精品解析：海南省文昌中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高三第二次月考试题 化学 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 K—39 Ca—40 Na—23 Mn—55 Cl—35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语或表述错误的是 A. 胆矾的化学式： B. 的电子式： C. 新型锂电池的正极材料属于盐 D. 溶于水显酸性，是因为 2. 劳动中蕴含着丰富的化学知识，下表劳动项目中的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质聚沉 B 用明矾净化天然水 明矾起杀菌消毒作用 C 烘焙面包时添加适量的小苏打 小苏打的化学式是Na2CO3 D 用铝粉和NaOH疏通厨卫管道 NaOH能除去铝表面致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 3. 离子化合物CaH2与水的反应为：CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2↑。下列说法不正确的是 A. CaH2中只含离子键不含共价键 B. H2既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 可用作野外生氢剂 4. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44 g CO2中含共用电子对的数目为2NA B. 1 mol NaHCO3晶体中含有的离子数目为2NA C. 1 mol CO2与Na2O2充分反应生成O2，转移电子的数目为2NA D. 含1 mol Al2(SO4)3的溶液中Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA 6. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，是形成酸雨的物质之一，基态原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 与能形成不止一种化合物 D. 、的最高正化合价均为+6 7. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，故Na与CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu 8. 下列有关实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将CO2气体通入CaCl2溶液中 出现白色沉淀 生成CaCO3 B 向Na2SO3样品中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解 Na2SO3样品已变质 C 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 无明显现象 常温下，铁与浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题(每小题有1—2个选项符合题意。) 9. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①装置可探究与还原性强弱 B. 图②可用于制备Fe(OH)3胶体 C. 图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D. 图④可用于灼烧海带制海带灰 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 11. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。 下列说法不正确的是 A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C. 若丁是CO2，则甲可能为Mg D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 12. 从电化学角度来说，电极电势数值越大，氧化性越强；数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各物质浓度为时，各电对的电极电势如下： 电对(氧化型/还原型) 电极电势/V 0.337 0.770 下列有关说法正确的是 A. 能置换出Ni B. 还原性：Cu>Ni C. 其他条件相同时，0.5 mol/L溶液比0.1 mol/L FeCl3溶液氧化性更强 D. 含Ni2+、Cu2+、Fe3+各1 mol·L-1的混合溶液中若仅还原Fe3+，可使用Ni 13. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 14. 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a g样品，下列后续实验方案中，合理的是 A. 隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 g B. 与足量稀盐酸反应并加热蒸干，称量剩余固体质量m2 g C. 与足量水反应并加热，干燥，收集到标准状况下V1 L气体 D. 与足量稀硫酸反应并加热，逸出的气体用碱石灰吸收，增重m3 g 第Ⅱ卷 非选择题 15. 氧化石墨烯在材料科学中有广泛用途。下图为制备氧化石墨烯的实验过程： （1）石墨为___________晶体，与___________等(填一种物质的名称)互为同素异形体。 （2）石墨的层状结构中，碳原子的杂化方式为___________，层与层之间存在的作用力是___________。 （3）制备氧化石墨烯的过程可能会生成___________、___________，需要在通风橱中进行。 （4）不同反应阶段所需温度不同，其中“70-80℃”可用___________的方法来控制温度范围。 （5）反应结束后，向容器内加入30% H2O2溶液除去未反应完的KMnO4，紫红色悬浊液的颜色褪去，除去KMnO4的离子方程式为___________。 （6）将(4)所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的氧化石墨烯。通过检验SO的存在可判断洗涤是否完全，具体检验方法为___________。 16. 工业上生产高氯酸和亚氯酸钠()粗品的部分工艺流程如下： 已知：溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 请回答下列问题： （1）冷却的目的是___________。 （2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）常用作消毒剂和漂白剂，是利用了其具有的___________。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为___________ (计算结果保留1位小数)。 17. 某实验小组按如下流程和装置制取CaO2： 已知：过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，易与酸反应，加热至350℃左右开始分解放出氧气。 请回答下列问题： （1）30% H2O2需避光保存，请用化学方程式表示其原因___________。 （2）采用冷水浴搅拌反应的目的是___________，醇洗的目的是___________，加热时温度一般控制在不超过___________为宜。 （3）若用CaCl2固体替代Ca(OH)2制备CaO2，可向反应器中通入NH3。NH3的作用是___________。 （4）为测定产品纯度，需配制500mL c mol/L的KMnO4标准溶液备用。 ①配制过程中一般需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ②定容时俯视刻度线，会导致所配制溶液的浓度___________(选填“偏高”“偏低”“无影响”)。 （5）产品纯度的测定：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；向溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为c mol/L的KMnO4标准溶液至终点，消耗溶液体积为V mL。产品的纯度为___________(用含a、c、V的字母表示)。 18. 我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）A的分子式为___________，阿托酸中官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应方程式为___________。 （3）等物质的量的E和阿托酸分别与足量金属Na反应，产生的H2在标况下的体积比为___________。 （4）反应③中，化合物C与无色无味气体x反应，生成化合物D，原子利用率为。 x为___________，C→D的反应类型为___________。 （5）A、B、C、D代表的有机物中，含有手性碳原子的是___________。 （6）化合物y为A的芳香族同分异构体且能发生银镜反应，y有___________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的y的结构简式为___________。 19. 某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。 查阅资料：水溶液中蓝色、无色、黄色、棕色；CuCl白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 编号 溶液a 实验现象 Ⅰ CuCl2溶液(1 mol/L) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5 h时铜粉有剩余 Ⅱ 浓盐酸(10 mol/L) 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5 h时铜粉有剩余 Ⅲ CuCl2溶液(1 mol/L)和浓盐酸(10 mol/L) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5 h时铜粉无剩余 （1）的价层电子排布式为___________。 （2）实验Ⅰ中产生的白色沉淀为___________(写化学式)，铜粉表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）实验Ⅱ中无色气泡的成分可能是___________，无色溶液变黄的离子方程式为___________。 （4）中Cu元素的化合价为___________。 （5）戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.100 g，将其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1200 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL。则该样品纯度为___________。[M(CuCl)=99g/ mol] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高三第二次月考试题 化学 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 K—39 Ca—40 Na—23 Mn—55 Cl—35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语或表述错误的是 A. 胆矾的化学式： B. 的电子式： C. 新型锂电池的正极材料属于盐 D. 溶于水显酸性，是因为 【答案】D 【解析】 【详解】A．胆矾为带5个结晶水的，其化学式为，A正确； B．的电子式：， B正确； C．由和金属阳离子组成，属于盐，C正确； D．为二元弱酸，分步电离，电离方程式为、，D错误； 故答案选D。 2. 劳动中蕴含着丰富的化学知识，下表劳动项目中的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质聚沉 B 用明矾净化天然水 明矾起杀菌消毒作用 C 烘焙面包时添加适量的小苏打 小苏打的化学式是Na2CO3 D 用铝粉和NaOH疏通厨卫管道 NaOH能除去铝表面致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆中属于胶体，MgCl2溶液使蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐，是胶体性质的应用，A正确； B．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物和杂质，达到净水目的，B错误； C．小苏打为碳酸氢钠，其化学式是NaHCO3，C错误； D．铝与NaOH溶液反应生成氢气，增大管道内气压，同时NaOH溶液可以促进油脂的水解，以达到疏通厨卫管道的目的，D错误； 故答案选A。 3. 离子化合物CaH2与水的反应为：CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2↑。下列说法不正确的是 A. CaH2中只含离子键不含共价键 B. H2既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 可用作野外生氢剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaH2由Ca2+和H-通过静电作用结合，只含离子键不含共价键，A正确； B．CaH2中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原，H2既是氧化产物也是还原产物，B正确； C．反应中，H2O为氧化剂，CaH2为还原剂，根据电子得失守恒可知2分子水中只有1分子作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C错误； D．由CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2↑可知，CaH2可用作野外生氢剂，D正确； 故选C。 4. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选； B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选； C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选； D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选； 答案选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44 g CO2中含共用电子对的数目为2NA B. 1 mol NaHCO3晶体中含有的离子数目为2NA C. 1 mol CO2与Na2O2充分反应生成O2，转移电子的数目为2NA D. 含1 mol Al2(SO4)3的溶液中Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，每个分子含有4对共用电子对，的物质的量为，则共用电子对为4，A错误； B．晶体由和构成，晶体中含和，离子总数为2，B正确； C．与反应的化学方程式为反应中，中-1价的O既被氧化又被还原，每参与反应，转移电子，因此参与反应时，转移电子数目为，C错误； D．水解生成氢氧化铝胶体时，多个粒子聚集形成一个胶体粒子，且水解是可逆反应，不能完全水解，因此含的溶液中，水解生成的氢氧化铝胶体粒子数目远小于2，D错误； 故答案选B。 6. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，是形成酸雨的物质之一，基态原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 与能形成不止一种化合物 D. 、的最高正化合价均为+6 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，X是C元素、Z是O元素，则Y是N元素；是形成酸雨的物质之一，Q的原子序数大于O，Q是S元素；基态原子能层只有一个电子，其余能层全充满，W是Cu元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性增大，电负性O>N，同主族元素从上到下电负性减小，电负性O>S，液态NH3和液态H2S相比，NH3分子间存在氢键，说明N比S更强烈的吸引H上的电子，电负性N>S，所以电负性：，故A正确； B．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故B正确； C．Cu与O能形成化合物CuO、Cu2O，故C正确； D．S的最高正化合价为+6，O无最高价，故D错误； 选D。 7. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，故Na与CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，A正确； B．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，B错误； C．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C错误；    D．Na与CuSO4溶液反应是钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误； 故选A。 8. 下列有关实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将CO2气体通入CaCl2溶液中 出现白色沉淀 生成CaCO3 B 向Na2SO3样品中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解 Na2SO3样品已变质 C 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 无明显现象 常温下，铁与浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，CO2气体通入CaCl2溶液中，不会发生反应，无白色沉淀生成，A错误； B．向Na2SO3样品中加入足量BaCl2溶液，生成BaSO3白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀存在，即Na2SO3被氧化生成了Na2SO4，Na2SO3样品已变质，B正确； C．K3[Fe(CN)6]溶液用于检验Fe2+，无蓝色沉淀只能说明菠菜汁中无Fe2+，不能说明菠菜中不含有铁元素（可能以Fe3+等形式存在），C错误； D．常温下，铁片浸入足量浓硫酸中，发生钝化现象，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非铁与浓硫酸不反应，D错误； 故答案选B。 二、不定项选择题(每小题有1—2个选项符合题意。) 9. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①装置可探究与还原性强弱 B. 图②可用于制备Fe(OH)3胶体 C. 图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D. 图④可用于灼烧海带制海带灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．分析图①向溶液中加入少量氯水，若先被氧化，则说明的还原性比I－弱；若先被氧化，则说明的还原性比强。通过观察溶液中是否有生成（如加入KSCN溶液是否变红）以及是否有生成（如加入淀粉溶液是否变蓝)来判断与还原性强弱，所以图①装置可探究与还原性强弱，该装置能达到实验目的，A不选； B．分析图②向NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，会发生复分解反应生成沉淀，而不是胶体。制备胶体是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所以图②不能达到实验目的，B正确； C．分析图③NaCl中含有的在火焰中灼烧时会发出黄色火焰，通过该装置可以直接观察到NaCl的焰色试验现象，所以图③能达到实验目的，C不选； D．分析图④该装置中酒精灯可以提供热量，能用于灼烧海带制海带灰，所以图④能达到实验目的，D不选； 故答案选B。 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】AD 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O，与盐酸反应的离子方程式为：，A正确； B．Na2O2和水反应的离子方程式为：，B错误； C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，由于Ba(HCO3)2少量，Ba2+和应按照1:2的比例反应，正确离子方程式为：，C错误； D．用稀硝酸溶解少量Cu粉，离子方程式为：，D正确； 故答案选AD。 11. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。 下列说法不正确的是 A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C. 若丁是CO2，则甲可能为Mg D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确； B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误； C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确； D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确； 故选B。 【点晴】明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子。 12. 从电化学角度来说，电极电势数值越大，氧化性越强；数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各物质浓度为时，各电对的电极电势如下： 电对(氧化型/还原型) 电极电势/V 0.337 0.770 下列有关说法正确的是 A. 能置换出Ni B. 还原性：Cu>Ni C. 其他条件相同时，0.5 mol/L溶液比0.1 mol/L FeCl3溶液氧化性更强 D. 含Ni2+、Cu2+、Fe3+各1 mol·L-1的混合溶液中若仅还原Fe3+，可使用Ni 【答案】AC 【解析】 【详解】A．的电极电势小于，说明Fe的还原性大于Ni，则能置换出Ni，故A正确； B．的电极电势大于，说明Ni的还原性大于Cu，故B错误； C．其他条件相同时，氧化型物质浓度越大电极电势越大，0.5 mol/L溶液比0.1 mol/L FeCl3溶液氧化性更强，故C正确； D．根据电极电势，还原性Fe>Ni>Cu，Ni能还原Cu2+、Fe3+，含Ni2+、Cu2+、Fe3+各1 mol·L-1的混合溶液中若仅还原Fe3+，可使用Cu，故D错误； 选AC。 13. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 14. 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a g样品，下列后续实验方案中，合理的是 A. 隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 g B. 与足量稀盐酸反应并加热蒸干，称量剩余固体质量m2 g C. 与足量水反应并加热，干燥，收集到标准状况下V1 L气体 D. 与足量稀硫酸反应并加热，逸出的气体用碱石灰吸收，增重m3 g 【答案】BC 【解析】 【详解】A．隔绝空气加热，Na2O2和Na2CO3都不分解，冷却后质量不变，不能计算各组分的量，方案不合理，A错误； B．过氧化钠、碳酸钠与足量稀盐酸反应，最终反应生成氯化钠，利用氯化钠的质量与混合物的质量可联立得方程组，计算过氧化钠的质量分数，方案合理，B正确； C．过氧化钠与水反应生成氧气，利用标准状况下氧气的体积可计算过氧化钠的质量分数，方案合理，C正确； D．过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。逸出的气体为二氧化碳和氧气的混合气体，用碱石灰吸收二氧化碳，但逸出的二氧化碳气体中含有水蒸气，增重的质量m3包括二氧化碳和水蒸气，导致二氧化碳的质量求不出，不能计算各组分的量，D错误； 故选BC。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 氧化石墨烯在材料科学中有广泛用途。下图为制备氧化石墨烯的实验过程： （1）石墨为___________晶体，与___________等(填一种物质的名称)互为同素异形体。 （2）石墨的层状结构中，碳原子的杂化方式为___________，层与层之间存在的作用力是___________。 （3）制备氧化石墨烯的过程可能会生成___________、___________，需要在通风橱中进行。 （4）不同反应阶段所需温度不同，其中“70-80℃”可用___________的方法来控制温度范围。 （5）反应结束后，向容器内加入30% H2O2溶液除去未反应完的KMnO4，紫红色悬浊液的颜色褪去，除去KMnO4的离子方程式为___________。 （6）将(4)所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的氧化石墨烯。通过检验SO的存在可判断洗涤是否完全，具体检验方法为___________。 【答案】（1） ①. 混合型 ②. 金刚石 （2） ①. sp2 ②. 范德华力 （3） ①. SO2 ②. NO或NO2或NOx （4）热水浴(或水浴加热) （5）2MnO+5H2O2+6H+ = 2Mn2++8H2O+5O2↑ （6）取最后一次洗涤液于试管，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗涤完全 【解析】 【小问1详解】 石墨是由碳原子通过共价键形成层状结构，属于混合晶体，与石墨互为同素异形体的是金刚石，它们都是由碳元素组成的不同单质； 【小问2详解】 在石墨的层状结构中，每个碳原子与另外三个碳原子形成共价键，形成平面三角形结构，所以碳原子的杂化方式为sp2杂化，层与层之间存在的是分子间作用力，即范德华力； 【小问3详解】 制备氧化石墨烯的过程中，使用了H2SO4、NaNO3等试剂，可能会生成SO2、NO或NO2或NOx等物质，这些气体有毒，所以需要在通风橱中进行； 【小问4详解】 水浴加热可以控制温度范围，使反应体系受热均匀，所以“70-80℃”可用热水浴的方法来控制温度范围； 【小问5详解】 具有还原性，能将还原为，自身被氧化为，离子方程式为； 【小问6详解】 检验时，需要先加入过量的稀盐酸，排除等的干扰，再加入溶液，若有白色沉淀生成，说明未洗净，若无白色沉淀生成，说明已洗净。 16. 工业上生产高氯酸和亚氯酸钠()粗品的部分工艺流程如下： 已知：溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 请回答下列问题： （1）冷却的目的是___________。 （2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）常用作消毒剂和漂白剂，是利用了其具有的___________。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为___________ (计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）降低的溶解度，使结晶析出 （2） （3） （4） ①. 强氧化性 ②. 1.6 【解析】 【分析】利用和浓在反应器Ⅰ中进行反应，产物包括，反应器Ⅱ中与NaOH、反应生成，据此分析： 【小问1详解】 已知的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。冷却会降低的溶解度，使结晶析出，从而实现与含滤液的分离； 【小问2详解】 和浓反应生成，根据氧化还原反应规律和原子守恒，反应方程式为； 【小问3详解】 反应器Ⅱ中与NaOH、反应生成，其离子方程式为； 【小问4详解】 常用作消毒剂和漂白剂，是利用其具有强氧化性；作为氧化剂是Cl元素从+3价降低至-1价，1 mol得4 mol；作为氧化剂是Cl元素从0价降低至-1价，1 mol得2 mol。根据“有效氯含量”的定义，假设的“有效氯含量”为x，若氧化能力相当，，计算得x为1.6 g。 17. 某实验小组按如下流程和装置制取CaO2： 已知：过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，易与酸反应，加热至350℃左右开始分解放出氧气。 请回答下列问题： （1）30% H2O2需避光保存，请用化学方程式表示其原因___________。 （2）采用冷水浴搅拌反应的目的是___________，醇洗的目的是___________，加热时温度一般控制在不超过___________为宜。 （3）若用CaCl2固体替代Ca(OH)2制备CaO2，可向反应器中通入NH3。NH3的作用是___________。 （4）为测定产品纯度，需配制500mL c mol/L的KMnO4标准溶液备用。 ①配制过程中一般需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ②定容时俯视刻度线，会导致所配制溶液的浓度___________(选填“偏高”“偏低”“无影响”)。 （5）产品纯度的测定：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；向溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为c mol/L的KMnO4标准溶液至终点，消耗溶液体积为V mL。产品的纯度为___________(用含a、c、V的字母表示)。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. 防止反应放热使温度升高导致H2O2分解 ②. 洗去水，加快干燥速度 ③. 350℃ （3）中和H2O2与Ca2+反应生成的氢离子，促进反应进行(或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率) （4） ①. 500 mL容量瓶 ②. 偏高 （5）×100% 【解析】 【分析】Ca(OH)2固体用30%双氧水处理，发生反应：Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，CaO2是一种白色固体，微溶于水，冷水浴后得到悬浊液，再经过减压过滤、水洗、醇洗得CaO2·8H2O，最后加热脱水烘干得到CaO2固体。 【小问1详解】 H2O2不稳定，受热易分解，化学方程式表示为2H2O22H2O+O2↑，因此需避光保存。 【小问2详解】 采用冷水浴搅拌反应的目的是：防止反应放热使温度升高导致H2O2分解；乙醇与水互溶、且易挥发，则醇洗可洗去水，加快干燥速度；CaO2·8H2O加热脱水烘干得到CaO2固体，而CaO2加热至350℃左右开始分解放出氧气，因此加热时温度一般控制在不超过350℃为宜。 【小问3详解】 若用CaCl2固体替代Ca(OH)2制备CaO2，发生反应：CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl，向反应器中通入NH3可中和HCl，促进反应进行(或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率)。 【小问4详解】 ①配制过程中一般需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶； ②定容时俯视刻度线，会导致所配制溶液的体积偏小，则浓度偏高。 【小问5详解】 准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解生成CaCl2，向溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，生成CaC2O4沉淀，将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解生成H2C2O4，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中，向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，MnSO4的作用是作催化剂，加快反应速率，然后逐滴滴入浓度为c mol/L的KMnO4标准溶液发生反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，则n(CaO2)=n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5cV×10-3mol，产品的纯度为=×100%。 18. 我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）A的分子式为___________，阿托酸中官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应方程式为___________。 （3）等物质的量的E和阿托酸分别与足量金属Na反应，产生的H2在标况下的体积比为___________。 （4）反应③中，化合物C与无色无味气体x反应，生成化合物D，原子利用率为。 x为___________，C→D的反应类型为___________。 （5）A、B、C、D代表的有机物中，含有手性碳原子的是___________。 （6）化合物y为A的芳香族同分异构体且能发生银镜反应，y有___________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的y的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. C8H8O ②. 碳碳双键、羧基 （2）+ H2O （3）2:1 （4） ①. O2 ②. 氧化反应 （5）B和D （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】(A)与氢气发生加成反应生成(B)，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成(C)，对比和(D)的结构简式可知，到的转化发生的是氧化反应，的在1)CO2电催化、2)酸化条件下转化成(E)，在1)KOH溶液、2)盐酸条件下转化成阿托酸，据此分析； 【小问1详解】 根据A的结构，分子式为C8H8O，阿托酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C，反应方程式为+H2O； 【小问3详解】 E中能和钠反应的官能团有1个羧基和1个羟基，阿托酸中能和钠反应的官能团有1个羧基，等物质的量的E和阿托酸分别与足量金属Na反应，产生的H2在标况下的体积比为2:1； 【小问4详解】 对比(C)和(D)的结构简式可知，到的转化发生的是氧化反应，所以C→D反应所需试剂为O2；C→D的反应类型为氧化反应； 【小问5详解】 A、B、C、D代表的有机物中，含有手性碳原子的是 B和D，、； 【小问6详解】 化合物y为A的芳香族同分异构体且能发生银镜反应，说明含有醛基，取代基有一种的为-CH2CHO，有1种结构；取代基有两种的为-CH3、CHO，有3种结构；y共有4种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的y的结构简式为。 19. 某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。 查阅资料：水溶液中蓝色、无色、黄色、棕色；CuCl白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 编号 溶液a 实验现象 Ⅰ CuCl2溶液(1 mol/L) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5 h时铜粉有剩余 Ⅱ 浓盐酸(10 mol/L) 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5 h时铜粉有剩余 Ⅲ CuCl2溶液(1 mol/L)和浓盐酸(10 mol/L) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5 h时铜粉无剩余 （1）的价层电子排布式为___________。 （2）实验Ⅰ中产生的白色沉淀为___________(写化学式)，铜粉表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）实验Ⅱ中无色气泡的成分可能是___________，无色溶液变黄的离子方程式为___________。 （4）中Cu元素的化合价为___________。 （5）戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.100 g，将其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1200 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL。则该样品纯度为___________。[M(CuCl)=99g/ mol] 【答案】（1）3d10 （2） ①. CuCl ②. 还原 （3） ①. H2 ②. 4+O2+4H++4Cl- = 4+2H2O （4）+1，+2 （5）81% 【解析】 【分析】I中和Cu发生归中反应生成，与生成CuCl白色沉淀；II中Cu被浓盐酸逐步氧化，逐步生成、、，同时生成氢气；III中CuCl2直接转化为，然后被铜粉还原为。 【小问1详解】 Cu为29号元素，的价层电子排布式为3d10。 【小问2详解】 实验I中和Cu发生归中反应生成，与生成CuCl白色沉淀；化学方程式为CuCl2+Cu=2CuCl，故铜粉体现出还原性。 【小问3详解】 实验II中Cu被浓盐酸逐步氧化，逐步生成、、，同时生成氢气；无色溶液变黄的离子方程式为4+O2+4H++4Cl- = 4+2H2O。 【小问4详解】 中Cu元素的化合价为+1、+2。 【小问5详解】 根据，，可得，用KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL，其中13.70 mL偏差太大舍去，三次有效实验平均消耗KMnO4标准溶液体积为。。样品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $