精品解析：四川省德阳市绵竹中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

绵竹中学高2025级第一次月考 化学试题 注意事项：满分100分；考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量有：H：1　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64 第一部分选择题(共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列包装标识贴错了的是（ ） 选项 A B C D 物质 浓硫酸 酒精 石灰石 黑火药 标识 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验有关的图标与说明不匹配的是 A．护目镜 B．用电 C．灼伤 D．明火 A A B. B C. C D. D 3. 下列有关电解质的说法正确的是 ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质 ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质 A. ①② B. ①④ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 4. 下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. ZnO→Zn B. C. → D. → 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 6. 下列化学反应中电子转移分析错误的是 A. B. C. D. 7. 类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用表示的是 A. 醋酸和NaOH溶液 B. 稀盐酸和澄清石灰水 C. 和溶液 D. 稀盐酸和 8. 下列反应能用离子方程式表示的是 A 碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳 B. 醋酸与碳酸钾溶液反应 C. 硝酸溶液与碳酸氢钠溶液反应 D. 稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应 9. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼，发射时发生的反应为：，下列说法正确的是 A. 肼在反应中作氧化剂 B. 反应中每生成1个转移4个电子 C. 在反应中被氧化 D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物 10. 学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 纯碱 HCl CaO CO2 液氮 B NaOH NaHSO4 CO CO2 Fe C NaOH HCl CaO CO2 N2 D 氨水 HCl CuO CO2 H2 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式中不正确的是 A. 向硝酸银溶液中加入铜粉： B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. 向澄清石灰水中通入少量： 12. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 13. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是 A. Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能 B. Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm-100nm之间 C. Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应 D. 制备Fe(OH)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀 14. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 氨水与稀硫酸反应： B 溶液与足量稀硝酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 铝片与稀盐酸反应： 15. 固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 的电离方程式为： C. 该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动 D. 加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变 第二部分非选择题(共55分) 16. 有以下物质： ①②③纯碱④胶体⑤⑥⑦稀盐酸⑧烧碱⑨CuSO4·5H2O⑩氨水⑪碳酸氢钠溶液 （1）以上物质中属于碱的是_____(填序号，下空同)，属于非电解质的是_____，属于电解质的是_____。 （2）写出⑪的电离方程式_____。 （3）往①溶液中通入足量⑥的离子方程式_____。 （4）在强酸和强碱溶液中都不能大量共存，请用离子方程式说明：_____；_____。 （5）③溶液与澄清石灰水反应的离子方程式_____。 （6）⑦与⑩反应的离子方程式_____。 17. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 18. 按要求回答下列各题： 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题： （1）氧化剂是_____(填写化学式)；还原剂是_____(填写化学式)；氧化产物是_____(填写化学式)；还原产物是_____(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是_____。 （2）该实验室制取氯气反应离子方程式为_____。 （3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 19. I.完成下列问题。 （1）下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦硫酸氢钠(NaHSO4)；⑧Fe(OH)3胶体；属于分散系的是_______；属于氧化物的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______(填序号) （2）现有下列4组物质： A. CaO、MgO、 CO2、CuO B. H2、Cl2、N2、C C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3 填写表中空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 _______ 金属单质 _______ 不属于该类别的物质 _______ Cu _______ H2O II.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 （3）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰CaO，“生石灰”所属的物质类型是_______ (填序号) ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 （4）生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)；由石灰石制取生石灰的化学方程式：_______。 （5）某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类体据为_______(填字母)： A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵竹中学高2025级第一次月考 化学试题 注意事项：满分100分；考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量有：H：1　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64 第一部分选择题(共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列包装标识贴错了的是（ ） 选项 A B C D 物质 浓硫酸 酒精 石灰石 黑火药 标识 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确； C．石灰石碳酸钙，不是剧毒品，故C错误； D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确； 故选C。 2. 下列实验有关的图标与说明不匹配的是 A．护目镜 B．用电 C．灼伤 D．明火 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标是护目镜标志，表示在实验中需要佩戴护目镜以保护眼睛，A不选； B．该图标是用电标志，表示实验中需要注意用电安全，B不选； C．该图标是洗手标志，表示需要洗手，而不是灼伤标志，C选； D．该图标是明火标志，表示实验中需要注意明火安全，D不选； 故选C。 3. 下列有关电解质的说法正确的是 ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质 ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质 A. ①② B. ①④ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①固体溶于水能导电，则是电解质；②水溶液能导电的原因是与反应生成的能电离出自由移动的离子，所以是电解质，是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④是电解质；⑤属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，是非电解质；⑥虽然和是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。故选：B。 4. 下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. ZnO→Zn B. C. → D. → 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A符合题意； B．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，B不符合题意； C．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，C不符合题意； D．高锰酸钾加热分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，不需加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H+与能够发生反应不能大量共存，A不合题意； B．遇酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，OH-与、、、均不反应，能够大量共存，B符合题意； C．碱性溶液中含有大量的OH-，OH-与、均能反应而不能大量共存，C不合题意； D．无色透明溶液中不可能含有大量的，且与将发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 6. 下列化学反应中电子转移分析错误是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜元素从+2价降低到0价，得到2×2e-个电子，C元素从0价升高到+4价，失去4e-，上述双线桥表示正确，A正确； B．铜元素从0价升高到+2价，失去3×2e-个电子，N元素从+5价降低到+2价，得到2×3e-个电子，上述双线桥表示正确，B正确； C．硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2e-个电子，浓硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2e-个电子，，C错误； D．氧元素从-2价升高到0价，失去6×2e-个电子，氯元素从+5价降低到-1价，得到2×6e-个电子，上述双线桥表示正确，D正确； 故选C。 7. 类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用表示的是 A. 醋酸和NaOH溶液 B. 稀盐酸和澄清石灰水 C. 和溶液 D. 稀盐酸和 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，A不符合题意； B．盐酸为强酸完全电离、澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，反应能用表示，B符合题意； C．和溶液生成硫酸钡沉淀和水，，C不符合题意； D．氢氧化铜为沉淀，不能拆，D不符合题意； 故选B。 8. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳 B. 醋酸与碳酸钾溶液反应 C. 硝酸溶液与碳酸氢钠溶液反应 D. 稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶性电解质，不拆为离子形式，离子方程式：，故A错误； B．醋酸为弱电解质，不拆为离子形式，离子方程式：，故B错误； C．碳酸氢钠为弱酸酸式酸盐，保留形式，离子方程式：，故C错误； D．稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应，离子方程式：，故D正确； 答案选D。 9. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼，发射时发生的反应为：，下列说法正确的是 A. 肼在反应中作氧化剂 B. 反应中每生成1个转移4个电子 C. 在反应中被氧化 D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．肼中N元素化合价升高，肼在反应中作还原剂，故A错误； B．反应中每生成1个转移2个电子，故B错误； C．中N元素化合价降低，在反应中被还原，故C错误； D．中N元素化合价由+4降低为0，中N元素化合价由-2升高为0，该反应中既是氧化产物又是还原产物，故D正确； 选D。 10. 学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 纯碱 HCl CaO CO2 液氮 B NaOH NaHSO4 CO CO2 Fe C NaOH HCl CaO CO2 N2 D 氨水 HCl CuO CO2 H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为Na2CO3，属于盐，不属于碱，A错误； B．NaHSO4不属于酸，属于盐，CO不能和酸碱反应，CO属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．选项中各种物质分类均正确，C正确； D．氨水是弱碱一水合氨的水溶液，是混合物，不属于碱，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式中不正确的是 A. 向硝酸银溶液中加入铜粉： B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. 向澄清石灰水中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向硝酸银溶液中加入铜粉离子反应方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A项符合题意； B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，钙离子与碳酸根结合成碳酸钙沉淀，故B项不符合题意； C．氧化铁是金属氧化物，与盐酸反应生成相应的盐和水，故C项不符合题意； D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，故D项不符合题意； 故本题选A。 12. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 13. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是 A. Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能 B. Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm-100nm之间 C. Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应 D. 制备Fe(OH)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附作用，故Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，B正确； C．胶体和溶液最本质特征是分散质粒子直径的不同，C错误； D．氢氧化钠与氯化铁反应直接生成氢氧化铁沉淀，D正确； 答案选C。 14. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 氨水与稀硫酸反应： B. 溶液与足量稀硝酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 铝片与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 一水合氨是弱碱，氨水与稀硫酸反应：，A错误； B． 溶液与足量稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳：，B正确； C． 溶液与溶液反应生成氯化银沉淀：，C正确； D． 铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：，D正确； 答案选A。 15. 固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 的电离方程式为： C. 该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动 D. 加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电，形成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，b离子为，a离子为，故A错误； B．NaCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B正确； C．NaCl溶液导电时，阴离子向正极移动，则水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动，故C正确； D．加入少量固体，发生反应：+NaCl=AgCl+NaNO3，反应过程中离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，故D正确； 故选A。 第二部分非选择题(共55分) 16. 有以下物质： ①②③纯碱④胶体⑤⑥⑦稀盐酸⑧烧碱⑨CuSO4·5H2O⑩氨水⑪碳酸氢钠溶液 （1）以上物质中属于碱的是_____(填序号，下空同)，属于非电解质的是_____，属于电解质的是_____。 （2）写出⑪的电离方程式_____。 （3）往①溶液中通入足量⑥的离子方程式_____。 （4）在强酸和强碱溶液中都不能大量共存，请用离子方程式说明：_____；_____。 （5）③溶液与澄清石灰水反应的离子方程式_____。 （6）⑦与⑩反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. ①⑧ ②. ⑤⑥ ③. ①③⑧⑨ （2）NaHCO3=Na++ （3）OH−+CO2= （4） ①. +H+=CO2↑+H2O ②. +OH−=+H2O （5）+Ca2+=CaCO3↓ （6）H++NH3·H2O=+H2O 【解析】 【小问1详解】 碱属于化合物，属于纯净物，电离产生的阴离子只有OH-，以上物质中属于碱的是①、⑧烧碱(NaOH)；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是⑤、⑥；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是①、③纯碱、⑧烧碱、⑨CuSO4·5H2O。 【小问2详解】 NaHCO3在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++。 【小问3详解】 向溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：OH−+CO2=。 【小问4详解】 在强酸和强碱溶液中都不能大量共存，是因为既可以和H+反应生成CO2和H2O，又可以和OH-反应生成和H2O，离子方程式分别为：+H+=CO2↑+H2O、+OH−=+H2O。 【小问5详解】 ③纯碱(Na2CO3)与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓。 【小问6详解】 ⑦稀盐酸和⑩氨水反应生成氯化铵和水，离子方程式为：H++NH3·H2O=+H2O。 17. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析。 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、。 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓。 【小问3详解】 Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无。 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 18. 按要求回答下列各题： 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题： （1）氧化剂是_____(填写化学式)；还原剂是_____(填写化学式)；氧化产物是_____(填写化学式)；还原产物是_____(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是_____。 （2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为_____。 （3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【答案】（1） ①. MnO2 ②. HCl ③. Cl2 ④. MnCl2 ⑤. 1：2 （2）MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O （3） 【解析】 【小问1详解】 该反应中MnO2的Mn元素化合价由+4价下降到+2价，HCl中部分Cl元素由-1价上升到0价，则氧化剂是MnO2；还原剂是HCl；氧化产物是Cl2；还原产物是MnCl2；氧化剂和还原剂个数比是1：2。 【小问2详解】 离子方程式中强酸、强碱和可溶性盐需要拆开，该实验室制取氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 该反应中MnO2的Mn元素化合价由+4价下降到+2价，HCl中部分Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：。 19. I.完成下列问题。 （1）下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦硫酸氢钠(NaHSO4)；⑧Fe(OH)3胶体；属于分散系的是_______；属于氧化物的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______(填序号) （2）现有下列4组物质： A. CaO、MgO、 CO2、CuO B. H2、Cl2、N2、C C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3 填写表中空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 _______ 金属单质 _______ 不属于该类别的物质 _______ Cu _______ H2O II.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 （3）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰CaO，“生石灰”所属的物质类型是_______ (填序号) ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 （4）生石灰可做干燥剂理由是_______(用化学方程式表示)；由石灰石制取生石灰的化学方程式：_______。 （5）某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类体据为_______(填字母)： A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ①④ ③. ⑥ ④. ⑦ （2） ①. 非金属单质 ②. 酸 ③. CO2 ④. O2 （3）①②④⑤ （4） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. （5）D 【解析】 【小问1详解】 分散系均为混合物，故属于分散系的是：空气、Fe(OH)3胶体，选②⑧；属于氧化物的是：水、二氧化碳，选①④；属于碱的是：熟石灰，选⑥；属于盐的是：硫酸氢钠，选⑦； 【小问2详解】 B组属于非金属单质；D组的分类标准是酸；A组为碱性氧化物，而CO2属于酸性氧化物，故不属于碱性氧化物的为CO2； C组中O2属于非金属单质，选O2； 【小问3详解】 CaO属于金属氧化物，碱性氧化物，碱性干燥剂，化合物，故选①②④⑤； 【小问4详解】 生石灰能与水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故可用作干燥剂；石灰石高温分解可制得生石灰，化学方程式为：； 【小问5详解】 某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类，他们均属于干燥剂，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $