精品解析：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期月考 高二 化学试卷 考试时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 第I卷(选择题) 一、单选题(共14小题，1~10题每题4分，11~14题每题5分，共60分) 1. 已知反应：①；②。则b、c的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应①为碳不完全燃烧生成CO，反应②为等物质的量的碳完全燃烧生成，后者放热更多，ΔH更负，则b比c大，A正确，B、C错误，2b与c之间没有定量关系，D错误； 答案选A。 2. 下列反应一定能自发进行的是 A 吸热反应 B. 放热反应 C. 熵增加反应 D. 熵增加且放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】焓变和熵变都不是决定反应能否自发进行的唯一因素，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果；熵增加且放热的反应，其△H-T△S一定小于零，该反应一定能自发进行；综上所述，D正确；故选D。 3. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大容器体积 D. 增大反应物浓度 【答案】A 【解析】 【详解】活化分子百分数由温度和催化剂决定。升高温度（A）使分子平均动能增加，更多分子达到或超过活化能，百分数提高。增大压强（B）、增大容器体积（C）、增大浓度（D）仅改变单位体积内分子总数或活化分子数目，但活化分子占总分子的比例不变； 因此，只有A符合题意。 4. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较反应速率大小，先统一单位，再求速率和化学计量数之比，最后比数值大小，越大速率越快。 【详解】A．v(NH3)=0.80 mol/(L·min)，其速率需转换为秒：0.80/60 mol/(L·s)。根据化学计量数4，速率和化学计量数之比为 ； B．v(O2)=0.45 mol/(L·s)，O2的化学计量数为5，速率和化学计量数之比； C．v(NO)=0.60 mol/(L·s)，NO的化学计量数为4，速率和化学计量数之比为 ； D．v(H2O)=0.72 mol/(L·s)，H2O的化学计量数为6，速率和化学计量数之比为 ； 最后比大小，速率最快的是C，故答案选C。 5. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，=是定值，保持不变，A选； B．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，电离程度减小，B不选； C．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，溶液中带电离子的浓度增大，溶液的导电能力增强，C不选； D．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，浓度减小，溶液的pH增大，D不选； 故选A。 6. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，A错误； B．金刚石转化为石墨为放热反应，说明等质量时，金刚石能量更高。燃烧时，等质量的金刚石释放的热量更多，则ΔH1<ΔH2，B正确； C．稀硫酸与稀氨水反应时，氨水为弱碱，电离需吸热，实际放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．中和反应实验通常使用玻璃搅拌器，避免金属导热干扰或潜在反应，铜虽常温下不与稀酸反应，但其导热性较好，故实验操作中不采用铜丝，D错误； 故选B。 7. 体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 降低温度使反应速率：v逆 > v正 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走CO2可提高CO的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为放热反应，降低温度时，正、逆反应速率均减小，平衡正向移动，v正>v逆 ，A错误； B．化学平衡常数仅与温度有关，增大压强不会改变平衡常数，B错误； C．移走CO2使平衡正向移动，CO的平衡转化率提高，C正确； D．催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡状态，NO的平衡转化率不变，D错误； 故选C。 8. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入适宜的催化剂 D. 恒容时充入少量He(g) 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度会使化学反应的平衡向吸热反应方向移动，结合题干信息可知，升高温度使上述平衡逆向移动，A符合题意； B．根据勒夏特列原理可知，化学平衡向着气体体积减小的方向移动，即增大压强时，反应物气体总物质的量大于生成物，即平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B不合题意； C．催化剂同等影响正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动，C不合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，正、逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，D不合题意； 故答案为：A。 9. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，A错误； B．根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确； C．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释后总物质的量仍大于b点盐酸，消耗NaOH更多，C错误； D．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，D错误； 故选B。 10. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 11. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，△H>0 B. 加入催化剂，△H减小 C. 该反应中有极性键和非极性键的断裂 D. 在密闭容器中加入1mol 和3mol ，充分反应后放出445kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，△H < 0，A 错误。 B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变△H，B 错误。 C．反应中CO2、CH3OH、H2O含极性键，H2含非极性键，故反应中有极性键和非极性键的断裂，C 正确。 D．由图可知，1 molCO2 (g)和3 mol H2 (g)完全反应生成1 mol CH3OH (g)和1 molH2O (g)时，放出的热量为896 kJ – 451 kJ = 445 kJ。但该反应是可逆反应，在密闭容器中加入1 molCO2 和3 mol H2，反应不能完全进行，所以充分反应后放出的热量小于445 kJ，D 错误； 故选C。 12. 已知： 下列说法正确的是 A. 燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧的焓变。已知反应中2molH2燃烧放热571.6kJ，因此H2的燃烧热为285.8kJ·mol⁻¹，A错误； B．计算单位质量放热量：H2的燃烧热为285.8kJ·mol⁻¹，每克放热≈142.9kJ/g；CH₃OH的燃烧热为726kJ·mol⁻¹（），每克放热≈22.7kJ/g，H2放热更多，B正确； C．与反应生成沉淀，除中和反应外还释放沉淀生成的热量，总ΔH应比-114.6kJ·mol-1（2×-57.3）更小，而选项C的ΔH=-57.3kJ·mol-1，不符合实际，C错误； D．已知：①，②，通过盖斯定律，（①×3-②）计算目标反应的ΔH为-131.4kJ·mol-1，而选项D的ΔH=+135.9kJ·mol-1，D错误； 故选B。 13. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】化学平衡状态判断依据为“正逆相等，变量不变”。 ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，符合平衡状态 ，正确； ②生成O2和NO均为正反应方向，无法判断平衡，错误； ③速率比始终为2:2:1，与否平衡无关，错误； ④颜色不变说明 NO2浓度恒定，正确； ⑤在恒定体积容器中全气体参与的化学反应，气体质量不变，且体积不变，因此，混合气体的密度始终不变，无法判定平衡状态 ，错误； ⑥可逆反应前后化学计量数改变，压强不变说明气体总物质的量稳定，正确； 综上所述，符合题意的为①④⑥； 故答案选A。 14. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共2小题，40分) 15. 回答下列问题： （1）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：① ② ③ 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________。 （2）常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知： ① ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 （4）用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： 此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 写出此条件下，反应A的热化学方程式___________。 【答案】（1）N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH=-1126.0kJ·mol-1 （2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol （3） ①. P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH=-29.2kJ/mol ②. 低 （4）△H=-115.6kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 ①；②；③；根据盖斯定律①+4×②-2×③可得：N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1； 【小问2详解】 常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，可知1mol乙醇完全反应放热为52.0kJ×46=2392kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol； 小问3详解】 ①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ/mol；②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ/mol，根据盖斯定律，由①-4×②得反应P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=ΔH1-4ΔH2=-29.2kJ/mol，即P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol；相同状况下，能量状态较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷低； 【小问4详解】 反应A：中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则反应的热化学方程式为：△H=-115.6kJ/mol。 16. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。 （1）下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是___________。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （2）一定条件下向2L密闭容器中充入1molCO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是___________。 ②压强___________填“”“”或“=”)，A点的平衡常数K=___________。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“”“”或“=”)。 【答案】（1）D （2） ①. ②. ③. 4 ④. 【解析】 【小问1详解】 A．使用高效催化剂，能增大反应速率，但催化剂不影响平衡移动，不能使该反应正向进行，A不符合题意； B．降低反应温度，反应速率减小，但该反应是放热反应，降低反应温度，利于反应正向进行，B不符合题意； C．随时将甲醇与反应混合物分离，生成物浓度减小，反应速率减小，但有利于反应正向进行，C不符合题意； D．该反应是气体分子数减少的反应，增大体系压强(减小容器容积)，能增大反应速率，且利于反应正向进行，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 ①该反应是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则，且平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则，所以A、B、C三点平衡常数的大小关系是。 ②该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则结合图示可知压强。A点时，CO的转化率为，据此列出三段式：，。 ③由图可知，在此条件下，CO的转化率：，且B点已达到平衡，由D点到B点过程中，CO的转化率增大，说明平衡正向进行，则此时正、逆反应速率之间的关系：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期月考 高二 化学试卷 考试时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 第I卷(选择题) 一、单选题(共14小题，1~10题每题4分，11~14题每题5分，共60分) 1. 已知反应：①；②。则b、c的关系正确的是 A. B. C. D. 2. 下列反应一定能自发进行是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 熵增加反应 D. 熵增加且放热反应 3. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大容器体积 D. 增大反应物浓度 4. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快是 A. B. C. D. 5. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 6. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 7. 体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 降低温度使反应速率：v逆 > v正 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走CO2可提高CO的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率 8. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入适宜的催化剂 D. 恒容时充入少量He(g) 9. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 10. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 11. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，△H>0 B. 加入催化剂，△H减小 C. 该反应中有极性键和非极性键的断裂 D. 在密闭容器中加入1mol 和3mol ，充分反应后放出445kJ的热量 12. 已知： 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C. D. 13. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 14. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空题(共2小题，40分) 15. 回答下列问题： （1）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：① ② ③ 请写出肼和氟气反应热化学方程式：___________。 （2）常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知： ① ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 （4）用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： 此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 写出此条件下，反应A的热化学方程式___________。 16. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。 （1）下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是___________。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （2）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是___________。 ②压强___________填“”“”或“=”)，A点的平衡常数K=___________。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“”“”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $