精品解析：四川省内江市第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

第一次月考 测试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 水 B. 酒精溶液 C. NaNO3溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应。 【详解】A．水是纯净物，不是分散系，当光束通过水时不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．酒精溶液属于溶液，当光束通过酒精溶液时不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．NaNO3溶液属于溶液，当光束通过NaNO3溶液时不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应，D符合题意； 答案选D。 2. 下列物质分类正确的是 A. NO、、均为酸性氧化物 B. 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C. 浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂 D. 冰、冰醋酸、干冰均为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物，和能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．为纯净物，有色玻璃和鸡蛋清均为混合物，B错误； C．浓硫酸、NaClO、都具有强氧化性，在氧化还原反应中均能做氧化剂，C正确； D．冰在液态时能电离，属于电解质；冰醋酸在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；干冰在水溶液中和熔融状态下均自身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故答案为：C。 3. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. NaOH D. Fe 【答案】A 【解析】 【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 【详解】A．CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故A符合题意； B．是溶于水能导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意； C．NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意； D．Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误； B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误； C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确； D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误； 答案选C。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂的关系： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 的同素异形体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，图示正确，A正确； B．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，B正确； C．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确； D．、为两种不同的化合物，不是单质，不是同素异形体，D错误； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 氧化钙与稀盐酸反应： C. 醋酸滴在大理石上： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，A错误； B．氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，B正确； C．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，，D错误； 故选B。 7. 下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，不生成沉淀，A错误； B．硝酸钾在水溶液中或者熔融状态下可以导电，电解质，B错误； C．a点时正好完全反应，BC段是H2SO4过量，过量的硫酸电离出的离子导电，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应都是部分是氧化还原反应，部分不是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 9. 在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol被还原生成，转移3mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5mol； B．1mol被还原生成，转移6mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成3mol； C．1mol被还原生成，转移3mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5mol； D．1mol被还原生成，转移2mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1mol； 综上，在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是，故选B。 10. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 白色沉淀乙是 B. 滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为： C. 原粉末中一定有、，可能有 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】白色固体粉末可能含有、、、中的一种或几种，向其加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，则该滤渣为，即原固体粉末中一定含；向一份滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定不含；向另一份滤液中加生成的白色沉淀乙为，即原粉末中含，所以原粉末中一定有、、，一定没有，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，白色沉淀乙是，A正确； B．由分析可知该滤渣是，与稀硝酸反应的离子方程式为：，B错误； C．由分析可知，原粉末中一定有、、，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 故选A。 11. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Fe3+、、相互不发生反应，可以大量共存，且澄清透明，A符合题意； B．溶液中，三者之间反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，B不符合题意； C．使紫色石蕊溶液呈红色说明溶液显酸性，OH-与H+不能大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能生成H2 的溶液显酸性，、H+不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃条件下反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，可与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．