精品解析：天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

双菱中学2025—2026学年度第一学期高一年级随堂训练(一) 化学学科试卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是 A. 酸性氧化物：、 B. 碱： C. 电解质： D. 强酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水。SO2与碱生成亚硫酸盐和水，SiO2与强碱生成硅酸盐和水，N2O5与碱反应生成硝酸盐和水，三者均为酸性氧化物，A正确； B．碱的定义是电离时阴离子全为OH⁻。KOH是碱，Na2CO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，B错误； C．电解质需在水溶液或熔融态自身电离导电。CO2、NH3溶于水分别生成H2CO3、NH3H2O，但本身不电离；乙醇不电离，均为非电解质，C错误； D．强酸需在水中完全电离。HNO3是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，D错误； 故选A。 2. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 3. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②黄河入海口处三角洲的形成 ③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A. ②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①水泥厂和冶金厂中产生的烟尘扩散到空气中形成气溶胶，胶粒带电荷，工厂常利用胶体电泳的性质用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，故符合题意； ②黄河入海口处，海水中的电解质会使河水中的胶体产生聚沉而形成三角洲，故符合题意； ③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙是固液分离，与胶体性质无关，故不符合题意； ④明矾溶于水电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而产生沉淀达到净水的作用，故符合题意； ⑤氯化铁溶液与加入的氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀是复分解反应，与胶体性质无关，故不符合题意； ⑥墨水是胶体，不同墨水中胶粒所带电荷不同，同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水时，带不同电荷的胶粒会发生聚沉而造成钢笔堵塞，故符合题意； ①②④⑥符合题意，故选B。 4. 表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质 A 液氯 氨水 B 纯碱 冰水混合物 C 豆浆 合金 乙醇 D 氢气 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B．冰水混合物是水，属于纯净物；氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．豆浆属于混合物，不是纯净物；氧化钙是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．氢气是非金属单质，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；二氧化碳不能电离出自由移动的离子，是非电解质，同时二氧化碳能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故D正确； 故答案为D。 5. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 6. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确； B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确； D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误； 故答案选D。 7. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】①制得氯化铁溶液（微粒直径小于1 nm）；②制得氢氧化铁胶体（微粒直径1-100 nm）；③制得氢氧化铁沉淀（浊液，微粒直径大于100 nm）。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液（③）＞胶体（②）＞溶液（①），因此③＞②＞①，A正确； B．分散系的稳定性顺序应为溶液（①）＞胶体（②）＞浊液（③），B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征，仅②中胶体会出现光路，①和③均无此现象，C错误； D．三种分散系中均含，加入酸性溶液后均会生成白色沉淀，D错误； 故选A。 8. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误； B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 故选C。 9. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶液能导电，是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【详解】A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入足量NaOH溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 用食醋除水垢： D. 稀硫酸和溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式 ，A错误； B．溶液与过量NaOH溶液反应，Ca2+和按物质的量之比1:2参与反应，离子方程式为：，B错误； C．水垢的成分为碳酸钙，用食醋除水垢生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确； D．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是： ，D错误； 答案选C。 11. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 12. 下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 少量溶液 C 通入少量 D 足量溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液中加入溶液，不仅发生反应，还发生反应，A错误； B．含溶液中加入少量溶液，发生反应，B错误； C．含溶液中通入少量，生成，，C错误； D．含溶液中加入足量溶液，转化为和水，，D正确； 故选D。 13. 某呈酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈紫红色，无色透明溶液中不含，且与I-发生氧化还原反应，故不选A； B．酸性条件下，H+与HS-反应生成H2S，故不选B； C．呈酸性的无色透明溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．酸性条件下，H+与CH3COO-反应生成CH3COOH，不能含有大量CH3COO-，故不选D； 选C。 14. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 15. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 酸性溶液： B. 无色溶液： C. 澄清透明溶液： D. 使酚酞变红的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与ClO-反应生成HClO，酸性溶液中ClO-不能大量存在，故不选A； B．含有的溶液为橙色，无色溶液中不含，故不选B； C．澄清透明溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下，与OH-反应生成，与OH-反应生成Fe(OH)2，故不选D； 选C。 16. 已知粗盐中主要有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、、 C. 除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D. 加入盐酸后获得固体的方法为蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则操作顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3。 【详解】A．为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，A正确； B．由分析，试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B正确； C．氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡均可溶于盐酸，则除杂过程必须先过滤，再在滤液中加盐酸，滤液中主要成分为氯化钠，还有少量NaOH和Na2CO3，加入盐酸，转化为NaCl和水，同时放出CO2气体，以得到纯净的氯化钠溶液，C错误； D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D正确； 故答案为C。 17. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3写成Na＋和CO离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCO离子， 分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误； B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确； C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误； D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误； 答案选B。 18. 下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】D 【解析】 【详解】A．诗句描述落叶飘落，江水奔腾，未涉及化学变化，A错误； B．只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．描述的是沙里淘金，是物质的分离提纯，没有涉及化学变化，C错误； D．野火烧不尽，春风吹又生中有燃烧现象，是可燃物和氧气发生发光放热剧烈的氧化反应，D正确； 故选D 19. 下列转化中属于还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，S元素化合价降低，发生还原反应，故选A； B．，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，故不选B； C．，N元素化合价升高，发生氧化反应，故不选C； D．，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故不选D； 选A。 20. 是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备的一种方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程II中发生还原反应 C. 过程中发生氧化反应 D. 该过程最终的产物为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是催化剂，可循环使用，故A正确； B．过程II中中O元素化合价降低，发生还原反应，故B正确； C．过程中铁元素化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．该过程是Cu、O2、盐酸发生反应，最终的产物为和，故D正确； 选C。 二、填空题(共60分) 21. 利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。 I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是：①___________；②___________；③___________。 （2）与、在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：___________。 II．有四种溶液：① ② ③ ④，将部分溶液两两混合，反应情况如下表所示： 序号 操作 现象 离子方程式 ①+② 白色沉淀 ii ②+③ b iii ①+④ 无色气体 c （3）将表格补充完整。a．___________；b___________；c___________。 （4）某同学向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积内具有的离子数目相等)的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中___________点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；bd段对应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）、 （3） ①. ②. 白色沉淀 ③. （4） ①. ad ②. 【解析】 【小问1详解】 ①、、均为金属氧化物和碱性氧化物，为非金属氧化物和酸性氧化物，与其他三种物质不同类别，故答案为。 ②、、均为酸，为氧化物，与其他三种物质不同类别，故答案为。 ③、、均为碱，为盐，与其他三种物质不同类别，故答案为。 【小问2详解】 与在溶液中反应生成水和而不能大量共存，离子反应方程式为，与在溶液中反应生成水和而不能大量共存，离子方程式为，故答案为、。 【小问3详解】 ①与②反应生成白色沉淀和NaCl，离子方程式为；②与③反应生成AgCl白色沉淀和，离子方程式为；①与④反应生成、水和气体，离子反应方程式为，故答案为；白色沉淀；。 【小问4详解】 氢氧化钡和稀硫酸生成水和硫酸钡，溶液中离子减少，恰好反应时溶液几乎不导电，溶液显中性，硫酸过量后存在氢离子、硫酸根离子溶液导电，导电能力增强，故曲线①表示导电能力随滴入稀硫酸溶液体积变化的曲线；氢氧化钡和硫酸氢钠反应，当钡离子恰好完全反应时，溶液为氢氧化钠和硫酸钠溶液，氢氧根离子恰好反应时，溶液为硫酸钠，溶液显中性，此时离子浓度最小，当硫酸氢钠过量，离子浓度变大，导电性又增强，溶液显酸性，溶液一直会导电，故曲线②表示导电能力随滴入硫酸氢钠溶液体积变化的曲线；结合图像可知，ad点对应的溶液呈中性；bd段对应的离子方程式是氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为；故答案为ad；。 22. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为___________。 （3）厨卫用品中能够导电的有___________，厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________。 （4）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）纯净物 （2） （3） ①. ③⑥⑦⑨ ②. ①③④⑤⑥⑦⑧ ③. ② （4） ①. 两性 ②. 【解析】 【小问1详解】 明矾的化学式为，明矾具有固定组成，属于纯净物； 【小问2详解】 小苏打的主要成分，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，在水溶液的电离方程式为； 【小问3详解】 ①食盐(NaCl)固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②料酒(乙醇)中乙醇不能电离，不导电，乙醇是非电解质；③食醋(乙酸)中含有自由移动的离子，能导电，乙酸在水溶液中能导电，乙酸是电解质；④碱面()中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤小苏打()中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥84消毒液(NaClO)中含有自由移动的离子，能导电，NaClO中是电解质；⑦洁厕灵(HCl) 中含有自由移动的离子，能导电，HCl是电解质；⑧净水剂(明矾)中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨铁锅(Fe)是金属，能导电，Fe既不是电解质又不是非电解质。 能够导电的有③⑥⑦⑨，厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有①③④⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有②。 【小问4详解】 和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、，说明既能与酸反应又能与碱反应，属于两性。与浓溶液反应生成Na2TiO3和水，微溶于水，反应的离子方程式为。 23. I．回答下列问题： （1）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐。 ①为___________。(填序号) A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 ②写出溶液与足量溶液反应的离子方程式___________。 （2）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此过程的离子方程式为___________。向上述液体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象___________；写出对应的离子方程式___________。 II．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （3）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （4）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ③. （3） ①. +2 ②. 盐 （4）丁达尔效应 （5）C 【解析】 【小问1详解】 ①已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则中的H不能再电离，即属于正盐，故答案选：A； ②溶液是一元酸，与足量溶液反应生成和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，离子方程式为：；向上述液体中逐滴加入稀硫酸，先聚沉后溶解，观察到先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色，该过程的离子方程式为，故答案为：；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色；； 【小问3详解】 已知中铬元素是+3价，设铁的价态为+x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0得，解得，即Fe元素的化合价为+2价；是一种酸根离子，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐，故答案为：+2；盐； 【小问4详解】 明胶的水溶液属于胶体，溶液属于溶液，区别胶体和溶液放热方法为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应； 【小问5详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C，故答案选C。 24. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①；② ③；④ ⑤；⑥ ⑦；⑧ ⑨；⑩ 请将适当的序号填空 （1）其中属于置换反应的有___________。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________。 （3）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是___________。 （4）上述反应中，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 （5）根据你的理解，氧化还原反应的本质是___________。 A. 分子中的原子重新组合 B. 氧的得失 C. 电子的得失或共用电子对的偏移 D. 元素化合价的改变 【答案】（1）⑤⑦ （2）②⑩ （3）③⑦⑨ （4）⑨ （5）C 【解析】 【小问1详解】 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的属于置换反应，即有⑤⑦； 【小问2详解】 四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变化，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，含有变价元素的化合反应（有单质参加）、分解反应（有单质生成）属于氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑩； 【小问3详解】 上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③⑦⑨； 【小问4详解】 上述反应中，属于氧化还原反应（有元素化合价变化），但其中的既不被氧化，又不被还原（但氢和氧元素化合价不变）的是⑨； 【小问5详解】 电子的得失或共用电子对的偏移表现为元素化合价的改变，则氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，故答案为C。 25. 根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （1）与过量溶液反应的离子方程式：___________。 （2）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （3）澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为___________。 （5）硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钡的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 双菱中学2025—2026学年度第一学期高一年级随堂训练(一) 化学学科试卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是 A. 酸性氧化物：、 B. 碱： C. 电解质： D. 强酸： 2. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 3. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②黄河入海口处三角洲的形成 ③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A. ②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①④⑤ 4. 表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质 A 液氯 氨水 B 纯碱 冰水混合物 C 豆浆 合金 乙醇 D 氢气 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 6. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 7. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 8. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 9. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶液能导电，是电解质 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入足量NaOH溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 用食醋除水垢： D. 稀硫酸和溶液反应： 11. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 12. 下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 少量溶液 C 通入少量 D 足量溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某呈酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 14. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 15. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 酸性溶液： B. 无色溶液： C. 澄清透明溶液： D. 使酚酞变红的溶液： 16. 已知粗盐中主要有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、、 C. 除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D. 加入盐酸后获得固体的方法为蒸发结晶 17. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 18. 下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 野火烧不尽，春风吹又生 19. 下列转化中属于还原反应的是 A. B. C. D. 20. 是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备的一种方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程II中发生还原反应 C. 过程中发生氧化反应 D. 该过程最终的产物为和 二、填空题(共60分) 21. 利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。 I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是：①___________；②___________；③___________。 （2）与、在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：___________。 II．有四种溶液：① ② ③ ④，将部分溶液两两混合，反应情况如下表所示： 序号 操作 现象 离子方程式 ①+② 白色沉淀 ii ②+③ b iii ①+④ 无色气体 c （3）将表格补充完整。a．___________；b___________；c___________。 （4）某同学向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积内具有的离子数目相等)的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中___________点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；bd段对应的离子方程式是___________。 22. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为___________。 （3）厨卫用品中能够导电的有___________，厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________。 （4）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓溶液反应的离子方程式：___________。 23. I．回答下列问题： （1）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐。 ①为___________。(填序号) A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 ②写出溶液与足量溶液反应的离子方程式___________。 （2）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此过程的离子方程式为___________。向上述液体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象___________；写出对应的离子方程式___________。 II．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （3）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （4）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． 24. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①；② ③；④ ⑤；⑥ ⑦；⑧ ⑨；⑩ 请将适当的序号填空 （1）其中属于置换反应的有___________。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________。 （3）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是___________。 （4）上述反应中，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 （5）根据你的理解，氧化还原反应的本质是___________。 A. 分子中的原子重新组合 B. 氧的得失 C. 电子的得失或共用电子对的偏移 D. 元素化合价的改变 25. 根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （1）与过量溶液反应的离子方程式：___________。 （2）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （3）澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为___________。 （5）硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钡的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $