贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

贵州省松桃民族中学2025-2026第一学期 高二化学第一次月考 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 S32 Fe56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 食盐中添加碘酸钾 2. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 D. 金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定 4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能提高正反应速率，减慢逆反应速率。 5. 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1 B. 平衡时，B的转化率为40％ C. 平衡时，C的浓度为0.25 mol·L-1 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 6. CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 第一步：H2O2+I-→H2O+IO- 　　　慢 第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. I-的浓度大小决定反应速率的大小 B. IO-是该反应的催化剂 C. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D. H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1 8. NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2︰3 C. 图2所示过程中Fe3+的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1 mol氮气，转移电子的数目为3 mol 9. 一定条件下，一定容积的密闭容器中，反应达到平衡状态的标志是 A. 压强不随时间变化 B. 气体平均相对分子质量不随时间变化 C. 气体密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolAB 10. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Na2S的电子式： B. Al3+的结构示意图： C. 中子数为16的硫原子： D. 表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ∆H＝+57.3kJ∙mol−1 11. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 12. 时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C. 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 14. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A. ①→②的过程中吸收能量 B. →过程中，C—H键全部发生断裂 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题 15. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。 组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态 1 35 粉末状 2 3.2 35 粉末状 3 3.2 35 块状 4 35 块状 测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。 回答下列问题： （1）盐酸_______(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中_______(填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为_______。 （4）在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)： ①消耗盐酸体积最多的是第_______(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为_______。 ②四组实验中，主要讨论_______和_______对反应速率的影响。 16. 完成下列问题 （1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272kJ·mol-1， ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1675kJ·mol-1， 则2Al(s)＋3FeO(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH为___________ （3）25℃和101kPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图，根据图示回答下列问题： 图示中，431kJ·mol−1表示的含义是___________；反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变ΔH=___________。 （4）50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称___________。 ②实验中，NaOH溶液过量的目的是___________。 ③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会___________。 17. 工业合成氨反应原理为 。 (1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol、1mol，10min时反应达到平衡，测得。 ①0～10min，用表示的平均反应速率__________。 ②化学平衡常数__________。 (2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。 X是__________(填“”或“”)，判断依据是____________________________________。 (3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。 L表示__________，其中__________(填“>”或“<”)。 18. 规模制取氢气的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH=-41.2kJ/mol （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 通入过量水蒸气 （2）800℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=___________。 ②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）830℃时，该反应的平衡常数K=1，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2molH2O混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为___________。 （4）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图所示。(已知：1微米=10-6米，1纳米=10-9米)。投入纳米CaO比微米CaO，H2的体积分数更高的原因是___________。 贵州省松桃民族中学2025-2026第一学期 高二化学第一次月考 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 S32 Fe56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】AC 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】BD 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 既不是电解质也不是非电解质 ②. 盐酸属于混合物，电解质为化合物 （2） （3） ①. > ②. 接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故 （4） ①. 4 ②. 生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多 ③. 浓度 ④. 接触面积 【16题答案】 【答案】（1）稳定 （2）-859kJ/mol （3） ①. 形成1molH-Cl键放出431kJ能量 ②. -183kJ/mol （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保证盐酸完全反应 ③. 偏小 ④. 偏小 【17题答案】 【答案】 ①. 0.18 ②. 2.08 ③. ④. 增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低 ⑤. 压强 ⑥. ＜ 【18题答案】 【答案】（1）D （2） ①. ②. 正向进行 （3）50% （4）相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收CO2的速率更快；在相同时间内消耗的CO2量更多，导致CO2降低更大，使平衡正向移动的程度更大，所以投入纳米CaO，氢气的体积分数更高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $