云南省楚雄彝族自治州民族中学2024-2025学年高二上学期10月测试 化学试题

楚雄州民族中学高二年级10月月考 化学 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学 精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 强弱电解质的判断 √ 易 0.90 2 选择题 9 化学反应速率大小比较 L 易 0.95 选择题 3 化学反应的方向 易 0.90 4 选择题 化学反应的调控 易 0.85 选择题 热化学方程式的正误判断 易 0.80 6 选择题 3 △H大小的比较 易 0.85 选择题 3 化学平衡标志的判断 易 0.80 8 选择题 3 化学平衡的移动 易 0.75 9 选择题 3 化学平衡图像 0 0.85 10 选择题 3 反应历程与活化能 易 0.80 11 选择题 3 化学平衡常数 中 0.70 12 选择题 离子共存 0.70 13 选择题 弱电解质的电离平衡 中 0.70 14 选择题 3 酸、碱溶液的稀释 中 0.60 以合成氨为背景考查化学反应的方 15 非选择题 易 0.80 向和调控 16 非选择题 14 实验探究影响化学平衡的因素 易 0.80 17 非选择题 16 化学反应速率与化学平衡 中 0.70 18 非选择题 15 弱电解质的电离综合 中 0.65 ·1 参考答案及解析 ·高二化学 高二化学 一、选择题 热，故△H<△H,B项错误；醋酸为弱酸，弱酸电离 1.A【解析】硫酸是强电解质且易溶于水，故硫酸溶液 需要吸热，故△H>△H,C项错误；碳酸钙受热分解 能导电，A项正确；硫酸钙属于强电解质，B项错误； 为吸热反应，氧化钙与二氧化碳反应为放热反应，故 碳酸氢钠溶液是混合物，不符合电解质的定义，C项 △H,>△Hg,D项错误。 错误；硫化氢是弱电解质，D项错误。 7.C【解析】H2O的消耗速率等于CO的生成速率，两 2.D【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应 种速率均表示的是正反应速率，A项不符合题意；该 速率越快（统一速率单位换算为mol·L1·sl),则 反应为可逆反应，HO不可能完全转化为CO和H2, 0.90 B项不符合题意：反应在容积不变的密闭容器中进 060 =0.015:②0,6=0.2：③045=0.225；④ 1 行，H2的浓度保持不变，则氢气的物质的量保持不 3 2 变，说明已经达到化学平衡状态，C项符合题意； 0.50=0.25,则反应进行的快慢顺序为④>③>②> 2 HO、CO的物质的量由各成分的起始的量决定，故 ①。故选D项。 H2O、CO的物质的量之比为1：1不能判断反应达到 3.B【解析】铁器在潮湿空气中生锈是自发反应，但反 化学平衡状态，D项不符合题意。 应并不快速，A项错误；根据热力学关系，熵增加、焓 8.D【解析】增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但 减小的反应必定是自发反应，B项正确；焓变和嫡变 气体体积增大，各气体浓度均减小，则体系颜色变浅， 都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据，C项 A项错误：因氯离子和钾离子不参与反应，加少量 错误；在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积 KC1固体，平衡不移动，B项错误：碳是固体，增大固 变化做功以外的其他功)，才可以用自由能来判断反 体的量，平衡不移动，C项错误；合成氨时保持压强不 应是否自发进行，D项错误。 变，充入He,则容器容积增大，相当于反应体系的压 4.C【解析】温度升高，化学反应速率加快，A项不符 强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡 合题意；有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增 向逆反应方向移动，D项正确。 大，化学反应速率加快，B项不符合题意：分离出生成：9C【解析】温度升高，平衡向吸热方向移动，图甲只 物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C项符合题 代表吸热反应中生成物浓度随温度的变化关系图，A 意；增大反应物浓度，化学反应速率加快，D项不符合 项错误；反应物Z不是固体，B项错误；由图可知，在 题意。 10L容器、850℃时反应，到4min时，反应的物质的 5.C【解析】甲烷燃烧的热化学方程式中的水应为液 量为(0.30mol·L1-0.18mol·L1)×10L= 态，A项错误；0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应 1.2mol,根据方程式可知，反应放出的热量为 生成氨气的物质的量小于1mol,故19.3k灯不是生 1.2mol×45k·mol1=54kJ,C项正确；由图可 成1 mol NH(g)放出的热量，B项错误；氢气燃烧的 知，A、B的化学计量数相等，30min时，A、B、C的浓 热化学方程式可表示为2H2(g)十O2(g)一2HO 度减小且减小幅度相同，故采用的是减小压强的措 (1)△H=-571.6kJ·mol1,C项正确：稀硫酸和 施，平衡常数只与温度有关，此时的平衡常数不变，D 氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，放出的热量大于 项错误。 114.6k·mol1,D项错误。 10.C【解析】由图可知，反应①是吸热反应、反应②、 6.A【解析】两个反应均为放热反应，碳完全燃烧生成 ③是放热反应，A项错误；反应①中的生成物是反应 二氧化碳放出的热量多，故△H1>△H2,A项正确； ②中的反应物之一，反应①中生成物的能量小于反 两个反应均为放热反应，液态硫转化为固态硫需要放： 应②中反应物的能量，B项错误；由图可知，一氧化 1 ·高二化学· 参考答案及解析 碳和一氧化氮是反应的反应物，氮气和二氧化碳是 (2)逆反应(2分) 吸热(2分) 生成物，总反应为2C0十2N0一定条件N,十2C02, (3)C(2分) C项正确：由图可知，△E=(248.3kJ·mol1+ (4)41.77%(2分) 306.6kJ·mol-1)=554.9kJ·mol1,D项错误。 (5)充入更多的N2或及时从平衡体系中移走NH 11.B【解析】由于该反应是气体体积减小的反应，增 (3分，答案合理即可) 大压强可以使平衡正向移动，即甲醇的平衡转化率 【解析】(1)由于△G=△H-T△S=-92.4kJ·mol1 增大，A项正确；由图可知，b点不是平衡状态，则此 -298K×(-200×10-3k·K-1·mol1)= 时(HCOOCH)≠(HCOOCH),B项错误： 一32.8k·mo1<0,故该反应在常温下能自发 温度超过约83℃时，随着温度的升高，C)的转化率 进行。 降低，则说明该反应是放热反应，对于放热反应而 (2)表中数据表明：恒压时，升高温度，NH的含量 言，温度越高，平衡常数K越小，故K(80℃)> 减小，说明反应平衡逆向移动，则正反应为放热反 K(90℃)，C项正确；由图可知，c点的温度比e点的 应，逆反应为吸热反应。 低，故u(c点)<u(e点)，D项正确。 (3)由反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H<0 12.A【解析】有颜色的溶液也可以为透明溶液，该溶 可知，合成氨的适宜条件是低温、高压。故选C项。 液中离子间均不反应，能大量共存，A项符合题意； (4)设充入N2的物质的量为1mol,H2的物质的量 硝酸根在含有大量氢离子的环境下，可以将硫氰酸 为3mol,N2的消耗量为xmol,列三段式： 根氧化，不能大量共存，B项不符合题意；钙离子不 N2(g)+3H2(g)→2NH(g) 能与氢氧根离子和硫酸根离子大量共存，C项不符 初始量(mol)1 3 0 合题意；使酚酞变红色的溶液显碱性，铝离子在碱性 变化量(mol) x 3x 2x 条件下不能大量存在，D项不符合题意。 平衡量(mol)1-x 3-3x 2x 13.C【解析】加水稀释，促进醋酸的电离，其电离平衡 2x 2.x+(1-x)+(3-3x) ×100%=26.4%,x≈ 正向移动，但溶液中c(H)减小， c(H)·c(CH.COO）=K,温度不变，K,不变，A 0.4177,aNg)=0.4177m0×100%=41.7%。 1 mol ((CH:COOH) (5)实际工业合成氨时，为使H2的平衡转化率增 项错误；通入少量HCI气体，c(H+)增大，其电离平 大，可以向体系中加入更多的N,或及时从平衡混 衡逆向移动，c(CH,COO)减小，但K不变，B项错 合物中分离出NH 误；加入少量CH,COONa固体，c(CH,COO)增 16.(14分) 大，CHCOOH的电离平衡逆向移动，c(H+)减小， (1)①溶液血红色加深(2分) 因为温度没变，所以K。不变，C项正确：CH COOH ②加入铁粉，发生反应：Fe十2Fe+一3Fe2+,导致 的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动， c(Fe3+)减小，平衡逆向移动(2分) c(H+)增大，pH减小，D项错误。 ③ⅲ中溶液血红色比V中浅(2分，答案合理即可) 14.B【解析】随加水体积的增大，P线代表溶液的pH (2)①AC(2分) 增大，所以P线表示HA的稀释图像，A项错误；根 ②溶液由蓝色变为绿色（或黄绿色或黄色）(2分) 据图像，将HA溶液稀释10倍，pH变化小于1，可 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，平衡 知HA为弱电解质，B项正确；根据图像，将HA溶 向正反应方向移动，蓝色的[Cū(HO),]+转化为黄 液稀释10倍，pH变化小于1，则X点溶液稀释10 色的[CuCL]2(2分) 倍，所得溶液pH<6,C项错误；X点溶液pH=5、Z 点pH=9,等体积的Z点溶液与X点溶液混合后， @,r×106(2分) 溶液呈酸性，D项错误。 【解析】(1)①i中加入饱和FeCl溶液，增大了 二、非选择题 c(Fe3+),平衡向正反应方向移动，生成更多 15.(13分) Fe(SCN)a,故现象为溶液血红色加深。 (1)能(2分) ②i中加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe+—3Fe+, ·2· 参考答案及解析 ·高二化学· 导致c(Fe+)减小，平衡逆向移动。 需大于860K。 ③要证明ⅲ中平衡移动方向，只能与V对比，而可看 (3)①相同温度下，氢气的移出率越大，生成物中氢 成在iV基础上改变c(Fe+)而使平衡发生移动，如 气的浓度越低，越有利于平衡正向移动，对应的 逆向移动，ⅲ中溶液颜色会比V中浅。 C3H的平衡转化率也越大，故a1>a2>a。 (2)①加少量水，溶液中[Cu(H2O)]+和[CuCL] ②A点时丙烷的平衡转化率为90%，生成的氢气和 浓度均较大，黄色和蓝色混合为绿色，A项正确；不 丙烯的物质的量均为1,8mol,结合氢气移出率为 管加入多少水，c(HO)保持恒定不变，B项错误；升 80%,平衡体系中氢气的物质的量为0.36mol,则化 高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应△H>0, 学平衡常数K=c(CH)c(H:)=0.9X0.18 为吸热反应，因此对绿色溶液进行加热，平衡向正反 c(Cx H&) 0.1 1.62 应方向移动，溶液变为黄绿色，C项正确。 ②浓盐酸中有大量的C1,在其他条件不变的情况 (4)①ODHP反应和其副反应均为放热反应，升高温 下，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，更 度，平衡逆向移动，导致C3Hg转化率降低，但图中 多的[Cu(HzO),]+转化为[CuCL]2-,所以溶液由 T2~T3℃之间CHg的转化率增大，说明T2~T3℃ 蓝色变为绿色（或黄绿色或黄色）。 之间反应还没有达到平衡状态，温度升高，反应速率 ③平衡时，转化的C1浓度为4cmol·L1,溶液中 加快。 原有CI总浓度为(b十4c)mol·L1,因此CI的转 ②T℃下，CaHg转化率为80%、丙烯选择性为 75%,则转化为乙烯的丙烷为2mol×80%×(1一 4c 化率为干4×100%。 75%)=0.4mol,所得副产物C2H的物质的量为 17.(16分) 0.4mol×号=0.6mol. (1)①<(2分) 18.(15分) ②-225.6kJ·mol-1(2分) (2)860(2分) (1)c>b>a(1分)b(2分) (2)10"(2分)105(2分) (3)①a1>a>a(2分)增大氢气移出率，氢气浓 (3)A(2分) 度减小，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（答 (4)①B(2分) 案合理即可，2分》 ②c>b>a(2分) ②1.62(2分) ③CIO+CO2+H2O—HCIO+HCO(2分) (4)①反应未达平衡，温度升高，反应速率加快（答案 【解析】(1)加水稀释促进冰醋酸的电离，a、b、c三点 合理即可，2分) 醋酸的电离程度由大到小的顺序为c>b>a,其中b ②0.6(2分) 【解析】(1)①H2燃烧热对应的热化学方程式为 点导电能力最强，此时c(H+)最大。 (2)①0.1mol·L1 CH COOH溶液的pH=3,酸 H:(g)+20.(g)—H,0D△H,结合H:(g)+ 抑制水的电离，该溶液中由水电离出的H+浓度为 合0，(g〉一H,08)△H=-241.8·al和 (mol, HO(I)转化为H2O(g)吸收能量，可得出H2(g)的 10-1mol·L'。 燃烧热（△H')<一241.8kJ·mol1。 ②醋酸电离程度较小，则溶液中c(CH,COOH)≈ ②反应i.CH(g)一CH；(g)+H2(g) △H= 0.1mol·L1,c(CHCO0)≈c(H+)= +129mol、反应i.H:(g)+0,(g) 0.001mol·L1,CH,COOH的电离平衡常数K,= c(CH:C00):cH2≈103x10 HO(g)△H=-241.8kJ·mol,根据盖斯定 c(CH COOH) =10-5 0.1 律，由2(1+ⅱ)可得2CH(g)十O2一 (3)常温下，0.10mol·L1 CH,COOH溶液加水稀 2CH6(g)+2H2O(g)△H2=-225.6kJ·mol1。 释的过程中，稀释促进CH,COOH的电离， (2)当△G=△H-T△S<0时反应能自发进行，故T n(CH COOH)减小，n(CH:COO)、n(H+)增大，但 ·3· ·高二化学· 参考答案及解析 醋酸的电离增大程度小于溶液体积的增大程度，溶 CH3COO可能发生，A项不符合题意；反应2HCIO 液中c(CH;COO)、c(H+)、c(CH COOH)都减小， +CO号—2C1O十H2CO3不可能发生，B项符合 温度不变，水的离子积常数、醋酸电离平衡常数不 题意；反应CH,COOH+CO-HCO十 变。稀释过程中c(H)减小，A项正确； CH,COO可能发生，C项不符合题意；反应 c(H+) c(H+) V (CH,COOH)C(CH,COOH)X= 2 CH COOH+CO片—H2CO,+2 CH,COO可能 发生，D项不符合题意。 n(CH,COOH而增大，B项错误；温度不变，水的离子 n(H+) ②已知酸性强弱顺序：CH COOH>HCO3>HC1O 积常数不变，则c(H)·c(OH)=Kw不变，C项 >HCO,25℃时，pH相等的三种溶液 错误；稀释过程中，c(H+)减小，温度不变，水的离子 a.CH,COOH溶液、b.HCO,溶液、c.HCIO溶液中 积常数不变，c(OH)增大，则O)增大，D项 c(H+)相等，所以对应酸的浓度由大到小的顺序为 c(H+) c>b>a。 错误。 ③25℃时，向NaCIO溶液中通入少量CO2,反应的 (4)①电离常数越大，酸性越强，则酸性强弱顺序： 离子方程式为C1O+CO2+H20—HCIO CHCOOH>H2CO3>HCIO>HCO,根据强酸制 +HCO5。 弱酸可知：反应CH COOH+CIO一HC1O+ 4楚雄州民族中学高二年级10月月考 5,下列热化学方程式书写正确的是 化学试题 A.甲烷的标准燃烧热为一890.3kJ·mal1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH,(g) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 +2O2(g)C)(g)+2HO(g)△H=-890.3kJ·mol1 注意事项： B.500℃，30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH(g)置于密闭容器中充分反应生成NH(g)放 1.答题前，先将自己的姓名，考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 热19.3kJ,其热化学方程式为N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-38.6kJ·mol 答题卡上的指定位置。 C在101kPa时，2gH,完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 式可表示为2H2(g)十(02(g)—2H0(1)△H=-571.6kJ·mol 在试题卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 D.HC1(ag)和NaOH(aq)发生中和反应的反应热△H=一57.3kJ·moll,则稀硫酸和氢氧 必 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区城内，写在试题卷、草稿纸和 化钡溶液反应生成2 mol H:O1)的反应热△H=一114.6kJ·mol1 到 答题卡上的非答题区城均无效， 6.下列关于反应热大小的比较正确的是 O 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 知 A.C(s)+20,(g)—C0(g)△H,C(s)+0(g)C0.(g)△H:△H>△H 可能用到的相对原子质量：H1 B.S(1D+(O(g)—S)2(g)△H1,S(s)+O)(g)-S)(g)△H:△H1>△H 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 瞰 C.CH,COOH(aq)+OH-(ag)-H,O(1)+CH COO (aq)AH;.H'(aq)+OH (aq) 合题目要求的。 O —H:O(I)△H4:△H<△H 1.下列说法正确的是 长 D.CaCO(s)CaO(s)+CO2(g)△H,CaO(s)+CO2(g)—-CaCO(s)△Hs;△H A.硫酸是强电解质且易溶于水，故硫酸溶液能导电 螺 <△H B.硫酸钙难溶于水，故硫酸钙属于弱电解质 K 7,煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤综合利用的一种重要途径，主要反应为碳与水蒸气反应 C,碳酸氢钠易溶于水，故碳酸氢钠溶液属于电解质 生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H:O(g)一 D.硫化氢溶于水导电，故硫化氢是强电解质 CO(g)+H,(g)。下列能证明该反应达到化学平衡状态的是 2,反应A(g)十3B(g)一2C(g)十2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下。下列关于反应速 家 A.HO的消耗速率等于CO的生成速率B.H(O完全转化为C)和H 率的比较正确的是 C.H的浓度保持不变 D.HO,CO的物质的量之比为11 ①v(A)=0.90mol·L1·min ②o(B)=0.60mal·L.1·s 8.下列说法正确的是 ③u(C)=0.45mol·L.1·s ①g(D)=0.50mol·L3·s1 A,反应H(g)+1(g)一2H1(g)△H<0在达到平衡后，对平衡休系采取增大容积、减小 A.①>②>③>①B.①>D>③>② C.①>②>①>③D.①>③>②>① 分 压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 3.下列说法正确的是 B.反应FeCl+3KSCN一Fe(SCN),+3KCI在达到平衡后，加少量KCI固体，该平衡向逆 A.自发反应是快速反应 反应方向移动，故休系颜色变浅 B.根据热力学关系，嫡增加、常减小的反应必定是自发反应 C,反应2C(s)十O(g)一2C0(g)在达到平衡后，加人碳，平衡向正反应方向移动 C.嫦变和嫡变可以单独作为判断反应自发进行方向的依据 D.反应N:(g)十3H(g)一2NH(g)在达到平衡后，保持压强不变，充入He,平衡向逆反应 D在任何条件下，自由能<0时反应就能自发进行 方向移动 4.实验室可通过反应：2HS(g)+O2(g)一2S(g)十2H2O(1D制备硫单质。下列措施不能加快 该反应化学反应速率的是 A.适当升高温度 B.压缩休积加压 C,分离出S D,增大氧气的浓度 高二化学第1页（共8页】 高二化学第2页（共8页） 9,下列有关化学平衡图像的说法正确的是 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 0.30 c(mol-L-h) c(mol-L-1 A.透明溶液中：AP+,Cu,H,S) 02 B.含有大量H+的溶液中：CI,Mg+,NO,、SCN C.0.1mol·L,1Ca(NO)2溶液中：OH、K、SO片，1 0123456mi) 0.6 时同 6 CO(g+H.O(g)0CO+Hx( 820304054mim D.使酚酰变红色的溶液：CO房、S)、Na、AP+ △h-45 kJ-mol-1 13.25℃时，对于pH=2的CHC(OOH溶液，下列说法正确的是 甲 丙 入 A.图甲中T>T,图甲可代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图 A加水稀释，电离平衡正向移动溶流中《H)增大，记S2包增大 B.图乙表示反应的化学方程式为3Z(s),3X(g)+2Y(g) B.通人少量HCL气体，电离平衡逆向移动，(CH,C(OO)减小，K,减小 C.图丙可表示在101.容器、850℃条件下的反应，到4min时，反应放出54kJ的热量 罗 C.加人少量CHC(OONa固体，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，K,不变 D.图丁代表在一定温度下发生反应A(g)+B(g)一2C(g),20min达到平衡后，30min时 D.升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH增大 只改变反应的一个条件，则该反应在25min和35min时的平衡常数不相等 O 14.常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的10”倍。