Cu与反应生成，但(不溶于水)不能一步转化为，与硝酸反应生成硝酸铜，反应不能都通过一步反应实现，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 13. 用黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是 A. “浸取”时发生的反应属于氧化还原反应 B. 加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应 C. 加水时，→CuCl的过程中发生了氧化还原反应 D. 抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜矿和氯化铜反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫单质，CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2-，加水的目的是使转化为CuCl固体，抽滤洗涤干燥生成氯化亚铜。 【详解】A．“浸取”时硫元素、铜元素化合价发生改变，故发生的反应属于氧化还原反应，A正确； B．加入浓盐酸后，CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2-，发生的反应没有元素化合价改变，是非氧化还原反应，B正确； C．加水时，→CuCl的过程中没有元素化合价改变，没有发生氧化还原反应，C错误； D．乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止被氧化，提高纯度，D正确； 故选C。 14. 铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下与FeCl3反应，设计了如下实验。 下列说法错误的是 A. 装置A中发生的反应为置换反应 B. 导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞 C. 实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D. 装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCl3反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，A为实验室制备H2，反应化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B为干燥H2，C为H2和FeCl3反应装置，D是用来验证H2和FeCl3发生反应有HCl生成，但由于FeCl3易升华，故应该在C、D之间加入一个收集FeCl3的装置并加入干燥装置，防止FeCl3水解，据此解题。 【详解】A．装置A中发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于置换反应，A正确； B．导管m的作用是平衡压强，若装置C中导管口被堵塞，则装置B中m管液面上升，所以可观察装置C中导管口是否堵塞，B正确； C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K，以防止液体倒吸，C正确； D．装置D中产生白色沉淀，说明产生AgCl，但无法证明是H2和FeCl3发生反应生成HCl，还是FeCl3升华后进入装置D中的试管所致，D错误； 故选D。 15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，FeSO4与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小K2FeO4，过滤分离出K2FeO4固体，K2FeO4具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此分析解答； 【详解】A．化合物各元素化合价代数和为0，可以求得K2FeO4中铁元素化合价为+6价，A正确； B．反应②是向Na2FeO4中加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4把污水中的CN-转化为两种无毒气体，即N2、CO2，碳元素化合价从+2变为+4，N元素化合价从-3变为0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中CN-失电子，做还原剂，被K2FeO4氧化，D正确； 故本题选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有以下几种物质：①；②铝；③固体氧化钙；④二氧化碳气体；⑤固体；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体；⑧固体；⑨稀硝酸；⑩纯醋酸()；⑪稀硫酸；⑫乙醇。 （1）上述物质中能导电的为_______，属于电解质的是_______(填序号，下同)。 （2）上述物质中_______和_______(填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：表示。 （3）实验室制备⑦的化学方程式为_______，利用半透膜提纯⑦的方法称为_______。 （4）⑥和⑩的溶液间发生反应的离子方程式为：_______。 （5）向⑦中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是_______。 【答案】（1） ①. ②⑦⑨⑪ ②. ③⑤⑥⑧⑩ （2） ①. ⑥ ②. ⑨ （3） ① ②. 渗析 （4） （5）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 能导电的要求是存在自由移动的离子或电子，①氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；②铝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；③固体氧化钙不能导电，熔融状态下能完全电离，是强电解质；④二氧化碳气体不能导电，是非电解质；⑤硫酸氢钠固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑥氢氧化钡固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑦氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑨稀硝酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩纯醋酸不能导电，溶于水部分电离，是弱电解质；⑪稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑫乙醇不能导电，是非电解质。能导电的为②⑦⑨⑪；属于电解质的是③⑤⑥⑧⑩。 【小问2详解】 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应，且不生成其它气体或沉淀，故⑥与⑨的溶液的反应可以表示为该离子方程式。 【小问3详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，；利用分散质粒子直径大小不同，所以分离氢氧化铁胶体和乙醇的方法是渗析。 【小问4详解】 ⑥和⑩（醋酸是弱电解质）的溶液间发生反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 滴加稀硫酸时，胶粒电荷被中和，发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。硫酸过量时，Fe(OH)3与H⁺反应溶解：。 17. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤中Cu元素化合价降低。请回答下列问题： （1）下列关于硫酸溶液的说法中正确的是_______。 A. 是电解质 B. 是非电解质 C. 是纯净物 D. 是混合物 （2）已知为二元强酸，请写出其酸式盐NaHSO4在水中的电离方程式：_______。 （3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为_______，该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。 （4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的实验操作方法为_______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （5）已知有化学反应，写出该反应离子方程式：_______。 【答案】（1）D （2）NaHSO4=Na⁺+H⁺+ （3） ①. ②. H2O2 （4） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （5） 【解析】 【分析】利用铜屑脱除锌浸出液中的流程为：将铜屑在溶液和溶液的共同作用下被氧化生成溶液，再与锌浸出液混合进行脱氯转化为CuCl固体分离除去，最后剩下脱氯液供生产使用，据此信息解答。 【小问1详解】 电解质和非电解质都是化合物同时要属于纯净物，硫酸溶液是由硫酸与水混合而成，属于混合物，故四个选项中，A、B、C都不符合，只有D选项的混合物符合题目要求；故答案为：D。 【小问2详解】 硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：。 【小问3详解】 “浸铜”时将铜屑在溶液和溶液的共同作用下被氧化生成溶液，则反应的化学方程式为：；根据方程式可知，中价O化合价降低为中价O，被还原，作氧化剂。 【小问4详解】 “脱氯”后得到CuCl固体与脱氯液，则分离固体与液体采用的操作为：过滤；过滤操作中需要使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯。 【小问5详解】 在反应中，CuCl为固体不能拆，其余3种物质都属于易溶易电离，全部都可以拆成离子，最后得到该反应的离子方程式为：。 18. 回答下列问题： Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一、已知反应： （1）用“单线桥”标明该反应中电子转移方向和数目_______。 （2）该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_______。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准…… （4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、KOH、、KCl、，该反应体系中氧化剂为_______。(填化学式) （5）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。 该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个。 【答案】（1） （2） ①. Cl ②. CrCl3 （3）1：6 （4）Cl2 （5） ①. 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH ②. 3 【解析】 【小问1详解】 Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，电子由Cl指向Cr，“单线桥”表示为：  ； 【小问2详解】 该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3； 【小问3详解】 该反应中氧化剂K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的14molHCl只有6mol被氧化为氯气，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6； 【小问4详解】 该反应中Fe元素化合价升高（+3升高到+6），Cl元素化合价下降（0下降到-1），故该反应体系中氧化剂为Cl2； 【小问5详解】 已知反应中Fe的化合价由+6价降低到+3价，即每生成1个Fe(OH)3化合价降低3，O的化合价由-2价升高到0价，即每生成1分子O2升高4，则Fe(OH)3和O2的系数分别为4和3，根据氧化还原反应配平可得，将K2FeO4与水反应的化学方程式为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，由反应方程式可知，该反应消耗1个K2FeO4时，转移的电子数为3个。 19. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 已知：淀粉遇碘单质()变蓝色。 （1）下列粒子中，只具有还原性的是_______。(填序号) ①    ②    ③    ④S    ⑤    ⑥    ⑦Mg （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）已知反应：①，②，③5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3。下列说法正确的是_______。 A. 反应①中氧化产物为，还原产物为KCl B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （4）反应是实验室制取的方法之一，该反应中KCl_______(填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：_______。 （5）氧化还原反应的配平很有意思：①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为和白色的的混合物。请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式：_______。 ②KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1，写出该反应的化学方程式：_______。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 【答案】（1）①⑦ （2）还原剂 （3）BD （4） ①. 不是 ②. 1：5 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 当元素的化合价处于最低价时的微粒只具有还原性，题目所给的7种微粒中，只有①的价和⑦Mg的0价处于最低价态，只有还原性；故答案为：①⑦。 【小问2详解】 根据题意，“活性氧”具有极强的氧化性，而亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠能还原“活性氧”，则具有还原性，作还原剂。 【小问3详解】 在3个反应中，化合价发生的变化为：①，氧化剂为、还原剂为、氧化产物为、还原产物为；②，氧化剂为、还原剂为、氧化产物为、还原产物为；③，氧化剂为、还原剂为、氧化产物为、还原产物为；则下列说法中正确的是： A．反应①中5分子HCl中氯化合价由升高到0价得到氯气、1个中氯化合价由+5价降低到0价得到氯气，所以氯气既是还原产物又是氧化产物，还原产物不是KCl，A错误； B．由②中可知氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质能使淀粉试液变蓝色，③中可知过量氯气能将碘单质又氧化为碘酸，此时不存在单质碘，淀粉试液又会变为无色，故若将氯气通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色，B正确； C．还原剂的还原性大于还原产物，由②知还原剂为、还原产物为，则还原性由强到弱顺序：，C错误； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①可知氧化性，由②可知氧化性，故氧化性由强到弱顺序：，D正确； 故答案为：BD。 【小问4详解】 在反应中，KCl中Cl元素化合价没发生变化，不是还原产物；该反应中，是5分子HCl中氯化合价由升高到0价得到氧化产物氯气、1个中氯化合价由+5价降低到0价得到还原产物氯气，则还原产物与氧化产物的质量之比为1:5。 【小问5详解】 ①铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体是混合物，为和白色的，则反应中铜化合价升高为+1价和+2价、部分硫元素化合价降低为，结合电子守恒、质量守恒反应为：； ②由题意可知，KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，根据元素守恒该盐只能为KCl，化合价降低，则另一种盐的化合价一定要升高，再根据另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1，则只能是，最后得到该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次月考 测试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 水 B. 酒精溶液 C. NaNO3溶液 D. Fe(OH)3胶体 2. 下列物质分类正确的是 A. NO、、均为酸性氧化物 B. 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C. 浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂 D. 冰、冰醋酸、干冰均为电解质 3. 下列物质属于非电解质的是 A B. C. NaOH D. Fe 4. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂关系： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 的同素异形体： 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 氧化钙与稀盐酸反应： C. 醋酸滴在大理石上： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： 7. 下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 9. 在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是 A. B. C. D. 10. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 白色沉淀乙是 B. 滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为： C. 原粉末中一定有、，可能有 D. 原粉末中一定没有，可能有 11. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 12. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 13. 用黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是 A. “浸取”时发生的反应属于氧化还原反应 B. 加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应 C. 加水时，→CuCl的过程中发生了氧化还原反应 D. 抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好 14. 铁盐在工农业生产中有着非常广泛应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下与FeCl3反应，设计了如下实验。 下列说法错误是 A. 装置A中发生的反应为置换反应 B. 导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞 C. 实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D. 装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCl3反应 15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有以下几种物质：①；②铝；③固体氧化钙；④二氧化碳气体；⑤固体；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体；⑧固体；⑨稀硝酸；⑩纯醋酸()；⑪稀硫酸；⑫乙醇。 （1）上述物质中能导电的为_______，属于电解质的是_______(填序号，下同)。 （2）上述物质中_______和_______(填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：表示。 （3）实验室制备⑦的化学方程式为_______，利用半透膜提纯⑦的方法称为_______。 （4）⑥和⑩的溶液间发生反应的离子方程式为：_______。 （5）向⑦中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是_______。 17. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤中Cu元素化合价降低。请回答下列问题： （1）下列关于硫酸溶液的说法中正确的是_______。 A. 是电解质 B. 是非电解质 C. 是纯净物 D. 是混合物 （2）已知为二元强酸，请写出其酸式盐NaHSO4在水中的电离方程式：_______。 （3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为_______，该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。 （4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的实验操作方法为_______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （5）已知有化学反应，写出该反应的离子方程式：_______。 18. 回答下列问题： Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一、已知反应： （1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目_______。 （2）该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_______。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准…… （4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、KOH、、KCl、，该反应体系中氧化剂为_______。(填化学式) （5）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。 该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个。 19. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 已知：淀粉遇碘单质()变蓝色。 （1）下列粒子中，只具有还原性的是_______。(填序号) ①    ②    ③    ④S    ⑤    ⑥    ⑦Mg （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）已知反应：①，②，③5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3。下列说法正确的是_______。 A. 反应①中氧化产物为，还原产物为KCl B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （4）反应是实验室制取的方法之一，该反应中KCl_______(填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：_______。 （5）氧化还原反应的配平很有意思：①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为和白色的的混合物。请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式：_______。 ②KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1，写出该反应的化学方程式：_______。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $