3.2原子结构第2课时课件-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦核外电子分层排布、原子结构示意图、最外层电子数与化学性质的关系及离子的形成与构成，通过“体育场与蚂蚁”的比喻导入，衔接原子结构前知，以氢、氦、钠等原子结构分析为支架，帮助学生构建微观认知体系。 其亮点在于结合原子结构示意图可视化微观排布规律，通过钠原子失电子、氯原子得电子形成氯化钠的实例，落实“物质结构决定性质”的化学观念，培养科学思维中的模型建构能力。结构清晰且实例丰富，学生能深化微观认知，教师可高效突破重点难点。

2.原子结构 第2课时 原子核外电子的排布 第三单元 物质构成的奥秘 人教版化学九年级（上） 教学课件 初 中 化 学 笃学不倦·持之以恒 教学目标 1.知道核外电子是分层排布的，能识别并绘制简单的原子结构示意图； 2.理解最外层电子数与原子化学性质的关系； 3.掌握离子的形成过程，认识离子是构成物质的微观粒子。。 教学目标 重点难点 1.核外电子的分层排布规律； 2.原子结构示意图的含义与应用； 3.最外层电子数对原子化学性质的影响； 4.离子的形成、分类与表示方法。。 1.理解 “电子分层排布” 的抽象概念； 2.从微观角度解释最外层电子数影响化学性质的本质； 3.区分原子与离子的结构差异及相互转化。 重点难点 新课引入 新课引入 与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着。 核外电子是 “随意运动”，还是 “按规律排布”？今天一起揭开核外电子的排布秘密。 新知探究 新知探究 科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 原子核外电子的分层排布 我们把离核最近的电子层称为为第一层，次之为第二层,依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 核外电子分层排布示意图 新知探究 新知探究 核外电子的排布不是随机的，有一定的规律。 原子核外电子的分层排布 核外电子的分层排布如图所示。已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数一般不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。 核外电子分层排布示意图 新知探究 新知探究 核外电子的排布不是随机的，有一定的规律。 原子核外电子的分层排布 每层容纳电子数规律： 第一层最多容纳2个电子； 第二层最多容纳 8 个电子； 最外层电子数一般不超过 8 个（若只有 1 层，电子数不超过 2 个） 核外电子分层排布示意图 新知探究 新知探究 用原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。 原子核外电子的分层排布 核外电子分层排布示意图 +8 圆圈代表原子核 数字代表核内质子数 2 6 弧线表示电子层 数字代表该层电子数 新知探究 新知探究 典型原子的结构示意图： 原子核外电子的分层排布 新知探究 新知探究 氢原子的结构示意图分析： 原子核外电子的分层排布 原子核：核电荷数为 1（质子数 1）； 电子层：仅 1 层； 电子数：第一层有 1 个电子； 最外层电子数：1（因只有 1 层，符合 “不超过 2 个” 的规律）。 +1 1 新知探究 新知探究 氦原子的结构示意图分析： 原子核外电子的分层排布 原子核：核电荷数为 2（质子数 2）； 电子层：仅 1 层； 电子数：第一层有 2 个电子； 最外层电子数：2（达到 “只有 1 层时不超过 2 个” 的稳定结构，化学性质稳定）。 +2 2 新知探究 新知探究 氖原子的结构示意图分析： 原子核外电子的分层排布 原子核：核电荷数为 10（质子数 10）； 电子层：共 2 层； 电子数：第一层 2 个，第二层 8 个； 最外层电子数：8（达到 “最外层 8 电子” 的稳定结构，化学性质稳定）。 +10 2 8 新知探究 新知探究 钠原子的结构示意图分析： 原子核外电子的分层排布 原子核：核电荷数为 11（质子数 11）； 电子层：共 3 层； 电子数：第一层 2 个，第二层 8 个，第三层 1 个； 最外层电子数：1（少于 4 个，化学性质活泼）。 +11 2 8 1 新知探究 新知探究 原子核外电子的分层排布 实例：氦（最外层 2 个）、氖（最外层 8 个）、氩（最外层 8 个）； 特点：最外层电子数刚好8个（氦除外）； 结论：最外层电子数为8（只有一层时为 2）时，原子化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。 想一想：不同原子的最外层电子数不同，会如何影响它们的化学性质？ 稀有气体： 新知探究 新知探究 原子核外电子的分层排布 实例：钠（最外层 1 个）、镁（最外层 2 个）、铝（最外层 3 个）； 特点：最外层电子数少于 4 个； 化学性质：在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层（达到 8 电子稳定结构）。 想一想：不同原子的最外层电子数不同，会如何影响它们的化学性质？ 金属原子： 新知探究 新知探究 原子核外电子的分层排布 实例：氧（最外层 6 个）、氯（最外层 7 个）、硫（最外层 6 个）； 特点：最外层电子数多于 4 个； 化学性质：在化学反应中易得到电子，使最外层达到 8 电子稳定结构。 想一想：不同原子的最外层电子数不同，会如何影响它们的化学性质？ 非金属原子： 新知探究 新知探究 原子核外电子的分层排布 原子的化学性质主要由最外层电子数决定。 最外层电子数与化学性质的关系 稳定结构：最外层 8 电子（或第一层为 2 电子）； 金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子；非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子；稀有气体最外层电子数为8（只有一层时为 2）时，原子化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。 新知探究 新知探究 原子核外电子的分层排布 离子的形成 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。金属原子失去电子后，使次外层成为最外层（达到 8 电子稳定结构），非金属原子得到电子后最外层达到8个电子稳定结构。 钠原子（最外层 1 个电子）：易失去 1 个电子→形成带 1 个正电荷的钠离子（Na⁺）； 氯原子（最外层 7 个电子）：易得到 1 个电子→形成带 1 个负电荷的氯离子（Cl⁻）。 新知探究 新知探究 原子核外电子的分层排布 离子的形成 钠原子失去电子后形成的钠离子（Na⁺）与氯原子得到电子后形成带 氯离子（Cl⁻）形成新物质氯化钠。 新知探究 新知探究 原子核外电子的分层排布 离子的定义与分类 定义：带电荷的原子（或原子团） 称为离子。 分类： 阳离子：带正电荷的离子（如 Na⁺、Mg²⁺）； 阴离子：带负电荷的离子（如 Cl⁻、O²⁻）。 新知探究 新知探究 原子核外电子的分层排布 离子的表示方法 书写规则：在元素符号（或原子团符号）右上角标注 “电荷数 + 电性”（数字在前，“+”“-” 在后；数字为 1 时省略）； 示例：钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）、镁离子（Mg²⁺）、氧离子（O²⁻）。 新知探究 新知探究 原子核外电子的分层排布 分子、原子、离子的关系 构成物质的有原子、离子、分子，有的物质直接由原子构成，比如金属；有的物质由原子转化为离子，再构成物质，比如氯化钠；有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。 原子、分子、离子的关系： 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。分子由原子构成，原子通过得失电子形成离子。 随堂练习 随堂练习 1.金属核非金属的化学性质主要决定于原子的（　　） A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．中子数 C 随堂练习 随堂练习 2.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A 随堂练习 随堂练习 3.镁原子（最外层 2 个电子）在化学反应中易____（失 / 得）电子，形成____（阳 / 阴）离子，离子符号为____。 失 阳 Mg⁺ 课堂小结 课堂小结 核外电子排布：分层排布，可用原子结构示意图表示；遵循 “第一层≤2、最外层≤8” 的规律。 最外层电子与化学性质：稳定结构——最外层 8 电子（或第一层 2 电子）；金属原子易失电子，非金属原子易得电子。 离子定义：带电荷的原子（或原子团）；分类：阳离子（+）、阴离子（-）；作用：构成物质（如NaCl由、构成）。 课后巩固 课后巩固 1.绘制原子结构示意图：氖（Ne）、镁（Mg）、硫（S）； 2.写出离子符号：铝离子、氧离子、氯离子。 3.完成相关其他作业。 感谢聆听! 结束新课 初 中 化 学 笃学不倦·持之以恒 $