稀释过程中， 10.某可逆反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热△H=一620.9k」·mo1,一定 两溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 些 条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确 的是 TSI TS3 200.0 298.4 192 TS2 。①483 -130.0 0.0 NO-NO +00 C02+N0+C0 200.0叶反应① 反应图 2C0+N 04567名916 -400.0 反应② C02+N0 306.6 A.P线代表NaOH的稀释图像 洲 -600.0 系 反应历程 B.HA为弱电解质 A,三个反应中反应①、②是吸热反应、反应③是放热反应 C.将X点溶液稀释10倍，所得溶液pH=6 B.反应①中生成物的能量大于反应②中反应物的能量 D.等体积的Z点和X点的溶液混合后，溶液呈中性 C.该过程的总反应为2C0+2N0定条住N十2C0, D.△E=306.6kJ·mol1 11,工业上可通过甲醇羧基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH),反应的化学方程式为CH,OH(g) 十C)(g)一HC(O)CH:(g)。在某容积固定的密闭容器中，投人等物质的量的CH(OH(g) 和CO,测得相同时间内C)的转化率随退度的变化如图所示。下列说法错误的是 A,增大压强甲醇的平衡转化率增大 96.0 B.b点反应速率：m(HCO)CH,)=v(HCOOCH,) 9955 解95.0 C.平衡常数：K(80℃)>K(90℃) 45 D,反应速率：(c点)<v(e点) 93.0 707580 高二化学第3贡（共8贡 高二化学第4页（共8页】 二、非选择题：本题共四小题，共58分。 16.(14分) 15.(13分) 化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。 向某容器中按投料比V(N:)V(H,)=13充人N:和H,发生反应：N2(g)+3H2(g) 回答下列问题： 2NH(g)△H=一92.4kJ·mol1,△S=一200J·K1·mol1。在不同温度和压强下，平衡 (1)已知反应：Fe3t十3 SCN -Fe(SCN)1: 后混合物中NH,的含量（体积分数）如表所示（忽略温度对催化剂活性的影响）： 3 mL 0.01 mol-L-! KSCN溶液 压强/MPE NH,的 0.1 10 20 30 40 50 1 mL 0.01 mol-L- 含量/% 平均分成4份 FcC,溶液 温度/℃ 4滴饱和 4滴0.01motL-4 4滴蒸馏水 FeC溶液 适量铁粉 /Na2S0溶液 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 知 400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 ①1中现象为 500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5 ②中血红色变浅，结合离子反应和平衡移动解释原因 600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4 O 回答下列问题： ③已知存在反应：2Fe++SO方+HO一2Fe++SO+2H+,则证明m中平衡逆向移 (1)合成氨反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 动的现象为 螺 (2)比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向 (填“正 (2)已知反应：[(Cu(HO),]+(蓝色)+4C1=[CuC1:]2(黄色)+4HO△H>0。取 反应”或“逆反应”)方向移动，逆反应方向为 (填“吸热”或“放热”)反应 适量CC1周体进行如图所示的实验 O (3)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 (填选项字母)。 少最水 大量水 A.高温、高压 B高温、低压 C.低温，高压 D.低温、低压 黄色固体 绿色溶液 蓝色溶液 ①下列说法正确的是 (填选项字母)。 (4)计算500℃，30MPa时Nz的转化率为 (结果保留到小数点后2 A,加少量水，溶液为绿色的原因是溶液中同时存在较多的[Cu(HO),+和[CuC1.],黄 O 位) 色和蓝色的混合色为绿色 (5)实际工业生产氨时，以500℃为反应条件（该温度下催化剂活性最大），考虑浓度对化学 原 平衡的影响，采取了一些措施使氢气的平衡转化率增大。请写出其中可能采取的措施： B.加大量水，溶液变为蓝色的原因是提高了c(H:O),平衡逆向移动，黄色的[CuC1]转 化为蓝色的[Cu(H:O),]+,所以溶液变为蓝色 (任写两点)。 C.对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应[Cu(H,O):++4C1一[CuCL] +4HO吸热，升温平衡正向移动 ②向蓝色溶液中加人几滴浓盐酸，出现的现象是 ,原因为 ③将CuCl溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H(O),]丁+的浓度为amol·1.1.C1的 浓度为bmol·L1、[CuCl,]的浓度为cmol·L.,则CI的转化率为 (用 a,b,c中的字母表示)： 高二化学第5页（共8页】 高二化学第5页（共8页） 17,(16分) 18.(15分) 我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、实现碳基能 在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液导电能力的变化情况如图所示： 源高效利用的关键技术之一。工业上通过丙烷脱氢制备丙烯的主要反应如下：PDH工艺（丙烷 导电能力 直接脱氢)：CH(g)C,H(g)十H2(g)△H1=+129kJ·mol1:(ODHP工艺（丙烷氧化 脱氢)：2CH,(g)+O22CH(g)+2H2O(g)△H2。 回答下列问题： 加水的体积 （1)已知反应H,(g)+20,(g)一H,0(g)△H=-241.8·mol. 回答下列问题： (1)a,b、c三点酷酸的电离程度由大到小的顺序为 a,b、c三点对应 ①H(g)的燃烧热（△H) 一241.8k·mol1(填“>”“<”或“=”)。 的溶液中c(H+)最大的是 ②△H2= 中 (2)常温下，0.1mol·1,1CH,COOH溶液的pH=3, (2)已知PDH反应的△S=十150J·K1·mol1,则欲使PDH反应自发进行，需控制温 多 ①该溶液中由水电离出的H浓度约为 mol·1.. O 度大于 K. ②计算CH COOH的电离平衡常数K,≈ (忽略醋酸电离对醋酸浓度 (3)PDH反应过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度 的影响). 些 些 下，2.0 mol C H在容积为2.0L的恒容密闭容器中发生PDH反应。氢气移出率a[a= (3)常温下，在©点对应溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (分离出H:的量)×100%]不同时，CH的平衡转化率与反应温度的关系如图所示： 烨 (生成H:的量) (填选项字母，下同) ①相同温度时，a1、a,a由大到小的顺序为 ↑CH的平衡转化率/% A.e(H) c(H+) B.(CH,COOH) 判断方法为 90 ②若A点时=80%，则对应温度下，该反应的化学平衡常数 C.c(H+)·c((OH) D.(OH) c(H) 30 (4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： (4)ODHP工艺除发生ODHP反应外，还发生副反应：2CHa(g)+O23CH,(g)十 化学式 CH COOH HCO, HCIO 2HO(g)△H<0,向容积为1.0L的恒容密闭容器中充人2.0 mol C.H(g)和1.0mol 电离平 K4=4.3×101, K,=1,8×10 K.=3.0×10 O(g)发生ODHP工艺的反应，经过相同反应时间，测得CH,的转化率和C,H:的选择性随温 衡常数 Ke-5.6X101 度的变化如图所示(C,H。的选择性=生成丙场消耗西烷的物质的量×10%)： ①根据电离常数判断下列反应不可能发生的是 消耗丙烷的总物质的量 A.CH COOH+CIO-HCIO+CH COO B.2HCIO+CO-2CIO +H:CO C.CH COOH+CO-HCO +CH COO D.2CH,COOH+CO-H,CO,+2CH,COO ②25℃时，pH相等的三种溶液a,CH,C(O)H溶液、b.HCO溶液、c.HC1(O溶液，浓度由 ①T:T℃之间CH的转化率增大的原因为 大到小的顺序为 (填小写字母) ②T℃时，所得副产物CH,的物质的量为 mol. ③25℃时，向NClO溶液中通人少量C0),反应的离子方程式为 高二化学第7贡（共8贡 高二化学第8页（共8页】