烧生成和，消耗的体积为（标准状况）。 24. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、。现取三份各溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加入足量溶液加热后收集到气体； 第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀，将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有___________(填“是”或“否”)。 （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有___________(填离子符号)，标况下，该反应收集到的气体体积为___________。 （3）①由第三份进行的实验可知沉淀的成分为___________(写化学式)，该溶液所含的的物质的量之比为___________，沉淀加入盐酸后发生的反应化学方程式为___________。 ②请写出检验洗涤后的沉淀是否洗净的方法：___________。 （4）综合上述实验你认为以下结论正确的是___________。 A. 该混合物中一定含有，可能含有，且 B. 该混合物中一定含有，可能含有 C. 该混合物中一定含有，可能含有 D. 该混合物中一定含有，可能含有 【答案】（1）否 （2） ①. ②. （3） ①. 、 ②. 2：1 ③. ④. 取适量最后一次洗涤液，滴加溶液和稀硝酸，若不变浑浊，则说明已洗净 （4）A 【解析】 【分析】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份各溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生：可能含有的阴离子有、、中的一种或多种； 第二份加入足量溶液加热后收集到气体：根据题干中的离子，能与溶液加热后产生气体的只有，且的物质的量为； 第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀，将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为，能与溶液反应产生沉淀可能含有、中的一种或多种，再根据沉淀加入盐酸部分溶解可知同时产生了沉淀和沉淀，得到，，并同时存在和，则与和不能共存的和不存在； 结论：最后得到溶液一定存在：物质的量为；：物质的量为；：物质的量为；根据电荷守恒可知：正电荷小于负电荷；则可以得到溶液中一定还存在另一种阳离子：，其，由此得到属于可能存在，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析中的数据计算，该混合物中属于可能存在，故答案为：否。 【小问2详解】 根据分析，第二份进行的实验可知混合物中应含有，产生气体，折合标况下气体体积为：。 【小问3详解】 根据分析，该溶液中一定存在和，则加入足量溶液后，得到的沉淀包含沉淀和沉淀；再根据分析中的计算，可知、，得到的物质的量之比为；在沉淀和沉淀中加入盐酸，沉淀会反应溶解，反应的化学方程式为：；反应后的沉淀只剩沉淀，残留盐酸，即，所以检验洗涤后的沉淀是否洗净的方法为：取适量最后一次洗涤液，滴加溶液和稀硝酸，若不变浑浊，则说明已洗净。 【小问4详解】 综合上述实验和根据分析，可以得到的结论为：溶液一定存在、、、，其中，由此得到属于可能存在，同时一定不存在和，结合四个选项的描述，符合结论的选项为：A。 25. 镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 I．氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，可用和反应制备。已知四种物质的溶解度如图。 （1）氯酸镁属于___________。 A. 酸 B. 有机物 C. 含氧酸盐 D. 氧化物 （2）①写出向饱和溶液中加入饱和溶液制备的化学反应方程式___________。 ②该反应过程中有白色固体析出，请解释该现象___________。 （3）氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质。常温下，的氯酸镁完全分解后，下列说法正确的是___________。 A. 剩余固体 B. 得氧气 C. 生成气体 D. 镁与氯元素的质量比不变 II．碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。 （4）为确定的组成，进行如下实验：准确称取样品与足量稀盐酸充分反应，生成1.12 L (标准状况)。另取一定量样品在空气中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(样品在时完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物的混合物)。则在之间，物质受热分解放出的气体是___________(填化学式)。6.80 g 样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是___________ mol 。 （5）碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 向饱和溶液中加入饱和溶液生成和，由于的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，会以白色沉淀形式析出 （3）AD （4） ①. 、 ②. 0.034 mol （5）分解生成的二氧化碳、水蒸气隔绝空气或水蒸气吸热降低温度 【解析】 【小问1详解】 氯酸镁由金属阳离子（）和酸根离子（）构成，因此氯酸镁属于盐，故答案选：C； 【小问2详解】 ①饱和溶液中加入饱和溶液生成和，即化学方程式为：； ②由于的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，会以白色沉淀形式析出； 【小问3详解】 氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质，根据原子守恒可得不含氧元素的物质为，化学方程式为：，则： A．由分解的方程式可知，0.1 mol 分解生成0.1 mol ，即剩余固体物质的量为0.1 mol ，A正确； B．根据方程式，0.1 mol 分解生成0.3 mol ，的质量为，B错误； C．常温下，气体摩尔体积不是，无法计算生成气体的体积，C错误； D．化学反应前后元素的质量不变，所以镁与氯元素的质量比不变，D正确； 故答案选AD； 【小问4详解】 样品在时完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物的混合物，说明在之间，物质受热分解放出的气体是、；样品中，，之间失去结晶水后进一步分解放出、，，，，则，故答案为：、；。 【小问5详解】 碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为分解生成的二氧化碳、水蒸气隔绝空气、水蒸气吸热降低温度，故答案为：分解生成的二氧化碳、水蒸气隔绝空气、水蒸气吸热降低温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中2025年10月高一月考化学科试卷 考试时间75分钟，试卷总分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ne：20 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、单选题(本题共21小题，1—15小题每题2分，16—21小题每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金 2. 牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列关于水的说法正确的是 A. 2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C. 1 mol水中含有2 mol氢 D. 1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g 4. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B. 置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 6. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．萃取中的分液过程 B．分离碘并回收 C．稀释浓硫酸 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B. NaCl的电离方程式为 C. 通电后NaCl发生电离 D. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 含的饱和溶液在沸水中完全反应，生成胶体的胶粒数为0.6 C. 2.8 g CO和N2的混合气体含有质子数为1.4 D. 标准状况下，中含有的硫原子数为2 11. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①6.72 L CH4(标况)　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3 A. ①③②④ B. ①②③④ C. ③④①② D. ④②③① 12. “二氧化碳催化加氢合成乙烯”是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数目为 B. 中所含电子数目为 C. 中所含原子数目为 D. 在标准状况下的体积为 13. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同 B 除去NaOH溶液中的 加入稀盐酸至不再产生气泡 稀盐酸能与充分反应 C 除去固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 14. 侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是 A. 用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B. 取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含 C. 取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D. 取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有 15. 化学源自生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A. 高能微粒摩尔质量为 B. 常温常压下，与的密度之比为 C. 相同条件下，等质量的和的原子数相同 D. 个的质量为 16. 的绿色利用可实现“资源转化”。在一定条件下，利用太阳能可将热解为碳和氧气；需利用缺铁氧化物()，相关转化如图所示。下列说法正确的是 A. 缺铁氧化物中元素呈价 B. 完全反应能得到缺铁氧化物 C. 图中包含置换反应和分解反应 D. 是碱性氧化物 17. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加 0.2 mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B. b点到c点溶液中，b点SO的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 18. 某溶液中只可能溶有、、、、、中的几种。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： (1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。 (2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。 (3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是 A. 该溶液中可能含有 B. 该溶液中肯定含有、、 C. 该溶液中一定含有 D. 该溶液中一定不含、 19. Cu(NO3)2受热易分解。一种焰火火药中含Cu(NO3)2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8 g Cu(NO3)2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是 A. 固体物质X属于氧化物 B. 该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1 C. 该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 D. 该反应中铜元素的化合价没有发生改变 20. 向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系： B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： C. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系： D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： 21. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为 B. 两侧原子个数之比为 C. 打开隔板，此时密闭容器内的混合气体对的相对密度为 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 二、填空题(本大题共4道题，共52分)。 22. I．实验室有如下物质：①蔗糖；②液氨；③熔融的；④；⑤饱和氯化铁溶液；⑥氢氧化铁胶体；⑦醋酸；⑧溶液；⑨固体；⑩水溶液。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，能导电但不属于电解质的有___________。 （2）在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）17g液氨中含有原子数目约为___________个。 （4）工业合成氨的原理为，该反应属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”) （5）标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则___________。 23. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。设为阿伏加德罗常数的值。 （1）的摩尔质量为___________，中所含氢原子的物质的量为___________。 （2）标准状况下所占有体积为___________。 （3）___________中所含氧原子的数目与所含氧原子数相同。 （4）含0.1 个原子的中所含电子数为___________。 （5）完全燃烧生成和，消耗的体积为___________(标准状况)。 24. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、。现取三份各溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加入足量溶液加热后收集到气体； 第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀，将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有___________(填“是”或“否”)。 （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有___________(填离子符号)，标况下，该反应收集到的气体体积为___________。 （3）①由第三份进行的实验可知沉淀的成分为___________(写化学式)，该溶液所含的的物质的量之比为___________，沉淀加入盐酸后发生的反应化学方程式为___________。 ②请写出检验洗涤后的沉淀是否洗净的方法：___________。 （4）综合上述实验你认为以下结论正确的是___________。 A. 该混合物中一定含有，可能含有，且 B. 该混合物中一定含有，可能含有 C. 该混合物中一定含有，可能含有 D. 该混合物中一定含有，可能含有 25. 镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 I．氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，可用和反应制备。已知四种物质的溶解度如图。 （1）氯酸镁属于___________。 A. 酸 B. 有机物 C. 含氧酸盐 D. 氧化物 （2）①写出向饱和溶液中加入饱和溶液制备的化学反应方程式___________。 ②该反应过程中有白色固体析出，请解释该现象___________。 （3）氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质。常温下，的氯酸镁完全分解后，下列说法正确的是___________。 A. 剩余固体 B. 得氧气 C. 生成气体 D. 镁与氯元素的质量比不变 II．碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。 （4）为确定的组成，进行如下实验：准确称取样品与足量稀盐酸充分反应，生成1.12 L (标准状况)。另取一定量样品在空气中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(样品在时完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物的混合物)。则在之间，物质受热分解放出的气体是___________(填化学式)。6.80 g 样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是___________ mol 。 （5）碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $